吉林省长春市、四平市两地六县（市区）重点中学2024-2025学年高二下学期期末联考化学试题

2024～2025学年度高二下学期期末考试 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：选择性必修2第三章；选择性必修3. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关化学用语，表达错误的是 A. 淀粉的分子式： B. 1，3-丁二烯的键线式： C. 乙酸分子的球棍模型： D. 乙醛的结构简式： 2. 下列有关晶体的说法错误的是 A. 钠和铁在熔化时均克服相同的粒子间作用力 B. 共价晶体中，共价键越强，熔点越高 C. 和晶体中均只含有离子键不含有共价键 D. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体 3. 下列有机物的命名正确的是 A. 2-溴丙酸 B. 2-甲基-1-丙醇 C. 2-甲基-3-丁炔 D. 2，3，5，5-四甲基-3，3-二乙基己烷 4. 除去下列物质中所含有的少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法均正确的是 选项 混合物 试剂 分离方法 A 乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液 分液 B 乙烷（乙烯） 氢气（Ni作催化剂） 加热 C 乙酸（水） 生石灰 蒸馏 D 粗苯甲酸（氯化钠） 水 重结晶 A. A B. B C. C D. D 5. 下列有关配合物和超分子的说法错误的是 A. 中的配体为 B. 将加入一种空腔大小适配的“杯酚”中会形成超分子 C. 12-冠-4与作用而不与、作用，反映了超分子的“分子识别”的特征 D. 向含1 mol 的水溶液中加入足量溶液，可产生3 mol沉淀 6. 下列说法正确的是 A. 聚乙烯、聚氯乙烯制成的塑料均是热固性塑料 B. 酚醛树脂是由醇类和醛类在一定条件下缩合而成的高分子 C. 氨基酸分子中含有氨基和羧基，多个氨基酸分子可通过肽键生成多肽 D. 蛋白质溶液中加入溶液，出现盐析现象，可用于分离提纯蛋白质 7. 下列关于烃的说法正确的是 A. 常温下，正丁烷、正戊烷和正壬烷均为液态 B. 分子中最多有9个碳原子共平面 C. 分子中所有碳原子可能在同一条直线上 D. 分子式为的芳香烃中，含有两个取代基的同分异构体有2种 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 9.2 g 中含有的C-H键数目一定为 B. 2.2 g 分子中碳原子的杂化轨道数目为0.15 C. 28 g晶体Si中含Si-Si键的数目为2 D. 133.5 g 晶体（熔点为190℃）中含有的离子数为4 9. 如图是合成某种药物的中间体。下列有关该物质的说法错误的是 A. 1 mol该物质在一定条件下，与NaOH水溶液反应最多消耗5 mol NaOH B. 该物质在一定条件下能发生取代、加成、氧化、加聚反应 C. 该物质与足量加成后的产物分子中含4个手性碳原子 D. 1 mol该物质最多与8 mol 反应 10. 一种新型漂白剂由W、X、Y、Z四种短周期主族元素组成，它们的原子序数依次增大，该漂白剂的分子结构如图所示，其中基态W原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；X与W同周期，其基态原子的最高能级中有3个未成对电子；在同周期元素中，Z元素基态原子的M层有7种运动状态不同的电子；Y分别与W、X、Z可以形成多种二元化合物。下列叙述错误的是 A. 简单离子半径： B. 和的晶体类型不同 C. 简单氢化物的沸点： D. 该漂白剂中W元素均采取杂化 11. 有一种功能性的聚合物P，合成路线如下： 已知： 下列说法错误的是 A. E和F发生缩聚反应生成P B. F的结构简式是 C. E的分子式为 D. 聚合物P中含有酯基 12. 利用下列装置（夹持装置略）进行实验，不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备溴苯并验证有HBr产生 B. 用装置乙检验葡萄糖的还原性 C. 用装置丙检验酸性：盐酸>碳酸>苯酚 D. 用装置丁实现将乙醇氧化为乙醛 13. 卤代烃与金属镁在无水乙醚中反应，可得格氏试剂R-MgX，它可与醛、酮等羰基化合物发生加成反应：，加成后水解可以得到醇，这是某些复杂醇的合成方法之一。现欲合成，下列所选用的卤代烃和羰基化合物的组合正确的是 A. 乙醛和氯乙烷 B. 丙酮和一氯甲烷 C. 甲醛和2-溴丙烷 D. 甲醛和1-溴丙烷 14. 利用CH3OH、CO2与H2合成CH3CH2OH的反应主要历程如图所示。下列说法正确的是 A. CH3I没有参加化学反应 B. 合成过程中涉及C－O键的断裂和形成 C. 若用CH318OH替代CH3OH，则可生成CH3CH218OH D. 合成CH3CH2OH的总反应方程式为：CH3OH+CO2+3H2CH3CH2OH+2H2O 15. 某立方晶系的硫锰矿晶胞，沿z轴将原子投影到xy平面，投影图如下（设代表阿伏加德罗常数的值，括号中z数据为原子在z轴方向的原子坐标）。下列说法错误的是 A. 投影图中1号硫原子的分数坐标为 B. 锰原子的配位数为4 C. 若晶体密度为，则最近的两个硫原子之间的距离为 D. 该晶胞在体对角线上的投影可能为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 根据下列有机物的结构，回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）属于芳香烃的是__________（填序号），⑨中含有的官能团名称为__________。 （2）与①互为同分异构体的是__________（填序号，下同）；与⑧互为同系物的是__________（填序号）。 （3）核磁共振氢谱图中只有一组吸收峰的是__________（填序号）。⑤与⑦的相对分子质量相近，但⑦的沸点小于⑤的原因是__________________________________________________。 （4）已知：羧酸的酸性可用（）的大小来衡量，越小，酸性越强。 羧酸 乙酸 4.76 丙酸 4.88 由表可见，酸性：乙酸__________丙酸（填“大于”“小于”或“等于”），从键的极性角度解释原因：_____________________________________________________________________________________。 17. 不锈钢在国民生产、生活和国防建设中有着广泛应用，其主要组成元素有铁、碳、铬、镍、铜等。回答下列问题： （1）基态镍原子的价层电子的轨道表示式为__________。 （2）Si与C同族，C原子之间可以形成双键、三键，但Si原子之间难以形成双键或三键，从原子结构角度分析，原因是______________________________________________________________________。 （3）是重要的氯化剂，常温下为深红色液体，能与、等互溶，据此可判断分子的空间结构是__________（填“平面四边形”或“四面体形”）。 （4）亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为。 ①1 mol该配合物中含键的数目为__________。 ②该配合物中不存在的作用力类型有__________（填字母）。 A．金属键 B．离子键 C．配位键 D．氢键 E．范德华力 ③乙二胺（）是良好的碱和还原试剂，可以与金属离子形成配合物。乙二胺分别与铜、镁形成配合物时，与__________（填“铜”或“镁”）形成的配合物更稳定，原因是______________________________________________________________________________________________________________。 （5）氮化铁是一种立方晶体，其晶胞结构如图所示。 该晶胞的密度为，最近的铁原子之间的距离为a pm，则阿伏加德罗常数的值__________（用含、a的代数式表达即可）。 18. 乙酸异戊酯是蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室利用图甲所示装置制取乙酸异戊酯粗品。 相关有机物的物理性质如下表所示： 有机物 相对分子质量 密度/ 沸点/℃ 水中溶解性 异戊醇 88 0.8123 131 微溶 乙酸 60 1.0492 118 易溶 乙酸异戊酯 130 0.8710 142 难溶 实验步骤： Ⅰ．在A中加入异戊醇、乙酸、数滴浓硫酸和片碎瓷片。 Ⅱ．缓慢加热A回流50分钟，反应液冷却至室温后，倒入分液漏斗中，依次用少量水、饱和碳酸氢钠溶液、水洗涤。 Ⅲ．向分出的产物中加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去固体，进行蒸馏纯化(装置如图乙所示)，收集140~143℃的馏分，得乙酸异戊酯3.6 g。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是___________。 步骤Ⅰ中碎瓷片的作用是___________。 （2）制取乙酸异戊酯的化学方程式为___________。 （3）仪器B、C___________互换(填“可以”或“不可以”)，原因是___________。 （4）步骤Ⅲ中加入少量无水硫酸镁固体的作用是___________。 （5）乙酸异戊酯的产率是___________(保留3位有效数字)。 （6）在进行蒸馏纯化时，若从130℃开始收集馏分，会使实验的产率___________(填“偏高”或“偏低”)，原因是___________。 19. 茚（苯并环戊二烯）是从煤焦油中提取的一种芳香烃，可用于生产茚-古马隆树脂，是杀虫剂的中间体。其一种合成方法如下： 已知：Et为乙基。 回答下列问题： （1）G的化学名称是__________。 （2）K的结构简式为__________；E中所含的官能团名称是__________。 （3）G→H的反应类型是__________。 （4）写出E→F反应的化学方程式：____________________________________________________________。 （5）J的同分异构体中，满足下列条件的化合物共有__________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为6：2：1：1的结构简式为__________。 ①能发生银镜反应； ②属于芳香族化合物。 （6）根据本题信息和已学知识，写出以为原料制备的合成路线：（无机试剂任选）________________________________________________________________________________。 2024～2025学年度高二下学期期末考试 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：选择性必修2第三章；选择性必修3. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. ④ ②. 酰胺基 （2） ①. ②. （3） ①. ②. ⑤丙醇分子间存在氢键，⑦正丁烷分子间仅存在范德华力，氢键作用力更强，沸点更高 （4） ①. 大于 ②. 烃基为推电子基团，丙酸中乙基推电子能力强于乙酸中的甲基，使羧基键极性减弱，更难电离出氢离子，酸性更弱 【17题答案】 【答案】（1） （2）Si原子半径大，原子间形成的键较长，轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成键 （3）平面四边形 （4） ①. ②. ADE ③. 铜 ④. 过渡金属Cu原子上有较多的空轨道，易接纳N原子的孤电子对形成配位键 （5） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 防止暴沸 （2） （3） ①. 不可以 ②. 如果互换，直形冷凝管冷凝回流效率低，原料利用率低；球形冷凝管球泡内会残留少量馏分，降低产率 （4）干燥产物或作干燥剂 （5）55.4% （6） ①. 偏高 ②. 产品中混有少量异戊醇 【19题答案】 【答案】（1）苯丙酸 （2） ①. ②. 溴原子（碳溴键） （3）取代反应 （4） （5） ①. 14 ②. 或 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $