精品解析：吉林省长春市长春汽车经济技术开发区第三中学2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题

汽开三中2023—2024学年度下学期期末考试 高二化学试卷 注意事项：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页，总分100分，考试时间75分钟。 相对原子质量： 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 分类法是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关物质的分类或说法正确的是 A. 根据树状分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、正盐 B. 汽油、氢氧化铁胶体和漂粉精均为混合物 C. C919大型客机、“蛟龙”号载人潜水器等使用的合金材料中都不含非金属元素 D. 磷酸、硫酸、氢硫酸均为含氧酸 2. 下列说法正确的是 A. 盐酸的导电能力一定比醋酸溶液强 B. 氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质 C. BaSO4、AgCl均不溶于水，所以BaSO4、AgCl不是电解质 D. 碳酸氢钠在水中的电离方程式为NaHCO3=Na++ 3. 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A. 某无色溶液中可能大量存在、、 B. 的溶液中可能大量存在、、 C. 与在酸性溶液中的反应： D. 稀硫酸与溶液的反应： 4. 已知：①2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，②Cl2+2FeCl2=2FeCl3，③2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl。由此判断，下列说法错误的是 A. 氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+>I2 B. 反应①中氧化剂与还原剂物质量之比为1：8 C. 反应②中FeCl3既是氧化产物又是还原产物 D 反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3不能发生 5. 向、的混合溶液中通入氯气时，溶液中的，下列说法中不正确的是 A. 还原性： B. 若让溶液中刚好下降至0时，还需要再通入氯气 C. 若将溶质全部反应完，共需要消耗氯气 D. 发生反应的离子反应可表示为： 6. 下列有机物的命名正确的是 A. CH3C(CH3)3:异戊烷 B. ：对二甲苯 C. ：2，4一二甲基己烷 D. CH3CH(CH3)CH═CHCH3：2-甲基-3-戊烯 7. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A. 图1证明乙炔可使溴水褪色 B. 图2观察甲烷取代反应的现象 C. 图3证明石蜡分解产物中含有烯烃 D. 图4除去中的 8. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的叙述错误的是 A. 与反应只生成一种产物 B. 能使溴水褪色 C. 一定条件下，能发生加聚反应 D. 一定条件下，能发生取代反应 9. 某单烯烃和氢气完全加成后得到的饱和烃是，该烯烃可能有的结构有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 10. 下列实验操作对应的现象和结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将卤代烃与溶液共热，冷却后加入溶液 产生白色沉淀 卤代烃中含有氯元素 B 将溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热后产生的气体通入溴水 溴水颜色变浅 溴乙烷发生了消去反应 C 将苯、液溴和铁粉混合产生的气体通入硝酸银溶液中 产生淡黄色沉淀 苯发生了取代反应 D 向某溶液中滴加少量的溴水 产生白色沉淀 溶液中含有苯酚 A. A B. B C. C D. D 11. 氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物，其制备的部分合成路线如下(已知：吡啶是一种有机碱)。下列说法错误的是 A. D中所有的碳原子均在同一平面上 B. 吡啶的作用是吸收反应产生的HCl，提高反应转化率 C. E的分子式是 D. 反应⑥的反应试剂和反应条件是浓硫酸、浓硝酸，加热 12. 下列有关说法错误的是 A. 利用氨和胺类物质可以与甲醛发生加成反应，可以去除甲醛 B. 葡萄糖分子中的羟基和醛基相互作用可以形成环式结构 C. 石油裂解的主要目的是为了提高汽油的产量和质量 D. 核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是一类含磷的高分子化合物 13. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得： 下列有关叙述正确的是（ ） A. 贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B. 可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C. 乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应 D. 贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 14. 以纤维素为原料合成塑料路线如图。下列有关说法错误的是 A. 纤维素是天然高分子化合物 B. 葡萄糖和果糖互为同分异构体 C. 可用酸性溶液直接将氧化为 D. 可由和乙二醇缩聚而得 15. 下列说法错误的是 A. 聚碳酸酯可通过缩聚反应制得 B. 合成高聚物的单体一共有三种 C. 已知：，则合成的原料可以是1-丁炔和2-异丙基-1，3-丁二烯 D. 某中性有机物在稀硫酸的作用下加热得到X和Y两种有机物，Y经氧化可最终得到X，则Y的结构有2种 二、非选择题：本大题共4小题，共55分。 16. 完成下列问题 Ⅰ．现有下列十种物质：①蔗糖②熔融NaCl③盐酸④铜丝⑤NaOH固体⑥氧气⑦固体⑧乙醇⑨溶液⑩液态 （1）上述状态下物质中可导电的是___________(填序号，下同)。 （2）上述状态下物质中不能导电，但属于电解质的是___________ （3）上述物质中属于非电解质的是___________。 Ⅱ．储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为：(未配平)。回答下列问题。 （4）该反应中，还原剂是___________(填化学式)，被还原的元素是___________(填元素符号)。 （5）在该反应中表现出___________(填字母)。 A. 只有酸性 B. 只有氧化性 C. 酸性和氧化性 D. 酸性和还原性 （6）配平上述方程式：___________。每生成2分子，该反应转移___________个电子。 17. 三氯乙醛是易挥发的油状液体，溶于水和乙醇，沸点为97.7℃。三氯乙醛用于制作杀虫剂、除草剂，医药上用于生产氯霉素、合霉素等。实验室制备三氯乙醛的原理：在80~90℃下，无水乙醇与氯气反应生成三氯乙醛，得到含三氯乙醛的混合物，再与浓硫酸反应，经蒸馏分离出三氯乙醛。某小组拟制备三氯乙醛并探究其性质，装置如图1。 回答下列问题： （1）仪器甲的名称为___________，E装置的作用是___________。 （2）实验中观察到F装置中产生白色沉淀。写出D装置中发生反应的化学方程式：___________。 （3）实验完毕后，得到乙醇与三氯乙醛的混合物，采用图2装置提纯产品。已知浓硫酸能与乙醇发生反应： ①； ②。 ①蒸馏时，在粗产品中加入浓硫酸目的是___________。 ②玻璃管的作用是___________。 （4）探究的性质：向溴水中滴加三氯乙醛，振荡，溶液褪色。经检验，溴水反应后溶液的pH明显减小。写出三氯乙醛与溴水反应的化学方程式：___________。 18. 回答下列问题： （1）-氨基酸能与反应得到-基酸。如： 试写出下列变化中四种有机物的结构简式。 A___________、B___________、C___________、D___________。 （2）下列有关蛋白质的叙述中正确的是___________(填序号)。 ①在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出，再加入水，也不溶解 ②温度越高，酶催化的化学反应越快 ③天然蛋白质水解的最终产物几乎均为-氨基酸 ④重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒 ⑤氨基酸和蛋白质均是既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质 ⑥通常用酒精消毒是因为酒精能使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性 ⑦鉴别织物是蚕丝还是人造丝，可用灼烧闻气味方法 19. 秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线： 回答下列问题： （1）下列关于糖类的说法正确的是_________。（填标号） a 糖类都有甜味，具有的通式 b 麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 c 用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 d 淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物 （2）B生成C的反应类型为___________。 （3）D中的官能团名称为_________，D生成E的反应类型为_________。 （4）F的化学名称是________。 （5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，与足量碳酸氢钠溶液反应生成，W共有_____种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为______。 （6）参照上述合成路线，以（反，反），4-己二烯和为原料（无机试剂任选），设计制备对苯二甲酸合成路线______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 汽开三中2023—2024学年度下学期期末考试 高二化学试卷 注意事项：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页，总分100分，考试时间75分钟。 相对原子质量： 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 分类法是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关物质的分类或说法正确的是 A. 根据树状分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、正盐 B. 汽油、氢氧化铁胶体和漂粉精均为混合物 C. C919大型客机、“蛟龙”号载人潜水器等使用的合金材料中都不含非金属元素 D. 磷酸、硫酸、氢硫酸均为含氧酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠分为钠盐、碳酸盐、正盐属于交叉分类法，A错误； B．汽油、氢氧化铁胶体和漂粉精均为两种及两种以上的物质组成，属于混合物，B正确； C．C919大型客机、“蛟龙”号载人潜水器等使用合金材料中，有铁合金，可能含有非金属元素C，C错误； D．氢硫酸为H2S，属于无氧酸，D错误； 答案选B。 2. 下列说法正确的是 A. 盐酸的导电能力一定比醋酸溶液强 B. 氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质 C. BaSO4、AgCl均不溶于水，所以BaSO4、AgCl不是电解质 D. 碳酸氢钠在水中的电离方程式为NaHCO3=Na++ 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液的导电性与溶液中离子浓度大小有关，与电解质强弱无关，溶液中离子的浓度越大，导电能力越强，稀盐酸溶液中的离子浓度小于浓醋酸溶液，导电性弱于醋酸溶液，故A错误； B．氨气不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故B错误； C．溶于水的硫酸钡和氯化银在溶液中都能完全电离，属于电解质，故C错误； D．碳酸氢钠是电解质，在溶液中能电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++，故D正确； 故选D。 3. 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A. 某无色溶液中可能大量存在、、 B. 的溶液中可能大量存在、、 C. 与在酸性溶液中的反应： D. 稀硫酸与溶液的反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．含的溶液为紫色，不符合题干无色溶液要求，且酸性能氧化Cl-而不能大量共存，故A项说法错误； B．的溶液中存在大量，与反应可生成或和，不能大量共存，故B项说法错误； C．具有强氧化性，可将氧化为，其反应离子方程式为，故C项说法正确； D．稀硫酸与溶液反应的离子方程式中、与的化学计量数均为2，正确离子反应方程式为，故D项说法错误； 答案为C。 4. 已知：①2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，②Cl2+2FeCl2=2FeCl3，③2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl。由此判断，下列说法错误的是 A. 氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+>I2 B. 反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：8 C. 反应②中FeCl3既是氧化产物又是还原产物 D. 反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3不能发生 【答案】B 【解析】 【详解】A. 在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，物质的氧化性：MnO4->Cl2；在反应Cl2+2FeCl2=2FeCl3中，物质的氧化性：Cl2>Fe3+，在2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl中，物质的氧化性：Fe3+>I2，故物质的氧化性MnO4->Cl2>Fe3+>I2，A正确； B. 在①2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中KMnO4作氧化剂，HCl作还原剂，16 mol HCl发生反应，其中有10 mol HCl作还原剂，故反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：10=1：5，B错误； C. 在②Cl2+2FeCl2=2FeCl3反应中，Cl2作氧化剂，FeCl3是氧化产物；FeCl2是还原剂，FeCl3是还原产物，可见反应②中FeCl3既是氧化产物又是还原产物，C正确； D. 由于氧化性：Fe3+>I2，所以反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3不能发生，反应产生的物质是单质碘或FeI2，D正确； 故合理选项是B。 5. 向、的混合溶液中通入氯气时，溶液中的，下列说法中不正确的是 A. 还原性： B. 若让溶液中刚好下降至0时，还需要再通入氯气 C. 若将溶质全部反应完，共需要消耗氯气 D. 发生反应的离子反应可表示为： 【答案】D 【解析】 【详解】A.溶液中的离子反应包括：、、，原溶液中、、，通入氯气时，溶液中的，即反应掉，耗，还有是与反应，即有还原性：，故A正确； B.结合A，溶液中刚好下降至0时，还需消耗，故B正确； C.溶质全部反应完，需消耗氯气，故C正确； D.当通入时，反应掉的，离子方程式为，故D错误； 故选D。 6. 下列有机物的命名正确的是 A. CH3C(CH3)3:异戊烷 B. ：对二甲苯 C. ：2，4一二甲基己烷 D. CH3CH(CH3)CH═CHCH3：2-甲基-3-戊烯 【答案】C 【解析】 【详解】A. CH3C(CH3)3是新戊烷，A错误；B. 应该是间二甲苯，B错误；C. 属于烷烃，命名正确，C正确；D. 有机物CH3CH(CH3)CH＝CHCH3是烯烃，名称为：4－甲基－2－戊烯，D错误，答案选C。 7. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A. 图1证明乙炔可使溴水褪色 B. 图2观察甲烷取代反应的现象 C. 图3证明石蜡分解产物中含有烯烃 D. 图4除去中的 【答案】C 【解析】 【详解】A．电石与饱和食盐水反应生成乙炔，会有还原性杂质气体H2S和PH3生成，杂质气体也可以使溴水褪色，A错误； B．甲烷与氯气的混合物在光照条件下发生取代反应，甲烷分子中的氢原子被氯原子逐步取代，可观察到的现象有:气体颜色逐渐变浅、试管内液面.上升，试管内壁有油状液滴，但题目中的实验用强光直射，反应过于剧烈有可能会引发爆炸，观察不到前面所描述的现象，B错误； C．石蜡的主要成分是烷烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在加热和碎瓷片的催化下石蜡发生分解反应(裂化)，分解产物中含有烯烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．二氧化硫具有较强的还原性，能与溴水发生氧化还原反应，不能用溴水除去二氧化硫中的乙烯，D错误； 故选C。 8. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的叙述错误的是 A. 与反应只生成一种产物 B. 能使溴水褪色 C. 一定条件下，能发生加聚反应 D. 一定条件下，能发生取代反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物中的，不对称，与H2O发生加成反应可生成两种不同产物，A错误； B．该有机物中含有碳碳双键，可以和溴发生加成反应，使溴水褪色，B正确； C．该有机物中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，C正确； D．该有机物中含有碳氯键，可以发生水解反应，即可以发生取代反应，D正确； 故选A。 9. 某单烯烃和氢气完全加成后得到的饱和烃是，该烯烃可能有的结构有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 【答案】B 【解析】 【详解】根据烯烃与H2加成反应的原理,推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置：，共有3种，B项正确； 故选B。 【点睛】加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．根据加成原理采取逆推法还原C=C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置。还原双键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键。 10. 下列实验操作对应现象和结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将卤代烃与溶液共热，冷却后加入溶液 产生白色沉淀 卤代烃中含有氯元素 B 将溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热后产生的气体通入溴水 溴水颜色变浅 溴乙烷发生了消去反应 C 将苯、液溴和铁粉混合产生的气体通入硝酸银溶液中 产生淡黄色沉淀 苯发生了取代反应 D 向某溶液中滴加少量的溴水 产生白色沉淀 溶液中含有苯酚 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．将卤代烃和NaOH共热，冷却后应先加入过量稀HNO3，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明卤代烃中含有氯元素，A错误； B．溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热后产生的气体为乙烯，将该气体通入到溴水中，若溴水颜色变浅，可说溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液发生反应产生了乙烯，即溴乙烷发生了消去反应，B正确； C．苯、液溴和铁粉混合产生的气体中，既有HBr，又有Br2，将这个混合气体通入到AgNO3溶液中，HBr、Br2都可以在溶液中和AgNO3反应产生淡黄色沉淀，故该现象不能说明苯发生取代反应，C错误； D．向少量苯酚溶液中滴加浓溴水可以看到有白色沉淀产生；若溴水较少，滴在较多的苯酚溶液中，生成的三溴苯酚会溶解在过量的苯酚中，即向苯酚溶液中滴加少量溴水，看不到产生白色沉淀，D错误； 故选B。 11. 氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物，其制备的部分合成路线如下(已知：吡啶是一种有机碱)。下列说法错误的是 A. D中所有的碳原子均在同一平面上 B. 吡啶作用是吸收反应产生的HCl，提高反应转化率 C. E的分子式是 D. 反应⑥的反应试剂和反应条件是浓硫酸、浓硝酸，加热 【答案】C 【解析】 【详解】A．-CF3中的碳原子取代苯环上氢，苯空间构型为平面六边形，6个碳、6个氢原子共面，因此D中所有碳原子均共面，故A说法正确； B．与反应：+→+HCl，吡啶吸收HCl，促使反应向正反应方向进行，有利于提高反应转化率，故B说法正确； C．根据E的结构简式，E的分子式为C11H12NOF3，故C说法错误； D．E→G发生取代反应，在-CF3邻位上引入一个-NO2，反应试剂和反应条件是浓硫酸、浓硝酸，加热，故D说法正确； 答案为C。 12. 下列有关说法错误的是 A. 利用氨和胺类物质可以与甲醛发生加成反应，可以去除甲醛 B. 葡萄糖分子中的羟基和醛基相互作用可以形成环式结构 C. 石油裂解的主要目的是为了提高汽油的产量和质量 D. 核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是一类含磷的高分子化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨和胺类物质可以与甲醛发生加成反应，形成相对稳定的缩合产物，从而去除甲醛，故A正确； B．葡萄糖分子中的羟基和醛基相互作用可以形成环式结构，故B正确； C．石油裂化的主要目的是为了提高汽油的产量和质量，石油裂解的主要目的是得到乙烯等化工原料，故C错误； D．核酸检测是通过检测病毒核酸(如病毒的RNA或DNA)来确认病毒类型，核酸是一类含磷的高分子化合物，包括DNA和RNA，故D正确。 综上所述，答案为C。 13. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚一定条件下反应制得： 下列有关叙述正确的是（ ） A. 贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B. 可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C. 乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应 D. 贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、贝诺酯分子中只含两种含氧官能团， 和 ，错误； B、对乙酰氨基酚含有酚羟基能使FeCl3溶液显色，而乙酰水杨酸没有酚羟基，不能使FeCl3溶液显色，可以鉴别，正确； C、只有-COOH（羧基）能与NaHCO3溶液反应，所以乙酰水杨酸能与NaHCO3溶液反应，对乙酰氨基酚不能，错误； D、贝诺酯与足量NaOH溶液共热，两个酯基和 均能水解，最终生成三种有机物，错误； 答案选B。 14. 以纤维素为原料合成塑料路线如图。下列有关说法错误的是 A. 纤维素是天然高分子化合物 B. 葡萄糖和果糖互为同分异构体 C. 可用酸性溶液直接将氧化为 D. 可由和乙二醇缩聚而得 【答案】C 【解析】 【分析】纤维素水解可以生成葡萄糖，异构化后得到果糖，果糖可以进一步转化为5-HMF，5-HMF发生氧化反应得到FDCA，FDCA与乙二醇缩聚后得到产物，以此解题。 【详解】A．纤维素在自然界中广泛存在，属于天然高分子化合物，A正确； B．葡萄糖和果糖的化学式均为C6H12O6，但二者结构不同，葡萄糖属于多羟基醛，果糖属于多羟基酮，两者互为同分异构体，B正确； C．5-HMF中含有碳碳双键，酸性高锰酸钾溶液可将碳碳双键氧化，故不能使用酸性KMnO4 溶液直接将5-HMF 氧化为FDCA，C错误； D．通过PEF的结构可知，PEF是由FDCA和乙二醇经过缩合反应制得的，D正确； 故选C。 15. 下列说法错误的是 A. 聚碳酸酯可通过缩聚反应制得 B. 合成高聚物的单体一共有三种 C. 已知：，则合成的原料可以是1-丁炔和2-异丙基-1，3-丁二烯 D. 某中性有机物在稀硫酸的作用下加热得到X和Y两种有机物，Y经氧化可最终得到X，则Y的结构有2种 【答案】B 【解析】 【详解】A.聚碳酸酯可通过缩聚反应制得，故A正确； B.合成高聚物的单体一共有2种，单体为：CH2=CH-CH=CH2和，故B错误； C．已知：，则合成的原料可以是1-丁炔和2-异丙基-1，3-丁二烯，故C正确； D．某中性有机物在稀硫酸的作用下加热得到X和Y两种有机物，可知其为酯类，Y经氧化可最终得到X，说明X、Y中碳原子数相同，碳架结构相同，且Y应为羟基在碳链端位的醇，则Y的结构有CH3CH2CH2CH2OH、(CH3)2CHCH2OH这2种，故D正确； 故选B。 二、非选择题：本大题共4小题，共55分。 16. 完成下列问题 Ⅰ．现有下列十种物质：①蔗糖②熔融NaCl③盐酸④铜丝⑤NaOH固体⑥氧气⑦固体⑧乙醇⑨溶液⑩液态 （1）上述状态下物质中可导电的是___________(填序号，下同)。 （2）上述状态下物质中不能导电，但属于电解质的是___________ （3）上述物质中属于非电解质的是___________。 Ⅱ．储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为：(未配平)。回答下列问题。 （4）该反应中，还原剂是___________(填化学式)，被还原的元素是___________(填元素符号)。 （5）在该反应中表现出___________(填字母)。 A 只有酸性 B. 只有氧化性 C. 酸性和氧化性 D. 酸性和还原性 （6）配平上述方程式：___________。每生成2分子，该反应转移___________个电子。 【答案】（1）②③④⑨ （2）⑤⑦⑩ （3）①⑧ （4） ①. C ②. Cr （5）A （6） ①. ②. 3 【解析】 【分析】①蔗糖为非电解质，不导电； ②熔融的NaCl，属于电解质，导电； ③盐酸为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，导电； ④铜丝为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，导电； ⑤NaOH固体为电解质，不导电； ⑥氧气为单质，既不是电解质也不是非电解质，不导电； ⑦CuSO4固体，属于电解质，不导电； ⑧乙醇为非电解质，不导电； ⑨KNO3溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，导电； ⑩液态硫酸为电解质，不导电； 【小问1详解】 根据上述分析，导电的为：②③④⑨； 故答案为：②③④⑨； 【小问2详解】 不能导电，但属于电解质的是：⑤⑦⑩； 故答案为：⑤⑦⑩； 【小问3详解】 根据分析，属于非电解质的为：①⑧； 故答案为：①⑧； 【小问4详解】 C的化合价由0价升高到+4价的CO2，C作还原剂；K2Cr2O7中的Cr由+6降低到+3价Cr2(SO4)3，K2Cr2O7被还原； 故答案为：C；Cr； 【小问5详解】 该反应中S的化合价未发生变化，故H2SO4只体现酸性； 故答案未：A； 【小问6详解】 1个C失去4个电子，1个Cr得到3个电子，1个K2Cr2O7得到6个电子，根据得失电子守恒，则；，则每生成2分子H2O，该反应转移3个电子。 故答案为：；3。 17. 三氯乙醛是易挥发的油状液体，溶于水和乙醇，沸点为97.7℃。三氯乙醛用于制作杀虫剂、除草剂，医药上用于生产氯霉素、合霉素等。实验室制备三氯乙醛的原理：在80~90℃下，无水乙醇与氯气反应生成三氯乙醛，得到含三氯乙醛的混合物，再与浓硫酸反应，经蒸馏分离出三氯乙醛。某小组拟制备三氯乙醛并探究其性质，装置如图1。 回答下列问题： （1）仪器甲的名称为___________，E装置的作用是___________。 （2）实验中观察到F装置中产生白色沉淀。写出D装置中发生反应的化学方程式：___________。 （3）实验完毕后，得到乙醇与三氯乙醛的混合物，采用图2装置提纯产品。已知浓硫酸能与乙醇发生反应： ①； ②。 ①蒸馏时，在粗产品中加入浓硫酸的目的是___________。 ②玻璃管的作用是___________。 （4）探究的性质：向溴水中滴加三氯乙醛，振荡，溶液褪色。经检验，溴水反应后溶液的pH明显减小。写出三氯乙醛与溴水反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 吸收未反应的氯气 （2） （3） ①. 将乙醇转化为沸点较高的物质，便于提纯产品 ②. 平衡气压，避免烧瓶内压强过大 （4） 【解析】 【分析】A装置为二氧化锰和浓盐酸制备氯气，B中为饱和食盐水，除去氯气中的HCl，C装置为浓硫酸，干燥氯气；D装置为氯气和乙醇反应制备三氯乙醛，实验中观察到F装置中产生白色沉淀，故同时有HCl生成；E中CCl4的作用是吸收未反应的氯气，F中写硝酸银溶液可以验证有HCl生成。 【小问1详解】 装置甲的名称为：球形冷凝管；跟怒分析，E的作用是：吸收未反应的氯气； 【小问2详解】 根据分析，实验中观察到F装置中产生白色沉淀，可以验证有HCl生成，故D装置中发生反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 三氯乙醛中混有乙醇，再与浓硫酸反应，根据题中所给浓硫酸和乙醇反应的方程式可知，浓硫酸和乙醇反应生成高沸点的物质，经蒸馏分离出三氯乙醛，故加入浓硫酸的目的是：将乙醇转化为沸点较高的物质，便于提纯产品；玻璃管可与外界大气相通，作用是：平衡气压，避免烧瓶内压强过大； 【小问4详解】 与溴水反应后溶液的pH明显减小，溴水具有氧化性，被氧化成酸，溴单质自身被还原成HBr，故反应的化学方程式为：。 18. 回答下列问题： （1）-氨基酸能与反应得到-基酸。如： 试写出下列变化中四种有机物的结构简式。 A___________、B___________、C___________、D___________。 （2）下列有关蛋白质的叙述中正确的是___________(填序号)。 ①在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出，再加入水，也不溶解 ②温度越高，酶催化的化学反应越快 ③天然蛋白质水解的最终产物几乎均为-氨基酸 ④重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒 ⑤氨基酸和蛋白质均是既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质 ⑥通常用酒精消毒是因为酒精能使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性 ⑦鉴别织物是蚕丝还是人造丝，可用灼烧闻气味的方法 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2）③④⑤⑥⑦ 【解析】 【分析】由反应流程图可知，生成A的反应是中和反应，与氢氧化钠反应生成和水，则A的结构简式为：；生成B的反应是题给信息的应用，只要把—NH2改写成—OH即可，故B的结构简式为：；生成C的反应是氨基酸分子间脱水反应，C结构简式为：；生成D的反应从B的结构可推得是酯化反应，故D的结构简式为：。 【小问1详解】 ①由分析可知，A的结构简式为：，故答案为：； ②由分析可知，B的结构简式为：，故答案为：； ③由分析可知，C结构简式为：，故答案为：； ④由分析可知，D的结构简式为：，故答案为：； 【小问2详解】 ①中盐析过程是可逆的，析出的蛋白质能重新溶解于水中，故①项错误； ②大部分酶是一种蛋白质，温度太高会使酶变性，反应速率反而降低，故②项错误； ③天然蛋白质的水解产物最终几乎均为α-氨基酸，故③项正确； ④重金属盐能使蛋白质变性，故④项正确； ⑤氨基酸和蛋白质均含有氨基和羧基，是两性物质，故⑤项正确； ⑥酒精消毒是因为酒精能使细菌中的蛋白质变性，故⑥项正确； ⑦蚕丝主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，而人造丝没有，故⑦项正确。 故答案为：③④⑤⑥⑦ 19. 秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线： 回答下列问题： （1）下列关于糖类的说法正确的是_________。（填标号） a 糖类都有甜味，具有的通式 b 麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 c 用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 d 淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物 （2）B生成C的反应类型为___________。 （3）D中的官能团名称为_________，D生成E的反应类型为_________。 （4）F的化学名称是________。 （5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，与足量碳酸氢钠溶液反应生成，W共有_____种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为______。 （6）参照上述合成路线，以（反，反），4-己二烯和为原料（无机试剂任选），设计制备对苯二甲酸的合成路线______。 【答案】 ①. cd ②. 取代反应（酯化反应） ③. 酯基、碳碳双键 ④. 消去反应 ⑤. 己二酸 ⑥. 12 ⑦. ⑧. 【解析】 【分析】结合B、D可知B到C为酯化反应，那么C为 ，F到G位缩聚反应生成聚酯G，则G为：。 【详解】（1）a．糖类不一定具有甜味，如纤维素，不一定符合碳水化合物通式，如脱氧核糖(C5H10O4)就不符合通式，a错误； b．麦芽糖水解生成葡萄糖，而蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，b错误； c．用碘水检验淀粉是否完全水解，用银氨溶液可以检验淀粉是否水解，c正确； d．淀粉、纤维素都是多糖类天然高分子化合物，d正确； 故答案为cd； （2）发生酯化反应，酯化反应也属于取代反应，故答案为：取代反应（酯化反应）； （3）D中官能团名称是酯基、碳碳双键，D生成E，增加两个碳碳双键，说明发生消去反应，故答案为：酯基、碳碳双键；消去反应； （4）F为二元羧酸，名称为己二酸或1，己二酸，故答案为：己二酸； （5）W具有一种官能团，不是一个官能团，W是二取代芳香化合物，则苯环上有两个取代基，与足量碳酸氢钠反应生成，说明W分子中含有2个羧基。则侧链组合有4种情况：①，；②，；③，；④，。每组取代基在苯环上有邻、间、对三种位置关系，所以W共有12种结构。在核磁共振氢谱上只有三组峰，说明分子是对称结构，结构简式为 ，故答案为：12； ； （6）流程图中有两个新信息反应原理：一是C与乙烯反应生成D，是生成六元环的反应；二是，环烯结构在、加热条件下脱去2分子变成苯环，结合这两个反应原理可得出合成路线为：，故答案为：。 【点睛】（6）原料为：和乙烯，目标产物为：，必然涉及成环反应，所以必然涉及类似C到D的成环反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $