精品解析：天津市河东区2025-2026学年第一学期高二期末化学试卷

高二化学练习一 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至4页，第II卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第I卷(单选题 共36分) 本卷可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 Ag 108 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 在普通钢中加入铬、镍等制成不锈钢可延缓腐蚀 B. 镀锌的铁板镀层破损后，比镀锡的铁板破损后腐蚀快 C. “嫦娥五号”使用的太阳能电池阵可将化学能转变成电能 D. 海水中钢闸门腐蚀主要是发生吸氧腐蚀，其阴极反应式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．在普通钢中加入铬、镍等，铬、镍等元素在钢的表面形成了保护性的氧化膜，阻止进一步的腐蚀，可延缓腐蚀，A正确； B．镀锌铁板在镀层破损后，锌作为负极，铁作为正极，形成原电池，由于锌比铁更活泼，锌会优先被腐蚀，从而保护了铁不被进一步腐蚀，相反，镀锡铁板在镀层破损后，锡作为负极，铁作为正极，形成原电池，由于锡的活泼性较低，铁更容易失去电子，导致铁的腐蚀速度加快‌，B错误； C．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵可将光能转变成电能，C错误； D．海水通常呈碱性，海水中钢闸门腐蚀主要是发生吸氧腐蚀，其阴极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，D错误； 故选A。 2. 下列关于热化学方程式的表述正确的是 A. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则石墨比金刚石稳定 B. 已知强酸与强碱反应的中和热为，则反应的 C. 已知 ，则氢气的燃烧热为241.8 D. 已知CO(g)的燃烧热是283.0 ，则的反应热 【答案】A 【解析】 【详解】A．ΔH>0表示石墨转化为金刚石吸热，焓变等于生成物能量减去反应物能量，所以石墨能量更低更稳定，A正确； B．中和热指生成1 mol水的ΔH，该反应生成2 mol水，ΔH应为-114.6 kJ·mol-1，选项单位错误（缺少mol-1），B错误； C．燃烧热要求生成液态水，而方程中生成气态水，C错误； D．CO燃烧生成CO2的ΔH为-283.0 kJ·mol-1，逆反应的ΔH应为+566.0 kJ·mol-1，D错误； 故选A。 3. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中 B. 工业制备：，加入大量水，同时加热 C. 25℃～100℃，随温度升高，纯水的pH减小 D. 工业合成氨 ，采用400℃～500℃的高温条件 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制溶液时，将溶于较浓盐酸中，增加溶液中浓度使水解平衡逆向移动，可抑制水解，能用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．工业制备发生水解反应，水解反应为吸热反应，加入大量水（增大反应物浓度）并加热（升高温度），可使平衡正向移动，能用平衡移动原理解释，B不符合题意； C．纯水的电离是吸热反应，温度升高使平衡正向移动，增大导致pH减小，能用平衡移动原理解释，C不符合题意； D．合成氨反应，正反应为放热反应，升高温度使平衡逆向移动，但工业采用400℃~500℃高温主要为了提高反应速率及催化剂活性，与平衡移动原理矛盾，不能用平衡移动原理解释，D符合题意； 答案选D。 4. 在不同温度下的水溶液中，离子浓度曲线如图所示。下列说法一定正确的是 A. B. a点和c点均为纯水 C. 在c点溶液中通入适量气体，可实现c点向d点移动 D. T℃时，将的稀硫酸与的溶液等体积混合，所得溶液为碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的电离是吸热过程，T℃时，水的离子积常数为，故T＞25，A错误； B．a点和c点中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显中性，但不一定是纯水，可能为中性的盐溶液，如氯化钠溶液，B错误； C．在c点溶液中通入适量气体， c()增大，c()减小，不可能实现c点向d点移动，C错误； D．T℃时，，的稀硫酸，，的溶液，，等体积混合，碱过量，所得溶液显碱性，D正确； 故选D。 5. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 在明矾溶液中：、Na+、、 B. 的溶液中：、、、 C. 与Al反应能放出的溶液中：、、、 D. 水电离的的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾溶液中含Al3+会和发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，不能大量共存，A错误； B．由得，溶液为强酸性，、、、、H+均不反应，可共存，B正确； C．与Al反应放H2的溶液可能为强酸性或强碱性，若为酸性，在酸性下具有强氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应；若为碱性，Fe2+生成Fe(OH)2沉淀，C错误； D．水电离的，溶液可能为强酸性或强碱性，与氢离子反应，与氢离子和氢氧根离子均反应，且、会反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 6. 下列液体均处于，有关难溶电解质的叙述错误的是 A. 溶液中的是一个常数 B. 在稀硫酸中的溶解度比在纯水中的溶解度小 C. 向的悬浊液中加入少量的固体，增大 D. 向浓度均为的、混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成沉淀，说明 【答案】A 【解析】 【详解】A．题中没有说明是饱和溶液，则溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积无法确定，A错误； B．BaSO4在稀硫酸中，由于同离子效应（SO浓度增加），溶解度降低，B正确； C．NH与OH-反应生成NH3·H2O，减少OH-浓度，促使Mg(OH)2溶解平衡右移，Mg2+浓度增大，C正确； D．当两种金属离子浓度相同时，溶度积较小的物质先沉淀，Cu(OH)2先沉淀说明其Ksp更小，D正确； 故选A。 7. 下列有关图像的说法错误的是 A. 图甲表示可逆反应中的含量与压强的关系，且 B. 图乙表示密闭容器中正反应为放热反应 C. 图丙表示冰醋酸的导电能力随着加水体积变化的关系，若用湿润的试纸测量a点溶液的，则测量结果偏大 D. 图丁表示反应，且 【答案】C 【解析】 【详解】A．可逆反应中反应物气体分子数大于生成物气体分子数，先达平衡，则，增大压强，平衡正向移动，的含量减小，A正确； B．依据图像分析，反应温度升高，正、逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，B正确； C．由图像可知，a点用少量水稀释后导电能力增强，所以稀释促进醋酸电离，、浓度均增大，若用湿润的试纸测量a点溶液的，相当于溶液加水稀释，增大，则减小，故测量结果偏小，C错误； D．由图分析可知，升高温度，A的转化率增大，说明升温平衡正向进行，正反应为吸热反应，压强越大，A的转化率越大，说明增大压强，平衡正向进行，正反应为气体体积减小的反应，D正确； 故选C。 8. 下列实验装置或操作，能达到实验目的的是 装置或操作 目的 A．电解法制金属钠 B．测定中和反应的反应热 装置或操作 目的 C．防止铁片被腐蚀 D．测定锌与稀硫酸反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解熔融的氯化钠可以制取钠，不能电解饱和食盐水，A错误； B．测定中和反应的反应热实验缺少保温措施，B错误； C．铁与外加电源的负极相连可以保护铁防止被腐蚀，C正确； D．测定锌与稀硫酸反应速率装置应该使用分液漏斗，不能用长径漏斗，气体容易逸出，D错误； 答案选C。 9. t℃时，一定量的混合气体在某恒容密闭容器中发生反应：，平衡后测得B气体的浓度为0.6 mol·L-1。其他条件不变，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体的浓度为0.4 mol·L-1。下列叙述不正确的是 A. a+b＜c+d B. 重新达到平衡时，A气体的浓度减小 C. 重新达到平衡时，D气体的体积分数减小 D. 重新达到平衡时， 【答案】A 【解析】 【分析】其他条件不变，将密闭容器的容积扩大1倍，若平衡不移动，则B气体的浓度为0.3 mol·L-1，实际上B的浓度变为0.4 mol·L-1，说明减小压强平衡向逆反应方向移动。 【详解】A．减小压强平衡向逆反应方向移动，则a+b>c+d，故A错误； B．密闭容器的容积加倍，平衡逆向移动，但各物质的浓度都要减小，即A气体的浓度也减小，故B正确； C．减小压强平衡向逆反应方向移动，所以D气体的体积分数减小，故C正确； D．重新达到平衡时，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，即，故D正确； 选A。 10. 一定温度下，在恒温恒容容器内发生反应：，实验测得的数据如下表： 时间/s 0 500 1000 1500 2000 2500 3000 5.00 3.52 2.40 1.75 1.23 0.87 0.61 下列说法错误的是 A. 向容器中通入氧气，平衡逆向移动，K不变 B. 时，分解的平均反应速率为 C. 时，生成的瞬时反应速率为 D. 该反应的速率常数 【答案】C 【解析】 【详解】A．一定温度下，在恒温恒容容器内发生反应：，向容器中通入氧气，平衡逆向移动，温度不变，K不变，A正确； B．时，分解的平均反应速率为=，B正确； C．0-时，生成的平均反应速率为，不能计算时，生成的瞬时反应速率，C错误； D．该反应的反应物只有且系数为1，则，该反应的速率常数，D正确； 故选C。 11. 化学电源在日常生活和高科技领域中有着广泛的应用，下列说法错误的是 A. 图甲中，该电池为一次电池，锌失去电子，作负极 B. 图乙中，电流的流向为铜→导线→锌 C. 图丙中，正极电极反应式为 D. 图丁中，锂电池放电时，向多孔碳材料一极移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．图甲为碱性锌锰干电池，属于一次电池，锌粉作为活泼金属，在电池中作负极，失去电子发生氧化反应，A正确； B．图乙为水果电池，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，电流方向为正极→导线→负极，即铜→导线→锌，B正确； C．图丙为氢氧燃料电池，图中显示H⁺向O2一侧移动，说明电解质为酸性，正极O2得电子应结合H⁺生成H2O，正确电极反应式为O2+4e⁻+4H⁺=2H2O，C错误； D．图丁为锂电池，放电时Li为负极，多孔碳材料为正极，原电池中阳离子(Li⁺)向正极移动，即向多孔碳材料一极移动，D正确； 答案选C。 12. 已知，。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡如图。下列说法不正确的是 A. a点无ZnS沉淀生成 B. 向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，增大 C. 可用MnS除去溶液中混有的少量 D. CuS和MnS共存的悬浊液中， 【答案】B 【解析】 【分析】观察图像，MnS 直线经过点，即当时，。则，所以；CuS 直线经过点，即，则，所以。 【详解】A．a 点位于ZnS平衡线的右上方，此时若p(S2-)相同的情况下，a点对应的p(Zn2+)>沉淀溶解平衡曲线对应的p(Zn2+)，即a点c(Zn2+)<沉淀溶解平衡曲线对应的c(Zn2+)，因此此时无ZnS沉淀生成，A正确； B．向CuS悬浊液中加入少量水，虽然会促使更多的CuS固体溶解以补充溶液，但由于悬浊液中仍有固体存在，溶液始终保持饱和状态。在温度不变的情况下，溶度积常数不变。对于CuS的饱和溶液，，保持不变，B错误； C．从图中可知，p(S2-)相同的情况下，MnS沉淀时对应的c(Mn2+)>ZnS沉淀时对应的c(Zn2+)，即Ksp(MnS)>Ksp(ZnS)，因此MnS会与ZnCl2反应生成ZnS，C正确； D．当 CuS 和 MnS 共存时，溶液中的浓度是相同的。根据溶度积表达式：，，两式相除得：，D正确； 故答案选B。 13. 用乙苯为原料，通过直接脱氢法或氧化脱氢法均可制备苯乙烯。反应原理表示如下： 反应①(直接脱氢)： 反应②(氧化脱氢) 已知： （1）写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：___________。 关于反应①，中国化学家提出了在某催化剂表面反应①的机理(代表苯基，代表吸附态)： （2）虚线框内反应历程共包含___________步反应，其中化学反应速率最慢的一步活化能的值为___________。 （3）关于上述反应历程说法不正确的是___________。 A. 状态ⅱ状态ⅲ过程吸收热量 B. 使用催化剂后，有效提升了乙苯的平衡转化率 C. 状态ⅲ状态ⅳ的能量变化说明形成键是吸热过程 D. 物质吸附在催化剂表面时通常比其形成的过渡态稳定 （4）判断反应②能否自发进行：___________，说明理由___________。 某温度下，向容器中通入气态乙苯与发生反应②，后反应达到平衡，此时混合气体中乙苯和苯乙烯的物质的量相等。 （5）可以判断反应②达到化学平衡状态的标志是___________。 A. 气体密度不再改变 B. 与之和保持不变 C. D. 气体平均摩尔质量不再改变 （6）从开始反应至达到平衡时间段内平均反应速率___________，升温值___________(填增大、减小或不变)。 【答案】（1） （2） ①. 2 ②. 63.5 （3）AB （4） ①. 能 ②. 反应②为熵增的放热反应，任何条件下都可自发 （5）D （6） ①. 0.1mol⋅L-1⋅min-1 ②. 减小 【解析】 【小问1详解】 反应②×+③-①得到反应，-285.8kJ/mol； 【小问2详解】 由图可知，该反应为：i→ii→iii，共2步反应，活化能越大，反应速率越慢，则虚线框内化学反应速率最慢的一步为i变为过渡态1，其活化能为(86.6-23.1) kJ·mol-1=63.5 kJ·mol-1； 【小问3详解】 A．由图可知，状态ⅱ→状态ⅲ过程放出热量，A错误； B．使用催化剂，化学平衡不移动，不能改变乙苯的平衡转化率，B错误； C．由图可知，状态ⅲ→状态ⅳ形成H-H键，物质总能量升高，说明形成H-H键是吸热过程，C正确； D．由图可知，物质吸附在催化剂表面时通常比其形成的过渡态稳定，能量更低，D正确； 故选AB。 【小问4详解】 反应②为熵增的放热反应，任何条件下都可自发； 【小问5详解】 A．反应前后都为气体且容器体积不变，所以气体密度不再改变不能说明达到平衡状态，A错误； B．根据碳原子守恒，n(C8H10)与n(C8H8)之和为定值，保持不变不能说明达到平衡状态，B错误； C．v正(O2)=2v逆(C8H8)，正逆反应速率之比不等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，C错误； D．反应前后都为气体，但是气体的物质的量增大，当气体平均摩尔质量不再改变可以说明达到化学平衡状态，D正确； 故选D。 【小问6详解】 假设转化的C8H10为2xmol，则转化的氧气为xmol，生成的C8H8与水的物质的量均为2xmol，根据题目信息可知，2x=2-2x，则x=0.5mol，v(O2)=；该反应为放热反应，升高温度，K值减小。 14. 请回答下列问题： （1）i.物质的量浓度相等的以下五种溶液：①NaCl、②NaOH、③HCl、④、⑤。这5种溶液按pH由大到小的顺序为：_______(填序号)。 ii.常温下，pH=12的溶液中，水电离出来的_______mol/L。 （2）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。 ①a、b、c三点对应的溶液中由小到大的顺序为_______(用a，b，c和“>”、“＜”或“=”表示)。 ②a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最大的是_______(填a或b或c)。 ③若使b点对应的溶液中增大，减小，可采用的方法是_______(填序号)。 A.加入水　　　　　　B.加入少量的NaOH溶液(体积变化忽略不计) C.加入浓硫酸 　　　　D.加入碳酸钠固体 ④a、b、c三点溶液用1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积的大小关系为_______。(用a，b，c和“>”、“＜”或“=”表示) （3）工业上采取用氨水除去，已知25℃，的，的，。若氨水的浓度为2.0 mol/L，溶液中的约为_______mol/L；将通入该氨水中，当降至 mol/L时，溶液中的_______。 【答案】（1） ①. ②>⑤>①>④>③ ②. （2） ①. c＜a＜b ②. c ③. BD ④. a=b=c （3） ①. 0.006 ②. 12.4 【解析】 【小问1详解】 ①相同温度下，物质的量浓度相同的各溶液；盐酸为强酸，酸性最强；氢氧化钠为强碱，碱性最强；醋酸为酸，酸性仅弱于盐酸；醋酸钠水解显碱性，但水解程度相对不大；氯化钠溶液显中性；故pH由大到小的排列顺序为②>⑤>①>④>③； ②的溶液中，溶液中的=水电离出来的=； 【小问2详解】 ①溶液导电能力越大，溶液中越大，根据图知，：； ②溶液越稀，的电离程度越大，根据图知，的电离程度最大的是c； ③A．加入水，溶液的导电能力减小，、均减小，A不符合； B．醋酸和氢氧化钠生成醋酸钠，加入少量的NaOH溶液，减小，增大，B符合； C．加入浓硫酸，增大，醋酸的电离平衡逆向移动，减小，C不符合； D．加入碳酸钠固体，醋酸和碳酸钠反应生成醋酸钠，导致增大，醋酸的电离平衡逆向移动，减小，D符合； 故选BD； ④a、b、c三点溶液中含有的醋酸的物质的量相等，用1 mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积的大小关系为a=b=c； 【小问3详解】 ，若氨水的浓度为，，溶液中的=0.006；当降至时，，溶液中的。 15. 亚硝酸钠()是一种食品添加剂，外观酷似食盐且有咸味，易潮解，易溶于水，有较强毒性，食品中添加亚硝酸钠时，必须严格控制用量。回答下列问题： Ⅰ．某校兴趣小组利用如下装置制备亚硝酸钠(略去部分夹持仪器)。 已知原理：。 （1）亚硝酸钠属于___________(填“强”或“弱”)电解质，其水溶液呈碱性，理由是___________(用离子方程式表示)。 （2）A装置中使用可抽动的铜丝的优点是___________。 （3）为了得到较纯净的亚硝酸钠，实验开始前通过玻璃管a向装置中持续通入，目的是___________；同时应在B、C装置之间增加一个装有___________(填试剂名称)的洗气瓶。 Ⅱ．当完全反应后，C中的固体除外，还可能有。测定纯度的步骤如下： ①配制0.1000mol·L-1酸性标准溶液，并进行酸化； ②称取4.0g样品溶于水配制成250mL溶液，取其中25.00mL于锥形瓶中，利用酸性标准液进行滴定，实验所得数据如下： 滴定次数 1 2 3 4 消耗溶液体积/mL 20.10 21.20 20.00 19.90 已知：。 （4）该滴定实验过程中，0.1000mol·L-1酸性标准溶液应该装在如图所示的滴定管___________(填“A”或“B”)中。 （5）步骤②中达到滴定终点的现象为___________。 （6）第二次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能有___________(填标号)。 A. 滴定过程中，用装有蒸馏水的洗瓶冲洗锥形瓶内壁 B. 取用酸性高锰酸钾标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 C. 滴定前读数正确，滴定终点时，俯视读数 D. 将样品配制成250mL溶液，进行容量瓶定容操作时仰视刻度线 （7）混合固体中的质量分数为___________(计算结果保留一位小数)。 【答案】（1） ①. 强 ②. （2）可控制反应的发生与停止 （3） ①. 排尽装置中的空气 ②. 浓硫酸 （4）B （5）滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液后，溶液由无色变为浅紫红色(或淡粉色)，且半分钟内不褪色 （6）B （7）86.3% 【解析】 【分析】装置A产生的NO，通过装置B除HNO3，进入装置C，发生反应，并探究C中产物，据此分析； 【小问1详解】 亚硝酸钠是易溶于水的盐，完全电离，是强电解质，其溶液呈碱性是因为亚硝酸为弱酸，亚硝酸根离子水解使溶液呈碱性：； 【小问2详解】 通过上下抽动铜丝，控制铜与浓硝酸的接触，便于控制反应的发生与停止； 【小问3详解】 因为空气中有氧气、二氧化碳，在该实验中会与过氧化钠接触反应，排尽装置中的空气，同时洗气瓶中装有浓硫酸用于除去水； 【小问4详解】 酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，只能装在酸式滴定管中； 【小问5详解】 已知NaNO₂具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去，故步骤②中达到滴定终点的标志为滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液后，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 【小问6详解】 A．滴定过程中，摇动锥形瓶时，样品溶液会残留在锥形瓶内壁上，为避免误差，可用装有蒸馏水的洗瓶冲洗锥形瓶内壁，这一操作对实验结果V(标准)没有影响，A不选； B．取用酸性高锰酸钾标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，这会导致酸性高锰酸钾标准液浓度偏低，造成滴定过程中V(标准)偏大，B选； C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数，这会造成V(标准)偏小，C不选； D．容量瓶定容时仰视刻度线，加入蒸馏水偏多，导致测定c(待测)偏低，锥形瓶中样品物质的量偏小，从而导致滴定过程中消耗V(标准)偏小，D不选； 故选B； 【小问7详解】 根据反应离子方程式：可知，原样品中含有的物质的量为mol·L-1Lmol，故混合固体中的质量分数为。 16. 电化学在生产生活中有很多重要的应用，回答下列问题。 Ⅰ氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图1所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜只允许阳离子通过。 （1）图中X是___________ (填化学式)，图中a%___________(填“>”“<”或“=”)c%。 （2）电解池的阴极反应为___________。 （3）通入空气的电极的电极反应为___________。 （4）写出电解饱和食盐水的化学方程式：___________，电解池中产生2molCl2，理论上燃料电池中消耗O2的物质的量为___________mol。 Ⅱ利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池模拟工业电解法精炼银，装置如图2所示。 （5）甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y(N2O5)，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应为___________。 （6）若电解一段时间，电路转移0.3mol电子，乙中阴极得到21.6gAg，则该电解池的电解效率为___________%。(保留小数点后一位。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率) 【答案】（1） ①. Cl2 ②. < （2）2H2O+2e-=2OH-+H2↑ （3）O2+4e-+2H2O=4OH- （4） ①. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ②. 1 （5）O2+2N2O5+4e-=4 （6）66.7 【解析】 【分析】Ⅰ由图可知，燃料电池中右侧通入空气一极中氧气发生还原反应为正极，左侧一极为负极；电解池中左侧氯化钠溶液浓度降低，则氯离子失去电子发生氧化反应生成氯气，为阳极，右侧为阴极； 【小问1详解】 由分析可知，X为氯离子发生氧化反应生成的氯气；燃料电池右侧氧气发生反应：O2+4e-+2H2O=4OH-，故使得氢氧化钠溶液浓度变大，a%<c%； 【小问2详解】 电解池的阴极上水得到电子发生还原反应生成氢气，反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑； 【小问3详解】 通入空气的电极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-； 【小问4详解】 电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；电解池中产生2molCl2，根据电子守恒可知，O2~4e-~2Cl2，理论上燃料电池中消耗O2的物质的量为1mol； 【小问5详解】 石墨Ⅱ为电池的正极，得到电子转化为，附近发生的电极反应为O2+2N2O5+4e-=4； 【小问6详解】 阴极的电极反应为Ag++e-=Ag，电路转移0.3mol电子，理论上产生Ag的质量为0.3mol×108g/mol=32.4g，实际得到21.6gAg，则该电解池的电解效率为×100%≈66.7%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学练习一 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至4页，第II卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第I卷(单选题 共36分) 本卷可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 Ag 108 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 在普通钢中加入铬、镍等制成不锈钢可延缓腐蚀 B. 镀锌的铁板镀层破损后，比镀锡的铁板破损后腐蚀快 C. “嫦娥五号”使用的太阳能电池阵可将化学能转变成电能 D. 海水中钢闸门腐蚀主要是发生吸氧腐蚀，其阴极反应式为 2. 下列关于热化学方程式的表述正确的是 A. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则石墨比金刚石稳定 B. 已知强酸与强碱反应的中和热为，则反应的 C. 已知 ，则氢气的燃烧热为241.8 D. 已知CO(g)的燃烧热是283.0 ，则的反应热 3. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中 B. 工业制备：，加入大量水，同时加热 C. 25℃～100℃，随温度升高，纯水的pH减小 D. 工业合成氨 ，采用400℃～500℃的高温条件 4. 在不同温度下的水溶液中，离子浓度曲线如图所示。下列说法一定正确的是 A. B. a点和c点均为纯水 C. 在c点溶液中通入适量气体，可实现c点向d点移动 D. T℃时，将的稀硫酸与的溶液等体积混合，所得溶液为碱性 5. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 在明矾溶液中：、Na+、、 B. 的溶液中：、、、 C. 与Al反应能放出的溶液中：、、、 D. 水电离的的溶液中：、、、 6. 下列液体均处于，有关难溶电解质的叙述错误的是 A. 溶液中的是一个常数 B. 在稀硫酸中的溶解度比在纯水中的溶解度小 C. 向的悬浊液中加入少量的固体，增大 D. 向浓度均为的、混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成沉淀，说明 7. 下列有关图像的说法错误的是 A. 图甲表示可逆反应中的含量与压强的关系，且 B. 图乙表示密闭容器中正反应为放热反应 C. 图丙表示冰醋酸的导电能力随着加水体积变化的关系，若用湿润的试纸测量a点溶液的，则测量结果偏大 D. 图丁表示反应，且 8. 下列实验装置或操作，能达到实验目的的是 装置或操作 目的 A．电解法制金属钠 B．测定中和反应的反应热 装置或操作 目的 C．防止铁片被腐蚀 D．测定锌与稀硫酸反应速率 A. A B. B C. C D. D 9. t℃时，一定量的混合气体在某恒容密闭容器中发生反应：，平衡后测得B气体的浓度为0.6 mol·L-1。其他条件不变，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体的浓度为0.4 mol·L-1。下列叙述不正确的是 A. a+b＜c+d B. 重新达到平衡时，A气体的浓度减小 C. 重新达到平衡时，D气体的体积分数减小 D. 重新达到平衡时， 10. 一定温度下，在恒温恒容容器内发生反应：，实验测得的数据如下表： 时间/s 0 500 1000 1500 2000 2500 3000 5.00 3.52 2.40 1.75 1.23 0.87 0.61 下列说法错误的是 A. 向容器中通入氧气，平衡逆向移动，K不变 B. 时，分解的平均反应速率为 C. 时，生成的瞬时反应速率为 D. 该反应的速率常数 11. 化学电源在日常生活和高科技领域中有着广泛的应用，下列说法错误的是 A. 图甲中，该电池为一次电池，锌失去电子，作负极 B. 图乙中，电流的流向为铜→导线→锌 C. 图丙中，正极电极反应式为 D. 图丁中，锂电池放电时，向多孔碳材料一极移动 12. 已知，。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡如图。下列说法不正确的是 A. a点无ZnS沉淀生成 B. 向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，增大 C. 可用MnS除去溶液中混有的少量 D. CuS和MnS共存的悬浊液中， 13. 用乙苯为原料，通过直接脱氢法或氧化脱氢法均可制备苯乙烯。反应原理表示如下： 反应①(直接脱氢)： 反应②(氧化脱氢) 已知： （1）写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：___________。 关于反应①，中国化学家提出了在某催化剂表面反应①的机理(代表苯基，代表吸附态)： （2）虚线框内反应历程共包含___________步反应，其中化学反应速率最慢的一步活化能的值为___________。 （3）关于上述反应历程说法不正确的是___________。 A. 状态ⅱ状态ⅲ过程吸收热量 B. 使用催化剂后，有效提升了乙苯的平衡转化率 C. 状态ⅲ状态ⅳ的能量变化说明形成键是吸热过程 D. 物质吸附在催化剂表面时通常比其形成的过渡态稳定 （4）判断反应②能否自发进行：___________，说明理由___________。 某温度下，向容器中通入气态乙苯与发生反应②，后反应达到平衡，此时混合气体中乙苯和苯乙烯的物质的量相等。 （5）可以判断反应②达到化学平衡状态的标志是___________。 A. 气体密度不再改变 B. 与之和保持不变 C. D. 气体平均摩尔质量不再改变 （6）从开始反应至达到平衡时间段内平均反应速率___________，升温值___________(填增大、减小或不变)。 14. 请回答下列问题： （1）i.物质的量浓度相等的以下五种溶液：①NaCl、②NaOH、③HCl、④、⑤。这5种溶液按pH由大到小的顺序为：_______(填序号)。 ii.常温下，pH=12的溶液中，水电离出来的_______mol/L。 （2）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。 ①a、b、c三点对应的溶液中由小到大的顺序为_______(用a，b，c和“>”、“＜”或“=”表示)。 ②a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最大的是_______(填a或b或c)。 ③若使b点对应的溶液中增大，减小，可采用的方法是_______(填序号)。 A.加入水　　　　　　B.加入少量的NaOH溶液(体积变化忽略不计) C.加入浓硫酸 　　　　D.加入碳酸钠固体 ④a、b、c三点溶液用1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积的大小关系为_______。(用a，b，c和“>”、“＜”或“=”表示) （3）工业上采取用氨水除去，已知25℃，的，的，。若氨水的浓度为2.0 mol/L，溶液中的约为_______mol/L；将通入该氨水中，当降至 mol/L时，溶液中的_______。 15. 亚硝酸钠()是一种食品添加剂，外观酷似食盐且有咸味，易潮解，易溶于水，有较强毒性，食品中添加亚硝酸钠时，必须严格控制用量。回答下列问题： Ⅰ．某校兴趣小组利用如下装置制备亚硝酸钠(略去部分夹持仪器)。 已知原理：。 （1）亚硝酸钠属于___________(填“强”或“弱”)电解质，其水溶液呈碱性，理由是___________(用离子方程式表示)。 （2）A装置中使用可抽动的铜丝的优点是___________。 （3）为了得到较纯净的亚硝酸钠，实验开始前通过玻璃管a向装置中持续通入，目的是___________；同时应在B、C装置之间增加一个装有___________(填试剂名称)的洗气瓶。 Ⅱ．当完全反应后，C中的固体除外，还可能有。测定纯度的步骤如下： ①配制0.1000mol·L-1酸性标准溶液，并进行酸化； ②称取4.0g样品溶于水配制成250mL溶液，取其中25.00mL于锥形瓶中，利用酸性标准液进行滴定，实验所得数据如下： 滴定次数 1 2 3 4 消耗溶液体积/mL 20.10 21.20 20.00 19.90 已知：。 （4）该滴定实验过程中，0.1000mol·L-1酸性标准溶液应该装在如图所示的滴定管___________(填“A”或“B”)中。 （5）步骤②中达到滴定终点的现象为___________。 （6）第二次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能有___________(填标号)。 A. 滴定过程中，用装有蒸馏水的洗瓶冲洗锥形瓶内壁 B. 取用酸性高锰酸钾标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 C. 滴定前读数正确，滴定终点时，俯视读数 D. 将样品配制成250mL溶液，进行容量瓶定容操作时仰视刻度线 （7）混合固体中的质量分数为___________(计算结果保留一位小数)。 16. 电化学在生产生活中有很多重要的应用，回答下列问题。 Ⅰ氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图1所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜只允许阳离子通过。 （1）图中X是___________ (填化学式)，图中a%___________(填“>”“<”或“=”)c%。 （2）电解池的阴极反应为___________。 （3）通入空气的电极的电极反应为___________。 （4）写出电解饱和食盐水的化学方程式：___________，电解池中产生2molCl2，理论上燃料电池中消耗O2的物质的量为___________mol。 Ⅱ利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池模拟工业电解法精炼银，装置如图2所示。 （5）甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y(N2O5)，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应为___________。 （6）若电解一段时间，电路转移0.3mol电子，乙中阴极得到21.6gAg，则该电解池的电解效率为___________%。(保留小数点后一位。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $