天津市2025-2026学年度第一学期期末高二化学学生学业能力调研试卷

2025～2026学年度第一学期期末高二化学 学生学业能力调研试卷 第Ⅰ卷（共42分） 一、选择题（共14题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法错误的是 A. 港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，原理是外加电流法 B. 进行胃镜透视时，不能用碳酸钡代替硫酸钡作为钡餐 C. 神舟十七号载人飞船使用的可充电镉镍电池属于二次电池 D. 农业上铵态氮肥不能与草木灰混合使用 2. 下列说法或有关化学用语的表达错误的是 A. s轨道的电子云轮廓图呈球形，p轨道的电子云轮廓图呈哑铃形 B. Cu的原子结构示意图： C. 违反了洪特规则 D. 核外有9种空间运动状态的电子 3. 下列说法不正确的是 A. 利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素 B. 反应 ，该反应能自发进行 C. 化学平衡常数越大反应物的平衡转化率越大 D. 升高温度或加入催化剂都能使活化分子的百分数增大 4. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 向溶液中加入KSCN固体，溶液颜色加深 B. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率 C. 溶液与稀反应过程中，适当加热后，出现浑浊的速率加快 D. 实验室配制氯化铁溶液时，先将晶体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释到需要的浓度 5. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用硫化钠溶液除去废水中的： B. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式： C. 用饱和溶液处理锅炉水垢中的： D. 用明矾作净水剂：（胶体） 6. 常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A. 含有的溶液中：、、、 B. 含有的溶液中：、、、 C. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 D. 水电离的的溶液：、、、 7. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W的原子2p轨道处于半充满状态，基态X的原子的2p能级上只有一对成对电子，基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种，元素Z与X同主族。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 简单离子半径： D. 这些元素中有3种属于p区元素 8. 牙齿表面的釉质保护层主要成分为羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]，羟基磷灰石的溶解平衡为Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH-(aq) Ksp=6.8×10-37。下列说法错误的是 A. 由上述平衡可知，多补钙有利于保护牙齿 B. 含糖量较高的食物在口腔中分解会产生有机酸，易造成龋齿 C. 增大OH-浓度，上述平衡向羟基磷灰石生成的方向移动，K减小 D. 使用含氟牙膏能预防龋齿，是因为氟离子能够使Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)(Ksp=2.8×10-61) 9. 草酸()是二元弱酸，常温下，下列有关草酸及草酸盐溶液的叙述错误的是 A. 在溶液中 B. 在溶液中 C. 在溶液中 D. 在和混合溶液中 10. 用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A. A B. B C. C D. D 11. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 A B 升高温度，化学平衡常数增大 0～3 s内，反应速率为 C D M点的正反应速率大于N点的逆反应速率 达平衡时，仅改变x，则x为 A. A B. B C. C D. D 12. 我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。 下列说法不正确的是 A. 电极a是正极 B. 电极b的反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O C. 每生成1molN2，有2molNaCl发生迁移 D. 离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜 13. 实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。 序号 ① ② ③ 实验装置及操作 实验现象 溶液无明显变化 溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色 溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出 下列说法不正确的是 A. KI对H2O2的分解有催化作用 B. ①为了排除稀硫酸对实验的干扰 C. 对比②和③，②中的现象可能是因为H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率 D. 实验②③中的温度差异说明，H2O2氧化KI的反应放热 14. 常温下，向浓度为0.1 、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。下列说法正确的是 A. 该温度时的电离常数约为 B. b、c、d三点的溶液中，由水电离出的由大到小顺序为b＞c＞d C. b点溶液中： D. 滴定过程中可能有： 第Ⅱ卷（共58分） 二、填空题 15. 、、、等金属元素的单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。按要求回答下列问题： （1）钠元素灼烧时产生的黄光是一种__________光谱（填“吸收”或“发射”）。 （2）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 （填字母）。 A. [Ne] B. [Ne] C. [Ne] D. [Ne] （3）根据下表所示的各级电离能，可判断出Mg元素是__________（填字母）。 元素 (） () () A 578 1817 2745 B 738 1451 7733 C 496 4562 6912 （4）富马酸亚铁（）是一种补铁剂。 ①富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为__________。基态原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为__________。 ②基态原子中，电子占据的最高能层的符号为__________，该能层具有的原子轨道数为__________。 ③建议补铁剂与维生素C同时服用以促进“亚铁”的吸收，避免生成。从结构角度看，易被氧化成的原因是__________。 16. 红矾钠()可用于制备制革产业中的铬鞣剂。对含铬污泥进行酸浸处理后，得到浸出液(主要含、、、、和)，经过如下主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的有效循环利用。 已知：i．Cr(Ⅵ)溶液中存在以下平衡： ii．相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下： 金属离子 开始沉淀的 沉淀完全的 4.3 5.6 7.1 9.2 （1）Ⅱ中，加入调节至___________(填字母序号)。 a．b．c．d． （2）Ⅲ中，氧化沉淀的化学方程式为___________。 （3）Ⅲ中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，的产率反而降低，可能的原因是___________。 （4）Ⅳ中，加入的作用是___________(结合平衡移动原理解释)。 （5）为了测定获得红矾钠()的纯度，称取上述流程中的产品ag配成溶液，取出放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的溶液，置于暗处充分反应至全部转化为后，滴入2~3滴淀粉溶液，最后用浓度为的标准溶液滴定，共消耗。(已知：) ①滴定终点的现象为___________。 ②所得(摩尔质量为)的纯度的表达式为___________(用质量分数表示)。 17. 二氧化硫是造成酸雨的主要原因，工业上常用氨吸收法和亚硫酸盐法吸收烟气中的。已知：25℃时，：，；：（吸收过程温度都约为25℃）。回答下列问题： （1）写出亚硫酸在水中的电离方程式__________。 （2）常温下，0.1 溶液的pH__________（填“＞”“＜”或“＝”）7，水解反应的平衡常数__________。 （3）将含有的烟气通入1.0 的溶液（不考虑其它成分参与反应）至pH=7时，溶液中__________（填“＞”“＜”或“＝”）。 （4）常温下将NaOH溶液滴加到亚硫酸（）溶液中，混合溶液的pH与（表示或离子浓度）变化趋势的关系如图所示。表示pH与是曲线__________（填“A”或“B”）。 （5）室温条件下CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，则在同时含有CuS和MnS固体的溶液中__________。 18. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨的用途广泛。 已知： （1）__________（用含a、b的代数式表示） （2）目前工业合成氨的主要方法是Haber-Bosch法：通常用以铁为主的催化剂在400～500℃和10～30 MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。 ①该反应放热，但仍选择400～500℃，原因是__________。 ②将物质的量之比为1：3的和充入2 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平衡时数据如下： 物质 平衡时物质的量/mol 0.2 0.6 0.2 该条件下的转化率为__________%，（结果保留一位小数），平衡常数K=__________（可用分数表示）。 （3）电化学气敏传感器可用于检测环境中的含量，其工作原理如图所示。 ①中键与键个数之比为__________，反应消耗的与的物质的量之比__________。 ②a极的电极反应式为__________。 （4）用如图所示的装置研究电化学的相关问题（乙装置中X为阳离子交换膜）。 ①乙装置中石墨电极上生成的气体为__________（填化学式）。 ②丙装置中足量，反应的化学方程式为__________。 2025～2026学年度第一学期期末高二化学 学生学业能力调研试卷 第Ⅰ卷（共42分） 一、选择题（共14题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷（共58分） 二、填空题 【15题答案】 【答案】（1）发射 （2）A （3）B （4） ①. ②. 1:2(或2:1) ③. N ④. 16 ⑤. Fe3+价层电子排布式为3d5，为半充满状态，更稳定 【16题答案】 【答案】（1）c （2） （3）温度过高，分解速率加快，导致浓度降低，产率降低 （4）加入后，增大，逆向移动，得到更多的 （5） ①. 溶液蓝色褪去，且30s不变色不写30秒不变色 ②. 【17题答案】 【答案】（1）、 （2） ①. ＞ ②. 或6.7×10-13 （3）= （4）B （5） 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. 400～500℃时催化剂的活性高，反应速率快 ②. 33.3% ③. （3） ①. 1：2 ②. 3：4 ③. （4） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $