02-第12讲 碳酸钠和碳酸氢钠 碱金属-（配套课件）【高考快车道】2027年高考化学大一轮总复习

该高中化学高考复习课件聚焦“碳酸钠和碳酸氢钠”“碱金属”核心考点，依据高考评价体系明确性质比较、转化应用、焰色试验等考查要求，通过考点梳理、真题分析、题型归纳，精准对接高考常考的性质鉴别、除杂计算、工业制备等题型，体现备考针对性。 课件亮点在于高考真题训练与应试技巧指导，如用“价—类”二维图构建钠及其化合物转化关系培养化学观念，结合2024北京卷真题解析微粒种类考查科学思维，提供“互滴法”“加热法”等鉴别突破方法，助力学生掌握答题技巧，教师可据此高效开展复习教学。

第四单元 重要的金属元素 1 第12讲 碳酸钠和碳酸氢钠 碱金属 2 1.掌握、 的性质、用途及应用。 2.理解、 的制法。 3.了解碱金属元素，掌握焰色试验的原理及操作。 复习目标 3 01 考点一 两种重要的钠盐 和 02 考点二 碱金属 焰色试验 03 经典真题·明考向 04 课时跟踪训练 夯实必备知识 提升关键能力 夯实必备知识 提升关键能力 4 考点一 两种重要的钠盐 和 5 1.与 的性质比较 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 纯碱或______ ________ 主 要 性 质 色、态 白色粉末 细小白色晶体 水溶性 易溶于水 可溶于水 稳定性 稳定,但结晶碳酸钠 易风化 受热易______ 苏打 小苏打 分解 夯实必备知识 6 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 主 要 性 质 与 反应 与 反应 过量: ; 过量: 续表 夯实必备知识 7 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 主 要 性 质 与 反应 与水作用 水解,碱性较____ 水解,碱性较____ 与酸互滴 现象与滴加方式有关 现象与滴加方式无关 主要用途 用于玻璃、肥皂、合成 洗涤剂、造纸、纺织、 石油、冶金等工业中 灭火器、治疗胃酸过多、 发酵粉的主要成分之一 强 弱 续表 夯实必备知识 8 2.与 的相互转化及应用 (1)转化途径 (2)应用——混合除杂(括号内为杂质) ①固体 加热至__________不再变化。 ②溶液 加入适量的_______溶液。 ③溶液 通入足量的_____气体。 固体质量 夯实必备知识 9 3.纯碱的工业制法——侯氏制碱法 (1)制备原料：食盐、氨、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的 废气，其反应为 ， 。 (2)工艺流程 (3)循环利用 循环利用的物质为_____、饱和食盐水。 夯实必备知识 10 4.钠及其化合物之间的转化 “价—类”二维图是复习元素及其化合物的重要工具。钠及其化合物的 “价—类”二维图如图所示，写出图中转化关系涉及反应的化学方程式。 ①___________________； 夯实必备知识 11 ③______________________； ④_______________________________； ⑤_______________________； ⑥______________________________； ⑦_________________________； ⑧________________________________； ② _ __________________； 夯实必备知识 12 ⑨_ ________________________________； ⑩___________________________________； ⑪__________________________________； ⑫_ _________________________； ⑬____________________________。 夯实必备知识 13 【对点自测】 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)用澄清石灰水能够鉴别溶液与 溶液( ) × [解析] 与、溶液均反应生成 白色沉淀， 错误。 (2)可用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体( ) √ [解析] 受热分解生成、水和 ，固体质量减少； 受热不分解，固体质量不变，正确。 夯实必备知识 14 (3)向饱和溶液中通入，有 晶体析出( ) √ [解析] 发生反应 ，由于溶解度 较大的转化成溶解度较小的 ，且又消耗一部分溶剂 ，故有 晶体析出，正确。 (4) 受热易分解，故可用作胃酸中和剂( ) × (5)下列转化均能实现： ( ) × (6)相同温度下溶解度：小苏打 苏打，热稳定性： ( ) √ 夯实必备知识 15 题组一 碳酸钠与碳酸氢钠的性质与鉴别 1.[2024·辽宁沈阳二中模拟] 下列有关和 性质的比较 中，正确的是( ) A.热稳定性： B.常温时水溶性： C.等质量的两固体与足量的盐酸反应，产生 的体积： D.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢： √ 提升关键能力 16 [解析] 加热易分解生成、水和 ，则热稳定性： ，A错误； 常温时，水中溶解度：，B错误； 质量相等时， 的物质的量比较大，故与足量盐酸反应产生 的量： ，C错误； 根据 、 可知，等浓度的 和 溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢： ， D正确。 提升关键能力 17 2.有两试管分别装有和 溶液，下列操作或判断正确的 是( ) 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为 C 分别加入 溶液 产生沉淀者为 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为 √ 提升关键能力 18 [解析] 向装有和 溶液的试管中分别加入澄清石灰水， 有关反应为 ， ，两者均产生白 色沉淀，现象相同，A错误； 加入等浓度的稀盐酸时， 溶液反应更剧烈，B正确； 、与反应均生成 白色沉淀，C错误； 逐滴加入盐酸时， 溶液立即产生气泡， 溶液开始无明 显现象，后有气泡产生，D错误。 提升关键能力 19 题组二 碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应的原理及计算 3.[2024·广东惠州二模] 向和 混合溶液中滴加 稀盐酸，的生成量与加入盐酸的体积 的关系如图 所示。下列判断正确的是( ) A.在 范围内，只发生中和反应 B. 段发生反应的离子方程式为 C.点盐酸体积为 D.原混合溶液中与 的物质的量之比为 √ 提升关键能力 20 [解析] 向和 混合溶液中滴加 稀盐酸，发生 的反应依次为，， ，据此可以解答。 在 范围内，发生的反应是， ，分别为中和反应和复分解反应，A错误； 段发生反应的离子方程式为 ，B错误； 提升关键能力 21 从图像知生成 ，根据离子方程式 可知，消耗 ，消耗盐酸的体 积为，故点盐酸体积为 ，C正确； 根据离子方程式和图像可知，的物质的量是 ，共计消 耗，所以与反应的 是 ，则的物质的量为 ，因此原混合液中，与 的物质的量之比为 ，D错误。 提升关键能力 22 4.[2025·安徽县中联盟模拟] 将一定物质的量 的、 组成的混合物溶于水， 配成溶液，取出 溶液，然后滴加一 定物质的量浓度的盐酸，得到的图像如图所示。按要求回答问题： (1)写出依次发生反应的化学方程式：__________________________ __________________________________________________________。 、 [解析] 向、 组成的混合溶液中滴加盐酸，依次发生 的反应为 、 。 提升关键能力 23 (2)①代表_________的变化曲线；②代表 ______的变化曲线；③代表________的变 化曲线。 [解析] 向、 组成的混合溶液中 滴加盐酸，先与反应生成和，然后 与反应生成、和 ，故物质的量一直增加的物质为 ，即②代表的变化曲线，先增加后减少的物质为 ， 即①代表的变化曲线，一直减少的物质为 ，即③代 表 的变化曲线。 提升关键能力 24 (3)盐酸的物质的量浓度为_____________。 [解析] 当加入 盐酸时恰好反应完全 生成 溶液， 。 ， 提升关键能力 25 (4)加入盐酸为时，放出的 在标准 状况下的体积为________。 [解析] ， 标准状况下 。 提升关键能力 26 题组三 钠及其化合物的转化 5.[2024·河北石家庄阶段测试] 钠及其化合物的“价—类”二维图如图 所示。下列推断不合理的是( ) A.、 均常用作还原剂 B.在空气中燃烧产物的阴阳 离子个数比为 C.或与水反应均可得到 D. 的水溶液既可以显酸性、碱性也可以显中性 √ 提升关键能力 27 [解析] 由价态及类别可知为、为 、 为或、为、 为 钠盐，据此分析解答。 、 均易失电子表现强还原性，常用作还原剂，A正确； 在空气中燃烧生成，由2个 和1个组成，阴阳 离子个数比为，B错误； 、、 均能与水反应生成 ，C正确； 钠盐的水溶液可以显酸性、碱性也可以显中性，如溶液显酸 性，溶液显碱性， 溶液显中性，D正确。 提升关键能力 28 6.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是( ) A.反应③表明 具有酸性氧化物的性质 B.反应④说明的热稳定性强于 C.反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 √ 提升关键能力 29 [解析] 反应③为 ，符合酸性氧化物 的定义，则反应③表明 具有酸性氧化物的性质，A正确； 反应④为受热分解生成、和，说明 的 热稳定性强于，B错误； 反应⑤⑥均有 产生，可用于潜水艇中氧气的供给，C正确； ④是分解反应，①是化合反应，②是置换反应，D正确。 提升关键能力 30 考点二 碱金属 焰色试验 31 1.碱金属的相似性和递变性 相似性 递变性 原子结构 最外层均有1个电子 电子层数逐渐增多，原 子半径逐渐______ 元素性质 具有较强的金属性，最高 正价均为____ 金属性逐渐______ 单质 性质 物理性质 都是银白色金属 除外 ，密度小，熔、沸点低 密度呈增大趋势，熔、 沸点逐渐______ 化学性质 都具有强还原性，类似于 金属钠 还原性逐渐______ 增大 增强 降低 增强 夯实必备知识 32 2.焰色试验 (1)概念 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出______颜色， 据此可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作 称为焰色试验。 特征 夯实必备知识 33 (2)实验操作流程 铂丝与原来的火焰颜色相同 蘸取待测物 观察火焰 颜色洗净的铂丝 与原来的火焰颜色相同 ［微点拨］铂丝洗涤时要用稀盐酸洗(不能用稀硫酸洗)，然后灼烧， 火焰为无色或与原来火焰颜色相同时，说明洗净。 夯实必备知识 34 (3)常考元素的焰色 金属元素 钠 钾(透过蓝色钴玻璃观察) 钙 铜 钡 火焰颜色 ____ ______ 砖红色 绿色 黄绿色 黄色 紫色 夯实必备知识 【对点自测】 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)加热时，碱金属单质都能与 反应生成过氧化物 ( ) × (2)碱金属单质都能与水反应生成相应的碱和 ( ) √ (3)做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至与原来的火焰颜色相 同( ) √ (4)用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液并灼烧，火焰呈黄色，证明其中含 有 ( ) √ (5)钾的活泼性强于钠，因此钾可从 溶液中置换出金属钠( ) × 夯实必备知识 36 题组一 碱金属元素的性质 1.[2024·河北衡水中学调研] 下列关于碱金属的叙述中正确的是 ( ) A.碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大 B.碱金属随着原子序数增大，与水反应的剧烈程度增大 C.碱金属单质的金属性很强，均易与氧气反应生成两种氧化物 D.碱金属单质着火时均可用干冰灭火 √ 提升关键能力 37 [解析] 碱金属单质的密度随原子序数的增大而呈增大趋势，但 的 密度大于 的密度，A错误； 碱金属随着原子序数增大，越易失电子，与水反应越剧烈，B正确； 与反应可生成、 、超氧化钾等，C错误； 碱金属从开始，燃烧时会生成过氧化物，与 反应生成助燃的 ，因此不能使用干冰灭火，D错误。 提升关键能力 38 2.下列关于元素、、、、 的叙述均正确的一组是( ) ①金属性最强的是锂 ②形成的离子中，氧化性最强的是 ③在自然界中都以化合态形式存在 的密度最小 ⑤单质均可与水反应，产物均为碱和 ⑥单质在中燃烧的产物都有和 两种形式 ⑦粒子半径：， A.①②③④⑤ B.③④⑤⑥⑦ C.①②④⑥⑦ D.②③④⑤⑦ √ 提升关键能力 39 [解析] 在元素周期表中，从上到下，碱金属的金属性逐渐增强，题述五种 元素中金属性最强的是 ，①错误； 根据单质的还原性越强，形成离子的氧化性越弱，可知题述五种元素形成 的离子中，氧化性最强的是 ，②正确； 五种元素都是活泼金属元素，在自然界中都以化合态形式存在，③正确； 五种元素中 的密度最小，④正确； 碱金属单质都能与水反应得到碱和，⑤正确； 、 在氧气中燃烧分别得到、 ，⑥错误； 碱金属元素对应的阳离子半径从上到下依次增大，即 ，同 一元素的原子半径大于阳离子半径，即 ，⑦正确；D正确。 提升关键能力 40 题组二 焰色试验 3.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄 色。下列各判断正确的是( ) A.只含有 B.一定含有，可能含有 C.既含有，又含有 D.可能含有，可能还含有 [解析] 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在火焰上灼烧，观察到火焰呈 黄色，则说明原溶液中含有 ，由于未透过蓝色钴玻璃观察，故无 法判断是否含有，故原溶液中可能含有 ，B正确。 √ 提升关键能力 41 4.焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与 钾焰色试验的观察两项操作如图所示。 下列叙述不正确的是( ) A.每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰与原来的火焰颜色相同，再 蘸取被检验物质 B.钠的焰色试验也要透过蓝色钴玻璃观察 C.实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 D.没有铂丝可用光洁无锈的铁丝代替进行实验 √ 提升关键能力 42 [解析] 如果不这样做，会给待测元素火焰颜色带来干扰，A正确； 钠的焰色可直接观察，B错误； 焰色试验应选择本身颜色较浅的火焰，C正确； 光洁无锈的铁丝与铂丝灼烧时都没有特殊焰色，可以用于进行焰色试 验，D正确。 提升关键能力 43 经典真题·明考向 44 1.下列说法正确的是______(填序号)。 ①［2022·全国乙卷］碳酸氢钠可用作食品膨松剂。 ②［2022·广东卷］ 可与酸反应，故面包师用小苏打作发泡剂 烘焙面包。 ③［2022·海南卷］小苏打的主要成分是 。 ④［2022·重庆卷］和分别在中燃烧得到和 。 ⑤［浙江卷］的溶解度比的大，则 的溶解 度比 的大。 ⑥［2023·湖北卷］、、 的金属性随其核外电子层数增多而增强。 ①⑥ 45 [解析] 不是小苏打,②错误; 小苏打的主要成分是 ，③错误； 在中燃烧得到,④错误; 的溶解度大于 ,⑤错误。 46 2.[2024·北京卷] 关于和 的下列说法中，不正确的是 ( ) A.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B.可用溶液使转化为 C.利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 D.室温下，二者饱和溶液的 差约为4，主要是由于它们的溶解度 差异 √ 47 [解析] 和的溶液中均存在、、 、 、、、，A正确； 向中加入适量 溶液，发生反应： ，B正确； 受热易分解，转化为，同时生成和 ，而 热稳定性较强，C正确； 室温下和 饱和溶液相差较大的主要原因是的 水解程度远大于，D错误。 48 3.[2024·湖北卷] 碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子 是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。 下列说法错误的是( ) A.碱石灰有利于 逸出 B.锂片必须打磨出新鲜表面 C.干燥管中均可选用 D.双口烧瓶中发生的变化是 √ 49 [解析] 本题利用 和液氨发生反应 制备 ；碱石灰可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程 大量放热，使浓氨水受热分解产生 ；利用集气瓶收集；过 量的 进入双口烧瓶中，在冷却体系中发生反应生成； 最后的球形干燥管中可装 ，除掉过量的 ，同时防止空气中 的水蒸气进入而引起副反应。 50 碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物，可以吸收浓氨水中的水分，同 时吸水过程大量放热，有利于 逸出，A正确； 锂片表面有，会阻碍 和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜 表面，B正确； 第一个干燥管的目的是干燥， 为酸性干燥剂，能与反应， 所以不能用 ，而装置末端干燥管的作用为吸收过量的，可用 ，C错误； 双口烧瓶中发生的变化是 ，D正确。 51 课时跟踪训练 52 考点一 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 1.纯碱和小苏打在日常生活中都可以找到。若在家中将它们区分开来， 下面的方法中可行的是( ) A.分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气灯的外焰上灼烧，观察火焰颜色 C.在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积、等浓度的白醋， 观察反应的剧烈程度 D.将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 √ 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 53 [解析] 加热不分解，加热分解生成 ，都有残 留物，不能鉴别，A错误； 二者都含有 元素，火焰都呈黄色，不能鉴别，B错误； 与酸反应比 剧烈，可用白醋进行鉴别，C正确； 二者都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，不能鉴别，D错误。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 54 2.[2024·湖北部分校联考] 现有两支试管分别装有体积相等、物质的 量浓度相同的溶液和 溶液。下列实验操作及结论均 正确的是( ) 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 55 选项 实验操作 结论 A 分别向两支试管的溶液中加 入 溶液 产生白色沉淀的是 溶液 B 分别逐滴加入质量分数相等 的稀硫酸 立即产生气泡的是 溶液 C 分别加热两支试管中的溶液 产生气泡的是 溶液 D 分别向两支试管的溶液中滴 加几滴酚酞溶液 溶液呈深红色的是 溶液 √ 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 56 [解析] 加入 溶液，分别发生反应： 、 或 ，均产生白色沉淀， A错误； 分别逐滴加入质量分数相等的稀硫酸， 溶液发生反应: ，立即产生气泡， 溶液发生反应: 、 ，开始无明显现象，过 一段时间才产生气泡，故立即产生气泡的是 溶液，B错误； 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 57 分别加热两支试管中的溶液，若溶质不发生分解，溶解在溶液中的 等因受热，其溶解度降低，也会从溶液中逸出，产生气泡，不能 据此区分两种溶液，C错误； 两支试管中溶质物质的量浓度相同，溶液的碱性强于 溶液，滴加酚酞溶液后， 溶液的红色更深，D正确。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 58 3.[2025·河北名校联盟模拟] 某小组设 计如图所示装置(夹持装置略去)，在 实验室模拟侯氏制碱工艺中 的制备。下列说法不正确的是( ) A.③⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水 B.应先向③中通入足量，再通入足量 C.③中反应的离子方程式为 D.装置①也可用于制 √ 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 59 [解析] 本实验利用浓氨水与碱石灰制 取氨，故装置⑤中盛装浓氨水，装置 ③中盛装饱和食盐水，A正确； 实验时应先向饱和食盐水中通入足量 氨，再通入足量，有利于 的生成和析出，B正确； ③中反应的离子方程式为 ，C错误； 装置①适合块状不溶于水的固体和液体反应生成难溶性气体，可以 用于制取氢气，D正确。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 60 4.[2024·湖南常德模拟] 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法 不正确的是( ) A.溶液，选用适量的 溶液 B.溶液，应通入过量的 气体 C.粉末 ，将混合物在氧气中加热 D.溶液，加入适量 溶液，过滤 √ 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 61 [解析] 可与反应生成 ，可用于除杂，A正确； 与、反应生成，可用于除杂，B正确； 和在加热条件下反应生成，可用于除杂，C正确； 和均能与 反应，不能达到除杂的目的， D错误。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 62 5.[2025·山东济宁模拟] 实验室可通过沉淀重量法测定样品纯度，按 如图装置测定纯碱(含少量 )的纯度，下列说法正确的是( ) A.装置A中试剂应为浓硫酸，C中试剂应为 溶液 B.在B、C之间应增添盛有饱和 溶液的洗 气装置，以除去氯化氢气体 C.只要测定装置C在吸收 前后的质量差，就可以确定碳酸钠的质 量分数 D.反应结束后，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作测定装置C中 沉淀质量 √ 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 63 [解析] 为了防止空气中的 对实验产生影响，需先通过装置A吸 收空气中的 ，则装置A中的试剂为溶液，C中的试剂应能 与 反应生成沉淀，应为 溶液，A错误； 若B、C之间添加盛放饱和溶液的洗气瓶，挥发出的气 体会和反应生成 气体，对测定纯碱纯度会有影响， B错误； 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 64 盐酸易挥发，B中可能有、 进入C中，不能通过测定C的质 量差来确定 的质量，应通过测量C中产生的沉淀质量来确定碳 酸钠的质量分数，C错误； 沉淀表面可能附着少量水分和溶于水的杂质，应经过过滤、洗涤、 干燥、称量等操作测定装置C中沉淀质量，D正确。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 65 考点二 碱金属元素 焰色试验 6.五彩缤纷的焰火与元素的焰色试验有关。下列说法不正确的是 ( ) A.焰色试验一定发生化学变化 B.与 在灼烧时火焰颜色相同 C.可以用焰色试验来区别和 D.观察 的焰色应透过蓝色的钴玻璃 √ 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 66 [解析] 焰色试验是物理变化，A错误； 与 都含有钠元素，在灼烧时火焰颜色都呈黄色，B正确； 、 的焰色不同，可以用焰色 试验来区别和 ，C正确； 透过蓝色的钴玻璃可滤去黄光，避免干扰，观察 的焰色应透过 蓝色的钴玻璃，D正确。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 67 7.下列有关焰色试验的注意事项的说法中正确的是( ) ①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 ②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质 ③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净 ④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 ⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替 A.①②④⑤ B.①②③⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤ √ 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 68 [解析] 钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察，目的是滤去钠的黄色 的光，故①正确； 先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质，故 ②正确； 每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净，不能用硫酸溶液洗净， 故③正确； 实验最好选择颜色较弱的，最好无色的火焰，故④正确; 没有铂丝时，可以用光洁无锈的铁丝代替，故⑤正确；故选D。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 69 8.下列有关铯及其化合物的说法不正确的是( ) A.的碱性比 的强 B.铯与水或稀盐酸反应剧烈，都生成 C.的还原性比的强，故的氧化性强于 D.的金属性比 的强 √ 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 70 [解析] 根据元素周期律，的金属性比强，故的碱性比 强，A项正确； 的化学性质与钠相似， 能与水或稀盐酸反应产生，故也能 与水或稀盐酸反应产生 ，且反应更剧烈，B项正确； 的还原性强于，则的得电子能力比 强，即氧化性： ，C项正确； 、均为碱金属元素， 的电子层数多，更容易失去最外层电子， 故金属性： ，D项错误。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 71 9.[2024·辽宁名校联盟模拟] 侯氏制 碱法工艺流程如图所示。 下列有关说法不正确的是( ) A.侯氏制碱法中 来自煅烧石灰石 B.母液Ⅰ“吸氨”可使转化为 ，提高析出氯化铵的纯度 C.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 D.生成的氯化铵可用作氮肥，提高原料利用率 √ 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 72 [解析] 合成氨工业提供氨和二氧化碳，先吸氨，再碳酸化，过滤得 到的母液Ⅰ吸收氨经降温冷却析出氯化铵晶体，滤液中加入氯化钠 经盐析得 到的母液Ⅱ为饱和食盐水，再循环使用，过滤得到的碳酸 氢钠晶体煅烧得到碳酸钠即纯碱，生成的二氧化碳重新回到碳酸化步 骤循环使用。侯氏制碱法又称联合 制碱法，其中 由合成氨工业提 供，故A错误； 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 73 通入氨使溶液碱性增强，使碳酸氢钠转化为溶解度较大的碳酸钠，可 以提高析出氯化铵的纯度，故B正确； 侯氏制碱法是将 、依次通入饱和溶液中，发生反应： ，其中 溶解度 最小，故有 晶体析出，应用 了物质溶解度的差异，故C正确； 析出的 晶体可用作氮肥，提 高原料的利用率，故D正确。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 74 10.[2025·湖北新高考协作体联考] 和 是厨房中常见的 两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题。 (1)与酸反应的差异。甲组进行了如下4组实验。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 75 其中实验____和____(填实验序号)可以鉴别和 ，实验 现象分别是_________________________________________________ _____________________________________________________。 ① ② 碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，开始无现象，后来产生 气泡；碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸，开始就有气泡产生 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 76 [解析] 碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，开始无现象，后来产生气泡， 碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸，开始就有气泡，故实验①和②可 以鉴别和 。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 77 (2)热稳定性差异。乙组设计如下装置进行实验(加热及夹持装置省略)。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 78 ①将分别装有固体和 固体的试 管同时放入甘油浴中加热(甘油沸点为 )， 目的是__________________________________。 提供较高温度，便于观察其分解现象 [解析] 由于甘油沸点较高，甘油浴加热可以提供较高温度，便于观 察其分解现象，则分别将装有固体和 固体的试管同 时放入甘油浴中加热。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 79 ②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，、 试管中的实验现 象分别为___________________________________、______________ _______________。 试管中开始有少量气泡，后来无现象 试管中有气泡， 后有晶体析出 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 80 [解析] 该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应 的产物，由于碳酸钠受热不分解，则 试 管中开始由于气体受热膨胀，有少量气泡， 后来无现象；碳酸氢钠受热分解生成气体、水和碳酸钠， 气体 与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠晶体，则 试管中有气泡，后有晶 体析出。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 81 ③ 试管中发生反应的化学方程式为____________________________ _________。 [解析] 中反应的方程式为 。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 82 (3)与盐溶液反应的差异。丙组设计如下实验，探究 和 溶液与 溶液反应的差异。 实 验 组 号 反应物 现象 物质 浓度/ 溶液 浓度/ 是否有沉淀 (室温) 气泡情况 室 温 水 浴 A 0.05 0.05 有少量白色 沉淀 无 无 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 83 续表 实 验 组 号 反应物 现象 物质 浓度/ 溶液 浓度/ 是否有沉淀 (室温) 气泡情况 室 温 水 浴 B 0.05 0.05 有较多白色沉淀 无 无 C 0.5 0.5 有大量白色沉淀 无 有明显 气泡 D 0.5 0.5 有大量白色沉淀 无 无 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 84 ①丙组由此得出“能用溶液鉴别同浓度的和 溶液” 的结论，理由是_____________________________________________ _________________________________。 在浓度较稀时，与反应产生较多沉淀的是 ，产生少量沉淀的是 [解析] 丙组得出“能用溶液鉴别同浓度的和 溶 液”的结论的理由是在浓度较稀时，与 反应产生较多沉淀的是 ，产生少量沉淀的是 。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 85 ②请写出C组中时，溶液与 溶液反应的离子方程式： _ _____________________________________。 [解析] C组中时，溶液与 溶液反应能产生气泡， 根据质量守恒说明气泡是 气体，其离子方程式为 。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 86 $