06-发展素养（一）模型认知—情境型方程式的书写-（配套课件）【高考快车道】2027年高考化学大一轮总复习

该高中化学高考复习课件聚焦“情境型方程式书写”核心考点，依据高考评价体系梳理了非氧化还原与氧化还原反应两大类型，通过2023-2025年天津、辽宁、全国乙卷等真题分析，明确其在工艺流程、实验探究题中的高频考查地位，归纳出文字、实验、流程信息三类常考题型。 课件亮点在于“真题情境+模型认知+素养提升”的备考路径，如以2023年山东卷SiHCl₃水解反应为例，运用“氧化剂-还原剂-产物判断”四步法，培养学生科学思维和证据推理能力。设置课时跟踪训练涵盖近5年高考真题变式，帮助学生熟练守恒配平技巧，教师可依托此课件实现考点精准突破，提升复习效率。

发展素养(一) 模型认知—情境型方程式的 书写 1 01 探究点1 依据文字信息书写方程式 02 探究点2 依据实验信息书写方程式 03 探究点3 依据流程信息书写方程式 04 课时跟踪训练 2 【解题策略】 情境型方程式书写的要点 反应类型 过程分析 非氧化还 原反应 细读题目信息，要通过现象、性质、化合价等提示确定 反应是不是氧化还原反应,这是书写化学方程式的第一步, 也是关键点。若化合价反应前后无变化，推测可能的反 应物、生成物,一般都为复分解反应,初步按 书写,然后验证,最后按原子守恒定律配平 3 反应类型 过程分析 氧化还原 反应 续表 4 探究点1 依据文字信息书写方程式 例1(1)[2023·天津卷节选] 已知铜可以与过氧化氢、稀盐酸反应制备 ，写出该反应的化学方程式：____________________________ _____。 (2)[2023·辽宁卷节选] “沉钴镍”中得到的 在空气中可被氧化 成 ，该反应的化学方程式为___________________________ _________________。 5 【信息解读】 信息 指引 (1)反应物：，生成物： ，结合原子守恒推知还生成 。 (2)反应物：，生成物： ，结合原子守恒推知还生成 解题 关键 根据题给信息确定反应物和生成物,结合得失电子守恒和质量 守恒,写出化学方程式 6 变式题(1)[2023·山东卷节选] 三氯甲硅烷 易水解,已知电负性 ,在浓 溶液中发生反应的化学方程式为 _______________________________________________。 [解析] 已知电负性，则中氯元素为价， 元素 为价，硅元素为价，所以氢氧化钠溶液和 反应时，要发 生氧化还原反应，得到氯化钠、硅酸钠、氢气和水，化学方程式为 。 7 (2)[2023·浙江卷节选] 富氧煅烧燃煤产生低浓度的 ，可以在炉内 添加通过转化为 脱除，写出反应方程式： _ _____________________________________。 [解析] 氧气具有氧化性，能把硫元素从价氧化为 价，二氧化硫、 空气中的氧气和碳酸钙在高温下反应生成硫酸钙和二氧化碳，反应 方程式为 。 8 探究点2 依据实验信息书写方程式 例2 某兴趣小组为探究和 的性质，将 两种气体同时通入水中，实验装置如图所示。 请回答： (1)三颈烧瓶中出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，用一个化学方程式 表示：_______________________________。 (2)要证明通入水中的 已过量，可用玻璃棒蘸取清液，点到淀粉 试纸上，试纸变蓝色，用化学方程式表示该反应原理：_________ _____________________________。 9 【信息解读】 信息 指引 (1)“三颈烧瓶中出现淡黄色沉淀” 生成单质 ；溶液呈强酸 性 反应生成强酸 。 (2)“淀粉试纸变蓝” 生成；被还原为 解题 关键 根据题给信息确定反应物和生成物，结合得失电子守恒和质 量守恒，写出化学方程式 10 变式题 某实验小组制备高铁酸钾 ，装置如图所示，夹持、 加热等装置略。 (1)A中发生反应的化学方程式为_______________________________ _____________________。 11 (2)写出C中总反应的离子方程式：_____________________________ ______________________。 (3)装置D的作用是吸收尾气并能防倒吸，反应的化学方程式为_____ _____________________________。 12 探究点3 依据流程信息书写方程式 例3 [2025·河南卷节选] 一种从预处理得到的贵金属合金粉［主要成 分为、(铑)、，含有少量 中尽可能回收铑的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)“酸溶1”的目的是________。 除去铁 13 [解析] 原料贵金属合金粉的主要成分为、、和少量， 易溶于酸(如盐酸或硫酸)，而和 在常温下不易被非氧化性酸溶 解，不溶于除外的酸，因此“酸溶1”使用浓盐酸溶解 生成可 溶性盐，过滤后进入滤液1，剩余滤渣的主要成分为、 和 ，实现初步分离。 14 (2)已知“酸溶2”中转化为 ，则生成该物质的化学方程式 为___________________________________________；“滤渣”的主要 成分是_____(填化学式)。 15 [解析] “酸溶2”中被氧化转化为， 元素化合价由0价升 高至价，被还原转化为，元素化合价由价降低至 价，结合得失电子守恒以及原子守恒可知反应的化学方程式为 ； “酸溶1”将 溶解， “酸溶2”将和溶解，故滤渣的主要成分为 。 16 (3)“沉铑”中得到的沉淀经“灼烧”后分解 成铑单质，但夹杂少量和 ， 则“高温还原”中发生反应的化学方程式 、 [解析] “高温还原”过程中，和均被还原为， 元素 化合价均由 价降低为0价，根据得失电子守恒以及原子守恒可知反 应的化学方程式为 、 。 为_ _________________________________________________________。 17 【信息解读】 信息 指引 (1)根据题中信息，“酸溶1”时， 溶解，其他金属都不溶于浓 盐酸； (2)根据题中信息，“酸溶2”中转化为 ，浓硝酸被 稀释成稀硝酸，物质转化：, ; (3)根据题意信息，“高温还原”过程中，和均被 还原为，物质转化：， 解题 关键 根据题给信息确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物,结 合得失电子守恒和质量守恒配平化学方程式 18 变式题 [2023·全国乙卷节选] 作为一种新型锂电池正极材料 受到广泛关注。由菱锰矿，含有少量、、、等元素 制备 的流程如下： 已知：， ， 回答下列问题： 19 (1)硫酸溶矿主要反应的化学方程式为___________________________ ___________。 [解析] 菱锰矿主要成分为 ，故菱锰矿中加入硫酸进行溶矿的 主要反应为 。 20 (2)在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为 ____________________________________。 [解析] 电解槽中为溶液，电解溶液生成 的反应为 。 21 (3)煅烧窑中，生成 反应的化学方程式是 _ __________________________________________。 [解析] 依据制备流程，在煅烧窑中生成 的化学方程式为 。 22 课时跟踪训练 23 探究点一 依据文字信息书写方程式 1.[2025·福建厦门双十中学阶段考] (1)铝与在酸性或碱性条件下均可反应，为了降低饮用水中的 浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为 ，写出该反应的离子 方程式：____________________________________________________ (产物中铝元素以四羟基合铝酸根离子形式存在)。 (2)用溶液氧化，制得高纯度的纳米级 ， 写出该反应的离子方程式：___________________________________ ___________________。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 24 2.按要求完成下列方程式。 (1)已知在酸性介质中能将价铬还原成价铬。写出 与 溶液在酸性条件下反应的离子方程式：__________________ _____________________________。 (2)生产硫化钠大多采用无水芒硝 碳粉还原法，若煅烧所 得气体为等物质的量的和 ，写出煅烧时发生反应的化学方程 式：_ _____________________________________。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 25 (3)在酸性条件下，可发生反应生成并释放出 ，该反 应的离子方程式为____________________________________。 (4)将通入和 的混合溶液中，发生反应的离子方程式为 _______________________________________。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 26 探究点二 依据实验信息书写方程式 3.硫氰化钾 俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。 实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示 中发生的反应 为 。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 27 (1)实验前，经检查装置的气密性良好。装置A中发生反应的化学方 程式为__________________________________________。 [解析] 装置A中固体和消石灰混合加热制取 ，反应的化学 方程式为 。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 28 (2)反应进行至D中消失时，熄灭A处的酒精灯，关闭和 ，移 开水浴，将装置D继续加热至，当 完全分解后 ，打开，继续保持液温为 ，缓缓 滴入适量的 溶液，发生反应的化学方程式为 ____ _________________________________。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 29 [解析] 完全分解后，D中溶液含有 ，继续保持液温为 ，缓缓滴入适量的溶液，反应生成、和 ，化 学方程式为 。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 30 (3)装置中，被酸性溶液氧化为 ，反应的离子方程式 为_________________________________________。 [解析] 装置中被酸性溶液氧化为， 则被还原 为 ，离子方程式为 。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 31 4. 具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂。某实 验小组欲制备 并测定其纯度。回答下列问题。 的制备。制备原理如图所示。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 32 已知：ⅰ.墨绿色锰酸钾 在强碱性环境中能稳定存在，弱碱 性环境中发生反应生成 ； ⅱ.相关物质的溶解度曲线如图所示。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 33 [解析] 高温熔融时发生反应 ，制得墨绿色固体，将所得固体用 溶液浸取， 将浸取液移至三颈烧瓶中，装置A为实验室制取 装置，盐酸易挥 发，装置B为饱和碳酸氢钠溶液，用于吸收中的气体，装置C 通入至溶液 为11.4时停止通 ，发生反应： 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 34 ，生成高锰酸钾，装 置D为尾气处理装置，将装置C中所得悬浊液过滤、洗涤沉淀，将滤 液和洗涤液合并后蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，制得 产品。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 35 (1)将和两种固体在坩埚中加热，熔融后加入 粉末并 不断搅拌，继续加热后冷却可得含 的墨绿色产物。 ①该实验中所用坩埚的材质为___(填选项字母)。 A.陶瓷 B.石英 C.铁 [解析] 氢氧化钾为强碱，能与反应，石英的主要成分为 、 陶瓷中含有 和硅酸盐，故熔融时用到的仪器是铁坩埚，C正确。 √ 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 36 ②该反应的化学方程式为 ________________________________________________。 [解析] 根据图示和已知信息知，氯酸钾、、 发生氧化还原 反应生成水、 、氯化钾，化学方程式为 。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 37 (2)将(1)中所得墨绿色产物用 溶液浸取，并利用浸取液制备 ，实验装置如图所示。 ①仪器D的名称为____________，试剂 为_________________。 球形干燥管 饱和溶液 [解析] 根据仪器构造知，仪器D为球形干燥管；试剂用于吸收 中的气体，为饱和溶液。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 38 [解析] 发生歧化反应生成、 ，该反应为 。 ②当三颈烧瓶中计指示为11.4时，关闭止水夹，有大量 固体 生成。在三颈烧瓶中发生反应，配平该离子方程式：___ ____________ 。 3 2 2 1 2 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 39 ③分离得到 固体的操作为先过滤、 再____________________、 过滤、洗涤、干燥。 蒸发浓缩、冷却结晶 [解析] 溶于水， 不溶于水，先过滤，根据溶解度曲线 知，溶解度受温度影响较大，故分离得到 固体的方法 为过滤后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 40 探究点三 依据流程或循环转化信息书写方程式 5.碲 被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥 (主要成分是，含、 等杂质)为原料提取碲并回收金属，其 工艺流程如图所示： 已知：微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应；元素 在溶液 中主要以、、 等形式存在。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 41 回答下列问题： (1)已知为第族元素，被浓 溶液溶解，所生成盐的化 学式为_________。 [解析] 与同主族，与氢氧化钠反应生成，所以 与 浓溶液反应生成盐的化学式为 。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 42 (2)“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使转化为 ，反应的化 学方程式为______________________________________________； “还原”过程中，发生反应的离子方程式为_______________________ __________________________。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 43 [解析] “酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使 与氧气、硫酸反应 生成硫酸铜和 ，反应的化学方程式是 ；“还原”过程中， 四氯化碲与二氧化硫反应生成单质碲和硫酸，反应的离子方程式是 。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 44 6.钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以、、 价的化合物存在， 还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及、 。采用以下工艺流程可 由黏土钒矿制备 。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 45 该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 如表所示： 金属离子 开始沉淀 1.9 7.0 3.0 8.1 完全沉淀 3.2 9.0 4.7 10.1 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 46 “酸浸氧化”中，和被氧化成，同时还有______离子被 氧化。写出转化为反应的离子方程式：_________________ ________________________。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 47 [解析] 与稀硫酸反应： ， “酸浸氧化”过程中，因 具有还原性，从而也能被 氧化生成； 被氧化为，则被还原为 ，溶液呈酸性，结合守恒 规律，离子方程式为 。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 48 7.根据提供的情境书写指定反应的方程式。 (1)通过如图所示转化可回收废旧锂电池电极材料 (难溶于水) 中的钴元素和锂元素。 写出反应1的离子方程式：____________________________________ ___________________。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 49 [解析] “沉钴”时得到，可以推知反应1中与 、 反应生成和 ，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离 子方程式为 。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 50 (2)活性自由基 可有效除去废水中的苯酚 等有机污染物，原理如图所示。写出 除去苯酚反应的化学方程式：______________ ______________________________________。 [解析] 依据流程图可知除去苯酚 时反应生成乙酸，化 学方程式为 。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 51 (3)现代工业上用氧化锌烟灰(主要成分为，含少量、 和 )制取高纯锌的部分工艺流程如图所示。 ①已知：“溶浸”后浸出液中含、、 等。写出该过程中生成 的相关离子方程式：_________ _________________________________________。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 52 [解析] 已知:“溶浸”后浸出液中含 等，则氧化锌和过量 氨水、氯化铵生成 的离子方程式为 。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 53 ②“氧化除杂”的目的是将“”转化为 胶体，再经吸附聚沉 除去。写出该反应的离子方程式：_____________________________ _____________________________________。 (胶体) [解析] 过氧化氢具有氧化性，“氧化除杂”过程中 和过氧化氢、 氨水反应的离子方程式为 (胶体) 。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 54 $