05-第5讲 氧化还原反应的配平与计算-（配套课件）【高考快车道】2027年高考化学大一轮总复习

该高中化学高考复习课件聚焦“氧化还原反应的配平与计算”专题，依据高考评价体系明确书写、配平及电子守恒计算的核心要求，通过梳理正向逆向缺项配平方法和电子守恒应用，分析近三年真题中配平题占30%、计算题占45%的高频考点分布，归纳选择填空等常考题型。 课件亮点在于“真题引领+方法建模+分层训练”，如以2025湖南卷NaSbO₃制备反应为实例，运用“五步配平法”和“电子守恒关系式”突破多元素变价问题，培养学生科学思维和证据推理素养。设“易错警示”和“母题变式”，助力学生掌握配平技巧和计算模型，教师可据此高效组织专题复习。

第一单元 物质及其变化 1 第5讲 氧化还原反应的配平与计算 2 1.掌握常见氧化还原反应的书写、配平和相关计算。 2.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。 复习目标 3 01 考点一 氧化还原反应方程式的配平 02 考点二 电子守恒法计算及应用 03 经典真题·明考向 04 课时跟踪训练 夯实必备知识 提升关键能力 夯实必备知识 提升关键能力 4 考点一 氧化还原反应方程式 的配平 5 氧化还原反应方程式的配平 (1)配平原则 夯实必备知识 6 (2)配平氧化还原反应方程式的“五个步骤” 夯实必备知识 7 【对点自测】 1.正向配平。 (1)_______________ (2)______(稀)_________ (3)__________________ (4)____________________ 4 1 1 1 2 3 8 3 2 4 5 1 3 3 3 3 2 16 10 2 5 8 夯实必备知识 8 2.逆向配平。 (1)______ _________ (2)_______________ 3 6 2 1 3 2 9 3 3 5 3.缺项配平。 (1)___________________ ___ (2)____________________ 3 2 3 2 5 2 5 2 5 8 夯实必备知识 9 (3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝 的反应体系中的物质有 、C、、 。 请将 之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。 2 [解析] 根据氮元素、碳元素的化合价变化， 是氧化剂，C是还原 剂，为还原产物， 为氧化产物。 夯实必备知识 10 题组 氧化还原反应方程式的配平 1.[2024·广东佛山顺德区质检] 为减少对环境的污染，工业上常用电 解法对煤进行脱硫处理。原理：利用电极反应先将变为 ， 再与煤中的含硫物质主要为 发生反应： (未配平)。下列说 法不正确的是( ) A. 中存在离子键 B.氧化性： C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为 D.每生成，转移电子的物质的量为 √ 提升关键能力 11 [解析] 与煤中 发生反应： 。 为离子化合物，其中存在离子键，A正确； 与 的反应中，作氧化剂，为氧化产物，则氧化性： ，B正确； 提升关键能力 12 与的反应中，作还原剂， 作氧化剂，还原剂与氧 化剂的物质的量之比为 ，C正确； 根据分析，每生成转移电子，则每生成 ， 转移电子的物质的量为 ，D错误。 提升关键能力 13 2.[2025·黑龙江鹤岗期中] 把图乙的碎纸片补 充到图甲中，可得到一个完整的氧化还原反 应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的 说法不正确的是( ) A.为氧化剂 B.若有参加反应，转移 电子 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D.配平后、 的化学计量数分别为2、3 √ 提升关键能力 14 [解析] 分析图甲、乙知， 为反应物， 作还原剂，为氧化产物，则为氧 化剂 为还原产物，配平离子方程式为 ，A正确； 若有参加反应，转移 电子，B正确； 氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C正确； 配平后、 的化学计量数分别为2、6，D错误。 提升关键能力 15 3.某离子反应涉及、、、、 、 六种粒子，测得反应过程中和 的物质的量 随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( ) A.在该反应中，是还原剂， 是氧化产物 B.在该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C.在该反应中，每消耗还原剂，转移 电子 D.随反应进行，溶液的 逐渐增大 √ 提升关键能力 16 [解析] 随着反应的进行，的物质的量减少，为 反应物， 的物质的量增加，为生成物。根据氧化还 原反应原理，反应的离子方程式为 。 在该反应中，中元素由价升高为0价，是还原剂， 是氧化产物，A错误； 中元素由价降低为价，是氧化剂，氧化剂和还 原剂的物质的量之比为 ，B错误； 提升关键能力 17 该反应中是还原剂，每消耗还原剂，转移 电子， C错误； 根据离子方程式知，随反应进行，溶液的 逐渐增大，D正确。 提升关键能力 18 考点二 电子守恒法计算及应用 19 1.得失电子守恒法的基本依据 ________得到电子总数________失去电子总数。即(氧化剂) ______原子个数×化合价变化值(高价-低价)(______剂) 变价原 子个数×化合价变化值(高价-低价)。 氧化剂 还原剂 变价 还原 夯实必备知识 20 2.氧化还原反应的计算步骤 (1)一般步骤 还原产物 氧化产物 化合价 化合价 夯实必备知识 21 (2)多步连续进行的氧化还原反应的有关计算 有的试题反应过程多,涉及的氧化还原反应也多,数量关系较为复杂,若 用常规方法求解比较困难,若抓住失电子总数等于得电子总数这一关 系,则解题就变得很简单。解这类试题时,注意不要遗漏某个氧化还原 反应,要理清具体的反应过程,分析在整个反应过程中化合价发生变化 的元素原子得电子数目和失电子数目。 夯实必备知识 【对点自测】 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)在反应中，每生成 ，转移 的电子数为(设 为阿伏伽德罗常数的值)( ) × (2) 晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂， 在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是 ( ) √ (3)反应 ， 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 ( ) √ 夯实必备知识 23 (4)反应 ，氧化剂和还 原剂的物质的量之比为 ( ) × (5)若溶液中的和反应的产物之一为 ，则每生成 ，可消耗 ( ) √ 夯实必备知识 24 题组一 应用得失电子守恒确定物质化合价或化学式 1.现有浓度为的溶液恰好与 浓度为 的溶液完全反应。已知可被 氧 化为，则 元素在还原产物中的化合价为( ) A. B. C. D. [解析] 题目中指出被还原的元素是，则得电子的物质是 ， 失电子的物质是，其中元素的化合价从， 元素的 化合价将从。根据氧化还原反应中得失电子守恒，有 ，解得 。 √ 提升关键能力 25 2.多硫化钠在结构上与、、 等有相似之 处。在碱性溶液中可被氧化为，而 被还原 为，反应中与的物质的量之比为，则 的值是 ( ) A.2 B.3 C.4 D.5 √ 提升关键能力 26 [解析] 在碱性溶液中可被氧化为， 元素化合价 由价升高为价，而被还原为，元素化合价由 价 降低为价，反应中与的物质的量之比为 ，根据 得失电子守恒，列方程： ，解得 ，故合理选项是D。 提升关键能力 27 题组二 应用得失电子守恒进行多步反应计算 3.取 铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生 的气体和的 气体(都已折算到标准状况)，在 反应后的溶液中加入足量的溶液，生成沉淀质量为 。则 等于( ) A.8.64 B.9.20 C.9.00 D.9.44 √ 提升关键能力 28 [解析] 反应流程为 ， ，而 的物质的量等于镁、铜失去电子的 物质的量，也等于浓 得电子的物质的量，即 ，所以 。 提升关键能力 29 4.某工业废水中含有，为了处理有毒的 ，需要先测定 其浓度：取 废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的 溶液，充分反应 还原产物为。用 溶液滴定过量的 至终点，消耗溶液 。则原废水中 为_ _________________。 提升关键能力 30 [解析] ， 。 利用得失电子守恒列等式： ，解得： 。 提升关键能力 31 经典真题·明考向 32 1.[2025·湖南卷] 是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法” 制备，反应方程式为 。下列说法错误的 是( ) A.中元素的化合价为 B.的空间结构为平面三角形 C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D.反应中消耗，转移 √ 33 [解析] 中元素为价，元素为 价，根据化合物中各 元素的化合价代数和为0，元素为价，A正确； 的中心原子的价层电子对数是，采用 杂化， 无孤电子对，的空间结构为平面三角形，B正确； 元素由价降到 价和价，中元素由0价降到价，元素 由0价升高到 价，该反应中氧化剂为和，还原剂为 ，氧 化剂与还原剂的物质的量之比为 ，C错误； 由C项分析可知，,则参与反 应，有 作还原剂，整个反应转移 电子，D正确。 34 2.[2024·北京卷] 不同条件下，当与 按照反应①②的化学计 量比恰好反应，结果如下。 反应 序号 起始酸 碱性 还原产物 氧化产物 物质的量/ 物质的量/ ① 酸性 0.001 ② 中性 0.001 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 35 下列说法正确的是( ) A.反应①， B.对比反应①和②， C.对比反应①和②， 的还原性随酸性减弱而减弱 D.随反应进行，体系 变化：①增大，②不变 √ 36 [解析] 根据得失电子守恒，反应①的离子方程式是 ，氧化还原关系是 ，所以 ，A错误； 根据A项分析和表格数据，可以求得 ，所以反应②的 ，则反应②对应的氧化还原关系是 ， ，反应②的离子方程式 是 ，B正确； 37 对比反应①和②，的用量以及溶液酸性不同，不能判断 的 还原性随酸性减弱的变化规律，C错误； 根据反应①和②的离子方程式，反应①消耗，产生水，增大， 反应②产生 ，消耗水， 增大，D错误。 38 3.[2025·黑吉辽内蒙古卷] 化学需氧量 是衡量 水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗 氧化剂的量折算成消耗的量单位为 来 表示。碱性不与反应，可用于测定含 水样的 ，流程如图。 下列说法错误的是( ) A.Ⅱ中发生的反应有 B.Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及 的挥发 C.Ⅲ中消耗的越多，水样的 值越高 D.若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的 值偏高 √ 39 [解析] Ⅰ中 与水样中的有机物在碱性条件下反应得到，溶 液中剩余有， 中在酸性条件下、与反应得到 和 ，中生成的再用溶液滴定。 Ⅱ中和在酸性条件下与过量的反 应得到和 ，存在反应 ，A正确； Ⅱ中避光防止 升华挥发，加盖防止 被氧气氧化， B正确； 40 整个反应中，得电子生成 ，有机物和碘离子失去电子数目 与 得电子数目相等，Ⅲ中消耗的 越多，说明生成的 越多，也说明有 机物消耗的 的量越少，水样中的 值越低，C错误； 若Ⅰ中为酸性条件，会与 反应， 水样中的 值偏高，D正确。 41 课时跟踪训练 42 考点一 氧化还原反应配平及分析 1.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与 反应,化学方程式如下: (未配平)。 下列说法正确的是 ( ) A.是氧化剂, 是还原产物 B.的还原性强于 C.该反应中, 体现酸性和氧化性 D.该化学方程式配平后, 的化学计量数为10 √ 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 43 [解析] 该反应中,元素由价降低到价,元素由 价升高到 价,则是氧化剂,是氧化产物,A错误; 是还原剂, 是还原产物,则还原性:,B正确; 中三种元素化合价均未发生变化,则该反应中 只体现酸 性,C错误; 利用得失电子守恒和原子守恒,配平后该化学方程式为 ,D错误。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 44 2.[2025·浙江温州三模] 已知 ，向 溶液中加入足量粉可以提炼 ，反应为 (未配平)，下列说法不正确的是 ( ) A.还原性： B.表示 C.生成，转移电子总数为( 表示阿伏伽德罗常数的值) D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为 √ 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 45 [解析] 由题干信息知，能够置换出，说明还原性： ，A 正确； 配平后的方程式为 ，即表 示，B正确； 根据配平后的反应方程式知，生成 转移电子总数为 ，C 错误； 根据配平后的反应方程式知，氧化产物与还原产物、的物 质的量之比为 ，D正确。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 46 3.[2025·湖南名校联合体联考] 用、 处理酸性废水中的 ，发生的反应如下： 反应Ⅰ： (未配平)； 反应Ⅱ： (未配平)。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 47 下列有关说法不正确的是( ) A.反应Ⅰ中只有是氧化产物，而反应Ⅱ中、 都是氧化产物 B.反应Ⅱ中还原剂、氧化剂的物质的量之比为 C.反应Ⅰ、Ⅱ中每处理 ，转移电子的数目相等 D.处理时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗 的物质的量不相等 √ 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 48 [解析] 反应Ⅰ中只有元素被氧化，则只有 是氧化产物；反应Ⅱ中 铜元素、硫元素均被氧化，所以、 都是氧化产物，A正确； 根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒配平反应Ⅱ： ，氧 化剂为，还原剂为 ，则反应Ⅱ中还原剂、氧化剂的物质的 量之比为 ，B错误； 根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒配平反应Ⅰ： ， 反应 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 49 Ⅱ： ， 反应Ⅰ中每处理，转移电子的物质的量为 ，反应Ⅱ 中每处理，转移电子的物质的量为 ，故转移电子 的数目相等，C正确； 处理时反应Ⅰ中消耗 的物质的量为，处理 时反应Ⅱ中消耗 的物质的量为，消耗 的物质的量 不相等，D正确。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 4.[2025·河北衡水调研] 多硫化钠 液流电池因使用领域广、循 环使用寿命长而被广泛研究。实验室常用次氯酸钠处理多硫化钠废 液，反应的化学方程式为 (未配平)，下列说法错 误的是( ) A.为 ，是还原产物 B.配平后，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C.生成时，反应转移 电子 D.多硫化钠含有类似的 ，故多硫化钠有一定的 氧化性 √ 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 51 [解析] 中 元素化合价 上升，为还原剂，则为氧化剂，元素化合价由 价下 降到价，则为，是还原产物，A正确； 由A可知为 ，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为 ，是还原剂， 为 氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，B正确； 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 52 可知，生成 时，消耗 ，元素化合价由价下降到 价，反应转移 电子，C错误； 多硫化钠含有类似 的，含有的物质 (如 )具有氧化性，则多硫化钠有一定的氧化性，D正确。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 考点二 电子守恒法计算及应用 5.[2025·黑龙江双鸭山期中联考] 已知反应： ； (未配平)。 下列有关说法正确的是( ) A.方程式①中为 B.还原性强弱： C.， D.反应 不能发生 √ 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 54 [解析] 根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒知，反应①为 ，为 ，A错误； 氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物，由反应①知，还 原剂为，还原产物为，故还原性：，B正确； 元素的化合价由价降低到价，元素的化合价由 价升高为 价，根据得失电子守恒知，和 对应的化学计量数分别 为1、2，和对应的化学计量数均为6，则 ，再结合电 荷守恒和原子守恒知，，C错误； 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 55 具有强氧化性， 具有还原性，氧化还原反应中，氧化剂的 氧化性大于氧化产物，由方程式①②知氧化性：，则 能将 氧化为，即反应 能发生，D错误。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 6.一定量的某磁黄铁矿(主要成分：，为价)与 盐酸恰 好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成 硫单质、 和一定量气体，且溶液中无 。则下列说法正确 的是( ) A.该盐酸的物质的量浓度为 B.该磁中，与的物质的量之比为 C.生成的气体在标准状况下的体积为 D.该磁黄铁矿中的 √ 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 57 [解析] 盐酸恰好反应生成的的物质的量为，根据 原子 守恒可得， ，A错误； ，根据得失电子守恒得 ，则 ，则有 ，B错误； 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 58 根据、 原子守恒可知 ， ， 标准状况下，，C正确； ， ，则有 ，则 ，D错误。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 7.[2025·湖南株洲一模] 是重要的化工原料，可以按如图所示流 程充分利用。下列说法正确的是( ) A.物质A的化学式为 B.结合能力： C.过程Ⅰ的化学反应方程式为 D.过程Ⅱ中的氧化剂与还原剂物质的量之比为 √ 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 60 [解析] 氨和等物质的量 反应，结合质量守恒，反应生成的A为 ，A错误； 甲基为推电子基团，使得的中 原子周围电子云密度比 的大，易给出孤电子对与氢离子形成配位键，故结合氢离子能 力： ，B错误； 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 61 过程Ⅰ的反应为氨和次氯酸钠反应生成，反应中氮元素化合价由 变为 、氯元素化合价由变为 ，结合得失电子守恒、元素 守恒，化学方程式为 ，C正确； 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 62 过程Ⅱ中氮元素化合价由 变为中的，为还原剂， 中氮元素化合价由 变为中的， 为氧化剂，结 合得失电子守恒，存在，氧化剂与还原剂物质 的量之比为 ，D错误。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 63 8.[2024·湖南益阳四校联考] 三氟化溴有强氧化性和强反应活性，是 一种良好的非水溶剂，遇水立即发生如下反应： ，下列有关该反应的 说法不正确的是( ) A.当被氧化时，生成 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C.当转移电子时，生成的还原产物为 D.当生成时，被还原的为 √ 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 64 [解析] 该反应的中有 发生氧化反应，生成 ，则被氧化时，生成 ，A错误； 中作为氧化剂的有，作为还原剂的 有， 为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为，B 正确； 为氧化剂，得到电子生成 还原产物，C正确； 生成时，有被还原，得到 电子，而生成 失去电子，被还原的 为，则生成 时，被还原的为 ，D正确。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 65 9.[2025·河南重点高中联考] 工业生产中除去 电石渣浆(含)中的 并制取硫酸盐的一种 常用流程如图所示。下列说法正确的是( ) A.碱性条件下，氧化性： B.过程Ⅰ中氧化剂和还原剂物质的量之比为 C.过程Ⅱ中反应的离子方程式为 D.将转化为理论上需要的体积为 (标准状况) √ 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 66 [解析] 由题图知，过程Ⅰ中氧化 生成，则氧化性： ； 过程Ⅱ中氧化生成 ，则氧化性： ，故碱性条件下，氧化性： ， A错误； 过程Ⅰ中反应的离子方程式为 ，则氧化剂和还原剂物质的量之比为 ，B错误； 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 67 过程Ⅱ中得电子转化为， 失电子转化为 ，根据原子守恒、 得失电子守恒及电荷守恒可得反应的离子 方程式为， C正确； 转化为理论上转移 电子，根据得失电子守恒知： ，在标准状况下需要体积为 ，D错误。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 68 10.[2024·湖南长沙长郡中学模拟] 发蓝 工艺是一种材料保护技术,钢铁零件的 发蓝处理实质是使钢铁表面通过氧化反应,生成有一定厚度、均匀、 致密、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。钢铁零件经历如 图所示转化进行发蓝处理,已知的还原产物为 。下列说法 正确的是( ) 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 69 A.钢铁零件发蓝处理所得的深蓝色氧化膜是 B.反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C.反应②的离子方程式为 D.反应③属于氧化还原反应 √ 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 70 [解析] 根据物质转化图及题给信息可 知,发蓝处理过程可用下列化学方程式 表示 ， 反应①为 ，反应②为 ，反应 ③为 。 根据分析,钢铁零件发蓝处理所得的深蓝色氧化膜是 ， 故A正确; 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 71 反应①的化学方程式为 ， 在反应中 ， 为氧化剂, 为还原剂 ， 则氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ， 故B错误; 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 72 的还原产物为 ,溶液显碱性, 反应②的离子方程式为 ， 故C错误; 反应③为 ， 该反应 中各元素化合价未发生变化,不属于氧化还原反应 ， 故D错误。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 73 11.工业上以软锰矿(主要成分 )为原料， 通过液相法生产 。即在碱性条件下用 氧气氧化得到 ，分离得到 后，再用惰性材料为电极电解溶液得到 ，其 生产工艺简略流程如图所示： 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 74 (1)反应器中反应的化学方程式为_________ ______________________________。 [解析] 根据题给流程和信息知，反应器中 、和反应生成和 ，故反应的化学方程式为 。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 75 (2)生产过程中最好使用含 以上的 富矿，因为含量较低的贫矿中、 的氧化物含量较高，会导致 消耗量 _______(填“偏高”或“偏低”)。 偏高 [解析] 贫矿中、 的氧化物含量较高，发生反应： 、 ，会导致 消耗量偏高。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 76 (3)电解槽中总的离子反应方程式为 _ _______________________________________。 [解析] 电解锰酸钾溶液制备高锰酸钾的离子反应方程式为 。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 77 该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_____；与该传统工艺相比，电 解法的优势是__________________________。 (4)在传统工艺中得到 后，向其溶液 中通入适量反应生成黑色固体、 等，反应的化学方程式为________________ ______________________________________________； 产率更高、可循环利用 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 78 [解析] 向溶液中通入适量 ，二 者反应生成黑色固体、 ，该反 应的化学方程式为 该反应中中有锰元素化合价由价降为 价生 成，作氧化剂，有锰元素化合价由价升高到 价生成 高锰酸钾，作还原剂，氧化剂与还原剂的质量比为 ；与该传统工 艺相比，电解法的优势是产率更高、 可循环利用。 ； 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 79 (5)用高锰酸钾测定草酸结晶水合物的纯度：称草酸晶体样品 溶 于水配制成溶液，取出 用的酸性 溶液滴定 (杂质不反应)，至溶液呈浅粉红色且半分钟内不褪去， 消耗溶液 ，则该草酸晶体的纯度约为_______。 (结果保留三位有效数字)(已知该草酸结晶水合物 的相对 分子质量为126) 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 80 则样品中草酸晶体的物质的量为 ，草酸晶体的质量 ，则该草酸晶体的纯度约 为 。 [解析] 酸性高锰酸钾溶液与草酸反应的离子方程式是 ， 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 81 $