1.2-1酸的性质及其变化-盐酸-2026-2027学年九年级科学上册同步精讲精练（新教材，浙教版）

本讲义聚焦盐酸的性质及其变化核心知识点，系统梳理盐酸的物理性质（挥发性、状态等）、化学性质（与指示剂、金属氧化物等反应）及氯离子检验（AgNO₃和稀硝酸组合），通过课本导学、实验探究（如盐酸除铁锈气体生成对照实验）和解题突破构建知识脉络，形成从基础到应用的学习支架。 该资料以科学观念为统领，通过表格对比反应现象与方程式、探究实践设计对照实验培养科学思维（模型建构、推理论证）。课中实验指导和例题解析辅助教学，课后基础训练、易错点分析（如Cl⁻检验试剂意义）帮助学生查漏补缺，提升知识应用能力。

第1章 酸碱盐的性质及其变化 第2节 酸的性质及其变化 课时1 盐酸 ◆网络构建 ◆课本导学 盐酸 ◆解题突破 题型 盐酸的化学性质 ◆基础训练 考点1 盐酸的物理性质 考点2 盐酸的化学性质 易错点 不理解鉴定Cl-使用AgNO3溶液和稀硝酸组合试剂的意义 ◆强化训练 盐酸 科学家通常把各种物质，按照它们的组成和性质进行分类，酸是一类常见的物质。 盐酸是化工生产和实验室常用的酸，其化学式为。 【名师讲解】盐酸是氯化氢气体的水溶液，盐酸中含有、、三种粒子，属于混合物；液态氯化氢由分子构成，属于纯净物。 1.浓盐酸的物理性质(含教材第11页探索活动答案) 分类 项目 盐酸 标签 化学式 密度 质量分数 36.5% 相对分子质量 36.5 试剂 状态 液态 颜色 无色(工业盐酸中含，所以呈黄色) 挥发性 打开盐酸试剂瓶(注：浓盐酸易挥发，有刺激性气味。脸不要正对瓶口上方) 瓶口有白雾，氯化氢气体挥发，与空气中的水蒸气结合，产生盐酸小液滴，有刺激性气味 【注意】盐酸的挥发性（物理性质） (1)盐酸具有挥发性，浓度越大、温度越高，挥发性越强。 (2)如果浓盐酸敞口放置，挥发出溶质，会导致溶液质量和溶质质量分数都减小，因此浓盐酸应密封保存。 【特别提示】酸有腐蚀性！不要将酸沾到皮肤或衣服上！实验时戴好护目镜。 探索思考：能否用加热蒸发溶剂的方法使浓盐酸变为稀盐酸？ 能。因为浓盐酸的挥发性比水的挥发性强。 【例1】浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有（ ） A. 挥发性 B. 腐蚀性 C. 吸水性 D. 酸性 2.稀盐酸的化学性质(含教材第12页探索活动答案) 盐酸的化学性质 与盐酸反应的物质 反应现象 化学方程式 与指示剂作用 石蕊试液 能使紫色石蕊试液变红 — 与金属氧化物反应 生锈的铁钉(铁锈的主要成分是) 红棕色的铁锈逐渐变少甚至消失，溶液由无色变为黄色 氧化铜 黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 与某些盐反应 鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙) 产生大量气泡，生成的气体能使燃着的火柴熄灭 硝酸银溶液 有白色沉淀生成 ↓ 再加入少量稀硝酸后，白色沉淀不溶解(或白色沉淀无明显变化) 与部分金属反应 铁钉 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色④ 与碱反应 氢氧化铜 蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 【例2】归纳是学习化学的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的部分化学性质，如图所示，连线表示相互反应。 (1)若想验证性质②，得到浅绿色溶液，选用的单质是_______ (填化学式)。 (2)性质③决定了盐酸可用于除铁锈，将表面生锈的铁钉投入少量稀盐酸中，观察到的现象是_____________________，发生反应的化学方程式为______________________________。 (3)为了验证性质④，选用碳酸钙，反应的化学方程式为____________________________。 3.氯离子的检验 项目 内容 依据 (1)是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀； (2)检验氯离子时，加入稀硝酸可防止某些酸根离子的干扰(如)，它们能和反应生成沉淀，但这些沉淀都能被稀硝酸溶解，因此溶液可用于检验氯离子的存在 操作 先向待测液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，证明溶液中含有 化学方程式 【拓展延伸】鉴别水和稀盐酸 方法 现象 用酸碱指示剂(紫色石蕊试液)或pH试纸鉴别 水为中性，紫色石蕊试液不变色；稀盐酸为酸性，紫色石蕊试液变红 用某些金属单质(如锌、铁等)或碳酸钠、碳酸钙等鉴别 水与锌、铁、碳酸钠、碳酸钙均不反应；稀盐酸能与锌、铁、碳酸钠、碳酸钙反应，有气泡产生 用生锈的铁钉鉴别 水不能除铁锈；稀盐酸能把铁钉上的铁锈除掉 4.探究活动：在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的（教材第13页探究实践） 项目 内容 备注 提出问题 在盐酸除铁锈的实验中，我们可以看到铁钉表面有气泡产生，而盐酸与氧化铁反应时是没有气体生成的，这是否意味着盐酸能继续与金属铁反应生成气体呢？ 铁锈与稀盐酸的化学方程式 建立假设 盐酸能继续与金属铁反应生成气体 设计实验 因为盐酸溶液中既有氯化氢，又有水，因此要验证气体是由什么生成的，应设置水与铁反应、稀盐酸与铁反应的对照实验 氢气能够燃烧，火焰呈淡蓝色，氢气燃烧化学方程式 现象与结果分析 ①铁与稀盐酸反应有气泡产生，将气体在导管口点燃，观察到倒扣的烧杯内壁上有水珠产生。 ②蒸馏水中加入铁，无现象。 该实验说明产生的气体是氢气，氢气是由盐酸与铁反应生成的 铁与稀盐酸： 交流与探讨 对照实验的设计思路：对照实验和自己要做的实验相比，只有一个变化的量。 对照实验的作用：既可排除无关变量的影响，又可增加实验结果的可信度和说服力 【例3】科学社团的成员想利用科学知识使如图所示装置中的气球明显鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ） ①铁和稀盐酸　②石灰石和稀盐酸　③氧化铁和稀盐酸　④氧化铜和稀盐酸 A．③④　B．①②④　C．①②　D．①③④ 解题突破 ◆题型 盐酸的化学性质 【例1】用下图装置进行实验。 （1）将无色酚酞溶液滴入a中，溶液颜色变为_____；再将浓盐酸滴入b中，一段时间后，a中溶液褪色，说明与发生了反应，化学方程式为_____。 （2）该实验说明浓盐酸的性质有酸性和_____。 【例2】下列实验，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应的是（ ） A. 向滴有酚酞溶液的稀盐酸中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液 B. 向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入足量的稀盐酸 C. 取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体 D. 向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH 考点1 盐酸的物理性质 1.（2026上海金山区质检）将浓盐酸稀释制除锈剂时，打开浓盐酸试剂瓶，瓶口出现白雾的原因是（ ） A.浓盐酸具有脱水性 B.溶液中挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成小液滴 C.浓盐酸发生分解反应 D.浓盐酸与空气中的氧气反应 2.（2026浙江衢州质检）实验室中一瓶浓盐酸敞口放置一段时间(不考虑溶剂质量变化)，下列能正确反映其中物质随时间变化关系的是（ ） A. B. C. D. 考点2 盐酸的化学性质 3.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，可以观察到鸡蛋表面有气泡冒出，该气泡的主要成分是（ ） C.CO D.HCl 4.（2025浙江台州质检）在盐酸与生锈的铁钉反应的实验中，小明发现有气体生成，为探究气体产生的原因，小明进行了如下实验：(1)在两支试管中分别放入铁粉和铁锈。(2)分别加入等量等浓度的稀盐酸。针对该实验的目的，下列评价正确的是（ ） A.该实验步骤正确且完整 B.应补充一个铁粉与水反应的实验 C.应补充一个铁锈与水反应的实验 D.应同时补充铁锈、铁粉与水反应的实验 5.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口出现白雾。已知浓盐酸中含有水分子、氢离子和氯离子，下列分析错误的是（ ） A.①③均能说明白雾中含有氢离子 B.②能说明白雾中含有氯离子 C.③换为浓硫酸也能观察到相同的现象 D.④能说明白雾与氢氧化钠溶液发生反应 6.下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是（ ） ① ② ③ ④ ⑤ A.①② B.②④ C.①④ D.③⑤ 7.（2026浙江温州质检）下图所示化学反应的溶液颜色变化体现了"多彩世界，魅力科学"，若无色溶液X是稀盐酸，请回答下列问题。 (1)A试剂的名称是______________。 (2)若B、D都是氧化物，它们的化学式分别为________、________。 (3)C是一种无色溶液，X与C发生反应的化学方程式为________________ ________________________。 易错点 不理解鉴定Cl-使用溶液和稀硝酸组合试剂的意义 8.关于氯离子的鉴定的操作，下列说法错误的是（ ） A.为鉴定溶液中含有的，可先滴入溶液再滴加稀硝酸 B.为鉴定NaCl溶液中含有的，可先滴入溶液再滴加稀硝酸 C.为鉴定KCl溶液中含有的，可只滴入溶液 D.为鉴定稀盐酸中含有的，可只滴入溶液 9.[2026・宁波慈溪育才中学月考]要证明稀硫酸中含有盐酸，所需药品正确的滴加顺序是（ ） A.先滴加溶液再滴加溶液 B.先滴加溶液再滴加溶液 C.先滴加溶液再滴加溶液 D.先滴加溶液再滴加溶液 1.小敏向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的固体与之恰好完全反应。反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比变化如图所示(不考虑离子的大小)。则加入的固体不可能是（ ） ①碳酸钙 ②氧化铁 ③氧化铜 ④氧化铁和氧化铜的混合物 A.① B.②④ C.②③ D.③④ 2.（2026浙江绍兴质检）将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线(如图)，下列说法正确的是（ ） A.该化学反应不遵守质量守恒定律 B.段发生的主要化学反应为 C.段压强变化是因为不再产生气体，温度降低，容器内压强变小 D.段反应不断产生氢气 3.氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A.该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中 B.n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等 C.n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同 D.该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系 4.（2026浙江宁波质检）科学兴趣小组对某石灰石样品中碳酸钙的含量进行实验探究。该小组取用4g样品，测定该石灰石的纯度，将40g未知溶质质量分数的稀盐酸分4次加入。每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量固体的质量(假设过滤、干燥等操作过程中固体物质的质量没有损耗；石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水)。实验结果见下表。 稀盐酸的用量 第一次加入 第二次加入 第三次加入 第四次加入 剩余固体的质量 请通过计算回答下列问题。 (1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？ (2)所用的稀盐酸中，溶质的质量分数是多少？ (3)4g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳多少克？(结果保留至小数点后一位) 5.（2025浙江绍兴质检）某科学小组在老师的指导下研究浓盐酸的性质，当打开浓盐酸试剂瓶时，观察到瓶口冒出大量白雾。小组成员对白雾的成分产生了兴趣，纷纷提出了各自的猜想。 小嘉：白雾可能是小水珠； 小禾：白雾可能是氯化氢气体； 小宁：白雾可能是盐酸的小液滴。 【查阅资料】氯化氢气体无色、有刺激性气味，由氯化氢分子构成。 (1)小嘉认为小禾的猜想是不正确的，理由是______________________________。 (2)为了验证小嘉、小禾、小宁的猜想是否正确，科学小组设计图甲实验：将一张干燥的蓝色石蕊试纸放在敞口的浓盐酸试剂瓶口上方，观察到干燥的蓝色石蕊试纸变红色，从而证明__________________的猜想是错误的。 甲 乙 (3)为确认白雾的成分，科学小组又设计了图乙实验，将浓盐酸的瓶盖打开后，将内壁涂有某溶液的烧杯罩在瓶口上方，不一会儿观察到烧杯内壁的溶液变浑浊，得出实验结论：白雾是盐酸的小液滴。请写出烧杯内壁溶液发生反应的化学方程式：______________________________。 1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1章 酸碱盐的性质及其变化 第2节 酸的性质及其变化 课时1 盐酸 ◆网络构建 ◆课本导学 盐酸 ◆解题突破 题型 盐酸的化学性质 ◆基础训练 考点1 盐酸的物理性质 考点2 盐酸的化学性质 易错点 不理解鉴定Cl-使用AgNO3溶液和稀硝酸组合试剂的意义 ◆强化训练 盐酸 科学家通常把各种物质，按照它们的组成和性质进行分类，酸是一类常见的物质。 盐酸是化工生产和实验室常用的酸，其化学式为。 【名师讲解】盐酸是氯化氢气体的水溶液，盐酸中含有、、三种粒子，属于混合物；液态氯化氢由分子构成，属于纯净物。 1.浓盐酸的物理性质(含教材第11页探索活动答案) 分类 项目 盐酸 标签 化学式 密度 质量分数 36.5% 相对分子质量 36.5 试剂 状态 液态 颜色 无色(工业盐酸中含，所以呈黄色) 挥发性 打开盐酸试剂瓶(注：浓盐酸易挥发，有刺激性气味。脸不要正对瓶口上方) 瓶口有白雾，氯化氢气体挥发，与空气中的水蒸气结合，产生盐酸小液滴，有刺激性气味 【注意】盐酸的挥发性（物理性质） (1)盐酸具有挥发性，浓度越大、温度越高，挥发性越强。 (2)如果浓盐酸敞口放置，挥发出溶质，会导致溶液质量和溶质质量分数都减小，因此浓盐酸应密封保存。 【特别提示】酸有腐蚀性！不要将酸沾到皮肤或衣服上！实验时戴好护目镜。 探索思考：能否用加热蒸发溶剂的方法使浓盐酸变为稀盐酸？ 能。因为浓盐酸的挥发性比水的挥发性强。 【例1】浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有（ ） A. 挥发性 B. 腐蚀性 C. 吸水性 D. 酸性 【答案】A 【解析】氯化氢气体具有刺激性气味，浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有挥发性。 2.稀盐酸的化学性质(含教材第12页探索活动答案) 盐酸的化学性质 与盐酸反应的物质 反应现象 化学方程式 与指示剂作用 石蕊试液 能使紫色石蕊试液变红 — 与金属氧化物反应 生锈的铁钉(铁锈的主要成分是) 红棕色的铁锈逐渐变少甚至消失，溶液由无色变为黄色 氧化铜 黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 与某些盐反应 鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙) 产生大量气泡，生成的气体能使燃着的火柴熄灭 硝酸银溶液 有白色沉淀生成 ↓ 再加入少量稀硝酸后，白色沉淀不溶解(或白色沉淀无明显变化) 与部分金属反应 铁钉 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色④ 与碱反应 氢氧化铜 蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 【例2】归纳是学习化学的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的部分化学性质，如图所示，连线表示相互反应。 (1)若想验证性质②，得到浅绿色溶液，选用的单质是_______ (填化学式)。 (2)性质③决定了盐酸可用于除铁锈，将表面生锈的铁钉投入少量稀盐酸中，观察到的现象是_____________________，发生反应的化学方程式为______________________________。 (3)为了验证性质④，选用碳酸钙，反应的化学方程式为____________________________。 【答案】（1）Fe （2）铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色 （3）↑ 【解析】(1)铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，得到浅绿色溶液。(2)铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色。(3)盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 3.氯离子的检验 项目 内容 依据 (1)是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀； (2)检验氯离子时，加入稀硝酸可防止某些酸根离子的干扰(如)，它们能和反应生成沉淀，但这些沉淀都能被稀硝酸溶解，因此溶液可用于检验氯离子的存在 操作 先向待测液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，证明溶液中含有 化学方程式 【拓展延伸】鉴别水和稀盐酸 方法 现象 用酸碱指示剂(紫色石蕊试液)或pH试纸鉴别 水为中性，紫色石蕊试液不变色；稀盐酸为酸性，紫色石蕊试液变红 用某些金属单质(如锌、铁等)或碳酸钠、碳酸钙等鉴别 水与锌、铁、碳酸钠、碳酸钙均不反应；稀盐酸能与锌、铁、碳酸钠、碳酸钙反应，有气泡产生 用生锈的铁钉鉴别 水不能除铁锈；稀盐酸能把铁钉上的铁锈除掉 4.探究活动：在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的（教材第13页探究实践） 项目 内容 备注 提出问题 在盐酸除铁锈的实验中，我们可以看到铁钉表面有气泡产生，而盐酸与氧化铁反应时是没有气体生成的，这是否意味着盐酸能继续与金属铁反应生成气体呢？ 铁锈与稀盐酸的化学方程式 建立假设 盐酸能继续与金属铁反应生成气体 设计实验 因为盐酸溶液中既有氯化氢，又有水，因此要验证气体是由什么生成的，应设置水与铁反应、稀盐酸与铁反应的对照实验 氢气能够燃烧，火焰呈淡蓝色，氢气燃烧化学方程式 现象与结果分析 ①铁与稀盐酸反应有气泡产生，将气体在导管口点燃，观察到倒扣的烧杯内壁上有水珠产生。 ②蒸馏水中加入铁，无现象。 该实验说明产生的气体是氢气，氢气是由盐酸与铁反应生成的 铁与稀盐酸： 交流与探讨 对照实验的设计思路：对照实验和自己要做的实验相比，只有一个变化的量。 对照实验的作用：既可排除无关变量的影响，又可增加实验结果的可信度和说服力 【例3】科学社团的成员想利用科学知识使如图所示装置中的气球明显鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ） ①铁和稀盐酸　②石灰石和稀盐酸　③氧化铁和稀盐酸　④氧化铜和稀盐酸 A．③④　B．①②④　C．①②　D．①③④ 点拨：要使气球鼓起来，必须使瓶内气体压强增大(气体增多或气体温度升高)。 【答案】C 【解析】铁与稀盐酸反应会生成氢气，石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，都能使气球明显鼓起来；氧化铁、氧化铜虽然能与稀盐酸发生反应，但既不生成气体也不能使气体的温度明显升高，都不能使气球明显鼓起来。 解题突破 ◆题型 盐酸的化学性质 【例1】用下图装置进行实验。 （1）将无色酚酞溶液滴入a中，溶液颜色变为_____；再将浓盐酸滴入b中，一段时间后，a中溶液褪色，说明与发生了反应，化学方程式为_____。 （2）该实验说明浓盐酸的性质有酸性和_____。 【答案】（1） ①. 红色 ②. Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O （2）挥发性 【解析】（1）无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，将无色酚酞溶液滴入a中，由于澄清石灰水呈碱性，可观察到溶液颜色变为红色；再将浓盐酸滴入b中，一段时间后，a中溶液褪色，说明Ca(OH)2与HCl发生了反应，即氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，故填：红色；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O； （2）将浓盐酸滴入b中，一段时间后，a中溶液褪色，说明浓盐酸有酸性，浓盐酸能从b运动a中，还能说明浓盐酸具有挥发性，故填：挥发性。 【例2】下列实验，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应的是（ ） A. 向滴有酚酞溶液的稀盐酸中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液 B. 向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入足量的稀盐酸 C. 取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体 D. 向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH 【答案】C 【解析】A、无色酚酞遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，将酚酞溶液滴入稀盐酸中，溶液没有变化。逐滴加入稀氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀盐酸反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，刚开始溶液无明显现象，直到氢氧化钠过量，溶液变红，可以判断氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，故选项A不符合题意； B、无色酚酞遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，将酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液变红，逐滴加入足量的稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O，刚开始溶液无明显现象，溶液颜色依旧为红色，逐滴加入足量的稀盐酸，则氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液变为无色，可以判断氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，故选项B不符合题意； C、若氢氧化钠和盐酸反应，HCl+NaOH=NaCl+H2O，产物为氯化钠，蒸干可以得到白色固体，若氢氧化钠和盐酸不反应，蒸干后盐酸会挥发成氯化氢气体，没有固体出现的，氢氧化钠变为白色固体，故无法判断氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，故选项C符合题意； D、氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7，盐酸呈酸性，pH<7，氯化钠溶液呈中性，pH=7，向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH，开始时，测得pH>7，稀盐酸和氢氧化钠充分反应后，测得pH=7，稀盐酸过量，测得<7，可以判断氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，故选项D不符合题意。 考点1 盐酸的物理性质 1.（2026上海金山区质检）将浓盐酸稀释制除锈剂时，打开浓盐酸试剂瓶，瓶口出现白雾的原因是（ ） A.浓盐酸具有脱水性 B.溶液中挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成小液滴 C.浓盐酸发生分解反应 D.浓盐酸与空气中的氧气反应 【答案】B 【解析】浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸试剂瓶，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选B。 2.（2026浙江衢州质检）实验室中一瓶浓盐酸敞口放置一段时间(不考虑溶剂质量变化)，下列能正确反映其中物质随时间变化关系的是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间，随着浓盐酸挥发，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数减小。故选A。 考点2 盐酸的化学性质 3.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，可以观察到鸡蛋表面有气泡冒出，该气泡的主要成分是（ ） C.CO D.HCl 【答案】B 【解析】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体。故选B。 4.（2025浙江台州质检）在盐酸与生锈的铁钉反应的实验中，小明发现有气体生成，为探究气体产生的原因，小明进行了如下实验：(1)在两支试管中分别放入铁粉和铁锈。(2)分别加入等量等浓度的稀盐酸。针对该实验的目的，下列评价正确的是（ ） A.该实验步骤正确且完整 B.应补充一个铁粉与水反应的实验 C.应补充一个铁锈与水反应的实验 D.应同时补充铁锈、铁粉与水反应的实验 【答案】B 【解析】实验的目的是探究生成气体的原因，根据题中的步骤可以证明气体是铁粉与稀盐酸反应生成的，但稀盐酸中有水和HCl，无法确定是铁粉与HCl反应生成的气体，还是铁粉与水反应生成的气体，所以应该增加铁粉与水反应的对比实验。故选B。 5.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口出现白雾。已知浓盐酸中含有水分子、氢离子和氯离子，下列分析错误的是（ ） A.①③均能说明白雾中含有氢离子 B.②能说明白雾中含有氯离子 C.③换为浓硫酸也能观察到相同的现象 D.④能说明白雾与氢氧化钠溶液发生反应 【答案】C 【解析】①中表面皿出现红色，③中表面皿上的pH试纸变红，均能说明白雾显酸性，即白雾中含有氢离子，A正确；②中溶液变浑浊，说明生成了氯化银沉淀，能说明白雾中含有氯离子，B正确；浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，③换为浓硫酸，在pH试纸上不能观察到相同的现象，C错误；④涂抹氢氧化钠和酚酞的表面显血红色，一段时间后由红色变为无色，能说明白雾与氢氧化钠溶液发生反应，D正确。 6.下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是（ ） ① ② ③ ④ ⑤ A.①② B.②④ C.①④ D.③⑤ 【答案】C 【解析】加盐酸可变为硝酸，①正确；三价铁无法通过加盐酸变为二价铁，②错误；单质铜不和盐酸反应，③错误；加盐酸可转化为，④正确；单质铁加盐酸变为二价铁，⑤错误；故选择①④。 7.（2026浙江温州质检）下图所示化学反应的溶液颜色变化体现了"多彩世界，魅力科学"，若无色溶液X是稀盐酸，请回答下列问题。 (1)A试剂的名称是______________。 (2)若B、D都是氧化物，它们的化学式分别为________、________。 (3)C是一种无色溶液，X与C发生反应的化学方程式为________________ ________________________。 【答案】（1）紫色石蕊试液 （2）、CuO （3） 【解析】（1）稀盐酸和A试剂反应后，溶液呈红色，则A试剂的名称为紫色石蕊试液。 （2）若B、D都是氧化物，它们分别与稀盐酸反应生成黄色溶液和蓝色溶液，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液呈黄色，则B为氧化铁，化学式为；氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液呈蓝色，则D为氧化铜，化学式为CuO。 （3）C是一种无色溶液，能与稀盐酸反应生成白色沉淀，则C为硝酸银溶液，反应的化学方程式为 易错点 不理解鉴定Cl-使用溶液和稀硝酸组合试剂的意义 8.关于氯离子的鉴定的操作，下列说法错误的是（ ） A.为鉴定溶液中含有的，可先滴入溶液再滴加稀硝酸 B.为鉴定NaCl溶液中含有的，可先滴入溶液再滴加稀硝酸 C.为鉴定KCl溶液中含有的，可只滴入溶液 D.为鉴定稀盐酸中含有的，可只滴入溶液 【答案】C 【解析】检验的原理是利用与结合生成不溶于水也不溶于酸的AgCl白色沉淀，但仅向溶液中加入溶液不足以完成检验，还需要溶液中有酸，观察到沉淀不溶解，才能证明产生的沉淀是AgCl，进而证明的存在。故选C。 9.[2026・宁波慈溪育才中学月考]要证明稀硫酸中含有盐酸，所需药品正确的滴加顺序是（ ） A.先滴加溶液再滴加溶液 B.先滴加溶液再滴加溶液 C.先滴加溶液再滴加溶液 D.先滴加溶液再滴加溶液 【答案】C 【解析】先滴加溶液，稀硫酸中的和盐酸中的都能与反应，与反应会生成微溶的白色沉淀，与反应生成白色沉淀，无法确定沉淀是由产生的，也就不能证明稀硫酸中含有盐酸，A错误；先滴加溶液，虽然能除去稀硫酸中的，但引入了，再滴加溶液同样会因与反应干扰的检验，无法证明稀硫酸中含有盐酸，D错误。先滴加溶液，与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，可除去稀硫酸中的且不引入，再加溶液，如果产生白色沉淀，说明原稀硫酸中含有，也就证明稀硫酸中含有盐酸，C正确；先滴加溶液，同样会因与反应干扰的检验，无法证明稀硫酸中含有盐酸，B错误。 1.小敏向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的固体与之恰好完全反应。反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比变化如图所示(不考虑离子的大小)。则加入的固体不可能是（ ） ①碳酸钙 ②氧化铁 ③氧化铜 ④氧化铁和氧化铜的混合物 A.① B.②④ C.②③ D.③④ 【答案】B 【解析】盐酸中主要含有的离子是氢离子和氯离子，由题图可知，反应后溶液中两种离子的个数比为1：2或2：1。碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，溶液中钙离子和氯离子的个数比为1：2；氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液中铁离子和氯离子的个数比为1：3；氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液中铜离子和氯离子的个数比为1：2；氧化铁与氧化铜的混合物与稀盐酸反应生成氯化铁、氯化铜和水，溶液中的离子种类应为3种。由上述分析可知，加入的固体不可能是24。故选B。 2.（2026浙江绍兴质检）将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线(如图)，下列说法正确的是（ ） A.该化学反应不遵守质量守恒定律 B.段发生的主要化学反应为 C.段压强变化是因为不再产生气体，温度降低，容器内压强变小 D.段反应不断产生氢气 【答案】C 【解析】所有化学反应都遵守质量守恒定律，A错误。铁锈的主要成分是氧化铁，段为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：段为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为，段没有气体产生，段有气体产生，B、D错误。段压强变化是因为反应结束，不再产生气体，温度降低，容器内压强变小，C正确。 3.氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A.该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中 B.n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等 C.n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同 D.该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系 【答案】C 【解析】由图可知，n点时，氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，m点时稀盐酸过量。该实验是将稀盐酸逐渐滴入氧化铜中，A错误；n点时，氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，m点时稀盐酸过量，即n点之后，铜元素的质量不再增加，故n点和m点对应溶液中铜元素质量相等，B错误；n点时，氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，溶液中溶质是氯化铜；m点时，溶液中溶质是氯化铜和氯化氢，故n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体都是氯化铜，成分相同，C正确；n点时，氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，m点时稀盐酸过量，该实验是将稀盐酸逐渐加入氧化铜中，该曲线能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系，D错误。 4.（2026浙江宁波质检）科学兴趣小组对某石灰石样品中碳酸钙的含量进行实验探究。该小组取用4g样品，测定该石灰石的纯度，将40g未知溶质质量分数的稀盐酸分4次加入。每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量固体的质量(假设过滤、干燥等操作过程中固体物质的质量没有损耗；石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水)。实验结果见下表。 稀盐酸的用量 第一次加入 第二次加入 第三次加入 第四次加入 剩余固体的质量 请通过计算回答下列问题。 (1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？ (2)所用的稀盐酸中，溶质的质量分数是多少？ (3)4g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳多少克？(结果保留至小数点后一位) 【答案】（1）解：该石灰石样品中的质量分数为 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90%。 （2）解：设第一次实验中，所加入的10g稀盐酸中溶质的质量为x 100 73 1g x 所用的稀盐酸中，溶质的质量分数为%=7.3%。 答：所用的稀盐酸中，溶质的质量分数为7.3%。 （3）解：设生成二氧化碳的质量为y。 100 44 y 答：生成二氧化碳的质量约为1.6g。 【解析】(1)根据质量守恒定律，可知该石灰石样品在实验前后减少的质量为碳酸钙的质量，进而求出碳酸钙的质量分数。 (2)根据实验可知每10g稀盐酸与1g碳酸钙恰好完全反应，根据碳酸钙的质量求出10g稀盐酸中溶质的质量，进而求出稀盐酸中溶质的质量分数。 5.（2025浙江绍兴质检）某科学小组在老师的指导下研究浓盐酸的性质，当打开浓盐酸试剂瓶时，观察到瓶口冒出大量白雾。小组成员对白雾的成分产生了兴趣，纷纷提出了各自的猜想。 小嘉：白雾可能是小水珠； 小禾：白雾可能是氯化氢气体； 小宁：白雾可能是盐酸的小液滴。 【查阅资料】氯化氢气体无色、有刺激性气味，由氯化氢分子构成。 (1)小嘉认为小禾的猜想是不正确的，理由是______________________________。 (2)为了验证小嘉、小禾、小宁的猜想是否正确，科学小组设计图甲实验：将一张干燥的蓝色石蕊试纸放在敞口的浓盐酸试剂瓶口上方，观察到干燥的蓝色石蕊试纸变红色，从而证明__________________的猜想是错误的。 甲 乙 (3)为确认白雾的成分，科学小组又设计了图乙实验，将浓盐酸的瓶盖打开后，将内壁涂有某溶液的烧杯罩在瓶口上方，不一会儿观察到烧杯内壁的溶液变浑浊，得出实验结论：白雾是盐酸的小液滴。请写出烧杯内壁溶液发生反应的化学方程式：______________________________。 【答案】（1）氯化氢气体本身无色，无法用眼睛直接观察 （2）小嘉、小禾 （3） 【解析】（1）小嘉认为小禾的猜想是不正确的，理由是氯化氢气体本身无色，无法用眼睛直接观察，所以白雾不可能是氯化氢气体。 （2）将一张干燥的蓝色石蕊试纸放在敞口的浓盐酸试剂瓶口上方，观察到干燥的蓝色石蕊试纸变红色，从而证明小嘉、小禾的猜想是错误的，如果白雾只是小水珠或氯化氢气体，不会使干燥的蓝色石蕊试纸变红。 （3）盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，将浓盐酸的瓶盖打开后，将内壁涂有硝酸银溶液的烧杯罩在瓶口上方，不一会儿观察到烧杯内壁的溶液变浑浊，发生反应的化学方程式为。 1 / 15 学科网（北京）股份有限公司 $