1.2-2酸的性质及其变化-硫酸-2026-2027学年九年级科学上册同步精讲精练（新教材，浙教版）

本讲义聚焦硫酸的性质及其变化核心知识点，系统梳理稀硫酸与金属、碱、金属氧化物、盐的反应，硫酸根离子的两种检验方法，浓硫酸的物理性质及腐蚀性、脱水性、吸水性三大特性，以及基于氢离子的酸的通性，构建从具体物质性质到酸的通性再到应用鉴别的学习支架。 资料通过实验表格呈现稀硫酸反应现象与方程式，对比表格区分浓盐酸和浓硫酸性质，结合题型分类与考点训练。体现科学探究（实验操作与现象观察）、科学思维（对比归纳与离子角度分析），课中辅助教师教学，课后帮助学生强化知识、查漏补缺。

第1章 酸碱盐的性质及其变化 第2节 酸的性质及其变化 课时2 硫酸 ◆网络构建 ◆课本导学 硫酸 ◆解题突破 题型1 盐酸和硫酸的区别 题型2 酸的化学性质 题型3 酸的通性 题型4 从离子角度认识物质的化学性质 ◆基础训练 考点1 稀硫酸的化学性质 考点2 酸碱反应 考点3 酸的通性 考点4 浓硫酸的性质 考点5 常见酸的用途 易错点 混淆浓盐酸、浓硫酸露置在空气中的变化 ◆强化训练 硫酸 硫酸化学式是。 （一）稀硫酸的化学性质(含教材第14页探究实践答案) 实验序号 实验内容 实验现象 化学方程式 实验结论 备注 ① 镁带与稀硫酸的反应 有气泡产生，镁带的体积逐渐变小，直至消失，试管中溶液温度上升 稀硫酸能和某些金属反应产生氢气 ② 锌粒与稀硫酸的反应 有气泡产生，锌粒的体积逐渐变小，直至消失，试管中溶液温度上升 ③ 氢氧化钠与稀硫酸的反应 试管中溶液温度上升 稀硫酸能与碱反应 ④ 氢氧化铜与稀硫酸的反应 蓝色的氢氧化铜固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 硫酸铜溶液 ⑤ 生锈的小铁钉与稀硫酸的反应 红棕色的氧化铁逐渐消失，溶液由无色变为黄色 稀硫酸能与某些金属氧化物反应 硫酸铁及其溶液 ⑥ 氧化铜粉末与稀硫酸的反应 黑色的氧化铜粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色 ⑦ 氯化钡溶液与稀硫酸的反应 有白色沉淀产生 稀硫酸能与某些盐反应 【拓展延伸】 【问题讨论】稀硫酸能与氢氧化钠溶液反应，现象不明显，实验证明：将无色酚酞试液加入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变为红色，利用胶头滴管逐滴滴入稀硫酸，溶液由红色逐渐变为无色，证明稀硫酸能与氢氧化钠溶液反应。 （二）硫酸根离子（）的2种检验方法(以下方法中所加物质的顺序不能换) 项目 方法一内容 方法二内容 操作 先向待测液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，证明溶液中含有 先向待测溶液中滴加过量的稀，无现象，再滴加溶液，现象：出现白色沉淀不溶解，证明溶液中含有 依据 (1)是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀； (2)检验某溶液中是否含有时，当用溶液作为检验试剂时，若溶液中含有也会出现同样的现象，因为会和结合生成不溶于酸的白色沉淀，为排除的干扰，可用溶液代替溶液，因此可用溶液检验硫酸根离子的存在 滴加稀的目的是排除原溶液中的干扰(也是白色沉淀，但溶于稀)。 (1)是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀； (2)滴加稀的目的是排除原溶液中和的干扰(也是白色沉淀，但溶于稀，中有，若原溶液中有，在滴加溶液前就有白色沉淀)。 化学方程式 ☑说明：盐酸和硫酸的分子结构决定了它们的性质。它们的性质决定了各自的用途。 （三）浓硫酸的性质(含教材第16页探索活动答案) 1.浓硫酸的物理性质 浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发，密度比水大。 2.浓硫酸的三大特性 （1）强腐蚀性（化学性质） ①概念：浓硫酸对金属、皮肤、衣服等有强烈的腐蚀作用 ②注意：如果不慎把浓硫酸溅到衣服或皮肤上，应立即用干抹布拭去，然后用大量水冲洗，并在皮肤上涂3%～5%的碳酸氢钠（NaHCO3）溶液，严重者应立即送医。 【特别提示】若直接用大量水冲洗，浓硫酸溶于水会放热，会增大受伤面积。 （2）脱水性（化学性质） ①概念：浓硫酸能将有机化合物中的氢、氧元素按水的比例脱去的性质。 ②现象：纸张、木材、棉布和皮肤等含有碳、氢、氧等元素。浓硫酸能使其中的氢元素和氧元素脱去而结合成水，使纸张、木材、棉布和皮肤等因脱水而炭化腐蚀。用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片或木条上，会观察到纸片或木条变黑。 【注】纸片的成分与浓硫酸发生反应： （3）吸水性（物理性质） ①概念：浓硫酸能吸收物质中原本就含有的水分的性质 ②应用：实验室常用浓硫酸作干燥剂，用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体，不能干燥。 【名师讲解】敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较 物质 浓盐酸 浓硫酸 性质 挥发性 吸水性 不同点 溶质质量 减小 不变 溶剂质量 不变 增大 溶液质量 减小 增大 相同点 溶质质量分数 减小 减小 变化类型 物理变化 物理变化 敞口放置在空气中的浓盐酸、浓硫酸，其溶质质量分数都会减小，虽然原因不同，但浓盐酸、浓硫酸都需密封保存。 【例1】化学实验员在对实验室里的药品进行定期整理时，发现有两瓶浓盐酸和浓硫酸忘记塞上瓶塞了，则这两瓶试剂都发生的变化是(　　) A.溶液的质量减小　　　　　　　 B.瓶口会冒出白烟 C.溶质的质量分数减小　　　　　　　 D.颜色发生改变 【答案】C 【解析】浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，瓶口会冒出白雾，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增大，溶质质量分数减小。 (3)浓硫酸的稀释[含教材第17页思考与讨论(上)] 实验操作 要把浓硫酸沿烧杯(不能在量筒内进行)内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散 一定不能把水注入浓硫酸中 实验现象 烧杯壁发热，没有液滴四溅 液滴四溅 原因分析 浓硫酸溶于水放出大量的热 由于水的密度比浓硫酸的小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅 【例2】（宁波期中）下列有关浓硫酸的说法中，错误的是（ ） A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 B.浓硫酸具有脱水性，能使纸张、布料、皮肤等脱水炭化变黑 C.稀释浓硫酸时，一定要把水沿量筒内壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌 D.不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 【答案】C 【解析】稀释浓硫酸操作如下： 【名师讲解】稀盐酸、稀硫酸可以与生锈铁钉反应，因此可用来除铁锈。但除铁锈时，铁制品不能长时间浸泡在足量的酸中，因为酸会继续与铁反应，造成铁制品的腐蚀。 （四）酸的通性 稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子()，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的共性（通性）。 稀硫酸和稀盐酸具有相似的化学性质： 酸的共性 反应情况 示例图/化学方程式 能使指示剂变色 能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色 能与碱反应 酸+碱→盐+水 能与某些金属氧化物反应 酸+金属氧化物→盐+水 能与活泼金属反应 酸+活泼金属→盐+氢气 能与某些盐反应 酸+盐→新酸+新盐 【拓展延伸】酸与金属的反应   实验现象 反应的化学方程式 镁 反应剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色 Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 锌 反应比较剧烈，产生较 多气泡，溶液仍为无色 Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 铁 反应缓慢，有少量气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 铜 没有明显现象 注：酸与活泼金属反应过程中酸的氢离子参与了反应，生成水或氢气，而酸中的酸根离子不参与反应。 【特别提示】（1）由于酸根离子不同，不同的酸也有各自的特性，如稀硫酸与溶液的反应、稀盐酸与溶液的反应。 （2）浓硫酸、硝酸有很强的氧化性，与金属反应不能生成，而是生成水和其他物质。所以酸的共性通常指稀盐酸和稀硫酸的化学性质。 （3）盐酸、硫酸溶液与铁反应后，得到的FeCl2溶液、FeSO4溶液呈浅绿色，其中铁元素为+2价；与铁锈反应生成的FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液呈黄色，其中铁元素为+3价。 【科学生活】除水垢的方法 生活中，烧水的水壶用的时间长了往往会产生水垢，水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，它们可以与酸发生化学反应，在水壶里倒一些食醋(主要成分是醋酸，醋酸是一种有机酸)，在火上温热一下，水垢便可除去。 【例3】下图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是（ ） A.若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊溶液 B.若X是稀硫酸，b可能是氧化物 C.若X是稀盐酸，c不可能是单质 D.若X是稀盐酸，蓝色溶液一定是氯化铜溶液 【答案】C 【解析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊溶液，A正确；若X是稀硫酸，氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色，b可能是氧化物，B正确；铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液呈浅绿色，若X是稀盐酸，c可能是单质，C错误；含铜离子的溶液显蓝色，若X是稀盐酸，蓝色溶液一定是氯化铜溶液，D正确。 （五）盐酸和硫酸的用途 物质 盐酸 硫酸 用途 (1)重要化工产品和原料。 (2)金属表面除锈。 (3)制造药物，如盐酸磺胺、氯化锌等。 (4)胃液中含有盐酸，可杀菌、帮助消化。 (1)重要化工产品和原料。 (2)金属冶炼、石油精制、金属除锈。 (3)生产化肥、农药、炸药、染料等。 (4)用作干燥剂。 【名师讲解】浓硫酸具有较强的吸水性，可以作为干燥剂使用，广泛应用于实验室、工业生产和其他领域。它可以用于去除水分，以保持实验室设备和试剂的干燥状态，也可以在许多工业生产过程中吸收空气中的水分，从而维持生产环境的干燥状态，提高生产效率和产品质量。然而，使用浓硫酸作为干燥剂时，需要注意其强酸性和腐蚀性，避免直接接触皮肤、眼睛和呼吸系统，并且不能用于干燥易与水反应的物质。 ◆教材<思考与讨论>见教材第17页（下） 1.盐酸和硫酸在性质和用途上有较大差异的原因是两种酸各自电离出不同的酸根离子，酸根离子的差异导致它们的性质和用途存在较大差异。 2.鉴别稀盐酸和稀硫酸的方法： (1)取少量两种酸的待测液体，置于两支试管中，分别滴加少量氯化钡溶液。 (2)产生白色沉淀的试管中溶液是稀硫酸(原理：)； 另一支试管中无明显变化(无沉淀生成)，该试管中的溶液是稀盐酸(原理：与不反应，无沉淀生成)。 【例4】下列关于硫酸的说法错误的是(　　) A.浓硫酸有强烈的腐蚀性 B.稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 C.稀硫酸可用来除铁锈 D.浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 【答案】B 【解析】稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中。 解题突破 ◆题型1 盐酸和硫酸的区别 考查1 浓盐酸和浓硫酸的性质比较（高频★★） 【例1】下列有关酸的说法错误的是（ ） A.浓硫酸要密封保存，这与浓硫酸的挥发性有关 B.浓硫酸、浓盐酸都具有强烈的腐蚀性 C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，空气中会形成白雾 D.浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶质质量分数均减小 【答案】A 【解析】浓硫酸没有挥发性，浓硫酸要密封保存是因其有吸水性。 归纳总结：浓盐酸和浓硫酸性质的比较 (1)“两同”：①都是无色液体；②都具有腐蚀性。 (2)“四不同”：①气味不同，浓盐酸有刺激性气味，浓硫酸没有；②浓盐酸易挥发，浓硫酸不易挥发；③浓硫酸具有吸水性、脱水性，浓盐酸没有；④浓硫酸溶于水放出的热量较多 考查2 稀盐酸和稀硫酸的鉴别（高频★★★） 【例2】为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸，向同组的两支试管中各加入同种物质。其中能达到实验目的的是（ ） 【答案】D 【解析】A.稀盐酸和稀硫酸均能与铁发生反应生成氢气，均有气泡产生，现象相同，不符合题意；B.稀盐酸和稀硫酸均能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，均有气泡产生，现象相同，不符合题意；C.稀盐酸和稀硫酸均能使紫色石蕊试液变红色，现象相同，不符合题意；D.稀盐酸与氯化钡溶液不反应；稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，现象不同，符合题意。 方法点拨：鉴别物质时的判断依据 (1)所选试剂能与待鉴别的两种物质都反应且现象不同； (2)所选试剂只能与待鉴别的两种物质之一反应并出现明显的现象。 ◆题型2 酸的化学性质（高频★★★） 【例3】小红在复习硫酸和盐酸的性质时归纳出硫酸和盐酸的五条化学性质(如图所示，连线表示相互反应)。 (1)为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴入稀硫酸和盐酸中，溶液都变__________色。 (2)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式：___________________ ______________________________。 (3)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有__________的试剂瓶。 (4)请写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：______________________________。 (5)为了验证性质⑤，可选用的物质是__________(填一种即可，答案合理即可)。 (6)镁和锌可以用来验证性质②，小红要探究镁和锌与硫酸反应的快慢，需要控制不变(相同)的量是__________ (填序号)。 A.两种金属的形状　 B.硫酸的质量分数　 C.反应容器的大小　 D.反应初始温度 【答案】(1)红 (2) (3)浓盐酸 (4) (5)碳酸钠(答案合理即可) (6)ABD 【解析】(3)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶时，盛有浓硫酸的试剂瓶瓶口无明显现象，盛有浓盐酸的试剂瓶瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸挥发出的氯化氢在瓶口处与水蒸气结合产生了盐酸小液滴。(5)为了验证性质⑤，可选用的盐可以是碳酸钠，因为碳酸钠能与稀盐酸、稀硫酸发生化学反应产生明显现象。(6)控制变量法就是创设相同的外部条件，因此探究镁和锌与硫酸反应的快慢，需要控制不变的量就是对反应速率可能有影响的因素，分析知四个因素中只有容器的大小对反应速率无影响。故选ABD。 归纳总结：酸与物质反应的现象特征 颜色变化：酸+指示剂；酸+铁；酸+氧化铁(或氧化铜) 产生气体：酸+金属；酸+碳酸钠或碳酸钙等 ◆题型3 酸的通性（高频★★★） 【例4】诗句“梅子留酸软齿牙”中的“梅子”含有较多的柠檬酸，柠檬酸具有酸的通性。小华同学设计了如图所示的实验，验证柠檬酸的某些性质，其中没有现象的是（ ） 【答案】C 【解析】镁能与柠檬酸反应生成氢气，有气泡产生；氧化铁能与柠檬酸反应生成盐和水，会观察到固体溶解，溶液变为黄色；碳酸钠能与柠檬酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，气球膨胀；均不符合题意。二氧化碳不能与柠檬酸反应，无明显现象，故C选项符合题意。 归纳总结：酸的通性 (1)酸能使紫色石蕊试液变红； (2)酸+碱→盐+水； (3)酸+某些金属→盐+氢气； (4)酸+某些金属氧化物→盐+水； (5)酸+某些盐→新盐+新酸。 ◆题型4 从离子角度认识物质的化学性质（★★★） 【例5】（舟山期末）酸能使紫色石蕊试液变色。根据盐酸的电离方程式，我们知道稀盐酸中有三种粒子。到底是哪一种粒子使紫色石蕊试液变色的呢？小科同学设计了如图所示的实验方案。请回答下列问题。 (1)往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为__________色。 (2)分析现象可得出结论：能使紫色石蕊试液变色的是盐酸中的__________。 【答案】(1)红 (2 (或氢离子) 【解析】因为稀盐酸中含有三种粒子()，探究谁使指示剂变色需要逐一去验证。 得出结论：盐酸中的使紫色石蕊试液变红。 典型追问：小兵认为小科的丙实验可以省去，小兵的理由是：____________________。 【答案】氯化钠溶液中含有水分子 考点1稀硫酸的化学性质 1.同学们做了如下实验，分别向五支试管中加入足量稀硫酸。 (1)有气体生成的试管是________，发生反应的化学方程式为____________________________。 (2)试管乙、丁中观察到的相同的现象是____________________，其中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为____________________________。 (3)试管丙中氧化铁逐渐溶解，溶液会变为____色。 (4)氯化钡溶液与稀硫酸混合后，观察到的现象是______________，反应的化学方程式为____________________________。 【答案】（1）甲； （2）固体溶解，溶液变蓝 （3）黄 （4）产生白色沉淀 【解析】（1）五支试管中，只有试管甲中的锌是活泼金属，能与稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以有气体生成的是试管甲，反应的化学方程式为 （2）试管乙中的氧化铜、试管丁中的氢氧化铜，与稀硫酸反应都会生成硫酸铜，硫酸铜溶液呈蓝色，因此相同现象是固体溶解，溶液变蓝。氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜与水，化学方程式为 （3）氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁与水，硫酸铁溶液呈黄色，所以溶液会变为黄色。 （4）氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，因此观察到的现象是产生白色沉淀，反应的化学方程式为。 考点2酸碱反应 2.（2026浙江温州质检）下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（ ） A.反应结束时溶液的 B.反应前后元素的种类没有变化 C.该反应的实质是和结合生成水 D.反应后溶液中存在的粒子只有和 【答案】D 【解析】氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应后，溶液中的和都没有剩余，溶液呈中性，pH等于7；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变；氢氧化钠和盐酸的反应为复分解反应，该反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子；反应后溶液中存在的粒子除了有和，还有。故选D。 3.（2025浙江杭州质检）在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列说法中能说明两者恰好完全中和的是（ ） A.滴入适量氯化铁溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 B.滴入几滴无色酚酞试液，无色酚酞试液不变色 C.测得反应后溶液中与的个数比为1：1 D.滴入适量溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀生成 【答案】C 【解析】滴入适量溶液，溶液变黄，但无沉淀生成，说明盐酸过量或恰好完全反应，A错误。滴入几滴无色酚酞试液，无色酚酞试液不变色，无色酚酞试液在酸性和中性条件下均不变色，说明稀盐酸过量或恰好完全反应，B错误。测得反应后溶液中与的个数比为1：1，当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应时，溶液中与的个数比为1：1，C正确。由于加入了稀盐酸，溶液中一定存在，加入AgNO3溶液和稀硝酸一定会生成AgCl沉淀，D错误。 4.（2026浙江杭州质检）小陈用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行"酸碱中和"实验，并用酚酞作为指示剂，实验测得溶液的pH随滴入溶液质量变化图像如图所示，下列说法正确的是（ ） A.实验为将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B.a点所示溶液中含两种阴离子 C.实验过程中溶液共出现两次显著的颜色变化 D.若将b点所示溶液与铁粉混合，不会产生气泡 【答案】B 【解析】由图像可知，一开始溶液，显碱性，是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，A错误；a点溶液的，显碱性，溶液中含、两种阴离子，B正确；滴入稀盐酸前溶液显碱性，呈红色，恰好反应后，溶液变为无色且保持不变，所以实验过程中溶液仅出现一次显著的颜色变化，C错误；b点溶液的，显酸性，此时稀盐酸过量，若将b点所示溶液与铁粉混合，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会产生气泡，D错误。 5.（2025浙江金华质检）兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液进行实验，实验操作和溶液颜色变化如图所示。 甲 乙 (1)根据图乙颜色的变化，判断图甲中B溶液是________。 (2)图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊试液外，还存在的溶质是________________。 【答案】（1）稀硫酸 （2）硫酸、硫酸钠 【解析】（1）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。由题图乙可知，滴入B溶液前，溶液显蓝色，最终溶液显红色，则A溶液为氢氧化钠溶液，B溶液为稀硫酸。 （2）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，题图乙中M点时，溶液显红色，说明溶液显酸性，稀硫酸过量，则溶液中除紫色石蕊试液外，还存在的溶质是硫酸、硫酸钠。 考点3 酸的通性 6.（2026浙江嘉兴质检）酸溶液有一个相同的特征，因此不同的酸表现出一些共同的性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（ ） A.能使紫色石蕊试液变为红色 B.能与铁锈反应生成水 C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D.能与铁反应生成氢气 【答案】C 【解析】使紫色石蕊试液变红、与活泼金属反应生成氢气、与金属氧化物反应生成水，均是参与反应，属于酸的通性；盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，该反应的实质是盐酸中的与硝酸银中的结合生成AgCl沉淀，与无关，非酸的共同性质。故选C。 7.物质的结构决定性质。某同学用下图表示稀硫酸和稀盐酸的结构关系。图中位置②表示稀硫酸和稀盐酸共有的结构成分：____________(用符号表示)；请根据稀硫酸和稀盐酸的结构差异来鉴别这两种溶液：________________________________________________(用化学方程式表示，写一个即可)。 【答案】 【解析】题图中位置2表示稀硫酸和稀盐酸共有的结构成分：。稀硫酸能和氯化钡或硝酸钡等反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸或硫酸钡白色沉淀和硝酸等，稀盐酸则不能，因此鉴别这两种溶液可以用氯化钡溶液或硝酸钡溶液等，反应的化学方程式是或 考点4 浓硫酸的性质 8.（2025浙江宁波质检）当含有水蒸气的二氧化碳通入如图的_______(填"a"或"b")管，从另外一个管口可得到干燥的二氧化碳。这是利用了浓硫酸的______性。 【答案】a 吸水 【解析】浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，题图装置有干燥气体的功能，当含有水蒸气的二氧化碳通入装置的a管，从另外一个管口可得到干燥的二氧化碳。 9.中华人民共和国危险化学品安全法》于2025年12月27日通过，于2026年5月1日正式施行。硫酸、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙均被纳入危险化学品监管范畴。硫酸是重要的化工原料，也是化学实验常用的酸。 (1)浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的________(填“吸水性”或“脱水性”)。 (2)下图为实验中稀释浓硫酸的操作示意图，烧杯中的液体A是________(填“浓硫酸”或“水”)。若浓硫酸不慎溅到皮肤上，要_______________________________________________________。 【答案】（1）脱水性 （2） 浓硫酸；立即用干抹布拭去，然后用大量水冲洗，并在皮肤上涂3%~5%的碳酸氢钠溶液，严重时应立即送医院。 （3） （4） 【解析】（1）浓硫酸具有脱水性，能使木棒或棉花变黑。 （2）稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，故液体A为浓硫酸。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要立即用干抹布拭去，然后用大量水冲洗，并在皮肤上涂3%~5%的碳酸氢钠溶液，严重时应立即送医院。 考点5 常见酸的用途 10.以下关于盐酸、硫酸的描述中，错误的是（ ） A.盐酸是人体胃液的主要成分之一，可以帮助消化 B.硫酸可用于金属表面除锈 C.硫酸可用作生产化肥、火药的原料 D.硫酸和盐酸都具有吸水性，均可以作为实验中的干燥剂 【答案】D 【解析】A.盐酸是人体胃液的主要成分之一，它可以帮助消化，A正确。 B、C.硫酸可以用于金属除锈，其用途还有作化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料等，B、C正确。 D.浓硫酸具有吸水性，可以作为实验中的干燥剂，而盐酸不具有吸水性，D错误。 易错点 混淆浓盐酸、浓硫酸露置在空气中的变化 11.（2026浙江温州期中）下图两只细口瓶中盛放着等体积的浓硫酸、浓盐酸，液面位置如图虚线所示。敞口放置一段时间后，液面变化合理的是（ ） 【答案】D 【解析】浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中，会吸收空气中的水蒸气，溶剂增加，溶质不变，溶液增加，所以液面会上升。浓盐酸具有挥发性，敞口放置时，氯化氢气体挥发出来，溶质减少，溶剂不变，溶液减少，所以液面会下降。故图中浓硫酸液面上升，浓盐酸液面下降，D符合题意。 1.（2026浙江金华质检）绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图(如图)。下列说法正确的是（ ） A.①表示无色酚酞试液 B.若②为Fe，会得到黄色溶液 C.为得到蓝色溶液，③可为CuO D.能与溶液反应体现了酸的通性 【答案】C 【解析】 A 酚酞试液遇酸不变色，紫色石蕊试液遇酸变红，由图可知，①表示紫色石蕊 试液，A错误。 B 铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，若②为 ，会得到浅绿色溶液，B错误。 C 氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，为得到蓝色溶液， ③可为 ，C正确。 D 氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，该反应中氢离子没有参与反 应，所以能与 溶液反应不能体现酸的通性，D错误。 2.（2026浙江金华质检）室温下，向一定体积溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中滴加溶质质量分数为10%的盐酸，测得溶液温度变化(为溶液实时温度与初始温度差值)与加入盐酸体积的关系如图，下列说法正确的是（ ） A.滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 B.滴加盐酸的过程中，溶液pH逐渐增大 C.滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 D.加入盐酸体积为10mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 【答案】D 【解析】A.刚开始滴加盐酸，氢氧化钠和盐酸反应，温度升高，说明反应放出热量；完全反应后继续滴加盐酸，温度逐渐下降，A错误； B.氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，滴加盐酸的过程中，碱性逐渐减弱，溶液pH逐渐减小，B错误； C.刚开始滴加盐酸，氢氧化钠和盐酸反应，温度升高，氯化钠的溶解度逐渐增大；完全反应后继续滴加盐酸，温度逐渐下降，氯化钠的溶解度逐渐减小，C错误； D.加入盐酸体积为10mL时，溶液温度与初始温度差最大，说明此时氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应，D正确。 3.[2026・杭州市萧山区八校联考]如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（ ） A.甲可能是无色酚酞试液 B.乙、戊一定是金属单质 C.稀硫酸与丙生成硫酸钡体现出酸的通性 D.稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应 【答案】D 【解析】酚酞是一种常用的酸碱指示剂，在中性或酸性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈红色，A错误；稀硫酸可以与活泼金属(如、等)反应生成氢气和相应的硫酸盐，现象通常是有气泡产生。但是乙和戊的现象为产生有色的溶液，因此蓝色溶液可能是稀硫酸与氢氧化铜发生反应生成的，乙、戊不一定是金属单质，B错误；硫酸钡()是难溶于水的白色沉淀，通常由硫酸根离子与钡离子反应生成，不属于酸的通性，C错误；稀硫酸与丁的反应产生了气体，与硫酸反应产生气体的有活泼金属、含氧酸根或碳酸氢根的盐，若是金属与稀硫酸反应，则属于置换反应，D正确。 4.将等质量的(块状)和(粉末)分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生的质量随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A.一定没有剩余 B.消耗与的质量比为 C.消耗与的质量比为 D.反应产生水的质量不相等 【答案】B 【解析】观察图像可知：二者生成二氧化碳的质量相等，结合方程式分析消耗的碳酸钙和碳酸钠的质量比及生成水的质量关系。和与盐酸和硫酸反应的化学方程式分别是: 100 73 18 44 106 98 18 44 观察图像可知：二者生成二氧化碳的质量相等，根据方程式和物质之间的质量关系可知：生成水的质量也相等，则D错误；参加反应的盐酸和硫酸的质量比是，B正确；参加反应的碳酸钙和碳酸钠的质量比是，C错误；提供的碳酸钙和碳酸钠的质量相等，说明碳酸钠完全反应，碳酸钙有剩余，A错误。 5.（2026浙江台州质检）盐酸、硫酸在实验室和工业上用途较多，呈现出不同的性质。 (1)打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有______性。 (2)用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上作画，然后把竹片放在火上烘干，再用水洗净，就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的______性，在这个过程中竹片发生了_____(填“物理”或“化学”)变化。 (3)将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，浓硫酸的质量与放置天数的关系合理的是____(填“甲”或“乙”)。 【答案】（1）挥发 （2）脱水；化学 （3）甲 【解析】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，则观察到瓶口出现白雾。 （2）稀硫酸在烘干的过程中变为浓硫酸，浓硫酸使竹片呈现黑色或褐色，利用了浓硫酸的脱水性。在这个过程中，有新物质生成，发生了化学变化。 （3）浓硫酸具有吸水性，将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室的安全之处，放置天数增加，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增大，如曲线甲。 6.在研究化学反应伴随热量变化的实验中，有的同学发现镁和铁都可以与酸反应，但反应的快慢有明显差异，于是对此进行探究。 【提出问题】酸的浓度、金属的种类、金属的形状是否会影响金属与酸反应的快慢？ 【进行实验】分别取20mL稀硫酸、2g金属，实验结果如表所示。 实验编号 稀硫酸的浓度% 金属的种类 金属的形状 收集等体积氢气时间/s ① 10 镁 粉末状 60 ② 10 铁 片状 120 ③ 10 镁 片状 102 ④ 20 铁 片状 110 【解释与结论】 (1)镁与稀硫酸反应的实验现象是固体逐渐消失，放出大量热，__________。 (2)对比实验①和③，得到的结论是____________________________________。 (3)要比较不同种类的金属对反应快慢的影响，应选择的实验是______(填序号)。 (4)由上述实验可推知，影响金属与酸反应快慢的因素是____________________。 【反思与评价】 (5)该实验除用收集等体积氢气所需要的时间来衡量反应的快慢外，也可用_______________________________________(写一条即可)来衡量。 【答案】（1）产生气泡 （2）金属的形状会影响金属与酸反应的快慢 （3）②③ （4）酸的浓度、金属的种类、金属的形状 （5）单位时间内收集的气体体积(合理即可) 【解析】（1）镁与稀硫酸反应生成氢气，其实验现象为固体逐渐消失，放出大量热，产生气泡。 （2）实验①和③的反应条件中，只有金属的形状不同，观察题表中数据可知，粉末状的镁与酸反应速率更快，因此可以得到的结论是金属的形状会影响金属与酸反应的快慢。 （3）实验②③除金属的种类不同外，其他实验条件均相同，所以要比较不同种类的金属对反应快慢的影响，应选择的实验是②③。 （4）由(2)和(3)可知，金属的形状和种类均会影响金属与酸反应的快慢，对比实验②④可知，酸的浓度也会影响金属与酸反应的快慢，故影响金属与酸反应快慢的因素是酸的浓度、金属的种类、金属的形状。 （5）除用收集等体积氢气所需要的时间来衡量反应的快慢外，也可以用单位时间内收集的气体体积或消耗等质量金属所需的时间等来衡量。 1 / 23 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1章 酸碱盐的性质及其变化 第2节 酸的性质及其变化 课时2 硫酸 ◆网络构建 ◆课本导学 硫酸 ◆解题突破 题型1 盐酸和硫酸的区别 题型2 酸的化学性质 题型3 酸的通性 题型4 从离子角度认识物质的化学性质 ◆基础训练 考点1 稀硫酸的化学性质 考点2 酸碱反应 考点3 酸的通性 考点4 浓硫酸的性质 考点5 常见酸的用途 易错点 混淆浓盐酸、浓硫酸露置在空气中的变化 ◆强化训练 硫酸 硫酸化学式是。 （一）稀硫酸的化学性质(含教材第14页探究实践答案) 实验序号 实验内容 实验现象 化学方程式 实验结论 备注 ① 镁带与稀硫酸的反应 有气泡产生，镁带的体积逐渐变小，直至消失，试管中溶液温度上升 稀硫酸能和某些金属反应产生氢气 ② 锌粒与稀硫酸的反应 有气泡产生，锌粒的体积逐渐变小，直至消失，试管中溶液温度上升 ③ 氢氧化钠与稀硫酸的反应 试管中溶液温度上升 稀硫酸能与碱反应 ④ 氢氧化铜与稀硫酸的反应 蓝色的氢氧化铜固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 硫酸铜溶液 ⑤ 生锈的小铁钉与稀硫酸的反应 红棕色的氧化铁逐渐消失，溶液由无色变为黄色 稀硫酸能与某些金属氧化物反应 硫酸铁及其溶液 ⑥ 氧化铜粉末与稀硫酸的反应 黑色的氧化铜粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色 ⑦ 氯化钡溶液与稀硫酸的反应 有白色沉淀产生 稀硫酸能与某些盐反应 【拓展延伸】 【问题讨论】稀硫酸能与氢氧化钠溶液反应，现象不明显，实验证明：将无色酚酞试液加入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变为红色，利用胶头滴管逐滴滴入稀硫酸，溶液由红色逐渐变为无色，证明稀硫酸能与氢氧化钠溶液反应。 （二）硫酸根离子（）的2种检验方法(以下方法中所加物质的顺序不能换) 项目 方法一内容 方法二内容 操作 先向待测液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，证明溶液中含有 先向待测溶液中滴加过量的稀，无现象，再滴加溶液，现象：出现白色沉淀不溶解，证明溶液中含有 依据 (1)是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀； (2)检验某溶液中是否含有时，当用溶液作为检验试剂时，若溶液中含有也会出现同样的现象，因为会和结合生成不溶于酸的白色沉淀，为排除的干扰，可用溶液代替溶液，因此可用溶液检验硫酸根离子的存在 滴加稀的目的是排除原溶液中的干扰(也是白色沉淀，但溶于稀)。 (1)是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀； (2)滴加稀的目的是排除原溶液中和的干扰(也是白色沉淀，但溶于稀，中有，若原溶液中有，在滴加溶液前就有白色沉淀)。 化学方程式 ☑说明：盐酸和硫酸的分子结构决定了它们的性质。它们的性质决定了各自的用途。 （三）浓硫酸的性质(含教材第16页探索活动答案) 1.浓硫酸的物理性质 浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发，密度比水大。 2.浓硫酸的三大特性 （1）强腐蚀性（化学性质） ①概念：浓硫酸对金属、皮肤、衣服等有强烈的腐蚀作用 ②注意：如果不慎把浓硫酸溅到衣服或皮肤上，应立即用干抹布拭去，然后用大量水冲洗，并在皮肤上涂3%～5%的碳酸氢钠（NaHCO3）溶液，严重者应立即送医。 【特别提示】若直接用大量水冲洗，浓硫酸溶于水会放热，会增大受伤面积。 （2）脱水性（化学性质） ①概念：浓硫酸能将有机化合物中的氢、氧元素按水的比例脱去的性质。 ②现象：纸张、木材、棉布和皮肤等含有碳、氢、氧等元素。浓硫酸能使其中的氢元素和氧元素脱去而结合成水，使纸张、木材、棉布和皮肤等因脱水而炭化腐蚀。用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片或木条上，会观察到纸片或木条变黑。 【注】纸片的成分与浓硫酸发生反应： （3）吸水性（物理性质） ①概念：浓硫酸能吸收物质中原本就含有的水分的性质 ②应用：实验室常用浓硫酸作干燥剂，用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体，不能干燥。 【名师讲解】敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较 物质 浓盐酸 浓硫酸 性质 挥发性 吸水性 不同点 溶质质量 减小 不变 溶剂质量 不变 增大 溶液质量 减小 增大 相同点 溶质质量分数 减小 减小 变化类型 物理变化 物理变化 敞口放置在空气中的浓盐酸、浓硫酸，其溶质质量分数都会减小，虽然原因不同，但浓盐酸、浓硫酸都需密封保存。 【例1】化学实验员在对实验室里的药品进行定期整理时，发现有两瓶浓盐酸和浓硫酸忘记塞上瓶塞了，则这两瓶试剂都发生的变化是(　　) A.溶液的质量减小　　　　　　　 B.瓶口会冒出白烟 C.溶质的质量分数减小　　　　　　　 D.颜色发生改变 (3)浓硫酸的稀释[含教材第17页思考与讨论(上)] 实验操作 要把浓硫酸沿烧杯(不能在量筒内进行)内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散 一定不能把水注入浓硫酸中 实验现象 烧杯壁发热，没有液滴四溅 液滴四溅 原因分析 浓硫酸溶于水放出大量的热 由于水的密度比浓硫酸的小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅 【例2】（宁波期中）下列有关浓硫酸的说法中，错误的是（ ） A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 B.浓硫酸具有脱水性，能使纸张、布料、皮肤等脱水炭化变黑 C.稀释浓硫酸时，一定要把水沿量筒内壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌 D.不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 【名师讲解】稀盐酸、稀硫酸可以与生锈铁钉反应，因此可用来除铁锈。但除铁锈时，铁制品不能长时间浸泡在足量的酸中，因为酸会继续与铁反应，造成铁制品的腐蚀。 （四）酸的通性 稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子()，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的共性（通性）。 稀硫酸和稀盐酸具有相似的化学性质： 酸的共性 反应情况 示例图/化学方程式 能使指示剂变色 能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色 能与碱反应 酸+碱→盐+水 能与某些金属氧化物反应 酸+金属氧化物→盐+水 能与活泼金属反应 酸+活泼金属→盐+氢气 能与某些盐反应 酸+盐→新酸+新盐 【拓展延伸】酸与金属的反应   实验现象 反应的化学方程式 镁 反应剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色 Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 锌 反应比较剧烈，产生较 多气泡，溶液仍为无色 Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 铁 反应缓慢，有少量气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 铜 没有明显现象 注：酸与活泼金属反应过程中酸的氢离子参与了反应，生成水或氢气，而酸中的酸根离子不参与反应。 【特别提示】（1）由于酸根离子不同，不同的酸也有各自的特性，如稀硫酸与溶液的反应、稀盐酸与溶液的反应。 （2）浓硫酸、硝酸有很强的氧化性，与金属反应不能生成，而是生成水和其他物质。所以酸的共性通常指稀盐酸和稀硫酸的化学性质。 （3）盐酸、硫酸溶液与铁反应后，得到的FeCl2溶液、FeSO4溶液呈浅绿色，其中铁元素为+2价；与铁锈反应生成的FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液呈黄色，其中铁元素为+3价。 【科学生活】除水垢的方法 生活中，烧水的水壶用的时间长了往往会产生水垢，水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，它们可以与酸发生化学反应，在水壶里倒一些食醋(主要成分是醋酸，醋酸是一种有机酸)，在火上温热一下，水垢便可除去。 【例3】下图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是（ ） A.若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊溶液 B.若X是稀硫酸，b可能是氧化物 C.若X是稀盐酸，c不可能是单质 D.若X是稀盐酸，蓝色溶液一定是氯化铜溶液 （五）盐酸和硫酸的用途 物质 盐酸 硫酸 用途 (1)重要化工产品和原料。 (2)金属表面除锈。 (3)制造药物，如盐酸磺胺、氯化锌等。 (4)胃液中含有盐酸，可杀菌、帮助消化。 (1)重要化工产品和原料。 (2)金属冶炼、石油精制、金属除锈。 (3)生产化肥、农药、炸药、染料等。 (4)用作干燥剂。 【名师讲解】浓硫酸具有较强的吸水性，可以作为干燥剂使用，广泛应用于实验室、工业生产和其他领域。它可以用于去除水分，以保持实验室设备和试剂的干燥状态，也可以在许多工业生产过程中吸收空气中的水分，从而维持生产环境的干燥状态，提高生产效率和产品质量。然而，使用浓硫酸作为干燥剂时，需要注意其强酸性和腐蚀性，避免直接接触皮肤、眼睛和呼吸系统，并且不能用于干燥易与水反应的物质。 ◆教材<思考与讨论>见教材第17页（下） 1.盐酸和硫酸在性质和用途上有较大差异的原因是两种酸各自电离出不同的酸根离子，酸根离子的差异导致它们的性质和用途存在较大差异。 2.鉴别稀盐酸和稀硫酸的方法： (1)取少量两种酸的待测液体，置于两支试管中，分别滴加少量氯化钡溶液。 (2)产生白色沉淀的试管中溶液是稀硫酸(原理：)； 另一支试管中无明显变化(无沉淀生成)，该试管中的溶液是稀盐酸(原理：与不反应，无沉淀生成)。 【例4】下列关于硫酸的说法错误的是(　　) A.浓硫酸有强烈的腐蚀性 B.稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 C.稀硫酸可用来除铁锈 D.浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 解题突破 ◆题型1 盐酸和硫酸的区别 考查1 浓盐酸和浓硫酸的性质比较（高频★★） 【例1】下列有关酸的说法错误的是（ ） A.浓硫酸要密封保存，这与浓硫酸的挥发性有关 B.浓硫酸、浓盐酸都具有强烈的腐蚀性 C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，空气中会形成白雾 D.浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶质质量分数均减小 归纳总结：浓盐酸和浓硫酸性质的比较 (1)“两同”：①都是无色液体；②都具有腐蚀性。 (2)“四不同”：①气味不同，浓盐酸有刺激性气味，浓硫酸没有；②浓盐酸易挥发，浓硫酸不易挥发；③浓硫酸具有吸水性、脱水性，浓盐酸没有；④浓硫酸溶于水放出的热量较多 考查2 稀盐酸和稀硫酸的鉴别（高频★★★） 【例2】为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸，向同组的两支试管中各加入同种物质。其中能达到实验目的的是（ ） 方法点拨：鉴别物质时的判断依据 (1)所选试剂能与待鉴别的两种物质都反应且现象不同； (2)所选试剂只能与待鉴别的两种物质之一反应并出现明显的现象。 ◆题型2 酸的化学性质（高频★★★） 【例3】小红在复习硫酸和盐酸的性质时归纳出硫酸和盐酸的五条化学性质(如图所示，连线表示相互反应)。 (1)为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴入稀硫酸和盐酸中，溶液都变__________色。 (2)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式：___________________ ______________________________。 (3)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有__________的试剂瓶。 (4)请写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：______________________________。 (5)为了验证性质⑤，可选用的物质是__________(填一种即可，答案合理即可)。 (6)镁和锌可以用来验证性质②，小红要探究镁和锌与硫酸反应的快慢，需要控制不变(相同)的量是__________ (填序号)。 A.两种金属的形状　 B.硫酸的质量分数　 C.反应容器的大小　 D.反应初始温度 归纳总结：酸与物质反应的现象特征 颜色变化：酸+指示剂；酸+铁；酸+氧化铁(或氧化铜) 产生气体：酸+金属；酸+碳酸钠或碳酸钙等 ◆题型3 酸的通性（高频★★★） 【例4】诗句“梅子留酸软齿牙”中的“梅子”含有较多的柠檬酸，柠檬酸具有酸的通性。小华同学设计了如图所示的实验，验证柠檬酸的某些性质，其中没有现象的是（ ） 归纳总结：酸的通性 (1)酸能使紫色石蕊试液变红； (2)酸+碱→盐+水； (3)酸+某些金属→盐+氢气； (4)酸+某些金属氧化物→盐+水； (5)酸+某些盐→新盐+新酸。 ◆题型4 从离子角度认识物质的化学性质（★★★） 【例5】（舟山期末）酸能使紫色石蕊试液变色。根据盐酸的电离方程式，我们知道稀盐酸中有三种粒子。到底是哪一种粒子使紫色石蕊试液变色的呢？小科同学设计了如图所示的实验方案。请回答下列问题。 (1)往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为__________色。 (2)分析现象可得出结论：能使紫色石蕊试液变色的是盐酸中的__________。 典型追问：小兵认为小科的丙实验可以省去，小兵的理由是：____________________。 考点1稀硫酸的化学性质 1.同学们做了如下实验，分别向五支试管中加入足量稀硫酸。 (1)有气体生成的试管是________，发生反应的化学方程式为____________________________。 (2)试管乙、丁中观察到的相同的现象是____________________，其中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为____________________________。 (3)试管丙中氧化铁逐渐溶解，溶液会变为____色。 (4)氯化钡溶液与稀硫酸混合后，观察到的现象是______________，反应的化学方程式为____________________________。考点2酸碱反应 2.（2026浙江温州质检）下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（ ） A.反应结束时溶液的 B.反应前后元素的种类没有变化 C.该反应的实质是和结合生成水 D.反应后溶液中存在的粒子只有和 3.（2025浙江杭州质检）在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列说法中能说明两者恰好完全中和的是（ ） A.滴入适量氯化铁溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 B.滴入几滴无色酚酞试液，无色酚酞试液不变色 C.测得反应后溶液中与的个数比为1：1 D.滴入适量溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀生成 4.（2026浙江杭州质检）小陈用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行"酸碱中和"实验，并用酚酞作为指示剂，实验测得溶液的pH随滴入溶液质量变化图像如图所示，下列说法正确的是（ ） A.实验为将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B.a点所示溶液中含两种阴离子 C.实验过程中溶液共出现两次显著的颜色变化 D.若将b点所示溶液与铁粉混合，不会产生气泡 5.（2025浙江金华质检）兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液进行实验，实验操作和溶液颜色变化如图所示。 甲 乙 (1)根据图乙颜色的变化，判断图甲中B溶液是________。 (2)图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊试液外，还存在的溶质是________________。 考点3 酸的通性 6.（2026浙江嘉兴质检）酸溶液有一个相同的特征，因此不同的酸表现出一些共同的性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（ ） A.能使紫色石蕊试液变为红色 B.能与铁锈反应生成水 C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D.能与铁反应生成氢气 7.物质的结构决定性质。某同学用下图表示稀硫酸和稀盐酸的结构关系。图中位置②表示稀硫酸和稀盐酸共有的结构成分：____________(用符号表示)；请根据稀硫酸和稀盐酸的结构差异来鉴别这两种溶液：________________________________________________(用化学方程式表示，写一个即可)。 考点4 浓硫酸的性质 8.（2025浙江宁波质检）当含有水蒸气的二氧化碳通入如图的_______(填"a"或"b")管，从另外一个管口可得到干燥的二氧化碳。这是利用了浓硫酸的______性。 9.中华人民共和国危险化学品安全法》于2025年12月27日通过，于2026年5月1日正式施行。硫酸、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙均被纳入危险化学品监管范畴。硫酸是重要的化工原料，也是化学实验常用的酸。 (1)浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的________(填“吸水性”或“脱水性”)。 (2)下图为实验中稀释浓硫酸的操作示意图，烧杯中的液体A是________(填“浓硫酸”或“水”)。若浓硫酸不慎溅到皮肤上，要_______________________________________________________。 考点5 常见酸的用途 10.以下关于盐酸、硫酸的描述中，错误的是（ ） A.盐酸是人体胃液的主要成分之一，可以帮助消化 B.硫酸可用于金属表面除锈 C.硫酸可用作生产化肥、火药的原料 D.硫酸和盐酸都具有吸水性，均可以作为实验中的干燥剂 易错点 混淆浓盐酸、浓硫酸露置在空气中的变化 11.（2026浙江温州期中）下图两只细口瓶中盛放着等体积的浓硫酸、浓盐酸，液面位置如图虚线所示。敞口放置一段时间后，液面变化合理的是（ ） 1.（2026浙江金华质检）绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图(如图)。下列说法正确的是（ ） A.①表示无色酚酞试液 B.若②为Fe，会得到黄色溶液 C.为得到蓝色溶液，③可为CuO D.能与溶液反应体现了酸的通性 2.（2026浙江金华质检）室温下，向一定体积溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中滴加溶质质量分数为10%的盐酸，测得溶液温度变化(为溶液实时温度与初始温度差值)与加入盐酸体积的关系如图，下列说法正确的是（ ） A.滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 B.滴加盐酸的过程中，溶液pH逐渐增大 C.滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 D.加入盐酸体积为10mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 3.[2026・杭州市萧山区八校联考]如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（ ） A.甲可能是无色酚酞试液 B.乙、戊一定是金属单质 C.稀硫酸与丙生成硫酸钡体现出酸的通性 D.稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应 4.将等质量的(块状)和(粉末)分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生的质量随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A.一定没有剩余 B.消耗与的质量比为 C.消耗与的质量比为 D.反应产生水的质量不相等 5.（2026浙江台州质检）盐酸、硫酸在实验室和工业上用途较多，呈现出不同的性质。 (1)打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有______性。 (2)用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上作画，然后把竹片放在火上烘干，再用水洗净，就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的______性，在这个过程中竹片发生了_____(填“物理”或“化学”)变化。 (3)将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，浓硫酸的质量与放置天数的关系合理的是____(填“甲”或“乙”)。 6.在研究化学反应伴随热量变化的实验中，有的同学发现镁和铁都可以与酸反应，但反应的快慢有明显差异，于是对此进行探究。 【提出问题】酸的浓度、金属的种类、金属的形状是否会影响金属与酸反应的快慢？ 【进行实验】分别取20mL稀硫酸、2g金属，实验结果如表所示。 实验编号 稀硫酸的浓度% 金属的种类 金属的形状 收集等体积氢气时间/s ① 10 镁 粉末状 60 ② 10 铁 片状 120 ③ 10 镁 片状 102 ④ 20 铁 片状 110 【解释与结论】 (1)镁与稀硫酸反应的实验现象是固体逐渐消失，放出大量热，__________。 (2)对比实验①和③，得到的结论是____________________________________。 (3)要比较不同种类的金属对反应快慢的影响，应选择的实验是______(填序号)。 (4)由上述实验可推知，影响金属与酸反应快慢的因素是____________________。 【反思与评价】 (5)该实验除用收集等体积氢气所需要的时间来衡量反应的快慢外，也可用_______________________________________(写一条即可)来衡量。 17 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $