精品解析：河南省周口市沈丘县第二高级中学2025-2026学年高二上学期开学化学试题

高二化学开学考试卷 考试分值：100分；考试时间：75分钟； 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 P：31 Cl：35.5 Fe：56 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的) 1. 最近，我国在战斗机技术和预警机技术上实现重大突破，第六代战机歼36试飞成功以及空警3000预警机首次亮相，标志着中国军事力量的全面提升。下列说法正确的是 A. 第六代战机用到钛合金材料，钛合金材料的强度比纯钛的强度低 B. 碳化硅(SiC)是一种耐高温陶瓷材料，属于传统无机非金属材料 C. 发动机用的超高温合金含有铌、铁、镍等元素，的中子数为56 D. 氢气是战斗机的主要燃料之一，H和D互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．合金的强度通常高于其组分金属，合金材料一般具有更优的机械性能，钛合金材料的强度比纯钛更高，A错误； B．碳化硅(SiC)可以在高温环境下稳定工作，主要应用于高新技术领域，属于新型无机非金属材料，而非传统无机非金属材料(如陶瓷、玻璃、水泥)，B错误； C．Fe为26号元素，质子数为26，的质量数为56，则其中子数为56-26=30，C错误； D．H和D即和，质子数均为1，中子数分别为1-1=0、2-1=1，中子数不同，二者属于同位素，D正确； 故选D。 2. 下列日常生活中的做法与改变化学反应速率无关的是 A. 向炉膛鼓风 B. 用煤粉代替煤块 C. 在可乐中加冰块 D. 把食物放在冰箱里 【答案】C 【解析】 【分析】从影响化学反应速率的因素，如温度、压强、浓度、催化剂、接触面积等角度分析判断。 【详解】A. 向炉膛鼓风，可以增加反应过程中氧气的浓度，反应速率加快，故A有关；B．燃煤发电时用煤粉代替煤块，固体表面积增大，反应速率增大，故B有关；C. 在可乐中加冰块，是降低可乐的温度，使人喝了更加凉爽，与反应速率无关，故C选；D．冰箱中温度较低，食物放在冰箱中，可减小食物腐败的速率，故D有关；故选C。 3. 下列分子的电子式书写正确的是 A. 氨气 B. 四氯化碳 C. 氮气 D. 二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A．N最外层有5个电子，与3个H形成3对共用电子，形成8电子稳定结构，N最外层电子未全部标出，A项错误； B．Cl最外层有7个电子，4个Cl与1个C形成4对共用电子，使各自最外层达到8电子稳定结构，Cl最外层电子未全部标出，B项错误； C．在中，2个N之间形成3对共用电子，使各自最外层达到8电子稳定结构，C项正确； D．在中，C必须与每个O之间形成2对共用电子，才能达到8电子稳定结构，D项错误； 故选C。 4. 古籍中记载：阳遂金也，取金孟无缘者，执日高三四丈时，以向，持燥艾承之寸馀，有顷焦之，吹之则燃得火。上述记载中是古人对哪种能量的利用 A. 风能 B. 水能 C. 太阳能 D. 地热能 【答案】C 【解析】 【详解】执日高三四丈时，以向，持燥艾承之寸馀，有顷焦之，吹之则燃得火，这是利用凹凸镜原理取火，因此故人利用的能量是太阳能，C符合题意； 答案为C。 5. 2012年10月，IUPAC将116号元素命名为(中文名“鉝”，音lì)，以纪念发现该元素的实验室，最外层电子数为6，下列说法中正确的是 A. 是第七周期ⅦA族的元素 B. 原子核内的中子数为116 C. 在同族元素中金属性最强 D. 质量数为293的的核素符号为 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A． 118号的稀有气体元素氡元素位于第七周期0族，根据“零族定位法”，结合元素周期表的结构可知，116号元素应位于第七周期第ⅥA族，故A错误； B． 为116号元素，则原子核内的质子数为116，中子数=质量数-质子数，不知道其质量数，不能确定其中子数，故B错误； C． 同主族元素从上往下金属性逐渐增强，则在同族元素中金属性最强，故C正确； D． 核素符号左上角表示质量数，左下角表示质子数，则质量数为293的的核素符号为，故D错误； 故选C。 6. 对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应：A（g）+3B（g）2C（g），下列说法正确的是 A. 增大压强能够增大反应速率 B. 升高温度不能影响反应速率 C. 物质A的浓度增大，会减慢反应速率 D. 在高温，高压和有催化剂的条件下，A与B能100%转化为C 【答案】A 【解析】 【详解】A. 该反应有气体参与，所以增大压强能够增大反应速率，A正确；B. 升高温度能加快化学反应速率，B不正确；C. 增大物质A的浓度，会加快反应速率，C不正确；D. A与B不能100%转化为C，可逆反应总有一定的限度，D不正确。本题选A。 7. 在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.3 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A. SO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/L B. SO2、SO3均为0.8 mol/L C. SO3为0.4 mol/L D. SO2为0.35 mol/L 【答案】D 【解析】 【分析】，该反应为可逆反应，物质浓度范围：0＜c(SO2)＜0.4 mol/L，0＜c(O2)＜0.2 mol/L，0＜c(SO3)＜0.4 mol/L。 【详解】A．SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L，三氧化硫不可能完全转化，故A错误； B．根据分析和硫原子守恒可知c(SO2)+ c(SO3)=0.4mol/L，当SO2、SO3均为0.8 mol/L时，0.8 mol/L+0.8 mol/L<0.4 mol/L，故B错误； C．SO3为0.4mol/L，SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度为0.4mol/L，达到平衡的实际浓度应该小于0.4mol/L，故C错误； D． SO2为0.35mol/L，SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度为0.4mol/L，实际浓度为0.35mol/L小于0.4mol/L，故D正确； 故答案为：D。 8. 下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】含阴阳离子的化合物是离子化合物，阴阳离子之间的作用力是离子键，相邻原子间通过共用电子对而产生的作用力是共价键。 【详解】A．的结构为O=C=O，为共价化合物，A选项错误； B．为共价化合物，B选项错误； C．由Na+和CH3COO-构成，Na+和CH3COO-之间是离子键，CH3COO-中C-C、C-H为共价键，C选项正确； D．为离子化合物，但是无共价键，D选项错误； 答案选C。 9. 下列反应属于吸热反应的是 A. 石灰石在高温下的分解反应 B. 生石灰和水的反应 C. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D. 木炭在氧气中燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A．石灰石在高温下的分解反应是吸热反应，A正确； B．生石灰和水生成氢氧化钙的反应是放热反应，B错误； C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应是放热反应，C错误； D．木炭在氧气中燃烧是放热反应，D错误； 答案选A。 10. 已知FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化剂，为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．不能形成对比试验,无法探究温度对该反应速率的影响,A错误； B．温度和催化剂都不一样的情况下,无法探究温度对该双氧水的分解反应速率的影响, B错误； C．第一个装置中缺少催化剂二氧化锰,无法探究温度对该反应速率的影响,C错误； D．催化剂是一样的,都是氯化铁,温度不同,这样可以探究温度对该反应速率的影响,D正确；正确选项D。 【点睛】探究温度对该反应速率的影响,一定要将其他影响化学反应速率的因素控制为相等的情况下才能进行实验,得出结论。 11. 下列装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．两个电极分在两个独立烧杯，电解质没有连通，不能形成闭合回路，不能构成原电池，A错误； B．两个电极都是Cu，活泼性完全相同，没有电势差，无法发生电子转移，不能构成原电池，B错误； C．Fe（活泼金属负极）、石墨（惰性正极）活泼性不同；同一 U 型管稀硫酸电解质连通；导线形成闭合回路；Fe与稀硫酸能自发发生氧化还原反应，全部满足条件，可以构成原电池，C正确； D．乙醇是非电解质，不能电离导电，不属于电解质溶液，不能构成原电池，D错误； 故答案选C。 12. 下列条件一定能使反应速率加快的是 ①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入 A. 全部 B. ①②⑤ C. ② D. ②③ 【答案】C 【解析】 【详解】①若反应物是纯固体或纯液体，增加反应物的物质的量不能使反应速率加快，①不选； ②升高温度一定能提高活化分子的百分含量，从而加快反应速率，②选； ③缩小反应容器的体积可以增大压强，压强只对含有气体的体系有影响，若反应中不含气体，则该条件无法加快反应速率，③不选； ④若反应物是加入的反应物是纯固体或纯液体，则不会影响反应速率，④不选； ⑤MnO2不是所有反应的催化剂，对于不用MnO2做催化剂的反应，加MnO2不会影响反应速率；⑤不选； 综上所述，故选C。 13. 反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为 A. 0.1s B. 2.5s C. 5s D. 10s 【答案】C 【解析】 【详解】用O2表示的反应速率为0.04mol•L-1•s-1，由速率之比等于化学计量数之比可知，v(SO3)=2v(O2)= 0.08mol·L-1·s-1，这段时间内SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，根据0.08mol·L-1·s-1，则这段时间为5s，故选：C。 14. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（ ） A. Z一定是活泼的金属元素 B. Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C. 1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol D. Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性 【答案】D 【解析】 【分析】由X最外层电子数为2可知，X为He元素，由周期表中的相对位置可知，Y为F元素，Z为S元素。 【详解】A．硫元素是非金属元素，不是金属元素，故A错误； B．F元素是非金属性最强的元素，F没有正化合价，所以F元素没有含氧酸，故B错误； C. X为He元素，He为稀有气体，不能和水反应，故C错误； D.元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，F元素的非金属性强于S元素，则F的氢化物稳定性大于S的氢化物稳定性，故D正确； 故选D。 二、非选择题(共4题，共58分) 15. 按要求填空。 （1）当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是___________；该变化属于___________(填：“物理变化”或“化学变化”)。 （2）在食品行业中应用广泛，溶于水后电离方程式___________。 （3）已知某主族元素的原子结构示意图，请写出它在周期表中的位置___________；该元素属于___________元素(填“金属”、“非金属”或“稀有气体”)。 （4）少量的淀粉溶液中滴加几滴溶液，溶液变成蓝色，反应的离子方程式为：___________。 （5）下列各组物质之间关系互为同位素的是___________。 A. D和T B. 与 C. 金刚石与石墨 D. 与 【答案】（1） ①. 产生黄色火焰 ②. 物理变化 （2） （3） ①. 第五周期第VIIA族 ②. 非金属 （4）2Fe3++2I-=2Fe2++I2 （5）A 【解析】 【小问1详解】 当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，发生钠的焰色试验，观察到的现象是产生黄色火焰；该变化属于物理变化。 【小问2详解】 属于可溶性盐，溶于水后发生完全电离，电离方程式为。 【小问3详解】 某主族元素的原子结构示意图，它的原子核外有5个电子层，最外层有7个电子，则它在周期表中的位置为第五周期第VIIA族；该元素属于非金属元素。 【小问4详解】 少量的淀粉KI溶液中滴加几滴FeCl3溶液，I-被Fe3+氧化为I2，遇淀粉后溶液变成蓝色，反应的离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2。 【小问5详解】 A．D和T是氢元素的两种不同原子，二者互称同位素，A符合题意； B．与是两种不同的水分子，二者不互为同位素，B不符合题意； C．金刚石与石墨是碳元素形成的两种单质，二者互为同素异形体，C不符合题意； D．与是铁元素形成的两种不同的离子，D不符合题意； 故选A。 16. 如表是元素周期表的一部分。 请回答： （1）世界上第一张元素周期表的作者是___________(填序号)。 a．阿伏加德罗         b．门捷列夫           c．居里夫人 （2）从上表查出第2周期第ⅠA族的元素是___________。 （3）上表列出的元素中，非金属性最强的是___________。 （4）某同学探究元素性质递变规律与原子结构的关系，进行了如下实验： 【实验操作】取已除去氧化膜且面积相等的镁条和铝条，分别投入2mL 1mol/L的盐酸中； 【实验现象】镁比铝与酸反应更剧烈； 【实验结论】①金属性：Mg___________Al(选填“>”或“<”) 【查阅资料】原子半径(nm)Mg-0.160  Al-0.143； 【思考】②利用元素周期律对上述实验结论进行解释___________。 【答案】（1）b （2）Li （3）F （4） ①. > ②. 根据元素周期律：Mg和Al均为第三周期主族元素，同周期从左到右核电荷数递增，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引能力增强，失电子能力减弱，金属性逐渐减弱，所以金属性：Mg>Al。 【解析】 【分析】这是一道关于元素周期表和元素周期律应用的题目，根据元素周期表的基础知识和元素周期律解答此题。 【小问1详解】 化学史常识：门捷列夫首先发现元素周期律并编制出世界上第一张元素周期表；阿伏伽德罗的核心贡献是提出分子学说；居里夫人的核心贡献是发现放射性元素镭、钋，因此选b； 【小问2详解】 元素周期表中横行对应周期，纵行对应族，第2周期即第2行、第ⅠA族即第1纵行，二者交叉位置的元素为Li； 【小问3详解】 根据元素周期律：同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，稀有气体性质稳定，因此表中最右上角的非金属元素F非金属性最强； 【小问4详解】 ① 金属单质与等浓度非氧化性酸反应的剧烈程度可反映金属性强弱，反应越剧烈对应元素金属性越强，实验中镁与盐酸反应更剧烈，故金属性Mg>Al； ② Mg和Al均为第三周期主族元素，同周期从左到右核电荷数递增，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引能力增强，失电子能力减弱，金属性逐渐减弱，因此Mg金属性强于Al，与酸反应更剧烈； 17. 催化剂在生产和科技领域起到重大作用，某化学研究小组的同学分别设计了如下实验： （1）用控制变量法比较和对分解的催化效果。用2.00mol/L的溶液、0.01mol/L溶液和0.01mol/L溶液分别进行下列实验，实验报告如下： 序号 V(溶液)/mL V()溶液)/mL V()溶液)/mL 反应温度/℃ V(水)/mL 结论 1 10 1 0 50 9 2 10 1 0 30 9 3 10 0 1 30 a ①实验1、2研究的是___________对分解速率的影响。 ②表中数据a的值应该为___________；实验2、3研究的是___________对分解速率的影响。 ③定性分析：某同学通过观察实验2、3两支试管产生气泡的快慢，由此得出和对分解的催化效果，该结论___________(填“合理”或“不合理”)，原因：___________。 （2）向50ml溶液中加入0.10mol粉末，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。 ①实验中放出气体的总体积是___________mL。 ②的初始物质的量浓度是___________。 ③a、d两段反应速率大小的顺序为___________>___________，原因：___________。 【答案】（1） ①. 温度 ②. 9 ③. 催化剂和 ④. 不合理 ⑤. 阴离子种类不同 （2） ①. 44.8 ②. ③. d ④. a ⑤. 随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢 【解析】 【小问1详解】 ①实验1、2，其他条件相同，反应温度不同，因此在探究温度对对分解速率的影响。 ②实验2、3，其他条件相同，而催化剂不同， 因此在探究和对分解的催化效果，为保障其他因此相同，则溶液总体积应保持一致，a=9； ③通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出催化剂的催化效果，产生气泡快的催化效果好，但只能比较氯化铁和硫酸铜的催化效果，因二者所含的阴离子不同，要证明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好，还要使选择的试剂中阴离子种类相同，所以得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，是不合理的； 【小问2详解】 ①根据图象知，第4分钟时，随着时间的推移，气体体积不变，所以实验时放出气体的总体积是44.8mL； ②结合反应：，完全分解生成的氧气为44.8mL，物质的量为0.002mol，则n()=2n()=0.004mol，的初始物质的量浓度是； ③单位时间内产生氧气体积的多少就能代表反应速率的大小，根据图象结合v=可知，d段速率大于a段速率，原因是随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢。 18. 完成下列问题。 （1）已知A、B、C、D均为气体，其能量变化如图： ①若E1<E2，则该反应为_______(填“放热反应”或“吸热反应”)，根据题意判断A与C物质具有的能量大小关系：_______(填“大于”“小于”或“无法比较”)。 ②有关反应A＋B=C＋D的说法中不正确的是_______。 A.反应前后原子的种类和数目一定不变 B.反应物的总质量、总能量与生成物的总质量、总能量均相等 C.若该反应为放热反应，则不需要加热反应就一定能进行 D.反应物中所有化学键断裂时吸收的总能量与形成新化学键时释放的总能量可能相等 （2）某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：2A(g)+B(g)⇌C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了1molC，测定D的浓度为1mol/L。 ①求x=_______。 ②求这段时间A的平均反应速率为_______。平衡时B的浓度_______。 ③下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_______。 A.单位时间内每消耗2molA，同时生成1molC B.单位时间内每生成1molB，同时生成1molC C.D的体积分数不再变化 D.混合气体的压强不再变化 E.B、C的浓度之比为1∶1 F.混合气体的密度不再变化 【答案】（1） ①. 吸热反应 ②. 无法比较 ③. BCD （2） ①. 2 ②. 0.2mol/(L·s) ③. 1mol/L ④. BC 【解析】 【小问1详解】 ①根据能量守恒可知，E1＜E2，说明反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应；根据能量变化图可知，A、B的总能量小于C、D的总能量，但不能确定A与C物质具有的能量大小；故答案为吸热反应；无法比较； ②A．化学反应遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目一定不变，故A说法正确； B．化学反应遵循质量守恒定律，则反应物的总质量和生成物总质量相等，化学反应也遵循能量守恒，化学反应伴随能量的变化，因此反应物总能量与生成物的总能量一定不相等，故B说法错误； C．若该反应为放热反应，如铝热反应、氢气燃烧则需要加热才能进行，故C说法错误； D．化学反应一定伴随能量的变化，反应物中所有化学键断裂时吸收的总能量与形成新化学键时释放的总能量不相等，故D说法错误； 答案为BCD； 【小问2详解】 ①5s内，生成D的物质的量为1mol/L×2L=2mol，相同时间段内，生成C的物质的量为1mol，变化的物质的量之比等于化学计量数之比，即x=2；故答案为2； 根据反应方程式，5s内，消耗A的物质的量为2mol，用A表示的反应速率v(A)==0.2mol/(L·s)；5s时反应达到平衡，根据反应方程式可知，该时间段内消耗B的物质的量为1mol，则平衡时B的浓度为=1mol/L；故答案为0.2mol/(L·s)；1mol/L； ②A．用不同物质的反应速率表示反应达到平衡，要求反应方向是一正一逆，消耗A、生成C反应都是向右进行，因此单位时间内每消耗2molA，同时生成1molC，不能说明反应达到平衡，故A不符合题意； B．用不同物质的反应速率表示反应达到平衡，要求反应方向是一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，单位时间内每生成1molB，同时生成1molC，推出v逆(B)∶v正(C)=1∶1，能说明反应达到平衡，故B符合题意； C．根据化学平衡状态的定义，当D的体积分数不再变化，说明反应达到平衡，故C符合题意； D．相同条件下，压强之比与气体物质的量成正比例，根据反应方程式可知，反应前后气体系数之和相等，混合气体的压强始终保持不变，因此混合气体的压强不再变化，不能说明该反应达到平衡，故D不符合题意； E．根据上述分析，达到平衡时，B的物质的量浓度为1mol/L，C的物质的量浓度为0.5mol/L，物质的量之比为2∶1，因此B、C的浓度之比为1∶1，不能说明反应达到平衡，故E不符合题意； F．组分都是气体，混合气体总质量保持不变，容器为恒容，根据密度的定义，混合气体的密度始终保持不变，即混合气体的密度不再变化，不能说明反应达到平衡，故F不符合题意； 答案为BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学开学考试卷 考试分值：100分；考试时间：75分钟； 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 P：31 Cl：35.5 Fe：56 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的) 1. 最近，我国在战斗机技术和预警机技术上实现重大突破，第六代战机歼36试飞成功以及空警3000预警机首次亮相，标志着中国军事力量的全面提升。下列说法正确的是 A. 第六代战机用到钛合金材料，钛合金材料的强度比纯钛的强度低 B. 碳化硅(SiC)是一种耐高温陶瓷材料，属于传统无机非金属材料 C. 发动机用的超高温合金含有铌、铁、镍等元素，的中子数为56 D. 氢气是战斗机的主要燃料之一，H和D互为同位素 2. 下列日常生活中的做法与改变化学反应速率无关的是 A. 向炉膛鼓风 B. 用煤粉代替煤块 C. 在可乐中加冰块 D. 把食物放在冰箱里 3. 下列分子的电子式书写正确的是 A. 氨气 B. 四氯化碳 C. 氮气 D. 二氧化碳 4. 古籍中记载：阳遂金也，取金孟无缘者，执日高三四丈时，以向，持燥艾承之寸馀，有顷焦之，吹之则燃得火。上述记载中是古人对哪种能量的利用 A. 风能 B. 水能 C. 太阳能 D. 地热能 5. 2012年10月，IUPAC将116号元素命名为(中文名“鉝”，音lì)，以纪念发现该元素的实验室，最外层电子数为6，下列说法中正确的是 A. 是第七周期ⅦA族的元素 B. 原子核内的中子数为116 C. 在同族元素中金属性最强 D. 质量数为293的的核素符号为 6. 对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应：A（g）+3B（g）2C（g），下列说法正确的是 A. 增大压强能够增大反应速率 B. 升高温度不能影响反应速率 C. 物质A的浓度增大，会减慢反应速率 D. 在高温，高压和有催化剂的条件下，A与B能100%转化为C 7. 在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.3 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A. SO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/L B. SO2、SO3均为0.8 mol/L C. SO3为0.4 mol/L D. SO2为0.35 mol/L 8. 下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是 A. B. C. D. 9. 下列反应属于吸热反应的是 A. 石灰石在高温下的分解反应 B. 生石灰和水的反应 C. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D. 木炭在氧气中燃烧 10. 已知FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化剂，为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是（ ） A. B. C. D. 11. 下列装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 12. 下列条件一定能使反应速率加快的是 ①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入 A. 全部 B. ①②⑤ C. ② D. ②③ 13. 反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为 A. 0.1s B. 2.5s C. 5s D. 10s 14. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（ ） A. Z一定是活泼的金属元素 B. Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C. 1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol D. Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性 二、非选择题(共4题，共58分) 15. 按要求填空。 （1）当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是___________；该变化属于___________(填：“物理变化”或“化学变化”)。 （2）在食品行业中应用广泛，溶于水后电离方程式___________。 （3）已知某主族元素的原子结构示意图，请写出它在周期表中的位置___________；该元素属于___________元素(填“金属”、“非金属”或“稀有气体”)。 （4）少量的淀粉溶液中滴加几滴溶液，溶液变成蓝色，反应的离子方程式为：___________。 （5）下列各组物质之间关系互为同位素的是___________。 A. D和T B. 与 C. 金刚石与石墨 D. 与 16. 如表是元素周期表的一部分。 请回答： （1）世界上第一张元素周期表的作者是___________(填序号)。 a．阿伏加德罗         b．门捷列夫           c．居里夫人 （2）从上表查出第2周期第ⅠA族的元素是___________。 （3）上表列出的元素中，非金属性最强的是___________。 （4）某同学探究元素性质递变规律与原子结构的关系，进行了如下实验： 【实验操作】取已除去氧化膜且面积相等的镁条和铝条，分别投入2mL 1mol/L的盐酸中； 【实验现象】镁比铝与酸反应更剧烈； 【实验结论】①金属性：Mg___________Al(选填“>”或“<”) 【查阅资料】原子半径(nm)Mg-0.160  Al-0.143； 【思考】②利用元素周期律对上述实验结论进行解释___________。 17. 催化剂在生产和科技领域起到重大作用，某化学研究小组的同学分别设计了如下实验： （1）用控制变量法比较和对分解的催化效果。用2.00mol/L的溶液、0.01mol/L溶液和0.01mol/L溶液分别进行下列实验，实验报告如下： 序号 V(溶液)/mL V()溶液)/mL V()溶液)/mL 反应温度/℃ V(水)/mL 结论 1 10 1 0 50 9 2 10 1 0 30 9 3 10 0 1 30 a ①实验1、2研究的是___________对分解速率的影响。 ②表中数据a的值应该为___________；实验2、3研究的是___________对分解速率的影响。 ③定性分析：某同学通过观察实验2、3两支试管产生气泡的快慢，由此得出和对分解的催化效果，该结论___________(填“合理”或“不合理”)，原因：___________。 （2）向50ml溶液中加入0.10mol粉末，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。 ①实验中放出气体的总体积是___________mL。 ②的初始物质的量浓度是___________。 ③a、d两段反应速率大小的顺序为___________>___________，原因：___________。 18. 完成下列问题。 （1）已知A、B、C、D均为气体，其能量变化如图： ①若E1<E2，则该反应为_______(填“放热反应”或“吸热反应”)，根据题意判断A与C物质具有的能量大小关系：_______(填“大于”“小于”或“无法比较”)。 ②有关反应A＋B=C＋D的说法中不正确的是_______。 A.反应前后原子的种类和数目一定不变 B.反应物的总质量、总能量与生成物的总质量、总能量均相等 C.若该反应为放热反应，则不需要加热反应就一定能进行 D.反应物中所有化学键断裂时吸收的总能量与形成新化学键时释放的总能量可能相等 （2）某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：2A(g)+B(g)⇌C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了1molC，测定D的浓度为1mol/L。 ①求x=_______。 ②求这段时间A的平均反应速率为_______。平衡时B的浓度_______。 ③下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_______。 A.单位时间内每消耗2molA，同时生成1molC B.单位时间内每生成1molB，同时生成1molC C.D的体积分数不再变化 D.混合气体的压强不再变化 E.B、C的浓度之比为1∶1 F.混合气体的密度不再变化 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $