精品解析：湖南省株洲市第二中学2026届高三上学期10月月考 化学试卷

2026届株洲市二中高三10月月考化学试卷(三) 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Ca~40 一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求，每题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 制作豆腐时加入硫酸钙等凝固剂，可使豆浆中的蛋白质聚沉 B. 石灰硫黄合剂是一种无机硫制剂，具有杀菌杀虫和保护植物的功能 C. 苯甲酸钠是一种常用的增味剂，能增加食品的鲜味 D. 华为公司自主研发的麒麟芯片是业界领先的手机芯片，其基本材料是单晶硅 【答案】C 【解析】 【详解】A. 蛋白质胶体遇电解质（如硫酸钙）会发生聚沉，形成豆腐，正确。 B. 石灰硫黄合剂由硫磺和石灰反应生成多硫化钙，用于农业杀菌杀虫，正确。 C. 苯甲酸钠是防腐剂，增味剂如谷氨酸钠（味精）才用于提鲜，C错误。 D. 半导体芯片主要材料为高纯度单晶硅，正确。 故选C。 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 丙二酸二乙酯的结构简式为 B. 丙炔的球棍模型： C. 已知，则的核外电子数为57 D. 电子云轮廓图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙二酸二乙酯是丙二酸和乙醇发生酯化反应的产物，结构简式为，故A正确； B．丙炔可以看作乙炔分子中1个H原子被甲基代替，乙炔是直线形分子，所以丙炔分子中三个碳原子在一条直线上，故B错误； C．已知，Nd的原子序数是60，原子核外有60个电子，则的核外电子数为57，故C正确； D．p轨道电子云为哑铃型，电子云轮廓图：，故D正确； 选B。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 发生吸氧腐蚀最终生成铁锈，其电极反应转移的电子数为 B. 向溶液中通入足量气体，转移电子数为 C. 溶液中含有的阳离子数目小于 D. 向的溶液中通入至中性，溶液中数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe的摩尔质量为56g/mol，14.0g Fe的物质的量为0.25mol，吸氧腐蚀中，Fe作为负极被氧化为Fe2+，电极反应为，0.25mol Fe转移0.5mol电子，即，A正确； B．酸性环境中硝酸根能氧化，铁离子具有强氧化性也能氧化，故向溶液中通入足量气体，转移电子数大于，B错误。 C．溶液中铁离子发生水解，水解产生的H+会增加阳离子总数，总阳离子数目应大于，C错误。 D．题目未明确溶液体积，无法确定NH数目，D错误； 故选A。 4. 甲为无色无味气体单质，组成金属单质乙的元素基态原子核外、能级的电子总数相等，它们之间的转化关系如图所示（部分产物省略）。下列叙述错误的是 A. 丙中阴、阳离子数之比为2：3 B. 丁能使酚酞溶液变红色 C. 实验室用排水法收集甲 D. 电解己的水溶液可生成乙 【答案】D 【解析】 【分析】甲为无色无味气体单质，乙为金属单质且基态原子核外、能级电子总数相等。乙的电子排布中、能级电子总数相等，的电子排布为，能级共6个电子，能级共6个电子，故乙为。甲为气体单质，与甲点燃生成丙，丙与水反应生成丁和戊，丁高温生成甲，戊与盐酸反应生成己，己生成。推断如下： 乙（金属）：（、基态能级电子总数均为6）； 甲（气体单质）：（无色无味，与点燃生成）； 丙：（与点燃产物：）； 丙与水反应：，故丁为，戊为； 戊与盐酸反应：，故己为。 【详解】A．丙为，由3个（阳离子）和2个（阴离子）构成，阴、阳离子数之比为2：3，故A正确； B．丁为，其水溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红色，故B正确； C．甲为，难溶于水，实验室可用排水法收集，故C正确； D．己为，电解水溶液时，阴极优先放电生成，无法得到（需电解熔融），故D错误； 故答案选D。 5. 下列装置能达到相应实验目的的是 A. 装置Ⅰ可用于除去苯中的溴 B. 利用装置Ⅱ蒸发溶液制无水固体 C. 装置Ⅲ可用于实验室制备少量氧气 D. 装置Ⅳ可用于滴定盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．与NaOH溶液反应在水层，再经分液得到苯，A项正确； B．直接蒸干氯化铝溶液时，由于氯化铝水解平衡正向移动，不能制得无水氯化铝，应该在氯化氢气流中加热，B项错误； C．过氧化钠是粉末，不能用此装置，C项错误； D．NaOH溶液应用碱式滴定管盛装，D项错误； 答案选A。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 等物质的量浓度的和混合溶液用惰性电极电解最初发生反应： B. 碳酸氢镁溶液与过量石灰水反应： C. 固体与过量的HI溶液反应： D. 中投入： 【答案】C 【解析】 【详解】A． 等物质量浓度的FeBr3和CuCl2的混合溶液中含有铁离子、铜离子、溴离子和氯离子，在阴极上是阳离子得电子，根据得电子能力：铁离子＞铜离子，所以最初在负极发生反应的离子是铁离子，最初发生反应：，故A错误； B． 碳酸氢镁溶液与过量石灰水反应：，故B错误； C． 固体与过量的HI溶液反应生成碘化亚铁、碘、和水：，故C正确； D． 既是氧化剂又是还原剂，中投入：，故D错误； 故D错误； 故选C。 7. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W原子核外有4种空间运动状态不同的电子，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z的一种单质为淡黄色固体且易溶于。下列说法正确的是 A. 为非极性分子 B. 原子半径： C. X的氢化物空间结构为三角锥形 D. 基态原子的第一电离能： 【答案】D 【解析】 【分析】基态W原子有4种空间运动状态不同的电子(轨道数目)，即，W为C，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，则Y为O，X位于C(W)和O(Y)之间，原子序数为7，X为N，硫单质为淡黄色固体，易溶于CS2(WZ2为CS2)，Z为S，综上所述：W为C、X为N、Y为O、Z为S，据此解答。 【详解】A．ZY2为SO2，中心原子价层电子对数是，有1对孤对电子，分子呈V形，为极性分子，A错误； B．同周期从左到右原子半径递减，同主族从上到下递增，原子半径：S > C > N > O，B错误； C．X为N，最简单氢化物NH3为三角锥形，但题目说氢化物，指代不明，还可能是，C错误； D．同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，N原子的2p电子半满为较稳定结构，第一电离能大于相邻元素的第一电离能，则第一电离能由小到大的顺序为：，D正确； 故选D。 8. 一种具有消炎止痛功效的有机物的结构简式如图所示(虚楔形线、实楔形线分别表示共价键由纸平面向内、向外伸展)。下列说法正确的是 A. 该物质可以发生消去反应、取代反应和还原反应 B. 1 mol该物质与足量溴的四氯化碳溶液反应，最多可消耗3 mol C. 利用质谱仪可测得该分子中官能团的种类有3种 D. 该物质的同分异构体中不存在含有酯基、醛基的芳香族化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．该物质含有羟基且邻碳有氢可以发生消去反应、羟基酯化反应或者酯基水解反应都是取代反应。碳碳双键与氢气的加成反应，又称为还原反应，故A正确； B．只有碳碳双键能与溴单质发生加成反应，所以1 mol该物质与足量溴的四氯化碳溶液反应，最多可消耗2 mol ，故B错误； C．测定该分子中官能团的种类应该用红外光谱仪，故C错误； D．根据分子的不饱和度情况推断该物质的同分异构体中存在含有酯基、醛基的芳香族化合物，故D错误； 故选A。 9. 碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 碱石灰有利于逸出 B. 锂片必须打磨出新鲜表面 C. 干燥管中均可选用 D. 双口烧瓶中发生的变化是 【答案】C 【解析】 【分析】本题利用Li和液氨反应制备；碱石灰可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，使浓氨水受热分解产生氨气；利用集气瓶收集氨气；过量的氨气进入双口烧瓶中在冷却体系中发生反应生成；最后的球形干燥管中可装，除掉过量的氨气，同时防止空气的水进入引起副反应。 【详解】A．碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物，可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，有利于逸出，A正确； B．锂片表面有Li2O，Li2O会阻碍Li和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，B正确； C．第一个干燥管目的是干燥氨气，为酸性干燥剂能与氨气反应，所以不能用，而装置末端的干燥管作用为吸收过量的氨气，可用，C错误； D．双口烧瓶中发生的变化是，D正确； 故选C。 10. 纤维电池是可以为可穿戴设备提供电能的便携式二次电池。一种纤维钠离子电池放电的总反应为Na0.44MnO2+NaTi2(PO4)3=Na0.44-xMnO2+Na1+xTi2(PO4)3，其结构简图如图所示，下列说法正确的是 A. 放电时，M极的电极电势高于N极 B. 充电时，Na+从M极迁移到N极 C. 放电时，正极的电极反应式为 D. 充电时，若转移x mole-，M极电极将减少23x g 【答案】C 【解析】 【分析】纤维钠离子电池放电的总反应为Na0.44MnO2+NaTi2(PO4)3=Na0.44-xMnO2+Na1+xTi2(PO4)3，由图可知：放电时Mn元素化合价升高，发生氧化反应，M极为负极，N极为正极，充电时，M极为阴极，N极为阳极，据此作答。 【详解】A．根据电池放电总反应：Na0.44MnO2+NaTi2(PO4)3=Na0.44-xMnO2+Na1+xTi2(PO4)3，可知Mn元素化合价升高，发生氧化反应，M极为负极，N极为正极。放电时，电子由低电势流向高电势，则M电极的电势比正极N极的电势低，A错误； B．充电时，M极为阴极，N极为阳极，阳离子Na+从阳极N电极流向阴极M极，B错误； C．放电时，M电极为负极，N电极为正极，M极电极反应式为，N极电极反应式为，C正确； D．充电时，M电极为阴极，阴极的电极反应式为，若转移x mol e-，M极电极将增加23x g，D错误； 故合理选项是C。 11. 在固体离子电导方面具有潜在的应用前景。其两种晶型中，一种为长方体形晶胞(图1，长方体棱长分别为anm、bnm、cnm)，另一种为立方体形晶胞(图2，Cl居于立方体中心，立方体棱长为dnm)。 已知：图2晶胞中，部分锂离子位置上存在缺位现象。 下列说法错误的是 A. 图2晶胞中，锂离子的总缺位率为 B. 图2晶胞中，氯离子周围紧邻的锂离子的平均数目为12 C. 两种晶型的密度近似相等，则 D. 为离子晶体，晶体中含有离子键和共价键 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据化学式Li2(OH)Cl知，该晶胞中应该含有2个Li+， 图2中Cl-个数为1，OH-个数为，Li+个数为，而由化学式Li2(OH)Cl知，该晶胞中含有2个Li+，锂离子的缺位率为，A正确； B．图2晶胞中，晶胞中位于体心的氯离子与位于12条棱上的锂离子距离最近，但离子的缺位率为，则氯离子周围紧邻的锂离子平均数目为12×=8，B错误； C．图1中Cl-个数为2，OH-个数为，立方体中Li+个数为，则晶体密度为；结合A分析，图2中晶胞密度，两种晶型的密度近似相等，则，，C正确； D．中存在锂离子、氯离子、氢氧根离子，为离子晶体，氢氧根离子中存在氢氧共价键，故晶体中含有离子键和共价键，D正确； 故选B。 12. 从含少量Ag的CuO料渣回收银并制备铜化工产品的流程如下： 已知：和开始分解的温度分别为450℃和80℃。下列说法错误的是 A. 酸浸与煮沸后均为过滤操作 B. 加入的稀NaOH应过量 C. 固体混合物的组分中含有CuO D. 煅烧过程中有氧气生成 【答案】B 【解析】 【分析】含少量Ag的CuO料渣与稀硫酸“酸浸”溶解，生成的与不溶的过滤分离得到银，溶液中加入稀NaOH与煮沸生成、、CuO固体混合物，过滤分离，煅烧、、CuO固体混合物生成。 【详解】A．酸浸后需分离不溶的Ag和溶液，煮沸后需分离溶液和固体混合物，均需过滤操作，A正确； B．若稀NaOH过量，会转化为进入溶液，导致固体混合物中不含Al元素，无法煅烧生成，故NaOH不应过量，B错误； C．混合溶液中与NaOH反应生成，煮沸（温度＞80℃）时分解为CuO，故固体混合物含CuO，C正确； D．煅烧时分解为和，CuO与反应生成的过程，被还原为，部分被氧化为，有氧气生成，D正确； 故选B。 13. 在容积不变的密闭容器中，发生反应： ，在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的正反应的活化能大于逆反应的活化能 B. 正反应速率： C. 若将容器体积缩小至原来的一半，的转化率增大 D. 当混合气体的平均相对分子质量不再改变，该反应达到平衡 【答案】B 【解析】 【分析】由于题目中图片显示转化率随温度升高而降低，可推断升高温度平衡逆向移动，故正反应为放热反应（<0），据此分析： 【详解】A．，正反应放热（<0），则<0，即，A错误； B．由图可知，a，b两点温度相同，b点的转化率小于平衡转化率，说明b点的反应物浓度高于平衡点a，因此正反应速率，B正确； C．该反应前后气体分子数相等（均为2），容器体积缩小（压强增大）不影响平衡移动，转化率不变，C错误； D．混合气体总质量和总物质的量始终不变，平均相对分子质量（）始终不变，不能作为平衡标志，D错误； 故答案选B。 14. 时，向溶液中不断通入气体(忽略溶液体积变化)，溶液中与的关系如图所示。 下列说法不正确的是 A. 该温度下，的 B. 的溶液中： C. W点所表示的溶液中： D. 向原溶液中不断通入气体： 【答案】C 【解析】 【详解】A．W点溶液中醋酸根离子和醋酸的浓度相等，，所以醋酸的电离常数，A正确； B．由电荷守恒式及物料守恒可知，，B正确； C．W点所表示的溶液中，则，根据电荷守恒知，，C错误； D．向原溶液中通入气体，由电荷守恒式：及，可得，D正确； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 水合肼(N2H4·H2O)为无色透明液体，沸点为120℃，具有强还原性，能与水、醇混溶，不溶于乙醚和氯仿，广泛应用于合成农药、水处理剂、发泡剂、引发剂和固化剂等，开发利用前景广阔。 （1）工业上利用尿素生产水合肼的流程如图所示。 已知：水合肼熔点为-51.7℃，盐水凝固点一般为-5℃左右。 ①强碱性条件下，步骤Ⅱ制备水合肼反应的离子方程式为___________。 ②从步骤Ⅱ的混合液中，可通过___________(操作)、过滤获得水合肼的粗溶液。 （2）某兴趣小组设计实验用NH3与Cl2制备水合肼，装置如图所示。 请回答下列问题： ①实验室制取NH3的化学方程式为___________。 ②装置B中通入NH3必须过量，除了维持溶液的碱性外还有一个原因是___________。 ③上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是___________。 （3）取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到无色晶体。肼是一种二元弱碱，肼与硫酸可能生成的一种酸式盐为___________(填化学式)；肼可在熔融碳酸盐的环境中形成燃料电池，则此时负极的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. CO(NH2)2+2OH-+ClO-=N2H4·H2O+Cl-+ ②. 降温至-5℃ （2） ①. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ②. 防止N2H4被过量氯气氧化 ③. B、C之间增加盛有饱和食盐水的洗气装置 （3） ①. N2H6(HSO4)2 ②. N2H4-4e-+2=N2↑+2H2O+2CO2↑ 【解析】 【分析】(1)首先氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，随后将次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶液和尿素溶液混合，发生氧化还原反应生成产物，然后根据相关物质的性质分离出产物； (2)在装置A中Ca(OH)2与NH4Cl混合加热发生复分解反应产生NH3，在装置C中浓盐酸与漂白粉混合发生反应制取得到Cl2，在装置B中NH3、Cl2发生反应：2NH3+Cl2=N2H4+2HCl。反应时通入过量NH3，可以使Cl2充分反应完全，防止过量Cl2将N2H4氧化，烧杯中盛有NaOH溶液，可以用于消耗过量Cl2，防止大气污染。 【小问1详解】 ①在步骤Ⅱ中次氯酸钠、氢氧化钠和尿素反应生成水合阱，该反应的离子方程式为：CO(NH2)2+2OH-+ClO-=N2H4·H2O+Cl-+； ②根据题给信息水合阱熔点为-51.7℃，盐水凝固点一般为-5℃左右可知，可以降低温度使盐水凝固，之后过滤，就可以分离得到水合肼溶液，故从步骤Ⅱ的混合溶液中通过降温至-5℃、过滤获得水合肼的粗溶液； 【小问2详解】 ①在实验室中用Ca(OH)2与NH4Cl混合加热发生复分解反应产生NH3，该反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O； ②向装置B中通入NH3必需过量，这是由于通入NH3与Cl2会发生反应：2NH3+Cl2=N2H4+2HCl，通入过量NH3，可以使Cl2充分反应完全，以防止过量Cl2将具有强还原性的N2H4氧化； ③浓盐酸具有挥发性，在使用浓盐酸与漂白粉制取的Cl2中含有HCl，若不除去HCl，HCl会反应消耗NH3，会导致肼的产率降低，改进方法是B、C之间增加盛有饱和食盐水的洗气装置，除去Cl2中的杂质HCl； 【小问3详解】 取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到无色晶体。肼是一种二元弱碱，肼与硫酸可能生成的一种酸式盐为N2H6(HSO4)2； 肼可在熔融碳酸盐的环境中形成燃料电池，肼在负极失去电子被氧化为N2，则此时负极的电极反应式为：N2H4-4e-+2=N2↑+2H2O+2CO2↑。 16. 从废旧CPU中回收的部分流程如下： 已知：①当某离子的浓度低于时，可忽略该离子的存在； ②  ； ③。 回答下列问题： （1）为加快废旧CPU酸溶速率，可采取的措施为_______。(任写一条) （2）写出“酸溶”时Cu单质生成的离子反应方程式_______。 （3）向“过滤”所得滤液中加入一定量的可以生成沉淀而使分离，防止AgCl进一步溶解，浓度不能超过_______。 （4）中Au的化合价为_______，写出“还原”步骤中的离子反应方程式_______。 （5）“溶金”过程的促进了的反应，可知在溶液中哪个更稳定_______。 （6）废气吸收。 ①用溶液吸收工艺流程中的废气酸性溶液中氧化为。其他条件相同，转化为的转化率随溶液初始的变化如图所示，溶液的初始越小，转化率越高。其原因是_______。 ②用氢氧化钠吸收生成两种钠盐，其中一种为，另一种为_______(填化学式)。 【答案】（1）粉碎CPU、加热、搅拌、适当增大硝酸浓度等 （2） （3）0.5 （4） ①. +3 ②. （5） （6） ①. 溶液pH越小，溶液中的浓度越大，氧化的能力越强 ②. 【解析】 【分析】CPU中的Ag和Cu与硝酸可以反应，Au没有溶解，过滤后滤液中含和，金用硝酸和氯化钠可以溶解得到溶液，加Zn还原得到Au。从流程中可以看出，在、、同时存在时Au可溶解。 【小问1详解】 为加快废旧CPU酸溶速率，可采取的措施为粉碎CPU、适当加热、搅拌、适当增大硝酸浓度等。 【小问2详解】 “酸溶”时加入稀硝酸，Cu单质生成，同时又NO生成，的离子反应方程式。 【小问3详解】 由已知②  ；可知当加入过多，则AgCl会转化为，由已知①当某离子的浓度低于时，可忽略该离子的存在，为不让AgCl发生转化，令浓度为；，得浓度为0.5 mol/L，则浓度不能超过0.5 mol/L。 【小问4详解】 中H为+1价、Cl为-1价，故Au的化合价为+3价； “还原”步骤中是与Zn粉反应，Zn作还原剂，作氧化剂，根据已知③，可写出离子反应方程式。 【小问5详解】 没有NaCl，Au几乎不溶于硝酸，加入NaCl溶液，说明生成了更稳定的。 【小问6详解】 溶液的初始越小，氢离子浓度越大，溶液中的浓度越大，氧化的反应速率越快，因此转化率越高； 用氢氧化钠吸收生成两种钠盐，其中一种为化合价降低的产物，另一种应为化合价升高的产物，为。 17. 有机物H是一种抗癌药物的合成中间体，其合成路线如下图所示。 已知： R1CHO 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为_____。 （2）C→D的化学方程式为_____。 （3）E中官能团的名称是_____。 （4）A具有碱性，其碱性_____ （填“>”或“<”）。 （5）A的同分异构体中含苯环和，的共有_____种；其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为的结构简式为_____（写出一种即可）。 （6）G→H的反应可分为三步，第一步为加成反应，第二步为消去反应，第三步为加成反应，则第二步反应有机产物的结构简式为_____。 【答案】（1）氧化反应 （2）2+O22+2H2O （3）氰基、酯基 （4）> （5） ①. 10 ②. （6）(或) 【解析】 【分析】A被MnO2氧化，将甲基氧化为醛基生成B，B与CH3MgBr在H3O+条件下发生已知反应生成C，则C为，C与O2在Cu的催化下发生氧化反应，将羟基氧化为酮羰基，生成D，D与E发生取代反应生成F，F与H2在Ni的催化下发生还原反应，将氰基还原为氨基，生成G，G依次发生加成反应、消去反应、加成反应生成H，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，A被MnO2氧化，将甲基氧化为醛基生成B，A→B的反应类型为氧化反应； 【小问2详解】 C与O2在Cu的催化下发生氧化反应，将羟基氧化为酮羰基，生成D，化学方程式为2+O22+2H2O； 【小问3详解】 E为，官能团的名称氰基、酯基； 【小问4详解】 在含氮有机物中，氮原子上电子云密度越大，结合质子能力越强，碱性越强，中甲基是推电子基团，会使氮原子上电子云密度增大，的碱性更强； 【小问5详解】 A 为，其同分异构体中含苯环和，若苯环上只有一个取代基，为，共有1种，若苯环上有两个取代基，为和，有邻、间、对 3 种；若苯环上有三个取代基，为、、，苯环上连三个取代基，其中有两个相同时，共有6种，符合题意的同分异构体共1+3+6=10种；核磁共振氢谱有 3 组峰且峰面积之比为2:2:1 ，说明分子中有 3 种不同化学环境的氢原子，且氢原子个数比为2:2:1，上述同分异构体中符合条件的； 【小问6详解】 由于G→H的反应可分为三步，第一步为加成反应，第二步为消去反应，第三步为加成反应，即→→→(或)→，则第二步反应有机产物的结构简式为(或)。 18. 请回答下列问题。 （1）二氧化碳的综合利用对实现我国提出的“碳达峰”和“碳中和”目标尤为重要，通过二氧化碳加氢合成二甲醚有广泛的应用。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： ①已知反应的活化能（正）为，则该反应逆反应的活化能（逆）为________。 ②向恒温恒容的密闭容器中通入物质的量之比为的和，控制温度为、起始压强为15 MPa下发生上述三个反应，反应进行1 h达到平衡，测得容器内压强为11 MPa，、和的压强满足以下关系，，二甲醚的产率为________[二甲醚的产率]，反应Ⅲ的平衡常数________。 ③产物中的和CO可用于电化学合成碳酸二甲酯，工作原理如图。 石墨1极上发生的电极反应式为________ （2）汽车排气管上的三元催化装置，可以催化尾气中CO、NO发生以下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 已知：的选择性 经测定汽车尾气中反应物浓度和生成物浓度在相同时间内随温度变化关系如图所示。 ④左图中温度由升至的过程中，NO、CO的浓度迅速下降的主要原因是：________。 ⑤某容器中发生上述两个反应，下列措施能提高氮氧化物平衡转化率的有________（填标号）。 a.使用高效催化剂 b.适当升高温度 c.及时从体系分离出 ⑥试分析升至过程中浓度先增大后减小的原因：________。 ⑦时，该时间段内的选择性为________（保留三位有效数字）。 【答案】（1） ①. 168.7 ②. 20% ③. ④. （2） ①. 催化剂活性增强，反应速率加快 ②. c ③. 反应Ⅰ产生速率大于反应Ⅱ的消耗速率；反应Ⅰ产生的速率小于反应Ⅱ的消耗速率 ④. 87.8% 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应可由反应Ⅰ×2+反应Ⅱ得到，根据反应的活化能与反应热的关系，已知（正）为，可求得； 由可得起始时，，观察三个反应左右气体计量数可知平衡时压强的变化只由反应Ⅰ引起，可由差量法进行计算如下： 结合平衡时和的压强满足关系， 可求得，进一步可求得，，，，，，二甲醚的产率； 根据上面所求值，可求得反应Ⅲ的平衡常数； 由图可知，石墨2极上O2得电子结合H+生成H2O，发生还原反应，所以石墨2极为阴极，石墨1极为阳极，在石墨1极上，CH3OH和CO发生氧化反应生成(CH3O)2CO，电极反应式为2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+； 【小问2详解】 此段温度升高，反应物的消耗量急剧增大，说明温度使催化剂的活性增强，使反应速率加快； a．使用高效催化剂，只能加快反应速率，不能改变平衡状态，氮氧化物平衡转化率不变； b．反应I和反应Ⅱ均为放热反应，适当升高温度，平衡逆向移动，氮氧化物平衡转化率降低； c．及时从体系分离出CO2，平衡正向移动，氮氧化物平衡转化率提高； 故选c； 反应Ⅰ产生速率大于反应Ⅱ的消耗速率，反应Ⅰ产生的速率小于反应Ⅱ的消耗速率； 由图可知，450℃时，，，的选择性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届株洲市二中高三10月月考化学试卷(三) 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Ca~40 一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求，每题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 制作豆腐时加入硫酸钙等凝固剂，可使豆浆中的蛋白质聚沉 B. 石灰硫黄合剂是一种无机硫制剂，具有杀菌杀虫和保护植物的功能 C. 苯甲酸钠是一种常用的增味剂，能增加食品的鲜味 D. 华为公司自主研发的麒麟芯片是业界领先的手机芯片，其基本材料是单晶硅 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 丙二酸二乙酯的结构简式为 B. 丙炔的球棍模型： C. 已知，则的核外电子数为57 D. 电子云轮廓图： 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 发生吸氧腐蚀最终生成铁锈，其电极反应转移的电子数为 B. 向溶液中通入足量气体，转移电子数为 C. 溶液中含有的阳离子数目小于 D. 向的溶液中通入至中性，溶液中数目为 4. 甲为无色无味气体单质，组成金属单质乙的元素基态原子核外、能级的电子总数相等，它们之间的转化关系如图所示（部分产物省略）。下列叙述错误的是 A. 丙中阴、阳离子数之比为2：3 B. 丁能使酚酞溶液变红色 C. 实验室用排水法收集甲 D. 电解己的水溶液可生成乙 5. 下列装置能达到相应实验目的的是 A. 装置Ⅰ可用于除去苯中的溴 B. 利用装置Ⅱ蒸发溶液制无水固体 C. 装置Ⅲ可用于实验室制备少量氧气 D. 装置Ⅳ可用于滴定盐酸 6. 下列离子方程式正确的是 A. 等物质的量浓度的和混合溶液用惰性电极电解最初发生反应： B. 碳酸氢镁溶液与过量石灰水反应： C. 固体与过量的HI溶液反应： D. 中投入： 7. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W原子核外有4种空间运动状态不同的电子，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z的一种单质为淡黄色固体且易溶于。下列说法正确的是 A. 为非极性分子 B. 原子半径： C. X的氢化物空间结构为三角锥形 D. 基态原子的第一电离能： 8. 一种具有消炎止痛功效的有机物的结构简式如图所示(虚楔形线、实楔形线分别表示共价键由纸平面向内、向外伸展)。下列说法正确的是 A. 该物质可以发生消去反应、取代反应和还原反应 B. 1 mol该物质与足量溴的四氯化碳溶液反应，最多可消耗3 mol C. 利用质谱仪可测得该分子中官能团的种类有3种 D. 该物质的同分异构体中不存在含有酯基、醛基的芳香族化合物 9. 碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 碱石灰有利于逸出 B. 锂片必须打磨出新鲜表面 C. 干燥管中均可选用 D. 双口烧瓶中发生的变化是 10. 纤维电池是可以为可穿戴设备提供电能的便携式二次电池。一种纤维钠离子电池放电的总反应为Na0.44MnO2+NaTi2(PO4)3=Na0.44-xMnO2+Na1+xTi2(PO4)3，其结构简图如图所示，下列说法正确的是 A. 放电时，M极的电极电势高于N极 B. 充电时，Na+从M极迁移到N极 C. 放电时，正极的电极反应式为 D. 充电时，若转移x mole-，M极电极将减少23x g 11. 在固体离子电导方面具有潜在的应用前景。其两种晶型中，一种为长方体形晶胞(图1，长方体棱长分别为anm、bnm、cnm)，另一种为立方体形晶胞(图2，Cl居于立方体中心，立方体棱长为dnm)。 已知：图2晶胞中，部分锂离子位置上存在缺位现象。 下列说法错误的是 A. 图2晶胞中，锂离子的总缺位率为 B. 图2晶胞中，氯离子周围紧邻的锂离子的平均数目为12 C. 两种晶型的密度近似相等，则 D. 为离子晶体，晶体中含有离子键和共价键 12. 从含少量Ag的CuO料渣回收银并制备铜化工产品的流程如下： 已知：和开始分解的温度分别为450℃和80℃。下列说法错误的是 A. 酸浸与煮沸后均为过滤操作 B. 加入的稀NaOH应过量 C. 固体混合物的组分中含有CuO D. 煅烧过程中有氧气生成 13. 在容积不变的密闭容器中，发生反应： ，在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的正反应的活化能大于逆反应的活化能 B. 正反应速率： C. 若将容器体积缩小至原来的一半，的转化率增大 D. 当混合气体的平均相对分子质量不再改变，该反应达到平衡 14. 时，向溶液中不断通入气体(忽略溶液体积变化)，溶液中与的关系如图所示。 下列说法不正确的是 A. 该温度下，的 B. 的溶液中： C. W点所表示的溶液中： D. 向原溶液中不断通入气体： 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 水合肼(N2H4·H2O)为无色透明液体，沸点为120℃，具有强还原性，能与水、醇混溶，不溶于乙醚和氯仿，广泛应用于合成农药、水处理剂、发泡剂、引发剂和固化剂等，开发利用前景广阔。 （1）工业上利用尿素生产水合肼的流程如图所示。 已知：水合肼熔点为-51.7℃，盐水凝固点一般为-5℃左右。 ①强碱性条件下，步骤Ⅱ制备水合肼反应的离子方程式为___________。 ②从步骤Ⅱ的混合液中，可通过___________(操作)、过滤获得水合肼的粗溶液。 （2）某兴趣小组设计实验用NH3与Cl2制备水合肼，装置如图所示。 请回答下列问题： ①实验室制取NH3的化学方程式为___________。 ②装置B中通入NH3必须过量，除了维持溶液的碱性外还有一个原因是___________。 ③上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是___________。 （3）取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到无色晶体。肼是一种二元弱碱，肼与硫酸可能生成的一种酸式盐为___________(填化学式)；肼可在熔融碳酸盐的环境中形成燃料电池，则此时负极的电极反应式为___________。 16. 从废旧CPU中回收的部分流程如下： 已知：①当某离子的浓度低于时，可忽略该离子的存在； ②  ； ③。 回答下列问题： （1）为加快废旧CPU酸溶速率，可采取的措施为_______。(任写一条) （2）写出“酸溶”时Cu单质生成的离子反应方程式_______。 （3）向“过滤”所得滤液中加入一定量的可以生成沉淀而使分离，防止AgCl进一步溶解，浓度不能超过_______。 （4）中Au的化合价为_______，写出“还原”步骤中的离子反应方程式_______。 （5）“溶金”过程的促进了的反应，可知在溶液中哪个更稳定_______。 （6）废气吸收。 ①用溶液吸收工艺流程中的废气酸性溶液中氧化为。其他条件相同，转化为的转化率随溶液初始的变化如图所示，溶液的初始越小，转化率越高。其原因是_______。 ②用氢氧化钠吸收生成两种钠盐，其中一种为，另一种为_______(填化学式)。 17. 有机物H是一种抗癌药物的合成中间体，其合成路线如下图所示。 已知： R1CHO 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为_____。 （2）C→D的化学方程式为_____。 （3）E中官能团的名称是_____。 （4）A具有碱性，其碱性_____ （填“>”或“<”）。 （5）A的同分异构体中含苯环和，的共有_____种；其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为的结构简式为_____（写出一种即可）。 （6）G→H的反应可分为三步，第一步为加成反应，第二步为消去反应，第三步为加成反应，则第二步反应有机产物的结构简式为_____。 18. 请回答下列问题。 （1）二氧化碳的综合利用对实现我国提出的“碳达峰”和“碳中和”目标尤为重要，通过二氧化碳加氢合成二甲醚有广泛的应用。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： ①已知反应的活化能（正）为，则该反应逆反应的活化能（逆）为________。 ②向恒温恒容的密闭容器中通入物质的量之比为的和，控制温度为、起始压强为15 MPa下发生上述三个反应，反应进行1 h达到平衡，测得容器内压强为11 MPa，、和的压强满足以下关系，，二甲醚的产率为________[二甲醚的产率]，反应Ⅲ的平衡常数________。 ③产物中的和CO可用于电化学合成碳酸二甲酯，工作原理如图。 石墨1极上发生的电极反应式为________ （2）汽车排气管上的三元催化装置，可以催化尾气中CO、NO发生以下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 已知：的选择性 经测定汽车尾气中反应物浓度和生成物浓度在相同时间内随温度变化关系如图所示。 ④左图中温度由升至的过程中，NO、CO的浓度迅速下降的主要原因是：________。 ⑤某容器中发生上述两个反应，下列措施能提高氮氧化物平衡转化率的有________（填标号）。 a.使用高效催化剂 b.适当升高温度 c.及时从体系分离出 ⑥试分析升至过程中浓度先增大后减小的原因：________。 ⑦时，该时间段内的选择性为________（保留三位有效数字）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $