湖南省株洲市第二中学2026届高三上学期11月月考化学试卷

2026届株洲市二中11月月考化学试题答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A C B C D B A D C D C C B D 15（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 平衡内外气压，确保液体顺利流下 （2） （3）将步骤Ⅰ所得的三氟甲基亚磺酸钠粗品进行提纯，提高产率 （4） ①. ②. 取少量上层清液于小试管中，滴加浓盐酸，若无白色沉淀，则浓盐酸已足量 （5）作为溶剂，溶解后加快反应速率  （6） 16(1) (2)将氧化成，便于形成沉淀分离(或将氧化成) 防止形成胶体，吸附其他金属阳离子，造成产率下降 (3)B (4) (5)酸浸还原 17（1） ①. 较低 ②. ③. 0.95 （2） ①. ②. 温度恒定时，反应ⅰ为气体分子数减小的反应，加压使平衡向正反应方向移动，增大，而反应ⅲ为气体分子数不变的反应，加压对其平衡无影响，故增大压强时，有利于增大 （3） ①. ②. （4） 18（1） ①. 对硝基苯胺(或4—硝基苯胺) ②. 硝基、羰基 （2）保护氨基，防止被氧化 （3） （4） +H2O （5）25 （6） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届株洲市二中高三11月月考化学试卷(四) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1纵观古今，化学与生活皆有着密切联系，则下列有关说法正确的是 A. “天宫”空间站配置砷化镓光电池，砷化镓光电池可将太阳能(或光能)转化为电能 B. 《本草图经》在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤……”因为绿矾能电离出，所以会“味酸” C. 《天工开物》记载：“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”。陶瓷是硅酸盐材料，其属于新型无机非金属材料 D. “水声冰下咽，砂路雪中平”描述的是水的三态变化；“冰，水为之，而寒于水”，说明冰转化为水的过程中焓变为负 2下列化学图示表达正确的是 A. 乙烯分子中C原子杂化轨道示意图： B. 的VSEPR模型： C. HCl的共价键的电子云轮廓图： D. 的离子结构示意图： 3 HCHO还原的离子方程式为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的HCHO溶液中含氧原子数目为 B. 中键数目为 C. 1molCu与足量的硫粉反应转移电子的数目为 D. 等物质的量的中与所含电子数均为 4利用自然资源制备相关化学物质，下列是常见化工产品的制备流程，其中不符合实际工业流程的是 A. 提取食盐后的母液含的液体含的溶液纯溴 B. 石英砂粗硅高纯硅 C. D. 铝土矿溶液 5利用下图装置不能实现相应实验目的的是（ ） A．图①：提纯氯气（含少量HCl和） B．图②：验证溴乙烷发生消去反应后产物的性质 C．图③：制取少量含NaClO的消毒液 D．图④：验证氧化性： 6下列离子方程式不正确的是 A. 碳酸钠溶液中滴加过量澄清石灰水：Ca2++CO=CaCO3↓ B. 用过量的热烧碱溶液检验NH4HCO3中的NH：NH+OH-NH3↑+H2O C. 金属铝溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑ D. 使用含氟牙膏预防龋齿的原理：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq) 7化合物甲可用于制备高效路易斯酸催化剂，其结构如图1所示。U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，六种元素的第一电离能与原子序数关系如图2所示。与同族。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 原子半径： 8 M与N反应可合成某种药物中间体G。下列说法正确的是 A. N分子可形成分子间氢键 B. M分子中含有一个手性碳原子 C. G分子的碳原子轨道有两种杂化方式 D. G既可与NaOH溶液反应，也可与盐酸反应 9下列实验操作及现象能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 提高溶液的氧化性 用草酸酸化溶液 B 判断与酸性强弱 在醋酸铅稀溶液中通入硫化氢气体，观察现象 C 验证溶液中存在平衡： 向盛有溶液的试管中加入苯和溶液，溶液分层，上层溶液变紫红色，下层有黄色沉淀生成 D 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5mL不同浓度溶液的试管中同时加入2mL5%溶液，观察实验现象 10中国科学院福建研究所制备了一种新型铋基ZMOF(Bi-ZMOF)材料，将其用作Zn-CO2电池的电极，可提高电池放电效率，电池结构如图所示，双极膜中H2O解离出的H+和OH⁻在电场作用下向两极移动。下列有关说法正确的是 A. 锌电极的电势高于Bi-ZMOF电极的电势 B. 放电时，每消耗0.2molZn，双极膜内解离3.6gH₂O C. Bi-ZMOF电极的反应式为 D. 工作一段时间后需要定期补充H2O和NaOH 11化合物属于四方晶系，晶胞结构如图所示(晶胞参数，)。M、、的原子分数坐标分别为，，，下列说法错误的是 A．化合物的化学式为 B．的配位数为6 C．的原子分数坐标为 D．化合物的密度为 12碱式碳酸锌广泛应用于橡胶、塑料等行业。以含锌废液(主要成分为，含少量的和)为原料制备碱式碳酸锌的流程如下： 下列说法正确的是 A．“除锰”时，的氧化产物为 B．“试剂X”可以是ZnO或 C．“沉锌”时，消耗的和的物质的量之比为 D．过滤后可以依次用稀氨水、乙醇洗涤 13物质Z是一种由生物质制备的高附加值产品，某温度下其制备过程中会发生如图甲所示反应，相关物质浓度随时间变化的关系如图乙所示，图中后物质Z的浓度不再变化。下列说法错误的是 A．为物质Y的浓度随时间变化的曲线 B．由图可知，点时反应③达到平衡状态 C．加入催化剂不改变反应②的平衡转化率 D．反应②平均速率 14常温下将NaOH溶液分别滴加到等浓度的二氯乙酸()和一氯乙酸()溶液中，两溶液中pH与微粒浓度比值的对数的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线I表示pH与的变化关系 B．的数量级为 C．浓度均为的与混合溶液中， D．在pH均为3的两种酸的溶液中，曲线I对应酸的物质的量浓度更大 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15三氟甲基亚磺酸锂(Mr=140)是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂，其合成原理如下： 实验步骤如下： ．向 A 中加入3.5g NaHCO3、5.2g Na2SO3和20.0mL 蒸馏水，搅拌下逐滴加入2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯有气泡产生(装置如图，夹持及加热装置省略)。80℃下反应3h后，减压蒸除溶剂得浅黄色固体。 ．向上述所得固体中加入10.0mL四氢呋喃(THF)，充分搅拌后，加入无水Na₂SO₄，振荡，抽滤、洗涤。将所得滤液减压蒸除THF，得黏稠状固体。加入适量乙醇进行重结晶。 ．将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0mL THF加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，析出白色固体。抽滤、洗涤。 ．将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0mL 蒸馏水和过量 LiOH。室温搅拌反应1h后，减压蒸除溶剂，得粗产品。加入适量乙醇进行重结晶，得产品1.1g。 已知：THF 是一种有机溶剂，与水任意比互溶。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________，仪器B相较于球形分液漏斗的优点是___________。 （2）步骤反应中有气泡产生，其主要成分为___________。 （3）步骤的目的是___________。 （4）步骤中发生反应的化学方程式为___________，判断加入浓盐酸已足量的方法为___________。 （5）步骤中排入蒸馏水的作用是___________。 （6）三氟甲基亚磺酸锂的产率为___________(保留至0.01%)。 16一种从深海多金属结核[主要含、、，有少量的、、、]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液(、、)的工艺流程如下： 已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。 ②常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为0.1mol·L)开始沉淀和完全沉淀的pH： 开始沉淀 的pH 1.9 3.3 4.8 6.9 7.4 8.1 完全沉淀 的pH 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1 回答下列问题： (1)“酸浸还原”中，滤渣的主要成分是 (填化学式)；还原的离子方程式为 。 (2)“沉铁”中，空气的作用为 ，加热至200℃的主要原因是 。 (3)“沉铝”中，未产生沉淀，可调节pH为 (填标号)； A．4.0    B．4.7    C．6.0    D．6.8 若pH过大，不仅其他金属阳离子会发生沉淀，沉淀也会发生溶解，其溶解的化学方程式为 。 (4)“第二次萃取”中 、 (填离子符号)与混合萃取剂形成更稳定的配合物。 (5)“电解”中，电解余液可以在 步骤中循环使用。 17甲醇是重要的化工原料之一，也可用作燃料，利用合成气（主要成分为CO、和）可以合成甲醇，涉及的反应如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： 回答下列问题： （1）在某催化剂作用下，反应i的反应历程如图所示（图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上）： ①反应ⅰ在______（填“较低”或“较高”）温度下才能自发进行。 ②结合反应历程，写出反应中生成甲醇的决速步骤的反应方程式：______。 ③______（计算结果保留两位有效数字，已知）。 （2）合成气组成时，体系中CO平衡转化率（）与温度和压强的关系如图所示。 图中的压强由大到小为______，其判断理由是______。 （3）有研究认为，在某催化剂作用下反应ⅱ先后通过反应ⅲ、ⅰ来实现。保持温度T不变，向一恒容密闭容器中充入和，在该催化剂作用下发生反应，经5min达到平衡，测得的物质的量为3mol，起始及达平衡时容器的总压强分别为1.5akPa、akPa，则从开始到平衡用分压表示的平均反应速率为______（用含a的式子表示，下同，分压=总压×物质的量分数）；反应ⅱ的压强平衡常数______（为用分压代替浓度计算的平衡常数）。 （4）光催化制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原的机理如图所示，光照时，低能价带失去电子并产生空穴（h，具有强氧化性）。在低能价带上，直接转化为的电极反应式为______。 18氯硝西泮是一种抗惊厥镇静剂，其合成路线如下。请回答下列问题： 已知：① ②。 请回答下列问题： （1）D的名称是_____。E中含氧官能团的名称是_____。 （2）第一步加入的作用是_____。 （3）写出F结构简式：_____。 （4）G转化为氯硝西泮需经历过程：G→X→氯硝西泮，若已知中间体X的分子式为，X→氯硝西泮的反应方程式为_____。 （5）同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的数目为_____。 ①含有苯环，可以发生银镜反应； ②不含手性碳原子。 （6）参照上述部分合成路线，写出以和为原料的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_____。 学科网（北京）股份有限公司 $