浙江台州市2025-2026学年第二学期高一年级期末质量评估 化学试题

台州市掌高一年级期末质量评估试题 化学 2026.06 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试 题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在 本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图 时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Cu64 选择题部分 一、选择题（本大题共20小题，其中1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。 每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分。) 1.下列物质中，属于电解质的是 A.Fe B.H2SO4 C.C02 D.CaCl2溶液 2.下列图标中，与钠和水反应实验无关的是 渔 A.护目镜 B.洗手 C.用电 D.锐器 3.配制100mL1.00 mol-L-'NaCl溶液，不需要用到的仪器是 A. B. D. 4.关于铜绿的生成：2Cù+O2+C02+X=Cu2(OHD2C03,下列说法不正确的是 A.X是H2O B.反应中铜失电子 C.Cuz(OH2CO,既是氧化产物又是还原产物 D.氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 5.下列有关物质应用的说法不正确的是 A.Fc(OHD3胶体：杀菌消毒 B.SiO2:生产光导纤维 C.A1(OHD3:抗酸药 D.谷氨酸钠：增味剂 6.下列化学用语正确的是 A.中子数为8的原子：N B.HCl的电子式：H[:C C.C02的分子结构模型：●●● D.聚乙烯：fHC=CH2 7.下列说法不正确的是 CH2 A.CH2=CH2和H,C一CH2互为同系物 B.C6o和石墨互为同素异形体 C.葡萄糖和果糖互为同分异构体 D.234U和23U互为同位素 8.下列有关图示的说法不正确的是 Zn 带火园 木条 氯气 -H0 利琪® 度一NaO ·蝉花 ① ② ③ ④ A.①：金属钠保存在煤油中 B.②：实现化学能向电能的转化 C.③：检验反应中有O2生成 D.④：证明C2具有漂白性 9.括号中的物质为杂质，下列除杂所用试剂正确的是 A.HCI（C2):饱和食盐水 B.S02（S03):浓硫酸 C.NaHCO3（Na2CO3):适量稀盐酸 D.CH4（C2H4):酸性高锰酸钾溶液 10.实验安全是实验顺利进行的保障，下列说法不正确的是 A.不慎将水银酒落，可使用硫粉覆盖 B.实验剩余的金属钾、钠，应放回原试剂瓶 C.不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水清洗，然后涂上1%的硼酸 D.对于含大量酸的废液，可用中和法处理，一次性与碱混合后再排放 11.下列方程式不正确的是 A.工业制粗硅：Si02+2C商温Si+2C0个 B.乙醇催化氧化：2CHCH20H+02化剂2CHCH0+2H20 △ C.Na2S203溶液与稀硫酸混合：Na2S2z03+3H2S04=4S02↑+Na2S04+3H20 D.FCBr2溶液中通人过量Cl2:3Cl2+2Fe2++4Br=6CI+2Fe3+2Br2 12.下列类比、推测合理的是 A.Na在空气中燃烧主要生成Na2O2,Li在空气中燃烧主要生成Li2O2 B.Cu与Cl2反应生成CuCl2,Fe与Cl2反应生成FeCl3 C.NaH2PO2是正盐，H,PO2与过量NaOH反应可生成Na3PO2 D.向Na2CO3固体中加人少量水的过程放热，向NaHCO3固体中加少量水也放热 13.下列关于铁和硫元素及其化合物说法不正确的是 A.FC属于过渡元素 B.SO2能使酸性KMnOa溶液褪色，体现其还原性 C.将橡胶进行适当硫化可以提高橡胶的强度、韧性和弹性 D.含少量铁绣的铁钉与盐酸充分反应后的溶液，滴人KSCN溶液后显红色 14.下列各组中的离子、能在溶液中大量共存的是 A.Fc2+、H+、CI°、NO5 B.OH、Na+、ClO、CI C.Fo3+、Mg2+、SO、SCN D.Nat、Cu2+、OH、NO5 15.阿司匹林是一种具有倔热镇痛作用的药物，其制备方法如下： HC-0 催化剂 A+ CH,COOH HC- △ -CH B 下列说法不正确的是 A.物质A可以是 OH B.物质B中既有极性键又有非极性键 C.与Mg反应产生气泡的速率：乙酸>乙醇 D.物质C中所有碳原子不可能共平面 16.X、Y、Z为原子序数依次增大的不同短周期主族元素，Y与Z同族，Z最高价氧化物 的水化物为强酸，下列说法不正确的是 A.原子半径：(Z）>)>X) B.Y和Z形成的化合物中Y显负价 C.化合物Y的水溶液应存放在细口玻璃瓶中 D.最低价氢化物的稳定性：Z<Y 17.对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 可用福尔马林保存动物标本 甲醛使蛋白质变性 B 常温下铁遇浓硫酸无明显现象 铁表面生成致密的氧化膜 Q 乙烯燃烧火焰明亮且伴有黑烟 乙烯含碳量高，燃烧不充分 D 煤干馏得到的气体溶液呈碱性 煤中含有NH 18.利用新制Cu(OH田2检验葡萄糖（用R-CHO表示)的反应方程式（未配平)为： R-CHO+Cu(OH)2+NaOH-A_-R-COONa+CuzO+H2O 下列有关该实验及其原理的说法正劢的是 A.每反应1mol葡萄糖，转移2mol电子 B.葡萄糖在反应中被还原，CHCHO也可发生类似反应 C.新制Cu(OH2可由向2mL5%CuS04溶液中滴加5滴10%NaOH溶液得到 D.向淀粉与稀硫酸反应后的混合液中加人少量新制Cu(OH2再加热，可判断淀粉是 否水屏 19.我国化学家侯德榜发明了联合制减法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法 的主要流程如图所示（部分物质已略去）： CO, →NaHCO,固你过程5Na,C0,固体 操作② 7过程1 NH,一→饱和食盐水梁作O 过程四 NH,CI固体 溶液A一系列操作⑧儿→溶液日 下列说法不正确的是 A.操作①②③都涉及到过滤 B.溶液B和过程Ⅱ中产生的CO2可以循环利用 C.NaHCO3溶解度较小是过程I能进行的主要原因 D.加料时，可在饱和食盐水中先通人NH,再通人CO2 20.某学习小组利用如图装置进行实验：加热a装置，b装置中溶液先迅速变成红棕色（含 Fc(S02)63+),一段时间后变为浅绿色，停止加热。 可抽动的铜丝 浓硫酸 NaOH溶液 Fe,(S043 溶液 NaOH溶液 下列说法正确的是 A.拔下橡胶塞后，直接向a中试管加水观察溶液是否变蓝检验CuSO4的生成 B.SO2与Fc3+反应生成Fe2+的速率小于生成[Fc(S02)6]3+的速率 C.反应完成后，向b中试管滴加少量NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色 D.装置c中用足量的NaOH溶液吸收尾气，产物有可能为NaHSO: 二、非选择题（本大题共5小题，共50分) 21.（6分)请回答： (1)元素P在元素周期表中的位置为△ (2)用电子式表示MgC2的形成过程：▲_。 (3)设计实验检验硫酸铵溶液中的H▲ 22.（10分)合成氨及氨氧化制硝酸的流程如图所示： N2,Hz B 合成塔 氨分高器 氧化炉 吸收塔 尾气处理装置 硝酸 请回答： (1)N2的电子式为▲， 物质B的结构式为△ (2)硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明原因▲一。 (3)写出氧化炉中发生的化学反应方程式▲，为使氨气尽可能转化为硝酸，整 个流程中，理论上nNH):(A)的最佳比例为▲。 (4)下列说法不正确的是▲。 A.合成塔中的反应不属于氮的固定 B.氨气的沸点较高，易液化，且汽化时吸收大量热，可用于制作制冷剂 C.为加快反应速率，应尽可能利用氧化炉中的热量对吸收塔中的物质进行加热 D.可使用NaOH溶液或NH3进行尾气处理 23.（12分)化合物C是合成有机玻璃(D)的单体，其合成流程如下： E(CHO2) 浓疏酸划△ D CH3 CO、X(C3H4) 一定条件 HC=C一COOCH CHOH 一定条件 十H2C CH, COOCH 已知：物质E的水溶液呈酸性，具有相同官能团的有机物的化学性质相似。 请回答： (1)化合物C的官能团名称为▲。 (2)炔烃X（CH4)的结构简式为▲；C→D的反应类型为▲。 (3)EC的化学方程式为▲一。 (4)下列说法正确的有▲。 A.化合物A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.化合物C可发生加成反应、氧化反应、取代反应 C.用饱和Na2C03溶液无法鉴别有机物A、C和E D.E→C反应中浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂 (5)A和X发生加成反应会得到F（CHO),已知：①F不含碳氧双键；②羟基与碳 碳双键直接相连不稳定，写出F的结构简式▲一（写出一种即可)。 24.（10分)恒温恒容的密闭容器中，在某固体催化剂（在一定温度范围内催化活性较高） 表面发生，0的分解反应：2N,0B熊化弧2N,(B1O2g),反应吸热，测得相同起始 浓度(1.6×103moL)、不同催化剂表面积下N20浓度随时间的变化，如表所示： c(N2O)/ 时间/ 编号 (103 mol.L)min 0 20 40 60 80 催化剂表面积 ① 日 1.6 1.2 0.8 0.4 0.4 ② 2a 1.6 0.8 请回答： (1)实验①0-20min,v个N20)=▲mol L.min'。 (2)下列说法正确的有▲。 A.实验①，N2和O2的物质的量之比为2：1时，该反应达到平衡状态 B.实验②、40min时，反应处于平衡状态 C.实验①平衡时容器的压强与起始时的压强之比为8：15 D.两组实验N2O转化率相同时，反应吸收的热量相同 (3)在下图中画出实验①，0-80min反应过程中c(O2)随时间的关系图▲。 c/(10->mol-L-1) 1.2 ■■■■ 催化电极a 隔膜 傅化电极b 1.0 0.8 二+N2 0.6 0.4 N2O 0.2 020406080in 稀HS0 第(3)题图 第(5)题图 (4)其它条件不变时，下列措施一定能加快反应速率的有▲。 A.保持容器体积不变，继续充人N2O B.增大催化剂的表面积 C.压缩容器体积 D.升高温度 (5)N20与C0反应可设计成原电池，其工作原理如上图，写出正极的电极反应式 25.（12分)胆矾(CS045H20)是一种重要化工原料，某化学研究小组以粗铜为原料制备胆 矾（粗铜中杂质不参与反应)。流程如下： 滤液B 过量H202、稀丑zS04过滤 操作① 过滤 粗铜 滤液A I 之 m 胆矾 已知：C20为砖红色固体，在稀酸中不稳定，易发生反应：Cu20+2H*=C+Cu2+H20 请回答： (1)过滤装置如图a,仪器X的名称是▲。 (2)步骤I发生的离子反应方程式为▲。 (3)步骤Ⅲ中，操作①的名称为▲。 (4)下列有关实验的说法正确的有▲。 A.粗铜表面的油污可用热的纯碱溶液去除 第25题图a B.步骤I中可以用氧气代替过氧化氢 C.取滤液B进行焰色试验，火焰呈黄色 D.步骤V得到的固体可以用水洗涤 (5)某同学误将NOH溶液代替步骤I中的稀硫酸，经查阅资料后发现，只发生反应 2Cu+H2z02=Cu20+Hz0,设计实验验证步骤Ⅱ所得固体中含有C20▲。 (6)某小组称取铜含量为a%的m1g粗铜进行试验，最终得到m2g胆矾，计算产率 ▲（产率=实际标质量理论质量×100%用m1、m2、a%表示）。 一、 选择题（本大题共20小题，其中1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。 每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分) 题号 2 4 5 6 7 P 9 10 答案 B C A D Y C A D B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 c B D B D C D A A B 二、非选择题（本大题共5小题，共50分） 21.(6分，每空2分) (1)第三周期，第VA族 (2):dMg个c:→时Mg2*EC (3)取少量溶液于试管中，加NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气 体，则证明有N4 22.（10分) (1):NN:H0H(每空1分) (2)4N0,光L4NO2t+O2t+2H,0(2分) (3) 阻化剂 4NH+50,△4N0+6H,0；1:2（每空2分) (4)AC(2分) 23.（12分，每空2分) （1)碳碳双键、酯基 (2)CH三C一CH3;加聚反应（写聚合反应给1分) (3)CHa-C(CH,)COOH+CH,OH-CH-C(CH,)COOCH,+H,O (4)BD CH2=C一CH CH2=C一CH, (5) (或H,CO-CH=CH一CH3、 ，CH,CH=CHCH,OH等其他合理答 OCH CH2OH 案也可给分) 24.（10分，每空2分) (1)2×10-5 (2)BD c/(10-mol-L-) 1.2 1.0 0.8 (3) 0.6 (直线1分，拐点1分) 0.4 0.2中 204060807而in (4)B (5)N2O0+2H+2e=N2+H2O 25.（12分，每空2分) (1)漏斗/普通漏斗 (2)Cu+H202+2Ht=Cu2+2H2O (3)结晶/蒸发浓缩、冷却结晶（写蒸发结晶不得分）(4)AB (5)取少量固体溶于稀硫酸，若溶液显蓝色，则证明含有C20(其他合理答案也可) 32m2 (6)125ma%