浙江台州市2025-2026学年第二学期高二年级期末质量评估 化学试题

台州市等高二年级期末质量评估试题 化学 2026.06 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题 卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在 本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时 可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4.可能用到的相对原子质量：H1016C135.5Ag108 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.按物质组成分类，Cu (NH)4S04属于 A.酸 B.碱 C.盐 D.混合物 2.下列化学用语表示不正确的是 A.氯气中共价键的电子云模型： B.SO32的VSEPR模型： C.NH4结构式： H-N-N-H HH D.甲烷的空间填充模型： 3.下列有关硅及其化合物的说法不正确的是 A.Si元素在地壳中的含量仅次于O B,制粗硅的原理：SiHCI3+H21100℃Si+3HC1 C.SiO2可用来生产光导纤维 D.Na2SiO,水溶液俗称水玻璃，可用作防火剂 4.物质的性质决定用途，下列两者关系对应不正确的是 A.液氨汽化时要吸收大量的热，故液氨可用作制冷剂 B.熟石膏和水混合成糊状后会很快擬固，利用这种性质，可用石膏制作模型 C.碳酸氢铵可中和酸并受热分解，故可用于食品加工的膨松剂 D.碘在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故可选择裂化汽油作为萃取剂 5.下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 2 mL 0 2mL 29% 159% KSCN溶液 H,0 溶液 溶液 Zn F 经煮沸酸 159% NnHSO 化的3%的 溶液 NaCI溶液 ① ② 3 4 A.实验室利用图①可制取少量蒸馏水 B.利用图②探究浓度对反应速率的彩响 C.利用图③可从食盐水中提取NaCI晶体 D.利用图④可验证牺牲阳极（的阴极保护）法 6.物质结构决定性质，下列物质性质差异与解释不相符的是 事实 解释 A 电离平衡常数Ka:CF3COOH>CH3COOH CF3COOH中羟基极性更大 B 热稳定性：HF>HCI HF存在分子间氢键 C 某冠醚与K+能形成超分子，与Na+则不能 K+与Na的离子半径大小不同 D 橡胶硫化后具有更好的强度、弹性 线型的高分子链形成网状结构 7.下列有关方程式书写不正确的是 A.用NaOH溶液溶解铝单质：2A1+2OH+2H20=2[A1(OD4]+3H21 B.“84消毒液与洁厕灵混合使用产生C12:CIO+C+2H+=C12↑+H2O C.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CO32+CaSO4≠CaCO3+SO42 D.利用SbC13水解可制取Sb2O3:2SbCl3+3H20≠Sb2O3+6HC1l 8.下列有关说法正确的是 A.分离碘单质和铁粉，可采用先加热升华再冷凝收集碘单质 B.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，锥形瓶要先润洗 C.将热空气通入晒盐后的海水中，可将B2吹出 D.可以通过结构的催化重整，使石油中链状烃转化为芳香烃 9.一种生产聚苯乙烯的流程如图，下列叙述不正确的是 C2Hs AICI 催化剂 CH=CH2催化剂、 ECH-CH2 95-100℃ 550-560℃ ® C CH2=CH2 ① 乙苯 ② 苯乙烯 聚苯乙烯 A.苯与溴水不能因化学反应而褪色，说明苯分子不存在碳碳单键和碳碳双键的交替结构 B.乙烯和苯都是平面结构，苯乙烯中所有原子也一定在同一平面内 C.等质量的苯乙烯和聚苯乙烯完全燃烧消耗的氧气量相等 D.反应①的反应类型是加成反应，反应②的反应类型是氧化反应 10.A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A与D同主族，A原子的第二 能层有4个电子，B元素无正价，短周期元素中，C元素电负性最小，E原子的3p轨道 上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，下列说法不正确的是 A.简单离子半径：E>B>C B.C与E形成的化合物可能存在非极性共价键 C.A、D分别形成的共价晶体硬度：A>D D.简单氢化物还原性：D<E 11.等物质的量的1,3-丁二烯和2-丁炔分别与足量的H2发生加成反应，放出的热量如下： 反应1：CH2=CH-CH=CH2(g)+2H2(g)-→CH3CH2CH2CH(g)△H1=239kJ/mol 反应2：CH3-C=C-CH(g)+2H2(g)→CHCH2CH2CH(g) △H2=278kJ/mol 下列说法正确的是 A.常温常压下，2-丁炔与氢气混合无现象，则该反应在常温常压下不自发 B.1mol气态CH2=CH-CH=CH2能量比1mol气态CH3-C=C-CH3能量高 C.CH3 CHBrCHBrCH3与足量NaOH乙醇溶液充分反应后，主产物是CH2=CH-CH=CH2 D.1 mol CH2=CH-CH=CH-CH2-C=C-CH3与2molH2加成，主产物是 CH3CH2CH2CH2CH2-C=C-CH3 12.碳酸二甲酯(CH,O)2C0(DMC)是一种重要的环保型化工产品，通过电化学法合成碳酸 二甲酯的原理如图所示。电解液为：CO2饱和的NaBr-CHOH溶液加入钯/碳（Pd/C)催 化剂，合成DMC的法拉第效率为60%（法拉第效率FE-生产目标产物实际消耗电子数xIOO%) 电极通过总电子数 电源 (CH3O)2CO Pt() 电 Pt/C 电 极 4Pt(0) 4Br” 极 S0+CH30+H20 CO,+CHOH 第12题图 下列说法正确的是 A.电极a为阳极 B.若将电解液中甲醇换成乙醇，可合成碳酸二乙酯(CH3CH2O)2CO C.合成DMC的总反应为氧化还原反应：C02+2CHOH→(CHO)2CO+H2O D.若合成3 nolDMC,理论上电极通过的总电子数为20NA 13.H2CN2是一种无色晶体，易溶于水、乙醇和乙醚，显示弱酸性，在有机溶剂中存在如下 转化HN=C=NH与H2N-CN,则下列有关说法不正确的是 A.HIN=C=NH与HN-CN互为同分异构体 B.H2CN2晶体中存在范德华力和氢键 C.H2CN2能与NaOH溶液反应产生CO2和NH NH D.H2CN2)3可表示为 NH, 14.以某金属氧化物（用 。是除o来风羽 如图所示。下列说法正确的是 M. NH 0 02 OH NH M ② W+H20 NH-NO NH M NO 第14题图 A.金属氧化物中O的化学环境均相同 B.①②的过程中形成了配位键，同时M的价态发生了变化 C.通过定量测定发现，反应历程中物质④含量最少，其可能原因是③一④为快反应 D.上述反应历程涉及极性键的断裂和形成 15.室温下，已知AgCI(s)≠Ag*(aq)+C1(aq)Kp=1.8×10l0: AgCl(s)≠AgCl(aq) K AgCl(aq)Ag(aq)+Cl(aq) K2 AgCI(s)+CI(aq)[AgCl2](aq) K=2.0×105 下列说法正确的是 A.Kp（AgCI)=K×K2 K B.含有足量AgCI固体的悬浊液中，加入少量的NaCI固体后，c(AgCI)减小 C.0.01435gAgC1固体能完全溶于1L6mo/L的食盐水中 D.若AgCI溶液中加NaBr(S),有AgBr生成，则体系中：c(CI):cBr)=KP(AgCI):Km(AgBr) 16.为探究1-溴丁烷的水解和消去反应，设计如下图实验。下列说法不正确的是 A.实验i中的淡黄色沉淀为AgBr 酸化的AgNO B.对比i、ⅱ的实验现象，可得出1-溴丁烷在 溶液 振荡后溶液分层，无沉淀， 几分钟后，出现少量淡黄 碱性溶液中水解速率更快的结论 色沉淀 C.可通过检测ⅱ中的1-丁醇和ⅲ中的1-丁烯的 生成来判断分别发生了水解和消去反应 分成 三等份 NaOH溶液 取上层清液 D.为研究1-溴丁烷与NaOH水溶液是否能发生 酸化的AgNO溶液 消去反应，可设计如下装置探究（加热和夹持 1-澳丁烷 立刻出现淡黄色沉淀 装置略去)： NaOH的乙醇 溶液 取上层清液 1-澳丁烷与 酸性KMnO 出加热 酸化的AgNO,溶液 NaOH溶液 溶液 A 立刻出现淡黄色沉淀 第16题图 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17.（16分)氯是构建化合物的重要元素，请回答： (1)固体C2O6的晶胞示意图如下图所示： 第17题图1 ①固体C1206的晶体类型△，晶体中氯原子的杂化方式是▲ ②气态C1206可能的结构如图2所示。 第17题图2 两种结构中较不稳定的结构是△，请从结构角度说明理由▲ (2)下列说法正确的是▲ A.基态Br原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p5 B.Cl、S、P的第一电离能大小：IP)>I(CI)>(S) C.激发态氯原子Ne]3s3p54s的发射光谱不止1条谱线 D.[F-CI-F]与F-Cl-CI]t的键角前者大 (3)氯及其化合物存在如下转化： →气体C +混合气体A冷凝 +混合气体D C,Na,C0溶液 ChONH, Ⅲ I +溶液B +固体E 已知：C120沸点3.8℃。 ①气体C的成分△ ②已知混合气体D中存在一种单质气体，写出反应IⅢ化学方程式▲ ③C120在42℃以上分解成两种单质，请设计实验方案检验由这两种单质组成的 混合物（限化学方法）▲。 ④Cl2与PC13、HC1以物质的量1：1：1比例混合反应生成由两种微粒组成的盐 F,原子利用率达100%。阳离子呈正四面体结构，写出盐F的化学式▲。 18.(12分)CH4是一种重要的能源，利用水蒸气重整制氢，主要发生如下反应： 反应1：CH4(g)+2H20(g)=CO2(g)+4H2(g)△H1=+192kJ/mol 反应I:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H(g)△H2=+210kJ/mol (1)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的CH4(g)和H2O(g),发生上述两个 反应，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是▲。 a.气体密度不变 b.气体总压强不变 c.两个反应的平衡常数K不变 d.CH4和H2O的体积比不变 (2)一定温度下，使用一定量的Ni基催化剂时，其中反应I催化重整的反应历程如下： a.CHa'→CH2'+H2(g) Eal b.CH2'+H2O(g)-CHOH'+H2(g) Ea2 C. Ea3 d.C0'-→C0(g) Ea4 e.H2O(g)→O'+H2(g) Eas f.0'+C0(g)→C02(g) Ea6 ①补全反应历程c步的反应方程式： ②研究发现，甲烷、水蒸气重整制氢高温反应时积碳严重。向催化剂中加入适量CO 颗粒有利于甲烷制氢。固定水碳比[nH2O):n(CH4)]和气体流速，分别向装有无CaO 颗粒和有CO颗粒的催化剂反应器中通入混合气体，使气体离开装置前达到化学平 衡，随时间推移，出气口气体成分变化如下。 100 100- 90 0 80 000 870 △☆☆ ￡60 H2 的60 海50 斗40 郑40 址30 了201 103 g8, 0 01 P4a-nn片p *8 010204304050 010 20t30 40 50 t/min t/min 无添加 添加有CaO 第18题图1 tmin前，催化剂中无添加CaO颗粒与添加CaO颗粒比较，H2前者含量低于后者， C02前者高于后者，可能的原因是▲。 ③下列有关说法不正确的是▲。 A.若将D20代替H2O,则产物中有H2、D2 B.若Ea1<E2,则步骤a中的活化分子百分数小于步骤b C.可以采用简易量热计测定反应I的反应热 D.由图可知t1min后CO2的平衡含量低于理论平衡值，CO平衡含量高于理论平衡 值，可能的原因是C02+C=2C0 (3)CH4-CO2联合重整技术：CH4(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g)也是研究热点。 ①控制反应温度为T℃，现将物质的量之比为1：1的 CH4和CO2充入恒容的密闭容器中，发生上述反应。 10p c(C02)随（时间）变化曲线如图，画出0~2时段， 目0.08 H2)随1变化曲线。保持其他条件不变，改变反应 0.06 温度为T2C(T2>T),再次画出0~2时段，c(H2) 0.04 随1变化趋势的曲线。 0.02 ②TC时，该反应的平衡常数K=▲。 0.01 CO2 第18题图2 19.(12分)二草酸合铜(I)酸钾晶体{K2[Cu(C204)2]2H20},是一种重要化工原料，现以胆 矾和草酸为原料制备二草酸合铜()酸钾晶体。实验流程如下： 已知：K2[Cu(C2O)2]2H20微溶于冷水和酒精，易溶于热水，加热时易分解。 60ml2.0mol/L过滤、 胆矾NaOH溶液、 溶液■ 煮沸② 洗涤→CuO1 80C水 ③ 浴加热、操作I、洗涤二草酸合铜操作Ⅱ过滤晶体 ④ ⑤ 酸钾溶液 ◆洗涤产品 草酸KCO,固体 溶液 KHC,O溶液 ① (1)配制60ml2.0mol/L NaOH溶液需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量简、▲ (2)操作I的名称是▲，操作Ⅱ的名称是▲。 (3)下列有关说法不正确的是▲。 A.步骤①可将K2CO3固体一次性加入到草酸溶液中，便于快速制得KHC2O4 B.步骤②煮沸的目的是将絮状沉淀Cu(OH)2转化为CuO,便于过滤 C.步骤③和步骤⑤洗涤剂均可选用热水，洗涤的目的均为提高纯度 D.用X射线衍射仪可确认产品K2[Cu(C2O4)2]2H20的晶体结构 (4)步骤④控制80℃水浴加热的目的是▲。 (5)利用H2C2O4与KMnO4反应原理来测定产品的纯度，现进行如下操作： 称取一定量的样品晶体溶于水，再加入到浓氨水中，并加水定容： 取一定体积样品溶液于锥形瓶中，再加入一定量的H2SO4溶液 i用一定浓度的KMnO4溶液滴定，记录消耗KMnO4溶液的体积。 ①步骤中加入浓氨水的作用是▲。 ②步骤甜实验过程中需要进行多次滴定，在滴定步骤前要进行一系列操作，请选择合 适的编号，按正确的顺序排列▲→△→b→d-→▲一→△→▲一。 a.向酸式滴定管中装入标准液至“0”刻度以上 b.用蒸馏水洗涤滴定管 c.将滴定管内装满水，直立于滴定管夹上约2min d.用标准溶液润洗滴定管 c.将活塞旋转180°后，再次观察 ￡.将滴定管直立于滴定管夹上，静置1分钟左右，读数 g.右手拿住滴定管使其倾斜30°，左手迅速打开活塞，使溶液快速冲出 20.（12分)佩米替尼(K)是一种口服选择性抑制剂，可降低细胞活力，从而抑制肿瘤细胞 的增殖与存活。某研究小组按以下路线合成该药物（反应条件及试剂已简化）： NBS I,HIO CHN,CI- CHN,CIBr- C;H,N2CIBrI A 心 C B PhSO,CI,NaH (CH,).CHMgCI (CH)NCHO ②BH 5P NaOH,75° O=C=N SO,PE 已知：① 简写成Ph-②R-cH=N一 BH,◆RCH,N ③ NH-ROsCeN 请回答： (1)化合物K中的含氧官能团名称是 (2)C→D的反应中，碘原子优先于氯原子和溴原子先反应，请从结构角度解释原因▲。 (3)写出E→F的化学方程式是△。 (4)下列说法正确的是▲。 A.化合物A可形成分子间氢键 B.G-→H的转化经历了加成、消去、还原三步 C.化合物F中碱性最强的氮原子是①号D.1mol化合物K最多消耗NaOH4mol (5)若无E→F的转化，E会发生二聚，形成分子式为C24H2sN6O2C2Br,写出该物质结构简式 0 (⑥已知：化合物中R为-CH2OH等为邻对位定位基：R为-CH0等为间位定位基。 CH,OH 以 和0-C-N 为原料，设计化合物 的合成路线▲一 (用流程图表示，无试剂任选) 一、 选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。） 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A B D A B A D B D 11 12 13 14 15 16 C B C D C D 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(16分) （1)①离子晶体(2分)片sp2、sp3（2分) ②a（1分)；氯原子半径较大，且在强吸电子作用下带正电性，导致两个氯原子间斥 力大，轨道重叠面积小，因此C1-C1键键能低，易断裂。（2分) (2)CD(2分) (3)①C02（1分)；②3C12O+10NH3=2N2+6NH4C1+3H20（2分) ③将混合气体通过NOH溶液，获得溶液和剩余气体，将带火星木条伸人剩余气体中， 复燃，证明有氧气；将酚酞滴人溶液中，如果先变红后褪色，证明原气体中有氯气。 (2分，方案合理即可，检出一种气体给1分。) ④PCL4]HC2]（2分) 18.(12分) (1)bd（2分) (2)①CHOH*→C0*+H2(g)（2分) ②添加CaO颗粒，CaO吸收CO2使反应I平衡正向移动，降低了CO2的浓度，H2 的含量升高；同时CO和CO2反应放热促使反应I和反应Ⅱ平衡正向移动，提高 H2的含量。（2分) ③BC(2分) (3)① g 0.08 -H 2 H2 0.04 0.02 0.01 C02 2 (2分，T温度曲线需经过红点) ②K=0.1296（2分) 19.(12分) (1)100mL容量瓶、胶头滴管(2分) (2)趁热过滤(1分)：蒸发浓缩、冷却结晶（1分) (3)AC(2分) (4)温度过低反应速率过慢，温度过高生成的二草酸合铜酸仰易分解(2分) (5)①利用氨水与Cu2+形成铜氨络合离子，释放出草酸根便于KMnO4溶液的滴定(2分) ②ce(1分)：agf(1分) 20.（12分) (1)醚键、酰胺基（1分) (2)碘原子半径大于氯原子和溴原子，导致C-I键键长长于C-CI和C-Br键，从而使C-I 键键能最小，最易断。（2分) +PhSO,CI+NaH- +NaCl+H2 (3) SO:Ph (2分) (4)AB(2分) (2分) (6) CH,OH CH,OH CH,OH C CH,OH CHO ci 浓硫酸 Cl/FeCl, H2O/4 O/Cu SO,H SO,H 0 H CH,NH, CH,NHCNH ci 0=C=N 9 NH BH, (共3分，其他答案合理也给分)