浙江省湖州市2025-2026学年第二学期教学质量监测 高二化学试卷

2025学年第二学期教学质量监测试卷 高二化学答案 题号 2 个 P 答案 D D 小 题号 10 11 12 13 14 15 16 答案 B D A C B A 17.(16分) 每空2分 H (1)①p ② H:N:H ③< 甘 (2)4晶体中NH离子与F离子间形成氢键，氢键具有方向性，因此不能随意转动。 2NaNO,+2F 200≈300C2N0,F+2NaF+0, (3) (4)PS,+13H,0=H,PO4+3H,P0,+7H,S 将生成的气体通入硫酸铜溶液，若生成黑色沉淀，则有HS(其他合理方案均可)。 18.(14分) (1)(3a-b)/22分) (2)催化剂活性增强和升温共同作用的结果(2分)》 (3)①4B(2分，每空1分)②>(2分) ®HC00+4H→CH,0+H,0或HC00+5H→CH,0+H,0+H(2分) (4)①9 (2分) ②Mg的金属性强于Al,MgO的O负电性更强，更易进攻CO2中的碳氧键。(2分) 19.(10分)一一每空2分 (1)量简(2)BC(3)③O⑤④(4)8y/x(5)CH,C0C1>(CH,CO),0>CH,C00H 20.(12分)一一每空2分 (1)醛基（酚）羟基 (2) (3)CD CHO CHO +CH,OCH,CI +HCI (4) OH OCHOCH OCH. OCH, (5)FeC溶液，I反应后溶液出现紫色 6) 2025学年第二学期教学质量监测试卷 高二化学 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．按物质组成进行分类，碳纳米管属于 A．单质 B．化合物 C．合金 D．胶体 2．下列有关AlCl3的说法不正确的是 A．AlCl3水溶液呈酸性 B．AlCl3是强电解质 C．将AlCl3溶液蒸干灼烧可得到AlCl3·6H2O D．将AlCl3·6H2O与SOCl2混合并加热，可得到无水氯化铝 3．下列化学用语表述正确的是 A．二甲醚的结构简式：CH3OCH3 B．激发态H原子的轨道表示式： C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D．N2分子中p-pπ键形成过程为： 4．关于反应（电负性：），下列说法正确的是 A．SiHCl3中H显-1价 B．SiHCl3只作氧化剂 C．生成1 mol Si转移2 mol电子 D．HCl是还原产物 5．下列有关物质性质的判断不正确的是 A．氧化性： B．第一电离能： C．沸点： D．Be与Al的化学性质相似 6．物质的结构决定性质，下列说法不正确的是 A．CF3COOH的酸性大于CCl3COOH B．乙醇钠溶于水所得溶液呈碱性 C．S易溶于CS2 D．石墨的导电不具有方向性 7．下列说法正确的是 A．用洁净的铁丝蘸取K2CO3溶液在酒精灯上灼烧，直接观察焰色，可确定金属阳离子 B．苯酚不慎沾到皮肤上，可用酒精或65℃以上的水冲洗 C．做过银镜反应的试管，用足量氨水浸泡后，再用水反复冲洗洗净 D．中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 8．下列反应方程式正确的是 A．将过氧化钠固体投入H218O中的离子方程式： B．NaAl(OH)4溶液中通过量CO2的离子方程式： C．铅酸蓄电池放电时的正极反应式： D．溴乙烷与NaOH醇溶液共热的化学方程式： 9．化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如右图。下列说法不正确的是 A．1 mol X最多能和6 mol H2发生加成反应 B．Y分子中sp3和sp2杂化的碳原子数目比为1∶2 C．Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 D．Z能使Br2的CCl4溶液褪色 10．下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．图①检验丙烯醛（CH2=CH-CHO）中含有碳碳双键 B．图②装置用于NaOH标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液 C．图③装置用于制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体 D．图④制备并检验乙烯 11．反应在V2O5催化作用下分两步进行，能量变化如图，下列说法不正确的是 A．升高温度（不影响催化剂活性），活化分子百分数增大，反应速率加快 B．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)的总能量大于2 mol SO3(g)的总能量 C．第二步反应的热化学方程式： D．恒温恒压下，若反应物的物质的量均加倍，平衡后SO3体积分数比原平衡时大 12．水系锌离子电池在充电时会引起锌枝晶的生长，在多次充放电循环过程中锌枝晶可能会刺穿隔膜，导致电池短路。某科研团队研发如图所示装置，有效回避了相关问题。锌箔、MnO2作电极，性能水凝胶作电解质，放电时MnO2转化为ZnMn2O4。下列说法不正确的是 A．若用ZnSO4作电解质溶液，游离的Zn2+会在阳极得电子形成初始枝晶 B．性能水凝胶电解质一定程度上避免H+竞争放电，可防止电池鼓包，提高电流效率 C．放电时，当负极减重32.5 g时有NA个电子通过外电路转移至正极 D．充电时，阳极的电极反应式为： 13．下列有关含硫化合物的说法中正确的是 A．SCl2是非极性分子 B．H2S2O5可视为2分子H2SO3脱水形成，则焦亚硫酸钠（Na2S2O5）的水溶液呈碱性 C．1 mol （X=F或Cl）可与含3 mol NaOH的水溶液反应 D．SO3（）三聚形成的六元环分子S3O9中所有O原子的化学环境相同 14．足量CaSO4在水中存在平衡： 、 25℃时，溶解度为，、，。下列描述不正确的是 A． B．饱和溶液中加入少量固体，减小 C．饱和溶液中加入等体积饱和溶液，出现白色沉淀 D．悬浊液中加少量，有生成，则： 15．一种将CO2转化为高附加值物质的机理如图，其中的R代表H或有机基团。下列说法不正确的是 A．X的结构中可能存在酰胺基 B．X为生成的催化剂 C．在反应①中体现了酸性 D．若R为H，产物中还可能生成HOOCC≡CCOOH 16．某兴趣小组为测定砷的相对原子质量：准确称量AsCl3，加缓冲溶液转化为H3AsO3，再用I2标准溶液滴定后转化为NaH2AsO4。具体步骤可用下图表示： 已知：25℃下，磷酸的电离常数，，。 下列说法正确的是 A．滴定过程化学方程式： B．滴定过程中，I2的标准溶液应装在碱式滴定管中 C．为配制的缓冲溶液，可将等浓度的Na2HPO4溶液和NaH2PO4溶液按体积比为1∶1进行混合 D．如果配制缓冲溶液的水未经煮沸，则水中的溶解氧会导致测得的砷的相对原子质量偏小 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17．（16分）氮族元素及其化合物种类繁多，在各领域起着重要作用。 （1）①氮元素位于元素周期表的_________区。 ②的电子式为________________。 ③NH2OH中的H—N—O键角_________（填“<”、“>”或“=”）NH3OH+中的H—N—O键角。 （2）一定条件下形成的NH4F晶体结构如图所示： 位于四个F-所构成的正四面体中心，F-离子的配位数为__________________。 有一定朝向，难以随意转动。请分析原因_________。 （3）火箭推进剂氟化硝酰（NO2F），从结构上可以看作硝酸中的-OH被-F取代后的产物，常温下为无色气体，遇水强烈水解。将无水硝酸钠粉末与氟气在200∼300℃下反应可制得NO2F，同时得到其他两种产物，该反应的化学方程式是________________。 （4）有一种磷的硫化物P4S7，结构如图所示。 该化合物在热水中完全反应生成气体M和两种含氧酸，请写出该反应的化学方程式__________________。请根据M的化学性质设计实验检验气体M__________________。 18．（14分）CO2是温室气体，也是来源广泛、廉价易得的碳资源。 （1）利用CO2合成甲醇，发生反应： 。 已知： _________（用含a、b的代数式表示）。 （2）科学研究中常用产物的时空收率（单位物质的量催化剂表面产物分子的平均生成速率）来衡量催化效果。在n(CO2)∶n(H2)=1∶2时，反应在Ni5Ga3作催化剂时测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图1所示，随温度升高甲醇时空收率先迅速增大后减小，其中迅速增大的原因是_________。 （3）一定温度和压强下，利用铜基催化剂可以实现CO2选择性加氢制甲醇。反应过程如图2（其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注）。涉及到的基元反应有： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ．…… Ⅳ． Ⅴ． Ⅵ． 请回答： ①铜位于元素周期表第_________周期_________族。 ②反应Ⅵ的ΔS_________0（填“>”、“<”或“=”）。 ③反应Ⅲ是决速步骤，请补充完成该基元反应的化学方程式为__________________。 （4）一种金属氧化物（用MR表示）催化CO2与环氧丙烷（）反应制碳酸酯X反应机理如图3所示。已知CO2中的碳氧键可以被催化剂中具有较强给电子能力的活性中心的电子进攻而活化断裂。 ①碳酸酯X的结构简式为_________。 ②MgO活化催化CO2的能力强于Al2O3的原因是_________。 19．（10分）乙酸（CH3COOH）、乙酰氯（CH3COCl）、乙酸酐[(CH3CO)2O]均可与苯胺反应制取乙酰苯胺，反应如下： 某小组探究苯胺与乙酸酐转化为乙酰苯胺的反应。 实验流程为： 已知：①苯胺易被氧化。苯胺与乙酸酐转化为乙酰苯胺的反应明显放热。 ②相关物质的物理性质如下表： 物质 熔点 沸点 溶解性 苯胺 -6.2℃ 184℃ 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等 乙酸酐 -74.13℃ 138.63℃ 可溶于冷水，热水中发生水解 乙酰苯胺 114.3℃ 304℃ 难溶于水，易溶于热水和乙醇 请回答： （1）量取苯胺的仪器名称为__________________。 （2）关于步骤Ⅰ、Ⅱ，下列说法不正确的是_________。 A．苯胺在使用前应先蒸馏以除去杂质 B．操作A为加乙醇萃取分液 C．应一次性加入过量的乙酸酐 D．实验应在通风橱中进行 （3）请从下述实验步骤中选择合适的操作并排序以完成步骤Ⅲ中“脱色、重结晶”操作。 取粗产品→_________→_________→趁热过滤→用热水洗涤→_________→_________→用冷水洗涤→晾干（填序号）。 ①加入活性炭，煮沸3-5分钟脱色 ②用一定量冷水溶解 ③用一定量热水溶解 ④过滤 ⑤冷却结晶 （4）可用核磁共振氢谱测定乙酰苯胺的纯度。方法为：取b mg乙酰苯胺纯品与b mg参照物M混合，用核磁共振氢谱测得乙酰苯胺的特征峰Ⅰ与参照物M的特征峰Ⅱ的峰面积之比为x∶y。另取b mg实验制得的乙酰苯胺产品与b mg参照物M混合，用核磁共振氢谱测量特征峰Ⅰ与特征峰Ⅱ的峰面积之比为8∶1，则样品纯度为_________×100%（用含x，y的数值表示）。 （5）已知，离去基（以L-形式离去）的碱性越弱，相关试剂与苯胺反应活性越大，则CH3COOH、CH3COCl、(CH3CO)2O三者与苯胺反应活性大小顺序为_________。 20．（12分）化合物J是合成某种黄酮类抗菌药物的中间体，其合成路线如下。 已知： ① ② 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称是_________。 （2）B的结构简式为__________________。 （3）下列说法正确的是_________。 A．1 mol A与足量溴水反应，最多消耗2 mol Br2 B．G转化为H的反应类型为还原反应 C．H的分子式为C13H14O4 D．J存在顺反异构体 （4）D→E的化学方程式为__________________。 （5）H→I的过程中生成副产物K（C17H22O6），请利用实验区分I和K（只需写出试剂和现象）________________。 （6）根据以上信息，以和为原料合成，写出合成路线。（用流程图表示，无机试剂任选）___________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $