2026年山东省高中化学学业水平合格性考试自编模拟卷

**基本信息** 2026年山东省高中化学学业水平合格性考试模拟卷，以社会热点、工业流程及实验探究为情境，覆盖化学观念、科学思维与实践等核心素养，注重基础概念与实际应用的融合。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20/60|化学与生活（防灾减灾安全规范）、实验操作（溶液配制）、物质结构（同位素）|结合全国防灾减灾日设计安全规范辨析题，考查科学态度与责任| |非选择题|4/40|工业流程（闪锌矿制备ZnS）、电化学（氢氧燃料电池制纳米Cu₂O）、有机化学（烷烃结构）|焦亚硫酸钠制备实验综合考查装置设计与操作原理，体现科学探究与实践素养|

2026年山东省普通高中化学学业水平合格性考试模拟卷 （考试时间：90分钟；满分：100分） 1、 选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．5月12日是全国防灾减灾日，今年的主题是“人人讲安全、个个会应急——排查身边灾害隐患”，下列做法不符合安全规范的是 A．用电安全：体育课上运动后大量出汗，操作空调等用电器前要擦干手 B．消防安全：厨房炒菜时，锅中不慎着火，应立即盖严锅盖并关闭燃气 C．食品安全：长期保存在冰箱里的食物，食用前检查是否变质 D．实验安全：不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用饱和溶液冲洗 2．配制溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A．步骤1中称取的固体为10.6 g B．步骤1中溶解后，应趁热进行步骤2 C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液 D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水至刻度线 3．下列食品添加剂中，属于膨松剂的是 A．胡萝卜素 B．谷氨酸钠 C．碳酸氢铵 D．苯甲酸钠 4．下列关于的说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．该反应前后分子的个数不变 C．生成的与的分子个数比为 D．参加反应的与生成的的质量比为 5．提纯粗品(含少量的、、)得到晶体的实验方案如图。下列说法错误的是 A．“滴加试剂”顺序可为溶液、溶液、溶液 B．通过过滤操作除去的沉淀只有、和 C．“调滤液”的操作为向滤液中滴加稀盐酸，并用试纸检测直至溶液呈中性或者弱酸性 D．将调后的滤液蒸发至较多固体时，停止加热，并用余热蒸干即得到晶体 6．下列各组物质，按化合物、混合物、电解质的顺序排列的是 A．纯碱、澄清石灰水、NaCl B．生石灰、碘酒、铜丝 C．干冰、烧碱、氯化镁溶液 D．氯水、空气、胆矾 7．氮的氧化物是大气污染物之一，下图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理。下列说法不正确的是 A．整个过程中作催化剂 B．过程Ⅰ中NO既是氧化剂又是还原剂 C．过程Ⅰ中每生成时，转移电子的数目约为 D．过程Ⅱ中发生的化学反应为 8．由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的过程如下。 下列说法不正确的是 A．酸浸时通入可提高浸出率 B．酸浸后滤液中主要金属阳离子有：、、 C．除镉时发生的离子方程式： D．沉锌前可加入ZnO或调节溶液的pH 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 10．检验下列物质所选用的试剂正确的是 选项 待检验物质 所用试剂 A 海水中的碘元素 淀粉溶液 B 溶液中的 溶液 C 溶液中的 溶液 D 溶液中的 溶液，湿润的蓝色石蕊试纸 A．A B．B C．C D．D 11．下列各组中，互为同位素的是 A．石墨和金刚石 B．和 C．和 D．和 12．用新制氯水、溴水、NaBr溶液、NaI溶液探究同主族元素性质递变，完成此实验只需要选用胶头滴管和下列仪器中的 A． B． C． D． 13．五种短周期元素在周期表中的位置如图所示。已知：W元素原子的最外层电子数是次外层的2倍，下列说法正确的是 A．5种元素最高价氧化物的水化物都是酸 B．、中所含化学键类型相同，熔点都很低 C．简单氢化物的稳定性： D．只有一种X的氢化物与Y的氧化物发生反应生成强酸 14．下列化学用语中表达正确的是 A．的结构式： B．甲基的电子式： C．用电子式表示的形成过程： D．离子的结构示意图： 15．下列关于化学反应与能量的说法，正确的是 A．化学反应中的能量变化与反应物的质量无关 B．与反应是吸热反应 C．能量变化必然伴随发生化学反应 D．化学键断裂吸收的能量大于化学键形成放出能量是放热反应 16．一种以黄铁矿(主要成分是，设杂质均不参与反应)为原料生产硫酸的简要流程如图： 下列说法错误的是 A．“煅烧”时每消耗，反应中转移电子 B．炉渣可用于炼铁或制备红色颜料，实现资源综合利用 C．氧化为需在400∼500℃下进行，是由于该反应为吸热反应 D．工业上用98.3%的浓硫酸代替水来吸收，可避免形成酸雾并提高吸收效率 17．斯坦福大学研究人员提出的一种基于的碳循环(如图所示)，下列说法正确的是 A．图中能量转化方式只有2种 B．、均属于有机化合物 C．合成有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放 D．制取反应：的原子利用率为100％ 18．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中含有的氮原子的物质的量为2mol B．标准状况下，22.4LCCl4中含有的碳原子的个数为NA C．常温常压下，32g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子的个数为2NA D．7g乙烯在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳时转移的电子的数目为3NA 19．苹果酸为白色结晶体或结晶状粉末，广泛用于食品和医药行业。苹果酸的结构简式为。下列有关苹果酸的说法错误的是 A．分子式为 B．苹果酸最多可消耗 C．能发生取代、氧化和置换反应 D．分子中所有原子不可能共平面 20．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．用碳酸钡作X射线造影剂 B．医用酒精中乙醇的体积分数为95% C．苯甲酸钠可作为食品防腐剂 D．用甲醛溶液浸泡蔬菜以延长保鲜期 二、非选择题（本大题共4小题，共40分） 21．焦亚硫酸钠()是一种白色或略带黄色的固体，微溶于酒精，易溶于水，且在潮湿环境中易被氧化。焦亚硫酸钠具有漂白、抗氧化和抑制微生物生长作用，被广泛用作“果脯”等食品工业。 (1)中S元素的化合价为___________。 (2)制作果脯时，要先将鲜果切片用0.3~0.5%的焦亚硫酸钠溶液浸泡一段时间，以达到杀菌目的。已知：0.3~0.5%的焦亚硫酸钠溶液显酸性(pH约在3.5~4.5之间)，这是因为它与水发生反应生成一种酸式盐。焦亚硫酸钠与水反应的化学方程式___________。 (3)焦亚硫酸钠溶液也可用作实验室吸收尾气的吸收剂，焦亚硫酸钠溶液与反应的离子方程式为___________。 (4)实验室制备少量焦亚硫酸钠装置如图，其主要步骤如下： ①在不断搅拌下，向40℃的过饱和溶液中通入，同时监测溶液的pH变化； ②当溶液pH约为4.1时，停止通； ③将反应液冷却到20℃，析出固体，过滤、洗涤、干燥； Ⅰ.X中气体与溶液接触端为“多孔球状”装置，这种设计的目的___________。 Ⅱ.固体洗涤时，先用饱和水溶液洗涤，再用无水乙醇洗涤。用无水乙醇洗涤的原因：___________。 22．某兴趣小组利用废铁屑(主要含Fe、Al和少量)完成教材实验活动制备硫酸亚铁晶体。设计如下流程： 回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中，产生的气体是___________。 (2)步骤Ⅱ中分离出滤液1和滤渣1的操作是___________，滤液1中铝元素的主要存在形式是___________(填离子符号)。 (3)滤渣2的主要成分是___________(填化学式)，步骤Ⅲ中加入Fe粉发生反应的离子方程式是、___________。 23．纳米级由于具有优良的催化性能而受到关注，采用氢氧燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中的制备纳米，其装置如图甲、乙所示。 (1)上述装置中D电极应连接氢氧燃料电池的电极_________(填“A”或“B”)，该电解池中离子交换膜为_________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 (2)该电解池的阳极反应式为_________________________，氢氧燃料电池中A极发生的电极反应为_____________________________。 (3)当反应生成86.4 g 时，至少需要氢气________mol。 24．几种烷烃分子的球棍模型如图： (1)C的名称为___________。 (2)D的一氯代物有___________种；B的二氯代物有___________种。 (3)B与E碳骨架不同，二者结构不相似，不属于同系物___________(填“正确”或“错误”)。 (4)相互间是同分异构体的是___________。(填标号) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年山东省普通高中化学学业水平合格性考试模拟卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C C B A D C D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D C D B C C B B C 1．D 【详解】A．大量出汗后手上沾有可导电的汗液和水，擦干手再操作用电器可避免触电事故，做法符合安全规范，A不符合题意； B．盖严锅盖可隔绝氧气灭火，关闭燃气可切断可燃物，做法符合安全规范，B不符合题意； C．冰箱低温仅能抑制微生物繁殖，无法完全杀灭微生物、阻止食物变质，食用前检查是否变质的做法符合安全规范，C不符合题意； D．饱和溶液碱性较强，会对皮肤造成二次腐蚀，酸沾到皮肤上大量水冲洗后应涂抹3%~5%的溶液，该做法不符合安全规范，D符合题意； 故选D。 2．D 【分析】配制100 mL 0.100 mol·L⁻¹ 溶液的步骤依次为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。所需的物质的量为，对应质量为。溶解后需冷却至室温再转移至容量瓶，避免热胀冷缩导致体积误差；转移过程中溶质损失会导致浓度偏低；定容摇匀后液面低于刻度线为正常现象，补加水会稀释溶液导致浓度偏低。 【详解】A．所需的质量为，不是10.6 g，A错误； B．溶解后放热，若趁热转移至容量瓶，冷却后溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，应冷却至室温后再进行转移，B错误； C．步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，会导致溶质损失，所配溶液，C错误； D．步骤4摇匀后，容量瓶中液面低于刻度线是因为部分溶液附着在容量瓶塞和瓶颈内壁，属于正常现象，若再滴加蒸馏水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，因此不能再滴加蒸馏水，D正确； 故选D。 3．C 【详解】A．胡萝卜素属于食品添加剂中的着色剂，作用是为食品赋予特定色泽，不属于膨松剂，A错误； B．谷氨酸钠是味精的主要成分，属于增味剂，作用是提升食品鲜味，不属于膨松剂，B错误； C．碳酸氢铵受热易分解产生、等气体，能使食品形成疏松多孔的结构，属于膨松剂，C正确； D．苯甲酸钠是常用食品防腐剂，作用是抑制微生物繁殖以延长食品保质期，不属于膨松剂，D错误； 故选C。 4．C 【详解】A．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应反应物只有过氧化氢一种化合物，属于分解反应，不符合置换反应的特征，A错误； B．反应前有2个过氧化氢分子，反应后有2个水分子和1个氧分子，共3个分子，反应前后分子个数发生改变，B错误； C．由化学方程式的化学计量数可知，生成的与的分子个数比为，C正确； D．参加反应的与生成的的质量比为，D错误； 故选C。 5．B 【详解】A．除去用，除去用，除去和过量的用。必须加在之后，因为碳酸钠不仅要除去钙离子，还要除去过量的钡离子。该顺序满足“碳酸钠在氯化钡之后”的原则，A正确； B． 加入 ：生成 沉淀。加入 ：生成 沉淀。加入 ：与原溶液中的 反应生成 沉淀。与过量的 （第一步加入的）反应生成 沉淀。过滤除去的沉淀除了选项中提到的三种外，还应该有 ，B错误； C．过滤后的滤液中含有原有的以及为了除杂而加入的过量和。需要除去过量的和。加入稀盐酸，发生反应 和。调节至中性或微酸性可以确保杂质除尽，且过量的盐酸在后续蒸发过程中会挥发掉，不会引入新杂质，C正确； D．当蒸发皿中出现大量固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，防止晶体飞溅。这是蒸发结晶的标准操作规范，D正确； 故选B。 6．A 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于化合物；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；NaCl在水溶液和熔融状态下均可导电，属于电解质，A符合题意； B．生石灰是氧化钙属于化合物，碘酒是碘和乙醇的混合物，铜丝是单质，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意； C．干冰是固态二氧化碳属于化合物，烧碱是氢氧化钠属于纯净物中的化合物，不属于混合物，氯化镁溶液是混合物，不属于电解质，C不符合题意； D．氯水是氯气的水溶液属于混合物，不属于化合物，D不符合题意； 故选A。 7．D 【详解】A．在过程I中被消耗，过程II中又重新生成，反应前后质量和化学性质不变，作整个反应的催化剂，A正确； B．过程I中NO的N元素化合价从+2降低为中的0价，O元素化合价从-2升高为中的-1价，NO既得电子又失电子，既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．过程I配平后反应为，每生成1 mol ，N元素共得到4 mol电子，转移电子数目约为，C正确； D．给出的反应不符合电荷守恒，过程II正确的反应为，D错误； 故选D。 8．C 【分析】原料为闪锌矿，主要含、及少量，目标产物为。酸浸环节加入和，硫化物中硫元素被氧化为单质，金属离子进入溶液，被氧化为；后续依次经过除铁、加除镉生成沉淀、调pH、沉锌得到目标产物。 【详解】A．酸浸时通入可将硫化物中的硫元素氧化为单质硫，促进硫化物溶解，提高浸出率，A正确； B．酸浸时可将溶解产生的氧化为，因此酸浸后滤液中主要金属阳离子为、、，B正确； C．是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，C错误； D．加入或可与溶液中反应调节pH，且不会引入新的杂质离子，D正确； 故选 C。 9．D 【详解】A．Cu的金属活动性位于H之后，不能与稀硫酸反应生成CuSO4，第一步转化不能实现，故A错误； B．Al2O3与稀盐酸反应可以生成AlCl3，但AlCl3是共价化合物，熔融状态不导电，无法通过电解熔融AlCl3得到Al，第二步转化不能实现，故B错误； C．S在O2中点燃只能生成SO2，不能直接生成SO3，第一步转化不能实现，故C错误； D．Fe在Cl2中点燃时，Cl2的强氧化性将Fe氧化为FeCl3，FeCl3与NaOH溶液发生复分解反应生成Fe(OH)3沉淀，两步转化均能实现，故D正确； 故答案选D。 10．C 【详解】A．淀粉溶液仅能检验碘单质，海水中的碘元素以化合态形式存在，无法使淀粉变色，A错误； B．只用溶液检验无法排除、等离子的干扰，应先加稀盐酸酸化无明显现象，再加溶液，B错误； C．与反应生成红色络合物，可使用KSCN溶液检验溶液中的，C正确； D．与NaOH溶液共热生成碱性气体氨气，应使用湿润的红色石蕊试纸检验，蓝色石蕊试纸用于检验酸性气体，D错误； 故选C。 11．D 【详解】A．石墨和金刚石是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，不符合同位素定义，A不符合题意； B．和的质子数分别为12和11，属于不同元素的核素，不互为同位素，B不符合题意； C．和属于化合物，同位素的研究对象是原子，二者不互为同位素，C不符合题意； D．和的质子数均为20，中子数分别为20和22，是钙元素的不同核素，互为同位素，D符合题意； 故选D。 12．D 【详解】A．该仪器为坩埚，主要用于固体灼烧操作，本实验为溶液间的置换反应，无需灼烧，A错误； B．该仪器为蒸发皿，主要用于蒸发浓缩、结晶操作，本实验不需要蒸发步骤，B错误； C．该仪器为蒸馏烧瓶，主要用于蒸馏或需要加热的反应，本实验无需加热、蒸馏操作，C错误； D．该仪器为点滴板，适合少量液体试剂的反应，仅需胶头滴管滴加试剂即可观察实验现象，完成卤族元素性质递变的探究，D正确； 故此题选D。 13．C 【分析】W元素原子最外层电子数是次外层的2倍，则其次外层电子数为2，故W最外层电子数为4，W为元素。结合周期表位置，M与W同主族且为第三周期元素，故M为元素。X与W同周期且位于W右侧第二列，为第二周期VIA族元素，故X为元素。Y与X同主族且为第三周期元素，故Y为元素。Z与Y同周期且位于Y右侧，为第三周期VIIA族元素，故Z为元素。 【详解】A．X为O元素，O元素无最高正价，除了O元素其他四种元素最高价氧化物的水化物是酸，A错误； B．含有共价键，也含有共价键，但是二氧化硅的熔点高，B错误； C．非金属性O>S，元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，因此稳定性，即简单氢化物的稳定性：，C正确； D．X的氢化物有、，与反应生成（强酸），与反应也可生成（强酸），因此不止一种X的氢化物符合条件，D错误； 故选C。 14．D 【详解】A．HClO中O原子需形成2个共价键，正确结构式为，给出的不符合成键规则，A错误； B．甲基（）为电中性基团，C原子最外层有1个未成对电子、共7个电子，选项给出的电子式中C最外层达8电子，不符合甲基结构，B错误； C．是离子化合物，形成过程的产物应为与带中括号和负电荷的，选项中产物未标离子电荷、阴离子未加中括号，C错误； D．的质子数为8，得到2个电子后核外共10个电子，结构示意图为核电荷数+8，核外电子层排布2、8，符合结构特点，D正确； 故选D。 15．B 【详解】A．化学反应中的能量变化与反应物质量正相关，反应物质量越大，对应的能量变化越大，因此能量变化与反应物质量有关，A错误； B．Ba(OH)2·8H2O与的反应是高中化学典型的吸热反应，B正确； C．物理变化也会伴随能量变化，例如浓硫酸稀释放热、冰熔化吸热，过程中均没有发生化学反应，因此能量变化不一定伴随化学反应，C错误； D．反应总能量变化=断键吸收总能量-成键放出总能量，若断键吸收的能量大于成键放出的能量，反应总能量变化为正，属于吸热反应，D错误； 故答案选B。 16．C 【分析】黄铁矿的主要成分是FeS2，“煅烧”时生成Fe2O3和SO2，反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，将生成的SO2进行催化氧化生成SO3，最后用98.3%的浓硫酸吸收制得硫酸； 【详解】A．煅烧反应中，FeS2中Fe从+2价升高到+3价，S从-1价升高到+4价，1 mol FeS2参与反应共失去11 mol电子，反应转移电子为11 mol，A正确； B．Fe2O3为红棕色氧化物，可被CO还原炼铁，也可作红色颜料，能实现资源综合利用，B正确； C．SO2氧化为SO3的反应为放热反应，选择400~500℃是因为该温度下催化剂活性高、反应速率快，并非反应为吸热反应，C错误； D．若用水吸收SO3，反应剧烈放热会使水汽化形成酸雾，降低吸收效率，98.3%的浓硫酸含水量较少，可避免该问题，D正确； 故答案选C。 17．C 【详解】A．图中存在太阳能转化为电能、风能转化为电能、电能转化为化学能、化学能转化为热能等多种能量转化方式，超过2种，A错误； B．属于碳的氧化物，为无机物，只有属于有机化合物，B错误； C．利用合成燃料，既消耗了二氧化碳减少碳排放，又可获得清洁燃料替代部分化石能源，有利于减少对化石能源的依赖，C正确； D．该反应除目标产物外还生成了，反应物原子没有全部转化为目标产物，原子利用率不是100%，D错误； 故选C。 18．B 【详解】A．标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体的物质的量为1mol，因每个分子中都含有2个氮原子，故混合气体中含有的氮原子的物质的量为2 mol，A正确； B．标准状况下CCl4是液体，22.4　LCCl4的物质的量不为1　mol，B错误； C．n(O)==2mol，32g氧气和臭氧的混合物中所含氧原子的个数为2NA，C正确； D．7 g即0.25 mol乙烯，7 g乙烯在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳(碳元素的化合价由-2变为+4)时转移的电子的数目为0.25 mol×6×2×NAmol-1=3NA，D正确； 故选B。 19．B 【详解】A．根据苹果酸的结构简式，可得分子式为，A正确； B．苹果酸中只有羧基可与反应，醇羟基不与反应，1 mol苹果酸含2 mol羧基，最多消耗2 mol，B错误； C．苹果酸含羧基、醇羟基，可发生酯化（取代）反应，醇羟基可发生氧化反应，羧基、羟基均可与发生置换反应生成，C正确； D．分子中存在多个杂化的饱和碳原子，为四面体结构，所有原子不可能共平面，D正确； 故答案选B。 20．C 【详解】A．碳酸钡可与胃酸（主要成分为盐酸）反应生成有毒的可溶性氯化钡(BaCl2)，钡离子(Ba2+)为重金属离子，会导致人体中毒，因此不能用作X射线造影剂。X射线造影剂常用硫酸钡(BaSO4)，因其不溶于水和胃酸，且不易被X射线透过，A错误； B．医用酒精中乙醇的体积分数为75%，该浓度消毒效果最好，95%的酒精会使细菌表面蛋白质快速凝固，无法渗入内部杀菌，消毒效果差，B错误； C．苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，能抑制微生物的生长繁殖，延长食品的保质期，C正确； D．甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，对人体健康有害，不能用于浸泡蔬菜以延长保鲜期，蔬菜保鲜应采用冷藏、通风等方法，减少水分和营养物质的流失，D错误； 故选C。 21．(1) (2) (3) (4) 增大气体与溶液接触面积，便于气体吸收 焦亚硫酸钠微溶于酒精，用乙醇洗涤可减少产品溶解损失；同时乙醇易挥发，便于固体干燥，防止产品被氧化 【详解】（1）化合物中各元素正负化合价代数和为0，Na为+1价，O为-2价，设S化合价为，列式，解得； （2）反应生成酸式盐，若S元素被氧化为，则酸式盐为，但题干未提及氧化剂，推测其没有发生氧化还原反应，则+4价S对应的酸式盐为，根据原子守恒配平得到反应方程式为：，呈酸性，符合题干信息； （3）中S为+4价，具有还原性，具有氧化性，二者发生氧化还原反应，S被氧化为+6价的硫酸根，被还原为氯离子，其离子方程式为； （4）①多孔球状结构可增大气液接触面积，加快反应速率，提高的利用率； ②结合题干信息，焦亚硫酸钠微溶于酒精、易溶于水且潮湿环境易被氧化，无水乙醇洗涤既降低产品溶解损失，又能快速干燥防止氧化； 22．(1)氢气(或) (2) 过滤 (3) Fe 【分析】向废铁屑中加入过量稀，与Fe、Al和反应生成、、和，向溶液中加入，被氧化生成，之后加入过量NaOH溶液，、与NaOH反应生成和，是滤液1主要成分，是滤渣1主要成分。向滤渣中加入适量，与反应生成，之后加入过量Fe，被还原生成，滤液2主要成分为，滤渣2为Fe，滤液2经处理可得晶体，据此作答。 【详解】（1）由分析可知，步骤Ⅰ中产生的气体为氢气； （2）在步骤Ⅱ中，分离固体滤渣1和滤液1的操作是过滤；由分析可知，在步骤Ⅱ中，过量NaOH与反应生成； （3）由分析可知，滤渣2主要成分为过量的Fe；在步骤Ⅲ中，Fe与H+反应生成Fe2+和H2，Fe与反应的离子方程式为：； 23．(1) B 阴 (2) (3)0.6 【详解】（1）燃料电池正极通氧化剂，负极通燃料，即A极为负极，B极为正极；图乙为电解池装置，电解目的为制备，则D极作阳极，接电池正极（B极），铜被氧化，阳极反应式为，反应消耗，采用阴离子交换膜使从左侧向阳极移动； （2）根据上述分析，阳极反应式为；A极为负极，电极反应为； （3）的摩尔质量为，， 生成时，2个Cu从0价变为+1价，共转移电子，因此生成转移电子； 燃料电池中，反应转移电子，因此需要的物质的量为。 24．(1)正戊烷 (2) 4 6 (3)错误 (4)C、D、E 【分析】根据球棍模型知，A是丙烷，B是正丁烷，C是正戊烷，D是异戊烷，E是新戊烷。 【详解】（1）由上述分析可知，C是正戊烷； （2） 异戊烷分子中共有4种化学环境不同的氢原子，其一氯代物有4种：；．正丁烷的二氯代物共有6种，即CH3CH2CH2CHCl2、CH3CH2CHClCH2Cl、CH3CHClCH2CH2Cl、CH2ClCH2CH2CH2Cl、CH3CCl2CH2CH3，CH3CHClCHClCH3； （3）B与E都是烷烃，结构相似，组成上相差一个CH2原子团，属于同系物，故说法错误； （4）C、D、E分子式都是C5H12，结构不同，互为同分异构体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $