河北省沧州市2024-2025学年高二下学期期末联考化学试卷

绝密★启用前 2024-2025学年下学期期末考试 高二化学 班级__________姓名__________ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：N-14 Ti-48 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我们的生产和生活均离不开化学的应用，下列有关说法错误的是 A. 神舟系列飞船返回舱使用耐高温材料氮化硅，属于共价晶体 B. 酚醛树脂通常由苯酚和甲醛通过缩聚反应合成 C. 淀粉和纤维素均可表示为，二者互为同分异构体 D. 石油的催化裂化是为了提高轻质油的产量和质量 2. 有机化合物在人类生产生活中有着重要用途，下列说法正确的是 A. 聚甲基丙烯酸甲酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸甲酯加聚合成，透明度高 B. 通常麦芽糖和淀粉都不显还原性 C. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 合成高分子化合物的缩聚反应是理想的“原子经济性”反应 3. 下列物质的化学用语表达正确的是 A. 分子的VSEPR模型： B. 甲基的电子式： C. 的空间结构：形 D. 顺-2-丁烯的结构简式： 4. 下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是 A. 乙醇的沸点低于二甲醚 B. 分子呈正四面体形结构，键角为 C. 是由极性键构成的非极性分子 D. 氯化铝晶体和干冰晶体熔融时，克服的微粒间作用力相同 5. 石墨炔是一种新型的碳材料，具有重要的研究价值和应用潜力。 下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是 A. 石墨炔中碳原子均采用杂化 B. 石墨炔为二维平面网状结构 C. 三种物质的晶体类型相同 D. 三种物质均不能导电 6. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A. 甲装置：石油分馏制备汽油 B. 乙装置：配制银氨溶液 C. 丙装置：制备乙酸乙酯 D. 丁装置：除去苯中的苯酚 7. 物质结构决定性质，下表中的事实与解释相符的是 选项 事实 解释 A 与的沸点不同 与的原子半径不同，使得与的键长和键能不同 B 二氯乙酸的酸性小于二氟乙酸 二氟乙酸中存在分子间氢键 C 的键角小于的键角 孤电子对与成键电子对之间的斥力小于成键电子对与成键电子对之间的斥力 D 碘在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度 水为极性分子，碘单质、四氯化碳均为非极性分子 A. A B. B C. C D. D 8. 藿香蓟是具有多种药用价值的植物，其有效成分的键线式如下，下列有关该物质的说法正确的是 A. 含有4种官能团 B. 所有碳原子处于同一平面 C. 可以发生加成、取代、氧化反应 D. 有一个手性碳原子 9. 下列关于配合物的说法错误的是 A. 中心原子是 B. 配位体是和，配离子是，配位数是6 C. 内界和外界中的数目比是 D. 在该配合物中加入足量溶液，可以得到沉淀 10. 砷化镓是一种重要的半导体材料，晶胞结构如图所示，晶胞参数为，以下说法错误的是 A. 该物质的化学式为 B. 原子之间的最短距离为 C. 的配位数是4 D. 原子周围与它距离最近且相等的原子有8个 11. 有机物、、之间存在如图转化关系，下列说法正确的是 A. 与加成，所得产物有2种 B. 可能的结构有2种 C. 检验中原子所用全部试剂的先后顺序：溶液、溶液 D. 在一定条件下能与乙二酸缩聚形成高聚物 12. 下列关于物质结构的分析方法正确的是 A. 将元素分析仪和红外光谱法相结合即可确定有机物的结构 B. 红外光谱法能确定官能团的种类和数目 C. 质谱法不能快速、精确测定分子的相对分子质量 D. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行射线衍射实验 13. 异鼠李素是一种植物类黄酮，存在于水果和药草中，其结构简式如图所示，下列有关该物质的说法错误的是 A. 该有机物的分子式为 B. 该物质最多与发生加成反应 C. 能与发生显色反应 D. 该有机物反应时，最多消耗、、的物质的量之比为 14. 某含锰着色剂的化学式为，、、、为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体形空间结构，结构如图所示。下列说法正确的是 A. 键角： B. 简单氢化物沸点： C. 、的简单氢化物均为极性分子 D. 该物质中的化合价为价 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 有一种金属，如同巧克力一般，放在手里会慢慢融化，被人们称之为“巧克力金属”，由于其熔点低、沸点高，被誉为“电子工业的脊梁”，它就是金属镓。请回答下列问题： （1）镓有和两种原子，它们互称为_______________。 （2）基态原子的外围电子的轨道表示式为_________________________。 （3）原子半径：_____(填“大于”或“小于”，下同)。第一电离能：__________。 （4）氮化硼和砷化镓属于同种晶体类型，则两种晶体熔点较高的是__________(填化学式)，其理由是_________________________________________________________________。 （5）已知的熔点只有，在时，氯化镓以二聚体形式存在，则和中原子的杂化方式分别为__________、__________。 （6）可与(甲基麦芽酚)形成配合物，该配合物中与形成配位键的原子是__________(填名称)，甲基麦芽酚中含有的键数目为__________(表示阿伏加德罗常数的值)。 16. 溴苯的制备是高中化学学习的重要内容，某化学兴趣小组设计了如图所示装置制备溴苯并进行相关性质的验证，通过查阅文献资料得到了一些物质的相关数据，如下表所示。 名称 苯 溴 溴苯 密度 0.88 3.10 1.50 沸点 80 59 156 水中的溶解度 微溶 微溶 微溶 （1）实验开始时，先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。可以观察到反应液微沸，有__________色气体充满A容器，同时底部有__________色油状液体。 （2）写出A中反应的化学方程式：____________________、____________________。 （3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是___________________。 （4）分离提纯；产物经过水洗、碱洗、水洗、分液后，向分出的粗溴苯中加入无水氯化钙、静置、过滤。加入氯化钙的目的是________________________。 （5）经过上述分离操作后，溴苯中还存在的主要杂质为__________，要进一步提纯，还需进行_______操作。 （6）中盛放的作用是_______________________________________________________。 （7）为证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入紫色石蕊溶液，若溶液变红色，则能证明。另一种验证的方法是：______________________________________________________________________________________________________________________________________________。 17. 请回答下列问题： （1）碳酸二乙酯(DEC)是一种重要的有机合成中间体，因其无毒，释放到环境中缓慢分解成二氧化碳和乙醇时，表现出良好的环境保持性，被公认是一种工业应用价值很高的绿色化学品，其结构简式如图。 碳酸二乙酯中存在__________(填标号)，该晶体属于__________(填“共价”“离子”或“分子”)晶体。 A.极性键 B.离子键 C.非极性键 D.配位键 （2）氮化钛是一种非常坚硬、耐磨的涂层材料，可作为薄膜保护涂层应用于工具、机器零件，提高耐磨和抗腐蚀性能。氮化钛晶体的立方晶胞结构如图所示，该物质的化学式为__________，该晶胞中、之间的最近距离为，则晶胞边长是__________，以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，原子的分数坐标为，原子的分数坐标为_____，的配位数为__________，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞的密度为__________(用含、的代数式表示)。 （3）可被氧化为，从物质结构与氧化还原的角度分析的结构为(a)而不是(b)的原因：____________________________________________________________。 18. 肉桂醛属于芳香醛，具有强大的刺激性和杀菌能力。肉桂醛(F)的分子式为，其合成路线如下： 已知：Ⅰ.；Ⅱ.反应⑥为含羟基的物质在浓硫酸催化作用下分子内脱水的反应。请回答下列问题： （1）A的化学名称是__________。 （2）③的反应类型为__________，④的反应类型为__________。 （3）D中官能团的名称为__________；肉桂醛F的结构简式为__________。 （4）物质B与银氨溶液反应的化学方程式为______________________________。 （5）反应⑤的化学方程式为_______________________________________________。 （6）符合下列条件的E的同分异构体有_________种(不考虑立体异构)。 a.属于酯类 b.苯环上有两个处于对位的取代基，其中有一个是甲基。 其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为_________________________________________。 绝密★启用前 2024-2025学年下学期期末考试 高二化学 班级__________姓名__________ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：N-14 Ti-48 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） 同位素 （2） （3） ①. 大于 ②. 小于 （4） ①. ②. 和均为共价晶体，和的原子半径分别小于和的原子半径，键长比键长短，共价键键能更大，故的熔点更高 （5） ①. ②. （6） ①. 氧原子 ②. 【16题答案】 【答案】（1） ①. 红棕 ②. 褐 （2） ①. ②. （3）除去溶于溴苯中的溴 （4）干燥（或除去粗溴苯中的水分） （5） ①. 苯 ②. 蒸馏 （6）除去气体中混有的溴蒸气，防止干扰后续对的检验 （7）向试管D中加入溶液，若产生淡黄色沉淀，则证明发生了取代反应 【17题答案】 【答案】（1） ①. AC； ②. 分子； （2） ①. ； ②. ； ③. ； ④. ； ⑤. ； （3）中S元素平均化合价为+2，被氧化生成后S的化合价升高到+2.5，说明有S原子化合价升高，结构a中两个通过S-S非极性键连接，符合部分S原子被氧化的氧化还原过程，结构b中存在过氧键，与S元素化合价变化的事实不符，且结构a中电子云分布较均衡，结构较为稳定，结构b中电子云向O偏移，正负电中心不重合，极性较大，结构不稳定，故的结构为a而非b。 【18题答案】 【答案】（1）乙醇 （2） ①. 取代反应 ②. 氧化反应 （3） ①. 醛基 ②. （4） （5） （6） ①. 3 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $