精品解析：2026年内蒙古通辽市科尔沁区第七中学中考二模化学试题

2025-2026学年九年级下学期中考二模 化学试卷 本试卷满分40分，考试时间35分钟 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 一、选择题（每题2分，共14分。每题只有一个选项符合题意） 1. 化学与生活、生产密切相关。下列物质的用途不合理的是 A. 生活：甲烷用于厨房燃料 B. 医疗：氯化钠用于配制生理盐水 C. 农业：烧碱用于改良酸性土壤 D. 工业：焦炭用于冶炼金属 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲烷具有可燃性，燃烧时能放出大量热量，可用作厨房燃料，不符合题意。 B、生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，氯化钠可用于配制生理盐水，不符合题意。 C、烧碱是氢氧化钠的俗称，碱性强且腐蚀性极强，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤通常使用熟石灰（氢氧化钙），符合题意。 D、焦炭具有还原性，工业上可用于冶炼金属，不符合题意。 故选C。 2. 2026年5月11日，通辽市科尔沁区初中学业水平化学实验操作考试全面展开。下列关于实验考查操作不正确的是 A. 检查装置的气密性 B. 点燃酒精灯 C. 取10mL水 D. 滴加稀盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A.检查装置气密性利用气体热胀冷缩原理，将导管末端浸入水中，手握试管，若导管口冒出气泡则说明气密性良好，操作正确。 B.点燃酒精灯需使用火柴引燃，禁止用燃着的酒精灯互相引燃，操作正确。 C.量筒量取液体读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中为俯视读数，会导致实际量取的水的体积小于10mL，操作错误。 D.胶头滴管滴加液体时需垂直悬空于试管口上方，可避免污染试剂，操作正确。 3. 元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 硒原子的质子数为34 B. 硫原子可以得到电子形成 C. 砷元素属于非金属元素 D. 硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素周期表是按原子序数递增顺序排列的，则硒的原子序数为34，原子的质子数=原子序数，故硒原子的质子数为34，选项正确； B、硫的最外层电子数为6，＞4，容易得到2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，则离子符号为：S2-，选项正确； C、砷子带有石字旁，属于非金属元素，选项正确； D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，故硫元素和硒元素本质区别是质子数不同，选项错误； 故选D。 4. 通辽市开鲁县以盛产红干椒闻名，红干椒具有独特辣味，是因为富含辣椒素，辣椒素化学式为，下列关于辣椒素的说法正确的是 A. 辣椒素由18个碳原子、27个氢原子、1个氮原子和3个氧原子构成 B. 辣椒素属于氧化物 C. 辣椒素中碳、氧元素质量比为18∶3 D. 辣椒素由碳、氢、氮、氧四种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A.辣椒素是宏观物质，由辣椒素分子构成；只有1个辣椒素分子才由18个碳原子、27个氢原子、1个氮原子和3个氧原子构成，说法错误。 B.氧化物的定义是仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，辣椒素含碳、氢、氮、氧四种元素，不属于氧化物，说法错误。 C.元素质量比为（相对原子质量×原子个数）的比值，辣椒素中碳、氧元素质量比为，18:3是二者的原子个数比，不是质量比说法错误。 D.化学式宏观可表示物质的元素组成，由辣椒素的化学式可知其由碳、氢、氮、氧四种元素组成，正确。 5. 西辽河孕育科尔沁草原文明，是通辽市工农业与生活用水的主要来源。兴趣小组对西辽河水进行净化，下列说法不正确的是 A. 过滤—除去水中所有杂质 B. 吸附—发生物理变化 C. 蒸馏—水的硬度降低 D. 沉降—常用絮凝剂明矾 【答案】A 【解析】 【详解】A.过滤只能除去水中的不溶性杂质，无法去除可溶性杂质，不能除去所有杂质，该说法错误，符合题意。 B.吸附一般利用活性炭的吸附性去除水中色素、异味，过程中无新物质生成，属于物理变化，说法正确，不符合题意。 C.蒸馏可得到几乎不含可溶性钙、镁化合物的蒸馏水，能有效降低水的硬度，说法正确，不符合题意。 D.沉降操作中常用明矾作絮凝剂，明矾溶于水形成的胶状物可吸附悬浮杂质，加速其沉降，说法正确，不符合题意。 6. 实现“碳达峰、碳中和”需要科学技术发挥作用。科学家利用新型催化剂将转化为化工原料乙烯（），该反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 反应过程中需要不断加入催化剂 B. 该反应属于置换反应 C. 反应前后原子种类不变 D. 参与反应的与粒子个数比为1∶4 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观示意图配平反应的化学方程式：。 【详解】A.催化剂在反应前后质量和化学性质不变，不需要持续补充，错误。 B.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应生成物是两种化合物，不属于置换反应，错误。 C.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，正确。 D.由配平的方程式可知，参与反应的和粒子个数比为，不是，错误。 7. 表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是 A. ab段压强变化不明显，说明还没有开始化学反应 B. bc段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O C. 影响cd段压强变化的主要因素是温度 D. d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点 【答案】C 【解析】 【详解】A、表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铁反应完，铁再与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，ab段压强变化不明显，是因为氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为故选项说法错误； B、bc段压强增大，是因为氧化铁反应完全，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为，故选项说法错误； C、cd段压强减小，影响cd段压强变化的主要因素是温度，是因为反应结束，温度逐渐恢复至常温，故选项说法正确。； D、a点为常温，d点压强不再发生变化，此时温度恢复至常温，d点温度等于a点，故选项说法错误； 故选：C。 二、非选择题（每空1分，共26分） 【科普阅读】 8. 水中的大力士—王莲 王莲是热带和亚热带水域中的水生植物，以巨大的叶片和超强的承重能力著称。它的叶片背面布满呈放射状分布的粗壮叶脉，叶脉主要由纤维素构成，能为叶片提供强大的支撑力，而纤维素水解生成的葡萄糖也能为植物生长提供能量。 王莲不仅叶片结构特殊，生长也迅速。在水域环境中，微生物将水中的有机物分解产生硝酸钾（）等无机盐，为王莲的快速生长提供了有利条件。王莲的花朵别具一格，初开时洁白，之后慢慢变为粉红至深红。花朵中的花青素是变色的关键，它的颜色会随环境的pH改变。在酸性环境下，花青素呈白色；在碱性环境中，就会呈现出粉红到深红的色彩变化。 （1）微生物分解有机物产生的硝酸钾（）中氮元素的化合价为____________，从化肥类别看，其属于____________。 （2）王莲花朵由洁白变为粉红或深红的过程中生长环境的pH变化趋势为____________。 【答案】（1） ①. ②. 复合肥料（或复合肥） （2） 升高（或变大） 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，已知为价，为价，设的化合价为，可得等式，解得。硝酸钾同时含有氮、钾两种植物生长所需的营养元素，属于复合肥料。 【小问2详解】 题干明确酸性环境下花青素呈白色，碱性环境下呈粉红至深红，花朵由白变深红说明环境从酸性逐渐变为碱性，因此pH逐渐升高。 9. 《天工开物》中记载了粗盐制作的过程：“凡引水种盐，……南风（热风）大起，则一宵（一夜）结成，名曰颗盐。”若盐析出时刮东北风（冷风），则味苦（含）色恶，不堪食用。据图回答： （1）结成“颗盐”应用了____________结晶的方法。 （2）70℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为____________（只写计算式）。 （3）“南风大起”时制得的粗盐中仍含有少量，最好选用____________（填“蒸馏水”“饱和溶液”或“饱和NaCl溶液”）淋洗。 【答案】（1） 蒸发（或蒸发溶剂） （2） （3） 饱和NaCl溶液 【解析】 【小问1详解】 氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，热风会加快水分蒸发，通过减少溶剂使氯化钠结晶析出，用蒸发结晶的方法。 【小问2详解】 70℃时NaCl的溶解度为38g，饱和溶液溶质质量分数计算公式为，代入数据即可得。 【小问3详解】 饱和NaCl溶液不能继续溶解NaCl，可避免粗盐中的NaCl损失，同时还能溶解杂质MgSO₄，达到除杂目的。 10. 氧气是我们周围重要的化学物质，它在日常生产生活中应用广泛。根据下列装置图，回答下列问题： 【实验Ⅰ】气体的制取 （1）A为实验室用高锰酸钾制取的发生装置，该装置的不足之处是____________；若要收集一瓶纯度较高的，则气体应从B装置____________（填“a”或“b”）导管通入。 【实验Ⅱ】基于特定需求设计和制作简易供氧器 （2）上图为某品牌“便携式制氧机”的工作示意图，图中“通道”相当于C装置中_______（填“c”或“d”）导管，图中“加湿仓”中水的作用是_____________（只写一条，合理即可） 【答案】（1） ①. 试管口未放一团棉花 ②. b （2） ①. c ②. 湿润氧气（或“观察氧气流速”“降低氧气温度”，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾制取氧气时，为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，需要在试管口放一团棉花，装置A的不足之处就是试管口未放一团棉花； B装置是排水法收集氧气，氧气密度比水小，应从短管进气、长管排水，所以气体应从b导管通入，这样水会从a导管排出，收集到纯度较高的氧气。 【小问2详解】 C装置中，若要收集/导出氧气，氧气应从c导管进入，水从d排出；图中“O₂通道”是氧气输出的通道，相当于C装置的c导管； “加湿仓”中水的作用可以是：湿润氧气（或“观察氧气流速”“降低氧气温度”，合理即可）。 11. 从衣食住行到化工生产，化学贯穿生活百态，惠及各行各业。 （1）化学与生活——交通工具的材料 ①列车轨道——钢 我国高速列车用的钢轨产自内蒙古包头钢铁厂，钢属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。 ②列车车体——铝合金 铝能与空气中的_______反应，表面生成致密的氧化膜，因此铝具有较好的抗腐蚀性能。铝合金机械强度与钢相当，且密度比钢小，用于制造车体可减轻高速列车的整体重量。 ③列车车窗玻璃——夹层玻璃 高速列车车窗玻璃为多层结构，其夹层中包含的聚乙烯醇缩丁醛（一种塑料）属于_______（填标号）。 A．合成有机高分子材料 B．金属材料 C．天然有机高分子材料 （2）化学与生产——化工原料的制备 二氧化碳与氢气在加热加压和催化剂的条件下制备甲醇（）的部分工艺流程如图所示。 依据上述流程及所学化学知识，回答下列问题。 ①“电解”中产生的气体A为_______（填化学式）。 ②“合成”前需要将气体原料压缩处理，从分子角度解释，气体能被压缩的原因为_____________，“合成”中发生反应的化学方程式为_____________。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 氧气（） ③. A （2） ①. 氧气（） ②. 分子之间有间隙 ③. 【解析】 【小问1详解】 钢是由铁和碳组成的铁合金，属于合金，是混合物； 铝能与空气中的氧气反应，表面生成致密的氧化膜，因此铝具有较好的抗腐蚀性能； 塑料、合成纤维、合成橡胶属于三大合成材料（合成有机高分子材料简称），所以聚乙烯醇缩丁醛(一种塑料)属于合成有机高分子材料，故选A。 【小问2详解】 电解生成和，要与合成甲醇()，则留下的A为； 从分子角度解释，气体能被压缩的原因为分子之间有间隙； 要与合成甲醇()，还有水生成，按质量守恒定律配平即可。 12. 《天工开物》记载的古法造纸术步骤中，“蒸煮”需用石灰浆浸泡原料（如树皮），再高温处理以去除杂质，分离植物纤维。兴趣小组就古法造纸开展了研究性学习。 【任务一】探究不同处理液对纤维分离效果的影响 【查阅资料】 ①木质素在一定条件下会分离，木质素分离度越高，越有利于造纸。 ②碱石灰是氢氧化钠固体与氧化钙固体的混合物，能吸收水和二氧化碳。 【实验步骤】 ①分组处理：取3份等量碎树皮，分别浸泡在表中三种浸泡液（50 mL）内。 ②加热煮沸：每组溶液加热至沸腾，保持10分钟，观察溶液颜色及树皮状态变化。 ③过滤分离：冷却后过滤，收集纤维团，用清水冲洗至中性，摊平晾干。 ④数据记录：记录纤维分散程度（1~5级，5级为完全分散）及溶液颜色变化，如下表： 浸泡液 处理液pH 加热后溶液颜色 纤维分散度（1-5） 石灰水 10 浅褐色 3 氢氧化钠溶液 14 深褐色 5 清水 7 淡黄色 1 （1）对比三组实验，说明纤维分离效果与____________有关（答出一条即可）。 （2）为更好地分离植物纤维，应选择的浸泡液是____________。 【任务二】分析造纸后废液的成分 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。 （3）实验设计与实施 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡溶液 有_____________产生 废液中有碳酸钠 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴加__________________ 溶液变红 废液中有氢氧化钠 （4）大家一致认为废液中的碳酸钠是由于氢氧化钠在空气中变质形成的，请写出氢氧化钠变质的化学方程式_____________________________________________。 【任务三】废液中碳酸钠含量的测定 兴趣小组设计了如图所示的实验，取100 g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一段时间，然后称量装置C的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸至不再产生气体，继续通一段时间后，测得装置C增重1.1 g。 （5）B装置浓硫酸的作用是__________________________________________。 （6）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一段时间N2，其目的是___________________________________；若没有此操作，最终测出废液中碳酸钠的质量分数会___________（“偏大”或“偏小”）。 （7）已知装置C增重的质量是反应生成二氧化碳的质量。试计算：100 g废液样品中含的质量是多少？（写出计算过程，已知） 【答案】（1）处理液pH （2）氢氧化钠溶液 （3） ①. 白色沉淀 ②. 无色酚酞试液 （4） （5）干燥二氧化碳 （6） ①. 将装置A、B中残留的二氧化碳全部吹入装置C，使二氧化碳被NaOH溶液完全吸收 ②. 偏小 （7）生成二氧化碳质量为1.1g。设100g废液样品中含的质量是x。 解得x=2.65g 答：100g废液样品中含的质量是2.56g。 【解析】 【小问1详解】 对比三组实验，氢氧化钠溶液的pH为14，纤维分散度为5；石灰水pH为10，纤维分散度为3；清水pH为7，纤维分散度为1；随着pH增大，纤维分散度增大，即纤维分离效果越好。所以纤维分离效果与处理液pH相关。 【小问2详解】 因为纤维分散度越高越有利于造纸，氢氧化钠溶液处理后纤维分散度为5，是三组中最高的。所以为更好的分离植物纤维，应选择的浸泡液是氢氧化钠溶液。 【小问3详解】 步骤1：实验结论是废液中有碳酸钠，实验操作是取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，所以实验现象是有白色沉淀产生. 步骤2：实验结论是废液中有氢氧化钠，实验现象是溶液变红，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，因此实验操作：取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入适量无色酚酞试液。 【小问4详解】 氢氧化钠变质的原因是吸收了空气中的二氧化碳生成碳酸钠，其化学方程式为。 【小问5详解】 略。 【小问6详解】 目的：略。反应结束后装置内还留有 CO2，不通氮气，这部分 CO2无法进入 C 被吸收，测得 CO2质量偏小，根据方程式计算出的 Na2CO3质量偏小，质量分数偏小。 【小问7详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级下学期中考二模 化学试卷 本试卷满分40分，考试时间35分钟 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 一、选择题（每题2分，共14分。每题只有一个选项符合题意） 1. 化学与生活、生产密切相关。下列物质的用途不合理的是 A. 生活：甲烷用于厨房燃料 B. 医疗：氯化钠用于配制生理盐水 C. 农业：烧碱用于改良酸性土壤 D. 工业：焦炭用于冶炼金属 2. 2026年5月11日，通辽市科尔沁区初中学业水平化学实验操作考试全面展开。下列关于实验考查操作不正确的是 A. 检查装置的气密性 B. 点燃酒精灯 C. 取10mL水 D. 滴加稀盐酸 3. 元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 硒原子的质子数为34 B. 硫原子可以得到电子形成 C. 砷元素属于非金属元素 D. 硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 4. 通辽市开鲁县以盛产红干椒闻名，红干椒具有独特辣味，是因为富含辣椒素，辣椒素化学式为，下列关于辣椒素的说法正确的是 A. 辣椒素由18个碳原子、27个氢原子、1个氮原子和3个氧原子构成 B. 辣椒素属于氧化物 C. 辣椒素中碳、氧元素质量比为18∶3 D. 辣椒素由碳、氢、氮、氧四种元素组成 5. 西辽河孕育科尔沁草原文明，是通辽市工农业与生活用水的主要来源。兴趣小组对西辽河水进行净化，下列说法不正确的是 A. 过滤—除去水中所有杂质 B. 吸附—发生物理变化 C. 蒸馏—水的硬度降低 D. 沉降—常用絮凝剂明矾 6. 实现“碳达峰、碳中和”需要科学技术发挥作用。科学家利用新型催化剂将转化为化工原料乙烯（），该反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 反应过程中需要不断加入催化剂 B. 该反应属于置换反应 C. 反应前后原子种类不变 D. 参与反应的与粒子个数比为1∶4 7. 表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是 A. ab段压强变化不明显，说明还没有开始化学反应 B. bc段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O C. 影响cd段压强变化的主要因素是温度 D. d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点 二、非选择题（每空1分，共26分） 【科普阅读】 8. 水中的大力士—王莲 王莲是热带和亚热带水域中的水生植物，以巨大的叶片和超强的承重能力著称。它的叶片背面布满呈放射状分布的粗壮叶脉，叶脉主要由纤维素构成，能为叶片提供强大的支撑力，而纤维素水解生成的葡萄糖也能为植物生长提供能量。 王莲不仅叶片结构特殊，生长也迅速。在水域环境中，微生物将水中的有机物分解产生硝酸钾（）等无机盐，为王莲的快速生长提供了有利条件。王莲的花朵别具一格，初开时洁白，之后慢慢变为粉红至深红。花朵中的花青素是变色的关键，它的颜色会随环境的pH改变。在酸性环境下，花青素呈白色；在碱性环境中，就会呈现出粉红到深红的色彩变化。 （1）微生物分解有机物产生的硝酸钾（）中氮元素的化合价为____________，从化肥类别看，其属于____________。 （2）王莲花朵由洁白变为粉红或深红的过程中生长环境的pH变化趋势为____________。 9. 《天工开物》中记载了粗盐制作的过程：“凡引水种盐，……南风（热风）大起，则一宵（一夜）结成，名曰颗盐。”若盐析出时刮东北风（冷风），则味苦（含）色恶，不堪食用。据图回答： （1）结成“颗盐”应用了____________结晶的方法。 （2）70℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为____________（只写计算式）。 （3）“南风大起”时制得的粗盐中仍含有少量，最好选用____________（填“蒸馏水”“饱和溶液”或“饱和NaCl溶液”）淋洗。 10. 氧气是我们周围重要的化学物质，它在日常生产生活中应用广泛。根据下列装置图，回答下列问题： 【实验Ⅰ】气体的制取 （1）A为实验室用高锰酸钾制取的发生装置，该装置的不足之处是____________；若要收集一瓶纯度较高的，则气体应从B装置____________（填“a”或“b”）导管通入。 【实验Ⅱ】基于特定需求设计和制作简易供氧器 （2）上图为某品牌“便携式制氧机”的工作示意图，图中“通道”相当于C装置中_______（填“c”或“d”）导管，图中“加湿仓”中水的作用是_____________（只写一条，合理即可） 11. 从衣食住行到化工生产，化学贯穿生活百态，惠及各行各业。 （1）化学与生活——交通工具的材料 ①列车轨道——钢 我国高速列车用的钢轨产自内蒙古包头钢铁厂，钢属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。 ②列车车体——铝合金 铝能与空气中的_______反应，表面生成致密的氧化膜，因此铝具有较好的抗腐蚀性能。铝合金机械强度与钢相当，且密度比钢小，用于制造车体可减轻高速列车的整体重量。 ③列车车窗玻璃——夹层玻璃 高速列车车窗玻璃为多层结构，其夹层中包含的聚乙烯醇缩丁醛（一种塑料）属于_______（填标号）。 A．合成有机高分子材料 B．金属材料 C．天然有机高分子材料 （2）化学与生产——化工原料的制备 二氧化碳与氢气在加热加压和催化剂的条件下制备甲醇（）的部分工艺流程如图所示。 依据上述流程及所学化学知识，回答下列问题。 ①“电解”中产生的气体A为_______（填化学式）。 ②“合成”前需要将气体原料压缩处理，从分子角度解释，气体能被压缩的原因为_____________，“合成”中发生反应的化学方程式为_____________。 12. 《天工开物》记载的古法造纸术步骤中，“蒸煮”需用石灰浆浸泡原料（如树皮），再高温处理以去除杂质，分离植物纤维。兴趣小组就古法造纸开展了研究性学习。 【任务一】探究不同处理液对纤维分离效果的影响 【查阅资料】 ①木质素在一定条件下会分离，木质素分离度越高，越有利于造纸。 ②碱石灰是氢氧化钠固体与氧化钙固体的混合物，能吸收水和二氧化碳。 【实验步骤】 ①分组处理：取3份等量碎树皮，分别浸泡在表中三种浸泡液（50 mL）内。 ②加热煮沸：每组溶液加热至沸腾，保持10分钟，观察溶液颜色及树皮状态变化。 ③过滤分离：冷却后过滤，收集纤维团，用清水冲洗至中性，摊平晾干。 ④数据记录：记录纤维分散程度（1~5级，5级为完全分散）及溶液颜色变化，如下表： 浸泡液 处理液pH 加热后溶液颜色 纤维分散度（1-5） 石灰水 10 浅褐色 3 氢氧化钠溶液 14 深褐色 5 清水 7 淡黄色 1 （1）对比三组实验，说明纤维分离效果与____________有关（答出一条即可）。 （2）为更好地分离植物纤维，应选择的浸泡液是____________。 【任务二】分析造纸后废液的成分 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。 （3）实验设计与实施 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡溶液 有_____________产生 废液中有碳酸钠 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴加__________________ 溶液变红 废液中有氢氧化钠 （4）大家一致认为废液中的碳酸钠是由于氢氧化钠在空气中变质形成的，请写出氢氧化钠变质的化学方程式_____________________________________________。 【任务三】废液中碳酸钠含量的测定 兴趣小组设计了如图所示的实验，取100 g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一段时间，然后称量装置C的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸至不再产生气体，继续通一段时间后，测得装置C增重1.1 g。 （5）B装置浓硫酸的作用是__________________________________________。 （6）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一段时间N2，其目的是___________________________________；若没有此操作，最终测出废液中碳酸钠的质量分数会___________（“偏大”或“偏小”）。 （7）已知装置C增重的质量是反应生成二氧化碳的质量。试计算：100 g废液样品中含的质量是多少？（写出计算过程，已知） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $