精品解析：2026年内蒙古包头市东河区中考化学二模试题

化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一项符合题意，请将答题卡上对应题目的答案标号涂黑) 1. 2026年春晚坚持“绿色低碳”，下列措施中不符合该理念的是 A. 舞台装饰大量使用可循环再生材料 B. 演出服装使用环保面料与可降解材质 C. 供电系统优先使用绿电 D. 所有生活垃圾在后台直接焚烧处理 2. 巴彦淖尔市河套灌区大约有320万亩盐碱荒地，该地某校化学兴趣小组开展“探究农田土壤酸碱度”的实践活动，下列实验操作正确的是 A. 溶解土壤样品 B. 过滤得到土壤浸出液 C. 测定土壤浸出液酸碱度 D. 处理土壤废液 3. 牛肉干是内蒙古特产，该产品选用草原优质黄牛的后腿肉，经腌制、自然风干及烤制，加工出的牛肉干，肉色深褐、喷香扑鼻、嚼劲十足、营养丰富。下列说法正确的是 A. 牛肉干加工过程只发生物理变化 B. 牛肉干中含有的主要营养物质是糖类 C. 牛肉干晾晒之后体积变小，是因为分子体积变小 D. 烤制过程中能闻到牛肉干的香味，是因为温度越高，香味分子运动越剧烈 4. 聚酯纤维(PET)俗称涤纶，是目前全球产量最大，使用最广泛的合成纤维，它是由对苯二甲酸()和乙二醇为原料制成的。下列关于对苯二甲酸，说法正确的是 A. 对苯二甲酸是由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 B. 对苯二甲酸的相对分子质量为176 C. 对苯二甲酸属于有机物 D. 对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为8∶6∶4 5. 二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕和生活，下列有关说法不正确的是 A. 秋分：粮食储存，充氮气密封保护，利用氮气化学性质稳定 B. 小满：小满时节，给麦田施用尿素[CO(NH2)2]，尿素属于复合肥 C. 大暑：用活性炭吸附粮仓内的异味，主要利用了活性炭的吸附性 D. 惊蛰：春雷乍动，惊醒了蛰伏冬眠的动物，动物呼吸作用属于缓慢氧化 6. 我国科学家研发的“液态太阳燃料合成”项目的工艺流程如图，下列说法正确的是 A. 电解装置中的反应属于置换反应 B. 该工艺有利于降低大气中CO2含量，减缓温室效应 C. 电解装置和合成装置中各元素化合价都不发生改变 D. 合成装置里参与反应的物质分子个数比为1∶1 7. 用石墨作电极电解水，如图1所示，在水中分别加入相同浓度的稀硫酸和NaOH溶液。10s时接通电源开始电解，130s时关闭电源停止电解，实验过程中CO2浓度传感器采集到的数据如图2所示。以下对该实验的分析正确的是 A. 电源负极上产生的气体能使带火星的木条复燃 B. 停止电解后，CO2的浓度立即出现下降 C. 电解过程中产生CO2可能与石墨电极有关 D. 曲线1是水中加入NaOH溶液采集的数据 二、非选择题(共6小题，共26分) 8. 阅读下面科普短文。 酸奶是以新鲜的牛奶为原料，经过杀菌后再向牛奶中添加有益菌，经发酵后再冷却灌装的一种牛奶制品。酸奶较牛奶更容易被人体消化吸收，发酵过程中，牛奶中约20%的糖、蛋白质被分解成为小分子，小分子更易被人体吸收，发酵后产生的乳酸可有效提高钙、磷在人体中的吸收。 酸奶中含有大量乳酸菌，乳酸菌把乳糖转化成乳酸，使得牛奶的酸度升高。酸度可以影响酸奶的口感和营养。研究者选取某种市面常见的酸奶进行实验，实验数据如图所示。对于健康的人来说，每天饮用250g左右酸奶是比较合适的，且最好不要在空腹时喝含有乳酸菌的酸奶。 依据文章内容回答下列问题。 （1）酸奶属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）酸奶是补钙佳品，这里的“钙”指的是______(填字母序号)。 A. 钙元素 B. 钙原子 C. 钙单质 （3）酸奶中的蛋白质更易消化和吸收，原因是_____。 （4）由图中数据可知，影响酸奶酸度的因素有_____。 9. 人体正常生命活动，离不开适量的无机盐与水分，如出现脱水、电解质紊乱等情况，临床上常使用溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液补充液体和电解质，维持渗透压平衡和电解质稳定。依据所学知识回答下列问题。 （1）生理盐水放置一段时间后，不会出现浑浊现象，这是因为溶液具有_____性。 （2）现有100g溶质质量分数为1.8%的NaCl溶液，欲配制成0.9%的NaCl溶液，需要加水_____g。 （3）NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示，20℃时，将30gNaCl放入100g水中，充分溶解后，形成的______(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 10. 金属材料在桥梁建造中发挥着重要作用。一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主要工序如图所示： （1）建造桥梁使用的金属材料主要有铁、锌、铝、钢丝、镀锌钢丝、镀锌铝钢丝等，其中属于合金的是_____(选填一种)。 （2）“酸洗”除锈时，观察到的反应现象是______。 （3）“镀锌”利用了锌的金属活动性_____于铁(填“强”或“弱”)，可以为钢丝提供保护，特定的场景下也可以使用“镀铜”的方法。若要验证铁的金属活动性比铜强，需进行的实验操作是______。 11. 二氧化碳型蚊虫诱捕器通过诱蚊剂引诱蚊虫靠近，再利用主体捕蚊器实行抓捕消灭，防止蚊虫传播疾病。某兴趣小组探究并自制了蚊虫诱捕器。 活动I：探究诱蚊原理 【查阅资料】诱蚊剂与空气中的水分反应产生二氧化碳，持续缓释的二氧化碳有较好的诱蚊效果。 【回忆旧知】 （1）写出标有字母a的仪器名称：_____。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是_____。 （3）为使气体缓慢释放，图中发生装置可选的是_____(填字母)。 【交流讨论】 （4）检验诱蚊剂产生的二氧化碳气体，应选用的试剂是______。 （5）在封闭空间内，经传感器测定，诱蚊剂持续低量产生二氧化碳时，对蚊虫的诱导效应较好，其设计思路是仿生人体的_____作用(填“呼吸作用”或“光合作用”)。 活动II：自制简易蚊虫诱捕器 【设计制作】 兴趣小组利用塑料桶、紫光灯、风扇等材料，设计并制作了如图所示的简易蚊虫诱捕器，使用鸡蛋壳(含碳酸钙)和白醋作诱蚊剂。 【分析讨论】 （6）有同学提出诱捕器中鸡蛋壳可以用碳酸钙粉末代替，你认为是否可行，并说明理由_____。 【实践反思】 （7）该简易蚊虫诱捕器灭蚊方法的优点是_____(写一条即可)。 12. 学完氢氧化钠的相关知识后，兴趣小组进行了如图探究与实践。 （1）为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按上图所示的装置进行实验，测定出溶液pH变化如图所示。甲组实验pH变化对应的曲线是_____(填“I”或“II”)。 （2）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子个数)成正比。如图所示是利用数字传感技术测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的电导率变化。 ①M点的意义是_____。 ②P点和N点的电导率相同，对应溶液中的离子是否相同？_____(选填“相同”或“不相同”)。请你设计实验方案证明：_____(写出实验操作和现象) （3）某工厂排放的废水中含一定量的氢氧化钠，取100g该废水加入锥形瓶中，逐滴加入10g7.3%的稀盐酸，两者恰好完全反应。计算该废水中氢氧化钠的质量(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一项符合题意，请将答题卡上对应题目的答案标号涂黑) 1. 2026年春晚坚持“绿色低碳”，下列措施中不符合该理念的是 A. 舞台装饰大量使用可循环再生材料 B. 演出服装使用环保面料与可降解材质 C. 供电系统优先使用绿电 D. 所有生活垃圾在后台直接焚烧处理 【答案】D 【解析】 【详解】A.可循环再生材料能减少资源消耗和废弃物产生，符合理念； B.可降解环保面料可减少难降解垃圾造成的污染，符合理念； C.绿电是可再生能源转化的电能，可减少化石能源消耗、降低碳排放，符合理念； D.生活垃圾直接焚烧会释放大量有害气体、烟尘以及二氧化碳等温室气体，加剧环境污染和碳排放，不符合理念。 2. 巴彦淖尔市河套灌区大约有320万亩盐碱荒地，该地某校化学兴趣小组开展“探究农田土壤酸碱度”的实践活动，下列实验操作正确的是 A. 溶解土壤样品 B. 过滤得到土壤浸出液 C. 测定土壤浸出液酸碱度 D. 处理土壤废液 【答案】A 【解析】 【详解】A.溶解固体样品可在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌能够加速溶解，操作正确。 B.过滤操作需用玻璃棒引流，且漏斗下端应紧靠烧杯内壁，图示不符合“一贴二低三靠”的过滤要求，操作错误。 C.测定溶液酸碱度时，pH试纸不能预先湿润，否则会稀释待测浸出液，导致测定结果出现偏差，操作错误。 D.实验废液不能直接倒入水池，需倒入指定废液容器统一处理，避免腐蚀管道、污染水体，操作错误。 3. 牛肉干是内蒙古特产，该产品选用草原优质黄牛的后腿肉，经腌制、自然风干及烤制，加工出的牛肉干，肉色深褐、喷香扑鼻、嚼劲十足、营养丰富。下列说法正确的是 A. 牛肉干加工过程只发生物理变化 B. 牛肉干中含有的主要营养物质是糖类 C. 牛肉干晾晒之后体积变小，是因为分子体积变小 D. 烤制过程中能闻到牛肉干的香味，是因为温度越高，香味分子运动越剧烈 【答案】D 【解析】 【详解】A.牛肉干加工的腌制、烤制过程有新物质生成，存在化学变化，并非只有物理变化，说法错误； B.牛肉干属于肉类制品，主要营养物质是蛋白质，不是糖类，说法错误； C.晾晒后体积变小是因为水分蒸发，分子间间隔减小，分子本身的体积不会发生变化，说法错误； D.分子在永不停息地做无规则运动，温度越高分子运动速率越快，烤制时温度升高，香味分子扩散更快，因此能闻到香味，说法正确。 4. 聚酯纤维(PET)俗称涤纶，是目前全球产量最大，使用最广泛的合成纤维，它是由对苯二甲酸()和乙二醇为原料制成的。下列关于对苯二甲酸，说法正确的是 A. 对苯二甲酸是由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 B. 对苯二甲酸的相对分子质量为176 C. 对苯二甲酸属于有机物 D. 对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为8∶6∶4 【答案】C 【解析】 【详解】A.对苯二甲酸是宏观物质，由对苯二甲酸分子构成；1个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子、4个氧原子构成，错误。 B.相对分子质量为构成分子的各原子相对原子质量之和，计算得：，不是176，错误。 C.有机物是含碳元素的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外），对苯二甲酸符合有机物定义，正确。 D.元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，对苯二甲酸中碳、氢、氧元素质量比为，是原子个数比，错误。 5. 二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕和生活，下列有关说法不正确的是 A. 秋分：粮食储存，充氮气密封保护，利用氮气化学性质稳定 B. 小满：小满时节，给麦田施用尿素[CO(NH2)2]，尿素属于复合肥 C. 大暑：用活性炭吸附粮仓内的异味，主要利用了活性炭的吸附性 D. 惊蛰：春雷乍动，惊醒了蛰伏冬眠的动物，动物呼吸作用属于缓慢氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A.氮气化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，可作为保护气填充在粮食储存环境中，防止粮食氧化变质，说法正确。 B.复合肥指同时含有氮、磷、钾三种营养元素中2种及以上的化肥，尿素化学式为，仅含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，说法错误。 C.活性炭有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附异味，说法正确。 D.缓慢氧化是反应速率慢、不易被察觉的氧化反应，动物呼吸作用是有机物与氧气发生的缓慢氧化过程，说法正确。 6. 我国科学家研发的“液态太阳燃料合成”项目的工艺流程如图，下列说法正确的是 A. 电解装置中的反应属于置换反应 B. 该工艺有利于降低大气中CO2含量，减缓温室效应 C. 电解装置和合成装置中各元素化合价都不发生改变 D. 合成装置里参与反应的物质分子个数比为1∶1 【答案】B 【解析】 【详解】电解装置中反应：；合成装置中反应：。 A.电解水属于“一变多”的分解反应，置换反应要求反应物为单质+化合物，不符合定义，错误。 B.该工艺消耗大气中的合成甲醇，可降低大气含量，减缓温室效应，正确。 C.电解反应中元素化合价发生变化，合成反应中元素化合价也发生变化，错误。 D.合成装置中参与反应的和分子个数比为1：3，不是1：1，错误。 7. 用石墨作电极电解水，如图1所示，在水中分别加入相同浓度的稀硫酸和NaOH溶液。10s时接通电源开始电解，130s时关闭电源停止电解，实验过程中CO2浓度传感器采集到的数据如图2所示。以下对该实验的分析正确的是 A. 电源负极上产生的气体能使带火星的木条复燃 B. 停止电解后，CO2的浓度立即出现下降 C. 电解过程中产生CO2可能与石墨电极有关 D. 曲线1是水中加入NaOH溶液采集的数据 【答案】C 【解析】 【详解】A.电解水时电源负极产生氢气，正极产生氧气，仅氧气能使带火星的木条复燃，错误。 B.由图2可知，130s关闭电源停止电解后，二氧化碳浓度仍短暂上升后才开始下降，并非立即下降，错误。 C.石墨电极主要成分为碳单质，电解时正极产生的氧气可与石墨在通电条件下反应生成二氧化碳，因此电解过程中产生二氧化碳可能与石墨电极有关，正确。 D.氢氧化钠溶液可与二氧化碳反应吸收二氧化碳，因此加入氢氧化钠溶液的体系二氧化碳浓度更低，对应曲线2，曲线1为加入稀硫酸的实验数据，错误。 二、非选择题(共6小题，共26分) 8. 阅读下面科普短文。 酸奶是以新鲜的牛奶为原料，经过杀菌后再向牛奶中添加有益菌，经发酵后再冷却灌装的一种牛奶制品。酸奶较牛奶更容易被人体消化吸收，发酵过程中，牛奶中约20%的糖、蛋白质被分解成为小分子，小分子更易被人体吸收，发酵后产生的乳酸可有效提高钙、磷在人体中的吸收。 酸奶中含有大量乳酸菌，乳酸菌把乳糖转化成乳酸，使得牛奶的酸度升高。酸度可以影响酸奶的口感和营养。研究者选取某种市面常见的酸奶进行实验，实验数据如图所示。对于健康的人来说，每天饮用250g左右酸奶是比较合适的，且最好不要在空腹时喝含有乳酸菌的酸奶。 依据文章内容回答下列问题。 （1）酸奶属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）酸奶是补钙佳品，这里的“钙”指的是______(填字母序号)。 A. 钙元素 B. 钙原子 C. 钙单质 （3）酸奶中的蛋白质更易消化和吸收，原因是_____。 （4）由图中数据可知，影响酸奶酸度的因素有_____。 【答案】（1） 混合物 （2）A （3） 发酵过程中蛋白质被分解为小分子，小分子更易被人体吸收 （4） 温度、存放时间 【解析】 【小问1详解】 酸奶中含有水、蛋白质、乳酸、乳酸菌等多种物质，符合混合物的定义，因此属于混合物。 【小问2详解】 食品营养描述中的“钙”是宏观层面的元素概念，不是具体的钙原子或钙单质，因此选A。 【小问3详解】 该结论可直接从题干科普内容中提取，发酵使蛋白质分解为小分子，降低了消化吸收的难度。 【小问4详解】 分析图像变量：横坐标为存放时间，三条曲线对应不同温度；相同温度下存放时间越长酸度越高，相同存放时间下温度越高酸度越高，因此影响因素为温度和存放时间。 9. 人体正常生命活动，离不开适量的无机盐与水分，如出现脱水、电解质紊乱等情况，临床上常使用溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液补充液体和电解质，维持渗透压平衡和电解质稳定。依据所学知识回答下列问题。 （1）生理盐水放置一段时间后，不会出现浑浊现象，这是因为溶液具有_____性。 （2）现有100g溶质质量分数为1.8%的NaCl溶液，欲配制成0.9%的NaCl溶液，需要加水_____g。 （3）NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示，20℃时，将30gNaCl放入100g水中，充分溶解后，形成的______(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 【答案】（1） 稳定 （2） 100 （3） 不饱和 【解析】 【小问1详解】 溶液具有稳定性，外界条件不发生改变时，溶质和溶剂不会自发分离，因此生理盐水久置不会浑浊。 【小问2详解】 溶液稀释前后溶质质量不变，设需加水质量为，列等式：，解得。 【小问3详解】 由表格可知20℃时的溶解度为36.0g，即该温度下100g水最多溶解36.0g，加入30g 可完全溶解，因此形成不饱和溶液。 10. 金属材料在桥梁建造中发挥着重要作用。一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主要工序如图所示： （1）建造桥梁使用的金属材料主要有铁、锌、铝、钢丝、镀锌钢丝、镀锌铝钢丝等，其中属于合金的是_____(选填一种)。 （2）“酸洗”除锈时，观察到的反应现象是______。 （3）“镀锌”利用了锌的金属活动性_____于铁(填“强”或“弱”)，可以为钢丝提供保护，特定的场景下也可以使用“镀铜”的方法。若要验证铁的金属活动性比铜强，需进行的实验操作是______。 【答案】（1） 钢丝（或镀锌钢丝、镀锌铝钢丝，任选其一） （2） 红棕色铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 （3） ①. 强 ②. 将光亮铁钉放入硫酸铜溶液中，观察现象（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 合金是金属与其他金属/非金属熔合形成的具有金属特性的混合物，铁、锌、铝属于纯金属，钢丝（铁碳合金）、镀锌钢丝、镀锌铝钢丝都属于合金。 【小问2详解】 铁锈主要成分为，和稀盐酸反应，生成的溶液为黄色。 【小问3详解】 金属活动性顺序中锌排在铁之前，活动性更强，优先被氧化可保护铁；验证金属活动性强弱可利用“活动性靠前的金属能置换出靠后金属的盐溶液中金属”的规律，该实验操作可观察到铁钉表面析出红色固体，溶液蓝色变浅，证明铁活动性比铜强。 11. 二氧化碳型蚊虫诱捕器通过诱蚊剂引诱蚊虫靠近，再利用主体捕蚊器实行抓捕消灭，防止蚊虫传播疾病。某兴趣小组探究并自制了蚊虫诱捕器。 活动I：探究诱蚊原理 【查阅资料】诱蚊剂与空气中的水分反应产生二氧化碳，持续缓释的二氧化碳有较好的诱蚊效果。 【回忆旧知】 （1）写出标有字母a的仪器名称：_____。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是_____。 （3）为使气体缓慢释放，图中发生装置可选的是_____(填字母)。 【交流讨论】 （4）检验诱蚊剂产生的二氧化碳气体，应选用的试剂是______。 （5）在封闭空间内，经传感器测定，诱蚊剂持续低量产生二氧化碳时，对蚊虫的诱导效应较好，其设计思路是仿生人体的_____作用(填“呼吸作用”或“光合作用”)。 活动II：自制简易蚊虫诱捕器 【设计制作】 兴趣小组利用塑料桶、紫光灯、风扇等材料，设计并制作了如图所示的简易蚊虫诱捕器，使用鸡蛋壳(含碳酸钙)和白醋作诱蚊剂。 【分析讨论】 （6）有同学提出诱捕器中鸡蛋壳可以用碳酸钙粉末代替，你认为是否可行，并说明理由_____。 【实践反思】 （7）该简易蚊虫诱捕器灭蚊方法的优点是_____(写一条即可)。 【答案】（1）锥形瓶 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）B （4）澄清石灰水 （5）呼吸作用 （6）不可行，碳酸钙粉末与白醋反应速率过快，无法持续缓慢释放二氧化碳，达不到诱蚊效果（合理即可） （7）绿色环保（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 实验室用块状大理石（或石灰石，主要成分为CaCO3）和稀盐酸常温反应制取二氧化碳，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问3详解】 要使气体缓慢释放，需要控制反应速率：装置B中分液漏斗可以控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率，得到平稳缓慢的二氧化碳气流；装置A用于控制反应的发生与停止，装置C无法控制反应速率，装置D是固体加热型发生装置，不适合制取二氧化碳； 【小问4详解】 检验二氧化碳的特征试剂就是澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，以此检验； 【小问5详解】 人体呼吸作用呼出二氧化碳，因此该设计是仿生人体的呼吸作用； 【小问6详解】 碳酸钙粉末和白醋的接触面积远大于块状鸡蛋壳，反应速率非常快，无法持续缓释二氧化碳，不符合诱蚊需要持续低量产生二氧化碳的要求，因此不可行； 【小问7详解】 该装置利用废旧材料制作，不使用有毒的灭蚊药物，因此优点可以写绿色环保、成本低廉、材料易得、安全无污染等。 12. 学完氢氧化钠的相关知识后，兴趣小组进行了如图探究与实践。 （1）为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按上图所示的装置进行实验，测定出溶液pH变化如图所示。甲组实验pH变化对应的曲线是_____(填“I”或“II”)。 （2）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子个数)成正比。如图所示是利用数字传感技术测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的电导率变化。 ①M点的意义是_____。 ②P点和N点的电导率相同，对应溶液中的离子是否相同？_____(选填“相同”或“不相同”)。请你设计实验方案证明：_____(写出实验操作和现象) （3）某工厂排放的废水中含一定量的氢氧化钠，取100g该废水加入锥形瓶中，逐滴加入10g7.3%的稀盐酸，两者恰好完全反应。计算该废水中氢氧化钠的质量(写出计算过程)。 【答案】（1）II （2） ①. 氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 ②. 不相同 ③. 分别取P点和N点的溶液少量于两支试管中，向其中一支试管中滴加紫色石蕊试液溶液变红，说明溶液呈酸性，含有H+，即有HCl，向另一支试管中滴加无色酚酞试液，溶液变红，说明溶液呈碱性，含有OH-，即有NaOH （3）设该废水中氢氧化钠的质量为x，已知稀盐酸的质量为10g，其溶质质量分数为7.3%，则稀盐酸中溶质HCl的质量为10g ×7.3%=0.73g 氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式为： x=0.8g 答：该废水中氢氧化钠的质量为0.8g。 【解析】 【小问1详解】 甲组用5%稀硫酸，乙组用10%稀硫酸，硫酸浓度越小，中和相同NaOH溶液时，需要加入的稀硫酸体积更大。 曲线IpH下降更快（少量酸就大幅降低pH，对应浓酸乙组）；曲线IIpH下降平缓，需要更多酸才能中和，对应稀硫酸甲组。 【小问2详解】 结合NaOH与稀盐酸反应电导率图像和反应实质分析，H+、OH-不断结合成水分子，溶液中离子总浓度降低，电导率下降；恰好完全反应后，继续加NaOH，溶液中Na+、OH-增多，离子浓度回升，电导率上升。M是电导率最低点，此时盐酸和氢氧化钠恰好完全中和，溶液中只有NaCl和水，溶液中自由移动离子浓度最小。 P点：盐酸过量，溶液中的离子为：Na+、H+、Cl-；N点：NaOH过量，溶液中的离子为：Na+、OH-、Cl-，P点和N点对应溶液中的离子不相同。 设计实验方案P点验证盐酸，N点验证氢氧化钠，具体方案为：分别取P点和N点的溶液少量于两支试管中，向其中一支试管中滴加紫色石蕊试液溶液变红，说明溶液呈酸性，含有H+，即有HCl，向另一支试管中滴加无色酚酞试液，溶液变红，说明溶液呈碱性，含有OH-，即有NaOH。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $