精品解析：四川省资阳市安岳中学2025-2026学年高二上学期开学考试化学试题（强基班）

安岳中学高2024级强基班第三学期入学考试 化学试卷 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题共15个小题，每小题3分，共45分。) 1. 文物见证历史，化学创造文明。下列所展示博物馆藏品的主要材质属于有机物的是 A．击鼓陶俑 B．黄金面具 C．漆木马 D．皇后玉玺 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．击鼓陶俑主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．黄金面具主要成分属于金属材料，B不符合题意； C．漆木马是木胎漆马，木材的主要成分是纤维素，油漆的主要成分是有机物，C符合题意； D．玉器的主要成分是二氧化硅或含钠、钙、镁、铝以及其他一些微量元素的含水硅酸盐，属于无机非金属材料，D不符合题意； 答案选C。 2. 下列与物质的性质相关的说法正确的是 A. 油脂产生“哈喇”味，因其发生了水解反应 B. 荔枝中的葡萄糖和蔗糖为同系物 C. 皮影的原料主要采用羊皮，羊皮的主要成分是蛋白质 D. 某溶液焰色试验呈黄色，说明其溶质是钠盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．油脂产生“哈喇”味是因为油脂中的不饱和键被氧化发生氧化酸败变质导致的，并非水解反应，A错误； B．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，葡萄糖是单糖含醛基，蔗糖是二糖且无醛基，结构不相似，分子式也不满足相差整数倍，不互为同系物，B错误； C．动物的毛皮主要成分为蛋白质，羊皮属于动物皮，主要成分是蛋白质，C正确； D．焰色试验呈黄色仅说明溶液中含钠元素，溶质可能是钠盐，也可能是NaOH等含钠元素的碱类，D错误； 故选C。 3. 下列表示正确的是 A. 二氧化碳的电子式： B. 乙炔的球棍模型： C. 的名称：2，2，4-三甲基己烷 D. 反式聚异戊二烯的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳中碳原子与氧原子之间为双键，共用两对电子，电子式应为，A错误； B．为乙炔的空间填充模型，B错误； C．最长碳链上有六个碳原子，名称：2，2，4-三甲基己烷，C正确； D．反式聚异戊二烯的结构简式为，D错误； 故选C。 4. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化可以实现的是 A. 石油乙烯 B. 淀粉乙醇 C. D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．石油分馏是物理变化，可获得石油气、汽油、煤油等馏分，乙烯需通过石油裂解得到，转化不能实现，A错误； B．淀粉水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下发酵才能得到乙醇，仅水解无法直接得到乙醇，B错误； C．在高温条件下与发生煅烧反应，生成和，转化可以实现，C正确； D．碳酸酸性弱于盐酸，溶液中直接通入无法发生反应生成，需先通入氨气使溶液呈碱性再通才能实现，D错误； 故选C。 5. 下列溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 B. 澄清透明的溶液：、、、 C. 碳酸氢钠溶液：、、、 D. 硫酸酸化的高锰酸钾溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，含H+，此时NO在酸性条件下具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，不能大量共存，A错误； B．澄清透明的溶液指溶液中无浑浊、无沉淀，是均一、稳定的体系，可以是有色的，Fe3+（黄色）、Mg2+、Br-、Cl-之间无沉淀、气体或氧化还原反应，能大量共存，B正确； C．碳酸氢钠溶液中HCO与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，C错误； D．硫酸酸化的高锰酸钾溶液含H+和MnO（强氧化性），I-、Cl-会被MnO氧化为I2、Cl2；同时SO与Ba2+生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与NaOH溶液共热： B. Fe和足量稀硝酸反应： C. 足量通入氨水中： D. 硫酸氢钠溶液与少量Fe反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液与NaOH溶液共热生成硫酸钠、氨气、水，反应的离子方程式为，故A正确； B．铁与足量稀硝酸反应时，硝酸过量，铁应被完全氧化为，而非，离子方程式：，故B错误； C．足量通入氨水中生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为，故C错误； D．硫酸氢钠溶液与少量Fe反应生成硫酸钠、硫酸亚铁、氢气，反应的离子方程式为，故D错误； 故选A。 7. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A. 1mol羟基(-OH)和1molOH-所含的电子数均为9NA B. 乙醚分子中采用sp3杂化的原子数目为5NA C. C2H6O分子中含有的键的数目为5NA D. 7g乙烯在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳时转移的电子数为3NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．1 mol羟基(-OH)为中性基团，含电子，1 mol 为阴离子，额外带1个电子，含电子，二者电子数不同，A错误； B．选项未给出乙醚的物质的量，无法计算杂化原子的具体数目，B错误； C．存在乙醇和甲醚两种同分异构体，1 mol二甲醚含键，1 mol乙醇含键，无法确定具体数目，C错误； D．7 g乙烯的物质的量为0.25 mol，1 mol乙烯完全燃烧时C元素从-2价升高到+4价，共转移12 mol电子，0.25 mol乙烯转移电子数为，D正确； 故选D。 8. 秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构简式如下图所示，有关其性质叙述不正确的是 A. 该有机物分子式为C10H9O5 B. 分子中有碳碳双键、酯基、醚键、酚羟基四种官能团 C. 该有机物能发生加成、氧化、取代等反应 D. 1mol该化合物最多能与4molNaOH反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据分子结构可知，分子式：C10H8O5，A错误； B．根据分子结构可知，分子中有碳碳双键、酯基、醚键、酚羟基四种官能团，B正确； C．分子中有碳碳双键和苯环，可发生加成反应，含羟基和碳碳双键，可发生氧化反应，含羟基和酯基可发生取代反应，C正确； D．1mol分子中含2mol酚羟基，酯基水解后可形成1mol羧基和1mol酚羟基，最多能与4molNaOH反应，D正确； 答案选A。 9. 工业上以为原料电解制备的装置如图所示。下列说法错误的是 A. a为光伏电池的正极 B. 左侧电极上的电极反应为： C. 处得到的是溶液，处得到较浓的溶液 D. 若电解得到，理论上产生气体的质量为 【答案】D 【解析】 【分析】根据Na+移动方向可知，a为光伏电池的正极，b为光伏电池的负极，左侧为阳极室，其电极反应为：，右侧为阴极室，其电极反应为2H2O+2e−=H2↑+2OH−，由阳极反应可知，生成1mol HClO4电路中转移1mole-，由阴极反应可知，转移1mole-产生1gH2。 【详解】A．根据分析，a为光伏电池的正极，故A正确； B．左侧为阳极室，其电极反应为：，故B正确； C．左侧阳极生成H+与ClO结合为HClO4，故c处得HClO4；右侧阴极H2O得电子生成OH-，Na+移向阴极，故d处得浓NaOH，故C正确； D．生成1mol HClO4，电路中转移1mole-，由阴极反应可知，转移1mole-产生1gH2，故D错误； 故选：D。 10. 下列实验方法或操作正确的是 A．萃取碘水中的碘 B．过滤 C．获取NaCl D．制取淡水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇与水互溶，不能做萃取剂，A错误； B．过滤时需要使用玻璃棒引流，防止液体溅出，B错误； C．NaCl为可溶性固体，则利用图中蒸发可得到NaCl，C正确； D．海水淡化，利用水的沸点低，选择蒸馏法，而图中冷水的方向不合理，应下进上出，D错误； 故选C。 11. 海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是 A. 可用溶液来鉴别和溶液 B. 工业上为了使母液中的完全转化为需加入过量的溶液 C. 在步骤③中，可通入使溴离子被氧化为 D. 在步骤④中，水溶液吸收后溶液的增大 【答案】C 【解析】 【分析】海水蒸发溶剂得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠，工业上制得饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；母液加碱反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和酸反应生成氯化镁，制得氯化镁，母液通入氯气氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后发生氧化还原反应生成溴化氢溶液，富集溴元素，通入氯气氧化溴化氢为溴单质得到溴； 【详解】A．在NaHCO3和Na2CO3中加入溶液，现象均为产生白色沉淀，所以不能用鉴别NaHCO3和Na2CO3，A错误； B．应加入过量的溶液使母液中的完全转化为，B错误； C．在步骤③中，可通入使溴离子被氧化为，然后用热空气吹出，C正确； D．步骤④中，SO2水溶液吸收Br2，发生反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，溶液的酸性增强，pH减小，D错误； 故选C。 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中反应后气体通入溴水中，溴水褪色 溴乙烷发生反应生成乙烯 B 向麦芽糖溶液中加少量稀硫酸，加热一段时间，冷却后加过量溶液至碱性，再加新制，加热，出现砖红色沉淀 麦芽糖的水解产物具有还原性 C 向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，出现白色沉淀 使蛋白质发生盐析 D 将少量试样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色 试样无法确定是否变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溴乙烷在NaOH醇溶液中发生消去反应生成乙烯，乙烯可与溴发生加成反应使溴水褪色，挥发的乙醇不与溴水反应，可证明反应生成乙烯，A正确； B．麦芽糖本身就是还原性糖（含醛基），即使不水解也能在碱性条件下与新制氢氧化铜加热反应生成砖红色沉淀，该实验无法证明水解产物具有还原性，B错误； C．鸡蛋清的主要成分为蛋白质，饱和硫酸铵属于轻金属铵盐，可使蛋白质发生盐析，析出白色沉淀，C正确； D．酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，因此滴加KSCN溶液变红无法确定是否原本就变质生成，D正确； 故选B。 13. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所用试剂和方法正确的是 选项 含杂质的物质 所用试剂和方法 A 溴苯(溴) 加入KI溶液，振荡，再用汽油萃取 B 硝基苯(浓硝酸和浓硫酸) 加入NaOH溶液，静置，分液 C 乙烷(乙烯) 一定条件下通入氢气 D 乙烷(乙烯) 酸性KMnO4溶液，洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Br2与KI溶液反应生成碘单质，与溴苯仍是互溶体系，不能分离，碘单质与溴苯汽油互溶，无法用汽油萃取，故A错误；  B．浓硝酸和浓硫酸可与氢氧化钠反应，而硝基苯不反应，且不溶于水，可用氢氧化钠溶液除杂，故B正确； C．利用氢气与乙烯发生加成反应，除去乙烯，但会引入氢气，故C错误； D．乙烯可以被酸性高锰酸钾氧化成二氧化碳，会引入新的杂质，故D错误； 答案选B。 14. 实验室常用电石制取乙炔，某兴趣小组利用如图所示装置制取乙炔并验证其性质，下列对装置和试剂的分析合理的是 A. 装置甲可用启普发生器代替 B. 装置乙中试剂X可选用溶液，用于净化乙炔 C. 装置丙、丁中均可看到试剂褪色，褪色的原理相同 D. 装置戊中可收集到纯净的乙炔 【答案】B 【解析】 【详解】A．启普发生器适用于块状固体与液体不加热的反应，且固体不是粉末状、反应不剧烈，电石与水反应剧烈，生成的易堵塞启普发生器，不能用启普发生器代替，A错误； B．电石中含、等杂质，与水反应生成、等还原性气体，溶液可与反应生成沉淀，同时与也能发生反应，起到净化乙炔的作用，B正确； C．丙中溴的溶液褪色是乙炔与发生加成反应，丁中酸性溶液褪色是乙炔被氧化，褪色原理分别为加成反应和氧化反应，不相同，C错误； D．乙炔密度与空气接近，排空气法收集易混入空气，且可能仍含少量未除尽杂质，无法收集到纯净乙炔，D错误； 故答案为：B。 15. 下列物质在给定条件下的同分异构体数目(不包括立体异构)正确的是 A. 分子式为C7H16的同分异构体有多种，其中含有三个甲基的结构有2种 B. 某单烯烃和氢气加成后得到饱和烃，则该烯烃有3种结构 C. 2-苯基丙烯分子中所有碳原子在同一平面上 D. 分子式为C4H6O2且结构中含有碳碳双键和的结构简式有8种 【答案】D 【解析】 【详解】A．C7H16含三个甲基的同分异构体有三种：(CH3)2CH(CH2)3CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH3，A错误； B．某种单烯烃与氢气发生加成反应时，相邻的两个不饱和C原子上各结合1个H原子，形成饱和C原子，所以根据烯烃加成规律可知经氢化后得到的饱和烃是，该烯烃双键的位置可能为，因此可能的结构有2种，B错误； C．苯环中所有原子共面，乙烯中所有原子共面，乙烯和苯环之间的碳碳单键可以旋转，两个面可能共面，即2-苯基丙烯分子中所有碳原子可能在同一平面上，也可能不在同一平面，C错误； D．含有碳碳双键和羧基时有三种：、、，含有碳碳双键和酯基时有五种：、、、、，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题共4个小题，共58分。) 16. ①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨ 、⑩、⑪、⑫。 分析上述有机物，回答下列问题： （1）有机物⑫中含有官能团的名称为_______。有机物⑦的系统命名为_______。 （2）依据官能团分类②、⑨属于_______。 （3）与⑤互为同分异构体的是_______(填标号，下同)，与①互为同系物的是_______。 （4）有机物③苯环上的二氯代物有_______种。 （5）写出⑪在碱性条件下的水解反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 羧基、碳碳双键 ②. 2-甲基-1-丁烯 （2）酚 （3） ①. ⑥⑪ ②. ⑩ （4）6 （5）+NaOHCH3COONa+CH3OH 【解析】 【小问1详解】 有机物⑫的结构中含有和碳碳双键，对应官能团名称为羧基、碳碳双键；有机物⑦为烯烃，命名时选择含碳碳双键的最长碳链（4个碳原子）为主链，从距离双键最近的一端编号，双键在1号碳位，2号碳上连有甲基，因此系统命名为2-甲基-1-丁烯。 【小问2详解】 ②和⑨中的羟基均直接与苯环相连，符合酚类物质的定义，因此属于酚。 【小问3详解】 ⑤为甲酸乙酯，分子式为，⑥丙酸、⑪ 乙酸甲酯的分子式均为，三者结构不同，互为同分异构体；①为甲醛，属于饱和一元醛，⑩为丁醛，二者结构相似，分子组成相差3个原子团，互为同系物。 【小问4详解】 ③为乙苯，采用定一移一法判断苯环二氯代物数目：两个氯原子为邻位时，乙基有2种连接位置；两个氯原子为间位时，乙基有3种连接位置；两个氯原子为对位时，乙基有1种连接位置，总共有种。 【小问5详解】 ⑪为乙酸甲酯，碱性条件下酯基断裂，生成乙酸钠和甲醇，反应式为：+NaOHCH3COONa+CH3OH。 17. 铬酸铅俗称铬黄，是一种难溶于水的黄色固体，也是一种重要的黄色颜料，常用作橡胶、油墨、水彩、色纸等的着色剂。工业上用草酸泥渣(主要含草酸铅、硫酸铅)和铬矿渣(主要成分为，含有少量的)为原料制备铬酸铅，实现资源的回收再利用，其流程如下： 回答下列问题： （1）将铬矿渣“粉碎"”的目的是_______；草酸泥渣“焙烧”后“水洗”的作用是___________。 （2）“滤渣Ⅱ”的主要成分是_______(填化学式)。 （3）“氧化焙烧”时，被氧化的反应的化学方程式为____________。 （4）“一系列操作”包括_______、粉碎。 （5）为了使产品更纯，需将“含的溶液”分离提纯，依据如图所示的溶解度信息，“含的溶液”分离提纯的操作是_______。分离提纯后得到的固体的化学式为_______。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快氧化焙烧的反应速率 ②. 降低焙烧后产物的碱性，减少硝酸的消耗 （2） （3） （4）过滤，洗涤，干燥 （5） ①. 蒸发结晶，趁热过滤 ②. 【解析】 【分析】铬矿渣粉碎，为了加快氧化焙烧的速率，使氧化焙烧更加充分，可以使用升温，搅拌，或者粉碎等方法，在氧化焙烧的过程中，杂质氧化铝和二氧化硅都可以和碳酸钠反应，之后通过水浸的方法可以除去杂质氧化铁，得到滤渣I为氧化铁；再向滤液中通入过量二氧化碳可以除去铝元素杂质，生成沉淀氢氧化铝，同时使得硅酸根离子转化为硅酸沉淀，得到滤渣Ⅱ为氢氧化铝、硅酸；之后再加入硫酸调节pH，形成重铬酸钠；草酸泥渣经过烘干粉碎，然后加入碳酸钠焙烧，得到碳酸铅，经过水洗除去可溶性物质，得到碳酸铅，再加入硝酸进行酸溶，得到硝酸铅，硝酸铅和重铬酸钠反应生成铬酸铅； 【小问1详解】 将铬矿渣“粉碎"”的目的是增大接触面积，加快氧化焙烧的反应速率；草酸泥渣焙烧后含有过量碳酸钠、生成的草酸钠等可溶性碱性物质，若不水洗会加大下一步酸的消耗，则水洗的作用为降低焙烧后产物的碱性，减少硝酸的消耗； 【小问2详解】 由分析，“滤渣Ⅱ”的主要成分是； 【小问3详解】 硝酸钠具有氧化性，“氧化焙烧”时，被氧化为铬酸钠，反应中铬化合价由+3变为+6，生成，氮化合价由+5变为0，生成氮气，结合质量守恒，反应还生成二氧化碳气体，结合电子守恒，配平反应，化学方程式为或； 【小问4详解】 铬酸铅难溶于水，合成后“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥、粉碎可得产物； 【小问5详解】 据图示，温度高于45℃时，随温度升高，溶解度减小，而溶解度增大，故只需在高温下蒸发结晶、趁热过滤析出的晶体，从而达到分离的目的，分离提纯后得到的固体为晶体。 18. NOCl(名称为亚硝酰氯，熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，遇水发生反应：2NOCl+H2O=NO+NO2+2HCl。某学习小组在实验室用Cl2和NO按如图装置制备NOCl，并测定其纯度。请回答下列问题： （1）仪器a的名称是______；a中反应的离子方程式为_______。 （2）试剂Y为______；如果G中浓盐酸液体不能顺利流下，可采取的措施______。 （3）从三颈烧瓶逸出的尾气先通入浓硫酸再通入NaOH溶液吸收，须要先通入浓硫酸原因是______。 （4）NOCl与NaOH溶液反应的化学方程式为______。(已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O) （5）测量产物NOCl纯度：取三颈烧瓶中所得产物mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，用cmol•L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL，产物中NOCl纯度的计算式为______。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O （2） ①. 饱和食盐水 ②. 打开分液漏斗活塞 （3）从三颈烧瓶中逸出的尾气不能直接通入NaOH溶液中﹐因为NOCl易水解﹐NaOH溶液中的水蒸气会进入三颈烧瓶与NOCl反应﹐导致产品不纯 （4）NOCl+2NaOH=NaNO+NaCl+H2O （5）×100% 【解析】 【分析】A中铜和稀硝酸产生NO，通过水除去一氧化氮中含有的硝酸，经过碱石灰，除去NO中混有的水蒸气，G中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，试剂Y为饱和食盐水，用于除去氯气中混有的氯化氢气体，E为浓硫酸，除去氯气中的水蒸气，在D中进行反应生成目标产物。 【小问1详解】 根据实验装置图可知，a为蒸馏烧瓶；a中为铜和稀硝酸反应生成NO，离子反应方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O。 【小问2详解】 试剂Y用于除去氯气中混有的氯化氢气体，为饱和食盐水； 如果G中浓盐酸液体不能顺利流下，可采取的措施为：打开分液漏斗活塞。 【小问3详解】 NOCl为红褐色液体或黄色气体，遇水发生反应，故从三颈烧瓶中逸出的尾气不能直接通入NaOH溶液中﹐因为NOCl易水解﹐NaOH溶液中的水蒸气会进入三颈烧瓶与NOCl反应﹐导致产品不纯。 【小问4详解】 NOCl与NaOH溶液反应的化学方程式为：NOCl+2NaOH=NaNO+NaCl+H2O。 【小问5详解】 根据题意，设NOCl的物质的量为n，由氯守恒可知： 。 19. 聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）B中官能团的名称___________。 （2）由A生成B的化学方程式为_______________。反应类型为_________________。 （3）C的化学名称为___________。 （4）F的结构简式为_________________。 （5）由F生成G的化学方程式为__________________________。 （6）由D和G生成PPG的化学方程式为____________________。 （7）写出能同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式_____________。 ①能与饱和溶液反应产生气体 ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应 ③核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为 【答案】（1）碳氯键 （2） ①. +Cl2+HCl ②. 取代反应 （3）环戊烯 （4）HOCH2CH2CHO （5）HOCH2CH2CHO+H2HOCH2CH2CH2OH （6）nHOOC(CH2)3COOH+nHOCH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O （7） 【解析】 【分析】A与氯气反应生成一氯环戊烷B，逆推A为环戊烷，B发生消去反应生成C为环戊烯（），化合物C发生氧化反应生成D为戊二酸，E为乙醛，E与甲醛发生信息反应生成F（HOCH2CH2CHO），F与氢气发生加成反应生成G（HOCH2CH2CH2OH），D与G发生缩聚反应生成PPG（）。 【小问1详解】 B（）中官能团的名称碳氯键； 【小问2详解】 由A生成B发生取代反应，化学方程式为+Cl2+HCl；反应类型为取代反应； 【小问3详解】 C（）的化学名称为环戊烯； 【小问4详解】 根据分析，F的结构简式为HOCH2CH2CHO； 【小问5详解】 F与氢气发生加成反应生成G，化学方程式为：HOCH2CH2CHO+H2HOCH2CH2CH2OH； 【小问6详解】 D和G生成PPG的化学方程式为：nHOOC(CH2)3COOH+nHOCH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O； 【小问7详解】 D的同分异构体①能与饱和溶液反应产生气体，说明含有羧基；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应，说明含有甲酯基，③核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为，结构为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安岳中学高2024级强基班第三学期入学考试 化学试卷 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题共15个小题，每小题3分，共45分。) 1. 文物见证历史，化学创造文明。下列所展示博物馆藏品的主要材质属于有机物的是 A．击鼓陶俑 B．黄金面具 C．漆木马 D．皇后玉玺 A. A B. B C. C D. D 2. 下列与物质的性质相关的说法正确的是 A. 油脂产生“哈喇”味，因其发生了水解反应 B. 荔枝中的葡萄糖和蔗糖为同系物 C. 皮影的原料主要采用羊皮，羊皮的主要成分是蛋白质 D. 某溶液焰色试验呈黄色，说明其溶质是钠盐 3. 下列表示正确的是 A. 二氧化碳的电子式： B. 乙炔的球棍模型： C. 的名称：2，2，4-三甲基己烷 D. 反式聚异戊二烯的结构简式： 4. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化可以实现的是 A. 石油乙烯 B. 淀粉乙醇 C. D. 溶液 5. 下列溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 B. 澄清透明的溶液：、、、 C. 碳酸氢钠溶液：、、、 D. 硫酸酸化的高锰酸钾溶液：、、、 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与NaOH溶液共热： B. Fe和足量稀硝酸反应： C. 足量通入氨水中： D. 硫酸氢钠溶液与少量Fe反应： 7. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A. 1mol羟基(-OH)和1molOH-所含的电子数均为9NA B. 乙醚分子中采用sp3杂化的原子数目为5NA C. C2H6O分子中含有的键的数目为5NA D. 7g乙烯在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳时转移的电子数为3NA 8. 秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构简式如下图所示，有关其性质叙述不正确的是 A. 该有机物分子式为C10H9O5 B. 分子中有碳碳双键、酯基、醚键、酚羟基四种官能团 C. 该有机物能发生加成、氧化、取代等反应 D. 1mol该化合物最多能与4molNaOH反应 9. 工业上以为原料电解制备的装置如图所示。下列说法错误的是 A. a为光伏电池的正极 B. 左侧电极上的电极反应为： C. 处得到的是溶液，处得到较浓的溶液 D. 若电解得到，理论上产生气体的质量为 10. 下列实验方法或操作正确的是 A．萃取碘水中的碘 B．过滤 C．获取NaCl D．制取淡水 A. A B. B C. C D. D 11. 海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是 A. 可用溶液来鉴别和溶液 B. 工业上为了使母液中的完全转化为需加入过量的溶液 C. 在步骤③中，可通入使溴离子被氧化为 D. 在步骤④中，水溶液吸收后溶液的增大 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中反应后气体通入溴水中，溴水褪色 溴乙烷发生反应生成乙烯 B 向麦芽糖溶液中加少量稀硫酸，加热一段时间，冷却后加过量溶液至碱性，再加新制，加热，出现砖红色沉淀 麦芽糖的水解产物具有还原性 C 向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，出现白色沉淀 使蛋白质发生盐析 D 将少量试样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色 试样无法确定是否变质 A. A B. B C. C D. D 13. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所用试剂和方法正确的是 选项 含杂质的物质 所用试剂和方法 A 溴苯(溴) 加入KI溶液，振荡，再用汽油萃取 B 硝基苯(浓硝酸和浓硫酸) 加入NaOH溶液，静置，分液 C 乙烷(乙烯) 一定条件下通入氢气 D 乙烷(乙烯) 酸性KMnO4溶液，洗气 A. A B. B C. C D. D 14. 实验室常用电石制取乙炔，某兴趣小组利用如图所示装置制取乙炔并验证其性质，下列对装置和试剂的分析合理的是 A. 装置甲可用启普发生器代替 B. 装置乙中试剂X可选用溶液，用于净化乙炔 C. 装置丙、丁中均可看到试剂褪色，褪色的原理相同 D. 装置戊中可收集到纯净的乙炔 15. 下列物质在给定条件下的同分异构体数目(不包括立体异构)正确的是 A. 分子式为C7H16的同分异构体有多种，其中含有三个甲基的结构有2种 B. 某单烯烃和氢气加成后得到饱和烃，则该烯烃有3种结构 C. 2-苯基丙烯分子中所有碳原子在同一平面上 D. 分子式为C4H6O2且结构中含有碳碳双键和的结构简式有8种 二、非选择题(本题共4个小题，共58分。) 16. ①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨ 、⑩、⑪、⑫。 分析上述有机物，回答下列问题： （1）有机物⑫中含有官能团的名称为_______。有机物⑦的系统命名为_______。 （2）依据官能团分类②、⑨属于_______。 （3）与⑤互为同分异构体的是_______(填标号，下同)，与①互为同系物的是_______。 （4）有机物③苯环上的二氯代物有_______种。 （5）写出⑪在碱性条件下的水解反应的化学方程式___________。 17. 铬酸铅俗称铬黄，是一种难溶于水的黄色固体，也是一种重要的黄色颜料，常用作橡胶、油墨、水彩、色纸等的着色剂。工业上用草酸泥渣(主要含草酸铅、硫酸铅)和铬矿渣(主要成分为，含有少量的)为原料制备铬酸铅，实现资源的回收再利用，其流程如下： 回答下列问题： （1）将铬矿渣“粉碎"”的目的是_______；草酸泥渣“焙烧”后“水洗”的作用是___________。 （2）“滤渣Ⅱ”的主要成分是_______(填化学式)。 （3）“氧化焙烧”时，被氧化的反应的化学方程式为____________。 （4）“一系列操作”包括_______、粉碎。 （5）为了使产品更纯，需将“含的溶液”分离提纯，依据如图所示的溶解度信息，“含的溶液”分离提纯的操作是_______。分离提纯后得到的固体的化学式为_______。 18. NOCl(名称为亚硝酰氯，熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，遇水发生反应：2NOCl+H2O=NO+NO2+2HCl。某学习小组在实验室用Cl2和NO按如图装置制备NOCl，并测定其纯度。请回答下列问题： （1）仪器a的名称是______；a中反应的离子方程式为_______。 （2）试剂Y为______；如果G中浓盐酸液体不能顺利流下，可采取的措施______。 （3）从三颈烧瓶逸出的尾气先通入浓硫酸再通入NaOH溶液吸收，须要先通入浓硫酸原因是______。 （4）NOCl与NaOH溶液反应的化学方程式为______。(已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O) （5）测量产物NOCl纯度：取三颈烧瓶中所得产物mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，用cmol•L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL，产物中NOCl纯度的计算式为______。 19. 聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）B中官能团的名称___________。 （2）由A生成B的化学方程式为_______________。反应类型为_________________。 （3）C的化学名称为___________。 （4）F的结构简式为_________________。 （5）由F生成G的化学方程式为__________________________。 （6）由D和G生成PPG的化学方程式为____________________。 （7）写出能同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式_____________。 ①能与饱和溶液反应产生气体 ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应 ③核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $