精品解析：广东省湛江市雷州市第二中学2025-2026学年高一上学期开学化学试题

2025-2026学年度第一学期雷州二中高一年级开学摸底考试(化学) (满分：100分 时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由金属材料制成的是 A．鱼纹彩陶盆 B．《编年纪》竹简 C．黄田玉熊 D．花树状金饰 A. A B. B C. C D. D 2. 智能机器人在生活中发挥着重要作用，以下应用过程中涉及化学变化的是 A．导览讲解 B．送餐服务 C．消防灭火 D．清扫灰尘 A. A B. B C. C D. D 3. 2024年1月，我国第一架四座氢内燃机飞机完成了原型机首飞。该飞机所用燃料液氢为 A. 单质 B. 化合物 C. 溶液 D. 混合物 4. 下列物质的主要成分属于盐的是 A. 碱石灰 B. 工业用纯碱 C. 石英 D. 金刚石 5. 广义的氧化物是指氧元素与另外一种元素形成的二元化合物。下列说法正确的是 A. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 B. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 C. 碱性氧化物一定是金属氧化物 D. 金属氧化物一定是碱性氧化物 6. 下列有关分散系的叙述中不正确的是 A. 胶体分散质粒子较大，不能透过滤纸 B. 分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类 C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D. 三种分散系均属于混合物 7. 以Fe、CuO和H2SO4三种物质为原料，用两种方法制取Cu，下列涉及的反应没有化合价发生变化的是 A. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ B. C. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O D. 8. “奋斗者号”载人深海潜水器在海底拍到如图所示的壮丽景象。其中的光柱主要源于 A. 分子运动 B. 丁达尔效应 C. 光的反射 D. 海水的流动 9. 下列物质中，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体　②水　③稀豆浆　④蔗糖溶液 ⑤Al(OH)3沉淀　⑥有色玻璃 A. ②④⑤ B. ③④ C. ②④⑥ D. ①③④ 10. 下列说法错误的是 A. 只有一种元素组成的物质一定是纯净物 B. 烧碱、火碱、熟石灰都属于碱 C. 树状分类法各级之间存在包含关系，如氧化物属于化合物，化合物属于纯净物 D. 是钾盐，也是碳酸盐 11. 下列说法正确的是 A. 与硫酸反应只生成对应的盐和水，所以都是碱性氧化物 B. 与盐酸反应生成盐、水和氧气，所以是碱性氧化物 C. 与反应生成、，所以是酸性氧化物 D. 能电离出氢离子溶液显酸性，所以是酸 12. 我国是世界产盐大国，海水晒盐得到的粗盐中含有、、，粗盐经过如图步骤得到精盐。下列说法错误的是 A. “除杂”时，可依次加入溶液、溶液、溶液 B. 通入是为了除去滤液中的和 C. “操作X”为蒸发结晶，可将多余的HCl除去 D. 向“滤液”中先加过量稀硝酸，再滴加溶液，有白色沉淀生成 13. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘……光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是 A. 发生丁达尔效应 B. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 C. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为10-9～10-7m之间 D. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动 14. Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液共同具备的性质是 A. 两者均有丁达尔效应 B. 两者均能透过半透膜 C. 加入盐酸先沉淀，随后溶解 D. 分散质粒子可通过滤纸 15. 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 A. 在江河入海处易形成三角洲 B. 用石膏或盐卤点制豆腐 C. 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D. 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线 16. 将知识归纳是学习化学的重要方法，下列归纳正确的是 A．溶液特征 B．含钙物质的转化 C．物质的分类 D．盐的化学性质 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：共4题，共56分。 17. 现有下列10种物质： ①、②空气、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧碘酒、⑨和⑩。 其中属于混合物的是___________(填序号，下同)；属于酸的是___________；属于盐的是___________；属于有机物的是___________；属于碱的是___________；属于氧化物的是___________。 18. 全球首个液态阳光项目由中国的李灿院士团队提出，该项目通过太阳能等可再生能源技术，将二氧化碳和水转化为甲醇(CH3OH)等产品，促进“双碳”目标的实现。转化和利用甲醇流程如图所示。 （1）甲醇中碳、氢元素的质量比为___________。 （2）应用该技术转化甲醇的化学方程式： ⅰ．该流程中CO2回收利用对环境的意义___________。 ⅱ．若一辆轿车到某地要消耗汽油8升，一升汽油燃烧约产生2.2kg的二氧化碳，要将行驶过程中产生的二氧化碳全部转化为甲醇，理论上可得到甲醇的质量为_________kg。 （3）在一定条件下，甲醇的产率变化如下图所示，为提高甲醇的产率，最佳反应条件为___________。 19. 通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。回答下列问题： （1）根据酸电离出的数目可将酸分为一元酸(如HCl)、二元酸(如)、三元酸(如)，二元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和一种酸式盐(如)；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和两种酸式盐(如、)。、、中属于二元酸的是_______(填化学式)，与NaOH溶液反应生成酸式盐的化学方程式为___________。 （2）现有如下物质转化：。 a．该转化过程中属于化合物的是_______(填序号)。 b．反应Ⅳ为_______(填基本反应类型)反应。 c．写出反应Ⅲ的化学方程式__________________________________________。 d．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈_______色，停止加热，得到胶体。关于胶体与溶液的说法正确的是_______(填字母)。 A．胶体粒子的直径为1~100nm B．胶体是纯净物 C．用丁达尔效应可区分胶体与溶液 D．用过滤的方法分离胶体与溶液 20. 学习化学的一个重要途径是科学探究，请完成以下探究。 【探究活动一】 某初中化学兴趣小组的同学们在老师的指导下，用以下6种试剂：无色酚酞溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、氢氧化钡溶液、稀硫酸，完成下列所有实验活动。 实验活动一： 资料卡片 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 例：氢氧化钠与盐酸反应 化学方程式为； 离子方程式为。 注：和仍共存于溶液中。 【对比分析】 （1）试管①中发生反应的化学方程式为；试管②中发生反应的化学方程式为__________________________________。 【归纳与总结】 （2）根据所学知识并结合老师提供的资料卡片，同学们总结出试管①、②中发生的两个反应可以用同一个离子方程式表示为：，试管③、④中发生的两个反应可以用同一个离子方程式表示为__________________________。 实验活动二：实验后同学们将4支试管中的所有物质倒入一个烧杯中，充分混合后过滤得滤渣和滤液(废液)。 【提出问题】如何处理废液？(老师提示：要处理成中性，有毒，若存在也需除去) 【交流设计】 （3）有的同学提出处理废液应先确定溶质成分，再逐一处理。同学们经讨论后认为，从离子角度分析和处理废液相对简单。于是同学们进行了如下实验设计： 操作 可能出现的现象 由现象得出的结论 取少量废液于试管中，加入足量稀硫酸 溶液中产生白色沉淀 有，无________(填离子符号) 无明显现象 无________(填离子符号) 溶液中产生气泡 有，无________(填离子符号) 【拓展应用】 （4）小组同学们按照设计的实验方案进行了实验，观察到溶液中产生白色沉淀。经老师协助，测定废液中和的个数比大于1∶2.老师让同学们在处理废液时，还要考虑到节约试剂这一原则，则处理废液的最佳做法是_______________________。 【探究活动二】 铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分为、、等)中冶炼Al的工业生产流程如下图所示。 （5）操作Ⅰ的名称是________。 （6）溶液A中含有的阳离子为、和________(填离子符号)。 （7）电解氧化铝时还会生成一种气体，该反应的化学方程式为__________________________。 （8）溶液C中含有，则该生产流程中可循环使用的物质除NaOH外，还有________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期雷州二中高一年级开学摸底考试(化学) (满分：100分 时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由金属材料制成的是 A．鱼纹彩陶盆 B．《编年纪》竹简 C．黄田玉熊 D．花树状金饰 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．鱼纹彩陶盆为陶瓷，属于硅酸盐材料，A错误； B．竹简的主要成分为纤维素，为高分子化合物，B错误； C．黄田玉熊的主要成分为硅酸盐和碳酸盐等，C错误 D．花树状金饰主要材料为金属，D正确； 故选D。 2. 智能机器人在生活中发挥着重要作用，以下应用过程中涉及化学变化的是 A．导览讲解 B．送餐服务 C．消防灭火 D．清扫灰尘 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．导览讲解的过程中没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意； B．送餐服务的过程中没有新物质生成，属于物理变化，B不符合题意； C．消防灭火的过程中有新物质生成(如使用灭火剂发生化学反应灭火)，属于化学变化，C符合题意； D．清扫灰尘的过程中没有新物质生成，属于物理变化，D不符合题意。 故选C。 3. 2024年1月，我国第一架四座氢内燃机飞机完成了原型机首飞。该飞机所用燃料液氢为 A. 单质 B. 化合物 C. 溶液 D. 混合物 【答案】A 【解析】 【详解】液氢是氢气(H2)的液态形式，是仅由氢一种元素(H)组成的纯净物，属于单质，故合理选项是A。 4. 下列物质的主要成分属于盐的是 A. 碱石灰 B. 工业用纯碱 C. 石英 D. 金刚石 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱石灰是NaOH和CaO的混合物，属于混合物，A不符合题意； B．工业用纯碱是碳酸钠（Na2CO3），由Na+和，属于盐，B符合题意； C．石英主要成分是二氧化硅（SiO2），属于氧化物，C不符合题意； D．金刚石是碳的单质，属于非金属单质，D不符合题意； 故选B。 5. 广义的氧化物是指氧元素与另外一种元素形成的二元化合物。下列说法正确的是 A. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 B. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 C. 碱性氧化物一定是金属氧化物 D. 金属氧化物一定是碱性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，例如CO、NO等不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，A错误； B．酸性氧化物可以是金属氧化物，例如Mn2O7属于酸性氧化物，B错误； C．碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，且均由金属元素与氧组成，因此碱性氧化物一定是金属氧化物，C正确； D．金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如Al2O3（两性氧化物）、Mn2O7（酸性氧化物）等，D错误； 故选C。 6. 下列有关分散系的叙述中不正确的是 A. 胶体分散质粒子较大，不能透过滤纸 B. 分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类 C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D. 三种分散系均属于混合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体分散质粒子直径比滤纸孔径小，能透过滤纸，A错误； B．分散系根据分散质粒子大小分为溶液(<1nm)、胶体(1-100nm)和浊液(>100nm)三类B正确； C．胶体有丁达尔效应，而溶液没有，可利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，C正确； D．三种分散系均由分散剂和分散质混合得到，都属于混合物，D正确； 选A。 7. 以Fe、CuO和H2SO4三种物质为原料，用两种方法制取Cu，下列涉及的反应没有化合价发生变化的是 A. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ B. C. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中Fe元素化合价由0价升高为+2价，H元素化合价由+1价降低为0价，存在化合价变化，A不符合题意； B．反应中Cu元素化合价由+2价降低为0价，H元素化合价由0价升高为+1价，存在化合价变化，B不符合题意； C．该反应为复分解反应，反应前后所有元素化合价均未改变：Cu始终为+2价、H始终为+1价、S始终为+6价、O始终为-2价，不存在化合价变化，C符合题意； D．反应中Fe元素化合价由0价升高为+2价，Cu元素化合价由+2价降低为0价，存在化合价变化，D不符合题意； 故选C。 8. “奋斗者号”载人深海潜水器在海底拍到如图所示的壮丽景象。其中的光柱主要源于 A. 分子运动 B. 丁达尔效应 C. 光的反射 D. 海水的流动 【答案】B 【解析】 【详解】在海水中含有大量微小悬浮颗粒，当光线透入海水时，这些颗粒会使光发生散射，形成明显的“光柱”现象，这正是丁达尔效应。分子运动、光的反射或海水流动均不足以产生如图所示的光柱，故选B。 9. 下列物质中，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体　②水　③稀豆浆　④蔗糖溶液 ⑤Al(OH)3沉淀　⑥有色玻璃 A. ②④⑤ B. ③④ C. ②④⑥ D. ①③④ 【答案】A 【解析】 【详解】丁达尔效应是胶体的特殊性质。①Fe(OH)3胶体、③稀豆浆、⑥有色玻璃三者是胶体，②水、④蔗糖溶液、⑤Al(OH)3沉淀三者不是胶体，故选A。 10. 下列说法错误的是 A. 只有一种元素组成的物质一定是纯净物 B. 烧碱、火碱、熟石灰都属于碱 C. 树状分类法各级之间存在包含关系，如氧化物属于化合物，化合物属于纯净物 D. 是钾盐，也是碳酸盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．同一种元素可组成不同单质，如氧元素可组成和，二者混合后为混合物，只有一种元素组成的物质不一定是纯净物，A符合题意； B．烧碱、火碱是的俗称，熟石灰是的俗称，二者电离出的阴离子全部为，都属于碱，B不符合题意； C．树状分类法中，纯净物包含单质和化合物，化合物包含氧化物、酸、碱、盐等，各级之间为包含关系，C不符合题意； D．含有属于钾盐，含有属于碳酸盐，符合交叉分类法规则，D不符合题意； 答案选A。 11. 下列说法正确的是 A. 与硫酸反应只生成对应的盐和水，所以都是碱性氧化物 B. 与盐酸反应生成盐、水和氧气，所以是碱性氧化物 C. 与反应生成、，所以是酸性氧化物 D. 能电离出氢离子溶液显酸性，所以是酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．与硫酸反应只生成对应的盐和水，没有元素化合价的变化，所以都是碱性氧化物，A正确； B．Na2O2与盐酸反应生成盐、水和氧气，反应过程中存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，且生成了氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，B错误； C．与反应生成、和H2O，但生成的盐是两种，且发生元素化合价的变化，所以NO2不是酸性氧化物，C错误； D．能电离出H+，同时产生金属阳离子Na+及硫酸根离子，所以NaHSO4是盐，D错误； 故选A。 12. 我国是世界产盐大国，海水晒盐得到的粗盐中含有、、，粗盐经过如图步骤得到精盐。下列说法错误的是 A. “除杂”时，可依次加入溶液、溶液、溶液 B. 通入是为了除去滤液中的和 C. “操作X”为蒸发结晶，可将多余的HCl除去 D. 向“滤液”中先加过量稀硝酸，再滴加溶液，有白色沉淀生成 【答案】A 【解析】 【分析】粗盐溶解后过滤除去不溶性杂质，向滤液中加入过量氢氧化钠溶液除去镁离子，加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液除去钙离子和过量的钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但加入碳酸钠溶液必须在加入氯化钡溶液之后，待杂质转化为沉淀后，过滤，再向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发结晶得到精盐，则“操作X”为蒸发结晶，据此解答。 【详解】A．由分析可知，加入溶液必须在加入溶液之后，A错误； B．由分析可知，滤液中含有过量的和，则通入是为了除去滤液中的和，B正确； C．由分析可知，“操作X”为蒸发结晶，HCl易挥发，则“操作X”可将多余的HCl除去，C正确； D．滤液含有NaOH、Na2CO3和NaCl，向“滤液”中先加过量稀硝酸排除了氢氧化钠和碳酸钠的干扰，再滴加溶液，有白色沉淀(AgCl)生成，D正确； 故选A。 13. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘……光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是 A. 发生丁达尔效应 B. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 C. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为10-9～10-7m之间 D. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动 【答案】C 【解析】 【分析】根据分散质粒子的直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，它们的本质区别就是分散质粒子直径大小不同，胶体的微粒直径大小约为10-9～10-7m之间。 【详解】A．丁达尔效应是胶体的化学性质，不是本质原因 ，故A错误； B．雾属于胶体，但不同胶体，其带电荷也不一样，故B错误； C．胶体其具有的性质，是由其分散质粒子直径大小所决定的，故C正确； D．布朗运动是胶体的动力学性质，故D错误； 故选C。 14. Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液共同具备的性质是 A. 两者均有丁达尔效应 B. 两者均能透过半透膜 C. 加入盐酸先沉淀，随后溶解 D. 分散质粒子可通过滤纸 【答案】D 【解析】 【详解】A、胶体能产生丁达尔效应，溶液不能，A错误； B、胶体粒子不能透过半透膜，B错误； C、氯化铁与盐酸不反应，氢氧化铁胶体遇到盐酸发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，盐酸过量后溶解氢氧化铁，C错误； D、胶体粒子和溶液中的粒子均可以透过滤纸，D正确。 答案选D。 15. 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 A. 在江河入海处易形成三角洲 B. 用石膏或盐卤点制豆腐 C. 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D. 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线 【答案】C 【解析】 【详解】A.河流本身携带的泥沙以胶体形式存在，由于入海口处海水中含电解质（氯化钠为主），使得胶体溶液发生聚沉，泥沙沉淀，形成三角洲，A项不选； B.用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体的聚沉，和胶体性质有关，B项不选； C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，C项选； D.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，D项不选； 答案选C。 16. 将知识归纳是学习化学的重要方法，下列归纳正确的是 A．溶液特征 B．含钙物质的转化 C．物质的分类 D．盐的化学性质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液具有均一、稳定的特征，但不一定无色，例如硫酸铜溶液为蓝色，A错误； B．和反应生成，不能直接生成；和、共同反应才能生成，无法直接得到，转化关系错误，B错误； C．单质和化合物是并列关系，二者都属于纯净物，单质不属于化合物，分类关系错误，C错误； D．盐可以和酸、碱、其他盐发生复分解反应，还可以和金属活动性顺序中排在前面的活泼金属发生置换反应，性质归纳正确，D正确； 答案选D。 二、非选择题：共4题，共56分。 17. 现有下列10种物质： ①、②空气、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧碘酒、⑨和⑩。 其中属于混合物的是___________(填序号，下同)；属于酸的是___________；属于盐的是___________；属于有机物的是___________；属于碱的是___________；属于氧化物的是___________。 【答案】 ①. ②⑧ ②. ⑤ ③. ⑦⑩ ④. ⑨ ⑤. ⑥ ⑥. ①④ 【解析】 【详解】混合物是由两种或两种以上的物质组成的，空气中含有各种气体，碘酒是碘的酒精溶液，它们都是混合物，故选②⑧；酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，硫酸属于酸，故选⑤；盐是指金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子结合的化合物，、属于盐，故选⑦⑩；属于有机物的是，故选⑨；碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故选⑥；氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，是由氢元素和氧元素组成的化合物，是由钙元素和氧元素组成的化合物，它们都属于氧化物，故选①④。 18. 全球首个液态阳光项目由中国的李灿院士团队提出，该项目通过太阳能等可再生能源技术，将二氧化碳和水转化为甲醇(CH3OH)等产品，促进“双碳”目标的实现。转化和利用甲醇流程如图所示。 （1）甲醇中碳、氢元素的质量比为___________。 （2）应用该技术转化甲醇的化学方程式： ⅰ．该流程中CO2回收利用对环境的意义___________。 ⅱ．若一辆轿车到某地要消耗汽油8升，一升汽油燃烧约产生2.2kg的二氧化碳，要将行驶过程中产生的二氧化碳全部转化为甲醇，理论上可得到甲醇的质量为_________kg。 （3）在一定条件下，甲醇的产率变化如下图所示，为提高甲醇的产率，最佳反应条件为___________。 【答案】（1）3：1 （2） ①. 减缓温室效应 ②. 12.8 （3）有分子筛、210℃ 【解析】 【分析】通过“10兆瓦光伏电站”收集太阳能，转化为电能。从工业排放源（如工厂烟囱）中捕获二氧化碳，作为后续反应的原料之一。利用光伏电站产生的电能，对水进行电解，生成氢气。将“电解水制得的氢气”和“捕集的二氧化碳”通入催化剂反应器，在催化剂作用下发生化学反应，生成甲醇。生成的甲醇可作为燃料或化工原料使用。当甲醇燃烧时，会发生氧化反应，重新生成水和二氧化碳，以此解答。 【小问1详解】 甲醇化学式为，碳、氢元素的质量比为 。 【小问2详解】 ⅰ．二氧化碳是主要的温室气体，回收利用可以降低大气中二氧化碳浓度，缓解温室效应，助力双碳目标实现。 ⅱ．生成的总质量：。 根据反应，反应中与的质量比为，设生成甲醇质量为，则​ 解得。 【小问3详解】 相同温度下，有分子筛膜时甲醇产率远高于无分子筛膜；对有分子筛膜体系，在时甲醇产率达到最高，因此这是最佳反应条件。 19. 通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。回答下列问题： （1）根据酸电离出的数目可将酸分为一元酸(如HCl)、二元酸(如)、三元酸(如)，二元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和一种酸式盐(如)；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和两种酸式盐(如、)。、、中属于二元酸的是_______(填化学式)，与NaOH溶液反应生成酸式盐的化学方程式为___________。 （2）现有如下物质转化：。 a．该转化过程中属于化合物的是_______(填序号)。 b．反应Ⅳ为_______(填基本反应类型)反应。 c．写出反应Ⅲ的化学方程式__________________________________________。 d．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈_______色，停止加热，得到胶体。关于胶体与溶液的说法正确的是_______(填字母)。 A．胶体粒子的直径为1~100nm B．胶体是纯净物 C．用丁达尔效应可区分胶体与溶液 D．用过滤的方法分离胶体与溶液 【答案】（1） ①. 、 ②. （2） ①. ③④⑦⑨ ②. 复分解 ③. ④. 红褐 ⑤. AC 【解析】 【小问1详解】 二元酸指1个酸分子最多能电离出2个的酸，只能电离出1个属于一元酸，、均能电离出2个，属于二元酸；和少量反应生成酸式盐硫氢化钠和水，对应方程式为。 【小问2详解】 a．化合物是由两种及以上元素组成的纯净物：①、②、⑤、⑥是单质，⑧溶液是混合物，均不属于化合物；③、④、⑦、⑨符合化合物定义。 b．反应Ⅳ为和互相交换成分，生成沉淀和，属于复分解反应。 c．反应Ⅲ为铁在氯气中点燃，将氧化为+3价生成氯化铁，配平后得到对应方程式为：。 d．制备胶体时，液体呈红褐色时停止加热即可。 A．胶体粒子的直径为1~100nm，则Fe(OH)3胶体粒子的直径为1~100nm，A正确； B．Fe(OH)3胶体是混合物，B错误； C．胶体能产生丁达尔效应，溶液则不能，所以用丁达尔效应可区分Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液，C正确； D．因Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液均能透过滤纸，则不能用过滤的方法分离Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液，可用渗析的方法分离其两者，D错误； 故答案为AC。 20. 学习化学的一个重要途径是科学探究，请完成以下探究。 【探究活动一】 某初中化学兴趣小组的同学们在老师的指导下，用以下6种试剂：无色酚酞溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、氢氧化钡溶液、稀硫酸，完成下列所有实验活动。 实验活动一： 资料卡片 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 例：氢氧化钠与盐酸反应 化学方程式为； 离子方程式为。 注：和仍共存于溶液中。 【对比分析】 （1）试管①中发生反应的化学方程式为；试管②中发生反应的化学方程式为__________________________________。 【归纳与总结】 （2）根据所学知识并结合老师提供的资料卡片，同学们总结出试管①、②中发生的两个反应可以用同一个离子方程式表示为：，试管③、④中发生的两个反应可以用同一个离子方程式表示为__________________________。 实验活动二：实验后同学们将4支试管中的所有物质倒入一个烧杯中，充分混合后过滤得滤渣和滤液(废液)。 【提出问题】如何处理废液？(老师提示：要处理成中性，有毒，若存在也需除去) 【交流设计】 （3）有的同学提出处理废液应先确定溶质成分，再逐一处理。同学们经讨论后认为，从离子角度分析和处理废液相对简单。于是同学们进行了如下实验设计： 操作 可能出现的现象 由现象得出的结论 取少量废液于试管中，加入足量稀硫酸 溶液中产生白色沉淀 有，无________(填离子符号) 无明显现象 无________(填离子符号) 溶液中产生气泡 有，无________(填离子符号) 【拓展应用】 （4）小组同学们按照设计的实验方案进行了实验，观察到溶液中产生白色沉淀。经老师协助，测定废液中和的个数比大于1∶2.老师让同学们在处理废液时，还要考虑到节约试剂这一原则，则处理废液的最佳做法是_______________________。 【探究活动二】 铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分为、、等)中冶炼Al的工业生产流程如下图所示。 （5）操作Ⅰ的名称是________。 （6）溶液A中含有的阳离子为、和________(填离子符号)。 （7）电解氧化铝时还会生成一种气体，该反应的化学方程式为__________________________。 （8）溶液C中含有，则该生产流程中可循环使用的物质除NaOH外，还有________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 、 ②. 、 ③. （4）先向废液中加入几滴无色酚酞溶液，再加入稀硫酸至溶液由红色恰好变为无色，然后加入硫酸钠溶液(或碳酸钠溶液)至沉淀完全(合理即可) （5）过滤 （6） （7） （8）二氧化碳/CO2 【解析】 【分析】铝土矿加入过量盐酸，二氧化硅不反应，铝、铁转化为相应盐溶液，加入过量氢氧化钠，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，铝离子转化为四羟基合铝酸根离子得到溶液B，通入二氧化碳将四羟基合铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀，同时生成C中含碳酸钠溶液，氢氧化铝灼烧生成氧化铝，电解氧化铝生成铝；碳酸钠溶液和氧化钙生成碳酸钙沉淀，碳酸钙煅烧生成二氧化碳可以循环利用； 【小问1详解】 试管②中氢氧化钡与硫酸钠发生复分解反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为 ； 【小问2详解】 试管③（氯化钡与碳酸钠）和试管④（氢氧化钡与碳酸钠）反应的实质均是钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，离子方程式统一为 ； 【小问3详解】 取废液加入足量稀硫酸：若产生白色沉淀（硫酸钡），说明废液中含有 。由于 与 、 在溶液中不能大量共存，故得出无 、；若无明显现象，说明既没有能与 产生沉淀的 ，也没有能与 产生气体的 ；若产生气泡（二氧化碳），说明废液中含有 ，同理，碳酸根离子存在则必定无 ； 【小问4详解】 废液中 和 的个数比大于 ，说明若仅用稀硫酸中和 ，当溶液达到中性时， 尚未完全沉淀。为了保证废液最终呈中性且节约酸液，应先用酚酞作指示剂，滴加稀硫酸至红色恰好褪去（此时溶液呈中性），然后再加入硫酸钠溶液除去剩余的有毒； 【小问5详解】 操作Ⅰ将不溶于酸的固体 与液体分离，该操作名称为过滤； 【小问6详解】 铝土矿中加入过量盐酸， 和 分别溶解生成 和 ，由于盐酸过量，溶液A中必然还含有剩余的 【小问7详解】 氧化铝在通电条件下发生分解反应，生成金属铝和氧气，化学方程式为 ； 【小问8详解】 流程图中，沉淀（）煅烧生成 二氧化碳， 可用于操作Ⅲ中通入溶液B制取氢氧化铝，故可循环使用的物质除NaOH外，还有二氧化碳。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $