精品解析：广东省湛江市雷州市第二中学2023-2024学年高一上学期开学考试化学试题

2023-2024学年度第一学期高一开学考试化学试题 (考试时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 P-31 Fe-56 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 《天工开物》中记载了古法造纸工艺。下列步骤中一定发生了化学变化的是 A. 煮楻足火 B. 斩竹槌洗 C. 日晒成干 D. 覆帘压纸 【答案】A 【解析】 【详解】A．煮徨足火过程中发生了化学反应，有新物质生成，属于化学变化，A正确； B．斩竹槌洗过程中无新物质生成，属于物理变化，B错误； C．日晒成干，是水分蒸发，无新物质生成，属于物理变化，C错误； D．捞好的纸膜一张张叠好，用木板压紧，上置重石，将水压出，变化过程中无新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选A。 2. 在煤矿或矿井休息室应张贴的警示标志是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该标志是腐蚀品标志，与煤矿或矿井安全无关，不是煤矿或矿井休息室应张贴的警示标志，故选项A不符合题意； B．该标志是有毒品标志，与煤矿或矿井安全无关，不是煤矿或矿井休息室应张贴的警示标志，故选项B不符合题意； C．该标志是禁止烟火标志，与煤矿或矿井安全有关，是煤矿或矿井休息室应张贴的警示标志，故选项C符合题意； D．该标志是国家节约用水标志，与煤矿或矿井安全无关，不是煤矿或矿井休息室应张贴的警示标志，故选项D不符合题意； 故选C。 3. 广东的茶楼饮食文化闻名全国，下列茶点食品中富含蛋白质的是 A. 马蹄糕 B. 油生菜 C. 蒸肠粉 D. 牛肉丸 【答案】D 【解析】 【详解】A．马蹄糕是淀粉为原料的食品，富含糖类，故A不合题意； B．油生菜富含维生素，故B不合题意； C．蒸肠粉富含糖类，故C不合题意； D．牛肉丸主要原料是牛肉，富含蛋白质，故D符合题意； 故选D。 4. 下列化学用语书写错误的是 A. 氧化铁： B. 镁离子： C. 2个氢原子： D. 3个水分子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化铁中铁元素为+3价，氧元素为-2价，化合物中各元素正负化合价代数和为0，则氧化铁的化学式为Fe2O3，A正确； B．离子符号是在元素符号右上角标出离子所带电荷数及电性。数字在前符号在后，如数字为1则省略不写，镁离子表示为：Mg2+，B正确； C．元素符号可以表示一个原子，多个原子在元素符号前加相应数字。2个氢原子：2H，C错误； D．化学式可以表示一个分子，多个分子在化学式前加相应数字。3个水分子表示为：3H2O，D正确； 故选C。 5. 科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是 A. 拉瓦锡编制了元素周期表 B. 门捷列夫提出了近代原子学说 C. 道尔顿确定了空气的组成 D. 屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖 【答案】D 【解析】 【详解】A．门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，A不符合题意； B．道尔顿提出了原子学说，B不符合题意； C．拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气主要是由氮气和氧气组成，C不符合题意； D．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔生理医学奖，D符合题意； 故选D。 6. 化学知识对生活、劳动实践有重要的指导意义。下列生活实践与所涉及的化学知识不相符的是 选项 生活、劳动实践 化学知识 A 用洗洁精洗涤餐具 因为洗洁精有乳化功能 B 铁栏杆刷一层铝粉防锈 铝能在空气中形成一层致密的保护膜 C 生活中的一些失火可用水扑灭 降温至可燃物的着火点以下 D 以铁粉为主要成分的食品保鲜剂 铁粉可以吸收袋内的二氧化碳和氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．洗洁精有乳化作用，能乳化油脂，可用于洗涤餐具，A正确； B．铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步反应，故可在铁栏杆刷一层铝粉防锈，B正确； C．用水灭火利用的是降低温度至可燃物的着火点以下的原理， C正确； D．铁粉生锈是铁和氧气、水共同作用的结果，所以以铁粉为主要成分的食品保鲜剂，是因为铁粉可以吸收袋内的水和氧气，D错误； 故选D。 7. 嫦娥五号采集的月壤样品中存在氦元素。氦元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 氦为稀有气体元素 B. 氦原子的核外电子数为2 C. 氦的相对原子质量为4.003 D. 氦气的化学式为He2 【答案】D 【解析】 【详解】A．氦为稀有气体元素，该选项说法正确； B．元素周期表中左上角的数字表示原子序数，而原子序数=原子的质子数=核外电子数，则氦原子的核外电子数为2，该选项说法正确； C．元素周期表中，最下方的数字表示相对原子质量，则氦的相对原子质量为4.003，该选项说法正确； D．氦气为稀有气体，化学式为He，该选项说法错误。 故选D。 8. 鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别黄金和黄铜(铜锌合金) 观察颜色 B 除去溶液中的 加入足量铁粉 C 除去中混有的 将气体通入溶液 D 鉴别和固体 加水溶解，比较溶液温度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．黄金和黄铜均是金黄色的，观察颜色无法区分，故A不符合题意； B．加入足量铁粉，铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，除去了原物质，故B不符合题意； C．将气体通入氢氧化钙溶液，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，除去了原物质，故C不符合题意； D．加水溶解，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，现象不同，可以区分，故D符合题意； 故选D。 9. 实验室用高锰酸钾制取氧气，下列有关实验的基本操作正确的是 A．检查装置气密性 B．取用高锰酸钾 C．点燃酒精灯 D．验满氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．检查该装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，则说明装置气密性良好，A正确； B．高锰酸钾粉末，应将试管倾斜，然后用药匙将药品送至试管底部，B错误； C．禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，C错误； D．氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入瓶中，D错误； 故选A。 10. 下列实验方案中能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中的少量锌粉 加入过量的FeSO4溶液，过滤、洗涤、干燥 B 除去KNO3中少量K2SO4 溶解，加适量的BaCl2溶液充分反应，过滤，蒸发 C 鉴别NH4Cl和K2CO3固体 取样，加入CaCl2粉末，研磨、闻气味 D 鉴别羊毛和腈纶 取样，灼烧闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，能除去杂质，但引入新的杂质铁，故不选A； B．氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质，但引入新的杂质氯化钾，故不选B； C．NH4Cl和K2CO3与CaCl2粉末，研磨，均无明显气味，故不选C； D．羊毛主要成分是蛋白质，腈纶属于合成材料，取样灼烧，闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛，没有烧焦羽毛气味的为腈纶，可以鉴别，故选D； 选D。 11. 根据下图，判断下列说法正确的是 A. t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B. 乙的溶解度随温度升高而降低 C. t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D. 加压或升温能增加戊的溶解度 【答案】C 【解析】 【详解】A．t1℃时，甲物质的溶解度为80g，也就是100g水中最多能溶解80g物质甲，所以50g甲中只有40g能完全溶于50g水，选项错误。 B．随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量在减小，说明溶解的物质变多，所以乙的溶解度随温度升高而升高，选项错误。 C．由图，t2℃时，丙和丁的溶解度相同，正确。 D．压强增大或者温度降低戊的溶解度在升高，所以加压或降温能增加戊的溶解度，选项错误。 故选C。 12. 我国化学家研究出一种新型催化剂，可在太阳光照射下实现水的高效分解。该反应过程的微观示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应前后催化剂的质量不变 B. 反应I属于分解反应 C. 反应Ⅱ中，生成物的质量比为9：16 D. 该成果对氢能源推广应用有重要的实践意义 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂在反应前后的质量和化学性质不发生改变，故A正确； B．由图可知，反应I为水在一定条件下反应成氢气和过氧化氮，该反应有一种反应物和两种生成物，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故B正确；  C．反应II中，该反应可表示为，因此生成物的质量比为（2×18）：32=9：8，故C错误； D．该反应使得水在光照和催化剂的作用下即可分解成氢气和氧气，可以低成本的获取氢能源，对氢能源推广应用有重要的实践意义，故D正确； 选C。 13. 为实现节能环保，调整能源结构，目前我国正大力推进新能源汽车，新能源汽车上普遍材料的电池有两种：三元锂电池和磷酸铁锂(LiFePO4)电池。下列关于LiFePO4说法正确的是 A. LiFePO4中既含金属，又含非金属 B. LiFePO4中Li、Fe、P、O元素质量比为1：1：1：4 C. LiFePO4中Li为+1价，则Fe为+2价 D. 磷酸铁锂中有7个原子 【答案】C 【解析】 【分析】磷酸铁锂的化学式为LiFePO4，属于盐，是一种含有多种元素的化合物，据此作答： 【详解】A．Li、Fe属于金属元素，P、O属于非金属元素，故LiFePO4是由金属元素和非金属元素组成的，不能说LiFePO4中既含金属，又含非金属，A错误； B．LiFePO4中Li、Fe、P、O元素质量比为（7×1）：（56×1）：（31×1）：（16×4）=7:56:31:64，B错误； C．若Li为+1价，而P为+5价，O为－2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，则Fe为+2价，C正确； D．1个LiFePO4中含有7个原子，未说明LiFePO4的个数，D错误； 故选C。 14. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是 A. 单质只含有一种元素，故含有一种元素的物质一定是单质 B. 酸的溶液可以使紫色石蕊溶液变红，故可以使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液 C. 同种元素粒子的质子数一定相同，故质子数相同的粒子一定属于同种元素 D. 氢氧化钙可以用来改良酸性土壤，故氢氧化钠也可以用来改良酸性土壤 【答案】B 【解析】 【详解】A．单质是由同种元素组成的纯净物，故单质只含一种元素，但是含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，由氧元素组成，属于混合物，A不符合题意； B．酸的溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液，B符合题意； C．元素是质子数相同的一类原子的总称，故同种元素粒子的质子数一定相同，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如NH3和H2O质子数相同，不属于同种粒子，C不符合题意； D．氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用来改良酸性土壤，氢氧化钠也显碱性，但是氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于改良酸性土壤，D不符合题意； 故选B。 15. 下列图像能正确反映对应变化过程的是 A．加热高锰酸钾制取氧气 B．分解等质量等浓度的过氧化氢溶液 C．将等质量的镁片、铁片加入足量稀硫酸中 D．用燃烧红磷的方法测定空气中氧气含量 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热高锰酸钾制取氧气，分解生成氧气，所以固体质量减小，直至不在生成氧气，固体质量不变，A正确； B．分解等质量等浓度的过氧化氢溶液，二氧化锰仅仅只做催化剂，只会改变反应速率，即减少反应所需时间，不会改变生成氧气的量，B错误； C．将等质量的镁片、铁片加入足量稀硫酸中，镁的活性大于铁，所以镁反应所需时间更短，且镁的相对原子质量更小所以产生氢气更多，C错误； D．用燃烧红磷的方法测定空气中氧气含量，压强会先增大（因为反应放热）后减小（因为消耗氧气），最终压强比原来低五分之一，D错误; 故选A。 二、填空题。 16. 古代典籍《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)。烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。请回答下列问题： （1）CuSO4属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）CuSO4·5H2O由_______种元素组成，其中氢、氧原子个数比为_______，质量分数最大的元素是_______。(填元素名称) （3）“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及反应的化学方程式是_______。 （4）“烹胆矾则成铜”的化学原理是CuSO4·5H2O在加热的条件下逐渐失水，最后分解并转化为氧化亚铜(Cu2O)，标出氧化亚铜中铜元素的化合价：_______。 【答案】（1）纯净物 （2） ①. 4 ②. 10：9 ③. 氧元素 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 硫酸铜是由一种物质组成的化合物，属于纯净物，故答案为：纯净物； 【小问2详解】 由化学式可知，胆矾是由氢元素、氧元素、铜元素和硫元素组成的结晶水合物，化合物中共有4种元素；化合物中氢原子、氧原子个数比为（5×2）：（5+4）=10：9；化合物中铜、硫、氧、氢四种元素的质量比为64：32：（16×9）：（1×10）=32：16：72：5，则质量分数最大的元素是氧元素，故答案为：4；10：9；氧元素； 【小问3详解】 “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及的反应为铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为，故答案为：； 【小问4详解】 氧化亚铜中氧元素的化合价为-2价，由化合价代数和为0可知，氧化亚铜中铜元素的化合价为+1价，表达式为，故答案为：。 17. 近期，广东疾控中心发布提醒，注意诺如病毒。据悉，该病毒十分狡猾，下手不挑人，环境抵抗力极强，认识病毒的传播与防治十分重要。 （1）出门或在社交场所尽量戴口罩，口罩防护相当于化学实验操作中的_______，可以有效地防止病毒在人与人之间传播。 （2）发现体温异常可以用水银温度计测量体温，从微观角度解释水银可以用来测量体温的原因：_______。 （3）对场所进行消毒可以使用的ClO2消毒液，该物质名称是____，也可以用其他消毒剂，下列不属于含氯消毒剂的是_______(填标号)。 A．84消毒剂(主要成分是NaClO)        B．过氧化氢        C．氯气        D．过氧乙酸(C2H4O3) （4）利用75%的酒精(C2H5OH)进行消毒时一定要注意安全，防止酒精燃烧造成危险，写出酒精燃烧的化学方程式：_______。 （5）“石灰淹苗足”指用熟石灰来改良酸性土壤。 ①酸雨是导致土壤呈酸性的原因之一，酸雨的pH<_______。 ②下列空气污染物会导致酸雨的是_______(多选，填字母序号)。 a．CO2 b．SO2 c．NO2 d．CO 【答案】（1）过滤 （2）汞原子之间的间隔随温度的升高而增大（答案合理即可） （3） ①. 二氧化氯 ②. BD （4） （5） ①. 5.6 ②. bc 【解析】 【小问1详解】 口罩防护的原理是戴在口鼻部位用于过滤进入口鼻的空气，以达到阻挡有害的气体、气味、飞沫、病毒等物质的作用，所以口罩防护相当于化学实验操作中的过滤，故填：过滤； 【小问2详解】 水银是汞的俗称，汞由汞原子构成，用水银温度计测量体温，是由于温度升高，汞原子之间的间隔随温度的升高而增大，体积增大，汞柱上升，故填：汞原子之间的间隔随温度的升高而增大； 【小问3详解】 氯元素有多种化合价，氯元素的氧化物一般读作几氧化几某，所以ClO2读作二氧化氯。故填：二氧化氯。A.NaClO由钠、氯、氧元素组成，属于含氯消毒剂，故A错误；B..过氧化氢（H2O2）由氢元素和氧元素组成，不属于含氯消毒剂，故B正确；C.氯气（Cl2）由氯元素组成，属于含氯消毒剂，故C错误；D.过氧乙酸（C2H4O3）由碳、氢、氧三种元素组成，不属于含氯消毒剂，故D正确。故填：BD； 【小问4详解】 酒精完全燃烧是酒精与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，故填：； 【小问5详解】 ①酸雨是pH<5.6的降水，故填：5.6。②a.CO2 不是空气污染物，也不会形成酸雨，故a错误；b.SO2 是空气污染物，会形成硫酸型酸雨，故b正确；c.NO2是空气污染物，会形成硝酸型酸雨，故c正确；d.CO是空气污染物，但不会形成酸雨，故d错误。故填：bc。 三、实验题。 18. 化学是一门以实验为基础的自然科学。 (一)实验室有以下装置： （1）仪器 b 的名称_______。 （2）实验室用加热氯酸钾制取较纯净的氧气，可选的发生装置和收集装置是_______，化学方程式为_______。 （3）实验室用装置 C 制二氧化碳时，选择的药品为_______，关闭止水夹，当反应停止后，多孔隔板处观察到的现象是_______(用下图中的序号选择填空)。 (二)用精盐配 50g 质量分数为 15%的氯化钠溶液。 （4）正确配制该溶液应称量氯化钠固体_______克。 （5）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，接下来的操作是_______。 （6）经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏大，其原因可能有_______ (填选项)。 A. 量取水时，俯视读数 B. 称量时所用砝码生锈 C. 氯化钠固体不纯 D. 将水倒入烧杯时，有少量水溅出 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. AF ②. （3） ①. 石灰石或大理石和稀盐酸 ②. ① （4）7.5 （5）减少氯化钠固体直至指针指向中间（减少固体药品，合理即可） （6）ABD 【解析】 【小问1详解】 根据装置图，可知b是集气瓶。 【小问2详解】 氯酸钾制取氧气需要加热，发生装置选择A。氧气密度比空气大可用向上排空气法收集，不易溶于水可用排水法收集，排空气法收集气体较干燥但不纯净，排水法收集气体较纯净但不干燥。所以收集装置选择F。所以发生装置和收集装置是AF。氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下反应生成氯化钾和氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 实验室使用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳。C装置关闭止水夹，当反应停止后固体和液体分离，则液面在多孔隔板下，所以观察到的现象是①。 【小问4详解】 配制该溶液应称量氯化钠固体50g×15%=7.5g。 【小问5详解】 称量一定量的固体药品，左物右码，发现指针偏左则药品质量偏大，需要减少氯化钠固体直至指针指向中间。 【小问6详解】 A、量取水时，俯视读数，读数偏大，水偏少，配制溶液溶质质量分数偏大； B、称量时所用砝码生锈，量取固体氯化钠质量偏多，配制溶液溶质质量分数偏大； C、氯化钠固体不纯，氯化钠质量偏少，配制溶液溶质质量分数偏小； D、将水倒入烧杯时，有少量水溅出，水偏少，配制溶液溶质质量分数偏大； 选ABD。 四、科学探究题。 19. 在学习了常见酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 （1）测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得叫变化如下图所示，则该同学是将_______ (填字母序号)。 A．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 B．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 （2）测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如下图所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应。下图中B点表示的含义是_______。 （3）借助于酸碱指示剂 丙同学通过下图所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_______。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分(除酚酞外)，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 猜想一：只有K2SO4 猜想二：有K2SO4和H2SO4 猜想三：有K2SO4和KOH （4）老师告诉同学猜想三不合理，其理由是_______。 【进行实验】 （5）为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaC12溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中， 加入Fe2O3粉末 ______。 溶液中有H2SO4，猜想二 正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中， 滴加B aCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二 正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 （6）丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是_______。 （7）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号_______。 A. NaC1 B. Zn C. K2CO3 D. CuO 【答案】（1）A （2）氢氧化钾溶液与稀硫酸恰好完全反应 （3） （4）实验后溶液中酚酞呈无色，不存在 KOH 碱性物质 （5）红色固体消失，溶液变为黄色 （6）反应后生成的 K2SO4也能与 BaCl2反应产生白色沉淀 （7）BCD 【解析】 【小问1详解】 由pH变化曲线可知，溶液刚开始pH＜7，呈酸性，此时溶液应是H2SO4溶液，随着溶液的加入，溶液pH逐渐增大到7，最后大于7，所以应是将KOH溶液滴入H2SO4溶液中，故选A； 【小问2详解】 由图2可知，随着反应的进行溶液温度升高，说明酸碱中和反应为放热反应，B点此时温度达到最高值，证明KOH溶液和H2SO4溶液恰好完全反应； 【小问3详解】 氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O； 【小问4详解】 氢氧化钾溶液呈碱性，能够使酚酞变红，根据题目信息，通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，说明此时溶液一定不呈碱性，即反应后溶液中一定不含有氢氧化钾，故可得出猜想三不合理。 【小问5详解】 方案一的实验结论溶液中有H2SO4 ，氧化铁能与硫酸反应，所以取少量反应后的溶液于试管中， 加入Fe2O3粉末，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到铁锈减少（或消失），溶液变成黄色； 【小问6详解】 方案二是不合理的，因为氯化钡与硫酸钾反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在； 【小问7详解】 A．氯化钠与硫酸不反应，不能用来证明硫酸过量，故不选A； B．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气泡产生，即可证明有硫酸过量，故选B； C．碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，有气泡产生，即可证明硫酸过量，故选C； D．CuO和硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液和水，观察到溶液变蓝，即可证明硫酸过量，故选D； 选BCD。 20. 某化学兴趣小组对实验室一些生锈的铁钉产生浓厚的探究兴趣，进行以下实验： 实验一：把生锈的铁钉样品投入盛有稀硫酸的密闭容器中，通过压强传感器测得容器内气体压强与反应时间的关系如图所示： （1）段不产生氢气的原因是_______(用化学方程式表示)。 实验二：为了探究上述铁钉中铁单质的质量分数，另取上述铁钉于烧杯中，将稀硫酸平均分成6次加入，所加稀硫酸的质量与生成气体总质量如表所示。 1 2 3 4 5 6 所加稀硫酸的质量 20 20 20 20 20 20 生成气体总质量 0 0.1 0.3 0.5 0.6 0.6 （2）计算生锈铁钉中铁单质的质量分数(写出计算过程)________。 （3）请在下图中画出氢气的质量随加入稀硫酸的质量变化的关系曲线并作必要标注_______。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 铁钉表面有铁锈，铁锈(主要成分是氧化铁)先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁再与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故ab 段不产生氢气的原因是； 【小问2详解】 由表格可知，反应生成的氢气的质量为0.6g，利用方程式计算出参与反应的铁的质量，由化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，，则，解得铁的质量m=16.8g，铁单质的质量分数为； 【小问3详解】 根据表中数据分析可知，每20g稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，故第2次加入的20g稀硫酸，只有10g与铁反应生成了氢气，故在30g稀硫酸量的位置开始产生氢气，当加入稀硫酸90g时，铁完全反应生成氢气0.6g，描点画图为。 五、流程题。 21. 对工厂烟气进行脱硫处理，可减少二氧化硫和硫化氢等含硫化合物的污染。 I．用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝【】溶液，可用于烟气脱硫，能有效减少二氧化硫的排放。 已知：SiO2是一种难溶于酸的固体。 （1）酸浸时A12O3发生反应的化学方程式为_______。 （2）调节pH约为3.6目的是消耗溶液中过量的酸，滤渣Ⅱ的主要成分是_______。 （3）A12(SO4)x(OH)y中x和y的代数关系式为_______。 （4）若含SO2烟气中存在O2，经完全热分解放出的SO2量会小于吸收的SO2量，且溶液酸性变强。其主要原因是_______。 Ⅱ．有毒的H2S气体常用脱硫液吸收和活性炭吸附氧化进行处理。 （5）一种用氯化铁溶液循环脱硫工艺的物质转化如下图所示。 ①上图中X物质可能是_______(填化学式)。 ②写出该脱硫总反应的的化学方程式：_______。 （6）表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S，其原理可用下图表示(aq代表溶液)。其它条件不变时，若水膜过厚，H2S的氧化去除率减小的原因是_______。 【答案】（1）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O （2）硫酸钙/CaSO4 （3）2x+y=6 （4）二氧化硫、氧气、水反应生成硫酸 （5） ①. HCl ②. （6）氧气不易溶于水，若水膜过厚与活性炭接触的氧分子减少 【解析】 【分析】粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)加入硫酸与氧化铝反应生成硫酸铝，二氧化硅不反应，加入碳酸钙粉末消耗溶液中过量的硫酸，硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙、水和二氧化碳，滤渣Ⅱ的主要成分是硫酸钙； 【小问1详解】 氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为； 【小问2详解】 调节pH约为3.6目的是消耗溶液中过量的酸，则过滤Ⅰ后滤液中有硫酸铝和硫酸，硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙、水和二氧化碳，根据制备碱式硫酸铝，而使用的是滤液，所以滤渣中没有铝元素的沉淀，则滤渣Ⅱ的主要成分是硫酸钙； 【小问3详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，铝元素为+3价，硫酸根为-2价，氢氧根为-1价，所以(+3)×2+(-2x)+(-1y)=0，2x+y=6； 【小问4详解】 根据二氧化硫烟气中含有氧气，则经完全热分解放出的SO2量会小于吸收的SO2量，则氧气和二氧化硫会发生反应导致释放的二氧化硫变少。溶液酸性变强，则溶液中氢离子增加，则推测有酸生成，则主要原因是二氧化硫、氧气、水反应生成硫酸，硫酸受热不分解为二氧化硫导致释放二氧化硫减少，且硫酸解离出氢离子，导致溶液酸性变强； 【小问5详解】 ①化学反应前后元素的种类不变及反应前后原子的种类和数目不变，根据H2S、FeCl3转化为X和S、FeCl2，X、FeCl2、O2转化为FeCl3、H2O，可知，X一定含有H、Cl(根据FeCl3和FeCl2中铁、氯原子个数比)，是HCl。该脱硫总反应是H2S和O2反应生成H2O和S，化学方程式为； 【小问6详解】 要吸附氧化H2S需要氧气，且氧气需要在活性炭表面转化为氧原子后与硫化氢分子反应。则H2S的氧化去除率减小可能与能和活性炭接触的氧分子的多少有关。氧气不易溶于水，所以若水膜过厚与活性炭接触的氧分子减少，导致H2S的氧化去除率减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年度第一学期高一开学考试化学试题 (考试时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 P-31 Fe-56 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 《天工开物》中记载了古法造纸工艺。下列步骤中一定发生了化学变化的是 A. 煮楻足火 B. 斩竹槌洗 C. 日晒成干 D. 覆帘压纸 2. 在煤矿或矿井休息室应张贴的警示标志是 A. B. C. D. 3. 广东的茶楼饮食文化闻名全国，下列茶点食品中富含蛋白质的是 A. 马蹄糕 B. 油生菜 C. 蒸肠粉 D. 牛肉丸 4. 下列化学用语书写错误的是 A. 氧化铁： B. 镁离子： C. 2个氢原子： D. 3个水分子： 5. 科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是 A. 拉瓦锡编制了元素周期表 B. 门捷列夫提出了近代原子学说 C. 道尔顿确定了空气的组成 D. 屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖 6. 化学知识对生活、劳动实践有重要的指导意义。下列生活实践与所涉及的化学知识不相符的是 选项 生活、劳动实践 化学知识 A 用洗洁精洗涤餐具 因为洗洁精有乳化功能 B 铁栏杆刷一层铝粉防锈 铝能在空气中形成一层致密的保护膜 C 生活中的一些失火可用水扑灭 降温至可燃物的着火点以下 D 以铁粉为主要成分的食品保鲜剂 铁粉可以吸收袋内的二氧化碳和氧气 A. A B. B C. C D. D 7. 嫦娥五号采集的月壤样品中存在氦元素。氦元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 氦为稀有气体元素 B. 氦原子的核外电子数为2 C. 氦相对原子质量为4.003 D. 氦气的化学式为He2 8. 鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目 实验设计 A 鉴别黄金和黄铜(铜锌合金) 观察颜色 B 除去溶液中的 加入足量铁粉 C 除去中混有 将气体通入溶液 D 鉴别和固体 加水溶解，比较溶液温度 A. A B. B C. C D. D 9. 实验室用高锰酸钾制取氧气，下列有关实验的基本操作正确的是 A．检查装置气密性 B．取用高锰酸钾 C．点燃酒精灯 D．验满氧气 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验方案中能达到实验目的的是 选项 实验目 实验方案 A 除去铜粉中的少量锌粉 加入过量的FeSO4溶液，过滤、洗涤、干燥 B 除去KNO3中的少量K2SO4 溶解，加适量的BaCl2溶液充分反应，过滤，蒸发 C 鉴别NH4Cl和K2CO3固体 取样，加入CaCl2粉末，研磨、闻气味 D 鉴别羊毛和腈纶 取样，灼烧闻气味 A. A B. B C. C D. D 11. 根据下图，判断下列说法正确的是 A. t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B. 乙的溶解度随温度升高而降低 C. t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D. 加压或升温能增加戊的溶解度 12. 我国化学家研究出一种新型催化剂，可在太阳光照射下实现水的高效分解。该反应过程的微观示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应前后催化剂的质量不变 B. 反应I属于分解反应 C. 反应Ⅱ中，生成物的质量比为9：16 D. 该成果对氢能源推广应用有重要的实践意义 13. 为实现节能环保，调整能源结构，目前我国正大力推进新能源汽车，新能源汽车上普遍材料的电池有两种：三元锂电池和磷酸铁锂(LiFePO4)电池。下列关于LiFePO4说法正确的是 A. LiFePO4中既含金属，又含非金属 B. LiFePO4中Li、Fe、P、O元素质量比为1：1：1：4 C. LiFePO4中Li为+1价，则Fe为+2价 D. 磷酸铁锂中有7个原子 14. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是 A. 单质只含有一种元素，故含有一种元素的物质一定是单质 B. 酸的溶液可以使紫色石蕊溶液变红，故可以使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液 C. 同种元素粒子的质子数一定相同，故质子数相同的粒子一定属于同种元素 D. 氢氧化钙可以用来改良酸性土壤，故氢氧化钠也可以用来改良酸性土壤 15. 下列图像能正确反映对应变化过程的是 A．加热高锰酸钾制取氧气 B．分解等质量等浓度的过氧化氢溶液 C．将等质量的镁片、铁片加入足量稀硫酸中 D．用燃烧红磷方法测定空气中氧气含量 A. A B. B C. C D. D 二、填空题。 16. 古代典籍《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)。烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。请回答下列问题： （1）CuSO4属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）CuSO4·5H2O由_______种元素组成，其中氢、氧原子个数比为_______，质量分数最大的元素是_______。(填元素名称) （3）“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及反应的化学方程式是_______。 （4）“烹胆矾则成铜”的化学原理是CuSO4·5H2O在加热的条件下逐渐失水，最后分解并转化为氧化亚铜(Cu2O)，标出氧化亚铜中铜元素的化合价：_______。 17. 近期，广东疾控中心发布提醒，注意诺如病毒。据悉，该病毒十分狡猾，下手不挑人，环境抵抗力极强，认识病毒的传播与防治十分重要。 （1）出门或在社交场所尽量戴口罩，口罩防护相当于化学实验操作中的_______，可以有效地防止病毒在人与人之间传播。 （2）发现体温异常可以用水银温度计测量体温，从微观角度解释水银可以用来测量体温的原因：_______。 （3）对场所进行消毒可以使用的ClO2消毒液，该物质名称是____，也可以用其他消毒剂，下列不属于含氯消毒剂的是_______(填标号)。 A．84消毒剂(主要成分是NaClO)        B．过氧化氢        C．氯气        D．过氧乙酸(C2H4O3) （4）利用75%的酒精(C2H5OH)进行消毒时一定要注意安全，防止酒精燃烧造成危险，写出酒精燃烧的化学方程式：_______。 （5）“石灰淹苗足”指用熟石灰来改良酸性土壤。 ①酸雨是导致土壤呈酸性的原因之一，酸雨的pH<_______。 ②下列空气污染物会导致酸雨的是_______(多选，填字母序号)。 a．CO2 b．SO2 c．NO2 d．CO 三、实验题。 18. 化学是一门以实验为基础的自然科学。 (一)实验室有以下装置： （1）仪器 b 的名称_______。 （2）实验室用加热氯酸钾制取较纯净的氧气，可选的发生装置和收集装置是_______，化学方程式为_______。 （3）实验室用装置 C 制二氧化碳时，选择的药品为_______，关闭止水夹，当反应停止后，多孔隔板处观察到的现象是_______(用下图中的序号选择填空)。 (二)用精盐配 50g 质量分数为 15%的氯化钠溶液。 （4）正确配制该溶液应称量氯化钠固体_______克。 （5）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，接下来的操作是_______。 （6）经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏大，其原因可能有_______ (填选项)。 A. 量取水时，俯视读数 B. 称量时所用砝码生锈 C. 氯化钠固体不纯 D. 将水倒入烧杯时，有少量水溅出 四、科学探究题。 19. 在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 （1）测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得叫变化如下图所示，则该同学是将_______ (填字母序号)。 A．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 B．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 （2）测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如下图所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应。下图中B点表示的含义是_______。 （3）借助于酸碱指示剂 丙同学通过下图所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_______。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分(除酚酞外)，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 猜想一：只有K2SO4 猜想二：有K2SO4和H2SO4 猜想三：有K2SO4和KOH （4）老师告诉同学猜想三不合理，其理由是_______。 【进行实验】 （5）为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaC12溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中， 加入Fe2O3粉末 ______。 溶液中有H2SO4，猜想二 正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中， 滴加B aCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二 正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 （6）丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是_______。 （7）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号_______。 A. NaC1 B. Zn C. K2CO3 D. CuO 20. 某化学兴趣小组对实验室一些生锈的铁钉产生浓厚的探究兴趣，进行以下实验： 实验一：把生锈的铁钉样品投入盛有稀硫酸的密闭容器中，通过压强传感器测得容器内气体压强与反应时间的关系如图所示： （1）段不产生氢气的原因是_______(用化学方程式表示)。 实验二：为了探究上述铁钉中铁单质的质量分数，另取上述铁钉于烧杯中，将稀硫酸平均分成6次加入，所加稀硫酸的质量与生成气体总质量如表所示。 1 2 3 4 5 6 所加稀硫酸的质量 20 20 20 20 20 20 生成气体总质量 0 0.1 0.3 0.5 0.6 0.6 （2）计算生锈铁钉中铁单质的质量分数(写出计算过程)________。 （3）请在下图中画出氢气的质量随加入稀硫酸的质量变化的关系曲线并作必要标注_______。 五、流程题。 21. 对工厂烟气进行脱硫处理，可减少二氧化硫和硫化氢等含硫化合物的污染。 I．用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝【】溶液，可用于烟气脱硫，能有效减少二氧化硫的排放。 已知：SiO2是一种难溶于酸的固体。 （1）酸浸时A12O3发生反应的化学方程式为_______。 （2）调节pH约为3.6目的是消耗溶液中过量的酸，滤渣Ⅱ的主要成分是_______。 （3）A12(SO4)x(OH)y中x和y的代数关系式为_______。 （4）若含SO2烟气中存在O2，经完全热分解放出的SO2量会小于吸收的SO2量，且溶液酸性变强。其主要原因是_______。 Ⅱ．有毒的H2S气体常用脱硫液吸收和活性炭吸附氧化进行处理。 （5）一种用氯化铁溶液循环脱硫工艺的物质转化如下图所示。 ①上图中X物质可能是_______(填化学式)。 ②写出该脱硫总反应的的化学方程式：_______。 （6）表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S，其原理可用下图表示(aq代表溶液)。其它条件不变时，若水膜过厚，H2S的氧化去除率减小的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$