精品解析：安徽省县中联盟2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

2025~2026学年度第一学期高二12月质量检测 化学(A卷) 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章～第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 K39 Cr52 Fe56 Zn65 I127 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 化学推动了社会的前进和人类进步。下列说法错误的是 A. 生活中用明矾对自来水杀菌消毒 B. 可用作工业废水中的沉淀剂 C. 施肥时，不能将草木灰与铵态氮肥混合施用 D. 采用高压比常压更有利于合成 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾的化学式为，它溶于水后，水解生成胶体，胶体可以吸附水中的悬浮杂质，起到净水的作用，但它不具备强氧化性，无法对自来水进行杀菌消毒，A错误； B．中的可以与工业废水中的反应，生成难溶的沉淀，因此可用作沉淀剂，B正确； C．草木灰的主要成分是，溶于水后水解显碱性；铵态氮肥中的会与碱性物质反应生成逸出，导致肥效降低，因此二者不能混合施用，C正确； D．合成氨反应是一个气体分子数减少的反应，增大压强会使平衡向生成的方向移动，因此高压比常压更有利于合成氨，D正确； 故答案选A。 2. 下列物质均属于弱电解质的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2和Cu为单质，不属于电解质；CO2溶于水生成弱酸碳酸，但本身是非电解质，A不符合题意； B．HClO和HF是弱酸，NH3·H2O是弱碱，部分电离，均属于弱电解质，B符合题意； C．AgCl和NaNO3为强电解质；CCl4为非电解质，C不符合题意； D．C2H5OH和C12H22O11为非电解质；盐酸为混合物，不属于电解质，D不符合题意； 故选B。 3. 下列热化学方程式中，能正确表示物质的燃烧热的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．产物水为气态，燃烧热要求水为液态，不能正确表示燃烧热，A不符合题意； B．反应无氧气参与，产物为HCl而非氧化物，不是燃烧反应，不能表示燃烧热，B不符合题意； C． 硫元素未完全氧化为SO2（g），不是稳定氧化物，不能正确表示燃烧热，C不符合题意； D．1 mol丙烷完全燃烧生成稳定氧化物，ΔH能正确表示燃烧热，D符合题意； 故选D。 4. 水是万物之源。下列说法正确的是 A. 一定条件下，纯水的可能小于7 B. 水的电离是吸热反应 C. 向纯水中加入少量酸，水的电离平衡逆向移动，减小 D. 用蒸馏水润湿试纸，测定溶液一定会产生误差 【答案】A 【解析】 【详解】A．水的电离程度随温度升高而增大，纯水中随温度升高增大，当温度高于25℃时，纯水中，因此pH<7，A正确； B．水的电离过程断裂化学键需要吸收能量，升温能促进水的电离平衡正向移动，说明水的电离是一个吸热过程，B错误； C．水的离子积​只和温度有关，加入酸后温度不变，不变，C错误； D．若待测溶液是中性(如氯化钠溶液)，蒸馏水润湿pH试纸后，溶液稀释后仍然为中性，pH不变，不会产生误差，D错误； 故选A。 5. 在恒温恒容密闭容器中发生反应：，若容器中的浓度从变为时需，则的浓度由下降到时所需时间 A. 小于 B. 等于 C. 大于 D. 无法判断 【答案】C 【解析】 【详解】A．如果反应速率恒定（零级反应），则浓度变化量减半时，时间减半，即4秒；不可能小于4秒，况且该反应不是零级反应，A错误； B．由A得，只有反应是零级反应时反应时间才会等于4秒；但该反应不是零级反应；B错误； C．对于化学反应，反应速率会随着反应物浓度降低而逐渐减慢。随着反应进行，H2浓度不断减小，反应物浓度越低，平均反应速率越小，因此实际完成该浓度变化所需时间大于按恒定速率计算出的4s；C正确； D．由C得，可以判断时间大于4秒，D错误； 故答案选C。 6. 我国科学家研究有效利用太阳能从海水中生产氢气，并取得了重要突破(传统水煤气法制取吸热)，氢气可生产多种有机化合物，如催化还原可得[室温下]。下列有关反应过程表示错误的是 A. 甲酸钠与盐酸反应： B. 催化加氢生成的反应： C. 传统水煤气法制氢： D. 甲酸电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲酸钠与盐酸反应是酸碱中和反应，生成弱酸甲酸，方程式符合事实，A正确； B．催化加氢生成HCOO-的方程式原子和电荷守恒，且与题干描述一致，B正确； C．传统水煤气法制氢的热化学方程式正确，且ΔH = +131.3 kJ·mol-1与题干“制取1 mol H2吸热131.3 kJ”相符，C正确； D．甲酸是弱酸，其电离方程式应使用可逆符号“”，D错误； 故选D。 7. 一定温度下，在恒容密闭容器内，将与混合发生反应： 并达平衡。下列说法正确的是 A. 升高温度，容器内混合气体的密度变大 B. 再充入适量，化学反应平衡常数将变大 C. 将各物质浓度均增大一倍，化学平衡不移动 D. 及时分离出，有利于提高原料的利用率 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度，平衡向逆反应方向移动，但气体总质量不变，容器体积恒定，密度不变，A错误； B．平衡常数仅与温度有关，充入不改变温度，平衡常数不变，B错误； C．各物质浓度均增大一倍，相当于增大了体系的压强，平衡向正反应方向移动，C错误； D．分离出，生成物浓度减小，平衡正向移动，促进原料转化，提高利用率，D正确； 故答案选D。 8. 水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有广泛的用途。下列说法错误的是 A. 向氨水中逐滴滴加醋酸，溶液中逐渐增大 B. 加热蒸干溶液，最后可以得到和的混合固体 C. 常温下，将溶液稀释为， D. 常温下，的一元酸溶液稀释10倍后，则此酸为弱酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．向氨水中滴加醋酸时，发生反应生成，c()增大，c(NH3·H2O)减小，比值 逐渐增大，A正确； B．加热蒸干Na2CO3溶液，Na2CO3稳定且水解可逆（ + H2O ⇌ + OH-），蒸发时平衡移动，最终得到纯净Na2CO3固体，不会生成NaOH，B错误； C．Ba(OH)2为强碱，完全电离，初始[OH-] = 0.2 mol/L，稀释至2 L后[OH-] = 0.1 mol/L，pOH = 1，pH = 13，C正确； D．pH=3的一元酸稀释10倍，若为强酸则pH=4，但pH<4说明[H+]下降幅度小，稀释时弱酸电离度增大，故为弱酸，D正确； 故答案选B。 9. 用代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 溶于水，溶液中的数目为 B. 在足量的氧气中充分反应，转移的电子数目为 C. 将溶于稀氨水中使溶液呈中性，则溶液中数目为 D. 完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．17 g NH3溶于1 L水，形成氨水溶液，为弱碱，部分电离产生OH⁻，电离程度小，且溶液体积大于1 L，OH⁻数目远小于，A错误； B．与生成的反应是可逆反应，不能完全反应，因此转移电子数小于，B错误； C．溶液呈中性时，根据电荷守恒，可得，溶液中总物质的量为1 mol，因此物质的量为1 mol，数目为，C正确； D．水解生成Al(OH)3胶体，胶体粒子为多个Al(OH)3微粒的聚集体，故1 mol Al3+生成的胶体粒子数目小于，D错误； 故选C。 10. 下列有关实验设计正确的是 选项 装置或操作 目的 A 通过观察溶液褪色快慢探究浓度对反应速率的影响 B 测定化学反应速率 C 酸碱中和滴定时，调控酸液滴加速度 D 测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该实验目的是通过溶液褪色快慢探究浓度对反应速率的影响，实验中变量控制存在错误。两组实验中，溶液的浓度不同，物质的量也不同，初始颜色深浅不一致，无法单纯通过褪色时间来比较反应速率，不符合控制变量法的要求，A错误； B．该装置的目的是测定在催化下分解的反应速率，但装置存在明显缺陷。长颈漏斗没有液封，反应生成的氧气会从长颈漏斗口逸出，无法全部进入注射器中，不能准确测量单位时间内生成气体的体积，B错误； C．该操作是酸碱中和滴定时酸式滴定管的使用，图中手持方式错误。酸式滴定管的活塞应使用左手控制，操作时需用拇指、食指和中指轻握活塞柄向同一方向转动，而图中操作易导致活塞松动漏液，也无法均匀控制酸液滴加速度，C错误； D．该装置用于测定中和反应的反应热，装置包含隔热层、杯盖、玻璃搅拌器和温度计，能够有效减少热量散失，通过测量反应前后溶液的温度变化，可计算出中和反应的反应热，装置设计符合实验要求，D正确； 故答案选D。 11. 沉淀溶解平衡在生活中有着广泛的应用。已知：，；时表示反应已进行得完全了。下列相关说法正确的是 A. 一定温度下，若的溶度积常数比大，则溶解度： B. 反应可完全反应 C. 沉淀溶解达到平衡时，加入溶液，溶度积常数增大 D. 除去溶液中的，先加入双氧水，再加入溶液沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶度积常数大不一定溶解度大，因为溶解度还取决于化合物的类型（如离子数目和组成），若X和Y类型不同，则无法直接比较，A错误； B．反应的平衡常数为： ，根据题意反应已进行完全，B正确； C．溶度积常数只与温度有关，加入溶液不影响，仅影响沉淀溶解平衡的移动，C错误； D．加入NaOH沉淀会引入新杂质，且pH控制不当时也会沉淀，正确操作应使用MgO、​等调节pH沉淀，且不引入新杂质，D错误； 故选B。 12. 目前，工业上比较成熟的合成尿素的方法是利用与合成转化，精确的实验测得合成尿素的反应机理及能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 上述反应历程分3步，其中第1步为决速步 B. 选择高效催化剂，可改变反应历程，降低反应焓变 C. 三种过渡态物质中，过渡态3最稳定 D. 该反应的热化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应的活化能越大，反应速率越慢，决速步是反应速率最慢的一步；根据图像，第一步反应的活化能为；第二步反应的活化能为；第三步反应的活化能为。因为第二步反应的活化能最大，所以第二步为决速步，A错误； B．催化剂的作用是改变反应历程，降低反应的活化能，加快反应速率；但反应的焓变只和反应物与生成物的总能量有关，催化剂不改变反应的焓变，B错误； C．物质的能量越低，稳定性越强；三种过渡态中，过渡态1的相对能量最低，因此过渡态1最稳定，过渡态3能量最高，最不稳定，C错误； D．焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，反应物CO2(g)+2NH3(g)相对能量为0.00kJ/mol，生成物CO(NH2)2(g)+H2O(g)相对能量为-32.0kJ/mol，因此ΔH=-32.0kJ/mol-0.00kJ/mol=-32.0kJ/mol，热化学方程式2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)；ΔH =-32.0kJ/mol书写正确，D正确； 故答案选D。 13. 一定条件下，向密闭容器中加入和，发生反应 。测得体系中丙烯的平衡产率随温度、压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 化学平衡常数： B. 曲线①②③对应的压强逐渐增大 C. 若和的转化率相等，则反应达到平衡 D. 选择合适的催化剂可提高反应速率和丙烯的平衡产率 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学平衡常数只和温度有关，该反应正反应为吸热反应，温度越高，平衡正向移动，平衡常数K越大；a、b、c三点中，温度：Ta＜Tb＜Tc，因此平衡常数Ka＜Kb＜Kc，A错误； B．该反应正反应是气体分子数增大的反应，压强越大，平衡逆向移动，丙烯的平衡产率越低。相同温度下，压强越高，丙烯产率越低，图中相同温度下，曲线①②③的丙烯产率依次降低，因此曲线①②③对应的压强逐渐增大，B正确； C．起始加入C3H8和CO2的物质的量之比为1:1，反应中二者的消耗量也为1:1，因此无论反应是否达到平衡，C3H8和CO2的转化率始终相等，不能作为平衡的判断依据，C错误； D．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，因此催化剂只能提高反应速率，不能改变丙烯的平衡产率，D错误； 故答案选B。 14. 已知亚硫基二乙酸[S()，用代替]是一种二元弱酸，常用作抗氧剂，并应用于工业上生产硫代酯类抗氧剂。室温下，改变亚硫基二乙酸溶液的pH，测得溶液中的[或]随变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线表示的变化情况 B. 亚硫基二乙酸的第一步电离平衡常数的数量级为 C. 用固体调，点溶液中： D. 室温下，点对应溶液的为3.02 【答案】D 【解析】 【分析】，所以，所以，同理可得，，所以相同pH条件下，则a表示，b表示； 【详解】A．由分析可知，a表示，b表示，A错误； B．第一步电离，类似可得。曲线a在pH=1.02时pX=0，即，，数量级为，B错误； C．n点，，则，由电荷守恒可知，则，C错误； D．m点在曲线a上，已知pX=0时，即，pH=1.02，则，则pH=2+1.02=3.02，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 碘化钾主要是作为补碘药，也常用于定量分析中。某化学实验小组设计实验探究碘化钾在定量分析中的作用。回答下列问题： （1）配制溶液，需要称取的质量为_______g。 （2）用配制的KI溶液测定重铬酸钾纯度：称取样品，加水溶解，配制溶液，移取于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，与过量充分反应后，再滴加几滴淀粉溶液作指示剂，用的标准溶液滴定反应生成，平行测定4次，消耗溶液的体积分别为、、、，已知：。 ①写出与反应的离子方程式：_______。 ②达到滴定终点的现象为_______。 ③的纯度为_______%。 （3）探究不同条件下双氧水氧化(所用试剂浓度均为)的速率。 组别 温度 溶液 溶液 溶液 水 淀粉溶液 显色时间/s 1 278K 12 8 2 3 3滴 2 278K 12 8 4 3滴 3 278K 12 8 0 3滴 4 298K 12 8 2 3 3滴 ①补充表中数据：_______、_______。 ②测得，可得实验结论为_______。 ③设置实验1和4的目的是探究_______对反应速率的影响。 【答案】（1）8.3 （2） ①. ②. 滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟不复原 ③. 88.2% （3） ①. 1 ②. 5 ③. 浓度越大，反应速率越快 ④. 温度 【解析】 【小问1详解】 n(KI)=0.5 L×0.1 mol/L=0.05 mol，，。 【小问2详解】 ① 酸性条件下​将氧化为，自身被还原为： 。 ② 淀粉遇变蓝，滴定终点时​完全被消耗，因此现象为：当滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟不复原； ③ 偏差过大舍去，平均消耗。根据反应得关系式：​，，，纯度为。 【小问3详解】 ① 探究反应速率用控制变量法，保证溶液总体积不变，第一组总体积为，因此，； ② 越小反应速率越快，​说明浓度越大，反应速率越快； ③ 实验1和4只有温度不同，因此目的是探究温度对反应速率的影响。 16. 磷酸铁()主要在食品工业中用作营养增补剂(铁质强化剂)。工业上一种利用硫铁矿(主要成分为，含少量、和)制备磷酸铁的流程如图所示： 已知： ①25℃时，的； ②25℃时，已知几种金属离子形成氢氧化物沉淀的如表所示： 金属离子 开始沉淀的 2.1 7.6 4.0 完全沉淀的 3.3 9.7 5.2 回答下列问题： （1）“酸溶”时，为了加快化学反应速率，除将烧渣粉碎外还可以采取的措施有_______(写两种即可)；滤渣1的主要成分为_______(填化学式)。 （2）“还原”时生成一种黄色单质，该反应的离子方程式为_______。 （3）“沉铝”时，控制溶液的范围为_______。 （4）25℃时，磷酸溶液中含磷微粒的物质的量分数随的变化如图所示： 常温下，溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性，理由是_______(通过计算说明)。 （5）常温下，，若“沉铁”后溶液中沉淀完全[即]，则溶液中最小为_______。 【答案】（1） ①. 适当升高温度、适当增大硫酸浓度（或搅拌、延长浸取时间等） ②. （2） （3） （4） ①. 酸 ②. 曲线Ⅱ（）与曲线Ⅲ（）的交点，此时，；曲线Ⅰ（）与曲线Ⅱ（）的交点，，的水解常数；的水解常数，则，且，说明的电离程度大于其自身水解程度，也大于的水解程度，溶液中 （5） 【解析】 【分析】硫铁矿矿粉（主要成分为，含少量、、）先在空气中煅烧，将硫元素转化为、铁元素转化为铁的氧化物；随后用硫酸酸溶，金属氧化物转化为可溶性硫酸盐，不与酸反应的形成滤渣1；酸溶后加入还原，将溶液中的还原为并生成黄色单质硫；接着加入氨水沉铝，控制使完全沉淀而不沉淀；再加入双氧水将氧化为；最后加入和氨水沉铁，得到磷酸铁（）产品。 【小问1详解】 加快“酸溶”反应速率的措施为适当升高温度、适当增大硫酸浓度（或搅拌、延长浸取时间等）；由分析可知，滤渣1的主要成分为； 【小问2详解】 “还原”时，将还原为，自身被氧化为黄色单质，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，离子方程式为：； 【小问3详解】 “沉铝”的目的是使完全沉淀，同时避免沉淀。根据表格数据：完全沉淀的为；开始沉淀的为。因此控制溶液的范围为：； 【小问4详解】 从磷酸溶液中含磷微粒的物质的量分数随变化的图像可知，曲线Ⅱ（）与曲线Ⅲ（）的交点，此时，对应的第二步电离平衡，因此第二步电离常数；曲线Ⅰ（）与曲线Ⅱ（）的交点，此时，对应的第一步电离平衡，因此第一步电离常数，进而可计算的水解常数；同时，已知的，可计算的水解常数；对比可知，且，说明的电离程度大于其自身水解程度，也大于的水解程度，溶液中，因此溶液显酸性； 【小问5详解】 已知，当沉淀完全时，。为保证沉淀完全，需满足：，即溶液中最小为。 17. 氨及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）工业合成氨的反应为。如图1表示反应速率与时间的关系。 ①气体分子中化学键断裂时需要吸收的能量数据如下表： 化学键 能量 436.0 390.8 946 反应 _______。 ②时刻改变的条件是_______。 ③下列措施中既能增大的平衡转化率，又能提高化学反应速率的是_______(填字母)。 A.及时分离产生的氨 　　B.升高温度 C.缩小容器的容积 　　D.使用催化剂 ④一定温度下，向密闭容器中充入和进行反应，达平衡时的转化率为50%，则该反应在该温度下平衡常数_______。 （2）我国科学家开创了一种常温下合成氨的系统，反应机理如图2所示。 ①该反应的催化剂是_______(填化学式)。 ②该循环转化的总反应方程式为_______。 （3）为一元弱碱，室温下，电离常数，在水中的电离方式与相似，与盐酸反应生成。 ①常温下，溶液中、、、由大到小的顺序为_______。 ②加水稀释溶液，溶液中_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. ②. 加入催化剂 ③. C ④. 50 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 增大 【解析】 【小问1详解】 ①。反应物总键能为，生成物总键能为，因此； ②时刻，、均突然增大，且，说明平衡未发生移动。合成氨反应是气体分子数变化的反应，若增大压强，平衡会正向移动，速率不会相等。若升高温度，平衡会逆向移动，速率也不会相等。只有加入催化剂，能同等程度增大正、逆反应速率，平衡不移动，符合图像特征； ③A．及时分离氨，平衡正向移动，转化率增大，但生成物浓度降低，反应速率减慢，A不符合题意 B．合成氨是放热反应，升温平衡逆向移动，转化率降低，B不符合题意； C．缩小容器容积（增大压强），反应速率增大；合成氨是气体分子数减少的反应，加压平衡正向移动，转化率增大，C符合题意； D．使用催化剂，速率增大，但平衡不移动，转化率不变，D不符合题意； ④反应：，容器体积，初始投料：，，转化率。列“三段式”为，则平衡时，，，因此平衡常数； 【小问2详解】 ①反应前后质量和化学性质不变的物质为催化剂。在步骤ⅰ参与反应，步骤ⅲ又生成，因此是催化剂；、为中间产物； ②将各步骤反应相加，消去中间产物： ⅰ:， ⅱ:， ⅲ:，将步骤ⅰ、ⅱ、ⅲ的化学计量数分别乘以2、2、3后再相加后消去中间产物，得到总反应：； 【小问3详解】 ①是强酸弱碱盐，溶于水时水解：，溶液呈酸性，。水解是微弱的，因此； ②对的电离平衡：，电离平衡常数：，即，稀释弱碱溶液时，平衡正向移动，但溶液体积增大的影响更大，导致减小；而温度不变，不变，因此增大，即该比值增大。 18. 乙醇是重要的工业原料，合成乙醇是近年来研究的热点。回答下列问题： （1）已知：反应I. ； 反应II. 。 则反应III. _______；该反应活化能(正)_______(填“>”、“＜”或“=”)(逆)；该反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)时可自发进行。 （2）将等物质的量的和充入一刚性容器中发生反应体积分数随温度和压强的变化关系如图1所示。 ①m、n两点的平衡常数_______(填“>”、“＜”或“=”，下同)。 ②压强：_______，判断依据是_______。 （3）向密闭容器中分别充入和发生反应III。起始压强为，平衡状态时各组分的物质的量分数与温度的关系如图2所示。 ①温度下，反应后达平衡，用表示的的平均反应速率为_______。 ②温度下，该反应的压强平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. -173.3 ②. ＜ ③. 低温 （2） ①. > ②. < ③. 反应Ⅲ是气体分子总数减少的放热反应，压强越大，乙醇的体积分数越大，相同温度下P2​对应乙醇体积分数更高，故P1​<P2​ （3） ①. 0.2 ②. 3 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应III=反应I+反应II，ΔH3=ΔH1+ΔH2=-133.3kJ/mol+(-40kJ/mol)=-173.3kJ/mol；该反应为放热反应，(正)＜(逆)；由吉布斯自由能ΔG=ΔH-TΔS<0时反应自发可知，ΔH<0，ΔS<0，低温时该反应可自发进行； 【小问2详解】 平衡常数 K 只与温度有关，温度升高，放热反应 K 减小，反应Ⅲ是放热反应（ΔH3 <0 ），由图1可知，温度：m<n ，因此Km >Kn ；反应Ⅲ是气体分子总数减少的放热反应，压强越大，乙醇的体积分数越大，相同温度下P2​对应乙醇体积分数更高，故P1​<P2​；​ 【小问3详解】 T1温度下平衡时H2O的物质的量分数为0.375 ，设平衡时乙醇的物质的量为x mol ，解得x=，平衡时n(CO2)=mol ，n(H2)=1 mol ，n(C2H5OH)= mol n(H2O)=1 mol， n(总)= mol； v(H2)=；同温同体时，压强之比等于物质的量之比，平衡时p(总)=，各气体的分压分别是p(CO2)= ，p(H2)= ，p(C2H5OH)= Mpa ， p(H2O)=1MPa， Kp==3 MPa-4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期高二12月质量检测 化学(A卷) 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章～第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 K39 Cr52 Fe56 Zn65 I127 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 化学推动了社会的前进和人类进步。下列说法错误的是 A. 生活中用明矾对自来水杀菌消毒 B. 可用作工业废水中的沉淀剂 C. 施肥时，不能将草木灰与铵态氮肥混合施用 D. 采用高压比常压更有利于合成 2. 下列物质均属于弱电解质的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、盐酸 3. 下列热化学方程式中，能正确表示物质的燃烧热的是 A. B. C. D. 4. 水是万物之源。下列说法正确的是 A. 一定条件下，纯水的可能小于7 B. 水的电离是吸热反应 C. 向纯水中加入少量酸，水的电离平衡逆向移动，减小 D. 用蒸馏水润湿试纸，测定溶液一定会产生误差 5. 在恒温恒容密闭容器中发生反应：，若容器中的浓度从变为时需，则的浓度由下降到时所需时间 A. 小于 B. 等于 C. 大于 D. 无法判断 6. 我国科学家研究有效利用太阳能从海水中生产氢气，并取得了重要突破(传统水煤气法制取吸热)，氢气可生产多种有机化合物，如催化还原可得[室温下]。下列有关反应过程表示错误的是 A. 甲酸钠与盐酸反应： B. 催化加氢生成的反应： C. 传统水煤气法制氢： D. 甲酸电离方程式： 7. 一定温度下，在恒容密闭容器内，将与混合发生反应： 并达平衡。下列说法正确的是 A. 升高温度，容器内混合气体的密度变大 B. 再充入适量，化学反应平衡常数将变大 C. 将各物质浓度均增大一倍，化学平衡不移动 D. 及时分离出，有利于提高原料的利用率 8. 水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有广泛的用途。下列说法错误的是 A. 向氨水中逐滴滴加醋酸，溶液中逐渐增大 B. 加热蒸干溶液，最后可以得到和的混合固体 C. 常温下，将溶液稀释为， D. 常温下，的一元酸溶液稀释10倍后，则此酸为弱酸 9. 用代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 溶于水，溶液中的数目为 B. 在足量的氧气中充分反应，转移的电子数目为 C. 将溶于稀氨水中使溶液呈中性，则溶液中数目为 D. 完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为 10. 下列有关实验设计正确的是 选项 装置或操作 目的 A 通过观察溶液褪色快慢探究浓度对反应速率的影响 B 测定化学反应速率 C 酸碱中和滴定时，调控酸液滴加速度 D 测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 11. 沉淀溶解平衡在生活中有着广泛的应用。已知：，；时表示反应已进行得完全了。下列相关说法正确的是 A. 一定温度下，若的溶度积常数比大，则溶解度： B. 反应可完全反应 C. 沉淀溶解达到平衡时，加入溶液，溶度积常数增大 D. 除去溶液中的，先加入双氧水，再加入溶液沉淀 12. 目前，工业上比较成熟的合成尿素的方法是利用与合成转化，精确的实验测得合成尿素的反应机理及能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 上述反应历程分3步，其中第1步为决速步 B. 选择高效催化剂，可改变反应历程，降低反应焓变 C. 三种过渡态物质中，过渡态3最稳定 D. 该反应的热化学方程式为 13. 一定条件下，向密闭容器中加入和，发生反应 。测得体系中丙烯的平衡产率随温度、压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 化学平衡常数： B. 曲线①②③对应的压强逐渐增大 C. 若和的转化率相等，则反应达到平衡 D. 选择合适的催化剂可提高反应速率和丙烯的平衡产率 14. 已知亚硫基二乙酸[S()，用代替]是一种二元弱酸，常用作抗氧剂，并应用于工业上生产硫代酯类抗氧剂。室温下，改变亚硫基二乙酸溶液的pH，测得溶液中的[或]随变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线表示的变化情况 B. 亚硫基二乙酸的第一步电离平衡常数的数量级为 C. 用固体调，点溶液中： D. 室温下，点对应溶液的为3.02 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 碘化钾主要是作为补碘药，也常用于定量分析中。某化学实验小组设计实验探究碘化钾在定量分析中的作用。回答下列问题： （1）配制溶液，需要称取的质量为_______g。 （2）用配制的KI溶液测定重铬酸钾纯度：称取样品，加水溶解，配制溶液，移取于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，与过量充分反应后，再滴加几滴淀粉溶液作指示剂，用的标准溶液滴定反应生成，平行测定4次，消耗溶液的体积分别为、、、，已知：。 ①写出与反应的离子方程式：_______。 ②达到滴定终点的现象为_______。 ③的纯度为_______%。 （3）探究不同条件下双氧水氧化(所用试剂浓度均为)的速率。 组别 温度 溶液 溶液 溶液 水 淀粉溶液 显色时间/s 1 278K 12 8 2 3 3滴 2 278K 12 8 4 3滴 3 278K 12 8 0 3滴 4 298K 12 8 2 3 3滴 ①补充表中数据：_______、_______。 ②测得，可得实验结论为_______。 ③设置实验1和4的目的是探究_______对反应速率的影响。 16. 磷酸铁()主要在食品工业中用作营养增补剂(铁质强化剂)。工业上一种利用硫铁矿(主要成分为，含少量、和)制备磷酸铁的流程如图所示： 已知： ①25℃时，的； ②25℃时，已知几种金属离子形成氢氧化物沉淀的如表所示： 金属离子 开始沉淀的 2.1 7.6 4.0 完全沉淀的 3.3 9.7 5.2 回答下列问题： （1）“酸溶”时，为了加快化学反应速率，除将烧渣粉碎外还可以采取的措施有_______(写两种即可)；滤渣1的主要成分为_______(填化学式)。 （2）“还原”时生成一种黄色单质，该反应的离子方程式为_______。 （3）“沉铝”时，控制溶液的范围为_______。 （4）25℃时，磷酸溶液中含磷微粒的物质的量分数随的变化如图所示： 常温下，溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性，理由是_______(通过计算说明)。 （5）常温下，，若“沉铁”后溶液中沉淀完全[即]，则溶液中最小为_______。 17. 氨及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）工业合成氨的反应为。如图1表示反应速率与时间的关系。 ①气体分子中化学键断裂时需要吸收的能量数据如下表： 化学键 能量 436.0 390.8 946 反应 _______。 ②时刻改变的条件是_______。 ③下列措施中既能增大的平衡转化率，又能提高化学反应速率的是_______(填字母)。 A.及时分离产生的氨 　　B.升高温度 C.缩小容器的容积 　　D.使用催化剂 ④一定温度下，向密闭容器中充入和进行反应，达平衡时的转化率为50%，则该反应在该温度下平衡常数_______。 （2）我国科学家开创了一种常温下合成氨的系统，反应机理如图2所示。 ①该反应的催化剂是_______(填化学式)。 ②该循环转化的总反应方程式为_______。 （3）为一元弱碱，室温下，电离常数，在水中的电离方式与相似，与盐酸反应生成。 ①常温下，溶液中、、、由大到小的顺序为_______。 ②加水稀释溶液，溶液中_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 18. 乙醇是重要的工业原料，合成乙醇是近年来研究的热点。回答下列问题： （1）已知：反应I. ； 反应II. 。 则反应III. _______；该反应活化能(正)_______(填“>”、“＜”或“=”)(逆)；该反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)时可自发进行。 （2）将等物质的量的和充入一刚性容器中发生反应体积分数随温度和压强的变化关系如图1所示。 ①m、n两点的平衡常数_______(填“>”、“＜”或“=”，下同)。 ②压强：_______，判断依据是_______。 （3）向密闭容器中分别充入和发生反应III。起始压强为，平衡状态时各组分的物质的量分数与温度的关系如图2所示。 ①温度下，反应后达平衡，用表示的的平均反应速率为_______。 ②温度下，该反应的压强平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $