安徽省县中联盟2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

2025~2026学年度第一学期高二12月质量检测 化学(A卷) 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章～第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 K39 Cr52 Fe56 Zn65 I127 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 化学推动了社会的前进和人类进步。下列说法错误的是 A. 生活中用明矾对自来水杀菌消毒 B. 可用作工业废水中的沉淀剂 C. 施肥时，不能将草木灰与铵态氮肥混合施用 D. 采用高压比常压更有利于合成 2. 下列物质均属于弱电解质的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、盐酸 3. 下列热化学方程式中，能正确表示物质的燃烧热的是 A. B. C. D. 4. 水是万物之源。下列说法正确的是 A. 一定条件下，纯水的可能小于7 B. 水的电离是吸热反应 C. 向纯水中加入少量酸，水的电离平衡逆向移动，减小 D. 用蒸馏水润湿试纸，测定溶液一定会产生误差 5. 在恒温恒容密闭容器中发生反应：，若容器中的浓度从变为时需，则的浓度由下降到时所需时间 A. 小于 B. 等于 C. 大于 D. 无法判断 6. 我国科学家研究有效利用太阳能从海水中生产氢气，并取得了重要突破(传统水煤气法制取吸热)，氢气可生产多种有机化合物，如催化还原可得[室温下]。下列有关反应过程表示错误的是 A. 甲酸钠与盐酸反应： B. 催化加氢生成的反应： C. 传统水煤气法制氢： D. 甲酸电离方程式： 7. 一定温度下，在恒容密闭容器内，将与混合发生反应： 并达平衡。下列说法正确的是 A. 升高温度，容器内混合气体的密度变大 B. 再充入适量，化学反应平衡常数将变大 C. 将各物质浓度均增大一倍，化学平衡不移动 D. 及时分离出，有利于提高原料的利用率 8. 水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有广泛的用途。下列说法错误的是 A. 向氨水中逐滴滴加醋酸，溶液中逐渐增大 B. 加热蒸干溶液，最后可以得到和的混合固体 C. 常温下，将溶液稀释为， D. 常温下，的一元酸溶液稀释10倍后，则此酸为弱酸 9. 用代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 溶于水，溶液中的数目为 B. 在足量的氧气中充分反应，转移的电子数目为 C. 将溶于稀氨水中使溶液呈中性，则溶液中数目为 D. 完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为 10. 下列有关实验设计正确的是 选项 装置或操作 目的 A 通过观察溶液褪色快慢探究浓度对反应速率的影响 B 测定化学反应速率 C 酸碱中和滴定时，调控酸液滴加速度 D 测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 11. 沉淀溶解平衡在生活中有着广泛的应用。已知：，；时表示反应已进行得完全了。下列相关说法正确的是 A. 一定温度下，若的溶度积常数比大，则溶解度： B. 反应可完全反应 C. 沉淀溶解达到平衡时，加入溶液，溶度积常数增大 D. 除去溶液中的，先加入双氧水，再加入溶液沉淀 12. 目前，工业上比较成熟的合成尿素的方法是利用与合成转化，精确的实验测得合成尿素的反应机理及能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 上述反应历程分3步，其中第1步为决速步 B. 选择高效催化剂，可改变反应历程，降低反应焓变 C. 三种过渡态物质中，过渡态3最稳定 D. 该反应的热化学方程式为 13. 一定条件下，向密闭容器中加入和，发生反应 。测得体系中丙烯的平衡产率随温度、压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 化学平衡常数： B. 曲线①②③对应的压强逐渐增大 C. 若和的转化率相等，则反应达到平衡 D. 选择合适的催化剂可提高反应速率和丙烯的平衡产率 14. 已知亚硫基二乙酸[S()，用代替]是一种二元弱酸，常用作抗氧剂，并应用于工业上生产硫代酯类抗氧剂。室温下，改变亚硫基二乙酸溶液的pH，测得溶液中的[或]随变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线表示的变化情况 B. 亚硫基二乙酸的第一步电离平衡常数的数量级为 C. 用固体调，点溶液中： D. 室温下，点对应溶液的为3.02 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 碘化钾主要是作为补碘药，也常用于定量分析中。某化学实验小组设计实验探究碘化钾在定量分析中的作用。回答下列问题： （1）配制溶液，需要称取的质量为_______g。 （2）用配制的KI溶液测定重铬酸钾纯度：称取样品，加水溶解，配制溶液，移取于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，与过量充分反应后，再滴加几滴淀粉溶液作指示剂，用的标准溶液滴定反应生成，平行测定4次，消耗溶液的体积分别为、、、，已知：。 ①写出与反应的离子方程式：_______。 ②达到滴定终点的现象为_______。 ③的纯度为_______%。 （3）探究不同条件下双氧水氧化(所用试剂浓度均为)的速率。 组别 温度 溶液 溶液 溶液 水 淀粉溶液 显色时间/s 1 278K 12 8 2 3 3滴 2 278K 12 8 4 3滴 3 278K 12 8 0 3滴 4 298K 12 8 2 3 3滴 ①补充表中数据：_______、_______。 ②测得，可得实验结论为_______。 ③设置实验1和4的目的是探究_______对反应速率的影响。 16. 磷酸铁()主要在食品工业中用作营养增补剂(铁质强化剂)。工业上一种利用硫铁矿(主要成分为，含少量、和)制备磷酸铁的流程如图所示： 已知： ①25℃时，的； ②25℃时，已知几种金属离子形成氢氧化物沉淀的如表所示： 金属离子 开始沉淀的 2.1 7.6 4.0 完全沉淀的 3.3 9.7 5.2 回答下列问题： （1）“酸溶”时，为了加快化学反应速率，除将烧渣粉碎外还可以采取的措施有_______(写两种即可)；滤渣1的主要成分为_______(填化学式)。 （2）“还原”时生成一种黄色单质，该反应的离子方程式为_______。 （3）“沉铝”时，控制溶液的范围为_______。 （4）25℃时，磷酸溶液中含磷微粒的物质的量分数随的变化如图所示： 常温下，溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性，理由是_______(通过计算说明)。 （5）常温下，，若“沉铁”后溶液中沉淀完全[即]，则溶液中最小为_______。 17. 氨及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）工业合成氨的反应为。如图1表示反应速率与时间的关系。 ①气体分子中化学键断裂时需要吸收的能量数据如下表： 化学键 能量 436.0 390.8 946 反应 _______。 ②时刻改变的条件是_______。 ③下列措施中既能增大的平衡转化率，又能提高化学反应速率的是_______(填字母)。 A.及时分离产生的氨 　　B.升高温度 C.缩小容器的容积 　　D.使用催化剂 ④一定温度下，向密闭容器中充入和进行反应，达平衡时的转化率为50%，则该反应在该温度下平衡常数_______。 （2）我国科学家开创了一种常温下合成氨的系统，反应机理如图2所示。 ①该反应的催化剂是_______(填化学式)。 ②该循环转化的总反应方程式为_______。 （3）为一元弱碱，室温下，电离常数，在水中的电离方式与相似，与盐酸反应生成。 ①常温下，溶液中、、、由大到小的顺序为_______。 ②加水稀释溶液，溶液中_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 18. 乙醇是重要的工业原料，合成乙醇是近年来研究的热点。回答下列问题： （1）已知：反应I. ； 反应II. 。 则反应III. _______；该反应活化能(正)_______(填“>”、“＜”或“=”)(逆)；该反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)时可自发进行。 （2）将等物质的量的和充入一刚性容器中发生反应体积分数随温度和压强的变化关系如图1所示。 ①m、n两点的平衡常数_______(填“>”、“＜”或“=”，下同)。 ②压强：_______，判断依据是_______。 （3）向密闭容器中分别充入和发生反应III。起始压强为，平衡状态时各组分的物质的量分数与温度的关系如图2所示。 ①温度下，反应后达平衡，用表示的的平均反应速率为_______。 ②温度下，该反应的压强平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 2025~2026学年度第一学期高二12月质量检测 化学(A卷) 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章～第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 K39 Cr52 Fe56 Zn65 I127 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）8.3 （2） ①. ②. 滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟不复原 ③. 88.2% （3） ①. 1 ②. 5 ③. 浓度越大，反应速率越快 ④. 温度 【16题答案】 【答案】（1） ①. 适当升高温度、适当增大硫酸浓度（或搅拌、延长浸取时间等） ②. （2） （3） （4） ①. 酸 ②. 曲线Ⅱ（）与曲线Ⅲ（）的交点，此时，；曲线Ⅰ（）与曲线Ⅱ（）的交点，，的水解常数；的水解常数，则，且，说明的电离程度大于其自身水解程度，也大于的水解程度，溶液中 （5） 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 加入催化剂 ③. C ④. 50 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 增大 【18题答案】 【答案】（1） ①. -173.3 ②. ＜ ③. 低温 （2） ①. > ②. < ③. 反应Ⅲ是气体分子总数减少的放热反应，压强越大，乙醇的体积分数越大，相同温度下P2​对应乙醇体积分数更高，故P1​<P2​ （3） ①. 0.2 ②. 3 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $