贵州省贵阳市七校联考2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

化学 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：O-16 K-39 Mn-55 第I卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学让世界更美好，生活中处处有化学，下列叙述不正确的是 A. 泡沫灭火器可用于木质材料的起火，其原理是不稳定，受热易分解 B. 我国科学家研制的高效率钙钛矿太阳能电池，其电池板能量转化形式为太阳能→电能 C. 锅炉水垢会导致锅炉效率降低，可使用饱和处理后，再用稀盐酸洗涤 D. 用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的菜盘子，使油脂水解生成易溶于水的物质 2. 汽车尾气脱硝脱碳主要原理为 ，其缓解环境污染、能源危机具有重要意义。下列措施中既能加快反应速率，又能提高转化率的是 A. 增大的浓度 B. 及时分离 C. 降低温度 D. 对反应体系加压 3. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 硫酸工业中常加入作催化剂 B. 工业合成氨采用高温条件更有利于合成氨 C. 阳光晒过的自来水更利于养小金鱼 D. 配制溶液时，向溶液中加入少量铁粉 4. 一定条件下，将体积比为的和置于恒容密闭容器中发生反应，下列不能说明反应达平衡状态的是 A. B. 和体积分数比保持不变 C. 混合气体平均相对分子质量不再改变 D. 的浓度保持不变 5. 等物质的量浓度的下列各溶液中，按由大到小的顺序排列正确的是 ①②③稀氨水④ A. ④>②>③>① B. ①>④>②>③ C. ④>①>②>③ D. ①>②>④>③ 6. 下列有关方程式正确的是 A. 燃烧热的热化学方程式： B. 碱性锌锰电池的正极反应： C. 溶液显碱性的原因： D. 工业废水中的用除去： 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中的数目为 B. 常温下，的溶液和为11的溶液中，由水电离的之比为 C. 标况下，的溶液中，数目为 D. 的溶液中，和粒子数目之和为 8. 利用甲烷制取氢气是科学家研究的热点课题，科学家提出以吸附性活性炭C(ads)为催化剂，利用与制备“合成气”(、)，方程式为，该反应历程如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应达到平衡后升高温度，体系中的百分含量升高 B. 决速步为 C. 总反应 D. 吸附性活性炭可降低该反应的焓变 9. 关于化学反应进行的方向，下列说法正确的是 A. 根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢 B. 反应物总能量低于生成物总能量，该反应一定不能自发进行 C. 等物质的量的单质硫，其熵的大小关系为 D. 反应在常温下能自发进行，是因为 10. 下列实验操作规范或实验设计能达到实验目的的是 A.测定NaClO溶液的 B.制取无水 C.用氢氧化钠溶液滴定草酸溶液 D.探究压强对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 11. 室温下，将和体积均相同的两种酸(和)溶液分别加水稀释，随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. b点的>d点的 B. C. 中和等体积等的两种酸消耗等浓度的溶液的体积 D. 从e点到c点，逐渐增大 12. 是一种新型硝化剂，其反应方程式为。该反应在建立平衡或达到平衡时的图像如图所示，下列说法正确的是 A. 由图甲可知，反应在时刻达到平衡 B. 图乙中，，该反应 C. 图丙中 D. 图丁中，时表示恒温恒容条件下，向平衡体系中充入一定量的 13. 近日中国科学技术大学陈维课题组首次提出了一种基于电化学原理的绿色可持续方案，能够同时实现废旧锂离子电池的锂资源回收、工业尾气中的的捕获和转化、同时获得电能，其原理如图所示，下列有关叙述不正确的是 A. 碳纤维布为电池正极 B. 左侧电极反应式为 C. 离子交换膜为阴离子交换膜 D. 标况下，每消耗，导线中转移电子数目为 14. 常温下，用溶液分别滴定浓度均为溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 点①所示溶液中： B. 点②所示溶液中离子浓度大小： C. 水的电离程度：③>④>② D. 点④所示溶液中： 第II卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 作为强氧化剂，广泛用于化学工业。某化学兴趣小组利用在碱性条件下与制备的装置如图(部分夹持装置略)： 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______。 （2）装置B中的试剂为饱和食盐水，其作用是_______。 （3）装置A中发生反应的离子方程式为_______。 （4）装置D中的试剂为_______(填化学式)，其作用为_______。 （5）利用测定的纯度，实验步骤如下： I.准确称样品溶于水中，配制成溶液，量取加入锥形瓶中； II.用标准溶液滴定至终点，平行测定三次，消耗标准溶液的体积平均值为。 ［已知滴定过程中发生反应：］ ①滴定时应将标准溶液装入_______中(填仪器字母序号)。 a.　　　　b.　　　　c.　　　d. ②滴定终点的现象是_______。 ③的纯度为_______(用含、的式子表示)。 16. 粉煤灰是火力发电厂燃煤发电后产生的固体废弃物，其中富含、、、、等氧化物。为践行“变废为宝”的绿色化学理念，某化学实验小组在实验室中设计简易流程，从粉煤灰中回收铝、锂的化合物，流程如图： 已知：①该工艺条件下，，； ②当离子浓度时表示该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）提高“酸浸”速率的措施有_______(任写一条)。 （2）“滤渣1”的成分主要是_______(填化学式)，分离出“滤渣1”需要用到的玻璃仪器有_______。 （3）“反应1”中加入溶液的目的是_______，其离子方程式为_______。 （4）“滤渣2”的主要成分为和，“调”中的最小值为_______。 （5）从“滤渣2”中分离出的方法如图所示： “步骤1”中发生反应的离子方程式为_______；试剂X最好选择_______(填序号)。 a.　　　b.溶液　　　　c.稀 17. 二氧化碳加氢合成甲醇是实现碳中和的重要途径之一。在230℃时，向恒容密闭容器中充入和，发生的主要反应如下： （1）3min时，容器内为，则0∼3min内，的速率为_______，为提高平衡转化率，在恒温条件下，除及时分离产物外，可采取的措施有_______。 （2）已知：① ② 则 _______。 （3）反应达平衡时转化率为50%，则该反应的化学平衡常数_______。 （4）保持温度不变，在上述平衡体系中，若再向容器中加入和各，平衡将_______(填“向右移动”“向左移动”或“不移动”)。 （5）该反应常利用铜基催化剂实现，反应历程和能量变化如图所示(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)。 由图可知，决速步的反应方程式为_______。 （6）合成甲醇时还伴有如下副反应： 。以起始投料比，在不同温度下达到平衡，体系中选择性和平衡转化率与温度的关系如图所示。 已知：选择性。 ①图中表示选择性变化趋势的曲线是_______(填“a”或“b”) ②平衡转化率随温度的升高先减小而后增大的原因是_______。 18. 研究电解质在水溶液中的平衡有重要意义。 I.下表是常温时某些弱电解质的电离平衡常数。 化学式 HClO 、 （1）溶液显_______(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是_______(用离子方程式表示)。 （2）常温下，溶液中各离子浓度的大小关系是_______。 （3）向溶液中通入少量，反应的化学方程式为_______。 （4）常温下，溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是_______(填序号)。 A. B. C. D. II.含镉()废水是危害严重的重金属离子废水，处理含镉废水常采用化学沉淀法。常温下，、、、、。 （5）工业上常加入实现沉淀转化。 ①用碳酸钙处理的离子反应方程式为_______。 ②溶液的pH不宜过低，从化学平衡角度解释原因_______。 （6）常温下，若处理含镉废水过程中始终保持饱和，即，通过调节使形成硫化物沉淀。欲使废水中达到国家II类地表水质量控制标准，则沉淀时应控制溶液的最低为_______。 化学 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：O-16 K-39 Mn-55 第I卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 第II卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）除气体 （3） （4） ①. ②. 吸收多余的，防止污染空气 （5） ①. a ②. 当最后半滴标准溶液滴入时，溶液由紫色变为无色，且不变色 ③. 【16题答案】 【答案】（1）适当提高温度/适当提高稀硫酸的浓度/搅拌 （2） ①. ②. 烧杯、漏斗、玻璃棒 （3） ①. 将氧化为，便于除去 ②. （4）5 （5） ①. ②. a 【17题答案】 【答案】（1） ①. 0.2 ②. 增大压强或增大的浓度 （2）-52 （3） （4）不移动 （5） （6） ①. a ②. 主反应为放热反应，低温时主反应占主导，升温使得主反应平衡逆向移动，二氧化碳平衡转化率减小；副反应为吸热反应，高温时副反应占主导，升温使副反应平衡正向移动，二氧化碳平衡转化率增大 【18题答案】 【答案】（1） ①. 碱 ②. （2） （3） （4）BD （5） ①. ②. 过低，与结合，使浓度降低，沉淀溶解平衡正向移动，无法生成沉淀 （6）1.1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $