精品解析：贵州省贵阳一中2024-2025学年高二上学期第二次月考化学试卷

高二化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列有关说法正确的是 A. 对于任何反应，增大压强都可加快反应速率 B. 电解质溶液导电过程只存在物理变化 C. 增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 D. 纯水的pH不一定等于7 2. 化学反应往往伴随着能量变化，下列说法正确的是 A. 已知C(石墨，s)(金刚石，s) ，则金刚石更稳定 B. 已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则相同质量的 甲烷和氢气燃烧时，甲烷放出的热量更多 C. 已知 ； ，则 D. 已知 kJ·mol-1，则1mol和1mol反应放出的热量是114.6kJ 3. 在某恒温恒容的密闭容器中发生反应： 。时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应速率随时间变化的图像如图所示。下列说法正确的是 A. 再次达到平衡时，X的百分含量可能不变 B. 恒温恒容时，容器内气体密度不变，表明该反应达到平衡状态 C. 时刻改变的条件一定是升高温度 D. 反应开始时，容器中只加入了X、Y两种物质 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，1L0.2mol/L的NaOH水溶液中所含的数目为（考虑水的电离） B. 往镀件上电镀铜时，若阳极质量减少6.4g，则转移的电子数为 C. 常温下，1L0.1mol/L的氨水溶液中所含的分子数为 D. 常温下，的盐酸中，所含的数为 5. 在一个恒温恒容的密闭容器中充入2molHI，发生反应：，得到X与时间的关系如图所示。X不可能是 A. B. 混合气体的平均摩尔质量 C. 体系的压强 D. 平衡常数K 6. 下列有关实验操作、现象及解释或结论都正确的是 选项 操作 现象 解释或结论 A 用pH计测定相同温度下相同浓度的和NaClO溶液的pH 溶液的pH较大 酸性弱于HClO B 向盛有1mL0.2mol/LKI溶液的试管中加入1mL0.1mol/L溶液，再向其中滴加2滴0.1mol/L溶液 产生黄色沉淀 与的反应是可逆反应 C 将充有的玻璃球浸到热水中 玻璃球内气体颜色加深 D 用金属镁和铝做电极，与NaOH溶液组成原电池装置 只有铝电极上产生气体 金属活动性： A. A B. B C. C D. D 7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 中性溶液中：、、、 C. 酸性溶液中：、、、 D. 由水电离的浓度为mol/L的溶液中：、、、 8. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A和B形成的气态物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C和E同主族，C是地壳中含量最多的元素，D元素的简单离子半径是同周期元素中最小的。下列说法正确的是 A. 化合物只有氧化性 B. 工业上可以电解C、D形成的熔融态化合物制备D的单质 C. 只含A、B、C三种元素的物质一定是共价化合物 D. A与B形成的最简单物质比A与C形成的最简单物质稳定 9. 常温下，有关下列溶液的叙述不正确的是 ①0.01mol/L的氨水；②的氢氧化钠溶液；③0.01mol/L的醋酸；④的盐酸 A. 将①②分别加水稀释1000倍后，溶液的pH：①>② B. 将aL②与bL④混合，忽略溶液体积变化，若所得溶液的，则 C. 将②与③按体积比1：2混合后溶液呈酸性，该溶液中： D. 将①与③等体积混合后溶液呈中性，则 10. 下列有关方程式书写不正确的是 A. 醋酸的电离： B. 水溶液显碱性： C. 和在水溶液中不能大量共存： D. 气体通入溶液中产生黑色沉淀： 11. 向恒容密闭容器中加入1mol的和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. B. 点a、b、c对应的的平衡转化率：a<b<c C. 由a点到b点的过程是熵增的过程 D. 如果，则b点和c点对应的CO的百分含量：b>c 12. 利用燃料电池电解制备并得到一系列副产物，装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 石墨Ⅰ电极得到副产物 B. A膜和C膜均为阳离子交换膜 C. 石墨Ⅱ电极反应： D. 产品室生成0.4mol时，a极上消耗标况下2.24L甲烷 13. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 A. 溶液： B. 溶液： C. 常温下，向0.01mol/L溶液中滴加NaOH溶液至中性： D. 等物质的量浓度的和混合溶液： 14. 室温下，硫酸钡（）为难溶于水的白色固体，在医疗上常用作内服造影剂。，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列推断错误的是 已知：室温下，，。 A. 曲线a代表的沉淀溶解平衡曲线 B. z点有固体析出 C. 向p点的溶液中加入少量固体，溶液组成沿xy线向y方向移动 D. 钡离子中毒患者可服用溶液洗胃 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15. 根据下表内容回答下列问题： 化学式 HClO 电离平衡常数（25℃） （1）25℃时，有等浓度的①HClO溶液；②溶液；③溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_______（填序号）。 （2）浓度相同的NaClO溶液与溶液相比，_______（填“>”“<”或“=”）。 （3）常温下，相同浓度的①；②；③；④四种溶液中，所含由大到小的顺序是_______（填序号）。 （4）结合表中数据，向NaClO溶液中通入少量，所发生反应的化学方程式为__________。 （5）25℃时，的溶液中水电离的_______。 （6）溶液呈_______性（填“酸”“碱”或“中”），其理由是__________。 （7）25℃时，将amol·L-1氢氧化钠溶液与bmol·L-1醋酸溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为_______。 16. 某兴趣小组用铝箔制备无水晶体，具体流程和装置如图所示： 已知：熔点-105℃、沸点76℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体。 回答下列问题： （1）气体B的作用是_______、_______。 （2）写出与反应的化学方程式：_______。 （3）为测定无水（假设杂质中不含氯元素）产品的纯度，经适当处理后可以用0.1000mol/L的标准溶液滴定，指示剂为1.55mol/L。已知：25℃时，、AgCl的分别为和，呈砖红色。 ①滴定前润洗滴定管的操作方法是：从滴定管上口加入3~5mL标准溶液，边转动边倾斜滴定管，使液体润湿全部内壁然后将液体从滴定管_______（填“上部倒入”或“下部放入”）预置的烧杯中，重复2~3次。如果没有润洗，结果_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；指示剂不宜多加，加多了结果_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 ②从下列选项中选择最佳操作并排序：开始滴定→（_______）→（_______）→（_______）→停止滴定_______。 A左手控制酸式滴定管，控制溶液流量 B．左手控制碱式滴定管，控制溶液流量 C．右手拿住锥形瓶颈部，向同一方向旋摇锥形瓶 D．右手拿住锥形瓶颈部，左右旋摇锥形瓶 E．滴入最后半滴，锥形瓶内开始出现砖红色沉淀 F．滴入最后半滴，锥形瓶内出现砖红色沉淀，30秒内沉淀不消失 ③若溶液中的恰好沉淀完全（浓度为mol/L）时产生砖红色沉淀，此时溶液中_______（保留1位小数）。 17. 中国提出“碳达峰、碳中和”战略是科技发展史上的大事，将深刻影响世界工业生产，能源产业的格局，甚至影响千家万户的生活方式。我们倡导绿色、低碳、循环、可持续的发展方式，共同构建世界命运共同体。 （1）已知下列热化学方程式： ⅰ. kJ·mol-1 ⅱ. kJ·mol-1 在某种催化剂的作用下，的为_______kJ/mol，该反应能自发进行的条件是_______（填“高温”“低温”或“任何条件下”）自发。 （2）将的混合气体充入反应器中，气体总压强为0.1MPa，平衡时、与温度的关系如图所示。温度升高对反应ⅰ的影响大于反应ⅱ是哪个温度范围？_______（填序号）。 A．100~220℃ B．220∼400°C C．400∼500°C （3）恒温恒容密闭容器中充入1mol和一定量的发生反应： 。下列能说明反应达到平衡状态的是_______（填序号）。 A. B. 的浓度不再变化 C. 容器压强不再变化 D. 与物质的量之比不再变化 （4）在T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol和一定量的发生反应： 。达到平衡时，HCHO的分压与起始的关系如图所示： ①起始容器内气体总压强为1.2pkPa，若5min时反应到达c点，则_______mol·L-1·min-1。 ②b点时反应的化学平衡常数_______（列式不计算）。 ③c点时，再加入和，使二者分压均增大0.05pkPa，则的转化率_______（填“增大”“不变”或“减小”）。 18. Goodenough在2019年获得了诺贝尔化学奖，以表彰他在锂离子电池方面做出的贡献，1997年发现了磷酸铁锂正极材料。磷酸铁（）可用来制备电动汽车锂离子电池的电极材料，以硫铁矿（主要成分是，含少量、和）为原料制备磷酸铁的流程如图所示： 已知：几种金属离子沉淀的pH如下表所示： 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 2.3 7.5 4.0 完全沉淀的pH 4.1 9.7 5.2 请回答下列问题： （1）滤渣1的主要成分是_______（写出化学式）。 （2）用FeS还原的目的是_________，加入FeO调节pH的范围为_______。 （3）试剂R最宜选择_______（填字母）。 A. 高锰酸钾 B. 稀硝酸 C. 双氧水 D. 次氯酸钠 （4）检验“氧化”之后溶液是否含的操作是_______。 （5）实验中制得的与在高温条件下与煅烧可得，反应的化学方程式为___________，其常用作锂离子电池电极材料。如图为可充电电池的工作原理示意图，锂离子导体膜只允许通过，则放电时，电池的正极电极反应式为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列有关说法正确的是 A. 对于任何反应，增大压强都可加快反应速率 B. 电解质溶液导电过程只存在物理变化 C. 增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 D. 纯水的pH不一定等于7 【答案】D 【解析】 【详解】A．如果增大压强不能使体系中物质浓度增大，如恒容容器中通入惰性气体，则不能加快反应速率，A错误； B．电解质溶液导电过程发生了化学变化，B错误； C．增大反应物浓度，不能增大活化分子百分数，C错误； D．不在25℃时，纯水的pH不等于7，D正确； 答案选D。 2. 化学反应往往伴随着能量变化，下列说法正确的是 A. 已知C(石墨，s)(金刚石，s) ，则金刚石更稳定 B. 已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则相同质量的 甲烷和氢气燃烧时，甲烷放出的热量更多 C. 已知 ； ，则 D. 已知 kJ·mol-1，则1mol和1mol反应放出的热量是114.6kJ 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨转化为金刚石的过程吸热，石墨能量更低，则石墨更稳定，A错误； B．1mol甲烷的质量为16g，燃烧放出890.3kJ热量，1mol氢气的质量为2g，燃烧放出285.8kJ热量，则相同质量的甲烷和氢气燃烧时，氢气放出的热量更多，B错误； C．固态硫转化为气态硫吸热，随后气态硫转化为SO2放热，因此等物质的量的固态硫和气态硫，固态硫转化为SO2时放出的热量较少，ΔH1<ΔH2，C正确； D．硫酸与氢氧化钙反应除了生成水还生成硫酸钙，放出更多的热量，D错误； 答案选C。 3. 在某恒温恒容的密闭容器中发生反应： 。时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应速率随时间变化的图像如图所示。下列说法正确的是 A. 再次达到平衡时，X的百分含量可能不变 B. 恒温恒容时，容器内气体密度不变，表明该反应达到平衡状态 C. 时刻改变的条件一定是升高温度 D. 反应开始时，容器中只加入了X、Y两种物质 【答案】A 【解析】 【详解】A．恒温恒容条件下，该反应为放热反应，反应前后化学计量数不变，根据图像，不知道t2时刻正反应速率的变化情况，只知道逆反应速率突然加快且平衡逆向移动，则改变的条件可能是升温，也可能是增加Z的浓度；如果改变的条件是增加Z的浓度，则再次达到平衡时，X的百分含量不变，A正确； B．该反应前后气体质量不变，体积不变，气体密度不变，不能说明该反应达到平衡状态，B错误； C．t2时刻改变的条件也可能是可能是升温，也可能是增加Z的浓度，C错误； D．反应开始时逆反应速率不为零，且逆反应速率在不断增大，说明平衡正向移动，则容器中加入了X、Y、Z三种物质，D错误； 故选A。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，1L0.2mol/L的NaOH水溶液中所含的数目为（考虑水的电离） B. 往镀件上电镀铜时，若阳极质量减少6.4g，则转移的电子数为 C. 常温下，1L0.1mol/L的氨水溶液中所含的分子数为 D. 常温下，的盐酸中，所含的数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1L0.2mol/L的NaOH水溶液中，由电荷守恒可得：，且mol，则该溶液中所含数目大于，A错误； B．往镀件上电镀铜时，镀层金属(即纯铜)作阳极，若阳极质量减少6.4g，即6.4g铜被氧化成，则转移的电子数为，B正确； C．是弱电解质，会发生部分电离，则1L0.1mol/L的氨水溶液中所含的分子数小于，C错误； D．因盐酸体积未知，则无法计算常温下，的盐酸中所含的数目，D错误； 故选B。 5. 在一个恒温恒容的密闭容器中充入2molHI，发生反应：，得到X与时间的关系如图所示。X不可能是 A. B. 混合气体的平均摩尔质量 C. 体系的压强 D. 平衡常数K 【答案】A 【解析】 【详解】A．该表达式为浓度商的表达式：，未达平衡时，不为常数，A错误； B．该反应前后气体质量不变，物质的量不变，所以混合气体的平均摩尔质量一直不变，B正确； C．该反应前后化学计量数相等，在恒温恒容容器中，体系的压强一直不变，C正确； D．温度不变，平衡常数不变，D正确； 故选A。 6. 下列有关实验操作、现象及解释或结论都正确的是 选项 操作 现象 解释或结论 A 用pH计测定相同温度下相同浓度的和NaClO溶液的pH 溶液的pH较大 酸性弱于HClO B 向盛有1mL0.2mol/LKI溶液的试管中加入1mL0.1mol/L溶液，再向其中滴加2滴0.1mol/L溶液 产生黄色沉淀 与的反应是可逆反应 C 将充有的玻璃球浸到热水中 玻璃球内气体颜色加深 D 用金属镁和铝做电极，与NaOH溶液组成原电池装置 只有铝电极上产生气体 金属活动性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液的pH大于NaClO溶液，只能说明酸性弱于HClO，A错误； B．过量，有存在，不能说明反应为可逆反应，B错误； C．升温，平衡向生成方向移动，说明该反应放热，C正确； D．铝才能与NaOH溶液反应，作负极，所以镁电极上产生气体，D错误； 答案选C。 7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 中性溶液中：、、、 C. 酸性溶液中：、、、 D. 由水电离的浓度为mol/L的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与发生双水解，不能大量共存，A错误； B．中性溶液中不能大量存在，B错误； C．酸性溶液中与会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性溶液中可以大量共存，D正确； 答案选D。 8. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A和B形成的气态物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C和E同主族，C是地壳中含量最多的元素，D元素的简单离子半径是同周期元素中最小的。下列说法正确的是 A. 化合物只有氧化性 B. 工业上可以电解C、D形成的熔融态化合物制备D的单质 C. 只含A、B、C三种元素的物质一定是共价化合物 D. A与B形成的最简单物质比A与C形成的最简单物质稳定 【答案】B 【解析】 【分析】根据题意，A和B形成的气态物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A为H，B为N，形成化合物为NH3，C是地壳中含量最多的元素为O，C和E同主族为S，D元素的简单离子半径是同周期元素中最小的为Al。 【详解】A．中S为最高价，O为最低价，既有氧化性，又有还原性，A错误； B．工业上电解C、D形成的熔融态制备Al的单质，B正确； C．只含A、B、C三种元素的物质可能是为离子化合物，C错误； D．元素的非金属性越强，其对应的简单氢化物就越稳定，由于元素的非金属性O>N，A与B形成的最简单物质为没有A与C形成的最简单物质稳定，D错误； 答案选B。 9. 常温下，有关下列溶液的叙述不正确的是 ①0.01mol/L的氨水；②的氢氧化钠溶液；③0.01mol/L的醋酸；④的盐酸 A. 将①②分别加水稀释1000倍后，溶液的pH：①>② B. 将aL②与bL④混合，忽略溶液体积变化，若所得溶液的，则 C. 将②与③按体积比1：2混合后溶液呈酸性，该溶液中： D. 将①与③等体积混合后溶液呈中性，则 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钠在溶液中完全电离，pH为12的氢氧化钠溶液稀释1000倍后，溶液的pH为9；一水合氨在溶液部分电离，设稀释后溶液中一水合氨的电离度为α，0.01mol/L的氨水稀释1000倍后，溶液中氢氧根离子浓度为10—5αmol/L＜10—5mol/L，则溶液的pH小于9，故A错误； B．由aLpH为12的氢氧化钠溶液与bLpH为2的盐酸混合后，溶液pH为3可得：，解得，故B正确； C．pH为12的氢氧化钠溶液与0.01mol/L的醋酸按体积比1∶2混合得到等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液呈酸性说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则溶液中醋酸根离子浓度大于醋酸分子浓度，故C正确； D．0.01mol/L的氨水与0.01mol/L的醋酸等体积混合后溶液呈中性，说明铵根离子和醋酸根离子在溶液中的水解程度相同，由盐类水解规律可知所以醋酸的电离常数和一水合氨的电离常数相等，故D正确； 故选A。 10. 下列有关方程式书写不正确的是 A. 醋酸的电离： B. 水溶液显碱性： C. 和在水溶液中不能大量共存： D. 气体通入溶液中产生黑色沉淀： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸在水溶液中电离生成和，则醋酸的电离方程式为：，A正确； B．为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性是因为发生水解：，B正确； C．和在水溶液中不能大量共存是因为和发生了双水解，反应的离子方程式为：，C错误； D．气体通入溶液中生成黑色的CuS沉淀，反应的离子方程式为：，D正确； 故选C。 11. 向恒容密闭容器中加入1mol的和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. B. 点a、b、c对应的的平衡转化率：a<b<c C. 由a点到b点的过程是熵增的过程 D. 如果，则b点和c点对应的CO的百分含量：b>c 【答案】D 【解析】 【详解】A．相同温度下，加入的越多，x越大，的转化率越大，A正确； B．该反应为吸热反应，b点温度高于a点，的平衡转化率b>a，b点和c点是在相同温度下，c点的更少，的平衡转化率c>b，所以a、b、c对应的的平衡转化率：a<b<c，B正确； C．由a点到b点是温度升高的过程，同时平衡正向移动，生成了更多的气体分子，所以由a点到b点的过程是熵增的过程，C正确； D．如果，说明按反应方程式化学计量数比加入反应物，此时生成物百分含量最高，所以b点和c点对应的CO的百分含量应该为b<c，D错误； 答案选D。 12. 利用燃料电池电解制备并得到一系列副产物，装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 石墨Ⅰ电极得到副产物 B. A膜和C膜均为阳离子交换膜 C. 石墨Ⅱ电极反应： D. 产品室生成0.4mol时，a极上消耗标况下2.24L甲烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．b极为燃料电池的正极，则石墨Ⅰ电极为阳极，发生的电极反应为，所以得到副产物，A正确； B．产品室中要生成，则从阳极室通过A膜转移到产品室，通过C膜转移到阴极室，同时得到副产物NaOH，所以A膜和C膜均为阳离子交换膜，B正确； C．a极为燃料电池的负极，则石墨Ⅱ电极为阴极，发生的反应为，C错误； D．产品室生成0.4mol产品时，转移的电子为0.8mol，a极上的电极反应为，所以转移0.8mol电子需要消耗0.1mol甲烷，即消耗标况下2.24L甲烷，D正确； 答案选C。 13. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 A. 溶液： B. 溶液： C. 常温下，向0.01mol/L溶液中滴加NaOH溶液至中性： D. 等物质的量浓度的和混合溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液，根据质子守恒，有，A正确； B．溶液中发生了微弱水解，所以，B正确； C．向0.01mol/L溶液中滴加NaOH溶液至中性，根据电荷守恒，，中性溶液中，所以，C正确； D．等物质的量浓度的和的混合溶液，根据元素质量守恒：，D错误； 答案选D。 14. 室温下，硫酸钡（）为难溶于水的白色固体，在医疗上常用作内服造影剂。，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列推断错误的是 已知：室温下，，。 A. 曲线a代表的沉淀溶解平衡曲线 B. z点有固体析出 C. 向p点的溶液中加入少量固体，溶液组成沿xy线向y方向移动 D. 钡离子中毒患者可服用溶液洗胃 【答案】C 【解析】 【详解】A． 根据溶度积常数，的溶解度更小，所以曲线a代表的沉淀溶解平衡曲线，A对； B． z点为过饱和溶液，所以有固体析出，B对； C． 向p点的溶液中加入少量氯化钡固体，钡离子浓度增加，硫酸根浓度减小，溶液组成应该沿mn线向n方向移动，C错； D． 钡离子中毒患者可服用溶液生成沉淀从而解毒，D对； 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15. 根据下表内容回答下列问题： 化学式 HClO 电离平衡常数（25℃） （1）25℃时，有等浓度的①HClO溶液；②溶液；③溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_______（填序号）。 （2）浓度相同的NaClO溶液与溶液相比，_______（填“>”“<”或“=”）。 （3）常温下，相同浓度的①；②；③；④四种溶液中，所含由大到小的顺序是_______（填序号）。 （4）结合表中数据，向NaClO溶液中通入少量，所发生反应的化学方程式为__________。 （5）25℃时，的溶液中水电离的_______。 （6）溶液呈_______性（填“酸”“碱”或“中”），其理由是__________。 （7）25℃时，将amol·L-1氢氧化钠溶液与bmol·L-1醋酸溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为_______。 【答案】（1）③>①>② （2）> （3）①>③>④>② （4） （5） （6） ①. 碱 ②. 的电离常数，碳酸的电离常数，的水解程度小于水解程度 （7） 【解析】 【小问1详解】 相同条件下，弱酸的电离平衡常数越小，酸性越弱，pH越大，所以25℃等浓度的①HClO溶液；②溶液；CH3COOH酸性大于HClO，③溶液显示碱性，三种溶液的pH由大到小的顺序为③>①>②； 【小问2详解】 根据电荷守恒，NaClO溶液中、溶液中，浓度相同的NaClO溶液与溶液相比，NaClO溶液的碱性大于，所以； 【小问3详解】 铵盐是强电解质完全电离，中水解抑制水解；溶液中对水解无影响；溶液中水解促进水解；是弱电解质，电离微弱；相同物质的量浓度的①；②；③；④，四种溶液，由大到小的顺序是①>③>④>②。 【小问4详解】 ，根据强酸制弱酸，向NaClO溶液中通入少量生成碳酸氢钠和HClO，所发生反应的化学方程式； 【小问5详解】 25℃时，的溶液中、，促进水电离，则水电离的； 【小问6详解】 碳酸氢根水解大于电离呈碱性，溶液呈碱性，理由是：的电离常数，碳酸的电离常数，的水解程度小于水解程度； 【小问7详解】 25℃时，将amol·L-1氢氧化钠溶液与bmol·L-1醋酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，此时mol·L-1，mol·L-1，剩余的mol·L-1，则。 16. 某兴趣小组用铝箔制备无水晶体，具体流程和装置如图所示： 已知：熔点-105℃、沸点76℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体。 回答下列问题： （1）气体B的作用是_______、_______。 （2）写出与反应的化学方程式：_______。 （3）为测定无水（假设杂质中不含氯元素）产品的纯度，经适当处理后可以用0.1000mol/L的标准溶液滴定，指示剂为1.55mol/L。已知：25℃时，、AgCl的分别为和，呈砖红色。 ①滴定前润洗滴定管的操作方法是：从滴定管上口加入3~5mL标准溶液，边转动边倾斜滴定管，使液体润湿全部内壁然后将液体从滴定管_______（填“上部倒入”或“下部放入”）预置的烧杯中，重复2~3次。如果没有润洗，结果_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；指示剂不宜多加，加多了结果_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 ②从下列选项中选择最佳操作并排序：开始滴定→（_______）→（_______）→（_______）→停止滴定_______。 A左手控制酸式滴定管，控制溶液流量 B．左手控制碱式滴定管，控制溶液流量 C．右手拿住锥形瓶颈部，向同一方向旋摇锥形瓶 D．右手拿住锥形瓶颈部，左右旋摇锥形瓶 E．滴入最后半滴，锥形瓶内开始出现砖红色沉淀 F．滴入最后半滴，锥形瓶内出现砖红色沉淀，30秒内沉淀不消失 ③若溶液中的恰好沉淀完全（浓度为mol/L）时产生砖红色沉淀，此时溶液中_______（保留1位小数）。 【答案】（1） ①. 抑制水解 ②. 促进结晶出来 （2） （3） ①. 下部放入 ②. 偏高 ③. 偏低 ④. ACF或CAF ⑤. mol/L 【解析】 【分析】铝箔在50℃水浴中用盐酸溶解生成A溶液为氯化铝，然后通入HCl气体抑制其水解并冷水浴析出，经过过滤、洗涤、干燥得到，然后在中加热得到无水氯化铝。 【小问1详解】 气体B为HCl，可以抑制氯化铝水解；同时可以促进结晶出来； 【小问2详解】 与反应的化学方程式； 【小问3详解】 ①滴定前润洗滴定管的操作方法是：从滴定管上口加入3~5mL标准溶液，边转动边倾斜滴定管，使液体润湿全部内壁，然后将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中，重复2~3次； 如果没有润洗，会造成标准溶液浓度偏低，消耗的体积偏大，结果偏高； 指示剂的用量过多，会造成颜色变化提前，消耗的标准溶液体积少，结果偏低； ②滴定操作为开始滴定→左手控制酸式滴定管，控制溶液流量→右手拿住锥形瓶颈部，向同一方向旋摇锥形瓶→滴入最后半滴，锥形瓶内出现砖红色沉淀，30秒内沉淀不消失→停止滴定，答案是ACF或CAF； ③恰好沉淀完全（浓度为mol/L）时mol/Lmol/L，则溶液中浓度为mol/Lmol·L-1。 17. 中国提出“碳达峰、碳中和”战略是科技发展史上的大事，将深刻影响世界工业生产，能源产业的格局，甚至影响千家万户的生活方式。我们倡导绿色、低碳、循环、可持续的发展方式，共同构建世界命运共同体。 （1）已知下列热化学方程式： ⅰ. kJ·mol-1 ⅱ. kJ·mol-1 在某种催化剂的作用下，的为_______kJ/mol，该反应能自发进行的条件是_______（填“高温”“低温”或“任何条件下”）自发。 （2）将的混合气体充入反应器中，气体总压强为0.1MPa，平衡时、与温度的关系如图所示。温度升高对反应ⅰ的影响大于反应ⅱ是哪个温度范围？_______（填序号）。 A．100~220℃ B．220∼400°C C．400∼500°C （3）恒温恒容密闭容器中充入1mol和一定量的发生反应： 。下列能说明反应达到平衡状态的是_______（填序号）。 A. B. 的浓度不再变化 C. 容器压强不再变化 D. 与物质的量之比不再变化 （4）在T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol和一定量的发生反应： 。达到平衡时，HCHO的分压与起始的关系如图所示： ①起始容器内气体总压强为1.2pkPa，若5min时反应到达c点，则_______mol·L-1·min-1。 ②b点时反应的化学平衡常数_______（列式不计算）。 ③c点时，再加入和，使二者分压均增大0.05pkPa，则的转化率_______（填“增大”“不变”或“减小”）。 【答案】（1） ①. +206.1 ②. 高温 （2）B （3）BC （4） ①. 0.12 ②. 或 ③. 增大 【解析】 【小问1详解】 由题干已知：ⅰ． kJ·mol-1；ⅱ． kJ·mol-1，则可知目标反应可由反应ⅱ-ⅰ得到，根据盖斯定律可知，该反应的反应热kJ/mol-(kJ/mol)kJ/mol；该反应，，高温条件下能自发进行； 【小问2详解】 由题干信息可知，反应ⅰ是放热反应，升高温度平衡逆向移动，的物质的量浓度增大，而反应ⅱ是吸热反应，升高温度平衡正向移动，的物质的量浓度减小，由图可知，温度低于220℃时，随着温度升高的物质的量浓度减小，说明此温度段，温度对反应ⅱ的影响大于对反应ⅰ的影响，而220~400℃时，温度对反应ⅰ的影响大于对反应ⅱ的影响，故导致温度升高的物质的量浓度增大，故答案B； 【小问3详解】 A．当时该反应达到平衡，所以反应未达到平衡，A错误； B．不再变化，说明水的生成速率等于其消耗速率，反应达到平衡，B正确； C．该反应为气体体积减小的反应，恒温恒容、压强不变说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，C正确； D．与物质的量之比为1：1，是定值，所以不能说明反应达到平衡，D错误； 故答案为BC； 【小问4详解】 根据c点的三段式分析： 则平衡时容器气体的压强为p(平衡) kPa，故有（平衡）kPakPa，解得：mol，故p(平衡) kPa，据此分析解题： ①起始时容器内气体总压强为1.2pkPa，若5min时反应到达c点，由分析可知，则mol·L-1·min-1.； ②温度不变，化学平衡常数不变，故b点时反应的化学平衡常数与c点对应的平衡常数相等，由分析可知，c点平衡下，kPakPa，同理：kPa，kPa，故； ③c点时，再加入和，使二者分压均增大0.05pkPa，则此时=，平衡正向移动，故的转化率增大。 18. Goodenough在2019年获得了诺贝尔化学奖，以表彰他在锂离子电池方面做出的贡献，1997年发现了磷酸铁锂正极材料。磷酸铁（）可用来制备电动汽车锂离子电池的电极材料，以硫铁矿（主要成分是，含少量、和）为原料制备磷酸铁的流程如图所示： 已知：几种金属离子沉淀的pH如下表所示： 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 2.3 7.5 4.0 完全沉淀的pH 4.1 9.7 5.2 请回答下列问题： （1）滤渣1的主要成分是_______（写出化学式）。 （2）用FeS还原的目的是_________，加入FeO调节pH的范围为_______。 （3）试剂R最宜选择_______（填字母）。 A. 高锰酸钾 B. 稀硝酸 C. 双氧水 D. 次氯酸钠 （4）检验“氧化”之后溶液是否含的操作是_______。 （5）实验中制得的与在高温条件下与煅烧可得，反应的化学方程式为___________，其常用作锂离子电池电极材料。如图为可充电电池的工作原理示意图，锂离子导体膜只允许通过，则放电时，电池的正极电极反应式为__________。 【答案】（1） （2） ①. 避免在除去时被一并沉淀 ②. （3）C （4）取少量待测液于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，则该溶液中含有 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】硫铁矿中含有的物质是、、、，焙烧时转化成与二氧化硫，使用稀硫酸酸浸，能与稀硫酸反应的是、、，为酸性氧化物，不与硫酸反应，滤渣l为；滤液中阳离子是等，加入FeS将还原成，中S元素被氧化为S，则滤渣2为S单质；加入FeO调节pH，使转化成沉淀，除去，则滤渣3的主要成分为； 然后加入氧化剂，将氧化成，加入沉铁，经系列操作最终得到，据此分析； 【小问1详解】 根据分析知，滤渣1的主要成分是； 【小问2详解】 依据表格中的数据以及流程，让Al元素以Al(OH)3形式沉淀除去时（），Fe3＋必先沉淀，因此用FeS还原Fe3＋的目的是避免在除去时被一并沉淀；加入FeO调节目的让Al元素以Al(OH)3形式沉淀而不转化为沉淀，故pH的范围为； 【小问3详解】 A．KMnO4溶液作氧化剂，容易引入Mn2＋、K＋，故A不适宜； B．稀硝酸作氧化剂，得到NO，NO有毒，污染环境，且容易引入NO新杂质，故B不适宜； C．双氧水作氧化剂，还原产物是H2O，不引入杂质，对环境无影响，故C适宜； D．次氯酸钠作氧化剂，引入新杂质Cl－、Na＋，故D不适宜； 故答案为：C； 【小问4详解】 检验“氧化”之后溶液是否含的操作是：取少量待测液于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，则该溶液中含有； 【小问5详解】 与在高温条件下与煅烧可得反应方程式为；据图可知，放电时Ca转化为，发生氧化反应，所以钙电极为负极，；电极为正极，电极上发生的嵌入，，放电时正极反应与负极反应相加得到总反应方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $