2026年内蒙古苏尼特右旗第一中学九年级考前预测化学卷

**基本信息** 2025-2026学年度苏尼特右旗第一中学九年级化学考前模拟测试（40分/40分钟），以科技前沿（光催化处理废水COD）、社会热点（农业园区石榴维生素C）及实验探究（敞口盐酸浓度变化）为情境，融合化学观念与科学探究素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|7/14|化学实验分析（COD降解实验）、溶解度曲线、化学式计算（维生素C）|以硅藻土负载纳米NiO处理废水为情境，考查控制变量法（科学思维）| |实验题|2/14|盐酸浓度变化探究、还原性铁粉成分测定|结合宏观实验数据与微观解释（如加热盐酸使石蕊小花变红的微观分析），体现科学探究与实践| |综合应用题|2/12|土壤改良碳酸钙计算、气体制取装置与计算|联系农业生产（酸性土壤改良），考查化学计算与实际应用（科学态度与责任）|

2025-2026学年度苏尼特右旗第一中学 九年级化学考前模拟测试 参考答案 一、选择题（共7小题，每小题2分，共14分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．C 2．D 3．B 4．B 5．A 6．B 7．B 二、实验题（共2小题，共15分，每空1分） 8．(1)盐酸具有挥发性 (2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O (3)小组1 (4)A (5)水分子运动速率比氯化氢分子运动速率快 (6)增大 (7)不合理；根据上述实验，加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量氯化氢，改进方案是向含有碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴滴加盐酸，边测定溶液的pH，至溶液呈中性即可 9．(1)检查装置的气密性 (2)排尽装置内的空气，防止发生爆炸 (3) C 使反应生成的甲烷在C装置中完全反应，以免甲烷气体未发生反应逸出，导致实验结果不准确 (4) B装置和E装置增加的质量 B装置增加的质量为氧化亚铁和氢气反应生成水的质量，通过水的质量求出样品中氧化亚铁的质量；E装置增加的质量为生成二氧化碳的质量，通过二氧化碳的质量求出Fe3C的质量，进而求出铁粉中单质铁的含量 (5)H2与Fe2O3反应生成水 三、综合应用题（共2小题，共12分，每空1分） 10．(1)40 (2)复分解 (3)可行 (4)① (5)解：设100g土壤样品中碳酸钙的质量分数为x x=2% 答：100g土壤样品中碳酸钙的质量分数为2%。 11．(1) 防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管 (2) E (3)不能 (4)50：283 (5)解：设理论上消耗大理石的质量是x， x=25g 答：理论上消耗大理石的质量是25g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 保密★启用前 2025-2026学年度苏尼特右旗第一中学 九年级化学考前模拟测试 考试分数：40分；考试时间：40分钟 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 一、单选题（共7小题，每小题2分，共14分） 1．（本题2分）化学需氧量（COD）是评价水溶液体系中有机质污染程度的指数。运用硅藻土负载纳米NiO在光催化下可处理废水COD，改善水质。相同条件下，光照越强，污水的COD降解率越高。探究不同NiO负载量对污水中COD降解率的影响，实验结果如下表。下列说法不正确的是（ ） 实验编号 材料/g 污水体积/mL 污水中COD降解率 硅藻土 NiO 第1组 0.5 0 50 2% 第2组 0.5 0.1 b 10% 第3组 a 0.3 50 40% 第4组 0.5 0.5 50 80% 第5组 0.5 1.0 50 70% A．a=0.5 B．b=50 C．实验不能说明硅藻土对污水中COD降解起作用 D．以上实验获得的硅藻土和NiO的最佳质量比是1:1 2．（本题2分）兴趣小组同学为制备一定质量的氢氧化铜，设计了如下转化路线： 。反应中某种量随加入溶液的质量的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．代表固体中铜元素的质量 B．bc段加入的溶液只能是NaOH C．c、d两点的溶质成分完全相同 D．ab段观察到的现象是黑色固体消失，溶液由无色变蓝色 3．（本题2分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ） A．t2℃时，甲和乙的溶液中溶质质量相同 B．t1℃时，将40g甲加入50g水中，充分溶解后溶质和溶液的质量比为2：7 C．二氧化碳的溶解度变化规律与乙的溶解度变化规律不同 D．分别将t2℃时100g甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，溶质的质量分数：甲＞乙 4．（本题2分）山西太谷农业园区的建设，有力带动了区域乡村产业发展，促进了农民增收。这里培育的石榴，维生素C(化学式为C6H8O6)含量丰富。下列说法正确的是（ ） A．维生素C含有氢分子 B．维生素C中氢元素的质量分数最小 C．维生素C中含有6个氧原子 D．1个维生素C分子中含有20种元素 5．（本题2分）下列检验和除杂操作能达到目的的是（ ） A．用酚酞溶液检验氢氧化钙是否完全变质 B．用Ba（NO3）2溶液检验Na2CO3溶液中是否含有Na2SO4 C．加入过量NaOH溶液除去Na2SO4溶液中的CuSO4 D．加入适量稀盐酸除去NaOH溶液中的Na2CO3 6．（本题2分）现处理废弃铝铜散热器表面的氧化层(主要成分为Al2O3和CuO)，向10g氧化层粉末中加入稀硫酸至恰好完全反应，得到200g含硫元素质量分数为1.6%的不饱和溶液，经多步处理后得到15.6g晶体(不含结晶水)。则该氧化层粉末中Al、Cu两种元素质量分数之和为（ ） A．56% B．60% C．68% D．80% 7．（本题2分）甲烷不充分燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水，8g甲烷燃烧生成的二氧化碳和一氧化碳混合气体中碳元素与氧元素的质量比为1∶2，则下列关于该反应的说法正确的是（ ） A．消耗氧气的质量为32g B．生成水的质量为18g C．生成二氧化碳和一氧化碳的质量比为1：1 D．甲烷与氧气的化学计量数比为3：5 第II卷（非选择题） 二、实验题（共2小题，每空1分，共14分） 8．（本题7分）兴趣小组对“敞口放置的稀盐酸久置后浓度的变化情况”展开探究。实验采用浓度为1%的稀盐酸作为研究对象，敞口放置15天。 【查阅资料】 a.盐酸是由氯化氢气体溶于水形成的，具有挥发性；氯化氢含量越高，其浓度越大； b.盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，氯化氢不能使紫色石蕊溶液变红色。 (1)小明同学认为该盐酸久置后浓度会变小，理由是_____； 小红同学认为浓度未必会变小，因为水也会蒸发。 任务一：宏观探究 为探究盐酸久置后浓度变化情况，兴趣小组设计如下图所示实验： (2)图中反应的化学方程式为______。 (3)多个小组进行实验，将稀盐酸快速注入试管中，待反应完全后，冷却至室温，获得二氧化碳的体积数据如下表： 组别 图1 图2 小组1 7.2mL 17.8mL 小组2 14.2mL 18.1mL 小组3 13.8mL 18.0mL 小组4 14.0mL 17.9mL 以上4组实验中，数据明显不合理的一组是_____。 得出结论：由数据可知，敞口放置的稀盐酸久置后浓度变大。 任务二：微观解释 (4)加热稀盐酸，在试管口放用紫色石蕊溶液染色的干燥小花，小花变红色，下列解释合理的是_____（填字母）。 A．氯化氢分子和水分子都逸出 B．只有氯化氢分子逸出 C．只有水分子逸出 (5)从微观角度分析稀盐酸敞口久置后浓度变大的原因是_____。 【拓展探究】 (6)小芳同学将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化。为进一步研究，取稀盐酸分成2份： ①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量：①＞②，则稀盐酸经加热煮沸后浓度_____（填“增大”“减小”或“不变”）。 (7)为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林同学设计了下图所示方案： 你认为上述方案是否合理，并说明原因：_____。 9．（本题7分）工业制得的还原性铁粉中常含有少量FeO和Fe3C杂质。为测定还原性铁中单质铁的含量，某兴趣小组取10.00g还原性铁粉样品。在老师指导下，按如图进行实验。 查阅资料：①Fe3C+2H23Fe+CH4；②3CH4+4Fe2O38Fe+6H2O+3CO2；③FeO+H2Fe+H2O；④碱石灰吸收H2O和CO2，不吸收CH4 (1)装配好实验装置后，先要_______。 (2)加热前先通一段时间H2的目的是_______。 (3)实验开始时应先对______处装置加热(填“A”或“C”)。理由是________。 (4)充分反应后还需称量哪些量，才能测定还原性铁粉中单质铁的含量？______；写出推断的过程：________。 (5)实验中，实际测得装置D增重的质量大于CH4与Fe2O3反应生成的H2O的质量，原因是________。 三、综合应用题（共2小题，共12分，每空1分） 10．（本题5分）某农业科研小组为测定酸性土壤中碳酸钙(CaCO3)改良剂的添加量，进行如下实验：将质量为100 g的土壤样品与过量稀盐酸反应，实验测得生成CO2气体的质量为0.88 g(假设杂质不参与反应)。根据图文回答下列问题。 (1)碳酸钙中钙元素的质量分数为___________%(计算结果保留整数)。 (2)该反应属于___________反应(填基本反应类型)。 (3)如果改用K2CO3改良酸性土壤，你认为___________(填“可行”或“不可行”)。 (4)若此土壤呈酸性，也可选用___________改良(填物质对应的序号：①CaO  ②NaCl  ③KNO3)。 (5)计算质量为100 g的土壤样品中碳酸钙的质量分数(写出详细的计算过程)。 11．（本题7分）根据下列装置图，回答有关问题。 (1)实验室选用A装置作为制取氧气的发生装置，反应的化学方程式为________，实验装置中试管口放一团棉花的目的是________。 (2)实验室制取氢气的化学方程式为________，可以选用的收集装置是________（填字母）。 (3)实验室利用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末制取氧气，________（填“能”或“不能”）使用装置C用于控制反应的开始或停止。 (4)实验室用质量分数为的过氧化氢溶液（密度为）和蒸馏水（密度为）配制质量分数为的过氧化氢溶液，则所需质量分数为的过氧化氢溶液与蒸馏水的体积比为________（填最简整数比）。 ( …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……………………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ ) ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ ) ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) (5)实验室用含碳酸钙的大理石与足量的稀盐酸反应，生成了的二氧化碳，则理论上消耗大理石的质量是多少？（利用化学方程式进行计算，写出计算过程） 第7页 共8页 ◎ 第8页 共8页 第5页 共8页 ◎ 第6页 共8页 学科网（北京）股份有限公司 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $