精品解析：2026年内蒙古锡林郭勒盟三县多校九年级第二次模拟联考化学试卷

保密★启用前 2025-2026学年度锡林郭勒盟三县多校联考 九年级化学第二次模拟考试 考试分数：40分；考试时间：40分钟 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 一、单选题（共14分） 1. 下列实验操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．滴加液体 C．读取液体体积 D．倾倒液体 A. A B. B C. C D. D 2. 下列对相关家庭小实验的解释不合理的是 选项 家庭小实验 解释 A 用白醋、铝片、铁片、铜片验证三种金属的活动性 活泼金属能与酸反应 B 用柠檬酸、小苏打、蔗糖、纯净水自制汽水 柠檬酸能与小苏打反应生成CO2 C 用紫甘蓝浸出液检验苹果汁、纯碱溶液和蒸馏水的酸碱性 紫甘蓝汁液在不同酸碱性溶液中能显示不同的颜色 D 棉手帕浸透酒精后点燃，手帕烧不坏 酒精燃烧吸热，降低了棉手帕的着火点 A. A B. B C. C D. D 3. 向一定质量的和混合溶液中滴加溶液，直至沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，沉淀质量与加入溶液质量的变化趋势如图所示，下列说法正确的是 A. a点生成的沉淀只有 B. 过程中加入了稀盐酸，c点溶液中的溶质有3种 C. d点时溶液 D. 整个实验过程中，溶液中溶质的质量一直在增加 4. 2023年，我国发现了硼硅酸盐新矿物并命名为施硼硅钙石。硼元素的相关信息如图所示。下列有关硼的说法正确的是 A. 元素名称是B B. 属于金属元素 C. 原子的核电荷数为5 D. 原子核外有6个电子 5. 甲流流行，奥司他韦（化学式：C16H28N2O4）成为热点话题。以下关于奥司他韦的说法正确的是 A. 奥司他韦中含有四种非金属 B. 奥司他韦中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是48：7：7：16 C. 奥司他韦分子是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成的 D. 奥司他韦属于氧化物 6. 甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，它们之间的转化关系如图所示，图中“→”表示两端的物质能通过一步反应转化。下列说法正确的是 A. 若甲、乙、丙均含铜元素，则乙→丙过程中溶液质量可能不变 B. 若甲为碳，则乙、丙的组成元素一定相同 C. 若乙为碳酸钙，则图中一定仅涉及一种基本反应类型 D. 若甲溶液为酸，则丙可能是最常见的溶剂 7. “价类图”是研究元素化合价和物质类别及转化关系的方法之一，如图是铁元素的价类图，下列说法正确的是 A. F点可表示铁与稀盐酸反应生成的盐 B. A→B的转化过程中A发生氧化反应 C. F→E的反应属于中和反应 D. A→F的反应可用于盐酸或稀硫酸除铁锈 第II卷（非选择题） 二、实验题（共15分） 8. 绿茶中含有多种人体必需的微量金属元素。实验小组对绿茶中铁元素浸出率的影响因素进行探究。 【进行实验】 步骤Ⅰ：分别取干燥的绿茶于四个锥形瓶中，各加入的水，浸泡后过滤，得到号浸出液，测定铁元素浸出率。 步骤Ⅱ：用③号过滤出的茶渣进行第2、3次浸泡，浸泡方法同上，过滤后得到⑤⑥号浸出液，测定铁元素浸出率。 实验记录如下： 浸出液序号 浸泡次数/次 浸泡时间/ 铁元素浸出率/% ① 1 10 32.13 ② a 20 35.01 ③ 1 30 42.27 ④ 1 40 38.64 ⑤ 2 30 28.41 ⑥ 3 30 15.21 【解释与结论】 （1）通常绿茶浸出液的范围为，呈_______(填“酸性”或“碱性”)。 （2）探究的是浸泡时间对绿茶中铁元素浸出率的影响，其中_______。 （3）探究浸泡次数对绿茶中铁元素浸出率影响的实验是_______(填序号)。 【反思与评价】 （4）依据实验数据，不能得出“浸泡次数相同时，浸泡时间越长，绿茶中铁元素浸出率越高”的结论，其证据是_______。 （5）继续实验，发现浸泡温度对绿茶中铁元素浸出率也有影响。其实验方案为：取干燥的绿茶于锥形瓶中，加入_______℃的水浸泡_______，过滤后得到浸出液，测定铁元素浸出率。 9. 植物的生长除了需要氮磷钾元素，还需要铁元素。九（2）班化学小组对铁肥展开探究。 【资料】缺铁性黄化是栀子花常见的黄化病类型。栀子花吸收溶液中的，能有效防治。 探究一：识肥 （1）下列物质可以用作铁肥的是______。 A. FeO B. C. D. 探究二：施肥 表-1某种铁肥包装上的部分信息 产品名称 硫酸亚铁喜酸水溶肥 成分含量 ≥90%（硫酸亚铁净含量>49.2%） 产品特点 可降低土壤的pH；促进叶绿素合成，避免植株黄化现象 用量用法 1克本品兑水1升，混匀后喷洒叶片或灌根冲施 保存方式 阴凉干燥处密封 （2）明明准备用500mL水和这种铁肥按表-1中的用量配制溶液，给栀子花施肥，他需要进行的操作为（写出完整的实验过程）______。配制后明明同学用______测定溶液的pH为4.5，查阅资料栀子花生长最适宜的pH范围为5.0-6.5，明明在施用前继续向溶液中加入适量水，目的为______。 （3）青青同学用如图方法进行含量测定。 证明氯化钡溶液已滴加过量的方法是：静置后，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，观察到______现象，则已过量。 探究三：制肥 工业上以硫铁矿烧渣（主要含FeO、、等）制备，工艺流程如图所示： （4）为了加快浸取速率，可采取的措施为______（写一个即可），“浸取”过程中发生的反应均属于（填基本反应类型）______反应。 （5）“还原”过程中加入适量Fe的作用： ①作用一：将硫酸铁转化为硫酸亚铁，该反应的化学方程式为______； ②作用二：______。 三、综合应用题（共11分） 10. 金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。高纯度镍对酸耐腐蚀且在浓酸中会钝化，但粉末状镍可以与稀酸反应。一种用“裂解汽油选择性加氢”的镍催化剂制法如下图所示(氧化铝做载体起到吸附承载作用，不发生化学反应)。 （1）上述步骤I中需要进行的操作是_____，实验室中这一操作所用到的玻璃仪器有烧杯、_____(填名称)。 （2）若镍盐是工业纯氯化镍，在焙烧过程中发生的化学方程式为，镍盐经步骤I、II、III质量变化如下图所示，则这种工业纯氯化镍的纯度是_____(写出计算过程结果，精确到)。 （3）粉末状金属镍与稀盐酸反应的化学方程式为_____，该反应属于_____反应(填基本反应类型)。 11. 高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。下图为模拟制各高纯碳酸钙的主要流程，已知该大理石中杂质是二氧化硅和氧化铁。按要求填空。 （1）大理石需经过粉碎处理，其目的是______。 （2）“除杂”中，适量的氨水是与______反应。（填物质的化学式） （3）“转化”发生的主要反应的化学方程式是______。 （4）操作a为组合操作，步骤为______、洗涤、干燥。 （5）经查阅资料得知，鸡蛋壳的主要成分也是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋亮中CaCO3的含量，取12.5g干燥的鸡蛋壳，捣碎放在烧杯中，然后向其中滴加某浓度的稀盐酸，滴加过程中产生气体质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，也不与稀盐酸反应）。试计算该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数（请依据化学方程进行计算）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 保密★启用前 2025-2026学年度锡林郭勒盟三县多校联考 九年级化学第二次模拟考试 考试分数：40分；考试时间：40分钟 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 一、单选题（共14分） 1. 下列实验操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．滴加液体 C．读取液体体积 D．倾倒液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意； B、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意； C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意； D、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，符合题意。 故选D。 2. 下列对相关家庭小实验的解释不合理的是 选项 家庭小实验 解释 A 用白醋、铝片、铁片、铜片验证三种金属的活动性 活泼金属能与酸反应 B 用柠檬酸、小苏打、蔗糖、纯净水自制汽水 柠檬酸能与小苏打反应生成CO2 C 用紫甘蓝浸出液检验苹果汁、纯碱溶液和蒸馏水的酸碱性 紫甘蓝汁液在不同酸碱性溶液中能显示不同的颜色 D 棉手帕浸透酒精后点燃，手帕烧不坏 酒精燃烧吸热，降低了棉手帕的着火点 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、铝、铁能与白醋（酸）反应，铜不能，且金属越活泼与酸反应越剧烈，能验证三种金属的活动性，解释合理； B、柠檬酸和小苏打反应能生成二氧化碳气体，所以可用白糖、果汁、碳酸氢钠和柠檬酸加入凉开水中自制汽水，解释合理； C、紫甘蓝汁液遇酸性和碱性物质会显示不同的颜色，故可用紫甘蓝的酒精浸取液检验苹果汁、纯碱溶液和蒸馏水的酸碱性，解释合理； D、棉手帕未烧坏是因酒精燃烧时挥发吸热，使温度未达到棉布的着火点。着火点是物质的固有属性，不会降低，解释错误。 故选D。 3. 向一定质量的和混合溶液中滴加溶液，直至沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，沉淀质量与加入溶液质量的变化趋势如图所示，下列说法正确的是 A. a点生成的沉淀只有 B. 过程中加入了稀盐酸，c点溶液中的溶质有3种 C. d点时溶液 D. 整个实验过程中，溶液中溶质的质量一直在增加 【答案】C 【解析】 【分析】碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀与氯化钠，硫酸钠与氯化钡生成硫酸钡沉淀与氯化钠，ab段是氯化钡与碳酸钠、硫酸钠反应生成沉淀，b点之后是碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，硫酸钡与稀盐酸不反应。 【详解】A、a点时，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，故a点生成的沉淀物有碳酸钡和硫酸钡，不符合题意； B、b→c过程中加入了稀盐酸，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，故c点溶液中的溶质有氯化钠和氯化钡两种溶质，不符合题意； C、d点时，稀盐酸过量，溶液pH＜7，符合题意； D、先滴加氯化钡，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，即，208份质量的氯化钡置换出197份质量的碳酸钡，溶质质量增加，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，，208份质量的氯化钡置换出233份质量的硫酸钡，溶质质量减小，碳酸钡和稀盐酸反应：，197份质量的碳酸钡置换出44份质量的二氧化碳，溶质的质量增加，由于氯化钡和硫酸钠反应溶质质量减小，故溶液中溶质的质量不一定一直在增加，不符合题意; 故选C。 4. 2023年，我国发现了硼硅酸盐新矿物并命名为施硼硅钙石。硼元素的相关信息如图所示。下列有关硼的说法正确的是 A. 元素名称是B B. 属于金属元素 C. 原子的核电荷数为5 D. 原子核外有6个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故元素符号是B，不符合题意； B、由“石”字旁可知，硼属于非金属元素，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核电荷数，故原子的核电荷数为5，符合题意； D、在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故原子核外有5个电子，不符合题意。 故选C。 5. 甲流流行，奥司他韦（化学式：C16H28N2O4）成为热点话题。以下关于奥司他韦的说法正确的是 A. 奥司他韦中含有四种非金属 B. 奥司他韦中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是48：7：7：16 C. 奥司他韦分子是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成的 D. 奥司他韦属于氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A、奥司他韦中只含有一种物质，不含四种非金属，该选项说法不正确； B、奥司他韦中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是（12×16）：（1×28）：（14×2）：（16×4）=48：7：7：16，该选项说法正确； C、1个奥司他韦分子是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成的，该选项说法不正确； D、氧化物是指含有两种元素，一种元素为氧元素的化合物，奥司他韦中含有四种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确。 故选B。 6. 甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，它们之间的转化关系如图所示，图中“→”表示两端的物质能通过一步反应转化。下列说法正确的是 A. 若甲、乙、丙均含铜元素，则乙→丙过程中溶液质量可能不变 B. 若甲为碳，则乙、丙的组成元素一定相同 C. 若乙为碳酸钙，则图中一定仅涉及一种基本反应类型 D. 若甲溶液为酸，则丙可能是最常见的溶剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、若甲、乙、丙均含铜元素，则甲、乙、丙的组合有氧化铜、硫酸铜、铜或硫酸铜、氯化铜、氢氧化铜或硫酸铜、氢氧化铜、氯化铜或氢氧化铜、硫酸铜、氯化铜等，则乙一步转化为丙的过程中溶液质量有两种变化：①溶液质量增加，硫酸铜(乙)转化为铜(丙)的过程中，可以通过硫酸铜与锌反应置换出铜，即，该过程中每65份质量的锌会置换出64份质量的铜，溶液质量增加，氢氧化铜(乙)转化为氯化铜(丙)的过程中氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液质量增加；②溶液质量减少，硫酸铜(乙)转化为铜(丙)的过程中，可以通过硫酸铜与铁反应置换出铜，即，该过程中每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，溶液质量减小，A不正确； B、若甲为碳，则乙可以是碳与氧气不充分燃烧生成的一氧化碳，丙可以是一氧化碳与氧气在点燃条件下生成的二氧化碳，丙也可以是一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成的铜，碳(甲)也能与氧化铜在高温条件下反应生成铜(丙)，则乙、丙的组成元素不一定相同，B不正确； C、若乙为碳酸钙，则甲可以是碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙(乙)，丙可以是碳酸钙与酸反应或碳酸钙在高温条件下分解生成的二氧化碳，碳酸钠(甲)与酸反应生成二氧化碳(丙)，在涉及的各步反应中，有符合“两交换，价不变”反应特征的复分解反应，也有符合“一变多”反应特征的分解反应，则图中可能涉及两种基本反应类型，C不正确； D、若甲为酸，则乙可以是酸与活泼金属反应生成的氢气，丙可以是氢气与氧气在点燃条件下生成的水，酸(甲)也能与金属氧化物、碱等反应生成水(丙)，水是最常见的溶剂，D正确。 故选D。 7. “价类图”是研究元素化合价和物质类别及转化关系的方法之一，如图是铁元素的价类图，下列说法正确的是 A. F点可表示铁与稀盐酸反应生成的盐 B. A→B的转化过程中A发生氧化反应 C. F→E的反应属于中和反应 D. A→F的反应可用于盐酸或稀硫酸除铁锈 【答案】D 【解析】 【详解】A、F点对应的物质属于盐，铁元素的化合价为+3价，为铁盐；铁与稀盐酸反应生成的盐为亚铁盐，则F点不能表示铁与稀盐酸反应生成的盐，A错误； B、A点对应的物质属于氧化物，铁元素的化合价为+3价，氧元素显-2价，为氧化铁；B点对应的物质属于单质，铁元素的化合价为零，为铁；A → B的转化过程中A失去了氧，发生了还原反应，B错误； C、E点对应的物质属于碱，铁元素的化合价为+3价，为氢氧化铁，F→ E是盐反应生成碱，而中和反应是酸和碱反应生成盐和水，C错误； D、A为氧化铁，F为铁盐，氧化铁能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和水，则A→F的反应可用于盐酸或稀硫酸除铁锈，D正确。 故选D。 第II卷（非选择题） 二、实验题（共15分） 8. 绿茶中含有多种人体必需的微量金属元素。实验小组对绿茶中铁元素浸出率的影响因素进行探究。 【进行实验】 步骤Ⅰ：分别取干燥的绿茶于四个锥形瓶中，各加入的水，浸泡后过滤，得到号浸出液，测定铁元素浸出率。 步骤Ⅱ：用③号过滤出的茶渣进行第2、3次浸泡，浸泡方法同上，过滤后得到⑤⑥号浸出液，测定铁元素浸出率。 实验记录如下： 浸出液序号 浸泡次数/次 浸泡时间/ 铁元素浸出率/% ① 1 10 32.13 ② a 20 35.01 ③ 1 30 42.27 ④ 1 40 38.64 ⑤ 2 30 28.41 ⑥ 3 30 15.21 【解释与结论】 （1）通常绿茶浸出液的范围为，呈_______(填“酸性”或“碱性”)。 （2）探究的是浸泡时间对绿茶中铁元素浸出率的影响，其中_______。 （3）探究浸泡次数对绿茶中铁元素浸出率影响的实验是_______(填序号)。 【反思与评价】 （4）依据实验数据，不能得出“浸泡次数相同时，浸泡时间越长，绿茶中铁元素浸出率越高”的结论，其证据是_______。 （5）继续实验，发现浸泡温度对绿茶中铁元素浸出率也有影响。其实验方案为：取干燥的绿茶于锥形瓶中，加入_______℃的水浸泡_______，过滤后得到浸出液，测定铁元素浸出率。 【答案】（1）酸性 （2）1 （3）③⑤⑥ （4）浸泡次数为1次时，浸泡的浸出率（38.64%）低于（42.27%） （5） ①. 80（非100，合理即可） ②. 30 【解析】 【小问1详解】 常温下，pH<7的溶液呈酸性，绿茶浸出液pH范围为5.5~6.5，小于7，所以呈酸性。 【小问2详解】 ①-④探究浸泡时间对铁元素浸出率的影响，应控制浸泡次数相同，①中浸泡次数为1，所以a=1。 【小问3详解】 ③⑤⑥中浸泡时间均为30min，浸泡次数分别为1、2、3，其他条件相同，所以可用于探究浸泡次数对绿茶中铁元素浸出率的影响。 【小问4详解】 要得出 “浸泡次数相同时，浸泡时间越长，铁元素浸出率越高” 的结论，需浸泡次数相同情况下，浸出率随时间增加而增加。但①④中浸泡次数都为1，浸泡40min（④）时铁元素浸出率38.64%低于浸泡30min（③）时的42.27%，所以不能得出该结论。 【小问5详解】 探究浸泡温度对铁元素浸出率的影响，需控制其他条件相同，原实验是100℃水浸泡，这里①处应取不是100℃的温度（如80℃）； 为控制变量，浸泡时间为30min（根据表格信息，实验③浸泡时间为30min，铁元素浸出率为42.27%）。 9. 植物的生长除了需要氮磷钾元素，还需要铁元素。九（2）班化学小组对铁肥展开探究。 【资料】缺铁性黄化是栀子花常见的黄化病类型。栀子花吸收溶液中的，能有效防治。 探究一：识肥 （1）下列物质可以用作铁肥的是______。 A. FeO B. C. D. 探究二：施肥 表-1某种铁肥包装上的部分信息 产品名称 硫酸亚铁喜酸水溶肥 成分含量 ≥90%（硫酸亚铁净含量>49.2%） 产品特点 可降低土壤的pH；促进叶绿素合成，避免植株黄化现象 用量用法 1克本品兑水1升，混匀后喷洒叶片或灌根冲施 保存方式 阴凉干燥处密封 （2）明明准备用500mL水和这种铁肥按表-1中的用量配制溶液，给栀子花施肥，他需要进行的操作为（写出完整的实验过程）______。配制后明明同学用______测定溶液的pH为4.5，查阅资料栀子花生长最适宜的pH范围为5.0-6.5，明明在施用前继续向溶液中加入适量水，目的为______。 （3）青青同学用如图方法进行含量测定。 证明氯化钡溶液已滴加过量的方法是：静置后，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，观察到______现象，则已过量。 探究三：制肥 工业上以硫铁矿烧渣（主要含FeO、、等）制备，工艺流程如图所示： （4）为了加快浸取速率，可采取的措施为______（写一个即可），“浸取”过程中发生的反应均属于（填基本反应类型）______反应。 （5）“还原”过程中加入适量Fe的作用： ①作用一：将硫酸铁转化为硫酸亚铁，该反应的化学方程式为______； ②作用二：______。 【答案】（1）BC （2） ①. 计算：所需铁肥的质量为0.5g；称量：用托盘天平称取0.5g铁肥，放入烧杯中；量取：用量筒量取500mL水，加入烧杯中；溶解：用玻璃棒不断搅拌，加速溶解；装瓶贴标签 ②. pH计 ③. 稀释溶液，降低酸性 （3）无白色沉淀生成 （4） ①. 将烧渣粉碎 ②. 复分解反应 （5） ①. ②. 除去过量的硫酸 【解析】 【小问1详解】 a、栀子花吸收溶液中的亚铁离子，能有效防治缺铁性黄化，说明铁肥需要在溶液中电离出亚铁离子，FeO难溶于水，不能提供亚铁离子，不能用作铁肥，不符合题意； b、氯化亚铁溶液中含亚铁离子，可以用作铁肥，符合题意； c、硫酸亚铁溶液中含亚铁离子，可以用作铁肥，符合题意； d、硫酸铁溶液中含铁离子，不含亚铁离子，不能用作铁肥，不符合题意； 【小问2详解】 由题干信息可知，该铁肥的用量用法为：1克本品兑水1升，混匀后喷洒叶片或灌根冲施，故用500mL水和这种铁肥按表-1中的用量配制溶液，首先计算所需铁肥的质量：1升=1000mL，1克本品兑水1升，则500mL水所需该铁肥的质量为0.5g，然后用托盘天平称取0.5g该铁肥，倒入烧杯中，用量筒量取500mL水，倒入烧杯中，溶解，并用玻璃棒不断搅拌，然后装瓶贴标签，故填：计算：所需铁肥的质量为0.5g；称量：用托盘天平称取0.5g铁肥，放入烧杯中；量取：用量筒量取500mL水，加入烧杯中；溶解：用玻璃棒不断搅拌，加速溶解；装瓶贴标签； 用pH试纸测得的pH值为整数，故需要用pH计测定溶液的pH为4.5； 查阅资料栀子花生长最适宜的pH范围为5.0-6.5，而所配制溶液的pH为4.5，酸性较强，故在施用前继续向溶液中加入适量水，目的为：稀释溶液，降低酸性； 【小问3详解】 氯化钡能与硫酸亚铁反应生成硫酸钡和氯化亚铁，故证明氯化钡溶液已滴加过量的方法是：静置后，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，观察到无白色沉淀生成，则氯化钡溶液已经过量； 【小问4详解】 为了加快浸取速率，可采取的措施为将烧渣粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 烧渣中含FeO、氧化铁，则“浸取”过程中发生的反应为FeO和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，这两个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； 【小问5详解】 ①铁能与硫酸铁反应转化为硫酸亚铁，该反应的化学方程式为：； ②铁能与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故作用二：除去过量的硫酸。 三、综合应用题（共11分） 10. 金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。高纯度镍对酸耐腐蚀且在浓酸中会钝化，但粉末状镍可以与稀酸反应。一种用“裂解汽油选择性加氢”的镍催化剂制法如下图所示(氧化铝做载体起到吸附承载作用，不发生化学反应)。 （1）上述步骤I中需要进行的操作是_____，实验室中这一操作所用到的玻璃仪器有烧杯、_____(填名称)。 （2）若镍盐是工业纯氯化镍，在焙烧过程中发生的化学方程式为，镍盐经步骤I、II、III质量变化如下图所示，则这种工业纯氯化镍的纯度是_____(写出计算过程结果，精确到)。 （3）粉末状金属镍与稀盐酸反应的化学方程式为_____，该反应属于_____反应(填基本反应类型)。 【答案】（1） ①. 搅拌 ②. 玻璃棒 （2）解：设工业纯氯化镍中含纯氯化镍质量为。 这种工业纯氯化镍的纯度是。 答：这种工业纯氯化镍的纯度是99.0%。 （3） ①. ②. 置换 【解析】 【小问1详解】 此步骤为固体粉碎变成浊液，需要通过搅拌使充分接触。搅拌用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒。 【小问2详解】 详见答案。 【小问3详解】 粉末状金属镍与稀盐酸反应生成氯化镍和氢气，化学反应方程式为：。反应为一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物，是置换反应。 11. 高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。下图为模拟制各高纯碳酸钙的主要流程，已知该大理石中杂质是二氧化硅和氧化铁。按要求填空。 （1）大理石需经过粉碎处理，其目的是______。 （2）“除杂”中，适量的氨水是与______反应。（填物质的化学式） （3）“转化”发生的主要反应的化学方程式是______。 （4）操作a为组合操作，步骤为______、洗涤、干燥。 （5）经查阅资料得知，鸡蛋壳的主要成分也是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋亮中CaCO3的含量，取12.5g干燥的鸡蛋壳，捣碎放在烧杯中，然后向其中滴加某浓度的稀盐酸，滴加过程中产生气体质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，也不与稀盐酸反应）。试计算该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数（请依据化学方程进行计算）。 【答案】（1）增大接触面积，使其快速充分反应 （2）FeCl3和 HCl （3） （4）过滤 （5）解：设参加反应的碳酸钙的质量为 x 该鸡蛋壳中 CaCO3的质量分数为： 答：该鸡蛋壳中 CaCO3的质量分数为 80%。 【解析】 【小问1详解】 大理石需经过粉碎处理，其目的是增大接触面积，使其快速充分反应。 【小问2详解】 由图可知，除杂是在酸溶和过滤之后，对滤液进行除杂，滤液中有酸溶时加入的过量的稀盐酸，溶质为氯化氢，大理石中杂质氧化铁与氯化氢反应生成的氯化铁，碳酸钙与氯化氢反应生成的氯化钙，除杂时，加入适量氨水，与氨水反应的是氯化氢(HCl)和氯化铁(FeCl3)，而氯化钙不与氨水反应，故填写：FeCl3和 HCl。 【小问3详解】 由图可知，转化加入的物质是(NH4)2CO3，此物质与氯化钙反应，生成碳酸钙和氯化铵，化学方程式为：，故填写：。 【小问4详解】 操作a为组合操作，从混合溶液中得到固体，步骤为过滤、洗涤、干燥，过滤将固体和液体分离。 【小问5详解】 详解见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $