江苏无锡市2025-2026学年下学期高二期终调研考试 化学（选修）试题

高二期终调研考试 化学（选修） 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2.答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na一23S-32C1-35.5Ca一40 第I卷选择题（共39分） 一、 单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有，个选项符合题意。 1.下列非金属氧化物中不属于酸性氧化物的是 A.CIO2 B.CO2 C.SO2 D.SO3 2.CL,紫外光2C1:(氯自由基)。下列关于氯自由基的说法正确的是 A.氯元素位于第二周期VIA族 B.氯自由基中氯原子最外层电子数为1 C.氯自由基带一个单位负电荷 D.氯自由基具有强氧化性 3.磷钙铝钒[CaAl3(P04)(SO4)(OD6可作为土壤改良剂和肥料。下列说法正确的是 A.碱性：Ca(OH2<Al(OD3 B.半径：rCa2+)>rS2) C.电负性：XO)>x(S) D.第一电离能：P)<I(S) 4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气 B.二氧化氯具有氧化性，可用于自来水杀菌消毒 C.硫具有还原性，可用作处理实验室散落的汞珠 D.AgBr呈淡黄色，可用于制作相机胶片 5.用如图装置检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物。下列说法正确的是 一浓硫酸 无水硫酸铜 木炭粉 品红溶液酸性高锰澄清石灰水 酸钾溶液 乙 丙 丁 A.甲中可用碱石灰代替无水硫酸铜，用于检验产物中的水 B.乙中品红溶液褪色，加热后红色恢复可证明SO2的存在 C.丙中可用饱和NaHCO3溶液代替酸性高猛酸钾溶液，用于吸收SO2 D.丙中酸性高锰酸钾溶液完全褪色，丁中澄清石灰水变浑浊可证明CO2的存在 高二化学试卷第1页共6页 y 阅读下列资料，完成6~8题。 氢硫酸是H2S的水溶液，HS为二元弱酸，具有强还原性，其水溶液在空气中久置会析出淡 黄色硫单质。氢硫酸可用于除去废水中的C2+等重金属离子，银器表面变黑也与空气中微量HS ·关。HS与CO2在高温下反应可生成羰基硫(COS),C0S是重要的有机合成中间体，也可用于 粮食熏蒸。HS与C2H5OH反应可制得乙硫醇(C2H5SH),乙硫醇挥发性极强，具有强烈难闻气味， 常用作家用煤气的警示剂 6.下列说法正确的是 A.C2HsSH中S原子杂化类型为sp2 B.COS的空间构型为V形 C.HO的热稳定性比H2S高 D.C2HSH的沸点比C,HsOH高 下列反应表示不正确的是 A.氢硫酸在空气中氧化变质：2HS+02一2S1十2H20 B.Na2S溶液显碱性的原因：S2-+2H20—HS+20H C.氢硫酸除去废水中Cu2*:HS十Cu2+CuS+2H D.银器与空气中H2S接触变黑：4Ag十2H2S+O2一2Ag2S+2H2O 8.对于反应HS(g)+C02(g)、C0S(g)十HO(g)△H>0,其他条件不变时，下列说法正确的是 A.使用催化剂，可提高H2S的平衡转化率 H20 HCI B.降低温度，逆反应速率增大，H2S的平衡转化率降低 C.恒温恒压充入Ar,正、逆反应速率不变，平衡不移动 LaOCh D.及时分离出H2O(g),平衡正向移动，化学平衡常数不变 HCI 9.由HC1制备C2的反应机理如题9图所示。下列说法正确的是 LaCl A.La2O3参与了反应过程，是该反应的中间产物 B.过程Ⅱ中LaOCI发生了氧化反应 0 C.过程Ⅲ中有非极性共价键的断裂与生成 题9图 D.每生成1molC2,需消耗标准状况下22.4L02 10.全钒液流电池是一种新型电化学储能装置，其电池反应式为： 电源K VO+V2++2H+ 放电VO+V3+H,0,装置如题10图所示。 负载K2 充电 质 下列说法正确的是 A.关闭K2、打开K1,该装置将电能转化为化学能 墨电极 oo V/ve A室 B室 墨电极 B.该装置中的质子交换膜可用阳离子交换膜替代 膜 C.放电时，负极的电极反应式为：V0+e+2H一VO2++H0 题10图 D.充电时，每转移1mol电子，理论上有1molH由A室移向B室 11.下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 探究温度对化学反应速率 将两支盛有2mL0.1molL1Na2S2O3溶液的试管分别 置于冷、热水浴中，再同时加入3mL0.5molL1H2SO4 的影响 溶液，观察试管中出现浑浊的快慢 B 探究2Fe3++2I=2Fe2++2 向2mL0.1molL-1FeCl3溶液中加入1mL0.1molL-1 是否为可逆反应 KI溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液，观察颜色变化 探究键的极性对羧酸酸性 分别测定等体积的CH,COOH溶液和CH2CICOOH溶液 C 的影响 的pH 向Na2SO3溶液中先滴加足量的稀硝酸，再滴加 0 检验溶液中是否含有SO BaNO2溶液，观察是否有沉淀产生 高二化学试卷第2页共6页 2 12.实验室模拟工业硫化碱法制取N2S2O3·5H2O,其制备步骤如下： 步骤1：配制200mL0.2molL1Na2S和0.1 mol-L-!Na2C03的混合溶液，测得pH为13.3。 步骤2：向溶液中缓慢通入SO2,溶液逐渐变浑浊，有浅黄色沉淀析出。 步骤3：继续通入SO2至溶液pH为7.0，充分反应后过滤。 步骤4：将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O35H20晶体。 己知：Ka1(H2S03)=1.4×102,K2(H2S03)=6.0×10-8,K1H2S)=1.1×10-7,K2(H2S)=1.3×10-13。 下列说法正确的是 A.步骤1所得溶液中存在：cNa)=2c(S2)+2c(H2S)+2cH2C03)+2c(C0号) B.步骤2生成浅黄色沉淀的离子方程式为2S2-+S02十4H+—3S1+2H20 C.步骤3所得滤液中存在：c(HSO)c(So}) D.步骤4蒸发浓缩时若温度过高，所得产品中会混有N2SO4而导致纯度降低 13.在Ni-CO2-K/y-Al2O3催化剂作用下，沼气联合重整可制取合成气。沼气的主要成分是CH4 和C02,反应体系中还含有H0和少量O2,发生的主要反应如下： 反应I:CH4(g)+C02(g)→2C0(g)+2H2(g)△H=+247.0 kJ.mol- 反应Ⅱ：C0(g)+H20(g)=C02(g)+H(g)△H=-41.2kJmo 反应Π：CH4(g)+02(g)=CO(g）十2H(g)△H=-35.7 kJmol- 常压、n(CH4):n(CO2):nHO):n(O2):n(Ar)1:0.5:0.5:0.1:0.01条件下，CH4和CO2 的平衡转化率及产物中H2与CO的物质的量之比 100Z650,2.0) 2.0 [nH)/nCO)]随温度变化的关系如题13图所示。 1.9 下列说法正确的是 880 A.曲线α表示CO2的平衡转化率随温度的变化 60上 B.通过升高温度，不能使n(H2)<n(CO) C.650℃条件下，体系仅发生反应Ⅲ 1.6 D.850℃条件下，及时去除催化剂表面的积碳， 可使x点向y点方向移动 20 15 650700750800850900950 温度/℃ 题13图 第Ⅱ卷非选择题（共61分） 14.(15分)对铜熔炼烟尘（主要成分为CuO、Cu2O、As2O3、Pb0及其硫酸盐，以及少量的 Fe2O3与ZnO)进行无害化处理及资源回收，流程如下。 稀H2S04 Na2S H2O2 Fe2(SO4)3 铜熔炼烟尘→酸浸→沉铜→除砷 →FeAsO4-H2O 含铅滤渣 CuS 滤液 已知： ①C在酸性溶液中不稳定，会发生自身氧化还原反应。 ②常温下，Ksp(PbS(0)=1.6×108,Ksp(PbCo0)=6.4×1014,Kp(CuS)=6.3×1036,Kp(亿nS)=1.6×1024。 I.酸浸 (1)Cu20与稀H2S04反应的离子方程式为▲。 (2)加入足量一定浓度稀H$04后，以一定速率搅拌，1h后测得铜元素的浸出率可达98%， 铜元素浸出率较高的主要原因是▲一。 (3)将含铅滤渣用Na2CO3溶液浸泡可得PbCO3,反应为PbSO4十CO?→PbCO3十SO?, 该反应的K=▲一。 高二化学试卷第3页共6页 Ⅱ.沉铜 (4)沉铜过程中，需要控制溶液的pH和S2的 100% 过量系数（实际加入量与理论需要量之比）， 解909% pH对沉铜效果的影响如题14图所示。 80% ①当溶液pH<3时，随pH减小，Cu沉淀 70% 率降低的原因是▲。 60% ②沉铜过程中，需要控制$2过量系数的原 2.0 2.53.03.5 4.0 因是▲一。 pH Ⅲ.除砷 题14图 (5)沉铜后的滤液中，砷元素主要以H3AsO3存在(H3AsO3为弱酸)。 ①除砷反应的离子方程式为▲。 ②为了提高除砷的效率，需控制反应温度60℃，原因是▲。 15.(15分)“钠钙双碱法”是一种高效、成熟的湿法烟气脱硫技术，其工艺流程主要包括吸收、 再生及氧化等环节，主要路径如题15图-1所示。 NaOH溶液Ca(OH2浆液 空气 含$02烟气→吸收塔→再生池 氧化池 →石膏 净化后烟气←— ↑ NaOH溶液 题15图-1 己知： ①Na2SO3的溶解度随pH的增大而降低。 ②Kp(CaS0)=3.2×10-7,Kp(CaS04）=4.9x105。 ③Ka1(H2S03)=1.4×10-2,K2(H2S03)=6.0×10-8;Ka1(H2C03)=4.5×10-7,K2(H2C03)=4.7×10-11。 I.S02的吸收与原理分析 (1)测得吸收后的溶液中nNa2S0):n(NaHS0)=1:1,则烟气中SO2与NaOH的物质的 量之比为▲一。 (2)若改用足量Na2CO3溶液作吸收剂， 90% S02完全转化为S03,检测到“净化 88% 后烟气”中C02气体含量未增加， 阁86% 则“吸收”时发生反应的离子方程 84% 式为▲一。 盖82% (3)以恒定流速向吸收塔中通入含SO2 80%上1 12.512.712.913.113.313.5 的烟气(SO2含量恒定)，以恒定流 pH 速采用喷头喷淋不同浓度的碱液进 题15图-2 行烟气中$O2的吸收，检测到碱液pH与脱硫效率的关系如题15图-2所示。随着碱液 pH的增大，脱硫效率变化的原因是▲一。 Ⅱ.脱疏液再生与副产物处理 (4)吸收液（主要含NaHSO3与Na2SO3)被送入再生池，加入Ca(OH)2浆液进行再生。NaHSO 与足量的Ca(O2发生反应生成CaSO3的化学方程式为▲一。 (5)再生池中某时刻c(Ca2=0.0050molL-,计算当c(S03)=▲molL1时，CaS03 开始沉淀。 (6)分离出的CaSO3滤渣经氧化可转化为石膏(CaSO42H2O),实现硫的资源化利用，理论 上每消耗标准状况下22.4L氧气，生成▲g石膏。 高二化学试卷第4页共6页 4 Ⅲ.工艺优化与定量分析 (7)用240mL0.0200molL1酸性KMnO4溶液测定净化后烟气中SO2的含量。已知气体的 流速为60mL·s1(杂质不参与反应)，平行测定3次，酸性KMnO4溶液恰好褪色（还 原产物为Mn2+)时平均耗时200s。S02的含量为▲mgL(写出计算过程)。 16.(15分)某化学兴趣小组对氯水和次氯酸盐进行有关探究实验。 实验一：制取氯水和次氯酸钠NaCIO)。利用题 A浓盐酸 16图-1所示实验装置进行实验。已知氯 气和NaOH反应放热。 30%NaOH (1)B装置中反应的离子方程式为▲，冰水 一溶液 的作用有▲ NaOH (2)若对调B和C装置位置，可提高B中次氯酸 钠产率的原因为▲ 实验二：对氯水中微粒浓度的探究。T,℃时，在 题16图-1 不同pH下，约2mgL氯水中，部分含氯微粒平衡 -45 浓度的对数值(Ig©)如题16图-2所示（溶液体积保持 .-HC10-.-.--.-l0 不变)。 已知氯水中存在如下平衡（不考虑其他平衡）： I:Cl2(aq)+H2O(1)=H*(ag)+Cl (aq)+HCIO(aq) 10- Ⅱ：2HClO(aq)=Cl2O(aq)+H2O① -11 Ⅲ：HClO(aq)=H*+ClO(aq) -3 -14 (3)该氯水中氯元素质量守恒表达式： 15 67 01 10 c(C)=cHCIO)+▲。 (4)当pH在46时，氯水中lg[c(HCIO)]变化不明显的原因是▲一。 题16图-2 实验三：制备碱式次氯酸镁[Mg2(ClO)(OH)3] 资料：I.2MgCl2+NaCIo+3NaOH=Mg2(CIO)(OH)3l+4NaCI 滴液漏斗 Ⅱ.碱式次氯酸镁的消毒杀菌能力取决于有效氯含量； -Y溶液 当溶液pH-9.5时，其有效氯含量最高。 (5)实验室按如题16图-3所示装置制备碱式次氯酸镁，补 pH计一 充实验方案：取100mL4.00mol/L MgCl2溶液加入三颈 烧瓶中，打开电磁搅拌器，▲，将所得滤渣低温干 MgCl2与X 的混合溶液美 燥。（须使用的试剂：2.00mol/L NaClO溶液、NaOH溶 电磁搅拌器 液、AgNO3溶液、蒸馏水) 题16图-3 17.(16分)CO2作为碳源，能够转化为多种化学用品，为工业领域提供了巨大的应用潜力。 1.以CO2、H2为原料合成CHOH,涉及的主要反应如下： 反应1：CO2(g)+3H2(g)→CHOH(g)+H2O(g) 80% △H=-49.5 kJ.molΓ 反应2：CO2(g)+H(g)→CO(g)+H2O(g)△H 整70% 反应3：CO(g)+2H(g)=CH3OH(g) 蓝60% △H3=-90.4 kJ.mol广1 斗50% (1)△=▲_kmoP。 840% P3 (2)不同压强下，按照n(CO2):n(H2)=1:3投料，CO2 30% 的平衡转化率随温度的变化关系如题17图-1所示。 200400600温度/K 图中三条曲线几乎交于一点的原因是▲一。 题17图-1 高二化学试卷第5页共6页 5 IⅡ.CO2和甲醇在空缺CeO.的催化作用下可以生成碳酸二甲酯[(CHO)2CO,简称DMC], 其在较高温度下不稳定。 (3)用氢气处理CeO2得到空缺CeOx,处理过程中Ce02晶体结构变化如题17图-2所示， CeO,中Ce有+3价和+4价，x=▲，离子数目比N(Ce3:N(Ce4)=▲。 形成氧空位 Ce02 题17图-2 空缺CeOx (4)不同纳米形态的空缺CO,催化剂表现出不同的催化性能，常见的纳米形态包括棒状、 球形、八面体和纺锤体。等质量不同纳米形态空缺CO,催化剂对DMC产率的影响， 以及球形空缺CeO,催化剂在不同反应温度下对DMC产率的影响如题17图-3所示。 ①不同纳米形态的空缺COx催化剂表面Ce3+比例如表1所示。棒状和球形纳米形态的 空缺COx催化剂对DMC的产率影响相差不大的原因是▲。 表1不同纳米形态的空缺CeOx催化剂表面Ce3+比例 纳米形态 棒状 球形八面体 纺锤体 表面Ce3+比例22.55% 15.69%11.39% 5.05% ②当合成温度超过420K时，DMC产率下降的原因是▲。 60%F0404040460溢度R 50% 409% 30% 20% 10% 棒状球形八面体纺锤体纳米形态 题17图-3 (5)空缺CeO,催化CO2与甲醇合成DMC的可能反应机理如题17图-4所示（口代表氧空 位)。画出反应中间体A的结构▲。 C02 (1) ☐CH3OH Ce H (2) 0- 3 CH: (5) Ce Ce 题17图-4 高二化学试卷第6页共6页 6