广东省广州市越秀区2024-2025学年高二下学期期末联考化学试题

2024学年第二学期学业水平调研测试 高二年级化学试卷 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、座位号和考生号填写在答题卡相应的位置上。用2B铅笔将考生号、座位号填涂在答题卡相应位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Au-197 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 岭南文化源远流长，对社会的发展起着积极的推动作用。下列地方文化涉及的材料不属于有机高分子化合物的是 选项 A B C D 地方文化 顺德木制龙舟 石湾陶塑 广东剪纸 粤剧现代戏服 A. A B. B C. C D. D 2. 《千里江山图》是宋代画家王希孟创作的绢本画。下列关于成画工序涉及化学知识的描述正确的是 成画工序 化学知识 A 以绢为画布 蚕丝是绢的主要成分，属于纤维素 B 以水墨描底 炭黑是墨汁的主要成分，C原子2p电子的电子云轮廓图是哑铃状的 C 以孔雀石上绿色 孔雀石的主要成分碱式碳酸铜中含有极性键和金属键 D 以蓝铜矿上青色 蓝铜矿中含有的重金属不与酸碱反应，因此古画历经千年色彩依然 A. A B. B C. C D. D 3. 搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥二十运载火箭在酒泉卫星发射中心成功点火发射。航天技术的发展与化学息息相关，下列说法正确的是 A. 飞船中应用了镉镍蓄电池，镍位于元素周期表的s区 B. 将航天器的铝合金部件进行氧化，晶体属于离子晶体 C. 火箭发动机推进器使用碳化硅陶瓷基复合材料，碳化硅属于无机非金属材料 D. “太空餐盒”中炖鱼，由于添加食醋和料酒生成了易溶于水的酯而香气四溢 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的价电子排布式： B. 的实验式： C. 1，3-丁二烯的键线式： D. 的VSEPR模型： 5. “结构决定性质”是化学学科的核心观念。下列对有关物质的结构或性质解释不合理的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 酸性： 电负性： B 某冠醚与能形成超分子，与则不能 与的离子半径不同 C 碘易溶于四氯化碳而难溶于水 和为极性分子，而为非极性分子 D 从到卤素单质的熔沸点越来越高 从到的相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大 A. A B. B C. C D. D 6. 下列事实不能用有机物分子内基团间的相互作用解释的是 A. 苯酚能跟氢氧化钠反应而乙醇不能 B. 苯在50℃～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可 C. 甲苯能让酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能 D. 乙炔能发生加成反应而乙烷不能 7. 化学是以实验为基础的学科。下列实验能达到预期目的的是 实验过程 预期目的 A 向酸性重铬酸钾溶液中滴加乙醛，充分振荡，溶液由橙色变绿色 验证醛基具有还原性 B 加热乙醇、浓硫酸的混合液，使液体温度迅速上升到140℃ 制备乙烯气体 C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后加入新制的悬浊液 验证蔗糖是否发生了水解 D 向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，过滤后分液 除去苯中混有的少量苯酚 A. A B. B C. C D. D 8. 利用如图装置完成乙炔的制备和性质探究实验。下列有关说法正确的是 A. a中饱和食盐水的作用是加快产生乙炔的速率 B. c处会观察到有蓝色沉淀生成 C. 乙炔及其加聚产物都可使d、e中溶液褪色 D. f处产生明亮淡蓝色火焰，没有黑烟生成 9. 利用如图装置进行1-溴丁烷的消去反应及产物检验实验(加热装置已省略)。下列有关说法不正确的是 A. 依次向a中加入碎瓷片、1-溴丁烷、NaOH溶液 B. b装置的作用是吸收挥发出的醇，防止干扰的检验 C. c中酸性溶液的颜色变浅 D. 若没有b，在c中利用溴的溶液也可达实验目的 10. 我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。科学家们进一步的研究发现，一定条件下可把青蒿素转化为双氢青蒿素。下列说法正确的是 A. 青蒿素属于芳香族化合物 B. 青蒿素因含有羰基和醚键而易溶于水 C. 青蒿素分子存在7个手性碳原子 D. 青蒿素转化为双氢青蒿素的反应是消去反应 11. 氟他胺是一种抗肿瘤药，可由中间产物(X)经①②两步反应得到(部分试剂和条件已略去)。 已知吡啶是一种有机碱，下列说法正确的是 A. 中间产物(X)的名称是间三氟氨基甲苯 B. 吡啶可提高反应①的原料利用率 C. Y具有手性异构体(对映异构体) D. 反应②为还原反应 12. 有机物M是预防流感的药物中间体，其结构简式如图所示，下列叙述正确的是 A. 有机物M中含氧官能团有5种 B. 虚框内所有碳原子可能共平面 C. 1 mol有机物M最多能与5 mol NaOH溶液反应 D. 有机物M既能发生加成反应又能发生取代反应使溴水褪色 13. 一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则下列说法一定正确的是 A. 是共价晶体 B. 最高价氧化物的水化物的酸性： C. 第一电离能： D. 和的VSEPR模型均为平面三角形 14. 将3D打印制备的固载铜离子陶瓷催化材料，用于化学催化和生物催化一体化技术，以实现化合物Ⅲ的绿色合成，示意图如下(反应条件略)。 关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法不正确的是 A. 化合物Ⅰ的名称为苯乙烯 B. 由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，有键的断裂与形成 C. 化合物Ⅲ转化为的反应试剂和条件是稀氢溴酸和加热 D. 由化合物Ⅱ到Ⅲ的转化中，存在C原子杂化方式的改变 15. 自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含硒Se(ⅥA)的新型AIE分子(Ⅳ)的合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. 的沸点高于，原因是存在分子间氢键 B. Ⅰ～Ⅲ含有的元素中，O电负性最大 C. Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与 D. Ⅳ中具有孤对电子的原子只有O 16. 锰氧化物具有较大应用价值。Mn的某种氧化物的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示。下列说法正确的是 A. 晶胞中O的配位数为4 B. 该氧化物的化学式为 C. 当晶体有O原子脱出时，Mn元素的化合价升高 D. 相同条件下，气态比气态更易再失去一个电子 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种短周期元素，其元素性质或原子结构如下： 元素 元素性质或原子结构 W 电子只有一种自旋取向 X 最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子 Y 最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同 Z 价层电子排布是 N 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素 请完成下列空白： （1）分子的空间结构名称是________。 （2）W、Y、Z三种元素的电负性由大到小的顺序：_____________________(填元素符号)。W能与Y、Z形成化合物、，请用共价键的相关知识解释这两种分子稳定性不同的原因________。 （3）W、Z两元素还可组成原子个数比为的化合物，其中Z元素的杂化轨道类型为________。 （4）所形成的晶体类型为________。可与形成，中键角比中的________(填“大”或“小”)。 （5）晶胞如图所示，其中的原子分数坐标为(0，0，0)，的原子分数坐标为(1，1，1)，则的原子分数坐标为________。 18. 铜金属的使用在我国由来已久。目前铜及其化合物在日常生产、科学研究和工业生产中也具有许多用途。请回答下列问题： （1）写出基态原子价电子的轨道表示式________________________。 （2）向盛有溶液的试管里滴加几滴氨水，首先形成难溶物沉淀，继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；再向试管中加入8 mL 95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色的晶体。 ①极易溶于水的原因是_____________________________。 ②深蓝色的晶体内不存在________(填选项字母)。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．配位键 ③写出“沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液”时发生的反应离子方程式__________________________________。 （3）在溶液中加入过量溶液，可形成配合物，则其配离子中含有键与键的数目比为________。 （4）离子型配合物中，配体中碳原子的杂化方式是________。 （5）铜金合金的一种晶体结构为立方晶型，晶胞如图所示。 若此晶胞立方体的边长为a pm，密度为，则阿伏加德罗常数可表示为________(用含a、的代数式表示)。 19. 水杨酸异戊酯()是一种具有较高应用价值的化工产品，在香精、医药等领域有广泛的应用。 已知：环己烯(沸点83℃)可与水形成沸点为70℃的共沸物。 实验室制备水杨酸异戊酯的步骤如下： 步骤1：取27.6 g(0.20 mol)水杨酸、43.2 mL(0.40 mol)异戊醇、8 mL环己烯和2 mL浓硫酸依次加入圆底烧瓶中。 步骤2：加热回流一段时间(装置见如图)，保持油水分界层位置不变。待不再有水生成后停止加热。 步骤3：待反应后得到的混合液冷却后依次用水、溶液、饱和NaCl溶液洗涤至中性。 步骤4：分离出有机相后用无水硫酸镁干燥，过滤后减压蒸馏，收集142-144℃馏分，得到35.8 g产物水杨酸异戊酯。 步骤5：用红外光谱和核磁共振仪对产物进行表征。 请回答下列问题： （1）“步骤1”中加入环己烯的目的是__________________________________________。 （2）“步骤2”中表明“不再有水生成”的现象是__________________________________________。 （3）“步骤3”中用溶液洗涤混合液时，水杨酸发生反应的方程式为__________________________________________。 （4）根据“步骤4”的数据计算本次实验的产率为________%(保留一位小数)。 （5）产物核磁共振氢谱共有________组峰，水杨酸异戊酯可以形成________种分子内氢键。 （6）通过分析红外光谱图获得的产物结构信息有________(填选项字母)。 a．所含甲基数目 b．相对分子质量 c．含酯基 d．氧元素质量分数 20. 部分过度油炸的食品中会产生丙烯酰胺()，研究表明丙烯酰胺对人体存在致癌的风险。化学工作者“变废为宝”，将丙烯酰胺合成一种有机高分子絮凝剂--聚丙烯酰胺(PAM)，合成流程如下所示。 回答下列问题： （1）写出下列反应的反应类型：A→B________，C→D________。 （2）化合物C中含氧官能团的名称是________。 （3）丙烯酰胺有多种同分异构体，写出能发生银镜反应且含有碳碳双键的所有同分异构体的结构简式______________(不含立体异构)。 （4）分析丙烯酰胺结构，预测其与氢氧化钠溶液共热时发生化学反应，写出该化学反应方程式__________________________________。 （5）聚丙烯酰胺(PAM)的结构简式为_____________________。 （6）我国人民很早就掌握了用粮食酿酒的技术，其过程包括化合物B在酶的催化下转变为乙醇。若在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备。该反应中，若反应物之一为V形结构分子，则另一反应物为_____________________(写结构简式)。 （7）以乙炔为唯一有机原料，通过三步反应也可以合成C．基于你设计的合成路线，写出第一步反应的化学方程式为__________________________________(注明反应条件)。 （8）丙烯酰胺的同系物N-异丙基丙烯酰胺可形成一种高分子膜，在一定温度范围内有温敏特性，结构如图所示。已知酰胺基具有亲水性、异丙基具有疏水性。下列说法错误的是________。 A. 可通过加聚反应合成此高分子膜 B. N变化过程为升温过程 C. 高分子膜在M变化过程中，膜内酰胺基中的O、H分别与水形成的氢键断裂 D. 高分子膜在M变化过程中发生体积收缩，原因是酰胺基之间形成了分子内氢键 2024学年第二学期学业水平调研测试 高二年级化学试卷 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、座位号和考生号填写在答题卡相应的位置上。用2B铅笔将考生号、座位号填涂在答题卡相应位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Au-197 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1）直线型 （2） ①. O>N>H ②. 原子半径N大于O，故键长：N-H大于O-H，键能N-H小于O-H，稳定性：小于 （3） （4） ①. 分子晶体 ②. 大 （5）(1，，) 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. 中的N原子可与水形成氢键，同时和 均为极性分子 ②. C ③. （3）1：1 （4） （5） 【19题答案】 【答案】（1）形成共沸物带出水，促进平衡正向移动，提高产率 （2）分水器内油水界面高度保持恒定不变 （3） （4） （5） ①. 9 ②. 2 （6）c 【20题答案】 【答案】（1） ①. 水解反应（或取代反应） ②. 消去反应 （2）羟基、羧基 （3） （4） （5） （6）CH2=CH2 （7） （8）B 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $