云南马关县第一中学2025-2026学年春季学期高二年级第一次月考 化学试卷

马关县第一中学2026年春季学期高二年级第一次月考试卷 化学参芳答案 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的) 题号 1 2 3 5 6 答案 B A C D D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B C B D D 【解析】 1.复合材料通常由两种或多种材料复合而成，如碳纤维增强复合材料，兼具高强度、低密度 和耐磨损特性。在机器人机身中应用复合材料，既能满足机械性能需求，又能减轻重量， 提升灵活性，A正确。芯片的核心材料是半导体，硅因其良好的半导体特性而被广泛用于 集成电路制造。二氧化硅是绝缘体，并非芯片的主要成分，B错误。锂聚合物电池属于原 电池的一种，通过锂离子在正负极材料间的迁移实现充放电，将化学能转化为电能，C正 确。石墨烯是碳单质，属于新型无机非金属材料，具有极高的导热性、力学强度和导电性， 在散热涂层中使用石墨烯，可有效提升热传导效率，防止机器人因过热导致性能下降，D 正确。 2.基态24Cr原子的电子排布式为[A]3d4s,根据泡利原理和洪特规则，其价电子轨道表示 3d 4s 式为11DA错误。 5.金刚石硬度高是由于其三维网状结构，碳原子以$p3杂化形成强共价键。石墨硬度低是由 于层状结构，层间以范德华力结合，易滑动，石墨层内碳碳键键能大于金刚石，并非小于 金刚石，D错误。 6.每个N2分子含2个π键，28gN2为1mol,故π键数为2NA,A正确。冰中每个水分子形 成4个氢键，但每个氢键被2个分子共享，故1molH20对应2mol氢键，B正确。H2O2 中每个0原子有2对孤电子对，1 mol H2O2含4mol孤电子对，即4WA,C正确。肼常温下 为液体，标准状况下不是气体，无法通过气体摩尔体积22.4L/mol来计算物质的量，且实 际转移电子数需基于物质的量，D错误。 高二化学MG参考答案·第1页（共6页） 7.离子液体是由体积较大的阴阳离子组成的，有良好的导电性，因此可用作原电池的电解质， A正确。表面活性剂烷基磺酸根离子去污原理：亲水端和疏水端分别与水、油结合，形成 胶束包裹油渍，B正确。石墨层间通过范德华力结合，层间易滑动，可用作润滑剂，C正 确。偏二甲肼[(CH)2NNH2分子结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，D错误。 8.冰晶体中存在H20分子内的H一0共价键、分子间存在范德华力和氢键，共3种作用力， A错误。在晶体硅中每个Si原子与周围的4个Si原子形成4个Si一Si键，每个Si一Si被 两个Sǐ原子共用，放硅原子与SS1键个数的比为1：4习1：2，B错误，干冰晶体中， 每个CO2周围距离相等且最近的CO2有12个，C正确。石墨烯是碳原子单层片状新材料， 石墨晶体中层内每个C周围形成3个CC键，每个CC键被2个C原子共用，故12g 墨烯中含CC键数目为23××V·mo=1.5NA,D错误 9.R、W、X、Y、Z分别为H、C、N、O、P。XY(NO,)中心原子N的价电子数 =2+5+1~2x2=2+1=3,空间结构为V形，XYN0)中心原子N的价电子数 2 =3+5+1-2×3=3+0=3,空间结构为平面三角形，A错误。NH,分了间存在氢键，沸 2 点高于PH3,即沸点H3>ZH3,B正确。因N的2p轨道半满稳定，同周期第一电离能： N>O>C,即X(N)>Y(O)>W(C),C错误。应是X>Z,D错误。 10.SO子的中心原子的价层电子对数是4，无孤电子对，其空间结构名称为正四面体，A错 误。[Cu(NH)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以向溶液中加入乙醇后因 为溶解度减小而不是与乙醇发生反应才析出蓝色晶体[Cu(NH)4SO4,B错误。内界中的 配位键和N一H键都属于o键，1mol[Cu(NH3)4]SO4的内界中含有16molo键，C正确。 蓝色的[Cu(H2O)4]2+转化为[Cu(NH)4]+,说明NH3与Cu2+间的配位键比H2O与Cu2+间 的配位键强，D错误。 I1.压强越大、反应速率越快，则B、E两点对应的正反应速率：vB)>v(E),A正确。D点压 强小于B点压强，二氧化氮浓度是B点大于D点，所以针筒内气体颜色D比B点浅，B 错误。B、H两点，压强相等对应的NO2浓度相等，C正确。反应开始时总压强是100kP, B点处压强是97kPa,减少3kPa,根据物质反应转化关系可知：反应消耗6 kPa NO2,由 于在恒温恒容时气体的物质的量的比等于压强之比，故NO2的转化率：6×100%=6%， 100 D正确。 高二化学MG参考答案·第2页（共6页） 12.由晶胞图可知，S0,分子位于长方体的棱心和体心，1个晶胞中含12×4+1=4个S0分 子，A正确。由图可知，晶胞中S02分子的取向不完全相同，如1和2，B正确。1号和 2号S原子间的核间距离为√？+bFpm,C正确。以体心的S原子为例，由于a≠b≠c, 每个S原子周围与其等距且紧邻（距离最小）的S原子有4个，D错误。 13.由图可知，N充电由LiNi0.6Co0.2Mno.2O2→Li1=-xNio.6Coo.2Mn0.2O2,Li计数减少，失电子，发 生氧化反应为阳极，放电为正极，M为负极或阴极。充电时，Lt向阴极M极)移动，A 错误。放电时，正极电极电势高，M极的电极电势比N极低，B错误。充电时，阴极电 极反应式xLi计+C+xe一Li,C,C正确。当电路中通过lmol电子时，发生反应的 Li计为1mol,理论上两电极的质量变化差为14g(正负两极质量一增一减)，D错误。 14.向20mL1.0mol.L的氨水中逐滴加入1.0mol.L1的盐酸mL, NH3·H,O三NH+OH,pH减小，氢离子浓度增大，促进一水合氨的电离， cNH)逐渐增大，对应曲线②。向20mL1.0molL的NH,C溶液中逐滴加入 c(NH,·H,O) 1.0mol·L的NaOH溶液mL(无气体逸出)，NH+H,O≥NH3·H,O+H,加入 c(NH3·HO) NaOH,pH增大，氢氧根离子消耗氢离子，促进铵根离子的水解， 逐渐增 c(NH) 大，对应曲线①。当=9.26时，两线相交，则cNH2一 c(NH3·H,O) ，说明 c(NH,·H,O)c(NH) c(NH·H,O)=c(NH),A不符合题意。 25℃时 K(N4Ho)-0-1=10,B不符合s意.根据分折，由线2 c(NH,·H,O) 中的Y=c(NH) c心NH,·H0’C不符合题意。V=10,则两混合溶液中均含等物质的量的 NH3·H,O和NH,CI,K,(NH3H,O)>K,(NH),所以c(NH3·H,O)Kc(NH),则 c(NH3·H2O) c(NH) 1, cNH）>1,据图可知此时pHK9.26,D符合题意。 c(NH3·H,O) 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)A(1分) 高二化学MG参考答案·第3页（共6页） (2)B (3)BD (4)①0.5 ②10.5 (5)X和NH中氮原子皆为sp3杂化，孤电子对分别为0和1，由于孤电子对和成键电子 对之间排斥力大于成键电子对之间排斥力，所以X中H一N一H键角大于NH中HN一H 键角 (6)12 34M ×10 NAP 【解析】(3)基态Co2+的电子排布式为[Ar]3d,有3个未成对电子，A错误。基态Co2+ 的核外有1s、2s、2p、3s、3p、3d共6个不同能级的电子，B正确。基态Co2+价电子排 布式为3d7,价电子运动状态有7种，C错误。基态Co2+的电子排布式为[Ar]3d,核 外电子占用14个原子轨道，电子空间运动状态有14种，D正确。 (4)②[CoNH3)5CI]+中Co+与配体NH3、CI通过共价键结合，NH3中N、H通过共价键 结合，0.5mol[CoNH3)sC1C1中含有的共价键为0.5molx(6+3×5)=10.5mol。 (6)根据图示，晶胞中CI数为8，[CoNH3)6P+在晶胞中构成面心立方堆积，根据均摊 原则，[CoNH)%+数为8×1+6×1=4，该化合物X的摩尔质量为Mg-mol-1,密度为 8 pgcm3,设晶胞棱长为anm, 4M 34M =p,a= ×10,则该晶胞的棱长为 (ax107)3×N 3[4M x10nm. NAP 16.(每空2分，共14分) (1)分液漏斗 acd (2)CL2+20H=C1O+C1+H,0 进行尾气处理，吸收多余的氯气 (3)溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 (4) 7.45bcc% 2a (5)偏大 【解析】(4)根据C10+2+2H+一C1+L2+H,0和12+2S,O号一S,O?+2I, 可知关系式：C10~L2~2S,0},消耗的n(Na,S,03)=bmol.L×c×103L=bc×103mol, 则产品中NaC1O质量分数为 cx103mol×74.5g·mox1009%=7.45bc9%。 2×ag 2a 高二化学MG参考答案·第4页（共6页） (5)产品中NaC10质量分数为7,45bc%,滴定管在滴定前有气泡，滴定后无气泡，则消 2a 耗标准溶液体积偏大，以此为标准计算，则样品NaCIO含量会偏大。 17.(除特殊标注外，每空2分，共14分) 3d (1)增大反应物接触面积，使灼烧更充分，加快反应速率(1分) Tff11 (2)[A1(OH4丁(1分) (3)H,02+Co,03+4H+=2Co2+3H,0+02个 将Ni2+、Mn2+转化为氨配离子，避 免其与C,O?生成沉淀，从而实现Co+的选择性沉淀 (4)103 5×10-13 (5)b ac 【解析】(2)“碱浸”时碱将氧化铝转化成四羟基合铝酸钠，所以滤液中存在大量剩余的 OH和[AI(OHD4。 (4)Co2+沉淀完全（离子浓度小于105 mol.L)时： c(C,O2)= cCo*)=10=10moL:K,NiC,0,)=10m>k,MC,0,)=10, K,(CoC204)1018 所以只要锰离子不沉淀，镍离子就一定不沉淀。当锰离子恰好不沉淀时，M浓度为0.2 mol.L,c(C2 ) K(MnC2O)10-13 c(Mn2+) =025x10“moL，需调节的范围为 103mol.L<c(C,0)<5×101mol.L。 5 ) 2Li++2HCO Li,CO+H,CO, 反 应 的 c(H)·c(HCO) c(H,CO) K.(H,CO) c(H)·c(CO3) K= c2(Li*).c2(HCO)K Li2CO) c(CO) .c2(HCO3) Ka(H2CO3)·Km(iCO3)·c(HCO3) K(H2CO) b K(H2CO3).Ksp (LizCO3)ac 18.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)(b+2a-c-d) (2)①BD ②75%(1分) (3)>(1分) (或0.125n) P (4)0.5(1分) 恒压下，投料比x越大，A占比越高，等效于减压，平衡正向移动， CH平衡转化率越高，x对应转化率最高，故x=0.5 (5)CH,OH+H,0-6e=C0,个+6H1.5 高二化学MG参考答案·第5页（共6页） 【解析】(1)△H=反应物的总键能一生成物的总键能，则 AH =(8a+2b)kJ.mol-(6a+b+c+d)kJ.mol=(2a+b-c-d)kJ.mol (2)①C,Hg分解速率与C,H。生成速率均为正反应速率，并未体现逆反应速率，不能说明 正、逆反应速率相等，则C,H分解速率与C,H。生成速率相等，不能说明该反应达到平衡 状态，A不符合题意。 c(C3H)·c(H2) 可以表示平衡常数也可以表示浓度商，反应从正 c(CHs) 反应开始至达到平衡过程， aCc不断增大，则当aCH: 2保持不变，即 c(CHs) c(CHg) 浓度商等于平衡常数，能说明反应达到平衡状态，B符合题意。当 c(CH):c(C,H):c(H2)=1:1:1时，只能说明三种物质的物质的量浓度相等，不能说明三 种物质的物质的量浓度不再发生改变，则不能说明该反应达到平衡状态，C不符合题意。 混合气体的总质量不变，反应前后气体总物质的量发生变化，则混合气的平均摩尔质量 会随反应的进行发生变化，当混合气的平均摩尔质量保持不变时，能说明该反应达到平 衡状态，D符合题意。故选BD。 ②CHg的分解达到平衡时，设C,H转化了xmol,列三段式： CHs(g)CH (g)+H2(g) 起始量(mol) 0 0 转化量(mol) 平衡量(mol) 2-x 恒温恒容时有及=A,即2-+x+=生=175一x=15,则C,H,的平衡转化率为 n,P, Po 1.5mol 100%=75%。 2mol (3)丙烷分解反应C,H(g)三CH(g)+H(g)是气体分子数增大的反应，增大压强，平 衡逆向移动，平衡时丙烯的物质的量分数减小，则压强：卫>P2。在压强乃条件下，起 始时充入一定量丙烷发生反应，Q点达到平衡时C,H的物质的量分数为50%，体系中 C,H和H2的物质的量相等，故二者物质的量分数也相等，均为25%，故Q点的压强平 衡常数为：K。 25Ax25%A-g或0125p 50%p1 (5)由分析可知，左电极为电池的负极，电极反应式为： CH,OH+H,O-6e一C02个+6H。由得失电子数目守恒可知，32g甲醇反应时，理 32g3 论上消耗氧气的物质的量为：32g/mo×2 =1.5mol。 高二化学MG参考答案·第6页（共6页） 马关县第一中学2026年春季学期高二年级第一次月考试卷 化学参考答案 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B A C C D D D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B C B D C D 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）A（1分） （2）B （3）BD （4）①0.5 ②10.5 （5）X和NH3中氮原子皆为sp3杂化，孤电子对分别为0和1，由于孤电子对和成键电子对之间排斥力大于成键电子对之间排斥力，所以X中H—N—H键角大于NH3中H—N—H键角 （6）12 16．（每空2分，共14分） （1）分液漏斗 acd （2） 进行尾气处理，吸收多余的氯气 （3）溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 （4） （5）偏大 17．（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1）增大反应物接触面积，使灼烧更充分，加快反应速率（1分） （2）（1分） （3） 将Ni2+、Mn2+转化为氨配离子，避免其与生成沉淀，从而实现的选择性沉淀 （4） （5） 18．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1） （2）①BD ②75%（1分） （3）>（1分） （或） （4）0.5（1分） 恒压下，投料比越大，Ar占比越高，等效于减压，平衡正向移动，平衡转化率越高，对应转化率最高，故 （5） 1.5 学科网（北京）股份有限公司 $ 马关县第一中学2026年春季学期高二年级第一次月考试卷 化 学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23 Si—28 Cl—35.5 Zn—65 Se—79 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．人形机器人再次登上2026年春晚的舞台，在武术节目《武bot》中与少林武僧同台，完成后空翻、耍双节棍、精准走位等高难度动作，将传统武术与智能完美融合，展现中国科技实力与传统文化的创新结合。机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是 A．机身采用复合材料具有高强度、轻量化、耐磨损等特点 B．机器人采用的芯片成分为二氧化硅 C．选用锂聚合物电池，实现将化学能转化成电能 D．散热涂层采用的石墨烯是一种新型无机非金属材料 2．下列说法不正确的是 A．基态原子的价电子轨道表示式： B．的VSEPR模型： C．HCl共价键电子云轮廓图： D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 3．某有机物N是一种重要的有机合成中间体，其结构如图1所示，已知：丙烷可表示为。下列有关N的说法正确的是 A．环上一氯取代物有5种（不含立体异构） B．分子中含有5种官能团 C．能与乙酸或乙醇发生取代反应 D．分子式为C10H10O3 4．利用如图2所示装置能达到相应实验目的的是 A．装置Ⅰ：加热熔融NaOH固体 B．装置Ⅱ：制备并收集少量干燥的NH3 C．装置Ⅲ：除去甲烷中的少量乙烯 D．装置Ⅳ：比较Cl、C、Si的非金属性强弱 5．结构决定性质，性质决定用途。对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 可用CS2除去试管内残余的S CS2是非极性分子，可以溶解硫 B 酸性： —CF3为吸电子基团，—CH3为推电子基团，导致羧基中的羟基极性不同 C 冠醚能增大KMnO4与环己烯的反应速率 冠醚通过与K+结合将带入有机相，使反应物充分接触，以增大反应速率 D 硬度：金刚石>石墨 石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键键能 6．肼（N2H4）是高能燃料，常温下为液体，能与双氧水发生反应：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．28 g N2的π键数为2NA B．含1 mol H2O的冰中，氢键数为2NA C．1 mol H2O2的（价层）孤电子对数为4NA D．标准状况下，22.4 L N2H4完全反应转移电子数为4NA 7．下列说法不正确的是 A．离子液体可被开发为原电池的电解质 B．表面活性剂烷基磺酸根离子可将油渍等污垢包裹在胶束内腔，起到去污作用 C．石墨层间以范德华力结合，可用作润滑剂 D．“SD-3运载火箭”，其燃料偏二甲肼[(CH3)2NNH2]是非极性分子 8．以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．冰晶体中只存在范德华力和氢键两种作用力 B．在晶体硅中，硅原子与Si—Si键个数的比为1∶4 C．干冰晶体中，每个CO2周围距离相等且最近的CO2有12个 D．石墨烯（图3）是碳原子单层片状新材料，12 g石墨烯中含C—C键数目为3NA 9．民以食为天，粮食生产过程中，需要用到一种除草剂的结构如图4，已知X和Z同主族，R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列选项正确的是 A．和的空间结构均为平面三角形 B．沸点： C．元素第一电离能大小： D．最高价氧化物对应的水化物酸性： 10．制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O的实验操作如图5所示： 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的空间结构名称为平面正方形 B．[Cu(NH3)4]SO4会与乙醇发生反应生成深蓝色晶体 C．1 mol [Cu(NH3)4]SO4的内界中含有16 mol σ键 D．NH3和H2O与Cu2+的配位能力： 11．利用传感技术可探究压强对化学平衡移动的影响。往注射器中充入适量NO2气体如图6甲所示；恒定温度下，再分别在t1、t2时快速移动注射器活塞后保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化的曲线如图乙所示。下列说法错误的是 A．在B、E两点，对应的正反应速率： B．C到D点平衡逆向移动，针筒内气体颜色D比B点深 C．B、H两点，对应的NO2浓度相等 D．B点处NO2的转化率为6% 12．SO2晶胞是长方体，边长，如图7所示。下列说法不正确的是 A．一个SO2晶胞中含有4个SO2分子 B．晶胞中SO2分子的取向不相同 C．1号和2号S原子间的核间距为 D．每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有12个 13．华中科技大学武汉国家光电研究中心孙永明教授课题组利用一种“蓝”石墨电极（Li3P基固态电解质界面膜），实现了锂离子电池的极速充电和长循环寿命，工作原理如图8所示。下列说法正确的是 A．充电时，Li+通过固态电解质向N极移动 B．放电时，M极的电极电势比N极高 C．充电时，M极发生的电极反应为 D．当电路中通过1 mol电子时，理论上两电极的质量变化差为7 g 14．25℃时，向20 mL 1.0 mol·L-1的氨水中逐滴加入1.0 mol·L-1的盐酸V mL，向20 mL 1.0 mol·L-1的NH4Cl溶液中逐滴加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液V mL（无气体逸出），溶液的pH与lgY［或］的关系如图9所示。下列说法错误的是 A．当时，恒有关系： B．25℃时，Kb(NH3·H2O)约为10-4.74 C．曲线②中的 D当时，两溶液pH均大于9.26 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15．（15分）Ⅰ．钴蓝（CoAl2O4）是使用最广也最为成熟的色料，青花瓷的命名很大程度上和“钴”料的使用有关。 （1）确定CoAl2O4晶体结构的方法是_________（填序号）。 A．X射线衍射 B．质谱 C．红外吸收光谱 D．核磁共振氢谱 （2）钴元素在元素周期表中的位置是_________（填序号）。 A．第4周期第ⅧB族 B．第4周期第9族 C．第5周期第Ⅷ族 D．第5周期第9族 Ⅱ．化合物X可作为某些含钴染料或颜料的合成原料，其化学式为[Co(NH3)6]Cl2。 （3）基态Co2+中，_________（不定项）。 A．有7个未成对电子 B．有6个不同能级的电子 C．价电子运动状态有15种 D．核外电子空间运动状态有14种 （4）化合物X可合成[Co(NH3)5Cl]Cl。 ①0.5 mol [Co(NH3)5Cl]Cl与足量的AgNO3溶液发生反应，可生成沉淀________mol。 ②0.5 mol [Co(NH3)5Cl]Cl中含有的共价键为________mol。 （5）已知X中H-N-H键角大于NH3中H-N-H键角，请解释其原因：______________________________________________________。 （6）化合物X晶体的晶胞结构如图10所示，离A最近的[Co(NH3)6]2+个数为_________。 NA是阿伏加德罗常数的值。已知该化合物X的摩尔质量为M g· mol-1，密度为ρ g·cm-3，则该晶胞的棱长为________nm。 16．（14分）某研究性学习小组在实验室制备次氯酸钠溶液，并测定其中NaClO含量，回答下列问题： Ⅰ．制备装置如图11所示（夹持装置省略）。 （1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为_________；X可以选择下列药品中的_________（填字母）。 a．KClO3 b．MnO2 c．KMnO4 d．Ca(ClO)2 （2）装置C中发生反应的离子方程式为_____________________________________________；虚线框中装置D的作用为____________________________________。 Ⅱ．测定消毒液中NaClO含量。 实验步骤：准确称取a g样品溶于适量的稀硫酸，加入过量KI溶液，密封在暗处静置5 min。用b mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液c mL。（已知：） （3）滴定过程中，判断到达滴定终点的依据是____________________________________。 （4）产品中NaClO的质量分数为_________（用含a、b、c的式子表示）。 （5）若实验步骤中，滴加Na2S2O3，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后没有气泡，则样品NaClO含量会_________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 17．（14分）利用废旧三元锂离子电池正极材料［主要成分为LiNi1₋x₋yCoₓMnyO2，还有铝箔、炭黑、有机黏合剂等］综合回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如图12所示： 已知：①Ni2⁺、Mn2⁺易与NH3转化为稳定配离子； ②，，。 回答下列问题： （1）“粉碎灼烧”中“粉碎”的目的是______________________。基态Mn2⁺价电子排布图为_________。 （2）“碱浸”后“滤液”中存在的阴离子有OH⁻、_________（填离子符号）。 （3）“酸浸”时H2O2与Co2O3反应的离子方程式为_________。“沉钴”时，在加入(NH4)2C2O4之前要先加一定量氨水的目的是_________。 （4）“酸浸”后溶液中Ni2⁺、Co2⁺、Mn2⁺的浓度均为0.2 mol·L-1，欲使Co2⁺沉淀完全（离子浓度小于10⁻5 mol·L-1），而不沉淀Ni2⁺、Mn2⁺，理论上需调节溶液中范围为________________mol·L-1。 （5）“沉锂”时发生反应，该反应的平衡常数K=_________［已知、、，用含a、b、c的代数式表示］。 18．（15分）丙烯是一种重要的化工原料，工业上常用丙烷无氧脱氢制备丙烯： 。 （1）已知几种共价键键能如下表所示： 共价键 C—H C—C C=C H—H 键能（kJ/ mol） a b c d ________kJ·mol-1。 （2）一定温度下，向5 L恒容密闭容器中充入2 mol C3H8发生反应，测得平衡时气体压强是开始时的1.75倍。 ①下列能说明该反应达到平衡状态的是_________（填序号）。 A．C3H8分解速率与C3H6生成速率相等 B．保持不变 C． D．混合气的平均摩尔质量保持不变 ②C3H8的平衡转化率为_________。 （3）总压强分别为p1、p2时，上述反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷和丙烯的物质的量分数分别如图13所示，则压强：p1________p2（填“>”或“<”）。 在压强p1条件下，起始时充入一定量丙烷发生反应，计算Q点对应温度下该反应的压强平衡常数_________（用p1表示）。（用各气体的平衡分压代替其物质的量浓度计算，可表示压强平衡常数，分压=总压×物质的量分数） （4）恒压条件下，向密闭容器中通入C3H8和Ar的混合气体，容器内发生上述反应，测得在不同投料比［］时，C3H8的平衡转化率（α）随温度的变化关系如图14所示。图中投料比x分别为0.5、0.3、0.2，则x1=_________，理由为__________________________________________。 （5）图15是甲醇（CH3OH）燃料电池的结构示意图，甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为。 负极反应式为__________________；当有32 g甲醇反应，理论上消耗_________mol O2。 学科网（北京）股份有限公司 $