云南马关县第一中学校2025-2026学年春季学期高二年级第三次月考 化学试卷

马关县第一中学2026年春季学期高二年级第三次月考试卷 化学 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第5 页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100 分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16P一31C1一35.5C0一59Cu—64 Zn-65Sn-119 第I卷（选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1.化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是 A.电镀可增强金属抗腐蚀能力，增加表面硬度和美观 B.施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3)不能与NH4C1混用 C.日常生活中的焰火、LED灯光、激光都与原子核外电子跃迁有关 D.医疗上常用BaCO3作X射线透视肠胃的内服药剂 2.下列化学用语或图示表达正确的是 H CH A.顺-2-丁烯的结构简式： C=C H.C H B.sO,的VSPR模型：O C.C1-C1的p-po键的形成：8-8一83一9 D.羟基的电子式：·O:H 高二化学MG·第1页（共10页） 3.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.中性溶液中：K*、Na、Cu2、Fe3+、S0 B.加入A1能放出H2的溶液中：CI、S,O、SO子、NH4 C.由水电离出的c(OH）=l013mol·L'的溶液中：Na、Ba2+、CI、Br D.酸性溶液中：Fe2+、AI3+、NO?、I、Cl 4.每一位劳动者都为祖国的建设贡献了自己的力量。下列劳动项目对应的解释正确的是 选项 劳动项目 解释 Na,CO3溶液呈碱性，能中和发酵 制作馒头时在面团中加入小苏打 过程中产生的酸 B 利用4C测定一些文物的年代 4C的化学性质活泼 生产钢铁时将模具干燥后再注入炽 3Fe+4H,0(g)商温Fe,0,+4H, C 热的铁水 反应离子方程式为OH+H D 用A1(OH)3制作抗酸药 —H,0 5.设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L乙醇所含分子的数目为VA B.1molD,0中含有中子的数目为10W C.1L0.1mol·LNa2S溶液中含有S2的数目为0.1N4 D.标准状况下，22.4L由N2和O2组成的混合气体中含有原子的数目为N4 6.下列方程式正确的是 A.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的I0?:I0,+5I+6H一3L2+3H20 B.NaHC03溶液与少量Ba(OH),溶液混合：HCO,+Ba2++OH一BaCO3↓+H,O C.工业上常利用FeS处理废水中的Hg2+:FeS(s)+Hg2+(aq)一Hgs(s)+Fe2+(aq) D.向Na,S203溶液中加入硝酸：S20?+2H—S↓+S02↑+H,0 7.化合物Y是合成药物的重要中间体，其合成路线如图1所示： CH, HO H.CO CHO H.CO K,C03,△ H.C H.,CO H.CO 图1 高二化学MG·第2页（共10页） 下列说法正确的是 A.X分子中的含氧官能团为醛基和酮羰基 B.X与足量H2加成后的产物中含有5个手性碳原子 C.可用酸性KMnO4溶液鉴别X与Y D.Y分子存在顺反异构体 8.某化合物M(结构如图2所示)可用作溶剂和甘蔗催芽剂等，由原子序数依次增大的 短周期主族元素X、Y、Z、W组成，其中只有Y、Z处于同一周期。下列说法错误 的是 A.电负性：Z>W>Y B.最简单氢化物的键角：Y>Z C.第一电离能：Z>W>Y 图2 D.钠与化合物M反应的剧烈程度比钠与CH,CHCH,OH反应的弱 9.向CuS04溶液中逐滴加入稀氨水至过量（如图3所示），先产生蓝色沉淀后溶解，得 到透明的深蓝色溶液；再加入95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁，析出深蓝色的晶 体，其组成为[Cu(NH3)4]SO4·H,O。下列说法错误的是 稀氨水 过量 95% 稀氨水 乙醇 振荡 振荡 圈 ① ② ③ ④ 硫酸铜溶液 图3 A.将乙醇换成丙醇也能析出深蓝色晶体 B.该实验说明配体与Cu2+的配位能力：NH,>OH>H,O C.③中出现的沉淀与①中不同 D.[Cu(NH3)4]SO4·H,O晶体中存在的化学键有：离子键、共价键、配位键、氢键 10.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 取少量待检丙烯醛的水溶液于试管中，滴加溴 A 丙烯醛中含有碳碳双键 水，溴水褪色 在2%AgN0,溶液中，逐滴滴入2%的氨水， 结合银离子能力：氨分子> B 先产生沉淀，后沉淀溶解 氢氧根离子 高二化学MG·第3页（共10页） 选项 实验操作和现象 结论 向某密闭容器充入NO2,保持温度不变，慢慢 2N02(g)=N204(g)平衡 C 扩大容器体积，最终容器中气体颜色比开始 正向移动 时浅 用pH试纸测定同浓度的CH,COOK溶液和 CH COOH电离出H的能 D KNO2溶液，其中CH,COOK溶液的pH约为9， 力比HNO,强 KNO,溶液的pH约为8 11.氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得H2。在催化剂作用下，HCOOH催 化释放氢反应的相对能量的变化情况如图4所示。下列说法错误的是 *表示吸附在催化剂上的微粒 0.96 1.20 HCOOH岁 0.58 0.53 HCOO*+H* -0.00 HCOOH(g) -0.06 0.32 -0.45 CO,(g)+2H* C0,(g)+H(g) 反应历程 图4 A.该反应过程中存在极性键的断裂，不存在非极性键的形成 B.该反应的决速步骤为HC00+H*—C0,(g)+2H C.该反应中，每消耗0.1 mol HC00H(g),同时生成2.24L(标准状况下)H2(g) D.适当降低温度，有利于提高HCOOH(g)的平衡转化率 12.某磷青铜立方晶胞结构如图5所示，下列说法不正确的是 Sn 图5 A.磷青铜的化学式为CuzSnP B.晶体中距离Cu原子最近的P原子有6个 C.晶体中距离Sn原子最近的P原子可构成正方体 2342 D.若晶体密度为ag·cm3,则最近的Cu原子核间距为 2WNa· -×10°pm 高二化学MG·第4页（共10页） 13.我国科学家研究出一种新型水系Zn-C,H,电池（结构如图6所示)，发电的同时实 现乙炔加氢。已知放电时Zn转化为ZnO,电池工作时下列说法错误的是 C.H2 C.H KOH(ag) KOH(ag) 外壳板 交换膜 外壳板 图6 A.b极电势比a极电势低 B.a极的电极反应式为C,H,+2e+2H,0—C,H,+2OH C.图中使用的交换膜为阴离子交换膜 D.每消耗65g锌，溶液中就有1mol0H从a极移到b极 14.镓(Ga)为国家战略金属资源。常温下，Ga(OH)3和Cu(OH)2的沉淀溶解平衡曲 线如图7所示，其中pM=-lgc(M)[M为Ga、Cu2+]、pOH=-lgc(OH)。下列说法 错误的是 20 (6,17.2) m 15 .p ●n 意10 r(6,7.7) 5 0 6 9 10 pOH 图7 A.常温下，Km[Ga(0H)3]=1035.2 B.m点对应分散系中加入GaCl(s)后可变为q点 C.向c(Ga+)=c(Cu2+)=0.1mol·L的混合液中滴加NaOH溶液，Ga(OH)3先沉淀 D.常温下，3Cu(0H)2(s)+2Ga3+(aq)一2Ga(0H)3(s)+3Cu2*(aq)的平衡常数 K=1015.5 高二化学MG·第5页（共10页） 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(14分)丙烯酸甲酯（CH2=CHC00CH3,相对分子质量M,=86)是一种重要的有 机合成中间体，沸点为80.5℃，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图8所示： 搅拌器 5%Na,C0, 溶液 图8 回答下列问题： I.丙烯酸甲酯的制备与提纯 步骤1：将10.0g丙烯酸（相对分子质量M,=72)、6.0g甲醇（相对分子质量M.= 32)和2L浓硫酸放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌器搅拌，水浴加热 (加热和夹持装置已略去)。 步骤2：充分反应后，冷却，向混合液中加人5%NC0,溶液洗至中性，分离出有 机相。 步骤3：有机相经无水Na,S0,干燥、过滤、蒸馏，得丙烯酸甲酯。 (1)三颈烧瓶中进行的可逆反应的化学方程式为 (2)仪器A的名称为 ，仪器B的作用为 进水口为 (填“a”或“b”) (3)混合液用5%Na,C0,溶液洗涤的目的是 (4)实验室配制100g5%Na,C03溶液需用到的玻璃仪器是玻璃棒和 Ⅱ.丙烯酸甲酯含量的测定 将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5ol·LK0H溶 液10.00mL,加热使之完全水解。待冷却后，用酚酞作指示剂，用0.5mol·LHCl 溶液滴定过量的KOH。重复滴定3次，平均消耗盐酸20.00mL。则本次酯化反应中 丙烯酸的转化率为 (结果保留三位有效数字)。 高二化学MG·第6页（共10页） 16.(14分)草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。工业上以钴矿（主要成分是C0,03, 含有Al,O3、Fe20,、MnO2、CaCO,等杂质)为原料制取草酸钴晶体的工艺流程如图 9所示。 硫酸、SO,压缩空气调pH NaF溶液P507萃取剂 硫酸 (NH),C,O,溶液 钴矿石一 浸取 除杂 沉钙 萃取 反萃取 沉钴 CoC,04·2H20 沉渣 CaF, 废液 图9 已知：25℃时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表（当溶液中微 粒浓度小于1.0×105mol·L时，可认为已除尽)： 金属离子 Fe2+ Fe3+ A13+ Co2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 6.9 1.5 3.6 7.1 7.9 沉淀完全的pH 8.3 2.8 4.7 9.2 9.8 回答下列问题： (1)基态Co原子的价电子排布式为 (2)“浸取”时C0,0,发生反应的离子方程式为 (3)“除杂”过程中调pH的范围是 (4)该工艺中设计“萃取”“反萃取”的目的是 (5)“沉钴”时用(NH4)2C204溶液，不用Na,C,04溶液的原因是 (6)准确称取4.575gCoC,0,·2H,0在足量空气中充分灼烧，固体样品的失重曲线 如图10所示，已知385℃及以后固体均为氧化物。 0 A(205℃，3.675g) 2 B(385℃，2.008g) C(956℃，1.875g） 200 4006008001000T/℃ 图10 ①A点物质的化学式为 ②已知B点对应固体为C0,O4,则BC发生反应的化学方程式为 17.（15分)甲醇是重要的化工原料之一，也可用作燃料，利用合成气（主要成分为 C0、CO2和H2)可以合成甲醇，涉及的反应如下： 反应i:CO(g)+2H2(g)CH,OH(g)△H1 高二化学MG·第7页（共10页）》 反应iⅱ：C02(g)+3H2(g)CH,0H(g)+H20(g)△H2=-49.9kJ·mol1 反应i:C02(g)+H2(g)C0(g)+H20(g)△H3=+41.6kJ·mol 请回答下列问题： (1)△H1= 反应i在 (填“较低”或“较高”)温度下才 能自发进行。 (2)在某催化剂作用下，反应的反应历程如图11所示（图中数据表示微粒数目以 及微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上)，结合反应历程，写出反应中生成 甲醇的决速步骤的反应方程式： ■ 0.7 0 、 -0.3 -0.2 E -0.6 -0.5 0.9 ()*HOH3 1.3 -1.4 顶 W 反应历程 图11 (3)一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中仅发生反应ⅱ，下列不能说明该反 应达到平衡状态的是 (填序号)。 A.容器内气体的压强不变 B.容器内混合气体的总物质的量不变 C.H,和CH,OH物质的量之比不变 D.单位时间内，每有2mol0一H断裂，同时有3molH一H形成 (4)将一定量的C02(g)和H2(g)充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反 应ⅱ和i。相同温度下，在不同压强下测得CO2的平衡转化率、CHOH(g)的选择 n(CH2OH) n(C0) 性[ ×100%]和C0的选择性[ -×100%]随 n(CH2OH)+n(CO) n(CH2OH)+n(CO) 压强的变化曲线如图12所示。 100 m 40 p 0 4 5 6 p/MPa 图12 高二化学MG·第8页（共10页) 图中表示C0,的平衡转化率的曲线是 (填“m”“n”或“p”),简述判断 方法： (5)有研究认为，在某催化剂作用下反应ⅱ先后通过反应ⅲ、来实现。保持温度 T不变，向一恒容密闭容器中充入4molC0,和8molH2,在该催化剂作用下发生反 应，经5min达到平衡，测得H,0(g)的物质的量为3mol,C02的转化率为75%， CH,OH(g)与C0的选择性之比为2：1，起始及达平衡时容器的总压强分别为1.5a kPa、akPa,则从开始到平衡用H2分压表示的平均反应速率为 kPa·minJ (用含a的式子表示，分压=总压×物质的量分数)；反应ⅲ的压强平衡常数K,= (K,为用分压代替浓度计算的平衡常数)。 18.（15分)以A和芳香烃E为原料制备除草剂茚草酮中间体I 的 合成路线如图13所示： CH,MgI TsOH NCS,Yb(OTf)3 TH亚 TH亚 OH B 默 CgHo→CgH,O,→ COOC.H.i.CH.CH.CH.COOC.H/NaH E ii.H/H,0,△ F COOC,H; 2 图13 (1)E的化学名称为 (2)H中所含官能团名称为 (3)D+HI的反应类型为 (4)FG反应的化学方程式为 (5)F的同分异构体中，满足下列条件的结构有 种。 ①含有苯环且苯环上只有三种取代基 ②能发生银镜反应且遇FeCl,溶液显紫色 ③1mol该物质与足量的Na反应产生1mol H2 其中苯环上取代基均不相邻的结构简式为 (6)在D和H合成I的反应中，K,C0,可以提高原料利用率，试分析其原因： 高二化学MG·第9页（共10页） (7)下列关于路线中各物质的说法正确的是 (填序号)。 A.H不存在手性碳原子 B.E中所有碳原子共平面，均为sp杂化 C.C→D的反应中有sp-sσ键的断裂和sp3-pσ键的形成 D.D+H→I的反应中K,CO3和CH,CN为催化剂 (8)利用原子示踪技术追踪G→H的反应过程如图14所示： 0 COOC.H.i.CH,CH.CH.COOC.H/NaH CHCH,CH, COOC,H, ii.H/H20,△ 图14 根据上述信息，写出乙醇和 COOC,H 合成 的路线（不超过3步）。 COOC,H 高二化学MG·第10页（共10页）