甘肃省定西市临洮县2024-2025学年高二下学期期末化学试题

高二阶段性检测 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Co-59 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河西走廊是丝绸之路的要道，具有突出的生态地位和丰富的历史文化底蕴。下列说法正确的是 A.敦煌壁画 B.丝绸 C.瓷器 D.和田玉石 A. 敦煌壁画色彩斑斓，使用的红色颜料中含有 B. 丝绸之路上运输的丝绸的主要成分为合成高分子 C. 瓷器是传统的无机非金属材料，其主要成分与光导纤维的主要成分相同 D. 利用X射线衍射实验，可对玻璃制的假玉石进行无损鉴定 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 3-乙基-1，3-丁二烯的键线式： B. 的VSEPR模型： C. 中子数为20的K原子： D. 基态O原子的核外电子轨道表示式： 3. 生活中处处有化学。下列对应关系错误的是 A. (谷氨酸钠)——增味剂 B. -——营养强化剂 C. ——净水剂 D. ——肠胃检测的造影剂 4. 化合物Y是一种治疗心脑血管疾病药物的中间体。下列说法错误的是 A. X→Y的反应类型是取代反应 B. 化合物X在酸性条件下的水解产物之一能与溶液发生显色反应 C. 1 mol化合物Y与NaOH溶液反应，最多消耗1 mol NaOH D. 化合物X中所有碳(C)原子可能共平面 5. 下列物质的性质和用途叙述均正确，但无因果关系的是 选项 性质 用途 A 乙醇可使蛋白质变性 医药上用75%的酒精杀菌消毒 B 油脂在酸作用下会发生水解 利用皂化反应可制取肥皂 C 氯乙烷汽化时会大量吸热 氯乙烷可用于运动中急性损伤的镇痛 D 乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化 用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 A. A B. B C. C D. D 6. 和均为常见的复合肥料。下列有关说法正确的是 A. 和的价层电子对数相同 B. 简单离子半径： C. 的VSEPR模型相同 D. 第一电离能： 7. 用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的的是 A.收集NO B.测定HCl溶液的浓度 C.除去铁钉表面的油污 D.干燥气体 A. A B. B C. C D. D 8. 在NO的催化下，丙烷()催化氧化制丙烯()的部分反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 由生成丙烯的历程有2种 B. 增大NO的量，的平衡转化率增大 C. 等质量的和含有的电子数相等 D. 当存在反应时，最终生成的水减少 9. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释不合理的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 键能大小： 原子半径： B 键角大小： 中心原子的孤电子对数目： C 与Na反应的剧烈程度： 羟基的极性： D 石墨能导电 石墨为层状结构，同一层相互平行重叠的p轨道中的电子可在整个碳原子平面内运动 A. A B. B C. C D. D 10. 元素X、Y、Z、M、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，由X、Y、Z组成的阳离子结构如图所示，基态M原子核外电子所占据的原子轨道全充满，基态R原子的价层电子排布式为。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 由X、Z、R形成的化合物可能既含离子键又含共价键 C. 同周期元素中第一电离能比Z元素大的只有1种 D. M元素的基态原子中p电子数等于s电子数 11. 一种适应可再生能源波动性的电化学装置原理如图所示。当闭合和，打开时，装置处于充电状态；当打开和，闭合时，装置处于放电状态。放电状态时，双极膜中间层中的解离为和并分别向两侧迁移。下列说法错误的是 A. 放电时，c电极为负极，发生氧化反应 B. 充电时，b电极的电极反应式为 C. 放电时，每消耗1 mol ，理论上有2 mol 由双极膜向c电极迁移 D. 充电时，生成等物质的量的和Zn，则a电极和d电极产生的气体的体积之比为 12. 从锌浸渣（主要含、和少量、）中提取Ge的流程如下： 已知：滤饼的主要成分为和，可溶于溶液。 下列说法错误的是 A. 、为共价晶体，Ge为金属晶体 B. 化合物A可选用或，但不宜选用过量的氢氧化钠 C. 被双氧水氧化的离子方程式为 D. 从滤液中回收晶体的操作主要有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干 13. 一定温度下，在固体催化剂存在下与等物质的量的反应。X、Y和Z的物质的量分数随时间的变化如图所示。 已知发生的反应有： 反应I： 反应II： 反应III： 下列说法错误的是 A. 由图可知，反应I的活化能小于反应II的活化能 B. C. 增大，平衡时的值增大 D. 若将固体催化剂换成纳米颗粒，产物Y的峰值点可能变为 14. 常温下，向溶液中滴加的溶液，溶液中[或]与溶液体积的关系如图所示(已知：m、p两点的分别为1.30、6.60)。 下列说法错误的是 A. n点时，溶液的 B. p点时， C. 当时， D. 时，水的电离程度最大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 镍是重要战略金属资源，一种从某高镁低品位铜镍矿(主要成分为、、、等)中回收Cu、Ni的工艺流程如图所示： 已知：常温下，。回答下列问题： （1）为提高“氧压浸出”的速率，可行的操作有__________(任填一个)。 （2）“浸渣”的主要成分除了S外还有__________(填化学式)。 （3）“萃铜”时发生的反应为，“萃取液”进行反萃取时，可加入的试剂为__________(填化学式)。 （4）“沉铁”时加入MgO调节pH为2.5～3.0促使“沉铁”进行，“沉铁”反应的离子方程式为_______________________________________________。“沉铁”后的滤液中含铁()的量为0.2 ，则此时__________。 （5）“滤液”中，“沉镍”时控制pH为8.50(常温下)，此时的沉淀率为__________。 （6）铜的某种氧化物晶胞结构如图所示。其中A、B处的原子分数坐标分别为、，晶胞边长为，用表示阿伏加德罗常数的值。 ①则该氧化物的化学式为__________。 ②C处的原子分数坐标为__________。 ③该氧化物的密度为__________(用含的代数式表示)。 16. 叠氮化钠()可用作汽车安全气囊的气体发生剂。某小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。 查阅资料：①叠氮化钠可以氨基钠()和为原料加热制得，反应为；能被NaClO氧化，N元素转化为。 ②氨基钠易氧化，易潮解。 ③有强氧化性，不与酸、碱反应。 回答下列问题： Ⅰ．制备 （1）装有浓硝酸的仪器的名称为_______。 （2）装置A为制备的装置，写出装置A中发生反应的化学方程式：_______。 （3）装置B的作用为_______。 （4）在装置E中将氮元素转化为对环境无污染的气体，同时生成沉淀，则该反应中被_______(填“氧化”或“还原”)。 （5）、、三种粒子中N原子的杂化方式_______(填“完全相同”“完全不同”或“不完全相同”)，H－N－H键角由大到小的顺序为_______。 Ⅱ．测定产品纯度 （6）取样品与足量的NaClO溶液反应(杂质不与NaClO溶液反应)，写出反应的化学方程式：_______。 （7）反应中收集到VmL无色无味的气体，设本实验条件下的气体摩尔体积为，则产品中的质量分数为_______(用含V、、m的式子表示)。 17. 镁基储氢材料()因其储氢量大、资源丰富、成本低而被认为是最具应用前景的金属储氢材料之一。根据所学知识，回答下列问题： （1）已知反应：① ② ③ 则 __________。 （2）在一定条件下，Mg与发生反应制备镁基储氢材料。 ①若反应达到平衡后，再加入等物质的量的Mg和，平衡__________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 ②在恒容密闭容器中加入4.5 MPa 及足量Mg，反应6 min，不同温度下的转化率如图1所示。280℃下反应6 min时，该反应__________(填“达到”或“没达到”)平衡状态；420℃时，该反应的压强平衡常数__________(以平衡分压代替物质的量浓度计算)。 ③假设制得的储氢材料中氢、镁原子个数比为，该反应在恒温密闭容器中达到平衡后，缩小容器体积到原来的一半，在图2中画出改变条件后气体压强与的变化曲线________。 （3）镁基储氢材料Mg、、Mg-等均能与水反应释放出氢气。已知。不同储氢材料与水反应制氢的速率曲线如图3所示，在溶液中的水解机理如图4所示。 ①与水反应放出氢气的速率较慢，原因可能为__________。 ②Mg-10% 复合材料与水反应放出氢气的速率最快，原因可能为__________。 ③在溶液中水解速率较快，结合机理说明其原因：__________。 18. 有机物F可用作驱虫剂，其合成路线如图。 回答下列问题： （1）B中含氧官能团的名称是___________。 （2）B→C的反应类型为___________。 （3）D的结构简式为___________；写出反应③的化学方程式：___________。 （4）F分子中的手性碳原子有___________个。 （5）有机物H的分子式只比有机物C少2个氢原子，符合下列条件的H的结构有___________种。 ①含有苯环 ②能与金属钠反应，且有气体生成 ③核磁共振氢谱图显示有4组峰，且峰面积之比为 （6）根据题目信息，设计由和制备的合成路线(无机试剂[和有机溶剂任选) ___________。 高二阶段性检测 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Co-59 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）将高镁低品位铜镍矿粉碎、适当提高硫酸浓度、适当升高温度、充分搅拌等 （2） （3）或等 （4） ①. ②. （5）99.9% （6） ①. ②. ③. 【16题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）防止装置A中产生的水蒸气进入装置C内，引起的水解 （4）还原 （5） ①. 完全相同 ②. （6） （7）(或或) 【17题答案】 【答案】（1）-76.1 （2） ①. 不 ②. 没达到 ③. 0.37 ④. （3） ①. 该反应活化能较高 ②. Mg-10% 构成了原电池，可加快反应速率 ③. 水解形成和，将反应生成的溶解，使水能和接触而直接反应 【18题答案】 【答案】（1）羧基 （2）酯化反应(或取代反应) （3） ①. ②. （4）4 （5）2 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $