精品解析：2026年河南中考化学真题

河南省2026年初中学业水平考试试卷 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Zn-65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. “十四五”规划纲要强调“深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列做法与这一要求相符的是 A. 积极使用清洁能源 B. 露天焚烧生活垃圾 C. 过量施用化肥农药 D. 任意排放工业污水 【答案】A 【解析】 【详解】A.清洁能源使用时污染物排放量极低，可有效减少大气、水体、土壤的污染，符合环保要求，做法正确。 B.露天焚烧生活垃圾会产生大量有毒有害气体和烟尘，严重污染大气，不符合要求。 C.过量施用化肥农药会造成土壤板结、水体富营养化，同时污染土壤和水资源，不符合要求。 D.任意排放工业污水会直接污染水体、渗入土壤破坏生态，不符合要求。 2. 下列选项是我国科学家及其部分研究领域，其中对我国炼油工业产生重大影响的是 A. 屠呦呦，新型抗疟药研究 B. 徐光宪，稀土分离技术研究 C. 张青莲，相对原子质量的测定 D. 闵恩泽，石油化工催化研究 【答案】D 【解析】 【详解】A.屠呦呦的贡献是研发新型抗疟药青蒿素，属于医药领域，与炼油工业无关，A错误。 B.徐光宪的研究方向是稀土分离技术，服务于稀土资源开发，与炼油工业无关，B错误。 C.张青莲的核心贡献是精确测定多种元素的相对原子质量，属于化学基础计量研究，与炼油工业无关，C错误。 D.闵恩泽是我国石油化工催化剂领域专家，其石油催化相关研究直接应用于炼油工业，对我国炼油产业发展有重大影响，D正确。 3. 警示标志能传达安全信息。运输浓硫酸时应张贴的标志是 A. 易燃气体 B. 易燃固体 C. 腐蚀性物质 D. 易于自燃的物质 【答案】C 【解析】 【详解】浓硫酸具有强腐蚀性，应张贴“腐蚀性物质”标志。 4. 下列我省国家级非物质文化遗产项目的某工序中，涉及化学变化的是 A. 钧瓷烧制技艺——刷釉 B. 唐三彩烧制技艺——彩绘 C. 宝剑锻制技艺——冶炼 D. 金镶玉制作技艺——镶嵌 【答案】C 【解析】 【详解】A.刷釉只是将釉料附着在坯体表面，无新物质生成，属于物理变化，错误。 B.彩绘是将颜料绘制在器物表面，无新物质生成，属于物理变化，错误。 C.冶炼是通过化学反应将金属矿石还原为金属单质，有新物质生成，属于化学变化，正确。 D.镶嵌只是将不同材料组合固定，无新物质生成，属于物理变化，错误。 5. 瘪的乒乓球放入热水中鼓起来了，该过程中球内气体发生改变的是 A. 分子的大小 B. 分子的数目 C. 分子的种类 D. 分子间的间隔 【答案】D 【解析】 【详解】瘪的乒乓球放入热水中鼓起来了，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子的大小、数目、种类均不发生改变。 6. 厨房中的下列用品，其主要制作材料属于合成材料的是 A. 陶瓷砂锅 B. 塑料饭盒 C. 实木案板 D. 纯棉围裙 【答案】B 【解析】 【详解】合成材料指人工合成的有机高分子材料，常见三大合成材料为塑料、合成纤维、合成橡胶，需与天然材料、无机非金属材料区分。 A、陶瓷属于无机非金属材料，错误； B、塑料属于三大合成材料之一，正确； C、实木属于天然有机材料，错误； D、纯棉属于天然纤维，错误。 7. 物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是 A. 汞 B. 氨气 C. 氯化钠 D. 硫酸铜 【答案】B 【解析】 【详解】汞属于金属单质，由汞原子构成；氨气是由非金属元素组成的化合物，由氨分子构成；氯化钠、硫酸铜均是由金属元素和非金属元素组成的化合物，均由离子构成。 8. 智慧农业无人喷灌车使用了磷酸铁锂电池。锂元素在元素周期表中的信息如右图所示。下列有关说法不正确的是 A. 锂属于金属元素 B. 锂原子的质子数为3 C. 锂的元素符号为Li D. 锂原子的质量为6.94 g 【答案】D 【解析】 【详解】A. 锂的名称带“钅”字旁，属于金属元素，表述正确； B. 元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，则锂原子的质子数为3，表述正确； C. 元素名称右上角的符号表示元素符号，则锂的元素符号为Li，表述正确； D. 元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锂原子的相对原子质量为6.94，不是锂原子的实际质量，表述错误。 9. 二氧化钛()可用于生产涂料。中钛元素的化合价为 A. +4 B. +3 C. +2 D. +1 【答案】A 【解析】 【详解】解题依据为化合物中各元素正负化合价的代数和为0，且氧元素在化合物中通常显-2价。 设中钛元素的化合价为，列等式： 解得，因此选A。 10. 物质性质决定用途。下列物质的性质与用途的对应关系不正确的是 A. 活性炭具有吸附性，可用于净化水 B. 金刚石硬度大，可用来裁玻璃 C. 盐酸具有挥发性，可用于去除铁锈 D. 甲烷具有可燃性，可用作燃料 【答案】C 【解析】 【详解】A.活性炭疏松多孔，吸附性强，可吸附水中的色素、异味等杂质，因此可用于净化水，对应关系正确。 B.金刚石是天然存在的硬度最大的物质，因此可用来裁玻璃，对应关系正确。 C.盐酸除铁锈是利用盐酸能与铁锈的主要成分发生化学反应、生成可溶性物质的性质，和盐酸的挥发性无关，对应关系错误。 D.甲烷具有可燃性，燃烧时释放大量热量，因此可用作燃料，对应关系正确。 11. 某同学做粗盐中难溶性杂质的去除实验时，部分操作如下图所示，其中操作规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】D 【解析】 【详解】A.托盘天平称量药品需遵循“左物右码”原则，图中砝码与粗盐放置位置颠倒，操作错误。 B.量筒仅用于量取液体体积，不能作为固体溶解的容器，粗盐溶解应在烧杯中进行，操作错误。 C.过滤操作需用玻璃棒引流，且漏斗下端应紧靠烧杯内壁，图中操作不符合“一贴二低三靠”的要求，操作错误。 D.蒸发操作时用玻璃棒不断搅拌，可避免局部温度过高造成液滴飞溅，操作正确。 12. 靛蓝类色素是人类所知最古老的色素之一。靛蓝的化学式为，下列有关靛蓝的说法正确的是 A. 其中含有一个氧分子 B. 其中氢元素的质量分数最小 C. 其相对分子质量为252 D. 其中氮、氧元素的质量比为1∶1 【答案】B 【解析】 【详解】A. 靛蓝是纯净物，由分子构成，每个靛蓝分子中含2个氧原子，不含氧分子，A错误； B. 靛蓝中C、H、N、O元素的质量比为：，则氢元素的质量分数最小，B正确； C. 靛蓝的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，C错误； D. 靛蓝中氮、氧元素的质量比为：，1:1是氮、氧的原子个数比，不是质量比，D错误。 13. 能区分常见物质是基本的化学实验技能。下列区分物质的方法或试剂不正确的是 A. 用燃烧的方法区分羊毛纤维、涤纶 B. 用澄清石灰水区分、 C. 通过观察颜色区分木炭粉、氧化铜 D. 用水区分氢氧化钠、硝酸铵固体 【答案】C 【解析】 【详解】A. 羊毛纤维的主要成分为蛋白质，燃烧有烧焦羽毛气味；涤纶为合成纤维，燃烧有特殊气味且残留硬球状残渣，现象不同，可区分，方法正确； B. 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳与氢氧化钙不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，方法正确； C. 木炭粉和氧化铜均是黑色的，观察颜色无法区分，方法错误； D. 氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可区分，方法正确。 14. 在18世纪，化学家通过锌、铁等不同金属与酸反应得到了氢气。某同学仿照化学家的实验，取锌、铁两种金属各20 g，分别与足量稀盐酸充分反应，生成氢气的质量比为 A. 56∶65 B. 56∶195 C. 112∶195 D. 1∶1 【答案】A 【解析】 【详解】取锌、铁两种金属各20 g，分别与足量稀盐酸充分反应，稀盐酸足量，因此锌、铁完全反应，锌与稀盐酸反应：，铁与稀盐酸反应：，由化学方程式可知，相同质量的锌、铁完全反应，生成氢气的质量比等于二者的相对原子质量的反比，则锌、铁生成氢气的质量比为：56:65。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 神舟二十三号载人飞船入轨后成功对接中国空间站，空间站舱内维持着与空气成分相近的气体，则舱内气体中含量最高的是____________。火箭发射可用液氢、液氧作推进剂，液氧属于____________(填“纯净物”或“混合物”)。 【答案】 ①. 氮气##N2 ②. 纯净物 【解析】 【详解】空间站舱内维持着与空气成分相近的气体，空气中含量最高的气体是氮气，约占空气体积的78%； 液氧是液态氧气，由氧气一种物质组成，属于纯净物。 16. 2026年我国全民营养周的主题是“营养餐桌家庭健康”。某家庭的午餐有：红烧鱼、蒜蓉青菜、豆腐汤、大米饭。鱼肉中富含的营养物质是____________；做饭时用到加碘盐，碘元素属于人体必需的____________(填“常量元素”或“微量元素”)。 【答案】 ①. 蛋白质 ②. 微量元素 【解析】 【详解】 瘦肉、鱼、蛋、奶等动物性食物中普遍富含蛋白质，因此鱼肉中主要富含的营养物质为蛋白质。 人体必需元素按含量划分：占体重0.01%以上的为常量元素，低于0.01%的为微量元素，碘元素含量符合微量元素的判定标准，属于人体必需的微量元素。 17. 下图为硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度曲线。 （1）两种物质中，溶解度受温度变化影响较大的是____________。 （2）时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为____________(只写计算式)。 （3）为绿萝配制100 g溶质质量分数为0.3%的硝酸钾营养液，需要质量分数为3%的硝酸钾溶液的质量为____________g。 【答案】（1） 硝酸钾##KNO3 （2） （3） 10 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线斜率越大，溶解度受温度变化影响越大，硝酸钾的溶解度曲线更陡，因此硝酸钾的溶解度受温度影响更大； 【小问2详解】 饱和溶液的溶质质量分数为：，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：； 【小问3详解】 解：设需要3%的硝酸钾溶液的质量为，则，解得。 18. 我国科学家使用纳米纤维作催化剂，实现了从二氧化碳到甲醇的转化，其反应原理如下图所示。已知乙为单质，乙的化学式为____________；甲、丙、丁中属于氧化物的有____________种；参加反应的甲与生成丙的质量比为____________。 【答案】 ①. H2 ②. 两##二##2 ③. 11:8 【解析】 【详解】根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，反应物中含C、O，生成物中含C、H、O，则反应物中还应含氢元素，乙为单质，则乙为H2； 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，甲为二氧化碳，是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，丙为甲醇，由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，丁为水，是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，涉及两种氧化物； 由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在纳米纤维的催化下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：，则参加反应的甲（CO2）和生成丙（CH3OH）的质量比为。 19. 某固体混合物除含氯化钠外，还含纯碱、小苏打中的一种或两种。检测该固体成分及含量的实验如下：取45.4 g样品，加热至质量不再减小，冷却后称得剩余固体的质量为33 g；向剩余固体中加入300 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。已知：小苏打受热分解生成纯碱、水和二氧化碳，纯碱和氯化钠在该温度下均不分解。 （1）实验过程中，加入稀硫酸时发生反应的化学方程式为____________。 （2）样品中各成分的含量由高到低的顺序为____________。 【答案】（1） （2） 小苏打（碳酸氢钠）＞纯碱（碳酸钠）＞氯化钠 【解析】 【小问1详解】 小苏打（碳酸氢钠）受热分解生成纯碱、水和二氧化碳，纯碱是碳酸钠的俗称，加入稀硫酸后，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水； 【小问2详解】 ①解：设该样品中小苏打（碳酸氢钠）的质量为x，反应生成碳酸钠的质量为y x=33.6g y=21.2g 设剩余固体中碳酸钠的质量为z z=31.8g 则原样品中碳酸钠的质量为：31.8g-21.2g=10.6g，原样品中氯化钠的质量为：45.4g-33.6g-10.6g=1.2g，则样品中各成分的含量由高到低的顺序为：小苏打（碳酸氢钠）＞纯碱（碳酸钠）＞氯化钠。 20. 通过化学变化实现物质转化在生产生活中具有广泛应用。甲、乙、丙、丁是初中化学常见的两种碱和两种盐，均含有三种元素，乙的俗名为烧碱，丁可用作补钙剂。它们之间的转化关系如右图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去)。则CaO在生产生活中的一种用途是____________；反应③、反应⑤的化学方程式分别为____________、____________；图中不涉及的化学反应基本类型是____________。 【答案】 ①. 作食品干燥剂（合理即可） ②. ③. ④. 置换反应 【解析】 【分析】甲、乙、丙、丁是初中化学常见的两种碱和两种盐，均含有三种元素，乙的俗名为烧碱，可推出乙为氢氧化钠；丁可用作补钙剂，碳酸钙含钙元素，且能与胃酸中的盐酸反应生成可溶性的氯化钙，可用作补钙剂，则丁为碳酸钙；乙能转化为丙，丙能转化为丁，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙，可推出丙为碳酸钠；氧化钙能转化为甲，甲能转化为乙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，可推出甲为氢氧化钙，代入验证，符合题意。 【详解】氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂； 反应③为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于基本反应类型；反应⑤为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”的特点，属于分解反应；反应①为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”的特点，属于化合反应；反应②④均可以是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特征，属于复分解反应，不涉及置换反应。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 燃料的燃烧是人类获取能量的重要途径。 （1）酒精()是一种常用燃料，写出酒精完全燃烧的化学方程式。 （2）柴油车气缸中将柴油喷成雾状可使燃料燃烧更充分，解释其原因。 【答案】（1） （2）燃料充分燃烧的条件是要有足够多的空气，且燃料与空气要有足够大的接触面积，柴油车气缸中将柴油喷成雾状可以增大柴油与空气接触面积，使柴油可以充分燃烧 【解析】 【小问1详解】 酒精完全燃烧，是酒精在点燃的情况下与氧气反应生成水和二氧化碳，配平得到方程式，方程式略。 【小问2详解】 见答案。 22. 下图是探究水的组成的相关实验。 （1）写出电解水的化学方程式。 （2）点燃管a中的气体，将干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察到烧杯内壁的实验现象是什么？ 【答案】（1） （2）烧杯内壁出现水珠 【解析】 【小问1详解】 水在通电的情况下生成氢气和氧气，方程式略。 【小问2详解】 a管与电源的负极相连，a管中产生的气体是氢气，氢气点燃生成水。 23. 研究实验室里制取气体的一般思路和方法，有助于指导实践活动。 （1）实验室里现有高锰酸钾、石灰石、稀硫酸和稀盐酸，以及下图所示仪器。 ①利用上述试剂，写出一个制取或的化学方程式_____________________。 ②利用上述仪器和试剂制取一瓶，选出所需仪器_______。(用字母表示) （2）下图为某同学制作的简易供氧器的加湿净化装置，图中有一处错误，改正后能达到安全吸氧的目的，写出改正方法。 【答案】（1） ①. (或) ②. abdefg （2）将塑料瓶内吸氧口的塑料管剪短 【解析】 【小问1详解】 ①实验室制取氧气可采用加热高锰酸钾的方法；制取二氧化碳可采用大理石与稀盐酸反应，方程式略。 ②利用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用排水法收集，需使用的仪器有酒精灯(f)、铁架台(g)、试管(a)、导管(d)、水槽(e)、集气瓶(b)。 【小问2详解】 塑料瓶内吸氧口的塑料管浸没在水中，吸氧时会误将水吸入口鼻造成危险。应将塑料瓶内吸氧口的塑料管剪短。 24. 实验室研究氢氧化钠溶液与盐酸能发生化学反应。 （1）借助pH传感器和温度传感器，同时测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中溶液的pH和温度的变化，测定结果如下图所示。 ①恰好完全反应时，溶液的温度大约是多少？_______ ②写出曲线上M点对应溶液中溶质的成分_______。 （2）再选用一种试剂设计实验方案，验证稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应。(简述实验步骤及现象) 【答案】（1） ①. 34℃ ②. NaOH和NaCl （2）向稀氢氧化钠溶液中加入酚酞试剂，溶液变为红色，此时向溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠与稀盐酸可以发生反应。 【解析】 【小问1详解】 ①中和反应会放出热量，温度最高的点即是恰好完全反应的时刻，读图可知温度最高点时的温度为34℃。 ②溶液的pH由大于7降至小于7，说明实验是将稀盐酸滴入到稀氢氧化钠溶液中，M点时氢氧化钠未完全反应，此时溶液中的溶质为氢氧化钠和反应生成的氯化钠。 【小问2详解】 见答案。 四、综合应用题(共10分) 25. 中国高铁发展取得了重大成就。某小组围绕高铁中的金属材料开展实践活动。 （1）高铁电路中使用的电线有铜制的，主要是利用了铜的____________(填字母)。 a．导电性 b．金属光泽 c．导热性 d．硬度大 （2）用化学方法为该活动制作纪念章，操作如下：用蘸有某种溶液的毛笔在打磨过的金属板上绘制图案，充分反应后，经洗涤、干燥，即可制作出一枚纪念章。 ①若用铁板和硫酸铜溶液进行制作，则发生反应的化学方程式为____________。 ②用铜板和硝酸银溶液也可制作，而用铜板和硫酸镍(NiSO4)溶液则不能。由此推测，铜、银、镍三种金属的活动性由强到弱的顺序为____________。 （3）钢铁的锈蚀及防护是重要的研究课题。该小组设计实验来探究铁丝生锈的条件及影响生锈快慢的因素，如下图所示，所用热水为煮沸过的蒸馏水。实验中，观察到铁丝a、b、e生锈的时间分别为2分钟、3分钟、7分钟左右，铁丝c、d久置不生锈。 ①通过对比铁丝b、c的实验现象，可说明铁丝生锈的过程需有____________参加反应。 ②可证明氯化钠能加快铁丝生锈的实验现象是什么？___________ ③通过该实验探究可知，影响铁丝生锈快慢的因素除氯化钠外，还有什么因素？___________ （4）高铁建设需要大量钢铁。绿色氢能正助力我国冶金行业从“碳冶金”向“氢冶金”转变。氢能炼钢的主要工艺流程如下图所示。 ①将废钢作为原料投入炼钢炉，除能调整钢铁的含碳量外，还对促进社会可持续发展有哪些意义？___________ (写出一条) ②炼铁炉中，高温下氢气与氧化铁发生反应得到铁。若生产560 t铁，则参加反应的氢气的质量是多少？___________(写出计算过程) 【答案】（1）a （2） ①. ②. 镍>铜>银 （3） ①. 水（或H2O） ②. a中铁丝2分钟生锈，b中铁丝3分钟生锈 ③. 温度 （4） ①. 节约资源（或减少废物堆积，减少碳排放等合理即可） ②. 氧化铁与氢气在高温下反应生成铁和水，设参加反应的氢气的质量为x，列式可得 ，。 答：参加反应的氢气的质量为30t。 【解析】 【小问1详解】 以铜制作电线利用的是铜的导电性。 【小问2详解】 ①铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式略。 ②铜可与硝酸银溶液反应说明金属活动性铜>银；铜与硫酸镍不反应，说明金属活动性镍>铜；综上可得金属活动性镍>铜>银。 【小问3详解】 ①b为浸水且与氧气接触的铁丝，c为干燥且与氧气接触的铁丝；b生锈，c不生锈，说明铁丝生锈过程中需有水参加反应。 ②a浸有氯化钠溶液，与氧气接触，位于水槽中；b浸有水，与氧气接触，位于水槽中；a，b两组实验的变量只有氯化钠，a比b先生锈，说明氯化钠可以加快生锈的速度。 ③b中铁丝3分钟作用生锈，e中铁丝7分钟左右生锈，对比b，e实验变量只有温度不同，所以可以验证提高温度可以加快铁生锈的速度。 【小问4详解】 ①废钢作为原料投入炼钢炉，对促进社会可持续发展的意义有：可以节约资源、减少废物堆积、节约能源、减少碳排放等。 ②略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省2026年初中学业水平考试试卷 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Zn-65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. “十四五”规划纲要强调“深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列做法与这一要求相符的是 A. 积极使用清洁能源 B. 露天焚烧生活垃圾 C. 过量施用化肥农药 D. 任意排放工业污水 2. 下列选项是我国科学家及其部分研究领域，其中对我国炼油工业产生重大影响的是 A. 屠呦呦，新型抗疟药研究 B. 徐光宪，稀土分离技术研究 C. 张青莲，相对原子质量的测定 D. 闵恩泽，石油化工催化研究 3. 警示标志能传达安全信息。运输浓硫酸时应张贴的标志是 A. 易燃气体 B. 易燃固体 C. 腐蚀性物质 D. 易于自燃的物质 4. 下列我省国家级非物质文化遗产项目的某工序中，涉及化学变化的是 A. 钧瓷烧制技艺——刷釉 B. 唐三彩烧制技艺——彩绘 C. 宝剑锻制技艺——冶炼 D. 金镶玉制作技艺——镶嵌 5. 瘪的乒乓球放入热水中鼓起来了，该过程中球内气体发生改变的是 A. 分子的大小 B. 分子的数目 C. 分子的种类 D. 分子间的间隔 6. 厨房中的下列用品，其主要制作材料属于合成材料的是 A. 陶瓷砂锅 B. 塑料饭盒 C. 实木案板 D. 纯棉围裙 7. 物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是 A. 汞 B. 氨气 C. 氯化钠 D. 硫酸铜 8. 智慧农业无人喷灌车使用了磷酸铁锂电池。锂元素在元素周期表中的信息如右图所示。下列有关说法不正确的是 A. 锂属于金属元素 B. 锂原子的质子数为3 C. 锂的元素符号为Li D. 锂原子的质量为6.94 g 9. 二氧化钛()可用于生产涂料。中钛元素的化合价为 A. +4 B. +3 C. +2 D. +1 10. 物质性质决定用途。下列物质的性质与用途的对应关系不正确的是 A. 活性炭具有吸附性，可用于净化水 B. 金刚石硬度大，可用来裁玻璃 C. 盐酸具有挥发性，可用于去除铁锈 D. 甲烷具有可燃性，可用作燃料 11. 某同学做粗盐中难溶性杂质的去除实验时，部分操作如下图所示，其中操作规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 12. 靛蓝类色素是人类所知最古老的色素之一。靛蓝的化学式为，下列有关靛蓝的说法正确的是 A. 其中含有一个氧分子 B. 其中氢元素的质量分数最小 C. 其相对分子质量为252 D. 其中氮、氧元素的质量比为1∶1 13. 能区分常见物质是基本的化学实验技能。下列区分物质的方法或试剂不正确的是 A. 用燃烧的方法区分羊毛纤维、涤纶 B. 用澄清石灰水区分、 C. 通过观察颜色区分木炭粉、氧化铜 D. 用水区分氢氧化钠、硝酸铵固体 14. 在18世纪，化学家通过锌、铁等不同金属与酸反应得到了氢气。某同学仿照化学家的实验，取锌、铁两种金属各20 g，分别与足量稀盐酸充分反应，生成氢气的质量比为 A. 56∶65 B. 56∶195 C. 112∶195 D. 1∶1 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 神舟二十三号载人飞船入轨后成功对接中国空间站，空间站舱内维持着与空气成分相近的气体，则舱内气体中含量最高的是____________。火箭发射可用液氢、液氧作推进剂，液氧属于____________(填“纯净物”或“混合物”)。 16. 2026年我国全民营养周的主题是“营养餐桌家庭健康”。某家庭的午餐有：红烧鱼、蒜蓉青菜、豆腐汤、大米饭。鱼肉中富含的营养物质是____________；做饭时用到加碘盐，碘元素属于人体必需的____________(填“常量元素”或“微量元素”)。 17. 下图为硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度曲线。 （1）两种物质中，溶解度受温度变化影响较大的是____________。 （2）时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为____________(只写计算式)。 （3）为绿萝配制100 g溶质质量分数为0.3%的硝酸钾营养液，需要质量分数为3%的硝酸钾溶液的质量为____________g。 18. 我国科学家使用纳米纤维作催化剂，实现了从二氧化碳到甲醇的转化，其反应原理如下图所示。已知乙为单质，乙的化学式为____________；甲、丙、丁中属于氧化物的有____________种；参加反应的甲与生成丙的质量比为____________。 19. 某固体混合物除含氯化钠外，还含纯碱、小苏打中的一种或两种。检测该固体成分及含量的实验如下：取45.4 g样品，加热至质量不再减小，冷却后称得剩余固体的质量为33 g；向剩余固体中加入300 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。已知：小苏打受热分解生成纯碱、水和二氧化碳，纯碱和氯化钠在该温度下均不分解。 （1）实验过程中，加入稀硫酸时发生反应的化学方程式为____________。 （2）样品中各成分的含量由高到低的顺序为____________。 20. 通过化学变化实现物质转化在生产生活中具有广泛应用。甲、乙、丙、丁是初中化学常见的两种碱和两种盐，均含有三种元素，乙的俗名为烧碱，丁可用作补钙剂。它们之间的转化关系如右图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去)。则CaO在生产生活中的一种用途是____________；反应③、反应⑤的化学方程式分别为____________、____________；图中不涉及的化学反应基本类型是____________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 燃料的燃烧是人类获取能量的重要途径。 （1）酒精()是一种常用燃料，写出酒精完全燃烧的化学方程式。 （2）柴油车气缸中将柴油喷成雾状可使燃料燃烧更充分，解释其原因。 22. 下图是探究水的组成的相关实验。 （1）写出电解水的化学方程式。 （2）点燃管a中的气体，将干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察到烧杯内壁的实验现象是什么？ 23. 研究实验室里制取气体的一般思路和方法，有助于指导实践活动。 （1）实验室里现有高锰酸钾、石灰石、稀硫酸和稀盐酸，以及下图所示仪器。 ①利用上述试剂，写出一个制取或的化学方程式_____________________。 ②利用上述仪器和试剂制取一瓶，选出所需仪器_______。(用字母表示) （2）下图为某同学制作的简易供氧器的加湿净化装置，图中有一处错误，改正后能达到安全吸氧的目的，写出改正方法。 24. 实验室研究氢氧化钠溶液与盐酸能发生化学反应。 （1）借助pH传感器和温度传感器，同时测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中溶液的pH和温度的变化，测定结果如下图所示。 ①恰好完全反应时，溶液的温度大约是多少？_______ ②写出曲线上M点对应溶液中溶质的成分_______。 （2）再选用一种试剂设计实验方案，验证稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应。(简述实验步骤及现象) 四、综合应用题(共10分) 25. 中国高铁发展取得了重大成就。某小组围绕高铁中的金属材料开展实践活动。 （1）高铁电路中使用的电线有铜制的，主要是利用了铜的____________(填字母)。 a．导电性 b．金属光泽 c．导热性 d．硬度大 （2）用化学方法为该活动制作纪念章，操作如下：用蘸有某种溶液的毛笔在打磨过的金属板上绘制图案，充分反应后，经洗涤、干燥，即可制作出一枚纪念章。 ①若用铁板和硫酸铜溶液进行制作，则发生反应的化学方程式为____________。 ②用铜板和硝酸银溶液也可制作，而用铜板和硫酸镍(NiSO4)溶液则不能。由此推测，铜、银、镍三种金属的活动性由强到弱的顺序为____________。 （3）钢铁的锈蚀及防护是重要的研究课题。该小组设计实验来探究铁丝生锈的条件及影响生锈快慢的因素，如下图所示，所用热水为煮沸过的蒸馏水。实验中，观察到铁丝a、b、e生锈的时间分别为2分钟、3分钟、7分钟左右，铁丝c、d久置不生锈。 ①通过对比铁丝b、c的实验现象，可说明铁丝生锈的过程需有____________参加反应。 ②可证明氯化钠能加快铁丝生锈的实验现象是什么？___________ ③通过该实验探究可知，影响铁丝生锈快慢的因素除氯化钠外，还有什么因素？___________ （4）高铁建设需要大量钢铁。绿色氢能正助力我国冶金行业从“碳冶金”向“氢冶金”转变。氢能炼钢的主要工艺流程如下图所示。 ①将废钢作为原料投入炼钢炉，除能调整钢铁的含碳量外，还对促进社会可持续发展有哪些意义？___________ (写出一条) ②炼铁炉中，高温下氢气与氧化铁发生反应得到铁。若生产560 t铁，则参加反应的氢气的质量是多少？___________(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $