湖南衡阳市第一中学2025-2026学年高一下学期第一次月考 化学试题

**基本信息** 衡阳市一中高一下化学月考试卷，以生活生产、科技前沿情境为载体，如纳米铁粉处理废水、碳中和新循环等，融合化学观念与科学探究，注重基础知识与综合应用能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与生活、阿伏加德罗常数、化学键、元素周期律、实验装置分析|基础题占比高，如第1题化学与生活，第6题元素周期表推断，考查化学观念| |非选择题|4题/58分|氮硫硅元素化合物、碳中和反应原理、工业脱硝工艺、元素周期表应用|综合题情境真实，如17题工业脱硝结合图表分析反应条件，16题碳中和反应速率计算，体现科学思维与探究实践|

绝密★启用前 衡阳市第一中学高一下学期第一次月考试题 化 学 总分：100分 时间：75分钟 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂 B．氧化铁可用于油漆、涂料等的红色颜料 C．苯甲酸钠可用作果蔬汁、酱油等食品的防腐剂 D．用于厚膜集成电路的氧化铝陶瓷属于传统无机非金属材料 2．设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．在标准状况下，中含有的质子数为 B．常温下，铁与过量稀硫酸反应转移电子数为 C．常温下，和混合物中含有的原子数为 D．溶液中所含的数目为 3．反应，应用于石油开采。下列说法正确的是 A．为共价化合物 B．该反应中生成转移电子 C．电子式表示氯化钠的形成过程：   D．的结构式为：   4．中国中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中不正确的是 A．硫黄是一种黄色晶体，易研成粉末 B．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰 C．试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗 D．“石硫黄（即硫磺）能化金银铜铁，奇物”体现的是硫单质的还原性 5．下列描述不能正确地反映事实的是 选项 性质或应用 解释 A 乙醇的挥发性比水的强 乙醇的相对分子质量比水大 B CH3Cl比CH4更易水解 C-Cl键极性比C-H键强，更易断裂 C KH的还原性比NaH强 NaH中离子键更强，更难失电子 D CF3COOH酸性大于CCl3COOH F的电负性大于Cl的电负性 A．A B．B C．C D．D 6．四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。其中M原子的核外电子数是X原子最外层电子数的4倍。下列说法正确的是 A．原子半径 B．Y与M能形成原子个数比为的化合物 C．X、M的最高价氧化物对应水化物的酸性： D．X的单质可将Z的最高价氧化物还原为Z的单质，所以非金属性 7．下图装置能用于完成下列实验的是 选项 目的 试剂a 试剂b 试剂c 试剂d A 验证NH3的碱性 浓氨水 碱石灰 酚酞溶液 稀硫酸 B 检验漂白粉和浓盐酸的气体产物 浓盐酸 漂白粉 紫色石蕊试液 NaOH溶液 C 验证SO2的漂白性 浓硫酸 Na2SO3 紫色石蕊试液 澄清石灰水 D 验证乙炔的还原性 饱和食盐水 电石 浓硫酸 酸性高锰酸钾 A．A B．B C．C D．D 8．对于苯乙烯()的下列叙述，其中正确的是 ①能使酸性溶液褪色    ②可发生加聚反应 ③可溶于水        ④可溶于苯中 ⑤能与浓硝酸发生取代反应    ⑥所有的原子可能共平面 A．只有①②④⑤ B．只有①②⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．全都正确 9．连四硫酸钠()在分析化学与生物化学等领域起着重大的作用，例如它可延长血液凝固时间。下列关于连四硫酸钠的说法正确的是 A．中硫元素的平均价态为+2价 B．只具有氧化性，不具有还原性 C．1 mol被酸性完全氧化为时，转移10 mol电子 D．与适量反应可生成，说明的氧化性强于 10．某兴趣小组利用初处理过的工业废铜制备胆矾的流程如下，下列说法错误的是 A．X为稀硫酸或溶液 B．流程中可换成NaOH溶液 C．加可能存在的反应有 D．“系列操作”时加的目的是抑制的水解 11．如图是锌-铜原电池的示意图，下列说法错误的是 A．作原电池的负极 B．电极上有气泡冒出 C．溶液中的向电极方向移动 D．每生成就有电子从经导线流向再经溶液流回 12．实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体。 已知：H2C2O4为二元弱酸，具有还原性。下列说法正确的是 A．“酸化”后的溶液，根据电荷守恒存在等量关系：n()+2×n(Fe2+)=2×n() B．“沉淀”时发生反应的离子方程式：Fe2+++nH2O=FeC2O4·nH2O↓ C．可以用酸性KMnO4溶液检验“沉淀”后的上层清液中是否含有Fe2+ D．“洗涤”时先水洗，再用乙醇洗涤，有利于晶体快速干燥和防止失去结晶水 13．某新型催化剂能将汽车尾气中的NO、CO转化为两种无毒气体。T℃下，将0.4molNO和0.4molCO充入容积为2L的恒容密闭容器中(容器内装有该新型催化剂)，模拟汽车尾气转化，容器中NO的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．两种无毒气体是NO2和CO2 B．当反应进行到第10min时， C．当反应进行到第5min时， D．当容器内气体的平均摩尔质量不变时，可认为该反应达到化学平衡状态 14．向稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且曲线中每一段只对应一个反应。下列说法正确的是 A．A点溶液中存在和 B．原混合溶液中和的浓度比为 C． D．AB段发生的反应为置换反应 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．氮、硫、硅是重要的非金属元素，其单质及化合物用途广泛。回答下列问题： (1)属于_____（填“酸性”或“碱性”）氧化物。向溶液中通入至饱和，此过程看不到现象，再向溶液中通入一种物质，溶液变浑浊，通入的这种物质不可能是___（填字母）。 A．    B．    C．    D． (2)纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示： 反应Ⅰ中体现了纳米铁粉的______（填“氧化性”或“还原性”）；反应Ⅱ中生成的离子方程式为_________。在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是____________。 (3)工业上以为原料制备高纯硅的工艺流程如图所示。 ①写出反应①的化学方程式：____________；该反应中若有30 g二氧化硅发生反应，则反应过程中转移的电子为____mol。 ②遇水剧烈反应生成HCl和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式：______________。 16．Ⅰ．碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。我国争取年前实现碳中和，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系。 回答下面问题： (1)结合图示，下列说法正确的是___________(填序号) ①燃烧时化学能可以转化为热能   ②光能或电能可以转化为化学能 ③无机物和有机化合物可以相互转化         ④减少碳排放有利于缓解全球变暖 ⑤风电、光伏发电等新能源的开发和使用可减少碳排放 Ⅱ．复合催化是工业合成甲醇的重要反应，在密闭容器中，充入和，在催化剂、的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化，如下图所示： (2)该反应的化学方程式为___________。 (3)反应开始至末，以的浓度变化表示该反应的平均速率是___________。 (4)下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是___________。 a.单位时间内消耗，同时生成 b.的物质的量保持不变 c.密闭容器内气体压强不发生变化时 d.密闭容器中不发生变化时 (5)在不改变上述反应条件(催化剂、温度、容器和的物质的量)，要增大反应速率，还可以采取的措施是___________。 (6)甲醇(CH3OH)可用作燃料，也可以利用氧化还原反应原理让其在特殊装置中可以实现原电池反应，在甲醇碱性燃料电池中，惰性负极上应当通入的物质是___________(填化学式)，其正极电极反应式是___________。 17．工业排放的烟气、废水中常含有硫和氮的化合物，研究者提出若干烟气“脱硝”的方法。 Ⅰ．选择性催化还原法：在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的进行无害化处理。 (1)写出选取作还原剂时与烟气中的发生反应的化学方程式：___________。 Ⅱ．碱液吸收法：用NaOH溶液吸收(仅含NO、)。已知该过程中发生的反应有：、，用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气，氮氧化物吸收率与NaOH溶液浓度的变化关系如图所示。 (2)根据上图分析，用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为___________，___________。 (3)该工艺需控制通入的NO和的物质的量之比，若，则会导致___________。 Ⅲ．氧化法：以NaClO溶液作为吸收剂进行“脱硝”，向NaClO溶液中加入硫酸调节酸性后，可用于脱除，控制过程中溶液的酸性，将烟气中的转化为。 (4)已知：NaClO溶液中HClO和的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示。 ①不用盐酸调节NaClO溶液pH的原因是___________。 ②由图可知，向NaClO溶液中加入硫酸调节酸性后，若溶液pH=3.5，则该溶液脱除的离子方程式为___________。 Ⅳ．在水处理领域，化学技术扮演着重要角色。 (5)用铝粉处理强碱性废水中的，将其转化为无害气体，写出该反应的离子方程式：___________。 (6)催化还原法：在的催化条件下，使用作为还原剂，可将水中的转化为。该反应机理分为三步(如图所示)。 注：W—H表示吸附在金属W表面的氢原子 第一步：在Cu表面被还原为，Cu被氧化为CuO； 第二步：从Cu表面迁移至W的表面； 第三步：在W表面吸附并解离为活性氢原子(W—H)，___________。(补充完整该步反应机理) 三、解答题 18．下表为元素周期表的一部分，①~⑨代表9种元素，回答下列问题。 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)元素①~⑨形成的单质中，最易与化合的是___________(填化学式)。 (2)③、⑥、⑧的简单离子半径由大到小顺序是___________(用离子符号表示)。 (3)写出元素①③⑤形成的化合物中含有的化学键类型是___________。 (4)用电子式表示元素⑤和⑨组成化合物的形成过程___________。 (5)砷化镓是一种优良导体，砷与元素⑦同主族，原子序数为33，砷在元素周期表的位置是___________，镓与⑥同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物，请写出氢氧化镓与溶液反应的化学方程式___________。 (6)元素⑤和⑥相比，金属性较强的是___________(填元素符号)，下列能证明这一事实的有___________(填选项)。 A．在化合物中⑤的化合价比⑥的低 B．⑤的单质能与冷水剧烈反应而⑥的单质不能 C．⑤的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥强 D．⑤单质的熔点比⑥单质的低 试卷第1页，共3页 衡阳市第一中学高一下学期第一次月考参考答案 化 学 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D D A B B C D B 题号 11 12 13 14 答案 D D D B 15．(1) 酸性 C (2) 还原性 若氧气过多，会将氧化为，过少不利于还原 (3) 2 16．(1)①②③④⑤ (2)CO2+3H2CH3OH+H2O (3)3.75 (4)a (5)通入，增大的浓度 (6) O2+4e-+2H2O=4OH- 17．(1) (2) 50% (3)过量的NO无法被NaOH溶液吸收，会导致氮氧化物吸收率降低，逸出后污染空气 (4) 酸性条件下，会与反应生成有毒的，污染环境 (5) (6)W—H将还原为N2，同时W—H将CuO还原为Cu，自身转化为W和H2O，实现Cu和W的催化循环 18．(1) (2) (3)离子键、共价键（或极性共价键） (4)    (5) 第四周期第ⅤA族 (6) Na BC 学科网（北京）股份有限公司 $