江苏扬州市高邮市2025-2026学年第二学期高一期末调研测试 化学试题

高一化学期末调研参考答案 单选题，每题3分共39分 BBDCC BACAD BDA 14．（16分，每空2分，计算4分） （1）①玻璃棒、漏斗 ② ③不稳定，在反应过程中会分解 ④蒸发浓缩，降温结晶，过滤（漏一个步骤扣1分，扣完为止） （2）①取少量补铁剂，向其中滴入几滴KSCN溶液，若出现血红色，则变质。 ②还原剂 （3） 根据硫元素守恒（1分） 根据铁元素守恒，（1分） 根据电荷守恒，得 ，（1分） ，所求化学式为。（1分） 15．（16分，每空2分，合成路线4分） （1）① ②低温 （2）①物理变化 羧基 ② ③ ④ （每步1分，步骤错误熔断，参与反应物质书写错误则步骤错误，反应条件书写略有不足可忽略，如加热、催化剂） 16．（15分，每空2分，特殊标注除外） （1）745 （2） （3） 当氧气浓度过高，占据催化剂过多的活性位点，导致二氧化硫和一氧化氮不能更好的被吸附，从而导致脱硫率下降（3分） （4）在水中的溶解度比大或还原性强于，相同条件下反应速率更快 4:1 17．（14分，每空2分） （1） BC（选对1个给1分，错选则本小题0分） （2） （3）形成的原电池，加快了反应速率 方程式暂定评分标准： 化学式或离子符号或配平错误方程式0分； 反应条件未写或错写合并扣1分； 沉淀气体符号视而不见。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期高一期末调研测试 化 学 2026．06 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 单项选择题1-13，每题只有一个正确选项． 1．近年来我国的电力需求不断攀升。目前我国不同发电方式发电量所占比例如图所示，下列发电方式不利于缓解“温室效应”的是 A．风力发电 B．火力发电 C．水力发电 D．核能发电 2．二硫化碳（CS2）是制作人造棉的重要原料，我国主要利用天然气生产（CS2），其反应为：。下列说法错误的是 A．S2-的结构示意图为 B．CH4分子的球棍模型为 C．CS2和H2S均是共价化合物 D．S2和S8均是硫单质的同素异形体 3．以下实验能达到实验目的的是 A．NH3的制备和收集 B．乙酸乙酯的制备 C．NO2的制备和收集 D．验证稀淀粉溶液发生了水解反应 4．有机化合物在生产、生活中得到广泛应用。下列说法正确的是 A．油脂是天然高分子，可用于工业生产肥皂 B．甲醛溶液具有优良的防腐作用，可直接浸泡保鲜新鲜水果 C．乙烯可以调节植物生长，可用于催熟果实 D．纤维素属于天然高分子，在人体肠胃中可彻底水解生成葡萄糖 阅读下列材料，完成第5～7小题： ⅤA族元素氮、磷化合物应用广泛。氨气是合成硝酸的重要原料；肼（）（常温下为液态，燃烧热为622 kJ/mol）是常用的火箭燃料；羟胺（）可作油脂工业中的抗氧化剂；磷酸（）是三元酸，次磷酸是（）一元弱酸。 5．下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A．化学性质很稳定，可用于工业合成氨 B．具有氧化性，可作油脂工业中的抗氧化剂 C．肼具有还原性，可作为火箭燃料 D．极易溶于水，液氨可用作制冷剂 6．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A．氨与浓盐酸靠近发生氧化还原反应产生白烟 B．氮气和氧气在高温条件下发生反应是汽车尾气中氮氧化物的主要成因 C．与水反应，只做氧化剂 D．自然固氮、人工固氮都是将转化为 7．下列化学反应表示正确的是 A．铜与浓硝酸反应的离子方程式：； B．的燃烧： C．与足量的NaOH溶液反应的离子方程式： D．氨水吸收过量的化学方程式： 8．下列有关Zn—Cu—原电池（如图）的叙述，错误的是 A．该装置可将化学能转化为电能 B．Zn逐渐溶解，发生氧化反应 C．电子从Zn经外电路流向Cu，再经过稀硫酸回流到Zn D．将稀硫酸换成溶液，负极的电极反应不变 9．计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[]过程中能量的变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为放热反应 B．过程I、II、III均需要吸收能量才能发生 C．催化剂的使用降低了反应的焓变，加快了反应速率 D．该反应的化学平衡常数表达式 10．肉桂酸是一种常用的安全有效的天然来源食品防腐剂，其结构简式如下图所示。下列关于肉桂酸的说法中，不正确的是 A．肉桂酸的分子式为 B．在一定条件下能发生酯化反应、加成反应和氧化反应 C．1 mol肉桂酸与足量发生加成反应，最多消耗4 mol D．能与溴水发生取代反应而使溴水褪色 11．元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是 A．工业制备硝酸： B．侯氏制碱法原理： C．制备胶体： D．工业制取硫酸： 12．一定温度下，将与充入恒容密闭容器中发生反应，各组分的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．曲线表示物质的浓度变化 B．物质、的物质的量浓度变化曲线重合，均为曲线 C．点对应的状态为平衡状态 D．到，用物质表示反应速率为 13．高铁酸钾是一种多功能饮用水处理剂，其制备流程如图所示： 下列说法错误的是 A．该条件下，物质的溶解性： B．酸溶中，稀硫酸与铁屑反应生成和 C．氧化中，的作用是将氧化为，反应的离子方程式为： D．氧化中，作为氧化剂，将在碱性条件下氧化为 14．（16分）铁及其化合物在生产生活中具有重要用途。 （1）利用废旧铁铜粉（主要含有和）可以制备补血剂原料碳酸亚铁和杀菌剂胆矾。流程如下图所示： 回答下列问题： ①“过滤1”步骤中必须使用的玻璃仪器有烧杯、  ▲  。 ②“沉淀”步骤中生成沉淀的离子方程式为  ▲  。 ③“溶解”步骤中的实际用量超过理论值的原因是  ▲  。 ④“操作I”的具体操作是  ▲  ，洗涤，干燥。 （2）已知人体不能很好地吸收利用，补铁剂乳酸亚铁可由纯净的碳酸亚铁固体中混合加入足量乳酸溶液，在下搅拌充分反应制得。 ①在服用补铁剂时，应尽快饮用完，以防变质，检验补铁剂是否变质的操作是  ▲  。 ②科学研究表明服用含乳酸亚铁的补血剂时，同时服用维生素C，有利于铁元素的吸收。维生素C在这一过程中的作用是  ▲  。 （3）聚合硫酸铁广泛用于水的净化。其组成可通过下列实验测定： ①称取一定质量的聚合硫酸铁配成溶液A； ②准确量取溶液A，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体； ③准确量取溶液A，加入足量溶液，充分反应后，过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到红棕色固体。 通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式  ▲  。（写出计算过程）。 15．（16分）有机化合物在生产生活中起着重要的作用。 （1）甲烷是重要的燃料及化工原料，其制取和利用是科学家研究的重要课题。 甲烷的制备原理之一为， 该反应可能的一种途径是：i．； ii．。 ①该条件下，平衡常数与、的代数关系式为  ▲  。 ②反应，该反应自发进行的条件为  ▲  （填“低温”“高温”或“任意温度”）。 （2）乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。 ①分馏过程主要为  ▲  （填“物理变化”或“化学变化”）。中含氧官能团的名称  ▲  。 ②D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料。也可以发生类似反应V的反应，其产物结构简式是  ▲  。 ③写出步骤II的化学反应方程式  ▲  。 ④已知：I． II．（R表示烃基） 设计以乙烯为原料制备丙酸乙酯的合成路线流程图。  ▲   （无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见下图）。 流程图示例： 16．（15分）碳、氮、硫的单质及其化合物的转化和资源化利用是研究热点问题。 （1）与催化重整，发生反应：。 相关键能数据如下表，计算  ▲  。 化学键 C-H C=O H-H C≡O 键能 413 E 436 1075 （2）煤燃烧排放的烟气中含有的氮氧化物（NOx）和，能形成酸雨。对烟气进行脱硝、脱硫处理，可减少污染和实现废物资源化利用。 ①溶液在碱性条件下能将烟气中NO转化为，该过程的离子方程式为  ▲  。 ②催化还原NOx的反应原理如题16图-1所示。 等物质的量的与NO与足量氨气在上述条件下充分反应，若转移12 mol电子，则共处理  ▲  。 （3）/炭基材料是活性炭上载有活性成分，其催化转化为的活性高。 ①红外光谱表明，脱硫开始后催化剂表面出现的吸收峰，再通入后吸收峰消失。吸收峰消失的化学方程式为  ▲  。 ②催化转化为主要经过“吸附→反应→脱附”的过程。气体流速和温度一定，探究烟气中对/炭基材料催化活性的影响，数据如题16图-2所示，浓度过高时，去除率下降，其可能原因是  ▲  。 （4）实验研究发现，以溶液作为吸收剂可以进行一体化“脱硫”、“脱氮”。控制溶液的pH=5.5（弱酸性），将烟气中的、NO转化为、。烟气中和NO的体积比为2∶1，一定时间内，温度对硫、氮脱除率的影响曲线如题16图-3所示：（反应物浓度增大和温度升高均能增大反应速率） ①SO2的脱除率高于NO，可能的原因是  ▲  。（写出1种即可）。 ②50℃时，此吸收液中烟气转化生成的Cl−和的物质的量之比为  ▲  。 17．（14分）有效去除大气中的NO及废水中的硝态氮是环境保护的重要课题。 （1）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：； ①已知：I．； II．； 则  ▲  。 ②在恒温恒容条件下，下列状态能说明反应达到平衡状态的是  ▲  。 A．该反应生成1 mol N2的同时消耗2 mol CO B．N2的物质的量保持不变 C．混合气体压强保持不变 D．混合气体密度保持不变 ③一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中发生上述反应，CO和N2的物质的量随时间的变化曲线如题17图-1所示，从反应开始到t1 min，平均反应速率  ▲  （用含t1的式子表示） （2）研究发现，电催化CO2和含氮物质（等）在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。 向一定浓度的KNO3溶液通CO2至饱和，在电极上反应生成CO(NH2)2，电解原理如题17图-2所示。写出X代表微粒符号  ▲  ，电解过程中生成尿素的电极反应为  ▲  。 （3）活性炭（AC）负载Fe、Ni材料联合NaClO可去除废水中的硝态氮。保持材料中炭质量不变，改变铁的质量得到铁炭质量比与去除率的关系如题17图-3所示。不同废水初始pH对AC-Fe/Ni去除的产物选择性的影响如题17图-4所示。 ①铁炭混合后对去除率比单一组分的铁或活性炭都高的原因是  ▲  。 ②pH=2，去除时Fe主要转化为Fe2+，该过程主要反应的离子方程式为  ▲  。 学科网（北京）股份有限公司 $