第四章 非金属及其化合物（综合训练） （全国通用） 2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 聚焦非金属及其化合物，整合性质、实验、转化与工业应用，以情境化题型培养科学思维与探究能力。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础性质与应用|5题（1-5）|结合科技/生活情境判断性质用途，类比推理|从核心元素（Si/Cl/S/N）性质到用途，构建“结构-性质-应用”逻辑链| |实验探究与装置|4题（5-7,17）|装置分析、价态转化验证、制备流程|实验原理→装置选择→操作规范，体现科学探究与实践素养| |物质转化与推断|3题（8-10,16）|元素价态转化、一步转化判断、框图推断|基于氧化还原反应规律，建立“单质-氧化物-酸/盐”转化模型| |工业流程与定量|3题（12-15,18-19）|废渣处理、含量测定、工艺优化|从实验室到工业生产，融合绿色化学理念，培养科学态度与责任|

第四章 非金属及其化合物 参考答案 一、选择题：共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B A D C D B B D B 11 12 13 14 15 D A D D 二、非选择题：共4题，共55分。 16．(12分)(1)(NH4)2S(2分) (2分) (2)2SO2+O22SO3(2分) (3)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(2分) (4)光化学雾(2分) (5)HSO3-+2NO2+H2O=HSO4-+2HNO2(2分) 17．(14分)(1) 三颈烧瓶(1分) 减少反应物损失，提高利用率(2分) (2) 饱和食盐水(1分) 浓硫酸(1分) (3)水浴(1分) 装置D充满红棕色气体(2分) (4)CaO遇水反应生成Ca(OH)2，放热使NH3·H2O分解，同时OH-浓度增大使NH3·H2O的电离平衡逆向移动，利于氨气逸出(2分) (5)90.5% (2分) 偏大(2分) 18．(15分)(1) gfcbde(2分) 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2分) (2) 三颈烧瓶(1分) 平衡压强，使液体顺利流下(2分) (3)取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入稀盐酸酸化，无明显现象后再加入氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则产物中已经洗净(2分) (4) 加入最后半滴0.1000mol·L-1Na2S2O3 标准溶液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原来的颜色(2分) (2分) (5)bc(2分) 19．(14分)(1) 稀硫酸(2分) 将氧化为，便于后续除铁(2分) (2)2.82(2分) Cu(OH)2或或(2分) (3)与水反应剧烈放热会使水气化形成酸雾，从而降低吸收效率，而98.3%浓硫酸含水量少，能防止形成酸雾(2分) (4)4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3(2分) (5) 蒸发浓缩(1分) 冷却结晶(1分) / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第四章 非金属及其化合物 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23 Mg 24 Si-28 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 I-127 一、选择题：共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1．(2026·河南郑州三模)化学是人类进步的关键。从航天探索到海洋开发，再到生命健康，元素化合物的特殊性质在现代高科技领域发挥着不可替代的作用。下列有关物质的性质与用途说法正确的是( ) A．过氧化钠属于碱性氧化物，能与水反应生成碱和氧气 B．二氧化硅(SiO2)熔点高、硬度大，因此常被用来制作光导纤维 C．高纯度的硅(Si)是重要的半导体材料，广泛应用于太阳能电池和集成电路的制造 D．二氧化氯(ClO2)广泛应用于饮用水处理，能够杀灭病毒和细菌，主要是利用其强还原性 【答案】C 【解析】A项，碱性氧化物与酸反应仅生成盐和水，Na2O2与酸反应除生成盐和水外还有氧气生成，不属于碱性氧化物；过氧化钠和水反应确实生成氢氧化钠和氧气，但不属于碱性氧化物，A错误；B项，SiO2制作光导纤维利用的是其对光的全反射传导性能，与熔点高、硬度大无关，B错误；C项，高纯度的是良好的半导体材料，可广泛应用于太阳能电池和集成电路的制造，C正确；D项，ClO2用于饮用水杀菌消毒利用的是其强氧化性使蛋白质变性，而非强还原性，D错误；故选C。 2．【原创】化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法错误的是( ) A．用明矾净化黄河水是由于Al3+水解产生的Al(OH)3胶体具有吸附性 B．为增强“84”消毒液的消毒效果，可将“84”消毒液和洁厕灵混合使用 C．“歼-20”战斗机采用大量高科技材料，其中石墨烯属于新型无机非金属材料 D．清华大学在国际期刊《科学》上发表芯片领域的重要突破，其中芯片的主要成分是高纯度硅 【答案】B 【解析】A项，明矾溶于水电离出的Al3+水解产生的Al(OH)3胶体，具有吸附性，可以起到净化黄河水的作用，A正确；B项，“84”消毒液(含NaClO)与洁厕灵(含HCl)混合会生成有毒Cl2，降低消毒效果且危险，B错误；C项，石墨烯属于新型无机非金属材料，C正确；D项，芯片的主要成分是晶体硅，D正确；故选 B。 3．【新情境·化学与生活】(2026·江西抚州高二期末)化学不仅是现代科学技术发展的基石，也是推动社会全面进步的重要力量。下列有关化学原理说法正确的是( ) A．用NH4Cl溶液可以洗去钢铁表面的铁锈 B．用明矾可以对生活用水进行杀菌消毒 C．食品脱氧剂和保暖贴主要化学反应原理不同 D．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能板，太阳能板将化学能直接转化为电能 【答案】A 【解析】A项，NH4Cl溶液水解显酸性，可与铁锈(Fe2O3)反应生成可溶性盐，达到除锈目的，A正确；B项，明矾净水原理是铝离子水解形成Al(OH)3胶体吸附悬浮杂质，无杀菌消毒作用(需用氯气、臭氧等)，B错误；C项，食品脱氧剂(如铁粉氧化吸氧)和保暖贴(铁粉氧化放热)均利用铁氧化反应，原理相同，C错误；D项，砷化镓太阳能板通过光伏效应将光能直接转化为电能，不涉及化学能转化，D错误；故选A。 4．【原创】类比法是化学研究的重要方法。下列类比中合理的是( ) A．将H2S气体通入CuSO4溶液中可生成CuS→将H2S气体通入FeSO4溶液中可生成FeS B．将少量CO2气体通入漂白粉溶液中生成CaCO3和HClO→将少量CO2气体通入漂白液中生成Na2CO3和HClO C．硝酸与过量的铁粉反应生成Fe(NO3)2→干燥的氯气与过量的铁粉加热反应生成FeCl2 D．CO2通入CaCl2溶液中无沉淀生成→SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成 【答案】D 【解析】A项，CuS不溶于酸，所以将H2S气体通入CuSO4溶液中可生成CuS，但FeS溶于酸，所以将H2S气体通入FeSO4溶液中不能生成FeS，A类比不合理；B项，漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，将少量CO2气体通入漂白粉溶液中可生成CaCO3和HClO；漂白液的主要成分是NaClO，通入少量CO2时，因HClO的酸性强于HCO3-，只能生成NaHCO3和HClO，而非Na2CO3，B类比不合理；C项，硝酸与过量的铁粉反应生成Fe(NO3)2，但干燥的氯气与过量的铁粉加热反应只能生成FeCl3，C类比不合理；D项，CO2和SO2均属于弱酸的酸性氧化物，所以CO2通入CaCl2溶液中无沉淀生成可推知SO2通入BaCl2溶液中也无沉淀生成，D类比合理；故选D。 5．【原创】下列装置能达到相应实验目的的是( ) A．除去CO2中的HCl B．制备干燥的NH3 C．制取少量CO2 D．比较N、、Si的非金属性 【答案】C 【解析】A项，CO2会和饱和碳酸钠溶液反应： Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，会消耗原物质CO2，除去CO2中HCl应选用饱和碳酸氢钠溶液，A错误；B项，生石灰与浓氨水混合可以制备氨气，但无水氯化钙会与氨气反应生成络合物，不能干燥氨气，干燥氨气应选用碱石灰，B错误；C项，该装置为简易启普发生器：块状大理石不溶于水，可放在多孔塑料板上，稀盐酸和大理石常温反应制取CO2；打开止水夹时固液接触，反应发生，关闭止水夹时装置内压强增大，酸被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止，可以制取少量CO2，C正确；D项，比较非金属性可通过“最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强”判断，但硝酸易挥发，反应生成的CO2中会混有挥发的HNO3，HNO3也能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，无法证明碳酸酸性强于硅酸，因此不能比较、Si的非金属性，D错误；故选C。 6．【改编】下列实验操作或装置可以完成相应实验的是( ) A．实验室制备 B．除去Cl2中 C．NO收集和尾气处理 D．验证SO2还原性 【答案】D 【解析】A项，受热分解生成和，二者在试管口遇冷会重新化合生成，无法得到，实验室制氨气需加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物，A错误；B项，碱石灰是碱性干燥剂，会和反应，吸收氯气，不能干燥氯气，干燥氯气应该用浓硫酸，B错误；C项，能与空气中的反应，且密度与空气接近，不能用排空气法收集；且不与反应，无法被溶液吸收，不能处理尾气，C错误；D项，通入酸性溶液，若溶液褪色，说明SO2还原MnO4-，S元素化合价升高，可验证的还原性，装置中“长进短出”操作也正确，D正确；故选D。 7．(2026·安徽合肥二模)利用下列实验装置和试剂能实现相应元素不同价态间转化的是 试剂 元素不同价 态间的转化 a b c A 水 过氧化钠 氢碘酸溶液 B 浓盐酸 氯酸钾 氯化亚铁液 C 浓硫酸 铜 硫化钠溶液 D 稀硝酸 银 氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】A项，过氧化钠与水反应时，过氧化钠中氧元素为-1价，起始价态不是-2价，不符合的转化要求，A错误；B项，浓盐酸和氯酸钾常温下发生归中反应生成氯气，实现的转化，氯气通入氯化亚铁溶液中被还原为氯离子，实现的转化，该装置可满足反应条件，B正确； C项，浓硫酸和铜反应需要加热，该装置无加热条件，反应无法发生，不能实现价态转化，C错误；D项，稀硝酸和银反应生成NO，氮元素从+5价直接转化为+2价，且NO与氢氧化钠溶液不反应，无法实现题给价态转化，D错误；故选B。 8．(2026·广东深圳二模)能满足下列物质直接转化关系，且推理正确的是 A．X可为Fe，可用KSCN检验盐N B．X可为S，氧化物Y是一种食品添加剂，具有抗氧化作用 C．X可为N2，转化过程中没有颜色变化 D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 【答案】B 【解析】A项，若X为Fe，铁的氧化物(、Fe3O4等)均不能与水反应生成对应碱，转化③无法实现，且KSCN只能检验三价铁盐，无法检验亚铁盐，A错误；B项，若X为S，转化路径为(或 NaHSO4)，完全成立；是合法食品添加剂，具有还原性可作抗氧化剂，B正确；C项，若X为，转化中无色与反应生成红棕色，存在明显颜色变化，C错误；D项，反应①②均有参与，一定是氧化还原反应；但反应③不一定为非氧化还原反应，如属于氧化还原反应，D错误；故选B。 9．【改编】“变化观念”是化学学科核心素养的重要组成部分，物质转化是实现物质制备和循环利用的关键。在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是( ) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A项，SiO2不与水发生反应，无法一步生成H2SiO3，A错误；B项，过量Fe和HNO3反应时，生成的Fe3+会被过量Fe还原为Fe2+，最终得到Fe(NO3)2，无法得到Fe(NO3)3，B错误；C项，S在O2中点燃只能生成SO2，无法直接生成SO3；且SO2和BaCl2溶液不反应，不会生成BaSO3沉淀，C错误；D项，FeS2与O2加热反应生成SO2，SO2与氨水反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3和稀硫酸发生复分解反应生成(NH4)2SO4，(NH4)2SO4与NaOH溶液共热反应生成NH3，各步转化均能一步实现，D正确；故选D。 10．(2026·云南昭通三模)如图所示的物质间转化关系，推理及其描述正确的是( ) A．若R为N2，则足量酸Z的稀溶液和浓溶液与等物质的量Cu反应，还原产物的物质的量之比为3：1 B．若R为硫，氧化物X通入硝酸钡溶液变浑浊 C．从图示可知，氧化物Y一定是酸性氧化物 D．若R为硫，则W、X、Y均为极性分子 【答案】B 【解析】A项，若R为N2，则W为NH3，X为NO，Y为NO2，Z为HNO3，浓硝酸与Cu反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，稀硝酸与Cu反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，还原产物的物质的量之比为1：1，A错误；B项，若R为S，则W为H2S，X为SO2，Y为SO3，Z为H2SO4，SO2通入硝酸钡中生成白色沉淀，B正确；．酸性氧化物是指与碱反应只生成盐和水的氧化物，如NO2就不是酸性氧化物，C错误；D项，若R为硫，则W、X、Y分别为：H2S、SO2、SO3，SO3是非极性分子，D错误；故选B。 11．【新情境·反应历程】(2026·山东济宁三模)实验室模拟铅室法生产硫酸原理如图所示(部分反应物已省略)，下列说法正确的是( ) A．还原性SO2＞NO2＞NO B．实验室可用排水法收集NO、NO2 C．每消耗1mol SO2需要补充1mol NO2 D．理论上，消耗标况下11.2 L氧气时可制备1molH2SO4 【答案】D 【解析】结合机理图梳理物质转化路径，与NO2反应生成和NO，NO与反应生成NO2，可知NO2为反应的催化剂，NO为中间产物，总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。A项，氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的，第一步反应中为还原剂，NO为还原产物，故还原性SO2＞NO；第二步反应中NO为还原剂，NO2为还原产物和氧化产物，故还原性NO＞NO2。故还原性顺序为SO2＞NO＞NO2，A错误；B项，NO2可与水发生反应：，不能用排水法收集，B错误；C项，NO2为反应的催化剂，反应过程中可循环再生，不需要额外补充，C错误；D项，由总反应关系可知，制备需要消耗，标准状况下的体积为，D正确；故选D。 12．(2026·广西贵港市联合调研)工业上以氟磷灰石[主要成分为Ca5F(PO4)3，含SiO2等杂质]为原料生产磷酸和石膏的工艺流程如下。下列说法错误的是( ) A．“酸解”过程能在陶瓷容器中进行 B．可用氢氧化钠溶液吸收尾气 C．稀硫酸洗涤可减少产品损失 D．洗涤液X可循环利用 【答案】A 【解析】A项，酸解：氟磷灰石(Ca5F(PO4)3)与硫酸反应，生成粗磷酸(H3PO4)、硫酸钙结晶，同时释放含的尾气HF。反应式为：Ca5F(PO4)3+5H2SO4+10H2O=3H3PO4+5 CaSO4·2H2O ↓ +HF↑；过滤：分离出滤液(粗磷酸)与含硫酸钙的滤渣；洗涤：用稀硫酸洗滤渣，回收附着的磷酸，得到含磷酸的洗涤液 X，滤渣主要为硫酸钙结晶；结晶转化：硫酸钙结晶经处理，稳定为石膏(CaSO4·2H2O)。A项，尾气中可能含有HF(氟磷灰石中的氟元素与酸反应生成)等酸性气体，HF能与陶瓷容器的主要成分是硅酸盐反应，A错误，符合题意；B项，尾气中HF(氟磷灰石中的氟元素与酸反应生成)等酸性气体能与氢氧化钠溶液，B不符合题意；C项，用稀硫酸洗涤，可抑制CaSO4的溶解，C不符合题意；D项，洗涤液X中含有未反应的硫酸、溶解的磷酸等物质，将其循环到 “酸解” 步骤，可提高原料利用率，减少浪费，D不符合题意；故选A。 13．(2026·浙江宁波市“十校”高三二模)硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的氯化试剂和脱水试剂，可发生水解生成两种强酸。氯磺酸加热可得到硫酰氯，但温度高于553 K时硫酰氯会分解生成SO2和Cl2。下列有关说法错误的是( ) A．硫酰氯分子的空间构型为四面体形 B．由氯磺酸加热制硫酰氯的过程中会有硫酸生成 C．SO2Cl2分解生成SO2和Cl2为熵增反应 D．水溶液中，1 mol硫酰氯最多可以与3 mol NaOH完全反应 【答案】D 【解析】A项，硫酰氯分子中S原子的价层电子对数，没有孤电子对，空间结构为四面体形， A正确；B项，由氯磺酸加热制硫酰氯的过程中，类似发生取代反应，生成硫酰氯和硫酸，B正确；C项，SO2Cl2分解生成SO2和Cl2，气体分子数增多，是熵增反应，C正确；D项，水溶液中，1mol硫酰氯水解，生成1mol硫酸和2mol HCl，最多可以与4mol NaOH完全反应，D错误；故选D。 14．【新情境·定量测定】(2026·浙江宁波市“十校”高三二模)某学习小组用“直接碘量法”对某工厂废气中的浓度进行测定(已知废气中其他成分不参与反应)。 ①将某工厂废气缓慢通入盛有的NaOH溶液(足量)的碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，将碘量瓶在冰水浴中冷却，加入稀硫酸酸化(硫元素主要以的形式存在)及少量淀粉溶液，使用超声振荡。待碘量瓶温度稳定后，用碘的标准溶液滴定。 ②进行三次平行滴定实验，记录消耗碘的标准溶液体积，进行相关计算。 下列有关说法错误的是( ) A．使用碘量瓶而不使用锥形瓶是为了减少空气对实验的影响 B．超声振荡过程中温度显著升高，用冰水浴降温有利于的测定 C．滴定终点的现象：溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 D．滴定过程中，碘量瓶中发生反应的离子方程式：HSO3-+ I2+ 3OH-=SO42-+2I-+2H2O 【答案】D 【解析】A项，由于HSO3-在酸性环境中易被空气中的氧气氧化，因此使用碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)可以减少空气对实验的影响，A正确；B项，超声震荡过程中会加剧分子、离子的运动使温度显著升高，导致SO2挥发损耗，用冰水浴降温可减少SO2的损耗，有利于SO2的测定，B正确；C项，用淀粉溶液作指示剂，到达滴定终点时加入的I2单质不被消耗而使淀粉溶液变蓝色，所以滴定终点的现象：溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色，C正确；D项，滴定过程中，碘量瓶中I2与HSO3-在酸性环境中反应生成SO42-、I-和H+，则发生反应的离子方程式为：HSO3-+ I2+ H2O=3H++SO42-+2I-，D错误；故选D。 15．(2026·安徽合肥高三模拟预测)某工厂采用如下工艺回收废渣(含有ZnS、PbSO4、FeS和CuCl中的元素。已知“氧化浸出”时，PbSO4不发生变化，转变为[Zn(NH3)4]2+ 下列说法错误的是( ) A．(NH4)2S2O8中为价，有-1和-2价 B．滤渣中含有的化合物有和 C．“除铜”发生反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu D．“沉锌”后的滤液可用于生产氮肥 【答案】C 【解析】根据题目信息，向废渣中加入(NH4)2S2O8和是利用的氧化性将ZnS转化为[Zn(NH3)4]2+，CuCl被氧化为[Cu(NH3)4]2+，FeS被氧化为Fe(OH)3，而PbSO4不参与反应，过滤后向滤液中加入Zn，Zn可将[Cu(NH3)4]2+还原为Cu，同时生成[Zn(NH3)4]2+，沉锌操作中加入(NH4)2S得到ZnS，此时滤液主要成分为(NH4)2SO4等。A项，(NH4)2S2O8为过二硫酸铵，其中S为+6价，根据化合物化合价代数和为0计算可知，分子中存在过氧键，O存在-1和-2两种价态，A正确；B项，已知氧化浸出时不发生反应，难溶于水留在滤渣；FeS被氧化剂氧化为Fe3+，在NH3·H2O的碱性环境中转化为沉淀，因此滤渣中含有和，B正确；C项，氧化浸出为氨性环境，Zn转化为[Zn(NH3)4]2+，Cu元素同样以铜氨配离子形式存在于滤液中，并非游离的Cu2+，因此该离子方程式为Zn+[Cu(NH3)4]2+=[Zn(NH3)4]2++Cu，C错误；D项，沉锌过程中反应后，滤液中含有大量NH4+，可用于生产氮肥，D正确；故选C。 二、非选择题：共4题，共55分。 16．(12分)在下列物质转化中A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系： 当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外的同一种元素。请回答： (1)A的化学式是 ，Z的电子式是 。 (2)当X是强酸时，写出C→D的化学方程式： 。 (3)当X是强碱时，写出E的稀溶液和铜反应生成C的离子方程式： 。 (4)引发的环境污染有酸雨和 。 (5)硫酸盐气溶胶作为PM2.5的主要构成成分，科学家最近发现了一种利用水催化促进硫酸盐形成的化学新机制。如图所示： 写出HSO3-与NO2间发生的总反应的离子方程式： 。 【答案】(1)(NH4)2S(2分) (2分) (2)2SO2+O22SO3(2分) (3)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(2分) (4)光化学雾(2分) (5)HSO3-+2NO2+H2O=HSO4-+2HNO2(2分) 【解析】因D的相对分子质量比C大16，则Y为O2，进而推知C、D为氧化物，BCD为连续氧化的过程。因E为酸，故C、D均为非金属氧化物，Z为H2O。当X为强碱时，该连续转化关系为NH3NONO2HNO3，进而推知A为铵盐；当X为强酸时，该连续氧化关系为H2SSO2SO3H2SO4，进而推知A为硫化物，综上所述A为(NH4)2S。 (1)由分析可知，A是(NH4)2S，Y是O2，Z是H2O，Z为共价化合物，其电子式为：； (2)当X是强酸时，B是H2S ，所以C生成D是SO2和氧气反应生成SO3，反应的化学方程式为2SO2+O22SO3； (3)当X是强碱时，B是氨气，E为HNO3，稀硝酸与铜会发生反应生成硝酸铜、NO和水，其离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。 (4)氮氧化合物引发的环境污染有酸雨、光化学雾等。 (5)由图可知，反应物有HSO3-、H2O、NO2，生成物有NO2和HNO2，HSO3-与NO2间发生的总反应的离子方程式为HSO3-+2NO2+H2O=NO2+2HNO2。 17．(14分)(2026·重庆三模)四氮化四硫(S4N4，S为+2价)是一种重要的精细化工中间体和科研试剂，制备的原理是。实验室利用如图装置(加热及夹持装置已略)制取S4N4。 已知：①S4N4室温下为橙黄色固体，难溶于水，时熔化并分解；②SCl2为红棕色液体，沸点为，易水解，易被氧化。回答下列问题： Ⅰ．制备SCl2：关闭K3，打开K1、K2和甲的活塞，滴入浓盐酸，当装置D中_______时，关闭甲的活塞，然后停止通入N2，关闭K1。 (1)仪器a的名称为_______；仪器b的作用是_______。 (2)装置B、C中应装入的试剂的名称分别是_______、_______。 (3)装置D宜采用_______(填“水浴”或“油浴”)加热，Ⅰ中横线上应填入的内容是_______(填现象)，说明硫黄已反应完全。 Ⅱ．S4N4的制取与含量的测定：打开K3、乙的活塞，滴入浓氨水，当装置D中红棕色消失时，关闭乙的活塞。 (4)装置F中生成氨气的原理为_______。 (5)称取重结晶后5.00 g样品，加入NaOH溶液加热，使氮元素完全转化为NH3，用足量硼酸溶液吸收。将吸收液配成100.00 mL溶液，用移液管移取25.00 mL，以甲基红和亚甲基蓝为指示剂，用盐酸标准液进行滴定，重复3次实验，滴定前后消耗盐酸标准液的平均体积为24.60 mL。已知滴定反应为(忽略杂质干扰)。样品中S4N4的纯度为_______；若滴定前平视读数，滴定结束后仰视读数，则计算的结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】(1) 三颈烧瓶(1分) 减少反应物损失，提高利用率(2分) (2) 饱和食盐水(1分) 浓硫酸(1分) (3)水浴(1分) 装置D充满红棕色气体(2分) (4)CaO遇水反应生成Ca(OH)2，放热使NH3·H2O分解，同时OH-浓度增大使NH3·H2O的电离平衡逆向移动，利于氨气逸出(2分) (5)90.5% (2分) 偏大(2分) 【解析】实验开始前关闭K3，先通入一段时间氮气排除装置内空气，在装置A中浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气，装置B应装有饱和食盐水吸收HCl，装置C应装有浓硫酸吸收水蒸气，得到干燥氯气，在装置D中与硫磺反应，冷凝回流，先制备SCl2；打开K3，装置F中利用CaO吸收水放热加剧浓氨水分解制备氨气，碱石灰干燥氨气，防止水蒸气进入装置，氨气在装置D中与SCl2反应制备S4N4。 (1)a为三颈烧瓶；b为球形冷凝管，SCl2沸点低易挥发，冷凝回流可减少反应物损失，提高利用率。 (2)A中高锰酸钾和浓盐酸制得的Cl2中混有HCl杂质和水蒸气，先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥Cl2，防止后续SCl2水解。 (3)制取SCl2需要的温度低于100℃，水浴加热可控温均匀，因此选择水浴；当硫黄反应完全后，过量的Cl2和挥发的红棕色SCl2使装置充满红棕色气体，可说明硫反应完全。 (4)装置F中，CaO遇水反应生成Ca(OH)2，放热使NH3·H2O分解，同时OH-浓度增大使NH3·H2O的电离平衡逆向移动，利于氨气逸出。 (5)根据转化关系：S4N4~4NH3~4HCl，可得；，则，S4N4摩尔质量M=184g/mol，，纯度为；若滴定前平视、滴定后仰视会使读取的盐酸体积偏大，计算得到的S4N4质量偏大，最终结果偏大。 18．(15分)(2026·重庆垫江高三模拟预测)(NH4)2S2O8是一种氧化剂，受热易分解，可用于处理水中的有机污染物。某学习小组在实验室制备(NH4)2S2O8，原理为2NH3+H2O2+2H2SO4=(NH4)2S2O8+2H2O，选用的实验装置如下图。 回答下列问题： (1)实验所用上述装置的连接顺序为：a→________(填仪器接口小写字母)。A装置发生反应的方程式为________。 (2)装置B中盛装H2O2的仪器名称为________。B装置恒压分液漏斗的作用是________。 (3)得到的晶体应用蒸馏水多次洗涤，检验产物中SO42-洗净的方法是________。 (4)产品纯度测定。取mg(NH4)2S2O8试样配制成250mL溶液，用移液管向碘量瓶中移取25mL溶液，向其中加入足量的KI溶液和少量乙酸，暗处静置片刻，再用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的。相关反应为：S2O82-+2I-=I2+2SO42- ，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。三次实验消耗标准溶液体积的平均值为。置于碘量瓶滴定过程中选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点的现象为________，产品的纯度为_________%(列出含m、V的计算式)。 (5)下列操作会导致实验结果偏高的是________(填标号)。 a．滴定终点时，俯视滴定管液面读数 b．未用标准溶液润洗水洗后的滴定管 c．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 d．滴定终点颜色变化立即读数，半分钟后颜色又恢复 【答案】(1) gfcbde(2分) 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2分) (2) 三颈烧瓶(1分) 平衡压强，使液体顺利流下(2分) (3)取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入稀盐酸酸化，无明显现象后再加入氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则产物中已经洗净(2分) (4) 加入最后半滴0.1000mol·L-1Na2S2O3 标准溶液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原来的颜色(2分) (2分) (5)bc(2分) 【解析】A装置发生反应2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，生成的极易溶于水，需通过防倒吸装置D后通入B装置反应制备(NH4)2S2O8，多余的氨气被C装置中的X试剂吸收，防止污染环境。 (1)实验需要制备(NH4)2S2O8，需要将装置A产生的通入装置B中与和反应。装置D是一个空瓶，可以用来防止倒吸。为了起到缓冲作用，氨气应从短管进入，长管排出。从D出来的气体需要通入装置B中进行反应。氨气应通入液面以下或接近液面以充分反应，通常从接口b进入。反应后，装置B中可能会有未反应的氨气逸出，氨气有刺激性气味，需要进行尾气处理。装置C是干燥管，可以装入酸性固体(如 )来吸收多余的氨气。气体从c出来进入d。因此，完整的连接顺序是：gfcbde。A装置发生反应的方程式为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 (2)装置B名称为三颈烧瓶，在装置B中，恒压分液漏斗用来滴加浓硫酸。普通分液漏斗在滴加液体时，随着烧瓶内气体的消耗或产生，气压变化会导致液体难以滴下。恒压分液漏斗通过一根侧管将漏斗上部与烧瓶内部连通，使得漏斗内液体上方的压强与烧瓶内的压强相等。这样，液体就能在重力作用下顺利滴下。 (3)检验产物中是否洗净的方法是取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入稀盐酸酸化，无明显现象后再加入氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则产物中已经洗净，故选取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入稀盐酸酸化，无明显现象后再加入氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则产物中已经洗净。 (4)(NH4)2S2O8具有氧化性，可将KI氧化成，发生的反应为S2O82-+2I-=I2+2SO42-，0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的，常通过碘单质的存在判断滴定终点，选择淀粉溶液为指示剂，当加入最后半滴0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原来的颜色则说明到达滴定终点，根据题中信息可列关系式，消耗标准溶液的物质的量为，产品的纯度为=。 (5)A项，滴定终点时，俯视滴定管液面读数，读数偏小，测得标准溶液的体积偏小，测定结果偏低；B项，未用标准溶液润洗水洗后的滴定管，标准溶液被稀释，会使消耗的标准溶液体积偏大，测定结果偏高；C项，滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗的标准溶液体积偏大，测定结果偏高；D项，滴定终点颜色变化立即读数，半分钟后颜色又恢复， 导致消耗的标准溶液体积偏小，测定结果偏低；故选bc。 19．(14分)【新情境·工艺流程】(2026·河南焦作一模)工业生产硫酸(以黄铜矿为原料，主要成分是，含少量杂质)产生大量的废渣和废气，对环境危害极大。一种将这种废渣和废气进行协同处理，使之资源化综合利用的工艺流程如图所示： 已知：①常温下，；②；③离子浓度为时，可认为该离子在溶液中已完全沉淀。回答下列问题： (1)“酸浸”工序中加入的“试剂X”为_____(填名称)。“氧化i”工序的目的是_____。 (2)“调pH”工序中恰好完全沉淀时的_______(保留三位有效数字)；“调pH”工序中除了用CuO外，最好还可以用_______(填化学式)。 (3)上述化工流程中，采用98.3%浓硫酸吸收，而不是采用水吸收，原因是_______。 (4)“液吸”制备大苏打()的化学方程式为_______。 (5)实验室中，“系列操作a”包含_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 【答案】(1) 稀硫酸(2分) 将氧化为，便于后续除铁(2分) (2)2.82(2分) Cu(OH)2或或(2分) (3)与水反应剧烈放热会使水气化形成酸雾，从而降低吸收效率，而98.3%浓硫酸含水量少，能防止形成酸雾(2分) (4)4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3(2分) (5) 蒸发浓缩(1分) 冷却结晶(1分) 【解析】黄铜矿(主要成分是，含少量杂质)在空气中高温焙烧，转化为、Fe2O3和SO2，加入稀硫酸(试剂X)酸浸，Fe2O3转化为，转化为Cu2+和，进一步与发生氧化还原反应生成和Cu2+，不反应，过滤得到含有、的滤液及含的滤渣1；利用双氧水将氧化为后加入调节溶液pH，使转化为沉淀(滤渣2)，煅烧得到Fe2O3；含的滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即可得到胆矾晶体；SO2在催化氧化后生成，用98.3%浓硫酸吸收制得发烟硫酸，尾气中的SO2可重复利用，也可用、混合液吸收制得，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到大苏打晶体； (1)“酸浸”时加入“试剂X”为某种酸，其目的是溶解金属氧化物，结合CuSO4·5H2O中含有的SO42-可知，加入的酸应为稀硫酸；“氧化i”工序加入双氧水的目的是将氧化为，便于后续沉淀并分离铁元素； (2)恰好完全沉淀时，，则溶液中，即，则；为了不引入杂质离子，“调pH”工序中除了用CuO外，最好还可以用Cu(OH)2、等； (3)与水反应剧烈放热会使水气化形成酸雾，从而大大降低吸收效率，而98.3%浓硫酸含水量少，能防止形成酸雾，提高吸收效率； (4)“液吸”时，尾气中的SO2与、混合液反应生成和，反应的化学方程式为4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3； (5)“系列操作a”是从溶液中得到CuSO4·5H2O晶体的操作，即蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第四章 非金属及其化合物 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23 Mg 24 Si-28 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 I-127 一、选择题：共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1．(2026·河南郑州三模)化学是人类进步的关键。从航天探索到海洋开发，再到生命健康，元素化合物的特殊性质在现代高科技领域发挥着不可替代的作用。下列有关物质的性质与用途说法正确的是( ) A．过氧化钠属于碱性氧化物，能与水反应生成碱和氧气 B．二氧化硅(SiO2)熔点高、硬度大，因此常被用来制作光导纤维 C．高纯度的硅(Si)是重要的半导体材料，广泛应用于太阳能电池和集成电路的制造 D．二氧化氯(ClO2)广泛应用于饮用水处理，能够杀灭病毒和细菌，主要是利用其强还原性 2．【原创】化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法错误的是( ) A．用明矾净化黄河水是由于Al3+水解产生的Al(OH)3胶体具有吸附性 B．为增强“84”消毒液的消毒效果，可将“84”消毒液和洁厕灵混合使用 C．“歼-20”战斗机采用大量高科技材料，其中石墨烯属于新型无机非金属材料 D．清华大学在国际期刊《科学》上发表芯片领域的重要突破，其中芯片的主要成分是高纯度硅 3．【新情境·化学与生活】(2026·江西抚州高二期末)化学不仅是现代科学技术发展的基石，也是推动社会全面进步的重要力量。下列有关化学原理说法正确的是( ) A．用NH4Cl溶液可以洗去钢铁表面的铁锈 B．用明矾可以对生活用水进行杀菌消毒 C．食品脱氧剂和保暖贴主要化学反应原理不同 D．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能板，太阳能板将化学能直接转化为电能 4．【原创】类比法是化学研究的重要方法。下列类比中合理的是( ) A．将H2S气体通入CuSO4溶液中可生成CuS→将H2S气体通入FeSO4溶液中可生成FeS B．将少量CO2气体通入漂白粉溶液中生成CaCO3和HClO→将少量CO2气体通入漂白液中生成Na2CO3和HClO C．硝酸与过量的铁粉反应生成Fe(NO3)2→干燥的氯气与过量的铁粉加热反应生成FeCl2 D．CO2通入CaCl2溶液中无沉淀生成→SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成 5．【原创】下列装置能达到相应实验目的的是( ) A．除去CO2中的HCl B．制备干燥的NH3 C．制取少量CO2 D．比较N、、Si的非金属性 6．【改编】下列实验操作或装置可以完成相应实验的是( ) A．实验室制备 B．除去Cl2中 C．NO收集和尾气处理 D．验证SO2还原性 7．(2026·安徽合肥二模)利用下列实验装置和试剂能实现相应元素不同价态间转化的是 试剂 元素不同价 态间的转化 a b c A 水 过氧化钠 氢碘酸溶液 B 浓盐酸 氯酸钾 氯化亚铁液 C 浓硫酸 铜 硫化钠溶液 D 稀硝酸 银 氢氧化钠溶液 8．(2026·广东深圳二模)能满足下列物质直接转化关系，且推理正确的是 A．X可为Fe，可用KSCN检验盐N B．X可为S，氧化物Y是一种食品添加剂，具有抗氧化作用 C．X可为N2，转化过程中没有颜色变化 D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 9．【改编】“变化观念”是化学学科核心素养的重要组成部分，物质转化是实现物质制备和循环利用的关键。在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是( ) A． B． C． D． 10．(2026·云南昭通三模)如图所示的物质间转化关系，推理及其描述正确的是( ) A．若R为N2，则足量酸Z的稀溶液和浓溶液与等物质的量Cu反应，还原产物的物质的量之比为3：1 B．若R为硫，氧化物X通入硝酸钡溶液变浑浊 C．从图示可知，氧化物Y一定是酸性氧化物 D．若R为硫，则W、X、Y均为极性分子 11．【新情境·反应历程】(2026·山东济宁三模)实验室模拟铅室法生产硫酸原理如图所示(部分反应物已省略)，下列说法正确的是( ) A．还原性SO2＞NO2＞NO B．实验室可用排水法收集NO、NO2 C．每消耗1mol SO2需要补充1mol NO2 D．理论上，消耗标况下11.2 L氧气时可制备1molH2SO4 12．(2026·广西贵港市联合调研)工业上以氟磷灰石[主要成分为Ca5F(PO4)3，含SiO2等杂质]为原料生产磷酸和石膏的工艺流程如下。下列说法错误的是( ) A．“酸解”过程能在陶瓷容器中进行 B．可用氢氧化钠溶液吸收尾气 C．稀硫酸洗涤可减少产品损失 D．洗涤液X可循环利用 13．(2026·浙江宁波市“十校”高三二模)硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的氯化试剂和脱水试剂，可发生水解生成两种强酸。氯磺酸加热可得到硫酰氯，但温度高于553 K时硫酰氯会分解生成SO2和Cl2。下列有关说法错误的是( ) A．硫酰氯分子的空间构型为四面体形 B．由氯磺酸加热制硫酰氯的过程中会有硫酸生成 C．SO2Cl2分解生成SO2和Cl2为熵增反应 D．水溶液中，1 mol硫酰氯最多可以与3 mol NaOH完全反应 14．【新情境·定量测定】(2026·浙江宁波市“十校”高三二模)某学习小组用“直接碘量法”对某工厂废气中的浓度进行测定(已知废气中其他成分不参与反应)。 ①将某工厂废气缓慢通入盛有的NaOH溶液(足量)的碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，将碘量瓶在冰水浴中冷却，加入稀硫酸酸化(硫元素主要以的形式存在)及少量淀粉溶液，使用超声振荡。待碘量瓶温度稳定后，用碘的标准溶液滴定。 ②进行三次平行滴定实验，记录消耗碘的标准溶液体积，进行相关计算。 下列有关说法错误的是( ) A．使用碘量瓶而不使用锥形瓶是为了减少空气对实验的影响 B．超声振荡过程中温度显著升高，用冰水浴降温有利于的测定 C．滴定终点的现象：溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 D．滴定过程中，碘量瓶中发生反应的离子方程式：HSO3-+ I2+ 3OH-=SO42-+2I-+2H2O 15．(2026·安徽合肥高三模拟预测)某工厂采用如下工艺回收废渣(含有ZnS、PbSO4、FeS和CuCl中的元素。已知“氧化浸出”时，PbSO4不发生变化，转变为[Zn(NH3)4]2+ 下列说法错误的是( ) A．(NH4)2S2O8中为价，有-1和-2价 B．滤渣中含有的化合物有和 C．“除铜”发生反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu D．“沉锌”后的滤液可用于生产氮肥 二、非选择题：共4题，共55分。 16．(12分)在下列物质转化中A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系： 当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外的同一种元素。请回答： (1)A的化学式是 ，Z的电子式是 。 (2)当X是强酸时，写出C→D的化学方程式： 。 (3)当X是强碱时，写出E的稀溶液和铜反应生成C的离子方程式： 。 (4)引发的环境污染有酸雨和 。 (5)硫酸盐气溶胶作为PM2.5的主要构成成分，科学家最近发现了一种利用水催化促进硫酸盐形成的化学新机制。如图所示： 写出HSO3-与NO2间发生的总反应的离子方程式： 。 17．(14分)(2026·重庆三模)四氮化四硫(S4N4，S为+2价)是一种重要的精细化工中间体和科研试剂，制备的原理是。实验室利用如图装置(加热及夹持装置已略)制取S4N4。 已知：①S4N4室温下为橙黄色固体，难溶于水，时熔化并分解；②SCl2为红棕色液体，沸点为，易水解，易被氧化。回答下列问题： Ⅰ．制备SCl2：关闭K3，打开K1、K2和甲的活塞，滴入浓盐酸，当装置D中_______时，关闭甲的活塞，然后停止通入N2，关闭K1。 (1)仪器a的名称为_______；仪器b的作用是_______。 (2)装置B、C中应装入的试剂的名称分别是_______、_______。 (3)装置D宜采用_______(填“水浴”或“油浴”)加热，Ⅰ中横线上应填入的内容是_______(填现象)，说明硫黄已反应完全。 Ⅱ．S4N4的制取与含量的测定：打开K3、乙的活塞，滴入浓氨水，当装置D中红棕色消失时，关闭乙的活塞。 (4)装置F中生成氨气的原理为_______。 (5)称取重结晶后5.00 g样品，加入NaOH溶液加热，使氮元素完全转化为NH3，用足量硼酸溶液吸收。将吸收液配成100.00 mL溶液，用移液管移取25.00 mL，以甲基红和亚甲基蓝为指示剂，用盐酸标准液进行滴定，重复3次实验，滴定前后消耗盐酸标准液的平均体积为24.60 mL。已知滴定反应为(忽略杂质干扰)。样品中S4N4的纯度为_______；若滴定前平视读数，滴定结束后仰视读数，则计算的结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 18．(15分)(2026·重庆垫江高三模拟预测)(NH4)2S2O8是一种氧化剂，受热易分解，可用于处理水中的有机污染物。某学习小组在实验室制备(NH4)2S2O8，原理为2NH3+H2O2+2H2SO4=(NH4)2S2O8+2H2O，选用的实验装置如下图。 回答下列问题： (1)实验所用上述装置的连接顺序为：a→________(填仪器接口小写字母)。A装置发生反应的方程式为________。 (2)装置B中盛装H2O2的仪器名称为________。B装置恒压分液漏斗的作用是________。 (3)得到的晶体应用蒸馏水多次洗涤，检验产物中SO42-洗净的方法是________。 (4)产品纯度测定。取mg(NH4)2S2O8试样配制成250mL溶液，用移液管向碘量瓶中移取25mL溶液，向其中加入足量的KI溶液和少量乙酸，暗处静置片刻，再用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的。相关反应为：S2O82-+2I-=I2+2SO42- ，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。三次实验消耗标准溶液体积的平均值为。置于碘量瓶滴定过程中选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点的现象为________，产品的纯度为_________%(列出含m、V的计算式)。 (5)下列操作会导致实验结果偏高的是________(填标号)。 a．滴定终点时，俯视滴定管液面读数 b．未用标准溶液润洗水洗后的滴定管 c．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 d．滴定终点颜色变化立即读数，半分钟后颜色又恢复 19．(14分)【新情境·工艺流程】(2026·河南焦作一模)工业生产硫酸(以黄铜矿为原料，主要成分是，含少量杂质)产生大量的废渣和废气，对环境危害极大。一种将这种废渣和废气进行协同处理，使之资源化综合利用的工艺流程如图所示： 已知：①常温下，；②；③离子浓度为时，可认为该离子在溶液中已完全沉淀。回答下列问题： (1)“酸浸”工序中加入的“试剂X”为_____(填名称)。“氧化i”工序的目的是_____。 (2)“调pH”工序中恰好完全沉淀时的_______(保留三位有效数字)；“调pH”工序中除了用CuO外，最好还可以用_______(填化学式)。 (3)上述化工流程中，采用98.3%浓硫酸吸收，而不是采用水吸收，原因是_______。 (4)“液吸”制备大苏打()的化学方程式为_______。 (5)实验室中，“系列操作a”包含_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 / 学科网（北京）股份有限公司 $