精品解析：2026年贵州遵义仁怀市周林学校中考化学自主练习（4）

化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 我们要像保护眼睛-样保护生态环境，下列做法中，不利于生态环境保护的是 A. 出门骑行共享单车 B. 积极参加义务植树 C. 工业污水浇灌农田 D. 实行垃圾分类处理 2. 下列有关实验的部分操作以及装置，其中合理的是 A. 收集氧气 B. 检查装置气密性 C. 铁丝在氧气中燃烧 D. 验证质量守恒定律 3. 物质具有多样性。下列物质属于单质的是 A. 空气 B. 蒸馏水 C. 液氧 D. 碳酸钠 4. 化学与生产、生活息息相关。下列物质性质和用途不具有对应关系的是 A. 氦气通电能发光，可作霓虹灯内的填充气 B. 石墨具有导电性，可用作润滑剂 C. 浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂 D. 干冰易升华吸热，可用于人工降雨 5. 荷叶作为我国传统中药材之一，其中含有的荷叶碱具有降脂、清热解毒等功效。下列关于荷叶碱的说法正确的是 A. 含有氧分子 B. 一个分子中含有43个原子 C. 质量分数最小的为氢元素 D. 碳、氢元素质量比为 6. 下列对物质的鉴别、除杂等实验设计错误的是 选项 实验目的 实验方案 A 比较生铁和纯铁的硬度 相互刻画，观察划痕 B 鉴别蒸馏水和酒精 分别闻气味 C 分离KCl和固体 加足量水溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发 D 除去铜粉中的碳粉 在空气中充分灼烧 A. A B. B C. C D. D 7. 下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是 A. 分别向等质量的镁片和铁片中加入等浓度的稀盐酸至过量 B. 向BaCl2和NaOH的混合溶液中加入稀硫酸 C. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量 D. 向pH=11的氢氧化钠溶液中不断加入水 二、非选择题(本题包括6个小题，共46分。) 8. 2025年8月，第12届世界运动会在成都举办，以“运动无限气象万千”为主题，为全球呈现活力与时尚、运动与欢乐、科技与创新的中国式现代化万千气象。请完成下列的相关问题。 （1）运动会开幕式点燃主火炬时，呈现了“水火交融”的奇观，火炬采用了氢气为燃料，氢气能作为最理想燃料的原因是___________。 （2）运动会期间游泳池用二氧化氯()做消毒剂，标出二氧化氯中氯元素的化合价___________；制取二氧化氯的化学反应方程式为。试确定X的化学式___________。 （3）体操运动员常在手掌抹碳酸镁粉末来吸收掌心汗水，增大摩擦力。碳酸镁中的阳离子是___________(填离子符号)。 （4）赛事转播，拍摄高清视频和图像的设备上都用到了CMOS图像传感器，CMOS图像传感器的制造用到了硅锗半导体。硅和锗两种元素的本质区别是其原子的___________不同。 （5）此次运动会秉持的核心办赛理念是“绿色、共享、开放、廉洁”，下列行为不符合该绿色理念的是___________(填字母)。 A. 鼓励共享单车出行，减少污染 B. 工业废气直接排放，节约成本 C. 农业采用滴灌方式，节水灌溉 D. 垃圾分类回收处理，变废为宝 9. 阅读短文，回答问题。 复合材料是将不同性质的材料优化组合而成的新材料，目前已广泛应用于航天、航空、电子、能源等领域。 复合材料由基体与增强体两部分组成，常见基体材料有金属、陶瓷、树脂、玻璃。增强体材料包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。近年我国使用不同增强体复合材料的比例如图1。 碳纳米管是一种理想的增强体，具有密度小、强度高、耐磨性好、电学和热力学性能优异等特性。研究人员通过粉末冶金法制备出了碳纳米管/铜基复合材料，并通过实验比较了该复合材料在不同载荷下的比磨损率结果如图2。随着科学技术的发展，更多优异的复合材料将会被广泛应用。 （1）复合材料属于_____(填“纯净物"或“混合物")。 （2）由图1可知，近年我国使用最多的复合材料增强体是__________。 （3）碳纳米管的优异性能有________(写出一条即可)。 （4）下列说法正确的是___(多选，填字母)。 a.碳纳米管可作为锂电池导电剂 b.Fe3O4属于常见基体材料中的金属材料 c.复合材料具有广阔的应用前景 d.碳纤维与碳纳米管是同种物质 （5）对比图2中三条曲线，得到的结论是：在实验研究的碳纳米管体积分数范围内，___。 （6）碳纳米管/铜基复合材料可作过氧化氢分解反应的催化剂，该反应的化学方程式为___。 10. 根据如图回答问题。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取较干燥的氧气，可选用的装置组合为_______(填字母)，反应的化学方程式为_______。 （3）与装置B相比，实验室用装置C制取氧气的优点是_______。 （4）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气(NH3)。已知NH3有毒，密度比空气小，极易溶于水。如图是实验室制取氨气的一系列装置，请据图回答问题。 收集NH3时，气体应从图中“收集装置”的_______(选填“m”或“n”)端通入。氨气极易溶于水，为防止水倒吸入前面的装置中，应该增加一个“防倒吸装置”，如图中“防倒吸装置”应选择_______(选填“甲”或“乙”)。 （5）氧气能支持燃烧。如图是铁丝在氧气中燃烧的实验： ①进行该实验时需要用到下面的选项是_______(填字母)。 A.护目镜 B.用电 C.排风 ②实验中在瓶底放少量水的目的是_______。 11. 电解水实验是初中化学重要的基础实验，同学们对此进行深入探究。 【回忆课本】 （1）用如图装置进行电解水实验，一段时间后a、b、c三处液面的高度关系是______(填字母)。 A. a＞b＞c B. b＞a＞c C. c＞a＞b D. b＞c＞a （2）电解水实验说明水是氢元素和氧元素组成的。做出这一推断的理论依据是______。 （3）用碳棒作电极进行电解水实验，正极得到的气体与负极得到的气体体积比小于理论值(1：2)。对异常现象有如下分析： ①可能与氢气、氧气的溶解性有关。据此可知，氢气的溶解性______(选填“＞”或“＜”)氧气的溶解性。 ②可能与电极材料有关。据此可知，实验过程中可能发生的副反应是______(写化学方程式)。 【实验探究】同学们通过控制电极材料、电源电压等变量，对电解水实验条件进行优选。 （4）选择不同的电极材料电解水，一段时间后所得实验数据如表： 实验序号 电极材料 消耗时间/min 产生氧气体积/mL 1 保险丝 7 5 2 回形针 2.5 5 3 图钉 2 5 4 金属铂 0.6 5 ①为了比较产生氧气的快慢，除了表中使用的方法，还可以比较______。 ②电解水实验适宜选用的电极材料是______或______。 （5）选择不同的电压电解水，一段时间后所得实验数据如表： 实验序号 电压/V 消耗时间/min 产生氧气体积/mL 1 12 10 5 2 15 62 5 3 19 22.3 5 4 36 0.5 5 ①电压对电解水速率的影响是______。 ②查阅资料发现，电解水不能用氯化钠增强水的导电性，因为通电情况下氯化钠的水溶液会生成氢气、氯气以及氢氧化钠，该反应的化学方程式是______。 12. 在初中化学“金属的性质”中有如下实验。 （1）将无锈铁钉浸入溶液，观察到铁钉表面出现红色物质。 反应的化学方程式为_____。研究学习小组对其展开了进一步探究。 【提出问题】和溶液也能发生化学反应吗？ （2）预测能和溶液反应，理由是_____。 【进行实验】将一端缠绕的铝丝浸入溶液(如图)，观察现象。 （3）铝丝表面未出现红色物质，原因是_____。 【实验改进】 （4）填写实验报告单： 用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其浸入溶液，观察现象。 序号 实验现象 结论与解释 a 铝丝表面有少量气泡；铝丝周围出现蓝绿色物质 溶液呈弱酸性，与反应产生的气体是_____，蓝绿色物质成分待探究 b 后，铝丝仍光亮；后，铝丝表面出现少量红色物质 红色物质是_____，说明能和溶液反应，但反应较慢 c 铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色；两层溶液界面清晰 反应生成的为无色；溶液的密度_____(填“>”或“<”)溶液 【深入探究】为研究上述异常现象，同学们查阅了相关资料，继续开展探究。 资料：①呈蓝绿色，不溶于水； ②可加快铝丝和其他物质的反应速率。 （5）取出铝丝，将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体。加入稀硫酸，固体溶解形成蓝色溶液，使溶液呈现蓝色的离子是_____(填写离子符号)。 （6）欲加快和溶液的反应，可加入的物质是_____。 A. B. C. D. 【拓展应用】通过探究，同学们提出了铝制品使用的注意事项。 （7）下列食品不能长时间用铝制炊具盛放的是_____ (填序号)。 A. 食醋 B. 食用油 C. 面粉 13. 某学习小组以“酸的化学性质”为主题开展项目式学习。 任务一：探究酸与金属反应 （1）①甲同学进行了图1实验，A试管中的现象为______。 ②通过两支试管现象对比，可以得出两种金属的活动性顺序为______。 任务二：探究酸与金属氧化物反应 （2）乙同学往氧化铁粉末中滴加稀硫酸，观察到氧化铁粉末逐渐消失，溶液变为黄色，请写出该反应的化学方程式：_____。 任务三：探究酸与碱反应 丙同学利用图2中的装置研究KOH溶液与稀硫酸反应，并用电导率传感器测定反应过程，再往反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液无明显变化。同学们对圆底烧瓶中溶液的溶质成分产生兴趣，进行了如下探究： 【提出问题】除酚酞外，溶液的溶质成分有哪些？ 【作出猜想】 （3）猜想1：______；猜想2：K2SO4和H2SO4；猜想3：K2SO4和KOH。 【分析】 （4）丁同学认为猜想3不合理，原因是______。 【实验设计】 （5）填空： 操作 现象 结论 取少量待测液于试管中，滴加紫色石蕊溶液 _______ 猜想2成立 （6）交流：图3中当反应恰好完全时，电导率是______点。 【学习迁移】 （7）有同学认为如果换成测定稀硫酸与氢氧化钡反应的电导率，则存在一定误差，会造成反应完成假象。你认为造成假象的原因是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 我们要像保护眼睛-样保护生态环境，下列做法中，不利于生态环境保护的是 A. 出门骑行共享单车 B. 积极参加义务植树 C. 工业污水浇灌农田 D. 实行垃圾分类处理 【答案】C 【解析】 【详解】A、出门骑行共享单车，倡导绿色出行，有利于保护生态环境，不符合题意； B、积极参加义务植树，共建秀美山河，有利于保护生态环境，不符合题意； C、工业污水中含有有毒有害物质，不能浇灌农田，否则会污染土壤，不利于保护生态环境，符合题意； D、实现垃圾分类处理，资源回收利用，有利于保护生态环境，不符合题意。 故选：C。 2. 下列有关实验的部分操作以及装置，其中合理的是 A. 收集氧气 B. 检查装置气密性 C. 铁丝在氧气中燃烧 D. 验证质量守恒定律 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气的密度比空气大，应使用向上排空气法收集（导管伸入集气瓶底部，空气从瓶口排出），图中为向下排空气法，无法有效收集氧气，该操作不合理。 B、用手握住试管，试管内气体受热膨胀。若装置气密性良好，导管口会有气泡冒出；松开手后，导管内会形成一段稳定的水柱。图中操作符合检查气密性的原理，该操作合理。 C、铁丝燃烧会生成高温熔融物（四氧化三铁），若直接落到集气瓶底部，会导致瓶底炸裂。实验前需在瓶底放少量水或细沙，图中未做此处理，该操作不合理。 D、盐酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，图中装置为敞口，气体会逸散到空气中，导致反应后天平不平衡，无法验证质量守恒定律（需在密闭容器中进行），该操作不合理。 故选：B。 3. 物质具有多样性。下列物质属于单质的是 A. 空气 B. 蒸馏水 C. 液氧 D. 碳酸钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成，属于混合物，不符合题意； B、由氢、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； C、由氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，符合题意； D、由钠、碳、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； 故选C。 4. 化学与生产、生活息息相关。下列物质性质和用途不具有对应关系的是 A. 氦气通电能发光，可作霓虹灯内的填充气 B. 石墨具有导电性，可用作润滑剂 C. 浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂 D. 干冰易升华吸热，可用于人工降雨 【答案】B 【解析】 【详解】A、氦气是稀有气体，稀有气体通电能发出不同颜色的光，这一性质使其可作为霓虹灯内的填充气，性质与用途对应。 B、石墨具有导电性，这一性质使其可用于制作电极；而石墨用作润滑剂，是因为它具有层状结构，层与层之间易滑动，有滑腻感，与导电性无关，性质与用途不对应。 C、浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体中的水分，因此可作某些不与它反应的气体的干燥剂，性质与用途对应。 D、干冰（固态二氧化碳）易升华，升华时会吸收大量的热，使周围环境温度降低，促使水蒸气凝结成水滴，因此可用于人工降雨，性质与用途对应。 故选：B。 5. 荷叶作为我国传统中药材之一，其中含有的荷叶碱具有降脂、清热解毒等功效。下列关于荷叶碱的说法正确的是 A. 含有氧分子 B. 一个分子中含有43个原子 C. 质量分数最小的为氢元素 D. 碳、氢元素质量比为 【答案】B 【解析】 【详解】A、荷叶碱是由荷叶碱分子构成的，分子中含有氧原子，不含氧分子。说法错误，不符合题意； B、一个荷叶碱分子中含有的原子个数=。说法正确，符合题意； C、荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比=，氮元素占比最小，质量分数最小。说法错误，不符合题意； D、荷叶碱中碳、氢元素质量比，不是19∶21（19∶21是荷叶碱分子中碳、氢原子个数比）。说法错误，不符合题意； 故选B。 6. 下列对物质的鉴别、除杂等实验设计错误的是 选项 实验目的 实验方案 A 比较生铁和纯铁的硬度 相互刻画，观察划痕 B 鉴别蒸馏水和酒精 分别闻气味 C 分离KCl和固体 加足量水溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发 D 除去铜粉中的碳粉 在空气中充分灼烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、生铁与纯铁相互刻画，纯铁表面留下明显划痕，说明生铁的硬度比纯铁大，实验方案正确，不符合题意； B、蒸馏水无味，酒精具有特殊香味，能通过闻气味的方法鉴别二者，实验方案正确，不符合题意； C、KCl易溶于水，难溶于水，加足量水溶解、过滤，将滤渣洗涤、烘干得到固体，将滤液蒸发得到KCl固体，实验方案正确，不符合题意； D、在空气中充分灼烧，碳与氧气反应生成二氧化碳，铜与氧气反应生成氧化铜，既除去了杂质碳粉，也除去了原物质铜粉，不符合除杂原则，实验方案错误，符合题意。 故选：D。 7. 下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是 A. 分别向等质量的镁片和铁片中加入等浓度的稀盐酸至过量 B. 向BaCl2和NaOH的混合溶液中加入稀硫酸 C. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量 D. 向pH=11的氢氧化钠溶液中不断加入水 【答案】A 【解析】 【详解】A、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，质量关系为：，每24份的镁反应生成95份的氯化镁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，质量关系为：，每56份的铁反应生成127份的氯化亚铁，分别向等质量的镁片和铁片中加入等浓度的稀盐酸至过量，镁生成的盐的质量更多，故图像正确； B、硫酸根离子和钡离子一接触，就会生成硫酸钡沉淀，故图像错误； C、氢氧化钠溶液、稀硫酸中溶剂都是水，向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应生成了水，溶剂增多的质量是稀硫酸中的水与生成的水质量之和，当反应结束后，再加入稀硫酸，溶剂增加的质量减少，故图像错误； D、氢氧化钠在稀释过程中，碱性减弱，pH值会逐渐减小，但是无论如何稀释，也不会稀释成中性或酸性溶液，故图像错误。 故选：A。 二、非选择题(本题包括6个小题，共46分。) 8. 2025年8月，第12届世界运动会在成都举办，以“运动无限气象万千”为主题，为全球呈现活力与时尚、运动与欢乐、科技与创新的中国式现代化万千气象。请完成下列的相关问题。 （1）运动会开幕式点燃主火炬时，呈现了“水火交融”的奇观，火炬采用了氢气为燃料，氢气能作为最理想燃料的原因是___________。 （2）运动会期间游泳池用二氧化氯()做消毒剂，标出二氧化氯中氯元素的化合价___________；制取二氧化氯的化学反应方程式为。试确定X的化学式___________。 （3）体操运动员常在手掌抹碳酸镁粉末来吸收掌心汗水，增大摩擦力。碳酸镁中的阳离子是___________(填离子符号)。 （4）赛事转播，拍摄高清视频和图像的设备上都用到了CMOS图像传感器，CMOS图像传感器的制造用到了硅锗半导体。硅和锗两种元素的本质区别是其原子的___________不同。 （5）此次运动会秉持的核心办赛理念是“绿色、共享、开放、廉洁”，下列行为不符合该绿色理念的是___________(填字母)。 A. 鼓励共享单车出行，减少污染 B. 工业废气直接排放，节约成本 C. 农业采用滴灌方式，节水灌溉 D. 垃圾分类回收处理，变废为宝 【答案】（1）燃烧产物是水，无污染 （2） ①. ②. Cl2 （3） （4）质子数或核电荷数 （5）B 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧生成水，无污染，是最理想燃料。 【小问2详解】 二氧化氯()中，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，则氯元素的化合价为+4，表示为。 由化学方程式知，反应前已有钠、氯、氧的原子个数分别为2、2、4；反应后钠、氯、氧的原子个数分别为2、4、4，则X的化学式为Cl2。 【小问3详解】 碳酸镁由镁离子和碳酸根离子构成，其中的阳离子是镁离子，表示为Mg2+。 【小问4详解】 硅和锗属于两种不同的元素，具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称为元素，所以不同元素的本质区别是原子的质子数(或核电荷数)不同； 【小问5详解】 A、鼓励共享单车出行，减少化石燃料的使用，减少污染，故A不符合题意； B、工业废气直接排放，会污染空气，不符合该绿色理念，故B符合题意； C、农业采用滴灌方式，能节约用水，故C不符合题意； D、垃圾分类回收处理，能节约资源，也能保护环境，故D不符合题意。 则不符合该绿色理念的是B。 9. 阅读短文，回答问题。 复合材料是将不同性质的材料优化组合而成的新材料，目前已广泛应用于航天、航空、电子、能源等领域。 复合材料由基体与增强体两部分组成，常见基体材料有金属、陶瓷、树脂、玻璃。增强体材料包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。近年我国使用不同增强体复合材料的比例如图1。 碳纳米管是一种理想的增强体，具有密度小、强度高、耐磨性好、电学和热力学性能优异等特性。研究人员通过粉末冶金法制备出了碳纳米管/铜基复合材料，并通过实验比较了该复合材料在不同载荷下的比磨损率结果如图2。随着科学技术的发展，更多优异的复合材料将会被广泛应用。 （1）复合材料属于_____(填“纯净物"或“混合物")。 （2）由图1可知，近年我国使用最多的复合材料增强体是__________。 （3）碳纳米管的优异性能有________(写出一条即可)。 （4）下列说法正确的是___(多选，填字母)。 a.碳纳米管可作为锂电池导电剂 b.Fe3O4属于常见基体材料中的金属材料 c.复合材料具有广阔的应用前景 d.碳纤维与碳纳米管是同种物质 （5）对比图2中三条曲线，得到的结论是：在实验研究的碳纳米管体积分数范围内，___。 （6）碳纳米管/铜基复合材料可作过氧化氢分解反应的催化剂，该反应的化学方程式为___。 【答案】（1）混合物 （2）玻璃纤维 （3）密度小（强度高、耐磨性好、电学和热力学性能优异写出一条均可） （4）ac （5）相同碳纳米管体积分数情况下，载荷越大，复合材料比磨损率越低 （6） 【解析】 【小问1详解】 复合材料是将不同性质的材料优化组合而成的新材料，由多种物质混合而成，属于混合物； 【小问2详解】 由图1可知，近年我国使用最多的复合材料增强体是：玻璃纤维； 【小问3详解】 由题干信息可知，碳纳米管是一种理想的增强体，具有密度小、强度高、耐磨性好、电学和热力学性能优异等特性； 【小问4详解】 a、碳纳米管电学性能优良，可作为锂电池导电剂，符合题意； b、Fe3O4属于金属氧化物，不属于金属材料，金属材料包括纯金属和合金，不符合题意； c、复合材料目前已广泛应用于航天、航空、电子、能源等领域，随着科学技术的发展，更多优异的复合材料将会被广泛应用，故复合材料具有广阔的应用前景，符合题意； d、碳纤维与碳纳米管均是由碳元素组成，但是是两种不同的物质，不符合题意。 故选ac； 【小问5详解】 对比图2中三条曲线，得到的结论是：在实验研究的碳纳米管体积分数范围内，相同碳纳米管体积分数情况下，载荷越大，复合材料比磨损率越低； 【小问6详解】 过氧化氢在碳纳米管/铜基复合材料的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：。 10. 根据如图回答问题。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取较干燥的氧气，可选用的装置组合为_______(填字母)，反应的化学方程式为_______。 （3）与装置B相比，实验室用装置C制取氧气的优点是_______。 （4）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气(NH3)。已知NH3有毒，密度比空气小，极易溶于水。如图是实验室制取氨气的一系列装置，请据图回答问题。 收集NH3时，气体应从图中“收集装置”的_______(选填“m”或“n”)端通入。氨气极易溶于水，为防止水倒吸入前面的装置中，应该增加一个“防倒吸装置”，如图中“防倒吸装置”应选择_______(选填“甲”或“乙”)。 （5）氧气能支持燃烧。如图是铁丝在氧气中燃烧的实验： ①进行该实验时需要用到下面的选项是_______(填字母)。 A.护目镜 B.用电 C.排风 ②实验中在瓶底放少量水的目的是_______。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. AE ②. （3）可以控制反应速率 （4） ①. n ②. 乙 （5） ①. A  ②. 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A，氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用向上排空气法能收集到较干燥的氧气，即装置E，综上可知，实验室用高锰酸钾制取较干燥的氧气，可选用的装置组合为AE，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 装置C能通过分液漏斗控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率，故与装置B相比，实验室用装置C制取氧气的优点是可以控制反应速率； 【小问4详解】 氨气密度比空气小，则收集时，气体应从图中“收集装置”的n端通入；氨气极易溶于水，为防止水倒吸入前面的装置中，应该增加一个“防倒吸装置”，即装置乙，是因为乙装置中进气管较短（刚露出瓶塞），若发生倒吸，倒吸液体会被盛装在乙瓶中，不会再倒流到前一装置，从而防止倒吸； 【小问5详解】 ①A、铁丝在氧气中燃烧时火星四射，为保护眼睛不受伤害，应佩戴护目镜，需要标注护目镜图标，符合题意； B、铁丝在氧气中燃烧的实验不涉及用电，不需要标注用电图标，不符合题意； C、铁丝在氧气中燃烧的实验不产生有毒物质，不需要标注排风图标，不符合题意； ②铁丝在氧气中燃烧的实验中，在瓶底放少量水的目的是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。 11. 电解水实验是初中化学重要的基础实验，同学们对此进行深入探究。 【回忆课本】 （1）用如图装置进行电解水实验，一段时间后a、b、c三处液面的高度关系是______(填字母)。 A. a＞b＞c B. b＞a＞c C. c＞a＞b D. b＞c＞a （2）电解水实验说明水是氢元素和氧元素组成的。做出这一推断的理论依据是______。 （3）用碳棒作电极进行电解水实验，正极得到的气体与负极得到的气体体积比小于理论值(1：2)。对异常现象有如下分析： ①可能与氢气、氧气的溶解性有关。据此可知，氢气的溶解性______(选填“＞”或“＜”)氧气的溶解性。 ②可能与电极材料有关。据此可知，实验过程中可能发生的副反应是______(写化学方程式)。 【实验探究】同学们通过控制电极材料、电源电压等变量，对电解水实验条件进行优选。 （4）选择不同的电极材料电解水，一段时间后所得实验数据如表： 实验序号 电极材料 消耗时间/min 产生氧气体积/mL 1 保险丝 7 5 2 回形针 2.5 5 3 图钉 2 5 4 金属铂 0.6 5 ①为了比较产生氧气的快慢，除了表中使用的方法，还可以比较______。 ②电解水实验适宜选用的电极材料是______或______。 （5）选择不同的电压电解水，一段时间后所得实验数据如表： 实验序号 电压/V 消耗时间/min 产生氧气体积/mL 1 12 10 5 2 15 62 5 3 19 22.3 5 4 36 0.5 5 ①电压对电解水速率的影响是______。 ②查阅资料发现，电解水不能用氯化钠增强水的导电性，因为通电情况下氯化钠的水溶液会生成氢气、氯气以及氢氧化钠，该反应的化学方程式是______。 【答案】（1）D （2）反应前后元素种类不变##质量守恒定律 （3） ①. < ②. （4） ①. 相同时间产生氧气的体积 ②. 金属铂 ③. 图钉##回形针 （5） ①. 电压越大，电解水速率越大 ②. 【解析】 【小问1详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氧气和氢气的体积比为1:2，a管与电源负极相连，则收集的气体为氢气，c管收集的气体为氧气，则液面高度：b＞c＞a； 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气，反应前后元素种类不变，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，则水是由氢、氧元素组成； 【小问3详解】 ①氢气难溶于水，氧气不易溶于水，则氢气的溶解性<氧气的溶解性； ②碳能和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 ①表中使用的为对比收集相同氧气体积所需的时间，还可以比较相同时间产生氧气的体积； ②由表中内容可知，收集等体积的氧气时，电极材料为图钉、金属铂和回形针时所需时间最短，故电解水实验适宜选用的电极材料是金属铂、图钉或回形针； 【小问5详解】 ①根据表中内容可知，电压对电解水速率的影响是电压越大，电解水速率越大； ②电极氯化钠的水溶液会生成氢气、氯气及氢氧化钠，根据反应前后元素种类不变，则反应物为氯化钠和水，反应的化学方程式为：。 12. 在初中化学“金属的性质”中有如下实验。 （1）将无锈铁钉浸入溶液，观察到铁钉表面出现红色物质。 反应的化学方程式为_____。研究学习小组对其展开了进一步探究。 【提出问题】和溶液也能发生化学反应吗？ （2）预测能和溶液反应，理由是_____。 【进行实验】将一端缠绕的铝丝浸入溶液(如图)，观察现象。 （3）铝丝表面未出现红色物质，原因是_____。 【实验改进】 （4）填写实验报告单： 用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其浸入溶液，观察现象。 序号 实验现象 结论与解释 a 铝丝表面有少量气泡；铝丝周围出现蓝绿色物质 溶液呈弱酸性，与反应产生的气体是_____，蓝绿色物质成分待探究 b 后，铝丝仍光亮；后，铝丝表面出现少量红色物质 红色物质是_____，说明能和溶液反应，但反应较慢 c 铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色；两层溶液界面清晰 反应生成的为无色；溶液的密度_____(填“>”或“<”)溶液 【深入探究】为研究上述异常现象，同学们查阅了相关资料，继续开展探究。 资料：①呈蓝绿色，不溶于水； ②可加快铝丝和其他物质的反应速率。 （5）取出铝丝，将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体。加入稀硫酸，固体溶解形成蓝色溶液，使溶液呈现蓝色的离子是_____(填写离子符号)。 （6）欲加快和溶液的反应，可加入的物质是_____。 A. B. C. D. 【拓展应用】通过探究，同学们提出了铝制品使用的注意事项。 （7）下列食品不能长时间用铝制炊具盛放的是_____ (填序号)。 A. 食醋 B. 食用油 C. 面粉 【答案】（1） （2）Al比Cu活泼，活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来 （3）铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻碍铝和硫酸铜溶液接触 （4） ①. 氢气##H2 ②. 铜##Cu ③. ＜ （5）Cu2+ （6）AB （7）A 【解析】 【小问1详解】 将无锈铁钉浸入溶液，观察到铁钉表面出现红色物质。发生反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 Al比Cu活泼，活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，所以预测Al能和CuSO4溶液反应； 【小问3详解】 铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻碍铝和硫酸铜溶液接触，所以铝丝表面未出现红色物质； 【小问4详解】 a、溶液呈弱酸性，铝能与酸反应生成氢气； b、结论为能和溶液反应，但反应较慢，则红色物质是铝与硫酸铜反应生成的铜； c、硫酸铝溶液为无色，硫酸铜溶液为蓝色，上层为无色，下层为蓝色，所以溶液的密度＜溶液； 【小问5详解】 呈蓝绿色，则蓝绿色固体为，加入稀硫酸，固体溶解形成蓝色溶液，则形成的蓝色溶液是硫酸铜，使溶液呈现蓝色的离子是Cu2+； 【小问6详解】 可加快铝丝和其他物质的反应速率。故可加入含氯离子的物质，可以加入氯化钠、氯化钾。 故选AB； 【小问7详解】 A、铝能与食醋中的醋酸反应生成醋酸铝和氢气，不能用铝制炊具长时间盛放食醋，符合题意； B、食用油与铝不反应，可用铝制炊具长时间盛放食用油，不符合题意； C、面粉与铝不反应，可以用铝制炊具长时间盛放面粉，不符合题意。 故选A。 13. 某学习小组以“酸的化学性质”为主题开展项目式学习。 任务一：探究酸与金属反应 （1）①甲同学进行了图1实验，A试管中的现象为______。 ②通过两支试管现象对比，可以得出两种金属的活动性顺序为______。 任务二：探究酸与金属氧化物反应 （2）乙同学往氧化铁粉末中滴加稀硫酸，观察到氧化铁粉末逐渐消失，溶液变为黄色，请写出该反应的化学方程式：_____。 任务三：探究酸与碱反应 丙同学利用图2中的装置研究KOH溶液与稀硫酸反应，并用电导率传感器测定反应过程，再往反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液无明显变化。同学们对圆底烧瓶中溶液的溶质成分产生兴趣，进行了如下探究： 【提出问题】除酚酞外，溶液的溶质成分有哪些？ 【作出猜想】 （3）猜想1：______；猜想2：K2SO4和H2SO4；猜想3：K2SO4和KOH。 【分析】 （4）丁同学认为猜想3不合理，原因是______。 【实验设计】 （5）填空： 操作 现象 结论 取少量待测液于试管中，滴加紫色石蕊溶液 _______ 猜想2成立 （6）交流：图3中当反应恰好完全时，电导率是______点。 【学习迁移】 （7）有同学认为如果换成测定稀硫酸与氢氧化钡反应的电导率，则存在一定误差，会造成反应完成假象。你认为造成假象的原因是______。 【答案】（1） ①. 溶液由无色变为浅绿色，有气泡冒出，铁片逐渐减少 ②. 铁>银 （2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （3） K2SO4 （4）KOH显碱性，酚酞溶液遇碱变红 （5）溶液变成红色 （6）b （7）产生的硫酸钡沉淀附着在传感器上，降低了传感器的灵敏度 【解析】 【小问1详解】 ①图1实验，A试管是铁片和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则A试管中的现象为溶液由无色变为浅绿色，有气泡冒出，铁片逐渐减少； ②图1实验，B试管中银片和稀硫酸不反应，铁的金属活动性大于银，即两种金属的活动性顺序为铁>银； 【小问2详解】 氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O； 【小问3详解】 氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，酚酞试液遇酸溶液和中性溶液不变色，根据题中滴加酚酞溶液无明显变化可知，猜想Ⅰ：溶液的溶质为K2SO4； 【小问4详解】 猜想3不合理是因为溶液中含有KOH，KOH显碱性，酚酞溶液遇碱变红，加入酚酞溶液，溶液会变红，与题中信息不符； 【小问5详解】 取少量待测液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊遇酸会变红，由结论猜想2成立可知，溶液中含有H2SO4，H2SO4显酸性，故可观察到的现象为溶液变成红色； 【小问6详解】 由题3图可知，电导率越大，说明单位体积溶液中离子个数越多，导电能力越强。当反应恰好完全时，单位体积溶液中离子个数是最少的，此时导电能力最弱，电导率最小，所以题3图中当反应恰好完全时，电导率是b点； 【小问7详解】 稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，生成的硫酸钡会附着在传感器上，降低了传感器的灵敏度，从而测定稀硫酸与氢氧化钡反应的电导率存在一定误差，会造成反应完成假象。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $