湖北黄冈市麻城市第一中学2025-2026学年高一下学期六月周测卷一 化学试题

**基本信息** 麻城一中高一化学周测卷聚焦物质结构、反应原理及实验探究，非选择题如NO制取实验设计（16题）、烃结构推断（19题），融合科学探究与实践及科学思维，适配高一基础巩固与能力提升需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|高分子化合物、绿色化学、离子反应等|梯度设计，从基础概念（1题高分子特点）到综合计算（15题氮氧化物吸收）| |非选择题|4题/55分|实验探究（NO制取）、反应原理（合成氨）、原电池、有机推断|情境真实，如古代“药金”冶炼（10题）体现文化传承，实验装置分析（16题）培养科学探究能力，关联高考命题趋势|

麻城一中2028届高一化学六月周测卷一 考试时间75分钟，满分100分 一、选择题（每题3分，共45分） 1．下列有关叙述中，不正确的是(　　) A．高分子化合物的特点之一是组成元素简单，相对分子质量大 B．聚乙烯是由CH2—CH2分子组成的化合物，有固定熔点 C．同质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后产生二氧化碳的质量相等 D．油脂不是天然高分子化合物 2．“绿色化学”包括“原料的绿色化”“化学反应的绿色化”和“产物的绿色化”等内容，其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列符合“化学反应的绿色化”的是(　　) A．消除硫酸厂尾气中的SO2：SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3 B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物： NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O C．实验室用石灰石和盐酸制取二氧化碳： CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O D．实验室用氯化铵和消石灰制氨气： 2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O 3．向等体积等物质的量浓度的H2S和SO2的水溶液各两份中，分别通入Cl2和O2一段时间。右图表示通入的气体的量与溶液PH关系的曲线图，下列说法中正确的是：（ ） A．曲线b表示向H2S水溶液中通入O2 B．曲线b表示向SO2水溶液中通入O2 C．曲线c表示向H2S水溶液中通入Cl2 D．曲线d表示向SO2水溶液中通入Cl2 4．某无色溶液中可能含有K+、Cl-、MnO4-、SO42-、CO32-、OH-、Cu2+、Ba2+、Fe3+、Ag+中的一种或几种，对其进行如下实验操作： （1）取少量溶液，滴加酚酞溶液变红。 （2）另取少量溶液，加入足量足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。 （3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成。 （4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是 （ ） A．可能含有Cl-、OH-、 B.一定含有K+、SO42-、CO32-、OH-、 C. 一定不含Cu2+、Ba2+、Cl-、Fe3+、Ag+ D.无法判断 5．从下列事实所列出的相应结论合理的是 （ ） A．SO2的水溶液可以导电说明是SO2电解质 B．常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应说明N的非金属性大于P C．某无色溶液中加入氢氧化钠溶浓液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定有NH4＋ D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－或HCO3－ 6．甲试管中盛有0．5mol/L Na2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7mL，慢慢往试管中滴加0．5mol/L Na2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为（ ） A．甲=乙 B．甲>乙 C．甲<乙 D．无法确定 7.甲烷燃料电池的电解质溶液为KOH溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是（ ） A．负极发生的是甲烷的燃烧反应 B．正极附近溶液的 pH 降低 C．放电一段时间后，电解质溶液的碱性减弱 D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率低 8．在aXn－和bYm+两种简单离子，且X、Y均为短周期元素，已知Xn－比Ym+多2个电子层，下列关系和说法正确的是 （ ） A．X只能是第三周期元素 B．a－b+n+m的和只可能等于10 C．b不大于5 D．Y可能是第二周期元素 9．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL 溶液且C(OH-)＝1mol/L，然后用1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示， 则下列选项正确的是 （ ） A．原合金质量为0.92 g　　　B．标准状况下产生氢气896 mL C．图中V2为60 mL　　　　　 D．图中m值为1.56 g 10．我国古代制得的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。其冶炼方法是：将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)以及木炭按一定比例混合，加热至800 ℃左右，即炼出闪烁着金子般光泽的“药金”。下列有关叙述正确的是 (　　) ①“药金”是铜锌合金　②冶炼过程中炉甘石直接被木炭还原，有锌生成　③用火焰灼烧法可区分黄金和“药金” ④用稀HNO3能区别黄金和“药金” 　⑤表面有黑色氧化物的是“药金”，用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜，但可能显示出铜红色 A．①②　B．①③④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 11．要除去下列物质中所含有的少量杂质，所选用的试剂和方法错误的是(　　) 12．X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y 2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为(　　) A.×100% B.×100% C.×100% D.×100% 13．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的物质的量（mol）之间的关系如图所示．则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为（ ） A．3：3：8 B．1：3：1 C．1：1：4 D．1：1：1 14．在一定温度下的定容容器中，当下列的物理量不再发生变化时，表明反应: A（s）+2B（g） C（g）+D（g） 已达到平衡状态的是：（ ） A.混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C.气体的总物质的量 D. A的物质的量浓度 15．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成只含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为 A. 0.2mol B. 0.4mol C. 0.6mol D. 0.8mol 二、非选择题（共55分） 16．(15分)(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为___________________________________。 (2) NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。 ①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________ (填选项编号)。 A．铁　　　　B．铝　　　　C．铂　　　　D．玻璃 ②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是____________________(填化学方程式)。 (3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。 ①长玻璃管的作用是___________________________________ ②让反应停止的操作方法及原因是________________________ (4)以下收集NO气体的装置，合理的是________ (填选项代号)。 17．(10分)工业合成氨反应：N2＋3H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键放出能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则： (1)若1 mol N2完全反应生成NH3可________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ。 (2)如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是 ______________________________________________________。 (3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为________ mol·L－1·min－1。 (4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。 a．正反应速率和逆反应速率相 b．正反应速率最大，逆反应速率为0 c．N2的转化率达到最大值 d．N2和H2的浓度相等 e．N2、H2和NH3的体积分数相等 f．反应达到最大限度 18．(16分)据图回答下列问题： (1) 若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到 的现象是 ______________________________， 负极反应式为： _________________________________。 (2) 若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极反应式为：____________________________________________， 正极反应式为：________________________________； 总反应方程式为____________________________________。 (3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为：_________________________________________________。 (4)如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，则该电池的负极反应式为 __________________________________________________。 电池的总反应方程式为______________________________. 19．(14分)某烃A 0.2 mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2 mol，试回答： (1)烃A的分子式是________。 (2)若取一定量的烃A充分燃烧后，生成B、C各3 mol，则有_____g的A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气______L。 (3)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式是________。 (4)若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2发生加成反应后生成，则A的结构简式为________。 (5)若烃A能使溴水褪色，且分子中所有碳原子共平面，则A的结构简式为________。 (6)比A少2个碳原子的A的烯烃的同系物的同分异构体共有____种。 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案 一，选择题：1-5：BADBC 6-10：CCDDB 11-15：BBCBA 16.(15分) (1)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑。 ①C、D ②2NO＋O2===2NO2 (3)①接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出。 ②关闭U形管右端导气管上的活塞；反应产生的气体将U形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止。 (4) C、D。 17. (10分) (1)放出　92 (2)该反应是可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不能完全反应，因此放出能量总是小于92 Kj (3)0.25　(4)acf 18 (16分) (1)镁逐渐溶解，铝上有气泡冒出;Mg－2e－===Mg2＋ (2)Al－3e－＋4OH－=== [Al（OH)4]－; H2O ＋ 2e－=== H2↑＋ 2OH－ 2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na [Al（OH)4]+3H2↑ (3)O2＋2H2O＋4e－=== 4OH－ (4)CH4＋10OH－－8e－=== CO＋7H2O CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O 19.(14分) 学科网（北京）股份有限公司 $