精品解析：陕西省铜川市王益中学2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题

铜川市王益中学2024～2025学年第二学期高二年级期末考试 化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列所应用的材料主要成分是有机物的是 A．港珠澳大桥的钢筋 B．三星堆青铜面具 C．古代指南针 D．聚氨酯鞋垫 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 分子的球棍模型： B. 的VSEPR模型： C. 的电子式： D. 的名称：2-甲基戊烷 3. 下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是 A. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 B. 熔点很高，可用于制造光导纤维 C. 具有强氧化性，可漂白干的布匹 D. 能够水解，可作水消毒剂 4. 合成马蔺子甲素的部分路线如图所示，下列说法正确的是 A. X、Y均不存在顺反异构体 B. 的反应属于加成反应 C. 可以使用溴的四氯化碳溶液鉴别X与Y D. 1 mol Y中含有3 mol碳氧σ键 5. 可与丁二酮肟反应生成M，M的结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 提供孤电子对形成配位键 B. 的配位数为4 C. M分子中只含有极性键 D. 丁二酮肟的结构简式为 6. 下列有关、、和的说法正确的是 A. 分子中的键角： B. 与的空间结构相同 C. 与的空间结构相同 D. 分子是极性分子 7. 下列解释实验事实的离子方程式正确的是 A. 工业上制漂白粉： B. 大理石与食醋的反应： C. 向溶液中滴加少量的： D. 向中加入过量的HI溶液： 8. 钴的一种离子化合物的晶胞结构如图。下列说法中正确的是 A. 的配位数为8 B. 该晶体的熔点高于 C. 该物质的化学式为 D. 若换为，则晶胞棱长将改变 9. A、B、C、D、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们可组成有机物半胱氨酸，结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. A、B、C、D 四种元素不能组成离子化合物 B. 电负性：D>C>G C. 简单气态氢化物的沸点：G>D>C D. 含氧酸的酸性：G>C>B 10. 下列实验装置使用正确且可以达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．实验室制氨气 B．除去中混有的少量HCl气体 实验装置 实验目的 C．收集气体 D．测定新制氯水的pH A. A B. B C. C D. D 11. 以铜氨废液{含、、、、、等}为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示： 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中含键数目为 B. 步骤(Ⅰ)中被氧化的元素是铜和碳 C. “沉铜”时，可以用NaOH溶液代替溶液 D. 步骤(Ⅳ)反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向待测液中加入饱和碳酸钠溶液 鉴别乙酸、乙酸乙酯、乙醇 B 取2 mL 1-氯丁烷于试管中，加入5 mL 20% KOH溶液并加热，冷却到室温后向试管中滴加溶液 检验1-氯丁烷中的氯元素 C 将固体溶于水，进行导电性实验，溶液可导电 确定为离子化合物 D 向溴水中滴加丙烯醛()溶液 确定丙烯醛中含碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 13. 质子膜燃料电池的示意图如图所示： 已知： 。 下列说法错误的是 A. 电池工作时，电子从电极a经过负载流向电极b B. 电极b上发生的电极反应为 C. 当反应生成64 g时，电池内部释放的热量小于632 kJ D. 当电路中通过4 mol电子时，有4 mol经质子膜进入负极区 14. 室温下，向浓度均为的NaOH和混合溶液A中滴加标准盐酸，溶液pH与关系如图所示。下列叙述错误的是 A. b点对应溶液中水的电离程度最大 B. 常温下，的水解常数约为 C. a点溶液中： D. b点溶液中： 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 1，2-二氯乙烷()可用作谷物和粮仓的熏蒸剂，某课外小组同学设计以乙醇等作原料并用下列装置(部分夹持仪器省略)制备1，2-二氯乙烷。 回答下列问题： （1）实验室通常用浓盐酸与二氧化锰反应制氯气，该反应的化学方程式为___________。 （2）装置A的烧瓶中加入沸石的目的是___________。 （3）为纯化乙烯气体，并检验是否除尽，装置B、C中适宜盛放的试剂依次为___________、___________。 （4）E中发生反应的化学方程式为___________；从中分离出产品1，2-二氯乙烷可采用的操作是___________；能否用蒸馏水代替，其理由是___________。 （5）装置F的作用是___________。 16. 工业上以黄铁矿(主要成分为，含有少量NiS、CuS、等杂质)为原料制备的工艺流程如下： 金属离子沉淀的pH如下表。 金属离子 开始沉淀时的pH 1.5 4.2 6.4 完全沉淀时的pH 2.8 6.7 8.4 回答下列问题： （1）写出“焙烧”时，反应的化学方程式：___________。 （2）滤渣Ⅰ、滤渣Ⅱ、滤渣Ⅲ的主要成分化学式分别为___________、___________、___________。 （3）“调pH”时，pH的范围是___________；滤液Ⅰ中的阳离子有、___________(填离子符号)。 （4）“反应Ⅱ”生成，写出反应的离子方程式：___________{、；均易溶于水}。 （5）“转化”发生反应的基本反应类型为___________。 （6）具有良好半导体性能。的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，该晶体的一个晶胞中的数目为___________。 17. 乙烯氯氧化法生产氯乙烯是目前国际公认的技术先进且经济合理的方法。回答下列问题： 已知： Ⅰ． Ⅱ． ； Ⅲ． ； Ⅳ． 。 （1）___________，恒容密闭容器中进行反应Ⅳ，下列能说明反应Ⅳ达到平衡的标志是___________(填字母)。 a．混合气体的密度不再改变 b．混合气体的平均摩尔质量不再改变 c．反应速率 d．单位时间内生成的同时生成 （2）在体积为1 L的恒容密闭容器中充入、、发生反应Ⅳ，平衡时四种组分的物质的量与温度的关系如图所示。 ①M曲线代表的物质是___________。 ②X点处，的转化率为___________。 ③X点处与Y点处，容器内混合气体的物质的量之比为___________。 ④500 K时，该反应的化学平衡常数___________。 （3）某温度时，若反应，，(、只与温度有关)，已知该温度下的平衡常数，则___________；升高温度，增大的倍数___________(填“>”“<”或“=”)增大的倍数。 18. 以苯酚、甲基丙烯等为原料，可制备重要的有机中间体F和G．合成路线如下： 已知：+(代表H或烃基)。回答下列问题： （1）化合物 F 中含氧官能团的名称是_______。 （2）写出反应类型：A→B：_______；B→C：_______。 （3）写出C催化氧化转化为D的化学方程式：_______。 （4）D中_______(填“是”或“否”)含手性碳原子。 （5）F转化为G的过程中，可能发生副反应生成H，H为G的同分异构体(不考虑顺反异构)且具有五元环结构。H的结构简式可能为_______(任写一种)。 （6）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚和 为原料制备有机物的合成路线流程图：_______(无机试剂任用)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 铜川市王益中学2024～2025学年第二学期高二年级期末考试 化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列所应用的材料主要成分是有机物的是 A．港珠澳大桥的钢筋 B．三星堆青铜面具 C．古代指南针 D．聚氨酯鞋垫 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钢筋的主要成分是铁碳合金，A错误； B．青铜主要是铜锡（铅）合金，B错误； C．古代指南针主要是磁铁，为四氧化三铁，C错误； D．聚氨酯为有机合成高分子有机物，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 分子的球棍模型： B. 的VSEPR模型： C. 的电子式： D. 的名称：2-甲基戊烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子是直线形结构，且有碳氧双键，题图是分子的球棍模型，A项正确； B．中心原子价层电子对数为，其VSEPR模型为平面三角形，B项错误； C．中元素呈负化合价，在结构中与、形成共用电子对，C项正确； D．即，其名称为2-甲基戊烷，D项正确； 故答案选B。 3. 下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是 A. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 B. 熔点很高，可用于制造光导纤维 C. 具有强氧化性，可漂白干的布匹 D. 能够水解，可作水消毒剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．能与水反应生成，吸收水分，因此可用作食品干燥剂，性质与用途对应正确，故A正确； B．用于光导纤维是因为其良好的光学性能（如高透明度和光传导能力），而非熔点高，性质与用途不对应，故B错误； C．本身无漂白性，其漂白作用需与水反应生成（强氧化性），干燥的无法漂白布匹，故C错误； D．水解生成胶体可吸附杂质净水，但无强氧化性，不能消毒，性质与用途不对应，故D错误； 故答案为：A。 4. 合成马蔺子甲素的部分路线如图所示，下列说法正确的是 A. X、Y均不存在顺反异构体 B. 的反应属于加成反应 C. 可以使用溴的四氯化碳溶液鉴别X与Y D. 1 mol Y中含有3 mol碳氧σ键 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据物质分子结构可知：在X、Y分子中不饱和的碳碳双键的一个碳上有2个氢原子，不存在顺反异构体，A正确； B．根据物质反应历程可知：X分子中羟基上的H原子与溴苯上的Br原子发生取代反应产生Y，同时反应产生HBr，故X→Y属于取代反应，B错误； C．X、Y分子中均含有碳碳双键，因此二者均能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能用溴的四氯化碳溶液鉴别，C错误； D．根据物质分子结构，结合C原子价电子数目是4，在Y分子中含有4个C-O共价单键，故可知1 mol Y分子中碳氧σ键的数目为4NA，D错误； 故合理选项是A。 5. 可与丁二酮肟反应生成M，M的结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 提供孤电子对形成配位键 B. 的配位数为4 C. M分子中只含有极性键 D. 丁二酮肟的结构简式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据结构可知，原子具有空轨道，是共用电子对的接受者，是配合物的中心原子，故A错误； B．根据结构可知，与4个形成配位键，的配位数为4，故B正确； C．根据结构可知，该物质中Ni、N之间存在配位键，其他成键原子之间结构中还存在非极性键，极性键等，故C错误； D．根据结构可知，丁二酮肟的结构简式为，故D错误； 答案选B。 6. 下列有关、、和的说法正确的是 A. 分子中的键角： B. 与的空间结构相同 C. 与的空间结构相同 D. 分子是极性分子 【答案】A 【解析】 【分析】中心S原子价层电子对数，含1对孤电子对；VSEPR模型为平面三角形，分子空间结构V形； 中心S原子价层电子对数，无孤电子对；空间结构平面正三角形； 中心S原子价层电子对数，含1对孤电子对；VSEPR模型为四面体，空间结构三角锥形； 中心S原子价层电子对数，无孤电子对；空间结构正四面体形。 【详解】A．有孤电子对，孤电子对挤压成键电子，键角小于120°；无孤电子对，键角为120°，因此键角，A正确； B．空间结构V形，为平面三角形，二者空间结构不同，B错误； C．是三角锥形，是正四面体形，空间结构不同，C错误； D．平面正三角形，正负电荷中心完全重合，属于非极性分子，D错误； 故选A。 7. 下列解释实验事实的离子方程式正确的是 A. 工业上制漂白粉： B. 大理石与食醋的反应： C. 向溶液中滴加少量的： D. 向中加入过量的HI溶液： 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，氢氧化钙不能拆成离子形式，故A错误； B．醋酸与大理石发生复分解反应，由于醋酸为弱酸，碳酸钙难溶于水，所以两种反应物都应以化学式表示，反应的离子方程式是，故B正确； C．氢氧化钡和硫酸铜溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜，该反应的离子方程式为，故C错误； D．铁离子具有氧化性，具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，溶于过量HI溶液，发生的反应为，故D错误； 选B。 8. 钴的一种离子化合物的晶胞结构如图。下列说法中正确的是 A. 的配位数为8 B. 该晶体的熔点高于 C. 该物质的化学式为 D. 若换为，则晶胞棱长将改变 【答案】D 【解析】 【详解】A．周围距离最近且相等的有6个，所以其配位数为6，A项错误； B．属于共价晶体，熔点高于离子晶体，B项错误； C．根据均摊法可知，该晶胞中有1个，有3个，有1个，则其化学式为，C项错误； D．与半径不同，替换后晶胞棱长将改变，D项正确； 故答案选D； 9. A、B、C、D、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们可组成有机物半胱氨酸，结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. A、B、C、D 四种元素不能组成离子化合物 B. 电负性：D>C>G C. 简单气态氢化物的沸点：G>D>C D. 含氧酸的酸性：G>C>B 【答案】B 【解析】 【分析】由结构简式可知A成一个单键、B成4个单键、C成3个单键、D成2个单键、G成2个单键，且原子序数依次增大，推测A、B、C、D、G分别是H、C、N、O、S，据此作答。 【详解】A．H、C、N、O组成的为离子化合物，故A错误； B．N的电负性3.0、O的电负性3.5、S 的电负性2.5，O>N>S，故B正确； C．N、O、S简单气态氢化物的沸点应该是H2O的沸点最高，故C错误； D．未指明为最高价含氧酸，无法比较酸性强弱，故D错误； 答案选B。 10. 下列实验装置使用正确且可以达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．实验室制氨气 B．除去中混有的少量HCl气体 实验装置 实验目的 C．收集气体 D．测定新制氯水的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热氯化铵和熟石灰固体制氨气时，反应会生成水蒸气，冷凝后倒流易炸裂试管，因此试管口应略向下倾斜，图示试管口向上倾斜，装置错误，不能达到目的，A错误； B．HCl极易溶于水，而Cl2在饱和氯化钠溶液中溶解度很小，可用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl；洗气装置遵循“长进短出”，图示装置和试剂均正确，可以达到实验目的，B正确； C．NO2会与水发生反应，不能用排水法收集NO2，C错误； D．测定pH时，pH试纸不能预先润湿，也不能直接将试纸伸入溶液；且新制氯水含HClO，具有漂白性，会漂白pH试纸，无法测得准确pH，D错误； 故答案选B。 11. 以铜氨废液{含、、、、、等}为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示： 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中含键数目为 B. 步骤(Ⅰ)中被氧化的元素是铜和碳 C. “沉铜”时，可以用NaOH溶液代替溶液 D. 步骤(Ⅳ)反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【分析】吹脱过程可以将氧化为，将CO氧化生成CO2吹出，吹出游离的；解吸过程加入硫酸将配位离子解离，使转化为，并且除去多余的和；沉铜过程将转化为CuS沉淀，实现铜的富集；溶解的过程是加入硝酸将CuS转化为，同时将转化为S单质。 【详解】A．配位键属于键，每个配体中含有4个键，故一个含有个键，A项正确； B．“吹脱”时通入空气，将氧化为，将CO氧化生成CO2吹出，吹出游离的等，步骤(Ⅰ)中被氧化的元素是铜和碳，B项正确； C．NaOH与反应生成，能溶于，Cu的回收率降低，C项错误； D．步骤(Ⅳ)中CuS和硝酸反应生成NO、S，反应中S元素化合价由价升高到0价，N元素的化合价由价降低为价，根据电子转移守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，D项正确； 故答案为C。 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向待测液中加入饱和碳酸钠溶液 鉴别乙酸、乙酸乙酯、乙醇 B 取2 mL 1-氯丁烷于试管中，加入5 mL 20% KOH溶液并加热，冷却到室温后向试管中滴加溶液 检验1-氯丁烷中的氯元素 C 将固体溶于水，进行导电性实验，溶液可导电 确定为离子化合物 D 向溴水中滴加丙烯醛()溶液 确定丙烯醛中含碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙酸与碳酸钠反应生成气体、乙醇溶于碳酸钠溶液不分层、乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，现象不同，可鉴别，A正确； B．过量的氢氧化钾也能与硝酸银产生棕色沉淀，干扰氯离子的检验，B错误； C．HCl为共价化合物，其水溶液也导电，应将固体加热至熔融状态进行导电性实验，才可得出是离子化合物的结论， C错误； D．溴水具有强氧化性，能氧化醛基，即醛基会干扰碳碳双键的检验，D错误； 故选A。 13. 质子膜燃料电池的示意图如图所示： 已知： 。 下列说法错误的是 A. 电池工作时，电子从电极a经过负载流向电极b B. 电极b上发生的电极反应为 C. 当反应生成64 g时，电池内部释放的热量小于632 kJ D. 当电路中通过4 mol电子时，有4 mol经质子膜进入负极区 【答案】D 【解析】 【详解】A．电池工作时，电子从负极流向正极，所以电子从电极a经负载流向电极b，A正确； B．电极b为正极，氧气在正极得到电子生成水，电极反应式为，B正确； C．根据给出的热化学方程式，当2 mol和1 mol反应生成2 mol和1 mol即时，放出632 kJ的热量，当在原电池中发生此反应时，化学能转化为电能和热能，所以放出的热量小于632 kJ，C正确； D．当电路中通过4 mol电子时，有4 mol经质子膜进入正极区，D错误； 故答案选D。 14. 室温下，向浓度均为的NaOH和混合溶液A中滴加标准盐酸，溶液pH与关系如图所示。下列叙述错误的是 A. b点对应溶液中水的电离程度最大 B. 常温下，的水解常数约为 C. a点溶液中： D. b点溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】向浓度均为的NaOH和混合溶液A中滴加盐酸，根据图像可知，a点NaOH没有反应完全，溶质为、NaOH、NaCl，当η=1时，则盐酸也为1L，即HCl也是0.2mol，此时HCl与NaOH恰好完全反应，故b点溶质为0.2molNa2CO3与0.2molNaCl，当η=1时，盐酸为2L，即HCl是0.4mol，c点溶质为0.2mol，0.4molNaCl。 【详解】A．a→b为盐酸与NaOH的中和反应，NaOH浓度降低，则水电离程度增大，b→c为盐酸与反应生成，水电离程度减小，则b点对应溶液中水的电离程度最大，A项正确； B．根据b点可知，则，的水解常数，B项正确； C．根据图像可知a点溶液显碱性，则，结合电荷守恒可得：，C项正确； D．b点溶质为、NaCl，由分析可知，根据物料守恒关系为，D项错误； 答案选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 1，2-二氯乙烷()可用作谷物和粮仓的熏蒸剂，某课外小组同学设计以乙醇等作原料并用下列装置(部分夹持仪器省略)制备1，2-二氯乙烷。 回答下列问题： （1）实验室通常用浓盐酸与二氧化锰反应制氯气，该反应的化学方程式为___________。 （2）装置A的烧瓶中加入沸石的目的是___________。 （3）为纯化乙烯气体，并检验是否除尽，装置B、C中适宜盛放的试剂依次为___________、___________。 （4）E中发生反应的化学方程式为___________；从中分离出产品1，2-二氯乙烷可采用的操作是___________；能否用蒸馏水代替，其理由是___________。 （5）装置F的作用是___________。 【答案】（1） （2）防止暴沸 （3） ①. 溶液 ②. 品红溶液 （4） ①. ②. 蒸馏 ③. 不能，会生成氯乙醇等 （5）除去未反应的乙烯 【解析】 【分析】本实验的目的是制备1，2-二氯乙烷。装置A中乙醇在浓硫酸催化下加热至发生消去反应生成乙烯。由于浓硫酸具有强氧化性，会使部分乙醇氧化，同时自身被还原为，并产生和水蒸气等杂质。装置B中盛放溶液，用于吸收混合气体中的酸性气体和，纯化乙烯。装置C中盛放品红溶液，用于检验是否已被完全除尽。装置D中盛放无水，用于干燥纯化后的乙烯气体。装置E中，纯净干燥的乙烯与通入的氯气在溶剂中发生加成反应，生成目标产物1，2-二氯乙烷。装置F中盛放酸性溶液，利用其强氧化性氧化并吸收未反应的乙烯气体。装置G中盛放溶液，用于吸收尾气中未反应的氯气，防止污染环境，以此解答。 【小问1详解】 实验室制备氯气通常采用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应，生成二氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 在加热液体的反应中，为了防止液体剧烈沸腾冲出烧瓶，通常需要在装置A的烧瓶中加入沸石（或碎瓷片）以防止暴沸。 【小问3详解】 根据分析，乙烯中混有的和属于酸性气体，可用溶液吸收除去；具有漂白性，能使品红溶液褪色，因此常用品红溶液检验SO2是否除尽。故装置B、C中适宜盛放的试剂依次为溶液、品红溶液。 【小问4详解】 装置E中乙烯与氯气发生加成反应生成1，2-二氯乙烷，化学方程式为：。生成的1，2-二氯乙烷与溶剂互溶，但两者的沸点不同，因此可以通过蒸馏的方法进行分离。如果用蒸馏水代替，氯气会与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸、水等均能与乙烯发生加成反应生成氯乙醇等副产物，从而降低目标产物的纯度，故不能用蒸馏水代替。 【小问5详解】 乙烯属于还原性气体，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此装置F的作用是除去尾气中未反应的乙烯，防止干扰后续尾气处理或污染环境。 16. 工业上以黄铁矿(主要成分为，含有少量NiS、CuS、等杂质)为原料制备的工艺流程如下： 金属离子沉淀的pH如下表。 金属离子 开始沉淀时的pH 1.5 4.2 6.4 完全沉淀时的pH 2.8 6.7 8.4 回答下列问题： （1）写出“焙烧”时，反应的化学方程式：___________。 （2）滤渣Ⅰ、滤渣Ⅱ、滤渣Ⅲ的主要成分化学式分别为___________、___________、___________。 （3）“调pH”时，pH的范围是___________；滤液Ⅰ中的阳离子有、___________(填离子符号)。 （4）“反应Ⅱ”生成，写出反应的离子方程式：___________{、；均易溶于水}。 （5）“转化”发生反应的基本反应类型为___________。 （6）具有良好半导体性能。的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，该晶体的一个晶胞中的数目为___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. 、 （4） （5）复分解反应 （6）4 【解析】 【分析】黄铁矿(主要成分为，含有少量NiS、CuS、等杂质)，黄铁矿在空气中焙烧时，金属硫化物与空气中的氧气高温下反应生成金属氧化物和二氧化硫，向焙烧渣中加入稀硫酸酸浸时，金属氧化物与稀硫酸反应转化为可溶硫酸盐，SiO2与稀硫酸不反应，过滤得到含有SiO2的滤渣1和含有可溶硫酸盐的滤液；调节滤液的pH，将铁离子转化为Fe(OH)3沉淀，过滤分离得到含有Cu2+、Ni2+、H+的滤液Ⅰ和Fe(OH)3；向Fe(OH)3中加入稀硫酸和铁单质，将Fe(OH)3转化为FeSO4，向FeSO4溶液中加入Ca(CN)2，将Fe2+转化为[Fe(CN)6]4-，过滤得到含有CaSO4的滤渣Ⅱ和滤液；向滤液中加入碳酸钠溶液，将溶液中的Ca2+转化为CaCO3沉淀，过滤得到含有CaCO3的滤渣Ⅲ和Na4[Fe(CN)6]溶液；向滤液中加入KCl固体，将Na4[Fe(CN)6]转化为溶解度小的K4[Fe(CN)6]，反应所得溶液经一系列操作得到K4[Fe(CN)6]·3H2O。 【小问1详解】 “焙烧”时，与空气中氧气反应生成二氧化硫和氧化铁，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 根据分析，滤渣Ⅰ、滤渣Ⅱ、滤渣Ⅲ的主要成分化学式分别为SiO2、CaSO4、CaCO3； 【小问3详解】 根据金属离子沉淀的pH表可知，为使铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀，调pH的最小值为2.8；为防止Cu2+、Ni2+沉淀，调pH的最大值为4.2，pH范围为；根据分析，滤液Ⅰ中的阳离子有、Cu2+和H+； 【小问4详解】 “反应Ⅱ”向FeSO4溶液中加入Ca(CN)2，生成，写出反应的离子方程式：； 【小问5详解】 “转化”向滤液中加入KCl固体，将Na4[Fe(CN)6]转化为溶解度小的K4[Fe(CN)6]：，反应类型为复分解反应； 【小问6详解】 已知的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，NaCl晶胞中，Na+和Cl-各自形成面心立方堆积，每一种离子总数为4个，类比到，将Fe2+对应Na+，对应Cl-，因此一个晶胞中，的数目为4个。 17. 乙烯氯氧化法生产氯乙烯是目前国际公认的技术先进且经济合理的方法。回答下列问题： 已知： Ⅰ． Ⅱ． ； Ⅲ． ； Ⅳ． 。 （1）___________，恒容密闭容器中进行反应Ⅳ，下列能说明反应Ⅳ达到平衡的标志是___________(填字母)。 a．混合气体的密度不再改变 b．混合气体的平均摩尔质量不再改变 c．反应速率 d．单位时间内生成的同时生成 （2）在体积为1 L的恒容密闭容器中充入、、发生反应Ⅳ，平衡时四种组分的物质的量与温度的关系如图所示。 ①M曲线代表的物质是___________。 ②X点处，的转化率为___________。 ③X点处与Y点处，容器内混合气体的物质的量之比为___________。 ④500 K时，该反应的化学平衡常数___________。 （3）某温度时，若反应，，(、只与温度有关)，已知该温度下的平衡常数，则___________；升高温度，增大的倍数___________(填“>”“<”或“=”)增大的倍数。 【答案】（1） ①. ②. bd （2） ①. 或1-氯乙烯或一氯乙烯或氯乙烯 ②. 50% ③. ④. 1 （3） ①. 10 ②. < 【解析】 【小问1详解】 已知反应 Ⅰ．； Ⅱ．； Ⅲ．；由盖斯定律 目标反应Ⅳ=ⅠⅡⅢ，则； a．所有物质均为气体，总质量不变，容器体积固定，密度始终不变，不能判断平衡，a不符合题意； b．反应前后气体总物质的量改变，总质量不变，平均摩尔质量不变时，不变，达平衡，b符合题意； c．速率比始终等于计量数比，不能判断平衡，c不符合题意； d．生成是逆反应，生成是正反应，计量数均为4，单位时间生成1 mol 同时生成1 mol ，，达平衡，d符合题意； 【小问2详解】 ①反应Ⅳ正反应放热，升温平衡逆向移动，反应物物质的量增大，生成物物质的量减小；系数更大，下降幅度更大，因此M曲线代表产物； ②体积为1 L的恒容密闭容器中充入、、发生反应Ⅳ，设转化的，可列三段式为：，则总物质的量为。X点与的物质的量相等，即，解得，则的转化率为； ③Y点时与的物质的量相等，即，解得，因此总物质的量为；X点时总物质的量为，因此X点处与Y点处容器内混合气体的物质的量之比为； ④500 K即X点时，由②可知：，因此该反应的化学平衡常数； 【小问3详解】 平衡时，即，变形得，故；反应Ⅳ，正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，减小，说明升温时增大的倍数大于增大的倍数，即增大倍数增大倍数。 18. 以苯酚、甲基丙烯等为原料，可制备重要的有机中间体F和G．合成路线如下： 已知：+(代表H或烃基)。回答下列问题： （1）化合物 F 中含氧官能团的名称是_______。 （2）写出反应类型：A→B：_______；B→C：_______。 （3）写出C催化氧化转化为D的化学方程式：_______。 （4）D中_______(填“是”或“否”)含手性碳原子。 （5）F转化为G的过程中，可能发生副反应生成H，H为G的同分异构体(不考虑顺反异构)且具有五元环结构。H的结构简式可能为_______(任写一种)。 （6）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚和 为原料制备有机物的合成路线流程图：_______(无机试剂任用)。 【答案】（1）醛基、（酮）羰基 （2） ①. 加成反应 ②. 加成(还原)反应 （3） （4）否 （5）或或 （6） 【解析】 【分析】根据流程图分析可知物质A经加成反应得物质B，再与H2加成得到C，C经催化氧化得到物质D，加成消去后得E，E经氧化反应得F，F在经碱性条件下加热得到G。 【小问1详解】 化合物F中含氧官能团的名称是醛基、（酮）羰基； 【小问2详解】 根据分析可知，A→B为加成反应，B→C为加成反应或还原反应； 【小问3详解】 根据分析可知，C经催化氧化得到物质D，则其反应方程式为：； 【小问4详解】 手性碳原子是连有4个不同原子或基团的饱和碳原子，化合物D中，所有碳原子均不符合手性碳原子要求，故不含手性碳原子，答案为否； 【小问5详解】 F转化为G的过程中，可能发生副反应生成H，H为G的同分异构且具有五元环结构，则H的结构简式可能为或或； 【小问6详解】 利用信息苯酚与乙烯加成引入侧链，再与H2加成生成环己烷的含氧衍生物，消去羟基后生成碳碳双键，再氧化，参考流程如下： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $