精品解析：宁夏银川市中关村中学2025-2026学年九年级4月质量检测化学试卷

年级4月学业质量评估 化学试卷 （满分65分） 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 一、单项选择题（本题共11小题，每小题2分，共22分） 1. 5000多年前，华夏民族先民发明了种桑养蚕和缫丝织绸的技术，丝绸就成为了中华文明的重要象征之一、下列丝绸制作的过程中一定包含化学变化的是 A. 收烘煮茧 B. 抽丝成线 C. 牵丝织绸 D. 抽纱卷纬 2. 规范操作能确保实验安全准确。稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作正确的是 A. 量取 B. 混匀 C. 装瓶 D. 测稀硫酸pH 3. 关于下列符号或图示的说法正确的是 ①2H ②Al3+ ③ ④ A. ①表示2个氢分子 B. ②表示铝元素的化合价为+3价 C. ③表示镁原子的结构示意图 D. 由④可知铕的原子序数为63 4. 下列物质的名称、俗名与化学式一致的是 A. 银、水银、Ag B. 氧化钙、熟石灰、CaO C. 氢氧化钙、消石灰、 D. 碳酸钠、烧碱、 5. 下列关于碳及其氧化物的说法正确的是 A. 金刚石、石墨和都是由碳原子直接构成的 B. 和都能使紫色石蕊溶液变红 C. 和都是温室气体 D. 可用于灭火，既利用其物理性质又利用其化学性质 6. 二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕和生活。下列有关说法不正确的是 A. 雨水：早春时节，细雨蒙蒙。降雨过程中水分子的种类没有发生改变 B. 清明：百花齐放，香味扑鼻。闻到花香说明分子在不停运动 C. 大暑：夏季炎热，鱼塘需要定期利用增氧机把水喷向空中以提高水中的氧气含量 D. 寒露：露气寒冷，将凝结也。露水凝结过程中水分子体积变小 7. 下图是“碳与氨气反应制取甲烷”反应前后微观粒子种类变化的示意图。下列叙述正确的是 A. 反应后原子数目增多 B. 参加反应的甲和反应生成的丁的微粒个数比为1：4 C. 该反应前后，元素的化合价发生改变 D. 参加反应的乙和反应生成的丁的质量比为 8. 农业开发小组同学，在实验室配制溶质质量分数为的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法不正确的是 A. 计算出配制该溶液需要氯化钠固体和水 B. 若②称量时发现托盘天平指针偏向左边，应向右移动游码 C. 若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大 D. 若用的氯化钠溶液配制该溶液，则需要加入水的质量为 9. 类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结论中正确的是 A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 溶液具有均一性、稳定性，则均一稳定的液体一定是溶液 C. 碱性溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液一定是碱性溶液 D. 氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素，所以盐中一定都含金属元素 10. 下列实验设计能达到相应实验目的的是 实验设计 实验目的 A．用氯化钠和水探究质量守恒定律 B．探究铁钉生锈的条件 实验设计 实验目的 C．探究同种物质在不同溶剂中的溶解能力 D．探究燃烧的条件之一 A. A B. B C. C D. D 11. 物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可以一步实现，部分物质和反应条件略去），涉及的反应均为初中化学常见反应。下列说法正确的是 A. 若丙为碱，则甲不可能为酸 B. 若乙是一氧化碳，甲一定是碳单质 C. 甲、乙、丙三种物质必须含有同种元素 D. 若丙是水，则甲转化为乙的反应可能是分解反应 二、填空题（本题共3小题，共13分） 12. 2026年，我国在航天探测与绿色化工领域取得重要成果：科研团队利用新型催化剂将二氧化碳转化为乙酸，实现高效固碳；嫦娥七号在月球探测到含氧化锂的矿物，并通过光催化技术分解水制备氢气，为未来月球基地提供清洁能源。 （1）乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为________（填最简整数比）。 （2）氧化锂中锂元素的化合价为________。 （3）氢气被视为未来理想清洁能源，其原因是________。 （4）电解水或光解水制备氢气时，生成氢气和氧气的体积比约为________。 13. 感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。如图甲所示为硫酸铜的溶解度曲线，如图乙所示为制作硫酸铜晶体的实验过程（不考虑水的蒸发）。请回答下列问题： （1）A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为________g。 （2）②中溶液是60℃时硫酸铜的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：①________（填“>”“<”或“=”）③。 （4）现有接近饱和的硫酸铜溶液，可采用________的方法变为饱和溶液。 14. 化学是一门以实验为基础的科学，正确选择实验装置是实验成功的关键。如图所示装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。 （1）标号①的仪器名称是________。 （2）请指出装置B中存在的一处错误：________。 （3）改进上述装置图中存在的错误，并以过氧化氢溶液为原料，在实验室中制取并收集干燥的氧气，该反应的化学方程式________，选用装置F干燥氧气，则气体从________（填“a”或“b”）端通入。 二、应用题（本题共2小题，共12分） 15. 阅读短文，回答下列问题。 易拉罐有铝制和铁制两种。铁制易拉罐主要在铁表面镀一层金属锡，铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等；某化学兴趣小组对易拉罐成分进行探究。 （1）实验小组同学设计了以下方法探究易拉罐金属成分： ①用磁铁靠近已打磨的罐体金属片，能被吸引的为________（选填“铝制”或“铁制”）易拉罐。 ②将已打磨的铝制罐体的金属片剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸，使之充分反应，观察到________现象，由此可知罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝。 （2）合金中元素的配比差异 根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合铝合金硬度与其中含量关系图分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应________（选填“大于”“小于”或“等于”）罐体中铜元素的含量。 （3）实验小组同学又做了Al和溶液的反应。 根据铝的活动性比铜强，小组同学一致认为和溶液能够发生反应。小林将铝丝浸入溶液一段时间，却没有观察到明显现象。结合铝的化学性质分析，原因是________。小艺对小林的实验操作进行了改进，观察到明显现象，写出发生反应的化学方程式________。 （4）为验证铝、铁、铜的金属活动性，可使用的一组试剂是________。 16. 化学兴趣小组利用某钙片（有效成分为碳酸钙，其他成分不参与反应）进行如下实验：取10片钙片，研碎后放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验数据如图所示，请回答： （1）完全反应后产生的二氧化碳质量为________g。 （2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 四、实验探究题（本题共2小题，共18分） 17. 酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。 某化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究： 【任务一】初识盐酸和硫酸 （1）某瓶酸溶液由于标签被腐蚀（如图1），无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为________（填名称）。 【任务二】探究稀酸的共性 【进行实验】如图2所示，向孔穴1-6中滴加稀硫酸。 （2）有气泡产生的是孔穴________。 （3）孔穴6中反应的化学方程式为________。 （4）为验证孔穴4中反应能发生，该小组同学利用数字化传感器测得反应时溶液pH随时间的变化图像如图3所示，该实验操作是将________滴加到另一种溶液中，图3中a点所示溶液中含有的溶质是________（填化学式）。 （5）稀硫酸和稀盐酸化学性质相同的本质原因是：溶液中都有________（填离子符号）。 【任务三】再探盐酸和硫酸的个性 （6）下列说法不正确的是________（填字母）。 A. 图4中，一段时间后，天平指针会向右偏 B. 一段时间后，浓盐酸、浓硫酸的酸性减弱，pH变大 C. 一段时间后，浓盐酸溶质质量分数减小，浓硫酸溶质质量分数增大 D. 向白纸上滴加浓盐酸、浓硫酸，白纸均变黑 18. 我校化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化学性质。 【实验过程与分析】 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 ________ 有蓝色沉淀产生 无明显现象 实验结论 氢氧化钠能与紫色石蕊反应 氢氧化钠能与硫酸铜反应 氢氧化钠不能与盐酸反应 （1）实验一的现象：________。 （2）实验二反应的化学方程式为：________，该反应的基本反应类型是________。 【实验反思与拓展】 （3）甲同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡。再滴入稀盐酸，观察到溶液由________色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应。 （4）【查阅资料】压强减小时，水的沸点会降低。 ①由实验三联想到把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？乙同学设计了如图A所示实验，滴入溶液，振荡试管，观察到________，证明与发生反应。 ②小宇认为二氧化碳与水反应也能产生同样的现象，于是同学们用压强传感器研究蒸馏水和溶液吸收的效果。如图B所示。 表示注入NaOH溶液后装置内的压强变化是________（填“曲线1”或“曲线2”）。 ③对比曲线1和曲线2，可得出二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应，写出该反应的化学方程式________。 （5）梳理项目成果：小组同学构建了如下思维模型 思维模型“”处，应填写的内容是________，通过对现象的观察、分析，可以帮助我们更好地识别物质的化学变化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 年级4月学业质量评估 化学试卷 （满分65分） 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 一、单项选择题（本题共11小题，每小题2分，共22分） 1. 5000多年前，华夏民族先民发明了种桑养蚕和缫丝织绸的技术，丝绸就成为了中华文明的重要象征之一、下列丝绸制作的过程中一定包含化学变化的是 A. 收烘煮茧 B. 抽丝成线 C. 牵丝织绸 D. 抽纱卷纬 【答案】A 【解析】 【详解】A、收烘煮茧，此过程中蛋白质发生变性，有新物质生成，属于化学变化。 B、抽丝成线，是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 C、牵丝织绸，是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 D、抽纱卷纬，是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选A。 2. 规范操作能确保实验安全准确。稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作正确的是 A. 量取 B. 混匀 C. 装瓶 D. 测稀硫酸pH 【答案】D 【解析】 【详解】A、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意； B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意； C、装瓶时，烧杯口应紧挨试剂瓶口，且瓶塞应倒放，图中操作错误，不符合题意； D、测定稀硫酸的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，图中操作正确，符合题意。 故选D。 3. 关于下列符号或图示的说法正确的是 ①2H ②Al3+ ③ ④ A. ①表示2个氢分子 B. ②表示铝元素的化合价为+3价 C. ③表示镁原子的结构示意图 D. 由④可知铕的原子序数为63 【答案】D 【解析】 【分析】本题考查元素符号的概念。 【详解】A、化学式或元素符号前面的数字表示微粒的个数，所以2H表示的是两个氢原子，故A不符合题意； B、数字在前，正负号在后写在元素符号的右上角表示的是离子，Al3+表示的是铝离子，故B不符合题意； C、③中质子数是12，电子数是10，表示的是镁离子，故C不符合题意； D、元素周期表中开头的数字表示质子数，即原子序数，所以铕的原子序数为63，故D符合题意； 故选D。 【点睛】本题难度不大，熟记常见物质的符号书写。 4. 下列物质的名称、俗名与化学式一致的是 A. 银、水银、Ag B. 氧化钙、熟石灰、CaO C. 氢氧化钙、消石灰、 D. 碳酸钠、烧碱、 【答案】C 【解析】 【详解】A.水银是金属汞的俗名，化学式为，与银（化学式）是完全不同的物质，对应错误； B.氧化钙俗名是生石灰，熟石灰是氢氧化钙的俗名，对应错误； C.氢氧化钙俗名消石灰、熟石灰，化学式为，对应正确； D.碳酸钠俗名纯碱、苏打，烧碱是氢氧化钠（化学式）的俗名，对应错误。 5. 下列关于碳及其氧化物的说法正确的是 A. 金刚石、石墨和都是由碳原子直接构成的 B. 和都能使紫色石蕊溶液变红 C. 和都是温室气体 D. 可用于灭火，既利用其物理性质又利用其化学性质 【答案】D 【解析】 【详解】A.金刚石、石墨由碳原子直接构成，但是由分子构成的，错误。 B.不能和水反应生成酸，无法使紫色石蕊溶液变红；只有和水反应生成碳酸后，才能使石蕊变红，错误。 C.是常见温室气体，不属于温室气体，错误。 D.用于灭火，既利用了它密度比空气大的物理性质，又利用了它不可燃、不支持燃烧的化学性质，正确。 6. 二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕和生活。下列有关说法不正确的是 A. 雨水：早春时节，细雨蒙蒙。降雨过程中水分子的种类没有发生改变 B. 清明：百花齐放，香味扑鼻。闻到花香说明分子在不停运动 C. 大暑：夏季炎热，鱼塘需要定期利用增氧机把水喷向空中以提高水中的氧气含量 D. 寒露：露气寒冷，将凝结也。露水凝结过程中水分子体积变小 【答案】D 【解析】 【详解】A、降雨过程是水的状态发生变化，属于物理变化，水分子本身没有改变，故A不符合题意； B、带有香味的分子在不断地运动，向四周扩散，使人们能够闻到，故B不符合题意； C、夏季炎热，鱼塘需要定期利用增氧机把水喷向空中以提高水中的氧气含量，故C不符合题意； D、露水凝结是温度降低，水分子间的间隔变小，而水分子的体积不变，故D符合题意。 故选D。 7. 下图是“碳与氨气反应制取甲烷”反应前后微观粒子种类变化的示意图。下列叙述正确的是 A. 反应后原子数目增多 B. 参加反应的甲和反应生成的丁的微粒个数比为1：4 C. 该反应前后，元素的化合价发生改变 D. 参加反应的乙和反应生成的丁的质量比为 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据微观示意图写出配平的反应方程式：。 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，反应后原子数目不会增多，A错误。 B.甲是C，丁是CH4，参加反应的甲和生成的丁的微粒个数比为3:3=1:1，不是1:4，B错误。 C.反应前C是单质（化合价为0），反应后CH4中C为-4价；反应前NH3中N为-3价，反应后N2是单质（化合价为0），因此元素化合价发生了改变，C正确。 D.加反应的乙（NH3）和生成的丁（CH4）质量比为（17×4）：（16×3）=17:12，D错误。 8. 农业开发小组同学，在实验室配制溶质质量分数为的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法不正确的是 A. 计算出配制该溶液需要氯化钠固体和水 B. 若②称量时发现托盘天平指针偏向左边，应向右移动游码 C. 若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大 D. 若用的氯化钠溶液配制该溶液，则需要加入水的质量为 【答案】B 【解析】 【详解】A、配制该溶液所需氯化钠的质量为：，所需水的质量为：50g-7.5g=42.5g，即42.5mL，不符合题意； B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，若②称量时发现托盘天平指针偏向左边，说明氯化钠的质量偏大，则应减少氯化钠的质量至天平平衡，符合题意； C、若④中量取水时俯视读数，俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液的溶质质量分数会偏大，不符合题意； D、解：设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变可得：，x=20g，不符合题意。 故选B。 9. 类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结论中正确的是 A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 溶液具有均一性、稳定性，则均一稳定的液体一定是溶液 C. 碱性溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液一定是碱性溶液 D. 氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素，所以盐中一定都含金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A.中和反应定义为酸和碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如（碱和非金属氧化物反应）、（酸和金属氧化物反应）均生成盐和水，但不属于中和反应，A错误。 B.溶液是均一、稳定的混合物，均一稳定的液体可能是纯净物（如蒸馏水），不属于溶液，B错误。 C.常温下碱性溶液的pH>7，pH>7的溶液一定呈碱性，类推成立，C正确。 D.盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，铵盐如属于盐但不含金属元素，D错误。 10. 下列实验设计能达到相应实验目的的是 实验设计 实验目的 A．用氯化钠和水探究质量守恒定律 B．探究铁钉生锈的条件 实验设计 实验目的 C．探究同种物质在不同溶剂中的溶解能力 D．探究燃烧的条件之一 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.质量守恒定律仅适用于化学变化，氯化钠溶于水是物理变化，没有新物质生成，不满足质量守恒定律的适用前提，无法达到实验目的，错误； B.铁钉生锈需要同时接触氧气和水，该实验的两个实验组分别为“只有水无氧气”“只有氧气无水”，两组中铁钉都不会生锈，缺少“同时接触水和氧气”的对照实验组，无法探究铁钉生锈的条件，错误； C.探究同种物质在不同溶剂的溶解能力，需要控制温度等无关变量一致，该实验溶剂分别为水和汽油的同时，温度还分别为和，变量不唯一，无法得出溶剂对溶解能力的影响，错误； D.铜片上的白磷和红磷都属于可燃物、都与空气接触，所处温度均为，白磷着火点（）低于发生燃烧，红磷着火点高于不燃烧，可验证燃烧需要温度达到可燃物的着火点，能达到实验目的，正确。 11. 物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可以一步实现，部分物质和反应条件略去），涉及的反应均为初中化学常见反应。下列说法正确的是 A. 若丙为碱，则甲不可能为酸 B. 若乙是一氧化碳，甲一定是碳单质 C. 甲、乙、丙三种物质必须含有同种元素 D. 若丙是水，则甲转化为乙的反应可能是分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.若丙为碱，例如氢氧化钙，乙为水，氢氧化钙与水可相互转化，氢氧化钙与酸反应可生成水，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，甲可以为酸，例如盐酸，盐酸能转化为水，故A错误； B.若乙是一氧化碳，丙可为二氧化碳，一氧化碳与二氧化碳可相互转化，比如一氧化碳与氧气或氧化铜可反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，碳与氧气反应可生成一氧化碳，甲可以是碳单质，也可以是氧气，故B错误； C.若甲为铁，乙为铜，丙为氧化铜，铁与硫酸铜能生成铜，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与氢气反应生成铜，甲与乙所含元素不同，故C错误； D.若丙是水，乙可以是氧气，甲可为过氧化氢，氧气与氢气在点燃条件下反应生成水，水通电生成氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下发生分解反应生成氧气，故D正确。 故选：D。 二、填空题（本题共3小题，共13分） 12. 2026年，我国在航天探测与绿色化工领域取得重要成果：科研团队利用新型催化剂将二氧化碳转化为乙酸，实现高效固碳；嫦娥七号在月球探测到含氧化锂的矿物，并通过光催化技术分解水制备氢气，为未来月球基地提供清洁能源。 （1）乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为________（填最简整数比）。 （2）氧化锂中锂元素的化合价为________。 （3）氢气被视为未来理想清洁能源，其原因是________。 （4）电解水或光解水制备氢气时，生成氢气和氧气的体积比约为________。 【答案】（1） （2） （3） 燃烧产物只有水，无污染，且热值高（合理即可） （4） 【解析】 【小问1详解】 乙酸的化学式可写为，元素质量比为各元素相对原子质量与原子个数乘积的比值，计算得，化简后为。 【小问2详解】 化合物中正负化合价代数和为0，中O元素显-2价，设Li化合价为，则，解得。 【小问3详解】 氢气燃烧仅生成水，无污染物排放，且单位质量氢气燃烧放热量高，制备原料（水）来源广泛，因此是理想清洁能源。 【小问4详解】 水分解反应为，相同条件下气体体积比等于化学计量数之比，因此氢气和氧气体积比约为。 13. 感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。如图甲所示为硫酸铜的溶解度曲线，如图乙所示为制作硫酸铜晶体的实验过程（不考虑水的蒸发）。请回答下列问题： （1）A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为________g。 （2）②中溶液是60℃时硫酸铜的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：①________（填“>”“<”或“=”）③。 （4）现有接近饱和的硫酸铜溶液，可采用________的方法变为饱和溶液。 【答案】（1） 40 （2） 不饱和 （3） = （4） 增加硫酸铜（或降低温度、蒸发溶剂，任写一种即可） 【解析】 【小问1详解】 直接读取图甲的溶解度曲线，60℃时硫酸铜溶解度对应的纵坐标为40g。 【小问2详解】 60℃时硫酸铜溶解度为40g，即100g水最多可溶解40g硫酸铜，②中100g水仅溶解了36g硫酸铜且无固体剩余，因此为不饱和溶液。 【小问3详解】 ①是20℃下有未溶解固体的硫酸铜饱和溶液，③是降温至20℃析出晶体后得到的硫酸铜饱和溶液，二者均为20℃的硫酸铜饱和溶液。饱和溶液溶质质量分数为，相同温度下同种溶质的溶解度相同，因此二者质量分数相等。 【小问4详解】 硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，因此可通过加入溶质、蒸发溶剂、降低温度三种方法将其不饱和溶液转化为饱和溶液。 14. 化学是一门以实验为基础的科学，正确选择实验装置是实验成功的关键。如图所示装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。 （1）标号①的仪器名称是________。 （2）请指出装置B中存在的一处错误：________。 （3）改进上述装置图中存在的错误，并以过氧化氢溶液为原料，在实验室中制取并收集干燥的氧气，该反应的化学方程式________，选用装置F干燥氧气，则气体从________（填“a”或“b”）端通入。 【答案】（1） 锥形瓶 （2） 长颈漏斗下端未伸入液面以下（未形成液封） （3） ①. ②. a 【解析】 【小问1详解】 该仪器是实验室常用的固液反应容器，名称为锥形瓶。 【小问2详解】 长颈漏斗下端如果不浸没在液面下，反应生成的气体会从长颈漏斗逸出，无法收集，因此该操作错误。 【小问3详解】 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，配平即可得到对应方程式； 用浓硫酸干燥气体时，需要让气体和浓硫酸充分接触，遵循“长进短出”原则，因此从长导管a端通入。 二、应用题（本题共2小题，共12分） 15. 阅读短文，回答下列问题。 易拉罐有铝制和铁制两种。铁制易拉罐主要在铁表面镀一层金属锡，铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等；某化学兴趣小组对易拉罐成分进行探究。 （1）实验小组同学设计了以下方法探究易拉罐金属成分： ①用磁铁靠近已打磨的罐体金属片，能被吸引的为________（选填“铝制”或“铁制”）易拉罐。 ②将已打磨的铝制罐体的金属片剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸，使之充分反应，观察到________现象，由此可知罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝。 （2）合金中元素的配比差异 根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合铝合金硬度与其中含量关系图分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应________（选填“大于”“小于”或“等于”）罐体中铜元素的含量。 （3）实验小组同学又做了Al和溶液的反应。 根据铝的活动性比铜强，小组同学一致认为和溶液能够发生反应。小林将铝丝浸入溶液一段时间，却没有观察到明显现象。结合铝的化学性质分析，原因是________。小艺对小林的实验操作进行了改进，观察到明显现象，写出发生反应的化学方程式________。 （4）为验证铝、铁、铜的金属活动性，可使用的一组试剂是________。 【答案】（1） ①. 铁制 ②. 有气泡产生，最终仍有固体剩余 （2）大于 （3） ①. 铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜，未打磨除去，阻碍反应进行 ②. （4）铝丝、硫酸亚铁溶液、铜丝（或硫酸铝溶液、铁丝、硫酸铜溶液，合理即可) 【解析】 【小问1详解】 ①铁能被磁铁吸引，铝不能，因此能被吸引的是铁制易拉罐。 ② 铝合金中含有不与稀盐酸反应的铜、硅，纯铝可与足量稀盐酸完全反应；因此观察到有气泡、最终仍有固体剩余，即可证明是铝合金不是纯铝。 【小问2详解】 由图可知：铝合金的硬度随铜含量升高而增大，题目要求罐盖硬度大于罐体，因此罐盖的铜元素含量大于罐体。 【小问3详解】 铝化学性质活泼，常温下会和氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，若未打磨除去，氧化铝不与硫酸铜反应，因此观察不到明显现象； 打磨后铝和硫酸铜发生置换反应，生成硫酸铝和铜，对应化学方程式如上。 【小问4详解】 验证三种金属活动性，可使用经典的"两金夹一盐"或"两盐夹一金"法，上述给出的两组试剂都可以验证出活动性： Al>Fe>Cu，合理即可。 16. 化学兴趣小组利用某钙片（有效成分为碳酸钙，其他成分不参与反应）进行如下实验：取10片钙片，研碎后放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验数据如图所示，请回答： （1）完全反应后产生的二氧化碳质量为________g。 （2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 【答案】（1）4.4 （2）设稀盐酸中盐酸溶质的质量为x， x=7.3g， 稀盐酸的溶质质量分数为， 答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 由图中信息可知，完全反应后产生的二氧化碳质量为4.4g； 【小问2详解】 见答案。 四、实验探究题（本题共2小题，共18分） 17. 酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。 某化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究： 【任务一】初识盐酸和硫酸 （1）某瓶酸溶液由于标签被腐蚀（如图1），无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为________（填名称）。 【任务二】探究稀酸的共性 【进行实验】如图2所示，向孔穴1-6中滴加稀硫酸。 （2）有气泡产生的是孔穴________。 （3）孔穴6中反应的化学方程式为________。 （4）为验证孔穴4中反应能发生，该小组同学利用数字化传感器测得反应时溶液pH随时间的变化图像如图3所示，该实验操作是将________滴加到另一种溶液中，图3中a点所示溶液中含有的溶质是________（填化学式）。 （5）稀硫酸和稀盐酸化学性质相同的本质原因是：溶液中都有________（填离子符号）。 【任务三】再探盐酸和硫酸的个性 （6）下列说法不正确的是________（填字母）。 A. 图4中，一段时间后，天平指针会向右偏 B. 一段时间后，浓盐酸、浓硫酸的酸性减弱，pH变大 C. 一段时间后，浓盐酸溶质质量分数减小，浓硫酸溶质质量分数增大 D. 向白纸上滴加浓盐酸、浓硫酸，白纸均变黑 【答案】（1） 盐酸  （2）1、5  （3） （4） ①.  稀硫酸 ②. NaOH、Na2​SO4 （5）H+ （6）CD 【解析】 【小问1详解】 该酸相对分子质量为36.5，且标注为有刺激性气味，符合盐酸的性质（HCl相对分子质量为36.5，浓盐酸有刺激性气味），因此判断为盐酸。 【小问2详解】 稀硫酸与孔穴1的铁粉反应生成氢气，与孔穴5的碳酸钠反应生成二氧化碳，都有气泡产生；铜在金属活动性顺序氢后，不与稀硫酸反应，其余反应无气体生成，因此填1、5。 【小问3详解】 孔穴6中是氧化铁和稀硫酸的复分解反应，生成硫酸铁和水，配平后得到上述化学方程式。 【小问4详解】 图3中初始溶液pH大于7，说明原容器中是碱性的NaOH溶液，pH随反应进行逐渐降低到7以下，因此操作是将稀硫酸滴加到NaOH溶液中；a点pH仍大于7，说明NaOH未完全反应，溶质为生成的硫酸钠和剩余的氢氧化钠。 【小问5详解】 稀酸化学性质相似的本质原因是，酸溶液中都含有氢离子H+。 【小问6详解】 A.浓盐酸挥发，左盘质量减小；浓硫酸吸水，右盘质量增加，因此天平指针向右偏，A正确； B.浓盐酸挥发、浓硫酸吸水后，两者的浓度都降低，酸性减弱，pH都变大，B正确； C.浓盐酸挥发溶质，溶质质量分数减小；浓硫酸吸水增加溶剂，溶质质量分数也减小，C错误； D.只有浓硫酸具有脱水性，能使白纸脱水变黑，浓盐酸不具有脱水性，不会使白纸变黑，D错误； 因此本题选不正确的CD。 18. 我校化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化学性质。 【实验过程与分析】 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 ________ 有蓝色沉淀产生 无明显现象 实验结论 氢氧化钠能与紫色石蕊反应 氢氧化钠能与硫酸铜反应 氢氧化钠不能与盐酸反应 （1）实验一的现象：________。 （2）实验二反应的化学方程式为：________，该反应的基本反应类型是________。 【实验反思与拓展】 （3）甲同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡。再滴入稀盐酸，观察到溶液由________色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应。 （4）【查阅资料】压强减小时，水的沸点会降低。 ①由实验三联想到把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？乙同学设计了如图A所示实验，滴入溶液，振荡试管，观察到________，证明与发生反应。 ②小宇认为二氧化碳与水反应也能产生同样的现象，于是同学们用压强传感器研究蒸馏水和溶液吸收的效果。如图B所示。 表示注入NaOH溶液后装置内的压强变化是________（填“曲线1”或“曲线2”）。 ③对比曲线1和曲线2，可得出二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应，写出该反应的化学方程式________。 （5）梳理项目成果：小组同学构建了如下思维模型 思维模型“”处，应填写的内容是________，通过对现象的观察、分析，可以帮助我们更好地识别物质的化学变化。 【答案】（1）紫色石蕊溶液变为蓝色 （2） ①. ②. 复分解反应 （3）红 （4） ①. 热水沸腾 ②. 曲线2 ③. （5）反应物消失（或反应物减少） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液先碱性，碱性溶液能使紫色石蕊试液变为蓝色。 【小问2详解】 氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，配平得方程式； 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，符合复分解反应特征。 【小问3详解】 氢氧化钠溶液显碱性，酚酞遇碱变红；加入稀盐酸后，氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，碱性消失，红色褪去，证明二者发生反应。 【小问4详解】 ①二氧化碳和氢氧化钠反应，试管内二氧化碳被消耗，装置内压强减小，根据资料，压强减小水的沸点降低，原本未沸腾的热水达到沸点，开始沸腾； ②氢氧化钠溶液中除了水会吸收二氧化碳，氢氧化钠也会与二氧化碳发生反应，消耗的二氧化碳比只有水的时候要多，所以压强变化较大，压强曲线下降明显，故选曲线2； ③氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，配平得方程式。 【小问5详解】 判断化学反应，既要看到生成了新物质，也要看到原来的反应物被消耗、变少，结合显性现象（压强变化、颜色变化等）综合分析，才能识别化学变化，所以判断化学变化的两个核心依据：有新物质生成、反应物消失（反应物减少）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $