精品解析：2026年山西阳泉市盂县第二中学校等校中考考前自测化学试题

2026中考模拟试题化学 注意事项： 1、满分70分，考试时间70分钟。 2、请将考生信息写在答题卡正确位置。 3、考试结束后试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 一、选择题（本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑） 1. 化学的发展离不开科学家的探索与奉献。为相对原子质量的测定作出卓越贡献的是 A. 徐寿 B. 张青莲 C. 徐光宪 D. 屠呦呦 2. 下列维持人体正常生命活动所必需的元素中，有助于维持正常造血功能的是 A. Fe B. O C. C D. Ca 3. 某同学总结了氧气、氮气、一氧化碳和二氧化碳的用途，其中错误的一项是 A. 氧气可用于医疗急救 B. 氮气用于气焊助燃 C. 一氧化碳可用于炼铁 D. 二氧化碳用于灭火 4. 向下图所示装置的试管中加入少量生石灰。下列有关分析正确的是 A. 试管中溶液温度降低 B. 集气瓶内的气压减小 C. U形管右侧液面上升 D. 固体换成硝酸铵可观察到相同现象 5. 孝义皮影戏位列首批国家级非物质文化遗产，底蕴深厚、文脉绵长。制作皮影时会用到硫酸、硫酸铵、硫化钠、氧化钙等药剂，这些药剂中属于氧化物的是 A. B. C. D. 6. 探究灭火原理的实验设计如下。有关分析或现象描述正确的是 A. I中蜡烛正常燃烧 B. Ⅱ中蜡烛最先熄灭 C. Ⅲ中有大量气泡产生 D. Ⅲ中蜡烛熄灭是因为温度降至其着火点以下 7. 干气重整技术与MOFs材料的研发应用，彰显了化学在能源转化与环境治理中的重要价值。我国科研团队不断改进干气重整技术，实现了资源化利用。与反应的示意图如下。分析变化过程，其中表述正确的是 A. 反应中分子分成原子 B. 微观粒子中有氧分子 C. 反应中分子数目不变 D. 微观粒子种类均不变 8. MOFs是一种人工合成的金属有机框架材料，在高温环境中稳定性较差，它可选择性捕获特定分子，将其储存于内部多孔结构中，并能在特定条件下实现释放。有关MOFs材料的分析正确的是 A. 是自然界存在的天然物质 B. 可作化工设备中的耐火材料 C. 捕获分子过程发生化学变化 D. 有望应用于氢气的储存运输领域 9. 我国近代化学工业的奠基人之一侯德榜发明的“侯氏制碱法”，将制碱技术发展到了一个新的水平，该技术的工艺流程如图所示，推理判断正确的一项是 A. 饱和食盐水属于纯净物 B. 操作X为蒸发 C. 得到的可作氮肥 D. 焙烧过程固体质量不变 10. 某化学兴趣小组进行“悬浮的鸡蛋”趣味实验，在室温下（20℃）将鸡蛋投入硫酸铜饱和溶液中，观察到鸡蛋悬浮在溶液中（溶液浓度越大，密度越大）。下列分析正确的是 A. 20℃时，硫酸铜的溶解度为20.7 B. 该硫酸铜饱和溶液的质量为120.7 g C. 向该硫酸铜溶液中加水可使鸡蛋上浮 D. 升温至60℃，该溶液的溶质质量分数不变 二、化学与社会（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分） 【化学与工程】 大国重器铸辉煌，绿能先锋启新程。2026年，我国在“超碳一号”发电机组、拉哇水电站、S2000空中发电站领域取得突破性进展，三大工程共同构筑起我国“碳中和”的科技版图，彰显中国绿能发展的硬核实力。结合相关信息，完成下面小题的问题： 11. 图1是“超碳一号”发电机组。全国首台商用超临界二氧化碳发电机组“超碳一号”通过压缩、加热等环节产生电能。发电介质超临界二氧化碳（介于液态与气态之间）能被压缩的微观原因是________。发电过程中高效利用了炼铁工业的烧结余热、废热，其优点是________。为防止高压介质泄漏，机组管道系统需具备的性能是________。 12. 图2是拉哇水电站。大坝建设期间，项目团队开发了“拉哇云”智能建造系统，可精准操作无人碾压、智能爆破等作业，该智能系统的应用有利于_______。拉哇水电站作为金沙江上游的清洁能源基地，不仅能提供稳定电力，其富余电能还可用于电解水制氢，反应的化学方程式为_______。 13. 图3是空中发电站。2026年1月，我国自主研发的全球首台兆瓦级浮空风力发电系统S2000成功试飞。其主体为大型浮空器，内部充入氦气，利用氦气的物理性质是________。产生的电能通过高强度特质系缆输送回地面基站，制作该高强度系缆所用的聚乙烯塑料属于________材料。 14. 能源转型已是大势所趋，传统的发电方式以火力发电为主，其所用的燃料煤属于________能源。上述三大绿色发电工程，为我国实现“碳中和”目标开辟了新路径，与传统火力发电相比，可有效缓解的环境问题是________。 【化学与资源】 15. 近年来，我国大力推进海绵城市建设，通过“渗、滞、蓄、净、用、排”的方式，实现雨水资源化利用与城市水环境治理。请联系实际，解决问题： （1）雨水地表径流。城市透水铺装与下沉式绿地，可减缓雨水流速，延长雨水停留时间，使雨水中的泥沙________，初步降低水体浑浊度。为促进雨水下渗，透水砖内部应设计为________（填“疏松”或“致密”）结构。 （2）雨水水质分析。正常雨水呈弱酸性，其原因是________（用化学方程式表示）。某些工厂排出的________（填化学式）等气体如果未经处理或未达标排放到空气中，可能导致雨水的酸性增强。 （3）雨水净化利用。雨水花园中的水生植物可吸附、分解部分有机污染物；向净化池投放适量熟石灰，可降低雨水中重金属离子的浓度。净化后的雨水可用于________。 三、科普阅读题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分） 16. 从“垃圾围城”到“城市矿山” “垃圾围城”曾是我国城市发展突出的环境问题。传统垃圾填埋处理不仅会侵占大量土地，分解产物还会污染土壤和地下水。截至2026年，全国城市生活垃圾无害化处理率已接近100%，其中焚烧处理占比提升至78%以上，成为生活垃圾处理的主要方式。 针对我国生活垃圾高湿、低热值的特点，国产焚烧技术优化了炉排结构与燃烧系统，确保炉膛温度稳定维持在850℃以上，使垃圾充分燃烧，二噁英去除率超过99.99%。多级烟气净化系统中，利用喷洒石灰浆的方法，可有效去除烟气中二氧化硫、氯化氢等气体。 如今，垃圾焚烧已构建起完整的“变废为宝”产业链，焚烧后产生的炉渣可制成环保砖，分选出的金属也可循环利用；而含重金属的飞灰经固化处理后，也能安全地用于建材生产。昔日“垃圾围城”困局已破解，花园式焚烧厂成为城市新景，让“环境负担”转变为可循环的“城市矿产”。 结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）城市生活垃圾填埋处理可能带来的危害是________（写一点）。 （2）我国生活垃圾的特点是________。垃圾焚烧炉的炉膛材料应具有的性能是________。 （3）多级烟气净化系统中去除氯化氢气体时发生反应的化学方程式为________。 （4）垃圾焚烧发电过程中的能量转化形式是________。 （5）垃圾焚烧后产生的飞灰经处理后可用于________。 四、物质性质及应用题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分） 17. 从早期的制备探索到现代工业化大规模生产，氢氧化钠的发展历程充分体现了化学技术的进步，也为相关产业的升级提供了重要支撑。关于氢氧化钠的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际，解决问题： （1）氢氧化钠的俗称是________。 （2）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上质量分数为1%的________溶液。 （3）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为________。 （4）氢氧化钠必须密封保存，原因是________（用化学方程式表示）。 五、定量分析题[本大题共1个小题。（1）1分，（2）5分，共6分] 18. 化学兴趣小组的同学在实验室利用68 g过氧化氢溶液和0.5 g二氧化锰制取氧气，电子天平显示的质量数据如图所示（单位为g）。忽略在水中的溶解，计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数。 （1）该实验生成氧气的质量为________。 （2）根据题目要求，完成计算过程。 六、科学探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 19. 为探究某未知气体是氢气还是甲烷，同学们在实验室中进行了如下实验。 实验方法：①点燃气体，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，观察烧杯壁上的现象。②迅速将烧杯倒过来，向烧杯中注入少量澄清石灰水，振荡，观察现象。 （1）实验现象：①气体燃烧，发出蓝色火焰，________。②澄清石灰水变浑浊。 （2）实验结论：该气体为________。 【问题与思考】 （3）点燃该气体前，一定要先________。上述实验中，气体燃烧的化学方程式为________。 （4）氢气和甲烷都可作燃料，与甲烷相比，氢气的优点是________。 20. 铜作为人类最早使用的金属之一，见证了文明的兴起与辉煌。某兴趣小组对铜的冶炼产生了浓厚的兴趣，并对铜矿石及不同的炼铜方式展开了项目化学习探究。 任务一：认识炼铜的矿石原料 【搜集信息】常见的铜矿物主要分为自然铜、硫化矿与氧化矿三类。硫化矿（如辉铜矿等）分布最广泛，是炼铜的主要原料；氧化矿则以蓝铜矿、赤铜矿（主要成分是）、孔雀石等为典型代表。 （1）【分享交流】赤铜矿的主要成分中铜元素的化合价为________。 任务二：学习湿法炼铜的原理 【查阅资料】我国是最早采用湿法炼铜的国家。《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液。 （2）【小组讨论】金属铁可用于湿法炼铜的原因是________。 任务三：探秘火法炼铜的过程 【教师指导】①商代火法炼铜是将孔雀石[主要成分]和焦炭粉碎后混合加热。孔雀石加热时分解成氧化铜和另外两种常见的氧化物，再利用焦炭和氧化铜在高温条件下反应获得金属铜。 ②无水硫酸铜呈白色，遇水后会变蓝。 （3）【进行实验】小组同学设计如下方案，探究除氧化铜外，孔雀石受热分解的产物。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量孔雀石粉末于试管中，加热，将反应生成的气体通过盛有无水硫酸铜的 U形管中________ 孔雀石分解生成水 ②取少量孔雀石粉末于试管中，加热，将反应生成的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 孔雀石分解生成________ （4）【反思评价】加热前将孔雀石粉碎的目的是________。 （5）氧化铜与焦炭反应的化学方程式为________。 任务四：了解现代生物炼铜技术 【信息检索】生物炼铜是利用微生物及其代谢产物从矿石中提取铜，无需高温加热，且省去了磨矿、烟气处理等环节。利用氧化亚铁硫杆菌对铜进行氧化浸出时，不同温度下铜的浸出率如图所示。 （6）【分析讨论】与火法炼铜相比，生物炼铜技术的优势是________。 （7）分析图像，可得出的结论是________。 成果分享：通过探究实践，同学们对铜的冶炼有了更加深入地了解。古代炼铜技术不仅承载着先民的创新思维，更为现代铜冶炼工艺提供了重要启示，未来，其技术精髓将在高效炼铜、绿色冶金和资源回收等领域实现新突破。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026中考模拟试题化学 注意事项： 1、满分70分，考试时间70分钟。 2、请将考生信息写在答题卡正确位置。 3、考试结束后试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 一、选择题（本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑） 1. 化学的发展离不开科学家的探索与奉献。为相对原子质量的测定作出卓越贡献的是 A. 徐寿 B. 张青莲 C. 徐光宪 D. 屠呦呦 【答案】B 【解析】 【详解】A、徐寿是中国近代化学启蒙者，主要贡献为翻译化学著作、确立多数化学元素的中文译名； B、张青莲长期主持相对原子质量的测定工作，他测定的多种元素的相对原子质量数据被国际原子量委员会采用，为相对原子质量测定作出卓越贡献，符合题意； C、徐光宪是我国稀土化学奠基人，被誉为“中国稀土之父”； D、屠呦呦的核心贡献是提取治疗疟疾的青蒿素，获诺贝尔生理学或医学奖。 2. 下列维持人体正常生命活动所必需的元素中，有助于维持正常造血功能的是 A. Fe B. O C. C D. Ca 【答案】A 【解析】 【详解】铁（）是人体血红蛋白的核心组成成分，缺铁会导致缺铁性贫血，因此铁元素有助于维持正常造血功能；氧（）、碳（）是构成人体水、有机物的基础常量元素，无造血相关的特殊调控作用；钙（）是骨骼、牙齿的主要组成元素，缺钙会引发佝偻病、骨质疏松，与造血功能无关。 3. 某同学总结了氧气、氮气、一氧化碳和二氧化碳的用途，其中错误的一项是 A. 氧气可用于医疗急救 B. 氮气用于气焊助燃 C. 一氧化碳可用于炼铁 D. 二氧化碳用于灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气能够供给呼吸，因此可用于医疗急救，正确； B、氮气化学性质稳定，不支持燃烧、不具有助燃性，不能用于气焊助燃（气焊的助燃剂为氧气），错误； C、一氧化碳具有还原性，高温下可将铁从其氧化物中还原出来，因此可用于炼铁，正确； D、二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，且密度比空气大，可覆盖在可燃物表面隔绝氧气，因此可用于灭火，正确。 4. 向下图所示装置的试管中加入少量生石灰。下列有关分析正确的是 A. 试管中溶液温度降低 B. 集气瓶内的气压减小 C. U形管右侧液面上升 D. 固体换成硝酸铵可观察到相同现象 【答案】C 【解析】 【详解】A. 生石灰（）与水发生反应，该反应放出大量热，试管内溶液温度升高，不是降低，错误； B. 集气瓶内空气受热膨胀，瓶内气压增大，不是减小，错误； C. 瓶内气压大于外界大气压，压迫U形管内红墨水向右侧移动，因此右侧液面上升，正确； D. 硝酸铵溶于水吸收热量，会使集气瓶内气压减小，U形管左侧液面上升，现象与生石灰完全相反，错误。 5. 孝义皮影戏位列首批国家级非物质文化遗产，底蕴深厚、文脉绵长。制作皮影时会用到硫酸、硫酸铵、硫化钠、氧化钙等药剂，这些药剂中属于氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.由H、S、O三种元素组成，不符合“两种元素”的要求，不属于氧化物。 B.由N、H、S、O四种元素组成，不符合氧化物概念，不属于氧化物。 C.由Na、S两种元素组成，不含氧元素，不符合要求，不属于氧化物。 D.由Ca、O两种元素组成，其中一种元素为氧元素，符合氧化物定义，属于氧化物。 6. 探究灭火原理的实验设计如下。有关分析或现象描述正确的是 A. I中蜡烛正常燃烧 B. Ⅱ中蜡烛最先熄灭 C. Ⅲ中有大量气泡产生 D. Ⅲ中蜡烛熄灭是因为温度降至其着火点以下 【答案】C 【解析】 【详解】A.装置I是倒扣的烧杯，内部氧气含量有限，蜡烛燃烧消耗氧气后很快会熄灭，无法正常燃烧，错误。 B.装置II是敞口烧杯，氧气可以持续补充，蜡烛能长时间燃烧，不会最先熄灭，错误。 C.盐酸和碳酸钠发生反应，生成大量二氧化碳气体，因此会观察到大量气泡产生，正确。 D.III中蜡烛熄灭的原因是生成的二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，且密度比空气大，覆盖在蜡烛表面隔绝了氧气，不是温度降至着火点以下，错误。 7. 干气重整技术与MOFs材料的研发应用，彰显了化学在能源转化与环境治理中的重要价值。我国科研团队不断改进干气重整技术，实现了资源化利用。与反应的示意图如下。分析变化过程，其中表述正确的是 A. 反应中分子分成原子 B. 微观粒子中有氧分子 C. 反应中分子数目不变 D. 微观粒子种类均不变 【答案】A 【解析】 【详解】A.从示意图可见，反应中CH4、CO2分子分解为氢、碳、氧原子，表述正确。 B.图中没有由2个氧原子构成的氧分子，表述错误。 C.该反应的化学方程式为，反应前分子总数为2，反应后分子总数为4，分子数目发生变化，表述错误。 D.化学反应的本质是分子分裂、原子重组，反应前后分子种类一定改变，因此微观粒子（含分子）的种类发生变化，表述错误。 8. MOFs是一种人工合成的金属有机框架材料，在高温环境中稳定性较差，它可选择性捕获特定分子，将其储存于内部多孔结构中，并能在特定条件下实现释放。有关MOFs材料的分析正确的是 A. 是自然界存在的天然物质 B. 可作化工设备中的耐火材料 C. 捕获分子过程发生化学变化 D. 有望应用于氢气的储存运输领域 【答案】D 【解析】 【详解】A.题干明确说明MOFs是人工合成的材料，并非自然界天然存在，错误； B.MOFs高温环境下稳定性较差，不耐高温，无法作为耐火材料使用，错误； C.捕获分子是将分子储存于内部多孔结构中，没有新物质生成，属于物理变化，错误； D.MOFs可选择性捕获、储存特定分子，还能在特定条件下释放分子，因此可用于氢气的储存和运输，正确。 9. 我国近代化学工业的奠基人之一侯德榜发明的“侯氏制碱法”，将制碱技术发展到了一个新的水平，该技术的工艺流程如图所示，推理判断正确的一项是 A. 饱和食盐水属于纯净物 B. 操作X为蒸发 C. 得到的可作氮肥 D. 焙烧过程固体质量不变 【答案】C 【解析】 【详解】A.饱和食盐水含有氯化钠和水两种物质，属于混合物，不是纯净物。 B.操作X是分离固体和溶液的操作，为过滤，不是蒸发。 C.含有植物生长必需的氮元素，属于铵态氮肥，可作氮肥使用。 D.焙烧时碳酸氢钠发生分解反应：，反应生成的水和二氧化碳气体逸出，固体质量会减小。 故选C。 10. 某化学兴趣小组进行“悬浮的鸡蛋”趣味实验，在室温下（20℃）将鸡蛋投入硫酸铜饱和溶液中，观察到鸡蛋悬浮在溶液中（溶液浓度越大，密度越大）。下列分析正确的是 A. 20℃时，硫酸铜的溶解度为20.7 B. 该硫酸铜饱和溶液的质量为120.7 g C. 向该硫酸铜溶液中加水可使鸡蛋上浮 D. 升温至60℃，该溶液的溶质质量分数不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶解度的单位为，该选项未标注单位，错误； B、时100g水最多溶解20.7g硫酸铜，对应得到120.7g饱和溶液，但题干未说明溶剂质量为100g，无法确定溶液总质量，错误； C、加水后溶液浓度降低、密度减小，根据浮力公式，鸡蛋排开液体体积不变时浮力减小，鸡蛋会下沉，错误； D、硫酸铜溶解度随温度升高而增大，的饱和溶液升温至后变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均未改变，根据溶质质量分数公式，其溶质质量分数不变，正确。 二、化学与社会（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分） 【化学与工程】 大国重器铸辉煌，绿能先锋启新程。2026年，我国在“超碳一号”发电机组、拉哇水电站、S2000空中发电站领域取得突破性进展，三大工程共同构筑起我国“碳中和”的科技版图，彰显中国绿能发展的硬核实力。结合相关信息，完成下面小题的问题： 11. 图1是“超碳一号”发电机组。全国首台商用超临界二氧化碳发电机组“超碳一号”通过压缩、加热等环节产生电能。发电介质超临界二氧化碳（介于液态与气态之间）能被压缩的微观原因是________。发电过程中高效利用了炼铁工业的烧结余热、废热，其优点是________。为防止高压介质泄漏，机组管道系统需具备的性能是________。 12. 图2是拉哇水电站。大坝建设期间，项目团队开发了“拉哇云”智能建造系统，可精准操作无人碾压、智能爆破等作业，该智能系统的应用有利于_______。拉哇水电站作为金沙江上游的清洁能源基地，不仅能提供稳定电力，其富余电能还可用于电解水制氢，反应的化学方程式为_______。 13. 图3是空中发电站。2026年1月，我国自主研发的全球首台兆瓦级浮空风力发电系统S2000成功试飞。其主体为大型浮空器，内部充入氦气，利用氦气的物理性质是________。产生的电能通过高强度特质系缆输送回地面基站，制作该高强度系缆所用的聚乙烯塑料属于________材料。 14. 能源转型已是大势所趋，传统的发电方式以火力发电为主，其所用的燃料煤属于________能源。上述三大绿色发电工程，为我国实现“碳中和”目标开辟了新路径，与传统火力发电相比，可有效缓解的环境问题是________。 【答案】11. ①. 分子间有间隔 ②. 节约能源或废热利用（合理即可） ③. 密封性好或强度高 12. ①. 提高效率或降低安全风险（合理即可） ②. 13. ①. 密度比空气小 ②. 合成 14. ①. 不可再生（合理即可） ②. 温室效应增强或酸雨或雾霾（合理即可） 【解析】 【11题详解】 物质能被压缩的根本原因在于微观粒子（分子）之间存在间隙； 余热回收是工业节能的重要手段，有点有废热利用，将废热转化为了有经济价值的电能。同时可减少发电所需的能源消耗，节约能源。 超临界CO2处于高压状态，若管道强度不足或密封不良极易导致泄漏，因此材料需具强度高和密封性好的性能。 【12题详解】 智能系统用于无人碾压、智能爆破等，可一人控制多台设备，提高效率，同时避免人进行危险作业，降低安全风险； 电解水制氢既电解水反应，化学方程式略。 【13题详解】 氦气是稀有气体，氦气化学性质稳定且密度小于空气，所以用于大型浮空器。其中密度比空气小属于物理性质。 聚乙烯是由乙烯聚合而成的高分子化合物，属于三大合成材料之一的塑料； 【14题详解】 煤使用后无法短时间内再次产生，是不可再生资源； 火电燃烧煤炭释放大量CO2、SO2、粉尘等，导致气候变化和空气污染；而三大绿色工程（超临界CO2发电、水电、风电）几乎零碳排或低碳排，且不产生污染气体和粉尘，可有效缓解温室效应增强、酸雨、雾霾。 【化学与资源】 15. 近年来，我国大力推进海绵城市建设，通过“渗、滞、蓄、净、用、排”的方式，实现雨水资源化利用与城市水环境治理。请联系实际，解决问题： （1）雨水地表径流。城市透水铺装与下沉式绿地，可减缓雨水流速，延长雨水停留时间，使雨水中的泥沙________，初步降低水体浑浊度。为促进雨水下渗，透水砖内部应设计为________（填“疏松”或“致密”）结构。 （2）雨水水质分析。正常雨水呈弱酸性，其原因是________（用化学方程式表示）。某些工厂排出的________（填化学式）等气体如果未经处理或未达标排放到空气中，可能导致雨水的酸性增强。 （3）雨水净化利用。雨水花园中的水生植物可吸附、分解部分有机污染物；向净化池投放适量熟石灰，可降低雨水中重金属离子的浓度。净化后的雨水可用于________。 【答案】（1） ①. 沉降 ②. 疏松 （2） ①. ②. （合理即可） （3）绿化灌溉或道路清扫或洗车（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 雨水流速减慢时，泥沙在重力作用下自然沉降，可降低水体浑浊度；疏松结构存在大量孔隙，透水性能好，符合透水砖促进雨水下渗的功能要求，致密结构透水性差无法满足需求。 【小问2详解】 正常雨水溶解了空气中的二氧化碳，二氧化碳与水反应生成弱酸性的碳酸，因此pH≈5.6呈弱酸性；二氧化硫、二氧化氮等气体会与水反应生成酸性更强的酸，若大量排放到空气中会导致雨水酸性增强，形成酸雨。 【小问3详解】 净化后的雨水通常达不到饮用水标准，可用于对水质要求较低的场景，例如绿化灌溉或道路清扫或洗车，既实现水资源回收利用，也能节约自来水。 三、科普阅读题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分） 16. 从“垃圾围城”到“城市矿山” “垃圾围城”曾是我国城市发展突出的环境问题。传统垃圾填埋处理不仅会侵占大量土地，分解产物还会污染土壤和地下水。截至2026年，全国城市生活垃圾无害化处理率已接近100%，其中焚烧处理占比提升至78%以上，成为生活垃圾处理的主要方式。 针对我国生活垃圾高湿、低热值的特点，国产焚烧技术优化了炉排结构与燃烧系统，确保炉膛温度稳定维持在850℃以上，使垃圾充分燃烧，二噁英去除率超过99.99%。多级烟气净化系统中，利用喷洒石灰浆的方法，可有效去除烟气中二氧化硫、氯化氢等气体。 如今，垃圾焚烧已构建起完整的“变废为宝”产业链，焚烧后产生的炉渣可制成环保砖，分选出的金属也可循环利用；而含重金属的飞灰经固化处理后，也能安全地用于建材生产。昔日“垃圾围城”困局已破解，花园式焚烧厂成为城市新景，让“环境负担”转变为可循环的“城市矿产”。 结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）城市生活垃圾填埋处理可能带来的危害是________（写一点）。 （2）我国生活垃圾的特点是________。垃圾焚烧炉的炉膛材料应具有的性能是________。 （3）多级烟气净化系统中去除氯化氢气体时发生反应的化学方程式为________。 （4）垃圾焚烧发电过程中的能量转化形式是________。 （5）垃圾焚烧后产生的飞灰经处理后可用于________。 【答案】（1）侵占大量土地或污染土壤或污染地下水 （2） ①. 高湿、低热值 ②. 耐高温 （3） （4）化学能转化为电能 （5）建材生产 【解析】 【小问1详解】 题干指出“传统垃圾填埋处理不仅会侵占大量土地，分解产物还会污染土壤和地下水”。 【小问2详解】 题干指出“我国生活垃圾高湿、低热值的特点”； 根据炉膛工作温度稳定在850℃以上的环境，推导得出材料需要耐高温的性能。 【小问3详解】 石灰浆的有效成分为，与氯化氢发生反应生成氯化钙和水，化学方程式略。 【小问4详解】 垃圾燃烧释放化学能，转化为电能。 【小问5详解】 题干指出“含重金属的飞灰经固化处理后，也能安全地用于建材生产”。 四、物质性质及应用题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分） 17. 从早期的制备探索到现代工业化大规模生产，氢氧化钠的发展历程充分体现了化学技术的进步，也为相关产业的升级提供了重要支撑。关于氢氧化钠的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际，解决问题： （1）氢氧化钠的俗称是________。 （2）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上质量分数为1%的________溶液。 （3）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为________。 （4）氢氧化钠必须密封保存，原因是________（用化学方程式表示）。 【答案】（1）火碱、烧碱、苛性钠 （2）硼酸 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 硼酸为弱酸性物质，可中和皮肤上残留的氢氧化钠，减轻腐蚀，符合安全处理措施。 【小问3详解】 二者发生复分解反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，配平并标注沉淀符号即可。 【小问4详解】 氢氧化钠敞口放置会与空气中的二氧化碳反应，所以需要密封保存的核心原因。 五、定量分析题[本大题共1个小题。（1）1分，（2）5分，共6分] 18. 化学兴趣小组的同学在实验室利用68 g过氧化氢溶液和0.5 g二氧化锰制取氧气，电子天平显示的质量数据如图所示（单位为g）。忽略在水中的溶解，计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数。 （1）该实验生成氧气的质量为________。 （2）根据题目要求，完成计算过程。 【答案】（1）1.6 g （2）解：设该过氧化氢溶液中溶质的质量为。 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前所称量的质量，比反应后称量的质量多出部分是生成物中气体的质量。 【小问2详解】 根据氧气的质量，利用化学方程式计算出参加反应的过氧化氢的质量，再根据，计算出该过氧化氢溶液的溶质质量分数。 六、科学探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 19. 为探究某未知气体是氢气还是甲烷，同学们在实验室中进行了如下实验。 实验方法：①点燃气体，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，观察烧杯壁上的现象。②迅速将烧杯倒过来，向烧杯中注入少量澄清石灰水，振荡，观察现象。 （1）实验现象：①气体燃烧，发出蓝色火焰，________。②澄清石灰水变浑浊。 （2）实验结论：该气体为________。 【问题与思考】 （3）点燃该气体前，一定要先________。上述实验中，气体燃烧的化学方程式为________。 （4）氢气和甲烷都可作燃料，与甲烷相比，氢气的优点是________。 【答案】（1）烧杯内壁有水雾 （2）甲烷 （3） ①. 检验气体的纯度 ②. （4）产物是水，清洁无污染/热值高/来源广（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 能使澄清石灰水变浑浊，说明产物有二氧化碳，则反应物含C元素，则该气体是甲烷，甲烷燃烧时，有水生成，所以烧杯内壁出现水雾。 【小问2详解】 燃烧时，既生成水，又能使澄清石灰水变浑浊（生成二氧化碳），所以该气体是甲烷。 【小问3详解】 可燃性气体点燃之前，一定要先检验纯度，防止不纯的气体点燃时发生爆炸。 甲烷在点燃的条件下，和氧气反应，生成二氧化碳和水，化学方程式为。 【小问4详解】 氢气燃烧时，产物是水，无污染。氢气热值高，来源广。 20. 铜作为人类最早使用的金属之一，见证了文明的兴起与辉煌。某兴趣小组对铜的冶炼产生了浓厚的兴趣，并对铜矿石及不同的炼铜方式展开了项目化学习探究。 任务一：认识炼铜的矿石原料 【搜集信息】常见的铜矿物主要分为自然铜、硫化矿与氧化矿三类。硫化矿（如辉铜矿等）分布最广泛，是炼铜的主要原料；氧化矿则以蓝铜矿、赤铜矿（主要成分是）、孔雀石等为典型代表。 （1）【分享交流】赤铜矿的主要成分中铜元素的化合价为________。 任务二：学习湿法炼铜的原理 【查阅资料】我国是最早采用湿法炼铜的国家。《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液。 （2）【小组讨论】金属铁可用于湿法炼铜的原因是________。 任务三：探秘火法炼铜的过程 【教师指导】①商代火法炼铜是将孔雀石[主要成分]和焦炭粉碎后混合加热。孔雀石加热时分解成氧化铜和另外两种常见的氧化物，再利用焦炭和氧化铜在高温条件下反应获得金属铜。 ②无水硫酸铜呈白色，遇水后会变蓝。 （3）【进行实验】小组同学设计如下方案，探究除氧化铜外，孔雀石受热分解的产物。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量孔雀石粉末于试管中，加热，将反应生成的气体通过盛有无水硫酸铜的 U形管中________ 孔雀石分解生成水 ②取少量孔雀石粉末于试管中，加热，将反应生成的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 孔雀石分解生成________ （4）【反思评价】加热前将孔雀石粉碎的目的是________。 （5）氧化铜与焦炭反应的化学方程式为________。 任务四：了解现代生物炼铜技术 【信息检索】生物炼铜是利用微生物及其代谢产物从矿石中提取铜，无需高温加热，且省去了磨矿、烟气处理等环节。利用氧化亚铁硫杆菌对铜进行氧化浸出时，不同温度下铜的浸出率如图所示。 （6）【分析讨论】与火法炼铜相比，生物炼铜技术的优势是________。 （7）分析图像，可得出的结论是________。 成果分享：通过探究实践，同学们对铜的冶炼有了更加深入地了解。古代炼铜技术不仅承载着先民的创新思维，更为现代铜冶炼工艺提供了重要启示，未来，其技术精髓将在高效炼铜、绿色冶金和资源回收等领域实现新突破。 【答案】（1） （2）在金属活动性顺序中，铁位于铜之前，且硫酸铜可溶 （3） ①. 白色固体变为蓝色 ②. 二氧化碳 （4）增加受热面积，加快分解速率（合理即可） （5） （6）降低能耗/节能/简化工艺流程（合理即可） （7）30℃时铜的浸出率最高（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 在Cu2O中，氧元素的化合价为-2价。设铜元素化合价为x，2x+（-2）=0，x=+1，所以在Cu2O中，铜元素化合价为+1价。 【小问2详解】 金属铁可用于湿法炼铜，是因为铁的金属活动性比铜强，能将铜从硫酸铜溶液中置换出来。 【小问3详解】 ①无水硫酸铜遇水变为蓝色，所以实验的现象是白色固体变为蓝色。 ②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此说明孔雀石分解生成二氧化碳。 【小问4详解】 略。 【小问5详解】 氧化铜和焦炭在高温条件下，生成二氧化碳和铜，化学方程式为 【小问6详解】 从题干中“无需高温加热，且省去了磨矿、烟气处理等环节”可知，生物炼铜可以降低能耗、简化工艺流程，更加节能。 【小问7详解】 由图象，在30°C时，同样的浸出时间，铜的浸出率最高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $