2026-2027学年初高中上学期化学衔接 物质的分类、性质课件

专题一 化学基础知识 第一章 物质的组成、分类和性质 1 一、物质分类及转化 知识点1 物质的分类 知识解读 物质的分类 (1)交叉分类法： 交叉分类法是对同一物质按照不同的标准分类。 如硫酸钠：从其组成的阳离子来看，属于______； 从其组成的阴离子来看，属于________。 Na2SO4 K2SO4 Na2CO3 K2CO3 钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐 钠盐 硫酸盐 (2)树状分类法： 树状分类法是对同类物质按照某种标准再进行分类。如化合物可分为酸、碱、盐 和氧化物等。可以将繁杂的化学物质及其变化过程清晰地表示出来，方便我们学 习研究。树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一 颗大树，有叶、枝、茎、根。 2. 原子、分子、离子、元素概念比较 (1)原子 ①概念：__________中的最小微粒。 ②原子构成物质的方式 化学变化 (2)分子 ①概念：保持物质__________的最小微粒。 ②一般分子由原子原子通过共价键构成，但是稀有气体是单原子分子。 化学性质 单原子分子：稀有气体，如氦气He，氖气Ne等 双原子分子：如氢气H2，氧气O2，氮气N2、一氧化碳CO等 多原子分子：如水H2O(3个原子)、氨气NH3(4个原子)、甲烷CH4(5个原子)、 碳酸H2CO3(6个原子)、硫酸H2SO4(7个原子)、磷酸H3PO4(8个原子)、 葡萄糖C6H12O6(24个原子)等、以及所有的有机高分子化合物。 (3)离子：带电的_______或________。 原子 原子团 (4)元素： ①概念：元素是具有相同___________的一类原子的总称。 ②元素在自然界中的存在形式：游离态和化合态。 核电荷数 具有相同核电荷数的微粒不一定是同一种元素。如_____、______、______的核电 荷数都是10，不是同一种元素。 元素之间的根本区别是__________不同。 铁原子、铁离子、亚铁离子属于同一种元素，是因为它们的_____________。 游离态：元素以单质形式存在的状态。如氧气中的氧元素是______态。 化合态：元素以化合物形式存在的状态。如水中的氢、氧元素是______态。 Ne H2O NH3 核电荷数 核电荷数相同 游离 化合 3. 几组重要物质类别的分类标准 (1)三种分散体系：分散质微粒的直径大小。 溶液：分散质粒子直径 ＜1 nm 胶体：分散质粒子直径 1 nm ～ 100 nm 浊液(悬浊液 + 乳浊液)：分散质粒子直径 ＞100 nm (2)电解质和非电解质：水溶液或熔融状态下能否导电的化合物。 (3)强电解质和弱电解质：水溶液或熔融状态下能否完全电离的电解质。 (4)离子化合物和共价化合物 ①化学键标准：_______________ ②实验标准：____________________ 是否只含共价键 熔融状态下能否导电 Na2​SO4​ 硫酸钠中的化学键：离子键 + 极性共价键 ①离子键Na+(钠离子)与 SO42−​(硫酸根离子)之间：钠是活泼金属，易失电子成阳离子； 硫酸根是原子团阴离子，阴阳离子靠静电作用形成离子键。 ②极性共价键硫酸根内部 S 和 O 之间： S、O 都是非金属，共用电子对，电子对偏 向氧，属于极性共价键。 (5)氧化性酸和非氧化性酸：中心元素是否表现强氧化性 氧化性酸：酸根中心元素具有强氧化性，得电子的是酸根里的非金属，H⁺氧化性 可以忽略。 代表：浓 / 稀 HNO3​、浓H2​SO4、HClO、HClO3​、HMnO4​（高锰酸） 非氧化性酸：只有H+具有弱氧化性，酸根几乎无氧化性，得电子的只有氢离子。 代表：稀H2​SO4、HCl、HBr、HI、H3​PO4、CH3​COOH 非氧化性酸（只有 H⁺氧化金属） 活泼金属（H 前金属）反应生成氢气H2​ Zn + H2SO4 （稀）＝ ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl＝FeCl2 + H2↑ 金属化合价只升到低价（Fe→Fe2+），不会被过度氧化。 酸根中心非金属元素为最高价，且非金属电负性强、高价不稳定 → 氧化性酸 特例提醒：稀硫酸 中S 虽最高价，但稀溶液不体现酸根氧化性，归为非氧化性酸； 只有浓硫酸是氧化性酸。 氧化性酸（酸根氧化金属，无 H2生成） 和金属反应不放出氢气，还原产物是低价非金属氧化物 / 单质： 如： Cu + HNO3(稀) = Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O Cu + HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + NO2↑ + H2O Cu + H2SO4 (浓) = CuSO4 + SO2+ H2O 还原产物是NO 8 4 3 2 3 还原产物是NO2 4 2 2 还原产物是SO2 2 2 且能氧化 H 后不活泼金属（Cu、Ag），还能把 Fe 氧化到Fe3+ 铁与浓硫酸反应分两种情况：常温钝化、加热反应 一、常温下：钝化（无明显反应） 浓硫酸强氧化性，常温使 Fe 表面生成一层致密、稳定的Fe₃O₄氧化膜，隔绝内部铁与酸接触，反应停止。 3Fe + 4H2SO4（浓）= Fe3O4 + 4SO2↑ + 4H2O 现象：铁片放入冷浓硫酸，无气泡、无溶解，可用铁罐储运浓硫酸。 注意：加热会破坏氧化膜，钝化失效。 二、加热条件下：剧烈氧化还原反应 Fe 少量（浓硫酸过量），生成三价铁 Fe + H2SO4（浓） Fe2(SO4)3 + SO2↑ + H2O 2 6 6 3 氧化剂：H2SO4 （S 从 + 6→+4，还原产物_____） 氧化产物：Fe3+ 现象：产生刺激性气味气体SO2 ，溶液变黄。 SO2 2. Fe 过量（浓硫酸变稀后分两步） ① 加热先发生上面反应生成Fe3+ ：2Fe + 6H2SO4（浓） Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6 H2O ② 铁过量，Fe还原Fe3+ ： Fe + Fe2(SO4)3 = 3FeSO4 ③ 浓硫酸不断消耗变稀，稀硫酸无强氧化性，H⁺氧化 Fe 放出 H₂ ： _____________________________ 总反应（铁足量）：______________________________________ Fe+ H2SO4 （稀）＝ FeSO4 + H2↑ Fe + 2H2SO4（浓） FeSO4 + SO2↑+ 2H2O (6)酸(碱)的元数：电离出氢离子或氢氧根离子的个数 ①酸的元数(几元酸)：看1 个酸分子能电离出的 H⁺个数，电离出几个 H⁺就是几元酸。 一元酸：HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3- 二元酸：H2SO4 = 2H+ + SO42- H2CO4 = 2H+ + CO32- 三元酸：H3PO4 = 3H+ + PO43- ②碱的元数(几元碱)：看1 个碱分子能电离出的 OH-个数，电离出几个 OH-就是几元碱。 一元碱：NaOH = Na+ + OH- KOH = K+ + OH- NH3•H2O = NH4+ + OH- 二元碱：Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- 三元碱：Al(OH)2 = Al3+ + 3OH- Fe(OH)3 = Fe3+ + 3OH- (7)盐的几种分类方法： ①根据相同的阳离子或阴离子分为钾盐、钠盐、铵盐、硫酸盐、碳酸盐等。 钾盐____________________________ 钠盐_______________________________ 铵盐____________________________ 硫酸盐_____________________________ 碳酸盐_____________________________ KCl、KNO3、K2SO4、K2CO3 NaCl、NaNO3、Na2SO4、Na2CO3 NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4 K2SO4、 Na2SO4、(NH4)2SO4 K2CO3、 Na2CO3、(NH4)2CO3 ②根据酸根离子是否含有氧元素分为含氧酸盐和无氧酸盐。 含氧酸盐：____________________________________________ 无氧酸盐：__________________________ ③根据盐的组成分为正盐、酸式盐、碱式盐 正盐：_____________________________________ 酸式盐：_____________________________ 碱式盐：______________ KNO3、 Na2SO4、 NH4NO3、 K2CO3 、 Na2CO3 KCl、 NaCl、 NH4Cl、Na2S KNO3、 Na2SO4、 KCl、 NaCl、 NH4Cl NaHSO4 、 NaHCO3、NH4HCO3 Cu2(OH)2CO3 (8)氧化物的几种分类方法： ①根据氧化物中的另一种元素的种类分为金属氧化物和非金属氧化物。 ②根据能否与酸或碱反应生成盐，分为成盐氧化物和不成盐氧化物。 成盐氧化物：______________________________ 不成盐氧化物：______________________ ③根据与酸或碱反应分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物。 能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，如：________________ 能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，如：___________________ 既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物。 CO2、SO2、SO3、CuO、Fe2O3 CO、NO、NO2、H2O CO2、SO2、SO3 MgO、CuO、Fe2O3 ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OK)4 ] 四羟基合铝酸钠 ④金属氧化物、非金属氧化物和酸性氧化物、碱性氧化物之间的关系： 金属氧化物________都是碱性氧化物 碱性氧化物______都是金属氧化物 非金属氧化物_______都是酸性氧化物 酸性氧化物_______都是非金属氧化物 非金属氧化物_________碱性氧化物 不一定 如Mn2O7是酸性氧化物，ZnO、Al2O3是 两性氧化物 一定 不一定 如CO、NO等是不成盐氧化物 不一定 一定不是 (9)有机物和无机物 ___________________是有机化合物，_________________________是无机化合物。 __________________等含有碳元素的化合物，由于它们的_____和_____与无机化合 物相似，习惯上将它们归入无机化合物研究。 有机化合物______是含有碳元素的化合物。 含有碳元素的化合物________是有机化合物。 不含碳元素的化合物_______是无机化合物。 无机化合物________是不含碳元素的化合物。 含有碳元素的化合物 一般把不含碳元素的化合物 CO、CO2、CaCO3 组成 结构 一定 不一定 一定 不一定 4. 常见物质的分类及依据 5. 含氧酸和含氧酸盐 (1)含氧酸的结构 (2)含氧酸和其相应含氧酸盐种类的关系 n元酸可以形成___种正盐，_____种酸式盐 1 n－1 H3PO4 + 3NaOH=Na3PO4 + 3H2O H3PO4 + 2NaOH=Na2HPO4 + 2H2O H3PO4 + NaOH=NaH2PO4 + H2O 易错点：物质分类中的几个“特殊点” (1)纯碱不是碱，而是_____。 (2)干冰不是冰，而是______________。 (3)NaHSO4不是酸，而是一种________。 (4)水玻璃不是玻璃，是硅酸钠溶液。 (5)醋酸不是四元酸，而是_______酸。 (6)几种“石灰” ①生石灰：______ ②熟石灰：_________ ③石灰乳、石灰浆：_______________； 石灰水：_____________ ④石灰石：__________________ ⑤碱石灰：_____________________________ 盐 固体二氧化碳 酸式盐 一元 CaO Ca(OH)2 Ca(OH)2悬浊液 Ca(OH)2溶液 主要成分是CaCO3 CaO和NaOH两种固体的混合物 知识点2 纯净物和混合物 知识解读 1. 本质区别：是否由一种______组成。 2. 有欺骗性名称或符号的物质 (1)冰水混合物不是_________，而是_________。 (2)纯净的盐酸不是_________，而是_________，盐酸是___________的水溶液。 (3)纯净的矿泉水不是________，而是________，矿泉水中含有少量的矿物质。 (4)高分子化合物不是纯净物，而是混合物。 (5)化合物HD：是一种氢气分子，属于______。 3. 常见的混合物 (1)分散系：_______、_______、______。 (2)高分子化合物： ①天然高分子化合物：_______、_________、_________、________。 ②合成高分子化合物：______、__________、_________。 物质 混合物 纯净物 纯净物 混合物 氯化氢气体 纯净物 混合物 单质 溶液 浊液 胶体 淀粉 纤维素 天然橡胶 蛋白质 塑料 合成纤维 合成橡胶 (3)三大化石燃料：_____、_______、________。 (4)石油及其加工产品： ①石油分馏产品：______、______、_______、________、______等 ②石油裂化产品：裂化汽油 ③石油裂解产品：石油裂解气 (5)煤及其加工产品： ①水煤气：CO和H2 ②焦炉气：H2、CH4、CO等 ③煤焦油：粗苯、粗氨水、酚类、萘和沥青等 (6)油脂：植物油和动物油 煤 石油 天然气 汽油 煤油 柴油 润滑油 石蜡 (7)几种“水” (8)常见的无机混合物 ①空气、稀有气体 ②各种矿石：石灰石、大理石的主要成分是_________； 赤铁矿的主要成分是________；磁铁矿的主要成分是________。 ③各种合金：如生铁、钢、青铜、黄铜等 ④碱石灰：______和_________的混合物 ⑤铝热剂：Al和Fe2O3的混合物 4. 常见的纯净物 绝大多数有固定化学式的物质是纯净物； 结晶水合物如CuSO4•5H2O是纯净物(化合物)。 CaCO3 Fe2O3 Fe3O4 CaO NaOH 易错点：纯净物和混合物的易错点 1. 由同种元素组成的物质________是纯净物。如__________的混合物中只有一种元素。 2. 由同种分子构成的物质一定是纯净物，由同种原子构成的物质________是纯净物。 如______________的混合物中只有一种原子。 3. 由不同分子构成的物质也可能是纯净物。如HD和HT是不同的氢气分子，混合后属 于纯净物。 4. 分子式相同的物质不一定是纯净物。如同分异构体 乙醇、二甲醚（官能团异构），化学式都是C2H6O 不一定 O2、O3 不一定 金刚石和石墨 $