9.2 溶解度课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学课件围绕溶解度展开，涵盖饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化、结晶方法、溶解度曲线等核心知识点。以“冬天捞碱，夏天晒盐”生活现象导入，通过实验探究、讨论分析及溶解度曲线应用，构建从生活现象到化学概念再到实际应用的学习支架。 其亮点在于以实验探究（如硝酸钾溶解实验、海水晒盐流程）和问题驱动（如饱和溶液转化讨论）为主线，结合溶解度曲线图表分析，体现科学探究与实践、科学思维素养。通过“冬捞碱夏晒盐”实例帮助学生建立物质性质决定应用的化学观念，教师可利用结构化资源提升教学效率，学生能深化对概念的理解并联系实际。

课题2 溶解度 1 青海湖 在我国西部地区分布着许多美丽而奇特的盐碱湖,其中蕴藏着极其丰富的食盐和纯碱。有趣的是,当地人在生活实践中总结了一条规律，就是“冬天捞碱，夏天晒盐”。你知道 为什么“冬天捞碱，夏天晒盐”吗? 这其中蕴含着什么科学道理呢? 1.能判断饱和溶液和不饱和溶液。 2.能说出饱和溶液和不饱和溶液的转化方法。 3.能说出常见的结晶方法及其原理。 3 【思考】食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，谁的溶解性更大呢？ NaCl KNO3 新知学习 【回忆】物质的溶解能力与什么有关? 与溶质和溶剂的性质有关 与温度有关 KNO3 新知学习 10 ℃ 40 ℃ 10g氯化钠 10g硝酸钾 20克水 室温 室温 10g氯化钠 10g硝酸钾 20g水 60g水 10g氯化钠 10g硝酸钾 20克水 室温 室温 判断以下方法是否能比较食盐和硝酸钾的溶解性，并说明理由？ 不能 不能 不能 温度不同，不能比较它们的溶解性大小 溶剂的量不同，不能比较它们的溶解性大小 溶液没有达到饱和状态，不能比较它们的溶解性大小 新知学习 【实验2】在常温下，向盛有20mL水的烧杯中，加入5g硝酸钾，搅拌；等溶解后，再加5g硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。然后再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。等溶液冷却后，又有什么现象发生？ 硝酸钾在水中的溶解 新知学习 【实验现象】 操作 现象 结论 加入5g硝酸钾，搅拌 再加5g硝酸钾，搅拌 加热 再加5g硝酸钾，搅拌 冷却 烧杯中形成无色溶液 20mL水能完全溶解5g硝酸钾 烧杯中溶液底部有未溶解的固体 20mL水不能完全溶解10g硝酸钾 未溶解的固体溶解了，烧杯中形成无色溶液 温度升高，硝酸钾溶解能力增强 烧杯中形成无色溶液 温度升高，硝酸钾溶解能力增强 固体从溶液中结晶出来 温度降低，硝酸钾溶解能力降低 【实验结论】 物质的溶解能力与温度有关。 新知学习 海水 贮水池 蒸发池 结晶池 食盐 母液 氯化钠 多种化工原料 蒸发溶剂 结晶的应用—海水晒盐 饱和溶液 结晶 ②蒸发溶剂 ①冷却 氯化钠的饱和溶液 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 思考：饱和溶液可以转变成不饱和溶液吗？不饱和溶液可以转变成饱和溶液吗？如能转化，怎样转化？ 不饱和溶液 增加溶质、蒸发溶剂、降低温度 注：以上为通常情况，不适合所有的物质。 增加溶剂、升高温度 饱和溶液 上一页 下一页 讨论1：上述2个实验中，属于饱和溶液、不饱和溶液有哪些？说出你的依据？ 属于饱和溶液的有：实验1第二次加入5g氯化钠后的溶液，实验2中第二次加入5g硝酸钾后的溶液，依据是在室温下，20mL溶液中未溶解的氯化钠或硝酸钾。 属于不饱和溶液的有：实验1第一次加入5g氯化钠后的溶液，实验2中第一次加入5g硝酸钾后的溶液，依据是在室温下，20mL溶液中能继续溶解氯化钠或硝酸钾。第二次试验加热后的溶液。 讨论2：一定温度下，某溶质的饱和溶液加入其他溶质能溶解吗？ 【实验3】往装有少量硝酸钾饱和溶液的试管中加入1~2小粒KMnO4，会有什么现象呢？ 加入少量高锰酸钾 结论：饱和溶液还能溶解其他溶质。 内容 表示意义 点 曲线上的点 表示某物质在对应温度下的溶解度 两曲线的交点 表示两物质在该点对应温度下的溶解度相等 线 表示某物质在不同温度下的溶解度以及溶解度随温度的变化规律 溶解度曲线的意义 面 曲线以上区域 表示溶液中有溶质剩余，得到的是对应温度下该溶质的饱和溶液 曲线以下区域 表示溶液是对应温度下该溶质的不饱和溶液 新知学习 60 ℃时，硝酸钾的饱和溶液 60℃时，硝酸钾的不饱和溶液 60℃时，硝酸钾的饱和溶液，并且有固体剩余 A、B、C三个点所表示的信息 即为60℃时，硝酸钾的过饱和溶液 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 300 270 240 210 180 150 120 90 60 30 溶 解 度 /g 温度/℃ ● ● ● ● ● 溶解度曲线 A 点 B 点 C 点 C A B 新知学习 溶解度曲线 溶解度曲线——点（曲线上、交点） 曲线上B点： 交点A点： 表示20˚C时，甲、丙两物质 的溶解度相等 表示30˚C时，甲物质的溶解度 为25g 溶解度曲线——线（上坡型、平坦型、下坡型） 甲物质中含有乙杂质，如何提纯甲？ 乙物质中含有甲杂质，如何提纯乙？ 降温结晶 蒸发结晶 溶解度曲线——面（曲线外的点） C点可以表示甲物质 状态的溶液 C点可以表示乙物质 状态的溶液 不饱和 饱和 我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱（碳酸钠）。那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。这是为什么呢？ 冬天捞碱 夏天晒盐 氯化钠的溶解度受温度影响小，夏天时，温度高，水分蒸发后，氯化钠以晶体形式析出，得粗盐，这就是夏天晒盐。 而碳酸钠的溶解度受温度影响大，夏天温度高，它以溶液的形式存在，冬天时，温度降低，它以晶体形式析出，沉于湖底，可打捞得到，这就是冬天捞碱。 例2 如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　） A．甲中混有少量乙，若要提纯甲， 可采取冷却热饱和溶液法 B．t2℃时，丙的饱和溶液中溶质 和溶剂的质量比为1：4 C．将t3℃的甲、乙饱和溶液降温 到t1℃，析出固体甲的质量一定大于乙 D．在t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 C 随堂训练 在一定温度下，有一杯完全溶解的、饱和的氯化铵溶液，如果想把它变为不饱和溶液，下列可采取的措施有(已知氯化铵固体的溶解度随温度的升高而增大)①降低温度，②升高温度，③加氯化铵固体，④加溶剂，⑤恒温蒸发溶剂 (　　) A．①③④ B．①③⑤ C．②④ D．②⑤ C 随堂训练 在室温时，向氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠晶体，则 （ ） ①溶液质量增加；②溶质质量增加；③溶剂质量不变；④晶体质量不变； ⑤晶体质量减少 A．①② B．③④ C．①⑤ D．①②④ B Lavf58.20.100 $