精品解析：2026年新疆乌鲁木齐市华兵实验中学中考考前自测化学试卷

华兵实验中学初三部第二学期第三次阶段性检测 化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 一、单选题(每题2分，共20分) 1. 三门峡仰韶酒酿造工艺传承了古老的酿酒技术。酿酒过程中，一定发生化学变化的是 A. 淘洗谷物 B. 拌入酒曲 C. 封坛发酵 D. 过滤清液 【答案】C 【解析】 【详解】淘洗谷物仅除去谷物表面杂质、拌入酒曲主要是物理混合过程、过滤清液仅分离固液混合物，均无新物质生成，属于物理变化。 封坛发酵过程中谷物中的糖类等物质转化为酒精等新物质，属于化学变化。故选C。 2. 规范的实验操作是实验成功的重要保障。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 检验氧气是否集满 C. 量取液体体积 D. 稀释浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A.禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，该操作易导致酒精洒出引发火灾，正确操作是用火柴点燃酒精灯，A操作错误。 B.氧气验满时应将带火星的木条放在集气瓶口，伸入瓶内是检验瓶内气体是否为氧气，不是验满操作，B操作错误。 C.量筒读取液体体积时，视线需与液体凹液面的最低处保持水平，图示操作符合规范，C操作正确。 D.浓硫酸密度比水大且溶于水会放出大量热，稀释时必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒搅拌散热；若将水倒入浓硫酸，水会浮在浓硫酸表面，沸腾后带动酸液飞溅，存在安全隐患，D操作错误。 3. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是 A. 目前计入空气质量评价的主要污染物有S、、NO、可吸入颗粒物、臭氧等 B. 水体污染不仅影响工农业生产，还会危害人体健康 C. 废旧电池中含有铅、镍、镉、钴等，如随意丢弃会危害人类健康 D. 吸烟有害健康，青少年一定不要吸烟 【答案】A 【解析】 【详解】A、目前计入空气质量评价的主要污染物为、、、可吸入颗粒物、臭氧等，是空气的正常组成成分，不属于空气污染物，未纳入空气质量评价污染物范畴，错误。 B、水体污染会破坏生态平衡，既会阻碍工农业、渔业生产，也会通过饮水、食物链等途径危害人体健康，正确。 C、废旧电池中的铅、镍、镉等重金属具有毒性，随意丢弃会污染土壤和水体，最终通过环境积累危害人体健康，正确。 D、香烟烟气中含有尼古丁、焦油、一氧化碳等有毒物质，吸烟会损伤呼吸系统、循环系统等，青少年处于生长发育期，禁止吸烟，正确。 4. 《重修信阳县志·食货志》：苏东坡谓淮南茶，信阳第一，正常情况下清明节前，信阳毛尖就可以开采上市。为保证茶叶的正常生长和产量，信阳茶农通常在前一年秋季施复合肥或农家肥。下列化肥属于复合肥的是 A. B. C. D. KCl 【答案】B 【解析】 【详解】复合肥是指同时含有氮（N）、磷（P）、钾（K）三种植物所需主要营养元素中两种及以上的化肥。 A、仅含氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。 B、同时含有钾、氮两种营养元素，属于复合肥，故选项符合题意。 C、仅含磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意。 D、KCl仅含钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意。 5. 下列化学用语表述正确的是 A. 氧原子结构示意图 B. 硝酸根 C. 60个碳原子 D. 熟石灰 【答案】D 【解析】 【详解】A、该粒子质子数为8，核外电子数为，质子数小于核外电子数，是氧离子的结构示意图；氧原子的核外电子数应等于质子数8，表述错误。 B、硝酸根离子带1个单位负电荷，正确化学用语为，表述错误。 C、表示多个原子需在元素符号前加系数，60个碳原子应为；表示1个分子由60个碳原子构成，该表述错误。 D、 熟石灰是氢氧化钙的俗名，化学式为，表述正确。 6. 钨合金常用于导弹部件以及飞机和直升机的配重，因为其高密度能使弹丸保持动量并穿透装甲。钨元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 钨合金属于合成材料 B. 钨的相对原子质量为183.8 C. 的核外电子数为70 D. 一个钨原子的质子数为74 【答案】A 【解析】 【详解】A、钨合金属于合金，属于金属材料，合成材料指塑料、合成纤维、合成橡胶等有机合成高分子材料，错误； B、元素周期表单元格最下方数字为相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，因此钨的相对原子质量为183.8，正确； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，是其原子失去4个电子后形成的，则的核外电子数为：74-4=70，正确； D、原子中原子序数=质子数，钨的原子序数为74，因此一个钨原子的质子数为74，正确。 7. 芳樟醇是重要的食用香料与功能性添加剂，兼具增香、抑菌、抗氧化等多重作用，广泛用于饮料、糖果、烘焙、肉制品等品类。下列说法正确的是 A. 芳樟醇由29个原子构成 B. 芳樟醇的相对分子质量为 C. 芳樟醇中氧元素的质量分数最小 D. 芳樟醇属于无机化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A. 芳樟醇是宏观物质，1个芳樟醇分子才由29个原子构成，故A错误。 B. 相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是g，故B错误。 C. 芳樟醇中碳、氢、氧元素的质量比为，氧元素的质量占比最小，因此氧元素质量分数最小，故C正确。 D. 芳樟醇是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故D错误。 8. 从硝石中提取的会混有。如图是和的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. t1℃时，的溶解度为20g B. t1℃时，40g加入50g水，形成饱和溶液 C. 升温可使的饱和溶液变为不饱和溶液 D. 将t2℃的溶液降温至t1℃，一定有晶体析出 【答案】D 【解析】 【详解】A、正确； B、t1℃时硝酸钾的溶解度为20g，即该温度下，100g水中最多可溶解20g硝酸钾，则50g水中最多可溶解10g硝酸钾，则加入固体后仅能溶解，所得溶液为饱和溶液，正确； C、的溶解度随温度升高而增大，升温后，溶解度增大，可使硝酸钠的饱和溶液变为不饱和溶液，正确； D、若的溶液是不饱和稀溶液，降温至时可能仍为不饱和溶液，无晶体析出，因此“一定有晶体析出”表述错误。 9. 设计实验以达成相应目的是重要的化学能力，下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别甲烷和一氧化碳 点燃，在火焰上方罩上用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，观察现象 B 区分氯化钠和氢氧化钠固体 各取两药匙固体，分别加入100 mL水中，测量温度变化 C 除去一氧化碳中的二氧化碳 将混合气通过足量灼热的氧化铜粉末 D 验证二氧化碳与水发生了化学反应 向充满二氧化碳的质地较软塑料瓶中加入一定量的水，立即旋紧瓶塞、振荡，塑料瓶变瘪 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 甲烷和一氧化碳燃烧都生成二氧化碳，均能使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别，方案不合理。 B. 氯化钠溶于水温度无明显变化，氢氧化钠固体溶于水放热、温度升高，可通过测量温度变化区分二者，方案合理。 C. 灼热的氧化铜会与一氧化碳反应生成二氧化碳，除去了需要保留的原物质，不符合除杂要求，方案不合理。 D. 塑料瓶变瘪可能是二氧化碳溶于水导致的，不能证明二氧化碳与水发生了化学反应，方案不合理。 10. 实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线①是CO2溶解于水和CO2与水反应的综合结果 B. 对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应 C. NaOH溶液吸收CO2的效果比水好 D. 若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳能溶于水且与水反应，因此曲线①是溶解于水和与水反应的综合结果，说法正确，不符合题意； B、对比曲线①和②，曲线②中二氧化碳浓度减小得多，说明二氧化碳能与氢氧化钠反应，说法正确，不符合题意； C、用等量水或NaOH溶液分别吸收，氢氧化钠溶液中二氧化碳浓度减小得多，说明NaOH溶液吸收的效果比水好，说法正确，不符合题意； D、二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则吸收的二氧化碳仍比水多，其曲线应在①下方，说法错误，符合题意。 故选：D。 二、填空题(每空1分，共20分) 11. 2025年第12届世界运动会将在成都举行，根据图文回答下列问题。 （1）吉祥物的命名以“蜀锦”为灵感核心，制作材料主要采用了非遗衍纸工艺。造纸的主要原料之一是木材，木材中富含纤维素(C6H10O5)n，纤维素的组成元素有___________种，纤维素中碳、氧元素的质量比为___________(填最简比)。 （2）“竹梦”火炬造型，提取三星堆出土的青铜大立人像身形。青铜是铜与锡的合金，青铜的硬度比纯铜___________(填“大”或“小”)。青铜器表面常附着铜锈，铜锈主要成分的化学式为Cu2(OH)2CO3，推测铜生锈可能与空气中的氧气、水和___________有关。 （3）会徽灵感源于中国结、大熊猫和芙蓉花，将其印刷到织物上时，所使用的油墨中常含有氧化铁颜料，氧化铁的化学式为___________，油墨(主要成分为碳)印刷的字迹能长久存在的原因是___________。 （4）天府奥体公园设有灌溉系统，臭氧(O3)能够应用于灌溉水的消毒杀菌工作。臭氧与氧气化学性质不同的原因是___________ ，从物质分类角度看，臭氧属于___________(填“单质”或“化合物”)。 【答案】（1） ①. 3##三 ②. （2） ①. 大 ②. 二氧化碳##CO2 （3） ①. Fe2O3 ②. 常温下，碳的化学性质不活泼 （4） ①. 分子构成不同 ②. 单质 【解析】 【小问1详解】 纤维素的化学式为(C6H10O5)n，其组成元素为碳、氢、氧，共3种； 纤维素中碳、氧元素的质量比为。 【小问2详解】 合金的硬度一般比组成它的纯金属大，青铜是铜与锡的合金，所以青铜的硬度比纯铜大； 铜锈主要成分是Cu2(OH)2CO3，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，铜锈含有铜、氧、氢、碳这四种元素，推测铜（Cu）生锈可能与空气中的氧气（O2）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）有关。 【小问3详解】 化合物中元素正负化合价之和为0，氧化铁中，铁元素显+3价，氧元素显−2价，设氧化铁的化学式为FexOy，则，解得x∶y=2∶3，因此氧化铁的化学式为Fe2O3； 油墨主要成分为碳，在常温下，碳的化学性质不活泼，不易与其他物质发生化学反应，所以印刷的字迹能长久存在。 【小问4详解】 臭氧由臭氧分子构成，氧气由氧分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子构成不同，化学性质不同； 臭氧（O3）是由一种元素组成的纯净物，属于单质。 12. 近年来，我国航天工程取得许多重大成就。回答下列问题： I．航天材料 （1）航天员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于_________(填“无机非金属”或“有机合成”)材料。 （2）钛合金常用作航天器的外壳材料。钛合金的下列性质与上述用途无关的是_________(填序号)。 A. 密度小 B. 熔点高 C. 与人体具有很好的相容性 D. 抗腐蚀性能好 II．航天能源 （3）高氯酸铵()是固体运载火箭的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为，则X的化学式是________。 III．航天保障 （4）航天员在空间站需要食用不同形式的水果、蔬菜，在种植绿叶蔬菜时，发现叶片发黄，需要施用富含_________(填一种营养元素符号)的化肥。 【答案】（1） 有机合成 （2）C （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 聚氨酯橡胶是人工合成的有机高分子材料，属于有机合成材料。 【小问2详解】 航天器外壳需要密度小以降低发射载荷、熔点高以耐受极端温度、抗腐蚀性能好以适应太空复杂环境；与人体的相容性是钛合金用于制作医用植入体的相关性质，和航天器外壳用途无关。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变。反应物中总原子为2个N、8个H、2个Cl、8个O，生成物中已有的原子为2个N、4个O、2个Cl，因此4个X共含8个H和4个O，可推得每个X的化学式为。 【小问4详解】 氮元素能促进植物茎叶生长、使叶色浓绿，植物叶片发黄是缺氮元素的典型症状，因此需施用含氮元素的化肥。 13. 目前，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。氢能是人类未来的理想能源之一，制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。 项目一：制氢 根据生产来源和碳排放量不同，氢气分类如图1。 （1）“绿氢”是利用可再生能源发电制氢，生产中实现二氧化碳零排放。电解水产生的氢气和氧气的体积比为__________________。 （2）“灰氢”是化石燃料制氢，可利用甲烷与水蒸气在高温条件下生成二氧化碳和氢气的方法制得，请写出该反应的化学方程式______，从生成物的角度分析，该方法造成的环境问题是______(填字母)。 A．酸雨 B．温室效应增强 C．臭氧空洞 （3）“蓝氢”是“灰氢”制法结合碳捕集和封存技术实现低碳制氢，其中一种方法是利用氢氧化钠溶液实现“碳捕集”，如图2。 ①氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是______________________________。 ②捕捉室内发生反应的化学方程式为：__________________、。 紫氢是以来源丰富的水为原料，利用核能生产的氢气；金氢是自然产生或存于地壳中的天然氢。 项目二：储氢 （4）物理储氢：在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是______。 （5）化学储氢：可利用Mg-Cu储氢合金与氢气反应生成金属氢化物，中氢元素的化合价为____________。 项目三：释氢 （6）的一种释氢过程如图3所示，释氢开始时反应速率较快，然后逐渐减小。据图分析，反应速率逐渐减小的原因是____________________。 【答案】（1） 2:1 （2） ①. ②. B （3） ①. 增大反应物接触面积，使二氧化碳与氢氧化钠充分反应，提高碳捕集效率 ②. （4）氢分子之间存在间隔  （5）-1 （6）反应生成的氢氧化镁覆盖在氢化镁表面，阻碍氢化镁与水继续接触反应 【解析】 【小问1详解】 电解水实验的结论：电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1，记忆口诀为"氢二氧一"。 【小问2详解】 根据题干信息书写化学方程式，配平后得到对应方程式；生成物二氧化碳是温室气体，会造成温室效应增强，酸雨是硫/氮氧化物导致，臭氧空洞是氟利昂导致，因此选B。 【小问3详解】 ① 略； ② 捕捉室内首先发生氢氧化钠和二氧化碳的反应，生成碳酸钠和水，写出该方程式即可。 【小问4详解】 从微观角度，气体可压缩的原因是气体分子间存在间隔，加压后分子间隔减小，体积缩小。 【小问5详解】 化合物中正负化合价代数和为0，MgH2中Mg为+2价，计算可得氢元素化合价为−1。 【小问6详解】 结合图3可知，反应后生成的氢氧化镁覆盖在未反应的氢化镁表面，阻隔了氢化镁和水的接触，因此反应速率逐渐减小。 三、实验题(每空1分，共16分) 14. 实验探究是学习化学的重要方法，请结合下列实验装置图回答问题。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为___________(从图1中选择)，反应的化学方程式为___________。若用E装置收集氧气，收集的时机是___________。 （3）同学们利用图2装置进行二氧化碳的制取和性质实验。一段时间后装置G中蜡烛熄灭，利用的灭火原理是___________；装置中溶液变红色，发生反应的化学方程式为___________。装置F中小试管的作用是___________(填字母)。 A．打开或关闭时，可以使装置中的反应随时发生或停止 B．形成液封，防止装置中产生的气体从长颈漏斗逸出，且节约试剂 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. A ②. ③. 气泡连续均匀产生时 （3） ①. 隔绝空气或氧气 ②. ③. B 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 用高锰酸钾制取氧气，该反应为固体加热型，发生装置选择A，高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的方程式为，用排水法收集氧气，收集的时机是气泡连续均匀产生时。 【小问3详解】 F装置产生二氧化碳，二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，隔绝空气或氧气，所以蜡烛熄灭，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，装置H中紫色石蕊溶液变红色，发生反应的化学方程式为，装置F中小试管的作用是形成液封，防止装置F中产生的气体从长颈漏斗逸出，且节约药品，故选B。 15. 纯碱应用于造纸、纺织和洗涤剂等领域。兴趣小组对纯碱的制备开展了项目式的学习。 I．古代制碱法 （1）《天工开物·燔石》记载，将天然碱矿(主要成分为碳酸钠)碎块放入陶缸中，注入清水浸泡数日，使碳酸钠充分溶解。将滤液倒入铁锅或陶釜中，用柴火加热蒸发水分。该方法名称是___________。 Ⅱ．海水制碱法 （2）如图1，“碳酸化”之后的操作是过滤，制备过程中先向饱和食盐水中先通再通入，从酸碱反应的角度分析，氨盐水比食盐水更容易吸收的原因是_________________________。 III．侯氏制碱法(我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”；促进了民族工业的发展。) 项目一：了解纯碱的制备 【查阅资料】侯氏制碱法的反应原理为： ①，②。 项目二：探究纯碱的性质 （3）向溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成红色，所以溶液呈_____________性。 侯氏制碱法制取的纯碱经常含有NaCl杂质，同学们对此进行相关探究。 【进行实验】 （4） 步骤 实验操作 实验现象 ① 取样品加水溶解，加入过量稀硝酸 _____________ ② 取步骤①所得溶液，继续滴加适量________溶液 有白色沉淀产生 【实验结论】纯碱样品中含有NaCl。 【交流讨论】 （5）【进行实验】步骤②中反应的化学方程式为_________。 （6）确定样品中是否含有NaCl，能够代替步骤①中的稀硝酸进行实验的试剂有_________(填化学式)。 项目三：纯碱的应用 【拓展应用】 （7）纯碱可作食品膨松剂，下列物质组合能起到膨松作用的有_________(填字母)。 A. 纯碱和柠檬酸 B. 纯碱和白糖 C. 纯碱和食盐 【答案】（1）蒸发结晶 （2）氨盐水呈碱性，二氧化碳是酸性气体，碱性溶液更易吸收二氧化碳 （3）碱 （4） ①. 有气泡产生 ②. 硝酸银 （5） （6） Ba(NO3)2 ​ （合理即可） （7）A 【解析】 【小问1详解】 该过程先溶解碳酸钠，过滤除去不溶性杂质后，蒸发滤液中的溶剂得到碳酸钠固体，方法名称为蒸发结晶。 【小问2详解】 氨气溶于水形成氨水，使氨盐水呈碱性，二氧化碳属于酸性气体，更容易和碱性溶液反应，因此氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳。 【小问3详解】 酚酞试液遇碱性溶液变红，因此碳酸钠溶液呈碱性。 【小问4详解】 检验氯化钠的本质是检验氯离子，需要先除去碳酸根的干扰：碳酸钠和稀硝酸反应会生成二氧化碳气体，因此步骤①现象是有气泡产生；除去碳酸根后，需要滴加硝酸银溶液检验氯离子，不溶于硝酸的氯化银白色沉淀可以证明氯离子存在。 【小问5详解】 步骤②是氯化钠和硝酸银发生复分解反应，生成氯化银沉淀和硝酸钠，据此写出化学方程式。 【小问6详解】 替换稀硝酸的试剂需要满足：能除去碳酸根、不引入氯离子，不会干扰氯离子检验，硝酸钡可与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，除去碳酸根，符合要求。 【小问7详解】 膨松作用需要反应生成气体使食物蓬松：纯碱和柠檬酸（有机酸）反应会生成二氧化碳气体，可以起到膨松作用；纯碱和白糖、食盐都不反应，不会产生气体，因此选A。 四、计算题 16. NH4HCO3是一种常见的氮肥，取该氮肥加热至固体完全消失，产生NH3的质量为3.4 g。计算此氮肥中NH4HCO3的质量是多少？（） 【答案】 解：设此氮肥中​的质量为x 答：此氮肥中的质量是15.8g。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 华兵实验中学初三部第二学期第三次阶段性检测 化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 一、单选题(每题2分，共20分) 1. 三门峡仰韶酒酿造工艺传承了古老的酿酒技术。酿酒过程中，一定发生化学变化的是 A. 淘洗谷物 B. 拌入酒曲 C. 封坛发酵 D. 过滤清液 2. 规范的实验操作是实验成功的重要保障。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 检验氧气是否集满 C. 量取液体体积 D. 稀释浓硫酸 3. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是 A. 目前计入空气质量评价的主要污染物有S、、NO、可吸入颗粒物、臭氧等 B. 水体污染不仅影响工农业生产，还会危害人体健康 C. 废旧电池中含有铅、镍、镉、钴等，如随意丢弃会危害人类健康 D. 吸烟有害健康，青少年一定不要吸烟 4. 《重修信阳县志·食货志》：苏东坡谓淮南茶，信阳第一，正常情况下清明节前，信阳毛尖就可以开采上市。为保证茶叶的正常生长和产量，信阳茶农通常在前一年秋季施复合肥或农家肥。下列化肥属于复合肥的是 A. B. C. D. KCl 5. 下列化学用语表述正确的是 A. 氧原子结构示意图 B. 硝酸根 C. 60个碳原子 D. 熟石灰 6. 钨合金常用于导弹部件以及飞机和直升机的配重，因为其高密度能使弹丸保持动量并穿透装甲。钨元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 钨合金属于合成材料 B. 钨的相对原子质量为183.8 C. 的核外电子数为70 D. 一个钨原子的质子数为74 7. 芳樟醇是重要的食用香料与功能性添加剂，兼具增香、抑菌、抗氧化等多重作用，广泛用于饮料、糖果、烘焙、肉制品等品类。下列说法正确的是 A. 芳樟醇由29个原子构成 B. 芳樟醇的相对分子质量为 C. 芳樟醇中氧元素的质量分数最小 D. 芳樟醇属于无机化合物 8. 从硝石中提取的会混有。如图是和的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. t1℃时，的溶解度为20g B. t1℃时，40g加入50g水，形成饱和溶液 C. 升温可使的饱和溶液变为不饱和溶液 D. 将t2℃的溶液降温至t1℃，一定有晶体析出 9. 设计实验以达成相应目的是重要的化学能力，下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别甲烷和一氧化碳 点燃，在火焰上方罩上用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，观察现象 B 区分氯化钠和氢氧化钠固体 各取两药匙固体，分别加入100 mL水中，测量温度变化 C 除去一氧化碳中的二氧化碳 将混合气通过足量灼热的氧化铜粉末 D 验证二氧化碳与水发生了化学反应 向充满二氧化碳的质地较软塑料瓶中加入一定量的水，立即旋紧瓶塞、振荡，塑料瓶变瘪 A. A B. B C. C D. D 10. 实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线①是CO2溶解于水和CO2与水反应的综合结果 B. 对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应 C. NaOH溶液吸收CO2的效果比水好 D. 若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方 二、填空题(每空1分，共20分) 11. 2025年第12届世界运动会将在成都举行，根据图文回答下列问题。 （1）吉祥物的命名以“蜀锦”为灵感核心，制作材料主要采用了非遗衍纸工艺。造纸的主要原料之一是木材，木材中富含纤维素(C6H10O5)n，纤维素的组成元素有___________种，纤维素中碳、氧元素的质量比为___________(填最简比)。 （2）“竹梦”火炬造型，提取三星堆出土的青铜大立人像身形。青铜是铜与锡的合金，青铜的硬度比纯铜___________(填“大”或“小”)。青铜器表面常附着铜锈，铜锈主要成分的化学式为Cu2(OH)2CO3，推测铜生锈可能与空气中的氧气、水和___________有关。 （3）会徽灵感源于中国结、大熊猫和芙蓉花，将其印刷到织物上时，所使用的油墨中常含有氧化铁颜料，氧化铁的化学式为___________，油墨(主要成分为碳)印刷的字迹能长久存在的原因是___________。 （4）天府奥体公园设有灌溉系统，臭氧(O3)能够应用于灌溉水的消毒杀菌工作。臭氧与氧气化学性质不同的原因是___________ ，从物质分类角度看，臭氧属于___________(填“单质”或“化合物”)。 12. 近年来，我国航天工程取得许多重大成就。回答下列问题： I．航天材料 （1）航天员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于_________(填“无机非金属”或“有机合成”)材料。 （2）钛合金常用作航天器的外壳材料。钛合金的下列性质与上述用途无关的是_________(填序号)。 A. 密度小 B. 熔点高 C. 与人体具有很好的相容性 D. 抗腐蚀性能好 II．航天能源 （3）高氯酸铵()是固体运载火箭的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为，则X的化学式是________。 III．航天保障 （4）航天员在空间站需要食用不同形式的水果、蔬菜，在种植绿叶蔬菜时，发现叶片发黄，需要施用富含_________(填一种营养元素符号)的化肥。 13. 目前，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。氢能是人类未来的理想能源之一，制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。 项目一：制氢 根据生产来源和碳排放量不同，氢气分类如图1。 （1）“绿氢”是利用可再生能源发电制氢，生产中实现二氧化碳零排放。电解水产生的氢气和氧气的体积比为__________________。 （2）“灰氢”是化石燃料制氢，可利用甲烷与水蒸气在高温条件下生成二氧化碳和氢气的方法制得，请写出该反应的化学方程式______，从生成物的角度分析，该方法造成的环境问题是______(填字母)。 A．酸雨 B．温室效应增强 C．臭氧空洞 （3）“蓝氢”是“灰氢”制法结合碳捕集和封存技术实现低碳制氢，其中一种方法是利用氢氧化钠溶液实现“碳捕集”，如图2。 ①氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是______________________________。 ②捕捉室内发生反应的化学方程式为：__________________、。 紫氢是以来源丰富的水为原料，利用核能生产的氢气；金氢是自然产生或存于地壳中的天然氢。 项目二：储氢 （4）物理储氢：在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是______。 （5）化学储氢：可利用Mg-Cu储氢合金与氢气反应生成金属氢化物，中氢元素的化合价为____________。 项目三：释氢 （6）的一种释氢过程如图3所示，释氢开始时反应速率较快，然后逐渐减小。据图分析，反应速率逐渐减小的原因是____________________。 三、实验题(每空1分，共16分) 14. 实验探究是学习化学的重要方法，请结合下列实验装置图回答问题。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为___________(从图1中选择)，反应的化学方程式为___________。若用E装置收集氧气，收集的时机是___________。 （3）同学们利用图2装置进行二氧化碳的制取和性质实验。一段时间后装置G中蜡烛熄灭，利用的灭火原理是___________；装置中溶液变红色，发生反应的化学方程式为___________。装置F中小试管的作用是___________(填字母)。 A．打开或关闭时，可以使装置中的反应随时发生或停止 B．形成液封，防止装置中产生的气体从长颈漏斗逸出，且节约试剂 15. 纯碱应用于造纸、纺织和洗涤剂等领域。兴趣小组对纯碱的制备开展了项目式的学习。 I．古代制碱法 （1）《天工开物·燔石》记载，将天然碱矿(主要成分为碳酸钠)碎块放入陶缸中，注入清水浸泡数日，使碳酸钠充分溶解。将滤液倒入铁锅或陶釜中，用柴火加热蒸发水分。该方法名称是___________。 Ⅱ．海水制碱法 （2）如图1，“碳酸化”之后的操作是过滤，制备过程中先向饱和食盐水中先通再通入，从酸碱反应的角度分析，氨盐水比食盐水更容易吸收的原因是_________________________。 III．侯氏制碱法(我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”；促进了民族工业的发展。) 项目一：了解纯碱的制备 【查阅资料】侯氏制碱法的反应原理为： ①，②。 项目二：探究纯碱的性质 （3）向溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成红色，所以溶液呈_____________性。 侯氏制碱法制取的纯碱经常含有NaCl杂质，同学们对此进行相关探究。 【进行实验】 （4） 步骤 实验操作 实验现象 ① 取样品加水溶解，加入过量稀硝酸 _____________ ② 取步骤①所得溶液，继续滴加适量________溶液 有白色沉淀产生 【实验结论】纯碱样品中含有NaCl。 【交流讨论】 （5）【进行实验】步骤②中反应的化学方程式为_________。 （6）确定样品中是否含有NaCl，能够代替步骤①中的稀硝酸进行实验的试剂有_________(填化学式)。 项目三：纯碱的应用 【拓展应用】 （7）纯碱可作食品膨松剂，下列物质组合能起到膨松作用的有_________(填字母)。 A. 纯碱和柠檬酸 B. 纯碱和白糖 C. 纯碱和食盐 四、计算题 16. NH4HCO3是一种常见的氮肥，取该氮肥加热至固体完全消失，产生NH3的质量为3.4 g。计算此氮肥中NH4HCO3的质量是多少？（） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $