精品解析：广东惠州一中教育集团2025-2026学年下学期适应性质量监测化学试题

惠州一中教育集团2025-2026学年第二学期适应性质量监测 初三年级化学科试题 说明：1．全卷共7页，满分为100分，考试用时为60分钟。 2．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。 3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 4．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5．考生务必保持答题卡的整洁，切记不要折叠答题卡，考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 我国自主研发的“极目一号”浮空艇创造了大气观测世界新纪录，其锚泊主系统由多束轻质高强的聚乙烯纤维制成，该材料属于 A. 合成材料 B. 天然纤维 C. 天然橡胶 D. 金属材料 2. 我国科学家利用自主创新的“离场电催化”技术分解废气硫化氢（）。硫化氢属于 A. 混合物 B. 化合物 C. 单质 D. 氧化物 3. “微粒观”是一种化学观念，在化学符号中，表示离子个数的数字是 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 4. 《黄帝内经》中记载了“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”的饮食原则。人体需要六类营养物质，“五谷”中小麦富含的营养物质为 A. 维生素 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 糖类 5. 下列做法不相符“全面绿色转型，共建美丽中国”发展理念的是 A. 随意焚烧塑料 B. 回收废旧金属 C. 参与植树造林 D. 开发清洁能源 6. 在“用浓氨水探究分子运动现象”的实验中，下列对该实验有关图标的标注不正确的是 A. B. C. D. 7. 下列操作不正确的是 A. 称量固体 B. 点燃酒精灯 C. 倾倒液体 D. 过滤 8. 随着科学技术的发展，碳单质不断被发现，如图所示。下列关于碳单质说法正确的是 A. 石墨、石墨烯和石墨炔是同种物质 B. 金刚石、石墨、都是由碳原子构成的 C. 石墨烯和石墨炔都不能燃烧 D. 金刚石和石墨物理性质差异大，原因是碳原子排列方式不同 9. “单中心铁”可作某反应的高效催化剂，该转化的微观示意图如下，有关该转化的说法不正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 反应前后原子总数一定没有发生变化 C. 反应后的两种分子个数比为 D. “单中心铁”在反应前后质量和性质都没有改变 10. 铜基催化剂可催化废气中的转化为甲醇。铜元素在元素周期表中的信息如下图，下列关于铜元素的说法不正确的是 A. 原子核中质子数为29 B. 元素符号为Cu C. 原子中核外电子数为29 D. 相对原子质量为63.5 g 11. 丝绸染织具有重要的历史、文化价值。木瓜酶（C19H29N7O6）是常用的丝绸精炼剂。下列关于木瓜酶的说法不正确的是 A. 木瓜酶属于有机物 B. 木瓜酶由61个原子构成 C. 木瓜酶中碳元素的质量分数最大 D. 木瓜酶中氮、氧元素的质量比为49:48 12. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系已知a点表示，则下列说法错误的是 A. e点表示物质的化学式可能为 B. b点表示的物质在氧气中燃烧可生成c点表示物质 C. c点表示的物质是形成酸雨的主要物质之一 D. d点表示的物质和氢氧化钡在水溶液中一定可以发生中和反应 13. 古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝（主要成分为硫酸钠晶体）。图1是制取流程，图2是相关物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度 B. 时，水中溶解硫酸钠所得溶液恰好饱和 C. 浓缩盐卤水是氯化钠的不饱和溶液 D. 过程①是蒸发结晶 14. 跨学科实践活动有助于培养学生解决实际问题的能力。下列跨学科实践活动涉及的化学知识表述正确的是 选项 跨学科实践活动 相关化学知识 A 自制简易净水器 活性炭可以除去水中的细菌 B 调查家用燃料的变迁与合理利用 天然气灶火焰呈黄色，应调小进风口 C 用橡皮泥制作二氧化碳分子模型 二氧化碳分子由氧分子和碳原子构成 D 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 熟石灰可用于改良酸性土壤 A. A B. B C. C D. D 15. 下列实验操作（或实验方案）中，能达到实验目的的是 A．探究不同催化剂的催化效果 B．探究铁生锈需要水 C．验证质量守恒定律（铜粉加热前后） D．比较铜和银的金属活动性强弱 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题（本大题共6小题，第16题8分，第17题7分，第18～21题各10分，共55分） 16. 中华传统文化中，藏着许多早期的化学实践智慧。 （1）《天工开物》中记载了中国古代造纸术的工艺流程。斩竹漂塘、煮楻足火、荡料入帘（“帘”是带筛网的捞纸工具）、透火焙干，其中“荡料入帘”与化学实验中__________操作原理相似。 （2）《石灰吟》中“粉身碎骨浑不怕”，这句描述的是氧化钙和水发生反应生成氢氧化钙的过程，从能量的角度分析，此反应是__________（填“放出”或“吸收”）热量。 （3）《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”，文中“丝”指的是蚕丝，区分它与合成纤维的方法是__________。 （4）《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中的“碱”指的是碳酸钾，碳酸钾中的阳离子的符号为__________。 （5）《村居书喜》中“花香袭人知骤暖”，从微观角度分析，“花香袭人”的主要原因是__________。 （6）《梦溪笔谈》中“锤锻成钢”，生铁高温捶打得到钢，此过程中碳元素含量__________（填“升高”或“降低”），其中“锤锻成钢”蕴含的化学原理是__________（用化学方程式表示）。 17. 阅读下列科技短文，并回答问题。 我国空间站天和核心舱实现了氧气再生与二氧化碳高效净化，为航天员长期驻留提供保障。舱内通过电解水持续制备氧气；利用无水氢氧化锂（）固体吸收航天员呼出的二氧化碳，生成碳酸锂和水，净化后的空气重新循环利用。氢氧化锂与氢氧化钠化学性质相似，吸收二氧化碳能力更强、质量更轻，更适合航天环境使用。 （1）文中提到的氧化物有、__________（填化学式）。 （2）从微观角度分析，空间站内空气由多种__________（填“分子”、“原子”或“离子”）构成，属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。 （3）宇航员呼出的气体中除外，还含有__________（填1种即可）。 （4）、均可吸收，请写出吸收反应的化学方程式___________。 （5）相同条件下，不同吸收剂吸收的最大质量关系如图所示。由图可知，选用作吸收剂的原因是_________________。 18. 完成下列小题。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取，反应的化学方程式为________。 （3）可选择装置A或B作发生装置。与装置A相比，装置B的优点是_______；可选择的收集装置是_____(从A-E中选择)。 （4）若用装置F测量生成二氧化碳气体的体积，其中植物油的作用是______。 （5）如装置G，向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入适量水，振荡，观察到的现象是_______。取少许溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是______。 （6）2025年12月20日，“超碳一号”作为全球首台商用超临界二氧化碳发电机组成功商运。超临界是处于液态和气态之间的临界状态，其微观示意图如图所示。 下列关于超临界说法正确的是_______。 a．分子间间隔从大到小的排列为：气态超临界液态 b．超临界的化学性质与普通二氧化碳不同 c．超临界属于纯净物 19. 复合食用碱是常见的食品添加剂，在食品加工和生产中经常使用，为丰富食物的多样性作出了突出贡献，这也是化学学科在食品加工中起到的积极作用。学校化学兴趣小组围绕某复合食用碱展开相关的探究活动。 （1）测定复合食用碱溶液的pH值，测定时，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与________对照，读出pH为10，则说明该待测液显__________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。 探究：该复合食用碱可能含有、中的一种或两种。 【查阅资料】①受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳； ②俗称纯碱，水溶液呈碱性受热不分解； ③和溶液都能和稀盐酸反应生成气体，生成气体的速率较快； ④与溶液会发生反应，不与溶液反应。 【作出猜想】 （2）猜想1：；猜想2：__________；猜想3：和。 【实验探究】 （3）填表： 实验序号 操作 现象 分析 1 取样品于试管中，充分加热 a试管口有水珠 b试管中石灰水变浑浊 样品含有__________ 2 取实验1加热后物质于试管中，滴加足量__________（填名称）溶液 产生大量气泡，产生气泡的速率均匀 样品含有 结论 结合实验1、2得出：猜想3成立。 【反思评价】 （4）有同学认为实验结论不够严谨，理由是__________。 【补充实验】 （5）填表： 实验序号 操作 现象 分析 3 取少量样品配成溶液加入试管中，滴加适量溶液 __________ 样品含有，发生反应的化学方程式为__________ 结论 结合实验1、3得出：猜想3成立。 阐述： （6）请你谈谈对食品添加剂的使用建议__________（写1条即可）。 20. 氧化锌常作为药膏辅料的添加剂。用工业锌粉(含Zn、CuO)生产活性ZnO的工艺流程如图所示。 已知：碱式碳酸锌难溶于水。其化学式为Zn2(OH)2CO3。 （1）为提高酸浸池中的反应速率，该流程中采取的措施是___________。 （2）混合溶液中含有的溶质是CuSO4、ZnSO4、___________ (填化学式)。多步处理时，加入锌粉除去混合溶液中的CuSO4，该反应的化学方程式为___________，该反应属于___________反应(填基本反应类型)。 （3）分离池与实验室中过滤的作用相同，实验室进行过滤时使用了玻璃棒，其作用是___________，分离出的液体中含有(NH4)2SO4，它在农业上可用作___________。 （4）Zn2(OH)2CO3焙烧时分解生成3种氧化物，该反应的化学方程式为___________。 （5）不同焙烧温度下，生成活性ZnO的平均粒径如下表： 温度/℃ 200 300 400 500 600 平均粒径/nm 8.4 12.7 16.5 19.8 29.3 若制备平均粒径为14nm的活性ZnO，焙烧的温度范围应为___________℃。 21. 碳酸锂(Li2CO3)是锂电池核心原料，用湿法回收废旧电池制备的工艺如题图。 任务一：认识原材料 （1）锂电池正极材料 LiCoO2中 Li 元素为+1 价，则 Co 的化合价是___________，粉碎前需进行放电以免短路___________ (填“放”或“吸”)热引起自燃。 任务二：揭秘工艺原理 （2）“酸溶”反应 2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+X↑+4H2O，X的化学式为___________。 （3）“蒸发浓缩”时发生反应Li2SO4+ Na2CO3=Li2CO3↓+ Na2SO4，110kg含质量分数为20%的硫酸锂溶液，理论上可制得 Li2CO3的质量是___________？(写出计算过程)。 任务三：掌握碳酸锂的性质 （4）如图为Li2CO3的溶解度曲线。 t2℃时，1008g饱和Li2CO3溶液中含___________g水，蒸发900g水后，再降温至t1℃，将析出___________g 固体Li2CO3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 惠州一中教育集团2025-2026学年第二学期适应性质量监测 初三年级化学科试题 说明：1．全卷共7页，满分为100分，考试用时为60分钟。 2．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。 3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 4．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5．考生务必保持答题卡的整洁，切记不要折叠答题卡，考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 我国自主研发的“极目一号”浮空艇创造了大气观测世界新纪录，其锚泊主系统由多束轻质高强的聚乙烯纤维制成，该材料属于 A. 合成材料 B. 天然纤维 C. 天然橡胶 D. 金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】聚乙烯是一种常见塑料，属于合成材料。 故选A。 2. 我国科学家利用自主创新的“离场电催化”技术分解废气硫化氢（）。硫化氢属于 A. 混合物 B. 化合物 C. 单质 D. 氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A、混合物由两种或两种以上物质组成，有固定组成，属于纯净物，错误。 B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，由氢、硫两种元素组成的纯净物，属于化合物，正确。 C、单质是由同种元素组成的纯净物，含两种元素，不属于单质，错误。 D、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，错误。 3. “微粒观”是一种化学观念，在化学符号中，表示离子个数的数字是 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】D 【解析】 【详解】A、标在离子符号右上角的数字表示一个该离子所带的电荷数，“2”表示一个亚硫酸根离子带2个单位负电荷，不符合题意； B、标在离子符号右下角的数字表示一个该离子中所含有的原子个数，“3”表示一个亚硫酸根离子中有3个氧原子，不符合题意； C、该化学符号中不含有“4”，不符合题意； D、标在离子符号前面的数字表示离子的个数，“5”表示5个亚硫酸根离子，符合题意； 故选：D。 4. 《黄帝内经》中记载了“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”的饮食原则。人体需要六类营养物质，“五谷”中小麦富含的营养物质为 A. 维生素 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 糖类 【答案】D 【解析】 【详解】小麦的主要成分是淀粉，淀粉的化学式为，属于糖类，故选D。 5. 下列做法不相符“全面绿色转型，共建美丽中国”发展理念的是 A. 随意焚烧塑料 B. 回收废旧金属 C. 参与植树造林 D. 开发清洁能源 【答案】A 【解析】 【详解】A、随意焚烧塑料会释放大量有毒有害气体和烟尘，造成严重大气污染，不符合绿色发展理念。 B、回收废旧金属可节约矿产资源，减少金属冶炼的能耗和污染排放，符合理念。 C、植树造林可净化空气、改善生态环境，符合理念。 D、开发清洁能源可减少化石燃料使用，降低污染物和温室气体排放，符合理念。 6. 在“用浓氨水探究分子运动现象”的实验中，下列对该实验有关图标的标注不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓氨水具有腐蚀性，佩戴护目镜可避免液体溅入眼睛，正确。 B、浓氨水易挥发出有刺激性气味的氨气，排风可降低环境中氨气浓度，正确。 C、实验结束后需要清洁双手，洗手标注符合实验操作规范，正确。 D、实验全程无加热操作，不存在热烫风险，错误。 7. 下列操作不正确的是 A. 称量固体 B. 点燃酒精灯 C. 倾倒液体 D. 过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量固体应遵循“左物右码”原则，且氯化钠无腐蚀性，可置于称量纸上称量，操作正确； B、应用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，防止发生火灾，操作正确； C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，试管应倾斜，标签应朝向手心处，操作正确； D、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，操作错误。 8. 随着科学技术的发展，碳单质不断被发现，如图所示。下列关于碳单质说法正确的是 A. 石墨、石墨烯和石墨炔是同种物质 B. 金刚石、石墨、都是由碳原子构成的 C. 石墨烯和石墨炔都不能燃烧 D. 金刚石和石墨物理性质差异大，原因是碳原子排列方式不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、石墨、石墨烯和石墨炔均由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，不是同种物质，A错误； B、金刚石、石墨都由碳原子构成，C60由C60分子构成，B错误； C、石墨烯和石墨炔都是碳单质，都具有可燃性，C错误； D、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，D正确。 故选D。 9. “单中心铁”可作某反应的高效催化剂，该转化的微观示意图如下，有关该转化的说法不正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 反应前后原子总数一定没有发生变化 C. 反应后的两种分子个数比为 D. “单中心铁”在反应前后质量和性质都没有改变 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，甲烷在单中心铁的催化作用下生成氢气和C2H4，反应的化学方程式为2CH42H2+ C2H4。 【详解】A、由反应的化学方程式可知，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项说法正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子总数不变，故选项说法正确； C、由反应的化学方程式可知，反应后的C2H4分子、氢分子个数比为1:2，故选项说法正确； D、根据催化剂的特点可知，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，故选项说法不正确。 故选D。 10. 铜基催化剂可催化废气中的转化为甲醇。铜元素在元素周期表中的信息如下图，下列关于铜元素的说法不正确的是 A. 原子核中质子数为29 B. 元素符号为Cu C. 原子中核外电子数为29 D. 相对原子质量为63.5 g 【答案】D 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故铜原子的质子数为29，正确； B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故铜的元素符号为：Cu，正确； C、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故铜原子中核外电子数为29，正确； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铜的相对原子质量为63.5，错误。 11. 丝绸染织具有重要的历史、文化价值。木瓜酶（C19H29N7O6）是常用的丝绸精炼剂。下列关于木瓜酶的说法不正确的是 A. 木瓜酶属于有机物 B. 木瓜酶由61个原子构成 C. 木瓜酶中碳元素的质量分数最大 D. 木瓜酶中氮、氧元素的质量比为49:48 【答案】B 【解析】 【详解】A、木瓜酶为含碳元素的化合物，属于有机物，故A说法正确； B、木瓜酶是由分子构成，1个木瓜酶分子是由19+29+7+6=61个原子构成，故B说法不正确； C、木瓜酶中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×19）：（1×29）：（14×7）：（16×6）=228：29：98：96，则碳元素的质量分数最大，故C说法正确； D、木瓜酶中氮、氧元素的质量比为98：96=49：48，故D说法正确。 故选：B。 12. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系已知a点表示，则下列说法错误的是 A. e点表示物质的化学式可能为 B. b点表示的物质在氧气中燃烧可生成c点表示物质 C. c点表示的物质是形成酸雨的主要物质之一 D. d点表示的物质和氢氧化钡在水溶液中一定可以发生中和反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图可知，e点对应硫元素化合价为+6价的盐，则e点表示物质的化学式可能为，中硫元素的化合价为+4，所以不可能是，说法错误，符合题意； B、由图可知，b点对应硫元素化合价为0价的单质，则b点对应的物质为硫；c点对应硫元素化合价为+4价的氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，故c点对应物质中含有硫元素和氧元素，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则c点对应物质为，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故b点表示的物质在氧气中燃烧可生成c点表示物质，说法正确，不符合题意； C、由B选项分析可知，c点对应物质为，是形成酸雨的主要物质之一，说法正确，不符合题意； D、由图可知，d点对应硫元素化合价为+6的酸，则d点表示的物质为硫酸，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，说法正确，不符合题意。 故选：A。 13. 古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝（主要成分为硫酸钠晶体）。图1是制取流程，图2是相关物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度 B. 时，水中溶解硫酸钠所得溶液恰好饱和 C. 浓缩盐卤水是氯化钠的不饱和溶液 D. 过程①是蒸发结晶 【答案】D 【解析】 【详解】A.比较溶解度大小必须指明对应温度，未给出温度时无法判断二者溶解度大小，错误。 B.时硫酸钠溶解度约为，即水最多溶解硫酸钠，因此水最多溶解硫酸钠才达到饱和，加入得到的是不饱和溶液，错误。 C.过程①已经析出氯化钠晶体，剩余的浓缩盐卤水是氯化钠的饱和溶液，错误。 D.氯化钠溶解度受温度变化影响很小，需要通过蒸发溶剂的方法结晶得到粗盐，因此过程①为蒸发结晶，正确。 14. 跨学科实践活动有助于培养学生解决实际问题的能力。下列跨学科实践活动涉及的化学知识表述正确的是 选项 跨学科实践活动 相关化学知识 A 自制简易净水器 活性炭可以除去水中的细菌 B 调查家用燃料的变迁与合理利用 天然气灶火焰呈黄色，应调小进风口 C 用橡皮泥制作二氧化碳分子模型 二氧化碳分子由氧分子和碳原子构成 D 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 熟石灰可用于改良酸性土壤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.活性炭具有吸附性，仅能吸附水中的色素和异味，没有杀菌功能，表述错误。 B.火焰呈黄色说明天然气燃烧不充分、氧气不足，应调大进风口增加空气供应量，表述错误。 C.分子由原子构成，二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，不含氧分子，表述错误。 D.熟石灰是氢氧化钙，属于碱，可与酸性土壤中的酸发生中和反应，因此能改良酸性土壤，表述正确。 15. 下列实验操作（或实验方案）中，能达到实验目的的是 A．探究不同催化剂的催化效果 B．探究铁生锈需要水 C．验证质量守恒定律（铜粉加热前后） D．比较铜和银的金属活动性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.探究不同催化剂的催化效果需要控制变量，除催化剂种类不同外，其余条件（如过氧化氢溶液浓度、体积）需完全相同。该实验中过氧化氢溶液浓度分别为3%和6%，变量不唯一，无法达到实验目的，错误。 B.探究铁生锈需要水，需控制氧气为相同变量，仅水的条件不同。左侧铁钉同时接触氧气和水，右侧铁钉仅接触水、不接触氧气，实验变量为氧气，只能探究铁生锈需要氧气，无法证明需要水，错误。 C.铜粉加热发生反应，该装置为密闭体系（气球可缓冲气压，无物质逸出或进入），反应前后体系总质量不变，天平示数保持相同，可以验证质量守恒定律，正确。 D.铜和银的金属活动性都排在氢之后，都不能和稀硫酸发生反应，无明显现象差异，无法比较二者金属活动性强弱，错误。 二、非选择题（本大题共6小题，第16题8分，第17题7分，第18～21题各10分，共55分） 16. 中华传统文化中，藏着许多早期的化学实践智慧。 （1）《天工开物》中记载了中国古代造纸术的工艺流程。斩竹漂塘、煮楻足火、荡料入帘（“帘”是带筛网的捞纸工具）、透火焙干，其中“荡料入帘”与化学实验中__________操作原理相似。 （2）《石灰吟》中“粉身碎骨浑不怕”，这句描述的是氧化钙和水发生反应生成氢氧化钙的过程，从能量的角度分析，此反应是__________（填“放出”或“吸收”）热量。 （3）《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”，文中“丝”指的是蚕丝，区分它与合成纤维的方法是__________。 （4）《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中的“碱”指的是碳酸钾，碳酸钾中的阳离子的符号为__________。 （5）《村居书喜》中“花香袭人知骤暖”，从微观角度分析，“花香袭人”的主要原因是__________。 （6）《梦溪笔谈》中“锤锻成钢”，生铁高温捶打得到钢，此过程中碳元素含量__________（填“升高”或“降低”），其中“锤锻成钢”蕴含的化学原理是__________（用化学方程式表示）。 【答案】（1） 过滤 （2） 放出 （3） 灼烧，闻气味 （4） （5） 分子在不断地运动 （6） ①. 降低 ②. 【解析】 【小问1详解】 “荡料入帘”是用带筛网的帘将纸浆固体与水分离，和化学实验中过滤（分离难溶性固体与液体）的操作原理一致。 【小问2详解】 氧化钙与水反应生成氢氧化钙属于放热反应，会释放大量热量。 【小问3详解】 蚕丝主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味，合成纤维灼烧无此气味，可通过该方法区分。 【小问4详解】 碳酸钾化学式为，由钾离子和碳酸根离子构成，其中阳离子为带1个单位正电荷的钾离子，符号为。 【小问5详解】 构成花香的分子永不停息做无规则运动，扩散到空气中被人感知，因此出现“花香袭人”的现象。 【小问6详解】 生铁含碳量（2%~4.3%）高于钢（0.03%~2%），高温捶打时生铁中的碳和氧气反应生成二氧化碳逸出，因此碳元素含量降低，对应反应为碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳。 17. 阅读下列科技短文，并回答问题。 我国空间站天和核心舱实现了氧气再生与二氧化碳高效净化，为航天员长期驻留提供保障。舱内通过电解水持续制备氧气；利用无水氢氧化锂（）固体吸收航天员呼出的二氧化碳，生成碳酸锂和水，净化后的空气重新循环利用。氢氧化锂与氢氧化钠化学性质相似，吸收二氧化碳能力更强、质量更轻，更适合航天环境使用。 （1）文中提到的氧化物有、__________（填化学式）。 （2）从微观角度分析，空间站内空气由多种__________（填“分子”、“原子”或“离子”）构成，属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。 （3）宇航员呼出的气体中除外，还含有__________（填1种即可）。 （4）、均可吸收，请写出吸收反应的化学方程式___________。 （5）相同条件下，不同吸收剂吸收的最大质量关系如图所示。由图可知，选用作吸收剂的原因是_________________。 【答案】（1） （2） ①. 分子 ②. 混合物 （3） 水蒸气（或、，合理即可） （4） （5） 等质量的比吸收的能力更强 【解析】 【小问1详解】 由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物是氧化物，由题干信息可知，除外，也符合氧化物的特征。 【小问2详解】 空气的组分如、、等均由分子构成；空气包含多种不同物质，因此属于混合物。 【小问3详解】 人体呼出的气体中除外，还有未被消耗的氧气、氮气、代谢产生的水蒸气等，任选其一填写即可。 【小问4详解】 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，配平后即可得到对应化学方程式。 【小问5详解】 由图像可知，当吸收剂的质量相同时，LiOH对应的纵坐标数值最大，说明相同质量的LiOH吸收的二氧化碳最多，且吸收相同质量的二氧化碳时消耗LiOH的质量更小，更适配航天场景的使用需求。 18. 完成下列小题。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取，反应的化学方程式为________。 （3）可选择装置A或B作发生装置。与装置A相比，装置B的优点是_______；可选择的收集装置是_____(从A-E中选择)。 （4）若用装置F测量生成二氧化碳气体的体积，其中植物油的作用是______。 （5）如装置G，向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入适量水，振荡，观察到的现象是_______。取少许溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是______。 （6）2025年12月20日，“超碳一号”作为全球首台商用超临界二氧化碳发电机组成功商运。超临界是处于液态和气态之间的临界状态，其微观示意图如图所示。 下列关于超临界说法正确的是_______。 a．分子间间隔从大到小的排列为：气态超临界液态 b．超临界的化学性质与普通二氧化碳不同 c．超临界属于纯净物 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3） ①. 可控制反应速率 ②. C （4）隔绝二氧化碳与水，防止CO2溶于水或与水反应 （5） ①. 塑料瓶变瘪或变扁 ②. 石蕊溶液变红 （6）ac 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 大理石的主要成分是碳酸钙，稀盐酸的溶质是氯化氢。二者反应时，碳酸钙与氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 【小问3详解】 装置 A 是 “长颈漏斗 + 锥形瓶”，装置 B 是 “分液漏斗 + 锥形瓶”。分液漏斗可以通过调节活塞控制液体药品的滴加速度，从而控制可以控制反应的速率，二氧化碳的性质是 “密度比空气大、能溶于水且与水反应”，因此不能用排水法（装置 E）收集，应选择向上排空气法（装置 C）。 【小问4详解】 装置F的原理是生成的二氧化碳进入瓶中，将水压入量筒，通过量筒中水的体积间接测量二氧化碳气体的体积。但CO2能溶于水且与水反应，若直接接触水，会导致部分CO2被消耗，测量的体积偏小。因此，植物油的作用是隔绝二氧化碳与水，防止CO2溶于水或与水反应。 【小问5详解】 向充有CO2的软塑料瓶中加水，二氧化碳和水反应，导致装置内压强变小，在大气压的作用下，塑料瓶变瘪或变扁，取少量瓶内溶液（与水反应生成的碳酸），滴加紫色石蕊溶液，由于碳酸呈酸性，会观察到紫色石蕊溶液变红。 【小问6详解】 a、分子间隔规律为 “气态> 超临界态 > 液态”（气态分子无规则运动，间隔最大；液态分子紧密排列，间隔最小；超临界态介于二者之间），因此 “气态 CO2＞超临界CO2＞液态CO2” 的描述正确。 b、超临界的CO2分子构成仍为CO2分子，分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此其化学性质与普通相同，该选项错误。 c、超临界CO2只由CO2一种物质组成，属于纯净物，该选项正确。 19. 复合食用碱是常见的食品添加剂，在食品加工和生产中经常使用，为丰富食物的多样性作出了突出贡献，这也是化学学科在食品加工中起到的积极作用。学校化学兴趣小组围绕某复合食用碱展开相关的探究活动。 （1）测定复合食用碱溶液的pH值，测定时，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与________对照，读出pH为10，则说明该待测液显__________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。 探究：该复合食用碱可能含有、中的一种或两种。 【查阅资料】①受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳； ②俗称纯碱，水溶液呈碱性受热不分解； ③和溶液都能和稀盐酸反应生成气体，生成气体的速率较快； ④与溶液会发生反应，不与溶液反应。 【作出猜想】 （2）猜想1：；猜想2：__________；猜想3：和。 【实验探究】 （3）填表： 实验序号 操作 现象 分析 1 取样品于试管中，充分加热 a试管口有水珠 b试管中石灰水变浑浊 样品含有__________ 2 取实验1加热后物质于试管中，滴加足量__________（填名称）溶液 产生大量气泡，产生气泡的速率均匀 样品含有 结论 结合实验1、2得出：猜想3成立。 【反思评价】 （4）有同学认为实验结论不够严谨，理由是__________。 【补充实验】 （5）填表： 实验序号 操作 现象 分析 3 取少量样品配成溶液加入试管中，滴加适量溶液 __________ 样品含有，发生反应的化学方程式为__________ 结论 结合实验1、3得出：猜想3成立。 阐述： （6）请你谈谈对食品添加剂的使用建议__________（写1条即可）。 【答案】（1） ①. 标准比色卡 ②. 碱性 （2） （3） ①. ②. 稀盐酸 （4）实验1加热后发生反应：，生成物中有碳酸钠，无法证明样品中原有碳酸钠 （5） ①. 有白色沉淀生成 ②. （6）合理使用，适量添加 【解析】 【小问1详解】 测定溶液pH值时，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照读出pH值； pH＞7的溶液都呈碱性，pH为10则说明该待测液显碱性。 【小问2详解】 该复合食用碱可能含有、中的一种或两种，结合已有猜想1和3，可以得出猜想2为。 【小问3详解】 实验1中加热样品，试管口有水珠，澄清石灰水变浑浊。因为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，水在试管口冷凝成水珠，二氧化碳与澄清石灰水反应产生碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊，所以可得出样品含有碳酸氢钠； 实验2中结论为样品中含有碳酸钠，现象为有气泡产生，则取加热后物质于试管中滴加足量稀盐酸，碳酸钠都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以选择稀盐酸来检验碳酸钠。 【小问4详解】 实验2中加热后加酸产生气泡，不能证明原样品中本身含有碳酸钠，因为碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠，即使原样品只有碳酸氢钠，加热后生成碳酸钠，加稀盐酸反应速率同样均匀，所以不能证明原样品中一定含有碳酸钠。 【小问5详解】 取少量样品配成溶液加入试管中，滴加适量氯化钙溶液，碳酸氢钠不与氯化钙反应，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为，观察到有白色沉淀生成，说明样品中含有碳酸钠。 【小问6详解】 食品添加剂的使用应严格遵循国家相关标准和规定，确保合理使用和适量添加，避免对人体健康造成不良影响。 20. 氧化锌常作为药膏辅料的添加剂。用工业锌粉(含Zn、CuO)生产活性ZnO的工艺流程如图所示。 已知：碱式碳酸锌难溶于水。其化学式为Zn2(OH)2CO3。 （1）为提高酸浸池中的反应速率，该流程中采取的措施是___________。 （2）混合溶液中含有的溶质是CuSO4、ZnSO4、___________ (填化学式)。多步处理时，加入锌粉除去混合溶液中的CuSO4，该反应的化学方程式为___________，该反应属于___________反应(填基本反应类型)。 （3）分离池与实验室中过滤的作用相同，实验室进行过滤时使用了玻璃棒，其作用是___________，分离出的液体中含有(NH4)2SO4，它在农业上可用作___________。 （4）Zn2(OH)2CO3焙烧时分解生成3种氧化物，该反应的化学方程式为___________。 （5）不同焙烧温度下，生成活性ZnO的平均粒径如下表： 温度/℃ 200 300 400 500 600 平均粒径/nm 8.4 12.7 16.5 19.8 29.3 若制备平均粒径为14nm的活性ZnO，焙烧的温度范围应为___________℃。 【答案】（1）搅拌和使用粉末状的锌 （2） ①. H2SO4##硫酸 ②. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu ③. 置换 （3） ①. 引流 ②. 氮肥 （4）Zn2(OH)2CO32ZnO+H2O+CO2↑ （5）300～400 【解析】 【小问1详解】 流程中酸浸池配备搅拌器，搅拌可加快反应物接触速率；工业锌粉为粉末状，增大了反应物接触面积，均可提高反应速率。 【小问2详解】 酸浸时加入过量稀硫酸，反应后硫酸有剩余，因此混合溶液溶质含；锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式见答案；该反应符合一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的特征，属于置换反应。 【小问3详解】 过滤操作中玻璃棒作用是引流，避免液体洒出；硫酸铵含氮元素，属于氮肥，可用于农业施肥。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，碱式碳酸锌含四种元素，分解生成的三种氧化物为：，反应的化学方程式见答案。 【小问5详解】 由表格数据可知，焙烧温度越高，活性平均粒径越大，14nm介于300℃对应的12.7nm和400℃对应的16.5nm之间，因此温度范围为：300~400℃。 21. 碳酸锂(Li2CO3)是锂电池核心原料，用湿法回收废旧电池制备的工艺如题图。 任务一：认识原材料 （1）锂电池正极材料 LiCoO2中 Li 元素为+1 价，则 Co 的化合价是___________，粉碎前需进行放电以免短路___________ (填“放”或“吸”)热引起自燃。 任务二：揭秘工艺原理 （2）“酸溶”反应 2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+X↑+4H2O，X的化学式为___________。 （3）“蒸发浓缩”时发生反应Li2SO4+ Na2CO3=Li2CO3↓+ Na2SO4，110kg含质量分数为20%的硫酸锂溶液，理论上可制得 Li2CO3的质量是___________？(写出计算过程)。 任务三：掌握碳酸锂的性质 （4）如图为Li2CO3的溶解度曲线。 t2℃时，1008g饱和Li2CO3溶液中含___________g水，蒸发900g水后，再降温至t1℃，将析出___________g 固体Li2CO3。 【答案】（1） ①. +3 ②. 放 （2）O2 （3）m(Li2SO4) = 110kg×20%=22kg。 设理论上可制得的质量Li2CO3为x。 答：理论上可制得的质量Li2CO3为14.8kg。 （4） ①. 1000 ②. 6.6 【解析】 【小问1详解】 在化合物LiCoO2中，已知Li元素为 + 1价，O元素通常为-2价。根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，设Co的化合价为x，则(+1)+x+(-2)×2 = 0，解得x=+3。电池短路时，电流会很大，电能会迅速转化为热能，即放热，可能引起自燃。 【小问2详解】 根据化学反应前后原子的种类和数目不变来分析。反应前：2Li、2Co、18O、8H、3S；反应后：2Li、2Co、16O、8H、3S。反应前后相差2个O原子，所以X的化学式为O2。 故本问答案为：O2。 【小问3详解】 详见答案。 【小问4详解】 t2℃时，碳酸锂的溶解度为0.8g，设1008g饱和Li2CO3溶液中含水的质量为y，根据溶解度的定义，解得y = 1000g。 t2℃时，1000g水中溶解8g碳酸锂达到饱和，1008g饱和Li2CO3溶液中含碳酸锂8g。蒸发900g水后还剩1000g-900g=100g水，t1℃碳酸锂溶解度为1.4g，则100g水最多溶解碳酸锂1.4g，则析出碳酸锂8g-1.4g=6.6g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $