2026年中考化学三轮冲刺训练：工艺流程题

**基本信息** 聚焦真实情境下物质转化全流程，通过8道典例系统整合反应类型、实验操作与物质循环分析方法，强化化学观念与科学思维的综合应用。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |工业生产|3题（CO₂捕集、海水制碱镁、氧化铝制备）|气体吸收效率优化（碱性溶液优先）、溶解度与结晶方法选择、循环物质判断（反应物/生成物重叠）|物质性质→反应选择→操作分离→资源循环，体现“性质决定用途”化学观念| |传统工艺|3题（草木灰制KOH等）|流程操作识别（过滤/煅烧）、反应类型综合判断（分解/化合/复分解）|从古代工艺提取化学原理，构建“实验操作-反应规律-物质转化”逻辑链| |环保应用|2题（废水降解、碳转化）|坐标图数据分析（pH对降解率影响）、化学方程式计算（基于质量守恒）|结合科学探究与实践，通过真实问题考查证据推理与模型认知能力|

2025-2026学年中考化学三轮冲刺训练：工艺流程题 学校:___________姓名:___________班级:___________学号:___________ 1．二氧化碳“捕集”技术实现了二氧化碳的捕捉、封存和资源化利用，是实现“碳中和”的重要途径之一。如图为“氨法”捕集二氧化碳生产甲醇（）的流程图。 资料：氨气极易溶于水，水溶液呈碱性。 (1)“吸收室”中为了提高的吸收率，应该先通入的是 （填“”或“富含气体”）。“吸收室”中发生反应的基本类型为 。 (2)“合成室”中，在一定条件和催化剂作用下，二氧化碳和氢气可生成甲醇和水，反应的化学方程式为 。 (3)甲醇是一种重要的化工原料，与乙醇同属于醇类，有类似的化学性质，试推出甲醇的一个化学性质： 。 (4)上述流程中，可循环利用的物质是 。 2．海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。如图是海水部分综合利用的流程图。 （1）海水晒盐：将海水引入蒸发池，经日晒蒸发到一定程度时，导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出粗盐，剩余的液体称为母液（也称卤水）。将粗盐和母液分离的操作方法是 。 （2）海水制碱：以食盐和石灰石为原料，以氨气为媒介来生产纯碱。下列科学家在制碱工业中作出重要贡献的是 。 A．张青莲 B．侯德榜 C．闵恩泽 D．徐光宪 （3）海水制镁：海水晒盐后，将母液（卤水）经过一系列化学反应制镁，其中氢氧化镁转化为氯化镁的化学方程式为 。 3．铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯的工业废水，制备该材料的流程如图： (1)上述流程中，除去铝箔表面氧化物的操作为 （填“酸洗”或“水洗”）。 (2)废水初始pH对硝基苯降解的影响如图所示，pH为 时效果显著。 (3)用H2也可还原硝基苯(C6H5NO2)为苯胺(C6H7N)，反应为，制得的苯胺，理论上消耗H2的质量是多少（写出计算过程）？ (4)金属材料“化学镀铜”过程中发生反应的化学方程式为 ，化学镀铜过程中，固体的质量 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 4．《周礼•考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。将干燥的木头烧成草木灰（含），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。 （1）步骤I中涉及的操作名称为 ，该流程涉及的基本反应类型是 。 （2）步骤II中发生反应的化学方程式为 。 （3）步骤III中包含降温结晶，说明KOH的溶解度随温度的升高而 。 （4）该去污液能漂洗丝帛。请你根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成为 （用化学式表示）。 5．《周礼·考工记》中记载，古人曾在草本灰(含有)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。制备具有该成分去污液的工艺流程图如图所示。 （1）“反应池”中发生的化学方程式为 (写出一个即可)。 （2）“操作Ⅰ”中玻璃棒的作用是 。 （3）“煅烧室”中发生的化学反应属于 反应(填基本反应类型)。 （4）该流程中可循环使用的物质是 (填化学式)。 （5）在海边用贝壳作原料得到CaO的优点是 。 6．战国时期，《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取；以漂洗丝帛的工艺。流程是：先将干燥的木头烧成灰（含）用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰浆即可。如图所示：为模拟该法制取的工艺流程。根据图示请回答下列问题： （1）操作①的名称是 。 （2）实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是 。 （3）“反应池”中发生主要反应的基本反应类型为 。 （4）流程中可循环使用的物质除了水以外还有 （填化学式）。 （5）写出一个石灰石从煅烧→制浆的过程中发生反应的化学方程式 。 7．为解决能源与环境问题，有学者提出如图1所示的含碳物质转化的技术路线。 （1）“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程式为 。 （2）反应③的微观示意图如图2所示。该过程的中间产物 （填化学式），氧和氢原子进一步作用生成甲醇（CH3OH）和水。 （3）反应④中，参加反应的CO2和H2的分子数目之比为 。 （4）对比反应③和④说明，反应物相同时， 不同，产物有可能不同。 8．氧化铝是一种重要的化工原料，-1图是以铝土矿(主要成分为Al2O3和SiO2，还含有少量的Fe2O3、FeO)为原料制备活性Al2O3的流程，请回答下列问题。 【查阅资料】①SiO2不溶于水，也不与稀硫酸发生反应；②氧化过程中加入H2O2溶液的目的是将二价铁氧化为三价铁，铁离子可以加快H2O2分解。 （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施是 。H2SO4溶液的用量不宜过量太多，其原因是 。 （2）实验室进行过滤操作时，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ，若发现过滤速度慢，可能的原因是 （3）写出“酸浸”过程中氧化铁和稀硫酸反应的化学方程式： ，该反应属于 (填基本反应类型)。 （4）通过“氧化”操作之后所得溶液中溶质成分含有H2SO4、H2O2、 (填化学式) （5）“除铁”时，在85℃下，反应时间和反应终点溶液的pH对铁的沉淀率的影响如-2图所示，则效果最佳的反应时间为 。 参考答案 1．【答案】(1) 化合反应 (2) (3)可燃性 (4)氨气、水 【详解】（1）据资料可知，氨气极易溶于水且水溶液呈碱性，而二氧化碳易与碱性溶液发生反应，所以先通入氨气，使溶液呈碱性，更有利于二氧化碳的吸收，故应该先通入的是NH3； “吸收室”中发生的反应为氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 故填：NH3；化合反应； （2）“合成室”中，在一定条件和催化剂作用下，二氧化碳和氢气可生成甲醇和水，反应的化学方程式为，故填：； （3）甲醇是一种重要的化工原料，与乙醇同属于醇类，乙醇具有可燃性，则可推出甲醇也具有可燃性，故填：可燃性； （4）“氨法”捕集二氧化碳生产甲醇的流程中，氨气和水既是反应物又是生成物，可循环利用，故填：氨气、水。 2．【答案】（1）过滤 （2）B （3）Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O 3．【答案】(1)酸洗 (2)2/12 (3)解：设制得的苯胺，理论上消耗H2的质量是x。 =    解得x=6kg 答：理论上消耗H2的质量是6kg。 (4) 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 增大 【详解】（1）铝箔表面的氧化物是氧化铝，氧化铝可与酸反应，所以流程中除去铝箔表面氧化物的操作为酸洗。 （2）由图可知，pH=2和12时，硝基苯降解率较高，效果显著。 （3）解析详见答案。 （4）由图可知，“化学镀铜”的原理为铝与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝，反应的化学方程式为2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3。由可知，化学镀铜过程中，固体的质量增大。 4．【答案】（1）过滤 分解反应、化合反应、复分解反应 （2） （3）增大 （4）①KOH②KOH、K2CO3③KOH、Ca(OH)2 【详解】（1）步骤I中的操作是将含有碳酸钾的溶液和不溶物进行分离，所以步骤I中涉及的操作名称为过滤；该流程中碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种物质生成两种物质的反应，基本反应类型属于分解反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质的反应，基本反应类型属于化合反应；步骤II中氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，基本反应类型属于复分解反应，所以该流程中涉及的基本反应类型有分解反应、化合反应、复分解反应。 （2）步骤II中氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应的化学方程式为。 （3）步骤III中包含降温结晶，即将氢氧化钾溶液降温后可得到氢氧化钾晶体，说明氢氧化钾的溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小。 （4）若氢氧化钙与碳酸钾恰好完全反应，则该去污液中所含溶质为KOH；若碳酸钾过量，则氢氧化钙被完全反应，该去污液中所含溶质为KOH、K2CO3；若氢氧化钙过量，则碳酸钾被完全反应，该去污液中所含溶质为KOH、Ca(OH)2。 5．【答案】（1）(或) （2）引流 （3）分解 （4） （5）原料丰富，成本低 【详解】（1）贝壳烧成的灰（主要成分为CaO）加入草木灰（含有）的水溶液中，CaO先与水反应 ：，然后氢氧化钙和碳酸钾反应：； （2）操作Ⅰ是将滤渣和去污液分离，为过滤操作，过滤中玻璃棒作用是引流，防止液体洒出。 （3）反应池中生成的CaCO3（滤渣）可作为煅烧室的原料，故“煅烧室”中发生的化学反应为碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和水，属于分解反应； （4）反应池中生成的CaCO3（滤渣）可作为煅烧室的原料再次反应生成CaO，所以可循环使用的物质是CaCO3； （5）CaO俗称生石灰；在海边贝壳资源丰富，用贝壳作原料得到CaO可充分利用当地资源，减少运输等成本。 6．【答案】（1）过滤 （2）玻璃棒 （3）复分解反应 （4） （5）或 【详解】（1）操作①是将固体和液体分离的过程，此操作的名称是：过滤； （2）操作②是将固体和液体分离的过程，此操作的名称是：过滤；操作③是将溶液蒸发得到晶体；实验室里进行操作②（过滤）、操作③（蒸发）均用到的玻璃仪器是玻璃棒； （3） “反应池”中发生主要反应：碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； （4）煅烧石灰石中的碳酸钙生成二氧化碳和氧化钙，“制浆”中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，所以流程中除水之外也可循环使用的物质是碳酸钙，是因为流程中碳酸钙既是反应物也是生成物，化学式为CaCO3； （5）“煅烧” 中碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：，“制浆”中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式是：CaO+H2O=Ca(OH)2。 7．【答案】（1） （2）CO （3）1:4 （4）反应条件 【详解】（1）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （2）由图可知，该过程的中间产物是CO； （3）由图可知，反应④为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：，则参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为：1:4； （4）反应③为二氧化碳和氢气在催化剂a的作用下反应生成甲醇和水，反应④为二氧化碳和氢气在催化剂b的作用下反应生成甲烷和水，对比反应③和④说明，反应物相同时，反应条件不同，产物有可能不同。 8．【答案】（1）将铝土矿粉碎 防止增大后续步骤中氢氧化钠溶液的消耗，造成浪费 （2）漏斗 滤纸没有紧贴漏斗内壁 （3） 复分解反应 （4）、 （5）30min 【详解】（1）将铝土矿粉碎，增大了与酸的接触面积，使反应速率加快，反应更充分；若酸浸”步骤中硫酸溶液的用量太多，则将增大后续步骤中氢氧化钠溶液的消耗，造成浪费； （2）实验室进行过滤操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； 过滤时液体流出的速度慢，可能的原因是滤纸没有紧贴漏斗内壁； （3）“酸浸”过程中氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为；此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； （4）氧化铝、氧化铁、氧化亚铁能和硫酸反应生成硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁，氧化过程中加入过氧化氢溶液的目的是将二价铁氧化为三价铁，所以通过“氧化”操作之后所得溶液中溶质成分含有：、、、； （5）根据表中数据分析可知，则效果最佳的工艺条件组合是反应时间为30min。 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $