2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册综合练习6-2

**基本信息** 以硫氮化合物、原电池、有机化学等模块为载体，通过“性质辨析-原理应用-综合转化”逻辑链，融合化学观念与科学思维的综合训练。 **综合设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |硫氮化合物|单选1-6、填空17-18|化合价分析、物质性质辨析|价态-类别二维关系→转化规律→实验现象解释| |原电池与能量|单选8-9、填空19|电极判断、电子流向分析|氧化还原反应→能量转化→装置原理应用| |有机化学|单选12-16、填空21|结构简式书写、官能团性质|组成结构→性质→用途（如加聚反应、营养物质）| |化学平衡|单选10-11、填空20|反应速率计算、平衡状态判断|速率影响因素→平衡特征→图像分析|

高一化学人教版必修第二册综合练习6-2 一、单选题 1．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是 A． B． C． D． 2．“浓硫酸与蔗糖反应”实验中蔗糖变黑主要体现浓硫酸具有的性质为 A．吸水性 B．脱水性 C．强氧化性 D．难挥发性 3．将SO2分别通入如图四种溶液中，现象及SO2表现的性质均正确的是(已知：NO在酸性条件下具有强氧化性) A．a中紫色溶液褪色，SO2表现氧化性 B．b中红色溶液先褪色，后重新变红，SO2表现漂白性 C．c中溶液中出现白色沉淀，SO2表现还原性和酸性 D．d中溶液中无明显现象，SO2表现酸性 4．下列离子反应方程式正确的是 A．铜与浓硫酸反应： B．与稀硝酸反应： C．向溶液中通入： D．与稀硫酸混合后溶液变浑浊： 5．下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是 ①N2→NO2　②N2→NH3　③NO2→HNO3　④NH3→NO　⑤HNO3→NO2　⑥NO→NO2 A．①④ B．②⑥ C．③④ D．④⑥ 6．下列反应中硝酸既能表现出酸性又能表现出氧化性的是 A．稀硝酸使石蕊溶液变红 B．稀硝酸与铜反应生成NO、Cu(NO3)2、H2O C．稀硝酸与Na2CO3反应放出CO2气体 D．浓硝酸与硫单质共热时生成H2O、H2SO4和NO2 7．工业制备高纯硅的主要过程如下： 下列说法错误的是 A．制备粗硅的反应方程式为 B．反应②与反应③互为可逆反应 C．生成的反应为置换反应 D．高纯硅可用于制造芯片和太阳能电池板 8．下列叙述正确的是 A．吸热反应发生过程中需要不断从外界获得能量，放热反应发生过程中不需要外界能量 B．一个化学反应是放热反应还是吸热反应由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定 C．若反应A(g)B(g)是放热的，说明A物质比B物质稳定 D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下放出的热量不同 9．将反应 设计成如图所示的原电池，下列说法正确的是 A．Cu电极为正极 B．电池工作时，向正极移动 C．电池工作时，电子由负极经电解质溶液流向另一极 D．理论上外电路中通过的电子数为3.01×1023时，正极质量增加54  g 10．在一密闭容器中进行反应：，该反应达到平衡时，下列说法错误的是 A．反应达到了最大限度 B．的浓度保持不变 C．正、逆反应速率相等 D．反应停止 11．可逆反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A． B． C． D． 12．化学学科需要借助化学语言来描述。下列化学用语正确的是 A．甲烷分子的球棍模型： B．的电子式： C．新戊烷的结构简式： D．的结构示意图： 13．下列说法正确的是 A．C3H6和C4H8一定互为同系物 B．正丁烷的沸点比异丁烷的沸点更高 C．234U和238U是铀的两种同位素，238 U转换成234U是化学变化 D．16O=C=18O 为某种二氧化碳分子的结构式，该分子含非极性共价键 14．下列物质的工业制取原理错误的是 A．金属钠的制取：2NaCl(熔融) B．金属镁的制取： C．金属铁的制取： D．金属汞的制取： 15．硬脂酸甘油酯的结构简式如图所示。下列关于硬脂酸甘油酯的说法正确的是 A．与乙酸乙酯互为同系物 B．在碱性条件下水解生成硬脂酸和甘油 C．硬脂酸（）属于不饱和脂肪酸 D．不能使溴的溶液褪色 16．有机物M是合成有机玻璃的单体，结构简式如图所示。下列关于有机物M的说法正确的是 A．属于烃类 B．含有三种官能团 C．1  mol  M最多能与2  mol  H2反应 D．能发生加聚反应生成有机高分子 二、填空题 17．自然界中硫及其化合物的相互转化如图甲所示，硫元素的“价—类”二维图如图乙所示。请据此回答下列问题： (1)图乙中的Y与金属铁反应所得产物的名称为_______________。图乙中的N对应图甲中物质的化学式为_______________。 (2)X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。 (3)铜和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为____________________________________。 (4)从物质分类角度分析判断，下列物质不属于酸性氧化物的是___________(填序号)。 A． B． C． D． (5)溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是______________________。 18．（Ⅰ）氮元素是植物不可缺少的一种主要营养元素。分子不能被大多数动植物直接吸收。植物吸收和利用效果最好的是，其次是。将分子转化为含氮化合物主要有三种方法：①在雷电作用下，在大气中转化为NO，②高温高压、催化剂作用下，与反应生成NH，③根瘤菌固氮。 (1)中氮元素的化合价是________。 (2)②中的化学方程式是________。 (3)将转化为需要与________（填“酸”或“碱”）反应。 (4)将NO转化为需要________（填“还原剂”或“氧化剂”）。 （Ⅱ）、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。 (5)是玻璃的主要成分之一，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________，工艺师常用________（填化学式）来雕刻玻璃。 (6)工业上常利用反应制备硅单质，该反应中氧化剂是________。 19．原电池是化学能转化为电能的重要装置，某化学兴趣小组设计了如下实验探究原电池的工作原理： (1)实验现象： ①锌片逐渐溶解，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为___________； ②铜片上有气泡产生，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为___________。 (2)实验结论： ①该装置为___________(填“原电池”或“电解池”)，将___________能转化为___________能； ②电流从___________(填“锌片”或“铜片”)经导线流向___________(填“锌片”或“铜片”)。 (3)拓展探究： 若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，铜片的质量___________，溶液中的SO移向___________电极(填写“正极”或者“负极”)，该反应的总化学方程式为___________。 20．一定温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示： (1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为___________，Y的转化率为___________。 (2)该反应的化学方程式为___________。 (3)下列能表示该反应达平衡状态的是___________(填选项字母)。 A．容器内气体质量不再发生变化 B．容器内气体压强不再发生变化 C．X的体积分数不再改变 D．容器内混合气体的密度不再发生变化 (4)10s后保持其他条件不变，判断改变下列条件后反应速率的变化情况： ①继续通入一定量的X：___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。 ②继续通入一定量的He：___________。 21．生产、生活中，有机化合物随处可见。回答下列问题： (1)用保鲜膜包裹香蕉的根茎部可延长香蕉的保存时间，是因为香蕉根茎部会散发_____________（填“乙烷”或“乙烯”）气体促进果实成熟。 (2)聚氯乙烯制品用途广泛。由氯乙烯可制取聚氯乙烯：，该反应类型为_____________（填“取代反应”或“加聚反应”），其中链节为_____________。 (3)营养物质主要包括蛋白质、糖类、水、无机盐、维生素和_____________；其中蛋白质水解的最终产物为_____________。 (4)将碘溶液滴在一片馒头上，观察到的实验现象为____________________________________________；向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入几滴醋酸铅溶液，观察到的实验现象为_________________________________。 (5)下列有关营养物质的说法正确的是_____________（填字母）。 A．糖类均属于有机高分子 B．蚕丝的主要成分是蛋白质，点燃会有烧焦羽毛味 C．油脂均不能使溴水褪色 D．糖类、蛋白质和油脂均是由C、H、O三种元素组成 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《高一化学人教版必修第二册综合练习6-2》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C D D B B B D D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D C B B D D 1．D 【详解】A．常温下性质稳定，与浓硫酸不发生反应，可以用浓硫酸干燥，A不符合题意； B．为酸性气体，与浓硫酸之间无对应中间价态，不会发生氧化还原反应，可以用浓硫酸干燥，B不符合题意； C．中S为+4价，浓硫酸中S为+6价，二者为相邻价态，不发生氧化还原反应，且为酸性气体，可以用浓硫酸干燥，C不符合题意； D．具有强还原性，会与浓硫酸发生氧化还原反应： ，不能用浓硫酸干燥，D符合题意； 故选D。 2．B 【详解】A．吸水性是浓硫酸吸收物质中的游离水或结晶水的性质，蔗糖变黑过程不涉及吸收水，体现脱水性，A错误； B．脱水性是浓硫酸将有机物中H、O原子按的比例脱去生成水的性质，蔗糖属于有机物，变黑是脱水后残留碳单质的表现，该过程体现脱水性，B正确； C．强氧化性体现为浓硫酸中S元素化合价降低被还原，对应浓硫酸与碳反应生成、的过程，与蔗糖变黑的现象无关，C错误； D．难挥发性是浓硫酸沸点高、不易挥发的性质，和蔗糖变黑的反应没有关联，D错误； 故选B。 3．C 【详解】A．a中紫色溶液褪色，说明酸性高锰酸钾被还原，SO2表现还原性，A错误； B．b中品红褪色，需要加热才会恢复红色，B错误； C．c中SO2与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，会将SO2氧化成硫酸根离子，硫酸根离子结合溶液中的钡离子，生成硫酸钡白色沉淀，所以SO2表现还原性和酸性，C正确； D．d中应有白色沉淀产生，体现SO2酸性氧化物的性质，D错误； 故选C。 4．D 【详解】A．浓硫酸中大部分硫酸以分子形式存在，不能拆写成和，正确离子方程式为，A错误； B．稀硝酸具有强氧化性，会将氧化为，不会生成气体，正确离子方程式为，B错误； C．碳酸酸性弱于盐酸，根据强酸制弱酸原理，溶液与不发生反应，C错误； D．在酸性条件下会发生歧化反应，生成硫单质、二氧化硫和水，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 5．D 【详解】①N2与O2反应只能生成NO，NO与O2反应生成NO2，N2→NO2不能通过一步反应完成，不符合题意； ②N2→NH3过程中，氮元素的化合价由0价降低为-3价，需加还原剂才能完成，不符合题意； ③NO2与水反应生成HNO3和NO，在反应中NO2既是氧化剂又是还原剂，不需加氧化剂就能完成，不符合题意； ④NH3催化氧化生成NO，必须加氧化剂且通过一步反应就能完成，符合题意； ⑤HNO3生成NO2，，氮元素的化合价由+5价降低为+4价，不需加还原剂也能实现，不符合题意； ⑥NO与O2反应生成NO2，必须加氧化剂且通过一步反应就能完成，符合题意； 符合题意的有④⑥，故选D。 6．B 【详解】A．稀硝酸使石蕊溶液变红体现硝酸的酸性，A不符合题意； B．稀硝酸与铜反应放出NO气体，氮元素化合价降低，体现硝酸的氧化性，有Cu(NO3)2生成，体现硝酸的酸性，B符合题意； C．稀硝酸与Na2CO3反应放出CO2气体，只体现硝酸的酸性，C不符合题意； D．浓硝酸与硫单质共热时生成H2O、H2SO4和NO2，反应中氮元素化合价降低，只体现硝酸的氧化性，D不符合题意； 故选B。 7．B 【详解】A．在高温下焦炭还原生成CO，反应①的化学方程式为，A正确； B．反应②和③不是同时进行且反应温度不同，二者不互为可逆反应，B错误； C．生成的反应为，该反应为置换反应，C正确； D．高纯硅可用于制造芯片和太阳能电池板，D正确； 故答案选B。 8．B 【详解】A．放热反应发生过程中往往也需要外界提供能量引发反应（如H2燃烧需要点燃），并非不需要外界能量，A错误； B．化学反应的热效应由反应物和生成物总能量的相对大小决定，若反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，反之为吸热反应，B正确； C．该反应为放热反应，说明A的总能量高于B的总能量，物质能量越低越稳定，因此B比A更稳定，C错误； D．反应的热效应只与反应物和生成物的能量差有关，与反应条件无关，因此光照和点燃条件下该反应放出的热量相同，D错误； 故选B。 9．D 【分析】该原电池中，为负极，发生氧化反应：；为正极，发生还原反应：。工作时，电子由负极经外电路流向正极，阴离子向负极移动，据此分析。 【详解】A．反应中失电子发生氧化反应，原电池中失电子的电极为负极，因此为负极，A错误； B．原电池工作时，阴离子向负极移动，为阴离子，应向极（负极）移动，B错误； C．原电池中电子只能在外电路（导线）中移动，不能经过电解质溶液，电解质溶液依靠离子定向移动导电，C错误； D．外电路通过的电子数为时，转移电子物质的量为，正极反应为，生成，质量为，因此正极质量增加，D正确； 故选D。 10．D 【详解】A．可逆反应达到化学平衡状态时，对应条件下反应就达到了最大限度，A正确； B．化学平衡状态的特征之一是各组分浓度保持不变，因此的浓度保持不变，B正确； C．正、逆反应速率相等是化学平衡状态的本质特征，C正确； D．化学平衡是动态平衡，正、逆反应仍在以相等的速率进行，反应并未停止，D错误； 故选D。 11．D 【分析】在单位相同的条件下，不同物质的反应速率与其化学计量数的比值越大，该反应速率越快。 【详解】A．； B．是固体，浓度变化为0，不能用B的浓度变化表示该反应的反应速率； C．，； D．； 故选D。 12．C 【详解】A．甲烷分子中碳原子半径大于氢原子半径，选项所给原子比例错误，A错误； B．中氯原子最外层应满足8电子稳定结构，选项所给电子式未标出氯原子的另外3对孤对电子，B错误； C．新戊烷系统命名为2,2-二甲基丙烷，中心碳原子连接4个甲基，结构简式为，C正确； D．的最外层电子数为8，选项所给结构示意图最外层电子数为7，属于氯原子的结构示意图，D错误； 故选C。 13．B 【详解】A．和符合通式，可能为烯烃或环烷烃，结构不一定相似，因此二者不一定互为同系物，A错误； B．烷烃同分异构体中，支链越多沸点越低，正丁烷无支链，异丁烷有支链，因此正丁烷沸点更高，B正确； C．转换成是原子核内部的变化，化学变化中原子种类不变，因此该变化属于核反应，不是化学变化，C错误； D．该分子中键由不同种元素的原子形成，属于极性共价键，不存在非极性共价键，D错误； 故选B。 14．B 【详解】A．金属钠为活泼金属，工业上通过电解熔融制取：，原理正确，A不符合题意； B．金属镁的工业制取原料为熔融，采用电解法冶炼，反应为，原理错误，B符合题意； C．金属铁的工业制取原理为高炉炼铁，反应为，原理正确，C不符合题意； D．金属汞为不活泼金属，工业上通过加热分解制取：，原理正确，D不符合题意； 故选B。 15．D 【详解】A．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，硬脂酸甘油酯含3个酯基，乙酸乙酯仅含1个酯基，结构不相似，不互为同系物，A错误； B．硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解生成硬脂酸盐和甘油，无法得到硬脂酸，B错误； C．硬脂酸的烃基 根据碳原子和氢原子的个数，得知其为饱和烷基，硬脂酸属于饱和脂肪酸，C错误； D．硬脂酸甘油酯结构中不含碳碳双键等不饱和键，不能与溴发生加成反应而使溴的溶液褪色，D正确； 故答案选D。 16．D 【详解】A．烃类仅含有C、H两种元素，有机物M含有O元素，不属于烃类，A错误； B．M中仅含有碳碳双键、酯基两种官能团，B错误； C．酯基不能与发生加成反应，仅碳碳双键可与加成，1mol M最多能与1mol 反应，C错误； D．M中含有碳碳双键，能够发生加聚反应生成有机高分子，D正确； 故选D。 17．(1) 硫化亚铁 (2)1:2 (3) (4)D (5)取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠溶液变质；否则，未变质。 【分析】从图乙解析硫元素的“价-类”二维图，X是氢化物，硫元素的化合价为-2，X为，Y为硫单质，Z为硫的氧化物，硫元素的化合价为+4，为，M为酸，硫元素的化合价为+6，为，N为盐，对应硫元素的化合价为-2，为金属硫化物，如。 【详解】（1）Y为硫单质，与金属铁反应所得产物的名称为硫化亚铁；图乙中的N为盐，对应硫元素的化合价为-2，为金属硫化物，对应图甲里的； （2）X是，Z为，二者发生氧化还原反应的方程式为，反应中氧化剂（）与还原剂（）的物质的量之比为1:2； （3）M为，铜和M的浓溶液反应生成Z（）的化学方程式为； （4）、和均可与等碱溶液反应生成盐和水，反应过程中元素化合价不变，故均为酸性氧化物，和水反应生成硝酸和一氧化氮，发生氧化还原反应，则不属于酸性氧化物的是； （5）易被空气中的氧气氧化为，所以要检验亚硫酸钠是否已变质，只要检验是否存在硫酸根离子即可。取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠溶液变质；否则，未变质。 18．(1)-3 (2) (3)酸 (4)氧化剂 (5) SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O HF (6)SiO2 【详解】（1）铵根离子整体带1个单位正电荷，氢元素化合价为+1，设氮元素化合价为，则，解得。 （2）氮气与氢气反应生成氨气为可逆反应，配平后反应方程式为。 （3）氨气为碱性气体，与酸反应生成铵盐，可转化为铵根离子，故需要与酸反应。 （4）NO中氮元素化合价为+2，硝酸根中氮元素化合价为+5，氮元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂实现转化。 （5）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应方程式为；氢氟酸可与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，工艺上常用刻蚀玻璃。 （6）反应中硅元素化合价从+4降低为0，得电子，对应反应物为氧化剂。 19．(1) 氧化 Zn-2e-=Zn2+ 还原 2H++2e-=H2↑ (2) 原电池 化学 电 铜片 锌片 (3) 增大 负极 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 【分析】锌、铜、稀硫酸构成铜锌原电池，锌活泼性大于铜，锌为负极，锌失电子生成Zn2+，铜为正极，正极氢离子得电子生成氢气。 【详解】（1）①该装置为铜锌原电池，锌为负极，锌片逐渐溶解，锌失电子发生氧化反应生成Zn2+，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+； ②铜是正极，铜片上有气泡产生，氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑。 （2）①该装置为铜锌原电池，将化学能转化为电能； ②原电池电流由正极经导线流入负极，锌为负极、铜为正极，电流从铜片经导线流向锌片。 （3）若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，铜片上发生反应Cu2++2e-=Cu，铜片的质量增大；原电池中阴离子移向负极、阳离子移向正极，溶液中的SO移向负极，该反应的总化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。 20．(1) 79% (2) (3)C (4) 增大 不变 【详解】（1）由图像可知从反应开始到10s时，Z的物质的量增加了1.58mol，容器体积为2L，用Z表示的反应速率为，Y的物质的量减少了0.79mol，转化率为； （2）由图像知从反应开始到10s时，Z的物质的量增加了1.58mol，X、Y的物质的量均减少了0.79mol，反应达到平衡，根据物质的量的变化比等于化学计量数之比，该反应的化学方程式为； （3）根据恒温恒容密闭容器发生反应，且反应物生成物均为气体； A．容器内反应物生成物均为气体，气体质量始终不变，当容器内气体质量不再发生变化不能说明反应是否平衡，A不符合要求； B．容器内反应物生成物均为气体，反应前后气体计量数之和相等，气体物质的量始终不变，压强不变，当容器内气体压强不再发生变化，不能说明反应是否平衡， B不符合要求； C．X的体积分数不再改变，说明X物质的量不变，说明反应达到平衡状态， C符合要求； D．恒温恒容密闭容器，反应物生成物均为气体，气体质量始终不变，容器内混合气体的密度始终不变，当容器内混合气体的密度不再发生变化，不能说明反应是否平衡，D不符合要求；故选C； （4）10s后保持其他条件不变， ①继续通入一定量的X，增大反应物浓度，反应速率增大；②继续通入一定量的He，因容器体积不变，反应物生成物浓度均不变，反应速率不变。 21．(1)乙烯 (2) 加聚反应 (3) 油脂 氨基酸 (4) 滴有碘溶液的馒头处变蓝 产生白色沉淀 (5)B 【详解】（1）乙烯是植物生长调节剂，具有促进果实成熟的作用，乙烷无该性质，因此香蕉散发的催熟气体为乙烯。 （2）反应中氯乙烯的碳碳双键断裂，分子间相互加成聚合为高分子，无小分子副产物生成，属于加聚反应；高分子中重复的结构单元为链节，聚氯乙烯的重复单元为。 （3）人体六大基本营养物质为蛋白质、糖类、油脂、水、无机盐、维生素；蛋白质是氨基酸的脱水缩合产物，水解最终生成氨基酸。 （4）馒头主要成分为淀粉，淀粉遇碘单质会发生特征显色反应显蓝色；醋酸铅是重金属盐，可使蛋白质发生变性析出，因此鸡蛋清溶液中会出现白色沉淀。 （5）A．单糖、二糖等低聚糖相对分子质量小，不属于有机高分子，A错误； B．蚕丝主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味，B正确； C．含碳碳双键的不饱和油脂可与溴加成使溴水褪色，C错误； D．蛋白质还含有N、S等元素，D错误； 故选B。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $