第2章 物质的微观结构基础知识查漏-2025-2026学年浙教版七年级下册科学

该初中科学知识清单系统梳理了“物质的微观结构”单元内容，涵盖分子构成与性质、原子结构模型、元素与同位素、化学式与计算等核心范畴，搭建了从“微观粒子认识”到“元素物质分类”再到“化学符号应用”的递进式学习支架。 清单以“问题链”形式构建知识体系，从基础概念（如分子间存在间隙）到应用计算（如NH₄HCO₃的相对分子质量计算）层层递进，突出知识的完整性与逻辑性。通过“微观模型理解”（如电解水微粒变化）和“实例计算应用”培养科学思维与探究实践，教师可据此设计分层教学，学生能自主查漏补缺，提升学习效率。

第2章 物质的微观结构基础知识查漏 1.分子是构成物质的一种微观          。 【答案】粒子 2.构成物质的分子之间存在          。一定体积的水与酒精混合均匀后总体积          水和酒精混合前的体积之和。 【答案】空隙 小于 3.两种不同的物质相互接触，彼此进入对方的现象叫          现象。温度越高，扩散得越          。扩散现象表明构成物质的分子都在          运动。温度越高，分子无规则运动越          ，所以分子的无规则运动又叫          。 【答案】扩散 快 不停地做无规则 剧烈 热运动 4.构成物质的分子之间存在着相互作用的          和          。分子之间的          使分子能够聚集在一起，不会分散开来；分子之间的          使物质内部的分子很难靠得很近，这也是固体、液体难压缩的原因。 【答案】引力 斥力 引力 斥力 5.模型可以是一幅          、一张          或一幅计算机图像；表示物体运动速度的“v”属于          。 【答案】图 表 符号 6.物质通常是由分子构成的，如水是由水分子构成的。但也有些物质是由          直接构成的，如石墨是由碳原子直接构成的。 【答案】原子 7.水电解的文字表达式为          ，电解水实验说明水是由          组成的。 【答案】水氢气 +氧气 氢和氧 8.在水的电解中，阳极产生的气体是          ，检验的方法和现象是          ；阴极产生的气体是          ，检验的方法和现象是          。这两种气体的体积比为          。 【答案】氧气 将带火星的木条靠近气体，木条复燃 氢气 用点燃的火柴靠近气体，气体燃烧并发出淡蓝色火焰 1:2 9.电解水微观模型示意图的理解 （1）一个水分子是由          个氢原子和          个氧原子构成的。电解时，水分子分解生成氢原子和氧原子，          个氢原子构成一个氢分子，          个氧原子构成一个氧分子。 （2）在电解水反应的前后，发生改变的微粒是          ，保持不变的微粒是          。 （3）据图分析，化学变化的实质是          。 【答案】2 1 2 2 分子 原子 分子分解成原子，原子又重新结合成新的分子 10.原子结构模型的建立：道尔顿提出了原子是一个不可再分的          球体，原子是构成物质的最小粒子；汤姆生发现了原子内有带负电的          ，提出了葡萄干面包模型；卢瑟福提出了原子的          结构模型，他认为原子是由带正电的          和带负电的核外电子构成的。 【答案】实心 电子 核式 原子核 11.原子的结构示意图 （1）原子核与核外电子所带的电荷总数          ，电性          ，所以原子不显电性。 （2）在原子中，核电荷数＝质子数＝          。 【答案】原子核质子中子核外电子 相等相反 核外电子数 12.在含有多电子的原子中，核外电子分层排布如图所示： （1）图中的圆圈表示          。 （2）圆圈内的“+11”表示          或          。 （3）弧线表示          ，弧线上的数字“1”表示          。 【答案】原子核 质子数 核电荷数 电子层 最外层电子数为1个 13.某元素一个原子的质量与一个碳-12原子质量的          相比较，得出的比值就是该原子的          原子质量。氧原子的相对质量为          ，氢原子的相对质量为          。 【答案】 相对 16 1 14.质子、中子的相对质量都约为          。由于电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，所以相对原子质量≈          +          。 【答案】1 质子数 中子数 15.电中性的原子会因为          电子或          电子成为带电荷的微粒，这种带电荷的微粒称为          。带正电的阳离子的质子数          电子数，带负电的阴离子的质子数          电子数。 【答案】得到 失去 离子 大于 小于 16.科学上把具有相同          （即质子数）的一类原子统称为          。 【答案】核电荷数 元素 17.由100多种元素          的众多物质都是由原子、分子或离子构成的。水、氧气、氢气等是由          构成的；铁、石墨等是由          构成的；氯化钠、碳酸钙等是由          构成的。 【答案】组成 分子 原子 离子 18.常温下单质呈          的元素名称常以“气”为部首，如氢、氦、氮；常温下单质呈          的元素名称常以“氵”或“水”为部首，如溴、汞等；常温下呈固态的          单质的元素名称常以“石”为部首，如碳、硫等；          元素名称常以“钅”为部首，如钠、铁等。 【答案】气态 液态 非金属 金属 19.原子核内          数相同、          数不同的同类原子互为同位素原子。如C-12表示质子数为6，中子数为          ，相对质量为          的碳原子；C-14表示质子数为6，中子数为          ，相对质量为          的碳原子，它们都属于碳元素。 【答案】质子 中子 6 12 8 14 20.地壳中含量最高的元素是          ，其次是          ，金属元素中含量最高的是          ，其次是          。人体中含量最高的元素是          ，在人体中含          的血红蛋白具有运输氧气和二氧化碳的作用。 【答案】氧 硅 铝 铁 氧 铁 21.由不同种元素组成的单一物质叫作          ，如二氧化碳等；由同种元素组成的单一物质叫作          ，如氢气、金属铁等。 【答案】化合物 单质 22.通常人们把元素分为          元素和          元素。还有一类像氩元素一样性质非常稳定，在自然界中含量较低，这类元素叫          元素。 【答案】金属 非金属 稀有气体 23.元素符号通常用该元素拉丁文名称的          的大写来表示。当几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，则再附上一个          字母以示区别。 【答案】第一个字母 小写 24.请写出下列元素的元素符号。钾          ，钠          ，银          ，氢          ，钙          ，镁          ，钡          ，锌          ，铜          ，铝          ，铁          ，氯          ，氧          ，硫          。 【答案】K Na Ag H Ca Mg Ba Zn Cu Al Fe Cl O S 25.元素符号除了表示一种元素以外，也可表示这种元素的          ，如“Cl”既可表示          ，也可以表示          。 【答案】一个原子 氯元素 一个氯原子 26.利用元素符号也可以表示离子，在元素符号的          标出离子所带的电荷数，再在电荷数          面标上电性“+”或“-”，以表示该离子带正电还是负电。如带两个单位正电荷的亚铁离子用          表示，带三个单位正电荷的铁离子用          表示。 【答案】右上角 后 Fe2+ Fe3+ 27.在元素周期表中，每一行叫作一个          ，在同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐          ，这些元素的原子核外电子排布的层数          。元素周期表中每一列叫作一个          ，在同族内，各元素的原子最外层电子数          ，所以化学性质都很相似。 【答案】周期 增加 相同 族 相同 28.元素周期表中每一格包含的信息。 14 Si 硅 28.09 （1）“硅”是指          。（2）“Si”是指          。 （3）“14”是指          。（4）“28.09”是指          。 【答案】元素名称 元素符号 原子序数 相对原子质量 29.单质化合价为零。 （1）稀有气体单质：用元素符号表示。如氦气          ，氖气          ，氩气          。 （2）金属和固态非金属单质：习惯上用元素符号表示。如铁          ，铜          ，硫          ，磷          。 （3）气态非金属单质：在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字。如氢气          ，氧气          ，氮气          ，氯气          。 【答案】He Ne Ar Fe Cu S P H2 O2 N2 Cl2 30.化合物中，正、负化合价的代数和为零。 （1）写出常见元素和原子团的化合价： Na          ，Ag          ，Mg          ，Ca          ，Al          ，O          。OH-          ，           ，           ，           ，           。 （2）写出下列物质的化学式： 氯化镁          ，氯化铁          ，氧化钠          ，氧化铁          ，氧化铝          ，氢氧化镁          ，碳酸钠          ，硫酸铝          ，硝酸铵          。 【答案】+1 +1 +2 +2 +3 -2 -1 +1 -1 -2 -2 MgCl2 FeCl3 Na2O Fe2O3 Al2O3 Mg(OH)2 Na2CO3 Al2(SO4)3 NH4NO3 31.化学式既具有宏观物质及元素组成意义，也具有分子、原子、离子等微观构成的意义。如“CO2”，宏观意义：①表示二氧化碳这种          ；②表示二氧化碳由          组成；微观意义：③表示1个二氧化碳          ；④表示1个二氧化碳分子由          构成。 【答案】物质 碳元素和氧元素 分子 1个碳原子和2个氧原子 32.基本计算方法（以AxBy为例） （1）相对分子质量＝A的相对原子质量×          +B的相对原子质量×          。 （2）元素的质量比mA:mB＝（A的相对原子质量×          ）:（B的相对原子质量×          ）。 （3）。 【答案】x   y  x  y  x 33.根据化学式“NH4HCO3”回答问题。（相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16） （1）NH4HCO3的相对分子质量为          。 （2）NH4HCO3中H元素和C元素的质量比为          。 （3）NH4HCO3中氮元素的质量分数为          。 （4）158 g NH4HCO3中氮元素的质量为          。 （5）158 g NH4HCO3与          g NH4NO3中氮元素的质量相等。 【答案】79 5:12 17.7% 28 g 80 第1页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2章 物质的微观结构基础知识查漏 1.分子是构成物质的一种微观          。 2.构成物质的分子之间存在          。一定体积的水与酒精混合均匀后总体积          水和酒精混合前的体积之和。 3.两种不同的物质相互接触，彼此进入对方的现象叫          现象。温度越高，扩散得越          。扩散现象表明构成物质的分子都在          运动。温度越高，分子无规则运动越          ，所以分子的无规则运动又叫          。 4.构成物质的分子之间存在着相互作用的          和          。分子之间的          使分子能够聚集在一起，不会分散开来；分子之间的          使物质内部的分子很难靠得很近，这也是固体、液体难压缩的原因。 5.模型可以是一幅          、一张          或一幅计算机图像；表示物体运动速度的“v”属于          。 6.物质通常是由分子构成的，如水是由水分子构成的。但也有些物质是由          直接构成的，如石墨是由碳原子直接构成的。 7.水电解的文字表达式为          ，电解水实验说明水是由          组成的。 8.在水的电解中，阳极产生的气体是          ，检验的方法和现象是          ；阴极产生的气体是          ，检验的方法和现象是          。这两种气体的体积比为          。 9.电解水微观模型示意图的理解 （1）一个水分子是由          个氢原子和          个氧原子构成的。电解时，水分子分解生成氢原子和氧原子，          个氢原子构成一个氢分子，          个氧原子构成一个氧分子。 （2）在电解水反应的前后，发生改变的微粒是          ，保持不变的微粒是          。 （3）据图分析，化学变化的实质是          。 10.原子结构模型的建立：道尔顿提出了原子是一个不可再分的          球体，原子是构成物质的最小粒子；汤姆生发现了原子内有带负电的          ，提出了葡萄干面包模型；卢瑟福提出了原子的          结构模型，他认为原子是由带正电的          和带负电的核外电子构成的。 11.原子的结构示意图 （1）原子核与核外电子所带的电荷总数          ，电性          ，所以原子不显电性。 （2）在原子中，核电荷数＝质子数＝          。 12.在含有多电子的原子中，核外电子分层排布如图所示： （1）图中的圆圈表示          。 （2）圆圈内的“+11”表示          或          。 （3）弧线表示          ，弧线上的数字“1”表示          。 13.某元素一个原子的质量与一个碳-12原子质量的          相比较，得出的比值就是该原子的          原子质量。氧原子的相对质量为          ，氢原子的相对质量为          。 14.质子、中子的相对质量都约为          。由于电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，所以相对原子质量≈          +          。 15.电中性的原子会因为          电子或          电子成为带电荷的微粒，这种带电荷的微粒称为          。带正电的阳离子的质子数          电子数，带负电的阴离子的质子数          电子数。 16.科学上把具有相同          （即质子数）的一类原子统称为          。 17.由100多种元素          的众多物质都是由原子、分子或离子构成的。水、氧气、氢气等是由          构成的；铁、石墨等是由          构成的；氯化钠、碳酸钙等是由          构成的。 18.常温下单质呈          的元素名称常以“气”为部首，如氢、氦、氮；常温下单质呈          的元素名称常以“氵”或“水”为部首，如溴、汞等；常温下呈固态的          单质的元素名称常以“石”为部首，如碳、硫等；          元素名称常以“钅”为部首，如钠、铁等。 19.原子核内          数相同、          数不同的同类原子互为同位素原子。如C-12表示质子数为6，中子数为          ，相对质量为          的碳原子；C-14表示质子数为6，中子数为          ，相对质量为          的碳原子，它们都属于碳元素。 20.地壳中含量最高的元素是          ，其次是          ，金属元素中含量最高的是          ，其次是          。人体中含量最高的元素是          ，在人体中含          的血红蛋白具有运输氧气和二氧化碳的作用。 21.由不同种元素组成的单一物质叫作          ，如二氧化碳等；由同种元素组成的单一物质叫作          ，如氢气、金属铁等。 22.通常人们把元素分为          元素和          元素。还有一类像氩元素一样性质非常稳定，在自然界中含量较低，这类元素叫          元素。 23.元素符号通常用该元素拉丁文名称的          的大写来表示。当几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，则再附上一个          字母以示区别。 24.请写出下列元素的元素符号。钾          ，钠          ，银          ，氢          ，钙          ，镁          ，钡          ，锌          ，铜          ，铝          ，铁          ，氯          ，氧          ，硫          。 25.元素符号除了表示一种元素以外，也可表示这种元素的          ，如“Cl”既可表示          ，也可以表示          。 26.利用元素符号也可以表示离子，在元素符号的          标出离子所带的电荷数，再在电荷数          面标上电性“+”或“-”，以表示该离子带正电还是负电。如带两个单位正电荷的亚铁离子用          表示，带三个单位正电荷的铁离子用          表示。 27.在元素周期表中，每一行叫作一个          ，在同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐          ，这些元素的原子核外电子排布的层数          。元素周期表中每一列叫作一个          ，在同族内，各元素的原子最外层电子数          ，所以化学性质都很相似。 28.元素周期表中每一格包含的信息。 14 Si 硅 28.09 （1）“硅”是指          。（2）“Si”是指          。 （3）“14”是指          。（4）“28.09”是指          。 29.单质化合价为零。 （1）稀有气体单质：用元素符号表示。如氦气          ，氖气          ，氩气          。 （2）金属和固态非金属单质：习惯上用元素符号表示。如铁          ，铜          ，硫          ，磷          。 （3）气态非金属单质：在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字。如氢气          ，氧气          ，氮气          ，氯气          。 30.化合物中，正、负化合价的代数和为零。 （1）写出常见元素和原子团的化合价： Na          ，Ag          ，Mg          ，Ca          ，Al          ，O          。OH-          ，           ，           ，           ，           。 （2）写出下列物质的化学式： 氯化镁          ，氯化铁          ，氧化钠          ，氧化铁          ，氧化铝          ，氢氧化镁          ，碳酸钠          ，硫酸铝          ，硝酸铵          。 31.化学式既具有宏观物质及元素组成意义，也具有分子、原子、离子等微观构成的意义。如“CO2”，宏观意义：①表示二氧化碳这种          ；②表示二氧化碳由          组成；微观意义：③表示1个二氧化碳          ；④表示1个二氧化碳分子由          构成。 32.基本计算方法（以AxBy为例） （1）相对分子质量＝A的相对原子质量×          +B的相对原子质量×          。 （2）元素的质量比mA:mB＝（A的相对原子质量×          ）:（B的相对原子质量×          ）。 （3）。 33.根据化学式“NH4HCO3”回答问题。（相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16） （1）NH4HCO3的相对分子质量为          。 （2）NH4HCO3中H元素和C元素的质量比为          。 （3）NH4HCO3中氮元素的质量分数为          。 （4）158 g NH4HCO3中氮元素的质量为          。 （5）158 g NH4HCO3与          g NH4NO3中氮元素的质量相等。 第4页，共4页 学科网（北京）股份有限公司 $