8.2海水“晒盐”课件--2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

该初中化学课件围绕海水晒盐展开，核心知识点包括蒸发结晶原理、饱和溶液与结晶概念、粗盐提纯及气体溶解度影响因素。通过“海水中最多物质和盐是什么，如何提取食盐”的问题导入，衔接海水晒盐流程、蒸发结晶原理，再到粗盐提纯步骤，构建从生活实际到化学原理的学习支架。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，通过微观角度解释晒盐条件（水分子运动）、讨论除杂试剂顺序，结合吹风机吹干溶液观察结晶的实验，培养学生证据推理与实验能力。帮助学生建立物质转化的化学观念，教师可借助清晰流程与问题设计提升教学效率。

第二节 海水晒盐 第八单元 海水中的化学 1 学 习 目 标 1.通过海水“晒盐”过程的了解，知道海水晒盐的基本原理—蒸发结晶。 2.理解“饱和溶液” “不饱和溶液” “结晶”的概念。 3.通过海水“晒盐”过程的了解，认识化学在现代化工生产中的作用。 2 自 主 探 究 导入新课 海水中最多的物质 。 海水中含量最多的盐 。 H2O NaCl 如何从海水中提取我们生活中常用的食盐呢？ 二 海水 蒸发池 结晶池 粗盐 母液 (苦卤) 盐田法提取食盐的过程： 海水“晒盐”的过程 一 二 1.沉降杂质 2.提高结晶效率 回顾海水“晒盐”过程，请同学们思考以下问题： 海水“晒盐”的过程 一 蒸发池和结晶池都有水分的蒸发，蒸发池和结晶池各自的作用是什么？ 问题1： 接近饱和食盐溶液 食盐的饱和溶液 蒸发水分 蒸发水分 资料卡 像海水“晒盐”这样，通过蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继而析出晶体的方法，称之为“蒸发结晶”。 蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，也是物质结晶的途径之一。 二 晶体是有一定规则几何外形的固体。不同的溶质从溶液中析出时，所形成晶体的形状是不同的。 氯化钠晶体 重铬酸钾晶体 氯化铵晶体 铬酸钾晶体 海水“晒盐”的过程 一 气温高、 湿度低、 风力大、 阳光充足 水分子获得了更多的能量，加快了水分子的运动 混合物，还含有杂质 4.最后得到的粗盐是纯净物还是混合物？ 3.你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？你能从微观角度解释吗？ 常温下，取少许不饱和氯化钠溶液滴在洁净的玻璃片上，用吹风机向玻璃片上的溶液吹热风，观察现象。 实验操作： 实验现象： 一段时间后有白色晶体析出。 观察思考 仪器： 烧杯、玻璃棒 玻璃棒的作用：搅拌加速溶解 温馨提示：加水量要适中。 即：使食盐恰好完全溶解为最佳。 溶解 仪器： 铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒 玻璃棒的作用：引流 过滤 烧杯靠玻璃棒 玻璃棒靠 三层滤纸 滤纸边缘 低于漏斗边缘 滤液液面低于 滤纸的边缘 滤纸紧贴漏斗无气泡 漏斗末端靠 烧杯内壁 一贴二低三靠 除去食盐中可溶性杂质的化学方法 除去难溶性杂质的氯化钠晶体中仍含有较多的可溶性杂质再将其溶解，可以发现我们需要的是NaCl，则需除去的主要杂质离子是SO42-、Ca2+和Mg2+。根据去除杂质离子的原则，让其转化为沉淀、气体或水，进而去除，通过查阅资料： 要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42- 选择要加入的除杂试剂: 变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质 Na2CO3 NaOH BaCl2 引入了新的离子: CO32- OH- Ba2+ 有白色固体析出 食盐晶体 把蒸发皿放在垫有石棉网的三脚架上，加热 结晶 固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫作结晶。 蒸发结晶 经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐增大，直至形成饱和溶液，继而析出晶体，这便是蒸发结晶。 晶体：具有规则几何外形的固体。 结晶 ⑤蒸发 过滤 NaCl Na2SO4 CaCl2 MgCl2 NaCl CaCl2 MgCl2 BaCl2 NaCl NaOH Na2CO3 NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH ①过量BaCl2溶液 NaCl H2O ②过量NaOH溶液 NaCl PH试纸 红色物质都要去掉 ④适量 HCI ③过量Na2CO3溶液 除去难溶性杂质后的食盐水中还含有SO42-、 Ca2+和Mg2+等杂质离子。 怎样去除这些杂质离子呢？ OH- Cl- SO42- CO32- H+ 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 微 不 Ba2+ 溶 溶 不 不 Mg2+ 不 溶 溶 微 选择试剂时应注意哪些问题？ 不能引入新的杂质 为了将杂质除尽，所加试剂应该过量 过量的试剂在后续实验中必须除去 一般将杂质离子转换为沉淀、气体或水而除去 1 2 3 4 气体物质的溶解度 联系生活实际：天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？ 气体溶解度的影响因素 压 强 随着压强的增大， 气体的溶解度增大 打开可乐盖时有气体冒出? 温 度 随着温度的升高， 气体的溶解度减小 畅饮可乐后会打嗝? 打开瓶塞，压强减小， CO2溶解度减小，从水中逸出 饮料进入体内，温度升高，CO2溶解度减小，从体内逸出 1.海水提镁的过程中，为什么要将苦卤中的氯化镁先转化为氢氧化镁，再将氢氧化镁重新转化为氯化镁？ 解析：本身海水中还含有很多杂质，镁离子浓度低，这样操作是为了提高氯化镁的浓度，富集镁元素，提高提取镁的效率。 讨论：三种试剂的正确加入顺序有哪些？ BaCl2 NaOH Na2CO3 ⑴ NaOH、 BaCl2、 Na2CO3 ⑵ BaCl2 、 NaOH、Na2CO3 ⑶ BaCl2、 Na2CO3 、NaOH Cl- Na+ Ca2+ SO42- SO42- OH- Mg(OH)2 Cl- Na+ Mg2+ Ca2+ Mg2+ OH- OH- $